Ki степень окисления: Mathway | Популярные задачи

Mathway | Популярные задачи

Степень окисления йода (I), формула и примеры

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Общие сведения о степени окисления йода

В виде простого вещества йод представляет собой кристаллы черно-серого (темно-фиолетового) цвета с металлическим блеском и резким запахом. Пары йода, также, как и его растворы в органических растворителях, окрашены в фиолетовый цвет.

Степень окисления йода в соединениях

Йод образует двухатомные молекулы состава I₂ за счет наведения ковалентных неполярных связей, а, как известно, в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю.

Для йода характерен целый спектр степеней окисления, среди которых есть как положительные, так и отрицательные.

Степень окисления (-1) йод проявляет в ионных иодидах: NaI^-1, MgI^-1₂, AlI^-1₃, SiI^-1₄, PI^-1₅, SbI^-1₆ и т. д.

Степень окисления (+1) йод проявляет во фториде I⁺¹F, оксиде I⁺¹₂O и нитриде I⁺¹₃N, а также соответствующих им анионах [I⁺¹F₂]^—, [I⁺¹O]^— и [I⁺¹N]^2-.

Степень окисления (+3) йод проявляет в соединениях трифториде I⁺³F₃ и тетрафторойодид(III)-анионе [I⁺³F₄]^—, а также в диоксойодад (III)-анионе [I⁺³O₂]^—.

Из соединений, в которых хлор проявляет степень окисления (+5) известны пентафторид I⁺⁵F₅, оксотрифторид I⁺⁵OF₃, диоксофторид I⁺⁵O₂F и производные триоксоиодат(V)-аниона [I⁺⁵O₃]^—, диоксодифтороиодат(V)-аниона [I⁺⁵O₃F₂]^2-, триоксофтороиодатт(V)-аниона [I⁺⁵O₃F]^2- и оксотетрафтороиодат(V)-аниона [I⁺⁵OF₄]^2-.

Высшая степень окисления йода(+7) проявляется в его оксиде, ряде оксофторидов и отвечающих им анионных комплексах: I⁺⁷₂O₇, KI⁺⁷O₄, I⁺⁷O₃F, NaI⁺⁷O₃F₂, I⁺⁷O₂F₃, I⁺⁷OF₅ и т.д.

Примеры решения задач

Мэтуэй | Популярные задачи

1	Найдите количество нейтронов	Х
2	Найдите массу 1 моля	Н_2О
3	Баланс	H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
4	Найдите массу 1 моля	Х
5	Найдите количество нейтронов	Fe
6	Найдите количество нейтронов	ТК
7	Найдите электронную конфигурацию	Х
8	Найдите количество нейтронов	Са
9	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
10	Найдите число нейтронов	С
11	Найдите число протонов	Х
12	Найдите количество нейтронов	О
13	Найдите массу 1 моля	СО_2
14	Баланс	C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
15	Найдите атомную массу	Х
16	Определить, растворимо ли соединение в воде	Н_2О
17	Найдите электронную конфигурацию	Нет
18	Найдите массу отдельного атома	Х
19	Найдите количество нейтронов	№
20	Найдите количество нейтронов	Золото
21	Найдите количество нейтронов	Мн
22	Найдите количество нейтронов	Ру
23	Найдите электронную конфигурацию	О
24	Найдите массовые проценты	Н_2О
25	Определить, растворимо ли соединение в воде	NaCl
26	Найдите эмпирическую/простейшую формулу	Н_2О
27	Найти степени окисления	Н_2О
28	Найдите электронную конфигурацию	К
29	Найдите электронную конфигурацию	Мг
30	Найдите электронную конфигурацию	Са
31	Найдите количество нейтронов	Рх
32	Найдите количество нейтронов	Нет
33	Найдите количество нейтронов	Пт
34	Найдите количество нейтронов	Быть	Быть
35	Найдите количество нейтронов	Кр
36	Найдите массу 1 моля	Н_2SO_4
37	Найдите массу 1 моля	HCl
38	Найдите массу 1 моля	Fe
39	Найдите массу 1 моля	С
40	Найдите количество нейтронов	Медь
41	Найдите количество нейтронов	С
42	Найдите степени окисления	Х
43	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
44	Найдите атомную массу	О
45	Найдите атомный номер	Х
46	Найдите количество нейтронов	Пн
47	Найдите количество нейтронов	ОС
48	Найдите массу 1 моля	NaOH
49	Найдите массу 1 моля	О
50	Найдите электронную конфигурацию	Fe
51	Найдите электронную конфигурацию	С
52	Найдите массовые проценты	NaCl
53	Найдите массу 1 моля	К
54	Найдите массу отдельного атома	Нет
55	Найдите число нейтронов	Н
56	Найдите количество нейтронов	Ли
57	Найдите количество нейтронов	В
58	Найдите число протонов	№ 92О
60	Упростить	ч*2р
61	Определить, растворимо ли соединение в воде	Х
62	Найдите плотность на STP	Н_2О
63	Найти степени окисления	NaCl
64	Найдите атомную массу	Он	Он
65	Найдите атомную массу	Мг
66	Найдите количество электронов	Х
67	Найдите число электронов	О
68	Найдите число электронов	С
69	Найдите число нейтронов	Пд
70	Найдите количество нейтронов	рт. ст.
71	Найдите количество нейтронов	Б
72	Найдите массу отдельного атома	Ли
73	Найдите эмпирическую формулу	Н=12%, С=54%, N=20	, ,
74	Найдите число протонов	Быть	Быть
75	Найдите массу 1 моля	На
76	Найдите электронную конфигурацию	Со
77	Найдите электронную конфигурацию	С
78	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
79	Баланс	Н_2+О_2→Н_2О
80	Найдите электронную конфигурацию	Р
81	Найдите электронную конфигурацию	Пб
82	Найдите электронную конфигурацию	Ал
83	Найдите электронную конфигурацию	Ар
84	Найдите массу 1 моля	О_2
85	Найдите массу 1 моля	Н_2
86	Найдите количество нейтронов	К
87	Найдите количество нейтронов	Р
88	Найдите число нейтронов	Мг
89	Найдите количество нейтронов	Вт
90	Найдите массу отдельного атома	С
91	Упростить	н/д+кл
92	Определить, растворимо ли соединение в воде	Н_2SO_4
93	Найдите плотность на STP	NaCl
94	Найти степени окисления	C_6H_12O_6
95	Найти степени окисления	Нет
96	Определить, растворимо ли соединение в воде	C_6H_12O_6
97	Найдите атомную массу	Кл
98	Найдите атомную массу	Fe
99	Найдите эмпирическую/самую простую формулу	СО_2
100	Найдите количество нейтронов	Мт

WebElements Periodic Table » Калий » Калий йодид

• Формула: КИ
• Формула системы Хилла: I ₁ K ₁
• Регистрационный номер CAS: [7681-11-0]
• Вес формулы: 166. 003
• Класс: йодид
• Цвет: белый
• Внешний вид: кристаллическое твердое вещество
• Температура плавления: 681°C
• Температура кипения: 1323°C
• Плотность: 3120 кг·м ^-3

Ниже приведены некоторые синонимы калия йодида :

• калия йодид
• йодид калия(I)

Степень окисления калия в йодистом калии равна 9.0912 1 .

Синтез

Одним из способов получения йодида калия является взаимодействие гидроксида с йодистоводородной кислотой. Полученную соль затем можно очистить перекристаллизацией.

KOH(водн.) + HI(водн.) → KI(водн.) + H ₂ O(л)

Хотя это и не является обычным способом получения из-за дороговизны, металлический калий энергично реагирует со всеми галогенами с образованием галогенидов калия. Итак, горит йодом, I ₂ , с образованием йодида калия (I), KI.

2K(s) + I ₂ (s) → 2KI(s)

Твердотельная структура

• Геометрия калия: 6 координата: октаэдрическая
• Прототип структуры: NaCl (каменная соль)

Элементный анализ

В таблице показано процентное содержание элементов для KI (йодид калия).

Изотопная схема для КИ

На приведенной ниже диаграмме показана рассчитанная изотопная картина для формулы KI с наиболее интенсивным ионом, установленным на 100%.

Каталожные номера

Данные на страницах этих соединений собраны и адаптированы из основной литературы и нескольких других источников, включая следующие.

• Р.Т. Сандерсон в Chemical Periodicity , Reinhold, New York, USA, 1960.
• Н.Н. Гринвуд и А. Эрншоу в Chemistry of the Elements , 2-е издание, Butterworth, UK, 1997.
• Ф.А. Коттон, Г. Уилкинсон, К.А. Мурильо и М. Бохманн, в Advanced Inorganic Chemistry , John Wiley & Sons, 1999.
• А. Ф. Тротман-Дикенсон, (редактор) в Комплексная неорганическая химия , Пергамон, Оксфорд, Великобритания, 1973.
• Р.В.Г. Wyckoff, in Crystal Structures , том 1, Interscience, John Wiley & Sons, 1963.
• A.R.West в Базовая химия твердого тела Химия , John Wiley & Sons, 1999.
• А. Ф. Уэллс в Структурная неорганическая химия , 4-е издание, Оксфорд, Великобритания, 1975.
• Дж.Д.Х. Донней, (редактор) в Определяющие таблицы данных о кристаллах , монография ACA № 5, Американская кристаллографическая ассоциация, США, 1963.
• Д.Р. Лиде, (редактор) в справочнике по химии и физике компании Chemical Rubber Company , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, США, 77-е издание, 1996.

  No related posts.