Верховский Вадим Никандрович (педагог-химик)

вадим никандрович верховский на страницах библиотеки упоминается 2 раза:

* «Методическая библиотека школы» (серия)
* Верховский Вадим Никандрович (педагог-химик)

Архив этой страницы:

Список некоторых изданий (групп изданий), текстографии сборников, литература:

* Верховский В.Н. Неорганическая химия. (1940) Учебник для средней школы
* Верховский В.Н. Техника и методика химического эксперимента в школе. Том 1. (1959) Пособие
* Верховский В.Н. Техника и методика химического эксперимента в школе. Том 2. (1949) Пособие
* Верховский В.Н. Техника и методика химического эксперимента в школе. Том 2. (1960) Пособие
* Верховский В.Н... Химический анализ. (1935) Учебник для 10-го класса средней школы

Описания некоторых изданий:

Ⓐ ⒸВерховский В.Н. Неорганическая химия. [Djv-11.2M] Учебник для средней школы. Автор: Вадим Никандрович Верховский. Издание 8-е.
(Ленинград: Государственное учебно-педагогическое издательство Наркомпроса РСФСР (Учпедгиз): Ленинградское отделение, 1940)
Скан, OCR, обработка, формат Djv: Антон Степанов, 2020

КРАТКОЕ ОГЛАВЛЕНИЕ:
Предисловие (2).
I. Вещества в их превращения (3).
II. Вода (12).
III. Кислород я водород (22).
IV. Элементы (31).
V. Закон сохранения веса веществ (34).
VI. Воздух (33).
VII. Весовые соотношения между элементами в химических соединениях (43).
VIII. Строение вещества (50).
IX. Окисление. Восстановление (49).
X. Окислы. Основания. Кислоты. Сваи (92).
XI. Галогены (118).
XII. Растворы (141).
XIII. Сера (152).
XIV. Азот (179).
XV. Фосфор (201).
XVI. Углерод (216).
XVII. Кремний (235).
XVIII. Дисперсные системы (241).
XIX. Периодическая система элементов. Строение материи (250).
XX. Общие свойства металлов. (270).
XXI. Щелочные в щелочно-земельные металлы (285).
XXII. Медь (297).
XXIII. Алюминий (299).
XXIV. Хром и марганец (304).
XXV. Железо (303).
XXVI. Электролитическая диссоциация (дополнение) (327).
Алфавитный указатель (343).
Приложение I. Атомные веса важнейших элементов.
Приложение II. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
Приложение III. Карта важнейших полезных ископаемых и химического сырья.

ИЗ ИЗДАНИЯ: Данный учебник является переработанным изданием I, II и III частей учебника автора для средней школы, при составлении которого автор руководствовался постановлениями ЦК ВКП(б) о начальной и средней школе и стремился дать законченный круг систематизированных общеобразовательных знаний. Учебник был составлен при участии: В.А. Жегаловой (по курсу 7-го класса и по гл. XI) Я.П. Орловской (по курсу 7-го класса), Л.М. Сморгонского (глава «Кремний») и художника Ю.Д. Скалдина.
Книга предназначается для средней школы, но в нее включен также и курс 7-го класса, для того чтобы, штудируя книгу, учащиеся имели перед собой полный курс неорганической химии и легко могли навести справку или возобновить в памяти ранее пройденное.
Учебник предполагает изучение курса на основе эксперимента в классе-лаборатории под непосредственным руководством преподавателя. Книга должна служить главным образом для закрепления знаний и навыков, приобретенных в классе-лаборатории.
В учебнике даются краткие описания минимального числа лабораторных работ, доступных каждой школе с самой скромной лабораторией...
В данное, восьмое, издание внесен ряд незначительных исправлений и добавлений.

Ⓐ ⒸВерховский В.Н. Техника и методика химического эксперимента в школе. Том 1. Приборы, материалы, приемы работы и описание опытов. [Djv- 8.1M] Пособие для преподавателей и студентов педагогических вузов. Автор: Вадим Никандрович Верховский. Издание 6-е, переработанное и дополненное.
(Москва: Учпедгиз, 1959)
Скан: AAW, OCR, обработка, формат Djv: bolega, 2010

КРАТКОЕ ОГЛАВЛЕНИЕ:
Предисловие к шестому изданию.
Предисловие к четвертому изданию.
В.Н. Верховский. Краткая биография.
Методические взгляды В.Н. Верховского и их современное значение.
Введение.
Правила по технике безопасности при химических работах.
ВВОДНАЯ ЧАСТЬ.
I. Помещения для преподавания химии и их оборудование.
II. Вытяжные шкафы и вентиляция химической лаборатории.
ПЕРВАЯ ЧАСТЬ.
I. Различные способы нагревания, применяемые для химических опытов.
II. Химическая посуда.
III. Стеклянные трубки, палочки и работа со стеклом.
IV. Каучуковые трубки.
V. Пробки.
VI. Приборы для получения, сушения и очистки газов.
VII. Приборы для собирания и хранения газов.
VIII. Весы и измерительные приборы.
IX. Источники электрической энергии и приборы для опытов, требующих электрической энергии.
X. Штативы, таганы, подставки.
XI. Вещества и реактивы.
XII. Лабораторное хозяйство.
ВТОРАЯ ЧАСТЬ. Описание опытов.
I. Первые понятия.
II. Закон сохранения веса веществ.
III. Вода. Получение чистой воды и ее свойства.
IV. Качественный состав воды. Водород.

ИЗ ИЗДАНИЯ: Настоящее издание подготовлено кафедрой методики преподавания химии Ленинградского государственного педагогического института имени А.И. Герцена.
Работая над книгой, коллектив кафедры стремился сохранить характер расположения материала, принятый в свое время автором, стиль изложения и все методические указания к постановке химического эксперимента в условиях средней школы...

Ⓐ ⒸВерховский В.Н. Техника и методика химического эксперимента в школе. Том 2. Описание опытов. [Djv- 4.7M] Пособие для преподавателей и студентов педвузов. Автор: Вадим Никандрович Верховский. Издание 4-е, переработанное и дополненное.
(Ленинград: Учпедгиз, 1949)
Скан, обработка, формат Djv: ЮП, 2009

ОГЛАВЛЕНИЕ:
Часть первая.
I. Весовой состав воды.
1. Синтез воды в эвдиометре (3).
2. Синтез воды по Дюма (качественный опыт) (12).
3. Синтез воды по Дюма (количественный опыт) (14).
4. Термическая диссоциация водяного пара (18).
II. Перекись водорода. Закон кратных отношений. Нахождение химических формул.
1. Получение перекиси водорода (21).
2. Свойства перекиси водорода (22).
3. Восстановление различных окислов меди и свинца водородом (25).
4. Установление химической формулы соединения меди с серой (30).
5. Сжигание серы и установление формулы полученного сернистого газа (31).
III. Кислород.
1. Получение кислорода (34).
2. Сжигание различных веществ в кислороде (42).
3. Окисление меди в струе кислорода (50).
4. Белящее действие кислорода в момент выделения (51).
IV. Окислы, кислоты, соли.
1. Основные окислы (52).
2. Реакции между кислотными окислами и водой (54).
3. Реакции между окислами металлов и кислотами (54).
4. Реакции между гидратами окислов металлов и кислотами (55).
5. Взаимодействие ангидридов кислот с гидратами окислов металлов (56).
6. Вытеснение металлов друг другом (58).
7. Реакции обмена (62).
8. Соединение двух безводных окислов (65).
9. Реакция нейтрализации (65).
10. Кислые, двойные и основные соли (75).
V. Горение и окисление.
1. Воспламенение различных веществ (80).
2. Зависимость воспламеняемости вещества от степени его раздробления (81).
3. Огнеопасность бензина (82).
4. Температура воспламенения (83).
5. Лампа Дэви (86).
6. Самовоспламенение фосфора (91).
VI. Диффузия. Растворы.
1. Диффузия и осмос (95).
2. Растворимость твердых веществ в воде (107).
3. Растворимость жидкостей в жидкостях (113).
4. Растворимость газов в жидкостях (115).
5. Понижение и повышение температуры при растворении различных веществ (119).
6. Кристаллизационная вода (122).
7. Пересыщенные растворы (125).
VII. Кристаллы.
1. Образование кристаллов (130).
2. Спайность кристаллов (137).
VIII. Коллоидные растворы.
1. Получение коллоидных растворов (138).
2. Свойства коллоидных растворов (142).
IX. Озон, молекулярный вес, эквивалент, атомный вес.
1. Получение и свойства озона (146).
2. Образование озона при химических реакциях (151).
3. Объемный состав хлористого водорода (152).
4. Определение молекулярного веса углекислого газа (154).
5. Определение химических эквивалентов цинка и магния (155).
6. Определение химического эквивалента олова по кислороду (164).
7. Определение химического эквивалента свинца по цинку (165).
8. Определение химического эквивалента меди по кислороду (166).
9. Закон Дюлонга и Пти. Определение атомного веса олова или свинца (166).
Часть вторая.
X. Хлор.
1 Обращение с хлором (170).
2. Способы получения хлора и наполнение им сосудов (171).
3. Демонстрация различных опытов с хлором (180).
4. Лабораторные опыты с хлором (189).
5. Взрыв смеси хлора с водородом (194).
6. Разложение воды хлором под влиянием света (197).
7. Получение хлора электролизом раствора поваренной соли (198).
8. Получение и свойства хлористого водорода (204).
9. Получение соляной кислоты (214).
10. Реакции соляной кислоты (218).
11. Получение белильных солей (220).
12. Получение хлорной (белильной) извести (221).
13. Окисляющее действие хлорной извести (221).
14. Получение бертолетовой соли (222).
15. Свойства бертолетовой соли (223).
XI. Бром, йод, фтор.
1. Бром, его получение и свойства (226).
2. Бромистый водород и его свойства (230).
3. Йод и его свойства (233).
4. Йодистый водород (233).
5. Фтористый водород и плавиковая кислота (240).
XII. Сера.
1. Кристаллы серы (244).
2. Плавление серы и получение пластической серы (246).
3. Перегонка серы (248).
4. Образование сероводорода при соединении серы с водородом (250).
5. Получение сероводорода. Опыты с сероводородом (251).
6. Восстановление сернистой меди водородом в момент выделения (258).
7. Получение сернистого газа, растворение его в поде и сжижение (259).
8. Свойства сернистого газа и сернистой кислоты (266).
9. Обжигание пирита (269).
10. Получение серного ангидрида контактным способом. Свойства серного ангидрида (269).
11. Получение серной кислоты камерным способом (282).
12. Получение серной кислоты прокаливанием железного купороса (304).
13. Свойства серной кислоты (305).
14. Опыт, демонстрирующий действие аппарата Коттреля (311).
15. Флотация (312).
XIII. Азот.
1. Содержание азота в воздухе (316).
2. Получение азота (323).
3. Получение аммиака и растворение его в воде (325).
4. Горение аммиака в кислороде (328).
5. Образование аммиака при гниении белковых веществ (329).
6. Соли аммония (329).
7. Возгонка и термическая диссоциация нашатыря (331).
8. Амальгама аммония (332).
9. Получение окислов азота из воздуха (332).
10. Получение азотной кислоты (334).
11. Свойства азотной кислоты (341).
12. Соли азотной кислоты (348).
13. Получение окиси азота (351).
14. Получение и свойства двуокиси азота (352).
15. Получение закиси азота (355).
XIV. Фосфор, мышьяк, сурьма.
1. Хранение фосфора и обращение с ним (357).
2. Получение небольших количеств белого фосфора для опытов (361).
3. Физические свойства белого фосфора (364).
4. Переход белого фосфора в красный и красного в белый (367).
5. Температура воспламенения белого и красного фосфора (369).
6. Самовоспламенение фосфористого водорода (370).
7. Получение фосфористого кальция (370).
8. Фосфорный ангидрид и фосфорные кислоты (371).
9. Возгонка и горение мышьяка (374).
10. Получение и разложение мышьяковистого водорода (374).
11. Свойства сурьмы (376).
12. Восстановление сурьмы и ее соединений водородом в момент выделения (377).
Часть третья.
XV. Углерод.
1. Сухая перегонка дерева (378).
2. Свойства древесного угля (381).
3. Сухая перегонка каменного угля (387).
4. Сухая перегонка горючих сланцев (390).
5. Получение карбида кальция (392).
6. Получение ацетилена действием воды на продажный карбид кальция и опыты с ацетиленом (396).
7. Получение болотного газа (398).
8. Получение углекислого газа действием кислот на соли угольной кислоты (400).
9. Свойства углекислого газа (401).
10. Соли угольной кислоты (407).
11. Получение окиси углерода (409).
12. Окись углерода как восстановитель (415).
13. Строение пламени газовой горелки (417).
14. Обращенное пламя светильного газа (419).
15. Строение пламени свечи (420).
16. Строение пламени спиртовой лампы (421).
17. Светимость и температура пламени (422).
18. Сжигание жидкого и распыленного твердого топлива (426).
XVI. Кремний.
1. Получение аморфного кремния и водородистого кремния (428).
2. Метакремниевая кислота и ее соли (430).
XVII. Металлы.
1. Некоторые физические свойства металлов (435).
2. Сплавы (441).
3. Электролиз (445).
4. Восстановление окислов металлов алюминием (451).
5. Химические свойства металлов (453).
6. Щелочные и щелочно-земельные металлы (457).
7. Медь (459).
8. Алюминий (461).
9. Хром (463).
10. Марганец (465).
11. Железо (468).
Алфавитный указатель (471).

ИЗ ИЗДАНИЯ: Настоящее четвертое, посмертное издание книги проф. В.Н. Верховского - «Техника и методика химического эксперимента в школе» исправил, дополнил и подготовил к печати А.Н. Коковин.
Для четвертого издания книги написана новая глава XVII - «Металлы», а также добавлены новые параграфы и описания опытов в следующие главы: I - «Весовой состав воды», III - «Кислород», XII - «Сера», XIII - «Азот», XIV - «Фосфор, мышьяк, сурьма» и XV - «Углерод».

Ⓐ ⒸВерховский В.Н. Техника и методика химического эксперимента в школе. Том 2. [Djv- 5.7M] Пособие для преподавателей и студентов педвузов. Автор: Вадим Никандрович Верховский. Издание 5-е, переработанное и дополненное.
(Москва: Учпедгиз, 1960)
Скан: AAW, обработка, формат Djv: bolega, 2010

КРАТКОЕ ОГЛАВЛЕНИЕ:
Предисловие ко второму тому.
I. Количественные соотношения при химических реакциях.
II. Перекись водорода. Закон кратных отношений. Нахождение химических формул.
III. Объемные соотношения газов при химических реакциях.
IV. Атомный и молекулярный вес. Эквиваленты.
V. Кислород. Озон. Горение.
VI. Окислы, основания, кислоты и соли.
VII. Скорость химических реакций и химическое равновесие.
VIII. Дисперсные системы.
IX. Кристаллы.
X. Электролитическая диссоциация и процесс электролиза.
XI. Галогены.
XII. Бром, йод, фтор.
XIII. Сера и ее соединения.
XIV. Азот и его соединения.
XV. Фосфор, мышьяк, сурьма.
XVI. Углерод.
XVII. Кремний.
XVIII. Металлы.

ИЗ ИЗДАНИЯ: 5-е издание второго тома «Техники и методики химического эксперимента» В.Н. Верховского подготовлено к печати кафедрой методики преподавания химии Ленинградского государственного педагогического института имени А.И. Герцена при участии кафедры общей химии...
Настоящее пятое издание второго тома является продолжением первого, выпущенного под нашей редакцией шестым изданием Учебно-педагогическим издательством в 1959 г.
Общая редакция тома принадлежит А.Д. Смирнову.