CaCo3->CaO+CO2 Где реагент, а где продукт этой реакции? — Знания.site
Кто не видел белого медведя? В зоопарках он – обычный гость. Нет нужды описывать, каков он на вид. Напомним лишь, что у него только нос черный, сам медведь белый и зимой, и летом (а не как, скажем, песец или заяц-беляк – те лишь зимой белые). Подошвы лап у белого медведя густой шерстью поросли, а пальцы примерно на половину своей длины соединены плавательными перепонками.
Плавают и ныряют белые медведи отлично. Две минуты могут пробыть под водой, но погружаются в нее редко глубже двух метров. Далеко в открытом море не раз видели белых медведей, даже медведиц с медвежатами. Плывут со скоростью 5 километров в час, не беспокоясь, что ни земли, ни льдов нигде вблизи не видно.
Белый медведь и тюленей ловит не только на льду, украдкой к ним подползая. Обычный его прием, так сказать, атаки с моря такой: поблизости от лежбищ тюленей медведь осторожно, без плеска и шума, сползает в воду, плывет туда, где заметил тюленей.
Тюлени – главная охотничья добыча белого медведя весной. За год ловит и съедает он примерно 50 тюленей. Летом меню его более разнообразно. Ловит он рыбу на мелкой воде, на берегу – леммингов, песцов, лакомится яйцами птиц. Когда голоден, ест ягоды, водоросли, мхи, лишайник, грибы.
Белый медведь – самый могучий из сухопутных хищных зверей. Лев и тигр в сравнении с ним легковесы: средний вес медведиц 310 килограммов, медведей-самцов – 420 килограммов. Если медведь матерый и хорошо упитанный, то он может весить целую тонну!
Акимушкин И.И. Мир животных: Млекопитающие, или звери. – М., 1988 г
IV. Тест по русскому языку
1. В тексте про белых медведей больше всего предложений:
а) повествовательных; б) вопросительных
2.
Восклицательное предложение находится:
а) в начале текста; б) в конце текста
3. Вопросительное предложение находится
а) в начале текста; б) в конце текста
4. Выпиши из второй части текста (из второго абзаца) первое предложение. Разбери его по членам предложения. Что ты можешь сказать о сказуемых? Они являются
а) родственными словами; б) однородными членами предложения
5. Что можно сказать о глаголах, которыми выражены сказуемые? Эти глаголы:
а) I спряжения; б) II спряжения
6. Эти глаголы стоят в форме:
а) настоящего времени; б) будущего времени; в) прошедшего времени
7. Эти глаголы стоят в форме:
а) единственного числа; б) множественного числа
8. Эти глаголы стоят в форме:
а) 1-го лица; б) 2-го лица; в) 3-го лица; г)нельзя определить лицо
9. Эти глаголы стоят в форме:
а) ж.р.; б) м.р.; в) ср.р.; г) нельзя определить род
10. Найди во второй части текста (во втором абзаце) все слова, которые являются родственными существительному, являющемуся подлежащим в первом предложении.
23 молекуласының (қж) алатын көлемін есепте.
3) Массасы 28г литий суда ерігенде сутектің (қж) қанша көлемі түзілетінін есепте.
4) 3 моль алюминий оксидімен 294г күкірт қышқылы әрекеттескенде түзілетін тұздың зат мөлшерін тап.
5) Құрамында 90% кальций карбонаты бар 500г ізбес тасты күйдіргенде түзілетін көміртек (4 валентті) оксидінің массасын тап.
6) Массасы 4,6 г натрий 150г суда ерігенде алынған натрий сілтісінің массалық үлесін тап.
Өтінем, көмектесіңдерші!!!!
Сұрақтың жабылу себебі: Жақсы жауап алынды
- химия
- зат мөлшері
- моль
30 жауап
Togzhanжауап берді1) 4HNO3=4NO2+2h3O+O2
Mr(4HNO3)=4 * (1+14+48)=252
Mr(O2)=32
v(HNO3)=8 моль
v1———-v2
Mr1——-Mr2
8————v2
252——-63
v2=8 * 63 / 252=2 моль
Ж: Оттектің мөлшері 2 моль.
2) N(CO2)=3,01 * 10^23
N(a)=6,02 * 10^23
Vm=22.
23=11.2 л
Ж:11,2 лтир
3) 2 Li+2h3O=2LiOH+h3O
m(Li)=28г
Mr(2Li)=14
V(h3)=?
v=m / Mr
v=28 / 14=2 моль
v=V / Vm
V=v * Vm=2 * 22.4=44.8 л.
Ж. 44,8 л.
Рахмет! Жауап бергеніңіз үшін рахмет!
Aibolsinпікір1)Массасы 460г азот(IV) оксиді қалыпты жағдайда қандай көлем алады?
2)1,5 моль көміртек (IV) оксидінің массасын табыңдар.Газдың осы мөлшері қалыпты жағдайда қандай көлем алады?
3)5мкуб метанды Ch5 толық жағу үшін қанша көлем(қ.ж.) оттек газы қажет?
4)Оттек бойынша тығыздығы 2болатын газдың салыстырмалы массасын анықтаңдар.
Өтінемін шығарып берініздерші 8-сынын өтінеммммммм
- 1
- 2
- келесі
Ұқсас сұрақтар
Зат мөлшері 0,05 моль мыс сульфатының массасын есепте?
Белгісіз
19.
02.2023
Химия
сұрақ қойды
Зат мөлшері 0,2 моль (Nh3) аммиактың бөлшектер саны және массасын есепте?
Белгісіз 18.11.2021 Химия сұрақ қойды
56 л иіс газының (қ.ж.) зат мөлшерін табыңыз.
Белгісіз 5.10.2021 Химия сұрақ қойды
Улавливание СО2 из атмосферного воздуха по циклу CaCO3-CaO – Профессорство возобновляемых источников энергии
Мотивация
- Восстановление атмосферы: сценарии МГЭИК предсказывают, что улавливания CO 2 из дымовых газов электростанций будет недостаточно для стабилизации CO 9 захват из окружающего воздуха будет становятся необходимыми ввиду увеличения выбросов от транспорта и других распределенных источников.
- Выбросы: Использование солнечной энергии для технологического тепла устраняет выбросы CO 2 , возникающие в процессе энергоемкого процесса улавливания.
- Логистика: CO 2 завод по улавливанию, расположенный рядом с местом окончательного хранения, устраняет необходимость в CO 2 транспорт
Исходная информация – Новый цикл солнечной термохимической карбонизации-прокаливания для улавливания CO 2 непосредственно из воздуха показан на рисунке 1.
Концентрированная солнечная энергия служит источником высокотемпературного технологического тепла. Теоретическая чистая потребность в энергии оценивается в 2,5 МДж/моль CO 9 .0008 2 захвачено.
Рисунок 1. Энергетические и материальные потоки для улавливания CO 2 из атмосферного воздуха с использованием реакций карбонизации и прокаливания под действием солнечной энергии.
Концепция солнечного реактора проиллюстрирована на рис. 2. В нем используется псевдоожиженный слой, который выполняет функции как карбонизатора, так и кальцинатора, устраняя необходимость в транспортировке твердых веществ.
- Этап карбонизации :
окружающий воздух и пар являются псевдоожижающим газом, CaO превращается в CaCO 3 , и CO 2 — истощенный воздух покидает место реакции - Стадия прокаливания :
H 2 O или CO 2 является псевдоожижающим газом, CaCO 3 превращается в CaO, а чистый CO 2 покидает место реакции 900 14
Рис.
2. Схема солнечного реактора с псевдоожиженным слоем для последовательного проведения циклов карбонизации-прокаливания с использованием солнечной энергии
Лабораторная система солнечного реактора с псевдоожиженным слоем, показанная на рис. 3, была испытана на выполнение обеих стадий термохимического цикла карбонизация-кальцинация для удаления CO 2 из окружающего воздуха с использованием солнечной энергии. Пять последовательных циклов были экспериментально продемонстрированы в высокопоточном солнечном симуляторе. На всех стадиях карбонизации CO 2 был практически полностью удален из воздуха, так как отходящие газы содержали менее 1 ppm CO 2 (рис.4). Во время всех стадий прокаливания CO 2 выделялся до тех пор, пока реакция не завершилась примерно через 500 с. Система с псевдоожиженным слоем оказалась подходящей концепцией реактора для осуществления обеих стадий предлагаемого термохимического цикла улавливания CO 9 .0008 2 из окружающего воздуха.
Рис.3. Экспериментальная установка на High-Flux Solar Simulator
Рис.4. Экспериментальная демонстрация: измеренные температуры и концентрация CO
Цели – Исследовать и экспериментально продемонстрировать термохимический цикл захвата CO 2 из воздуха с использованием концентрированной солнечной энергии.
Научно-исследовательская работа включает в себя:
- Термодинамический анализ предлагаемого солнечного термохимического цикла.
- Анализ эксергии для цикла с открытым материалом, который улавливает CO 2 из воздуха при одновременном производстве H 2 .
- Скрининг и сравнение различных сорбентов для улавливания CO 2 из окружающего воздуха.
- Кинетический анализ реакций карбонизации методом термогравиметрии.
- Проектирование, изготовление и испытание системы солнечного реактора лабораторного масштаба для выполнения термохимического цикла карбонизация-кальцинация.
Публикации, связанные с проектом
[Решено] Это химическое уравнение «CaCO3(s)→Тепло CaO(s)+CO2(g
- Нейтрализация
- Горение
- Разложение
- Синтез
Опция 3 : Разложение
Бесплатно
हिन्दी वर्णमाला सरल Номер телефона
1,8 миллиона пользователей 10 вопросов 10 баллов 10 минутПравильный ответ Разложение реакция.
- Типы химических реакций. Основой для различных типов реакций является образующийся продукт, происходящие изменения, участвующие реагенты и так далее. Реакции бывают разных типов
- Реакция горения
- Реакция разложения
- Реакция нейтрализации
- Осаждение или реакция двойного вытеснения
- Реакция горения-
- Это реакция горючего материала с окислителем с получением окисленного продукта.
- Окислитель – это химическое вещество, которое требуется для сжигания топлива, обычно это кислород.
- Для примера горения металлического магния.
- 2Mg + O2→2MgO + тепло
- Здесь 2 атома магния реагируют с молекулой кислорода, образуя 2 молекулы соединения оксида магния, выделяя при этом некоторое количество тепла.
- Это реакция горючего материала с окислителем с получением окисленного продукта.
- Реакция разложения-
- Это реакция, в которой один компонент распадается на несколько продуктов.
- Определенные изменения энергии в окружающей среде, такие как тепло, свет или электричество, разрывают связи в соединении. например, разложение карбоната кальция с образованием CaO (негашеной извести), который является основным компонентом цемента.
- CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
- Здесь составной карбонат кальция при нагревании распадается на оксид кальция и углекислый газ.
- Реакция нейтрализации-
- В основном это реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды в качестве продуктов.
- Молекула воды образуется в результате соединения ионов ОН- и ионов Н+. Общий pH продуктов, когда сильная кислота и сильное основание подвергаются реакции нейтрализации, будет 7, .
- Рассмотрим пример реакции нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия (поваренной соли) и воды.
- HCl + NaOH → NaCl + h3O
- Здесь кислота и основание, соляная кислота и гидроксид натрия реагируют в реакции нейтрализации с образованием хлорида натрия (поваренной соли) и воды в качестве побочных продуктов.
- В основном это реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды в качестве продуктов.
Последнее обновление: 2 мая 2023 г.
Выпущена пропускная карта депутата тюрьмы Прахари. Экзамен будет проходить с 25 мая по 20 июня 2023 года. Профессиональная экзаменационная комиссия штата Мадхья-Прадеш (MPPEB) опубликовала на своем официальном сайте подробное уведомление о наборе члена парламента в тюрьму Пахари на 2022-23 годы.