Hno3 c: составить уравнение в электронным балансом C + HNO3 = CO2 + NO2 + Н2О

alexxlab / / Разное

Моделирование физических многофазных взаимодействий HNO3 между снегом и воздухом на Антарктическом плато (Купол C) и побережье (Halley)

Научная статья

|

02 фев 2018

Исследовательская статья | | 02 фев 2018

Хой Га Чан, Маркус М. Фрей и Мартин Д. Кинг

Резюме. Выбросы оксида азота (NO x  = NO+NO 2 ) в результате фотолиза нитратов (NO 3 − ) в снегу влияют на окислительную способность нижних слоев тропосферы, особенно в отдаленных районах высоких широт с небольшим загрязнением. Существующие модели воздухообмена со снегом ограничены недостаточным пониманием процессов и часто требуют нефизических параметров настройки. Здесь две многофазные модели были разработаны на основе физических параметризаций для описания взаимодействия нитратов между поверхностным слоем снежного покрова и вышележащей атмосферой. Первая модель аналогична предыдущим подходам и предполагает, что ниже пороговой температуры

T o граница раздела воздух-снег представляет собой чистый лед, а выше T o появляется неупорядоченная граница раздела (DI), покрывающая всю поверхность зерна. Вторая модель предполагает, что взаимодействия воздуха и льда преобладают над всеми температурами ниже температуры таяния льда и что любая жидкость, присутствующая выше температуры эвтектики, концентрируется в микрокарманах. Модели используются для прогнозирования содержания нитратов в поверхностном снегу на основе круглогодичных наблюдений за соотношениями азотной кислоты в воздухе в холодном месте на Антарктическом плато (Купол C; 75°06′ ю.ш., 123°33′ в.д.; 3233 м.н.у.м.) и в относительно теплом месте на антарктическом побережье (Halley; 75°35′ ю.ш., 26°39’Э; 35ма.с.л). Первая модель достаточно хорошо согласуется с наблюдениями в Куполе C ( C v (RMSE) = 1,34), но плохо работает в Halley (
C v (RMSE) = 89,28), в то время как вторая модель воспроизводится с хорошим согласием наблюдения на обоих участках ( C v (RMSE) = 0,84 на обоих участках). Поэтому предполагается, что зимой взаимодействие нитратов со снегом и воздухом определяется неравновесной поверхностной адсорбцией и соконденсацией на льду в сочетании с твердотельной диффузией внутри зерна, аналогично Bock et al. (2016). Однако летом обмен нитратов между воздухом и снегом в основном происходит за счет сольватации в жидкие микрокарманы в соответствии с законом Генри с вкладом в общее количество снега на поверхности NO 3 − концентрации 75 и 80 % в Куполе C и Галлее соответственно. Также установлено, что жидкий объем снежного зерна и воздушно-микрокарманные перегородки HNO 3 чувствительны как к общей концентрации растворенных минеральных ионов в снеге, так и к рН снега. Вторая модель представляет собой альтернативный метод прогнозирования концентрации нитратов в поверхностном слое снега, применимый ко всему диапазону условий окружающей среды, типичных для Антарктики, и формирует основу для будущей полной одномерной модели снежного покрова, а также параметризации в региональном или глобальном масштабе.
модели химии атмосферы.

Получено: 29 ноября 2016 г. – Начало обсуждения: 15 декабря 2016 г. – Пересмотрено: 16 октября 2017 г. – Принято: 19 декабря 2017 г. – Опубликовано: 02 февраля 2018 г. качество. Были разработаны две физические модели воздуха и снега для нитратов. Предполагается, что ниже пороговой температуры граница раздела воздух–снежная крупа представляет собой чистый лед, а выше ее возникает неупорядоченная граница. Другой предполагает, что граница раздела воздух-лед находится ниже уровня таяния и что любая присутствующая жидкость концентрируется в микрокарманах. Только последнее соответствует наблюдениям в двух антарктических локациях, охватывающих широкий диапазон условий окружающей среды.

Подробнее

Альтметрика

Окончательная редакция статьи

Препринт

What, How to Balance & FAQs —

By Kajal Sharma

Азотная кислота – неорганическое соединение с формулой 9.07 020 90 Ca(OH) 2 представляет собой бесцветные кристаллы или белый порошок. Обсудим некоторые реакции и свойства HNO 3 и Ca(OH) 2 .

HNO 3 используется как сильный окислитель. Его можно получить путем каталитического окисления аммиака. Гидроксид кальция, также называемый гашеной известью, Ca(OH) 2 , получается действием воды на оксид кальция .

В следующих частях этой статьи мы поговорим об энтальпии реакции HNO 3 + Ca(OH) 2 с сопряженными парами, суммарным ионным уравнением, сопряженными парами, типом реакции и т. д.

Что является продуктом HNO

3 и Ca(OH) 2 ?

Ca(NO 3 ) 2 и H 2 O образуются как побочные продукты, когда HNO 3 и Ca(OH) 2 реагируют друг с другом.

2HNO 3 (AQ) + CA (OH) 2 (AQ) → CA (№ 3 ) 2 (aq) + 2H 2 O (I)

Что тип реакции – HNO

3 + Ca(OH) 2 – ?

HNO 3 + Ca(OH) 2 реакции показывают реакции двойного замещения или реакции нейтрализации.

Как сбалансировать HNO

3 + Ca(OH) 2 ?

Общее уравнение находится между HNO 3 + CA (OH) 2 IS:

HNO 3 + CA (OH) 2 → CA (№ 3 ) 2 + + H 2 O

Ниже приведены шаги для балансировки приведенного выше уравнения.

  • Определите количество каждого элемента, участвующего в следующей реакции, как в реагенте, так и в продукте.
Elements Reactant Product
H 3 2
N 1 2
O 5 7
Ca 1 1
Количество молей каждого элемента как на стороне реагента, так и на стороне продукта до уравновешивания.
  • Мы находим, что количество молей кальция сбалансировано, но количество молей водорода, азота и кислорода не уравновешено.
  • Чтобы количество молей с обеих сторон было одинаковым, мы должны добавить 2 моля HNO 3 на стороне реагента и 2 моля H 2 O на стороне продукта.
Elements Reactant Product
H 4 4
N 2 2
O 8 8
Ca 1 1
Количество молей каждого элемента как на стороне реагента, так и на стороне продукта после уравновешивания.
  • Следовательно, сбалансированное уравнение:
  • 2HNO 3 (AQ) + CA (OH) 2 (AQ) → CA (NO 3 ) 2 (AQ) → CA (NO 3 ) 2 O(водн.)

HNO

3 + Ca(OH) 2 титрования ?

Кислотно-основное титрование между HNO 3 и Ca(OH) 2 можно использовать для оценки концентрации азотной кислоты. Процедура титрования следующая –

Аппарат
–

Бюретка, держатель бюретки, пипетка, дистиллированная вода, коническая колба, мерная колба, промывная бутыль, мешалка и химические стаканы.

Индикатор

Здесь мы используем индикатор фенолфталеин. Это кислотно-щелочной индикатор, используемый для определения конечной точки титрования.

Процедура
.
  • 0,1 N свежеприготовленного Ca(OH) 2 отбирают в бюретку.
  • 10 мл HNO 3 пипеткой переносят в чистую коническую колбу.
  • Добавьте 1-2 капли индикатора фенолфталеина.
  • Са(ОН) 2 добавить по каплям из бюретки в коническую колбу при постоянном перемешивании до появления светло-розовой окраски. Это конечная точка титрования.
  • Обратите внимание на объем Ca(OH) 2 , необходимый для нейтрализации раствора серной кислоты.
  • Вышеупомянутая процедура повторяется для 3 последовательных показаний.
  • The strength of HNO 3 is calculated using the formula, N Ca(OH)2 × V Ca(OH)2 = N HNO3 × V HNO3

HNO

3 + Ca(OH) 2 результирующее ионное уравнение ?

The net ionic equation between HNO 3 + Ca(OH) 2 :

2H + + 2NO 3 – + Ca +2 + 2OH – → Ca +2 + 2NO 3 – + 2H + + 2OH –

The listed down steps are used to derive the net ionic equation:

  • Write the balanced chemical уравнение:
  • 2HNO 3 + CA (OH) 2 → CA (№ 3 ) 2 + 2H 2 O
  • 9920202015. ..
  • 2HNO 3 (AQ) + CA (OH) 2 (AQ) → CA (№ 3 ) 2 (L) + 2H 2 OQ) 2 (L) + 2H 2 OQ) 6666666666666666666666666666666666666666666.
  • Теперь напишите ионную форму каждого из веществ, существующих в водной форме и способных к полной диссоциации в воде.
  • 2H + + 2NO 3 — + CA +2 + 2OH — → CA +2 + 2NO — → CA +2 + 2NO — . –
  • Cross out the spectator ions on both sides of the complete ionic equation
  • 2H + + 2OH – = 2H 2 O
  • Write остальные вещества как результирующее ионное уравнение
  • 2HNO 3 (AQ) + CA (OH) 2 (AQ) → CA (№ 3 ) 2 (L) + 2H 2 O (AQ) 66666666666666666666666666666666666666669 2

    9018 9018 9018 9018 9018 9018 9018 9018 9013 9013 9013 9018 9018

    (L) + 2H 2 OQ) 9 2 9 2 (L) + 2H 2 .

    HNO

    3 + Ca(OH) 2 сопряженные пары ?

    Сопряженная пара кислоты и основания HNO 3 и Ca(OH) 2 :

    • Сопряженная пара основания HNO 3 6 9.0012 3 NO 9.00003
    • Са 2+  представляет собой очень слабую сопряженную кислоту Ca(OH) 2 , поэтому она не способна реагировать ни с ионами OH –  , ни с ионами молекул воды.

    HNO

    3 и Ca(OH) 2 межмолекулярные силы ?

    Межмолекулярные силы между HNO 3 и Ca(OH) 2 :

    • В HNO 3 присутствуют силы водородных связей (диполь-дипольное притяжение) и Лондона. который связывает ион водорода и нитрит-ион с образованием молекулы с.
    • В Ca(OH) 2 сильные электростатические силы притяжения между ионами Ca 2+ и OH – , поскольку гидроксид кальция является ионным соединением.

    HNO

    3 + Ca(OH) 2 энтальпия реакции ?

    Энтальпия реакции HNO 3 + Ca(OH) 2 реакция составляет -58,0 кДж/моль.

    Является ли HNO

    3 + Ca(OH) 2 буферным раствором?

    Реакция между HNO 3 и Ca(OH) 2 не является буферным раствором. Потому что HNO 3 — сильная кислота, а Ca(OH) 2 — сильное основание . Не могут образовывать буферный раствор.

    Является ли HNO

    3 + Ca(OH) 2 полной реакцией?

    HNO 3  + Ca(OH) 2 является полной реакцией, поскольку продукты больше не будут реагировать с образованием реагентов.

    HNO

    3 + Ca(OH) 2 экзотермическая или эндотермическая реакция ?

    Реакция между HNO 3 + Ca(OH) 2 является экзотермической по своей природе, так как энтальпия реакции отрицательна, что приводит к высвобождению энергии в виде тепла.

    Является ли HNO

    3 + Ca(OH) 2 окислительно-восстановительной реакцией?

    Реакция между HNO 3 и Ca(OH) 2 не является реакцией окислительно-восстановительного типа, поскольку степень окисления не меняется в сторону продукта .

    Является ли HNO

    3 + Ca(OH) 2 реакцией осаждения?

    Реакция между HNO 3 + Ca(OH) 2 не является реакцией осаждения, поскольку образуется нитрат кальция (Ca(NO 3 ) 2 ), который растворим в воде, поэтому осадки не образуются .

    Является ли HNO

    3 + Ca(OH) 2 обратимой или необратимой реакцией?

    Реакция между HNO 3 и Ca(OH) 2 является необратимой реакцией, поскольку образуются соль и вода, которые не превращаются обратно в реагенты.

    Является ли HNO

    3 + Ca(OH) 2 реакция замещения ?

    HNO 3 + Ca(OH) 2 реакция представляет собой реакцию двойного замещения.

    No related posts.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *