Получение ca h2po4 2: HTTP Status 404 – Not Found

Фосфат кальция

Трехосновная фосфорная кислота образует с кальцием три типа солей. Это гидрофосфат кальция CaHPO4, дигидрофосфат кальция Ca(h3PO4)2 и ортофосфат или фосфат кальция, формула которого имеет вид: Ca3(PO4)2. Эта соль является неорганическим веществом, при стандартных условиях находится в твердом состоянии, а в жидкое переходит (плавится) при температуре более 1200 С. Плотность равняется 2,81 г/см³, молярная масса — 310,2 г/моль. Фосфат кальция плохо растворяется в воде: при 20 С массовая доля его не превышает 0,0025 %. В отличие от большинства других соединений, уровень растворимости его снижается с ростом температуры. Таким образом, в системах отопления эта соль способна образовывать отложения.

Фосфат кальция представляет собой белое кристаллическое вещество, которое входит в состав минералов апатита (относится к классу фосфатов, содержащих до 56 % СаО и, примерно, 41 % Р2O5), фосфорита (волокнистый или плотный агрегат апатита, содержащий свыше 18 % Р2O5) и гидроксилапатитов (основной компонент костной ткани человека и животных). Доказано происхождение некоторых месторождений из экскрементов или трупов животных. Другие месторождения (например, в древних морях) образовались в результате жизнедеятельности «фосфоробактерий». Но в некоторых местах залежи этого полезного ископаемого имеют чисто минеральное происхождение. Все они широко распространены в природе и используются в народном хозяйстве.

Апатит служит сырьем для получения фосфора, фосфорных удобрений и фосфорной кислоты, а также применяется в цветной и черной металлургии, в производстве стекла и керамики. Природные минералы фосфориты являются породами различного происхождения, но чаще осадочными, их используют для дальнейшего обогащения и в производстве фосфатных удобрений. Запасы фосфоритов и апатитов имеют большое значение для сельского хозяйства, так как используются не только для получения удобрений, но и в качестве источника кальция для подкормки птиц или скота: кормовой фосфат кальция выпускают по ГОСТ 23999-80.

Минерал неорганического происхождения — апатит — находит применение более чем в двадцати производственных процессах. Его используют в производстве абразивов, стекла и керамики, а также для получения фосфорной кислоты и свободного фосфора. Процесс протекает по схеме: 3SiO2 + Ca3(PO4)2 + 5C → 3CaSiO3 + 5CO + 2P. Это вещество востребовано также в пищевой промышленности: выпускается в виде пищевых добавок Е341 по ГОСТ Р 53945-2010, куда, наряду с 1- и 2-замещенными солями ортофосфорной кислоты, входит фосфат кальция. Получение этого продукта подразумевает жесткие требования к исходному сырью. В производстве пищевых добавок используют кислоту ортофосфорную марки А по ГОСТ 10678-76, гидроокись кальция по ГОСТ 9262-77 и химически осажденный мел по ГОСТ 8253-79.

Минерал, содержащий фосфат кальция, играет важную роль в человеческом организме. Гидроксилапатит может быть представлен формулой 3Са3(РО4)3•Ca(OH)2. Он является основной составляющей и строительным материалом костей человека. Этот минерал входит в состав эмали зубов в виде фторапатита. Суточная потребность в фосфоре велика и лежит в пределах от 800 до 1500 мг. За метаболизм фосфорных соединений в организме человека отвечает печень, а регулируют этот процесс гормоны и витамин D. Различные заболевания костей и зубов развиваются при недостатке в организме фосфора. Фосфат кальция поступает с продуктами питания, укрепляет зубы и кости, а в сочетании с другими минералами поддерживает работу сердечно-сосудистой системы, предотвращает возникновение рака толстой кишки, регулирует функции нервов, участвует в строительстве коллагена, способствует снижению холестерина. Фосфаты выводятся с калом, а с мочой ежедневно выделяется около 4 г солей фосфорной кислоты.

Основные источники кальция фосфата для человека — коровье молоко и молочные продукты, крупы, обогащенные соки, сыр, козье молоко, лосось, сардины и анчоусы. Будучи плохо растворимым в воде, фосфат кальция находится в высокой концентрации в молоке, поскольку существует в коллоидной системе в виде мицелл — частиц, состоящих из очень маленького нерастворимого ядра, которое окружено молекулами растворителя и адсорбированными ионами. Входит в состав казеина молока, точнее, казеината кальция, который относится к фосфопротеинам, так как содержит фосфатную группу. Однако специалисты рекомендуют избегать избытка фосфата кальция, особенно в виде обогащенных продуктов и добавок, если человек имеет одно из следующих заболеваний: паращитовидных желез, наличие камней в почках или во время постоянного лечения, включающего антибиотики тетрациклинового ряда.

Фосфор

Распространенность в природе. Массовая доля фосфора в земной коре составляет 0,08%. Важнейшими минералами фосфора, встречающимися в природе, являются фторапатит Ca5(PO4)3F и фосфорит Ca3(PO4)2.

Свойства. Фосфор образует несколько аллотропных модификаций, которые заметно различаются по свойствам. Белый фосфор — мягкое кристаллическое вещество. Состоит из молекул P4. Плавится при температуре 44,1°С. Очень хорошо растворим в сероуглероде CS2. Черезвычайно ядовит и легко загорается.

При нагревании белого фосфора образуется Красный фосфор. Он представляет собой смесь нескольких модификаций, которые имеют различную длину молекул. Цвет красного фосфора в зависимости от способа и условий получения может меняться от светло-красного до фиолетового и темно-коричневого. Температура его плавления 585-600°.

Черный фосфор — наиболее устойчивая модификация. По внешнему виду он похож на графит. В отличие от белого фосфора красный и черный фосфор не растворяются в сероуглероде, они не ядовиты и не огнеопасны.

Фосфор химически более активен, чем азот. Химическая активность фосфора зависит от аллотропной модификации, в которой он находится. Так, наиболее активен белый фосфор, а наимнее активен черный фосфор.

В уравнениях химических реакций белый фосфор обычно записывают формулой P4, которая соответствует составу его молекул. Красная и черная модификации фосфора обычно записываются формулой P. Этот же символ используют, если модификация неизвестна или может быть любой.

1. Взаимодействие с простыми веществами — неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V), например:

2P + 3Br2= 2PBr3 или 2P + 5Br2 = 2PBr5

2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды:

3Mg + 2P = Mg3P2

Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфинаPH:

Mg3P2 + 6h3O = 3Mg(OH)2 + 2Ph4

Фосфин PH по химическим свойствам похож на аммиак NH.

3. Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:

0 -3 +1

P4 + 3NaOH + 3h3O = Ph4 + 3Nah3PO2

Получение. Фосфор в промышленности получают из фосфата кальция Ca3(PO4)2, который выделяют из фосфоритов и фторапатитов. Метод получения основан на реакции восстановления Ca3(PO4)2 до фосфора.

В качестве восстановителя соединений фосфора используют кокс (углерод). Для связывания соединений кальция в реакционную систему добавляют кварцевый песок SiO2. Процесс проводят в электопечах (производство относят к электротермическим). Реакция протекает по уравнению:

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO

Продукт реакции — белый фосфор. Из-за наличия примесей технический фосфор имеет желтый цвет, поэтому в промышленности его называют желтым фосфором.

Фосфорные удобрения. Фосфор, так же как и азот, является важным элементом для обеспечения роста и жизнедеятельности растений. Растения извлекают фосфор из почвы, поэтому его запасы необходимо восполнять, периодически добавляя фосфорные удобрения. Фосфорные удобрения производят из фосфата кальция, который входит в состав природных фосфоритов и фторапатитов.

Простейшее фосфорное удобрение — фосфоритная мука представляет собой перемолотый фосфорит Ca3(PO4)2. Это удобрение труднорастворимо, оно может усваиваться растениями только на кислых почвах.

Действием серной кислоты на фосфат кальция получают простой суперфосфат, основным компонентом которого является дигидрофосфат кальция Ca(H2PO4)2. Это — растворимое вещество, и оно хорошо усваивается растениями. Метод получения простого суперфосфата основан на реакции

Ca3(PO4)2 + 2h3SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

Кроме основного компонента суперфосфат содержит до 50% сульфата кальция, который является балластом. Для повышения содержания фосфора в удобрении проводят обработку фосфорита фосфорной кислотой:

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

Получаемое удобрение называется двойным суперфосфатом. Еще одно фосфорное удобрение с высоким содержанием фосфора — преципитатCaHPO4·2h3O.

Высококонцентрированные фосфорные удобрения приготавливают на основе суперфосфорной кислоты — смеси полифосфорных кислот h5P2O7, H5P3O10, H6P4O13и др. Эти кислоты образуются при нагреавнии фосфорной кислоты H3PO4 в вакууме.

При взаимодействии полифосфорных кислот с аммиаком образуются полифосфаты аммония, которые используются как комплексные азотно-фосфорные удобрения.

Вместе с азотом фосфор входит в состав некоторых других комплексных удобрений, например аммофоса Nh5h3PO4 и диаммофоса (Nh5)2HPO4.

Уткин Евгений Валерьевич

СПбРТ, гр. 9В-144

При написании реферата была использована

следующая литература:

1. И.Г. Хомченко ‘Общая химия’, М. ‘Химия’ 1987

2. Г.П. Хомченко ‘Химия для поступающих в ВУЗы’,

М.’Высшая школа’ 1994

Получение моногидрата монокальцийфосфата Ca(h3PO4)(2)·h3O через монетит из брушита с использованием обработки ультразвуком

. 2013 май; 20(3):948-54.

doi: 10.1016/j.ultsonch.2012.10.019. Epub 2012 16 ноября.

Х Санчес-Энрикес ¹ , J Reyes-Gasga

принадлежность

• ¹ Universidad Autónoma Metropolitana Unidad Xochimilco, Calzada del Hueso 1100, Colonia Villa Quietud, Coyoacán, México DF, Мексика. [email protected]

• PMID: 23219258
• DOI: 10. 1016/j.ultsonch.2012.10.019

Бесплатная статья

Дж. Санчес-Энрикес и др. Ультрасон Сонохем. 2013 май.

Бесплатная статья

. 2013 май; 20(3):948-54.

doi: 10.1016/j.ultsonch.2012.10.019. Epub 2012 16 ноября.

Авторы

Х. Санчес-Энрикес ¹ , Дж. Рейес-Гасга

принадлежность

• ¹ Universidad Autónoma Metropolitana Unidad Xochimilco, Calzada del Hueso 1100, Colonia Villa Quietud, Coyoacán, México DF, Мексика.
  [email protected]

• PMID: 23219258
• DOI: 10.1016/j.ultsonch.2012.10.019

Абстрактный

Брушит был синтезирован путем осаждения хлорида кальция (CaCl(2)) и одноосновного фосфата натрия (Na(2)HPO(4)), высушенных в вакууме, и монетит был получен из этого брушита путем обработки ультразвуком с частотой 90 кГц при 500 Вт в течение 90 мин. Сам монетит также был преобразован в Ca(H(2)PO(4))(2)·H(2)O, моногидрат монокальцийфосфата (MCPM), путем обработки ультразвуком с частотой 90 кГц при 500 Вт в течение 60 минут с последующей лиофилизацией. MCPM обрабатывали ультразвуком и лиофилизировали еще в три раза до достижения более 240 минут, но не наблюдали каких-либо других фазовых превращений. Все эти фазовые превращения были проанализированы методами рентгеновской дифракции (XRD) и инфракрасной спектроскопии (FTIR).

Сканирующая электронная микроскопия (СЭМ) и просвечивающая электронная микроскопия (ПЭМ) показали размер зерна около 200 нм во всех образцах. Наблюдаемая морфология представляла собой кукурузные хлопья для брушита, псевдоигольчатые зерна для монетита и пластинчатые зерна для MCPM.

Copyright © 2012 Elsevier B.V. Все права защищены.

Похожие статьи

• Интеллектуальное проектирование новых гибридных материалов на основе брушит-альгинатных и монетит-альгинатных микросфер: био-вдохновение для последовательного зародышеобразования и роста.

  Амер В., Абделуахди К., Рамананариву Х.Р., Фихри А., Эль-Ачаби М., Захуили М., Баракат А., Джессас К., Кларк Дж., Солхи А. Амер В. и др. Mater Sci Eng C Mater Biol Appl. 2014 1 февраля; 35: 341-6. doi: 10.1016/j.msec.2013.11.012. Epub 2013 19 ноября. Mater Sci Eng C Mater Biol Appl. 2014. PMID: 24411386

• Новые биоактивные композитные костные цементы на основе композитной цементной системы бета-трикальцийфосфат-монокальцийфосфат моногидрат.

  Хуань З., Чанг Дж. Хуан Зи и др. Акта Биоматер. 2009 май; 5 (4): 1253-64. doi: 10.1016/j.actbio.2008.10.006. Epub 2008 22 октября. Акта Биоматер. 2009. PMID: 18996779

• Образование монетита в смешанных растворителях воды и этиленгликоля и превращение его в гидроксиапатит.

  Ма М.Г., Чжу Ю.Дж., Чанг Дж. Ма М.Г. и соавт. J Phys Chem B. 27 июля 2006 г.; 110 (29): 14226-30. дои: 10.1021/jp061738r. J Phys Chem B. 2006. PMID: 16854124

• Изготовление и клеточная биосовместимость пористой карбонизированной двухфазной кальций-фосфатной керамики с наноструктурой.

  Ли Б., Чен Х., Го Б., Ван Х., Фан Х., Чжан Х. Ли Б и др. Акта Биоматер. 2009 Январь; 5 (1): 134-43. doi: 10.1016/j.actbio.2008.07.035. Epub 2008 22 августа. Акта Биоматер. 2009. PMID: 18799376

• Инъекционный костный цемент, легированный стронцием, для потенциальных приложений доставки лекарств.

  Таха А., Акрам М., Джавад З., Алшемари А.З., Хуссейн Р. Таха А. и др. Mater Sci Eng C Mater Biol Appl. 2017 1 ноября; 80:93-101. doi: 10.1016/j.msec.2017.05.117. Эпаб 2017 17 мая. Mater Sci Eng C Mater Biol Appl. 2017. PMID: 28866230

Посмотреть все похожие статьи

Цитируется

• Влияние монокальцийфосфата на свойства биоактивного костного цемента на основе фосфата магния для регенерации кости.

  Lv S, Qu T, Al-Ward H, Mu L, Qiu H, Zhang Y. Lv S и др. Материалы (Базель). 2022 март 20;15(6):2293. doi: 10.3390/ma15062293. Материалы (Базель). 2022. PMID: 35329745 Бесплатная статья ЧВК.

• Состав и свойства тройного суперфосфата, полученного из раковин устриц и различных концентраций фосфорной кислоты.

  Сисанонг С., Шонгарун С., Бунчом Б., Лаохависути Н., Чаиседа К., Бунми В. Сисанонг С. и др. АСУ Омега. 2021 17 августа; 6(34):22065-22072. doi: 10.1021/acsomega.1c02660. Электронная коллекция 2021 31 августа. АСУ Омега. 2021. PMID: 34497900 Бесплатная статья ЧВК.

• Преобразование раковин двустворчатых моллюсков в монокальций- и трикальцийфосфаты: подход к переработке отходов морепродуктов.

  Сисанонг С., Бунчом Б., Чайсида К., Бунми В., Лаохависути Н. Сисанонг С. и др. Материалы (Базель). 2021 5 августа; 14 (16): 4395. дои: 10.3390/ma14164395. Материалы (Базель). 2021. PMID: 34442918 Бесплатная статья ЧВК.

Типы публикаций

термины MeSH

вещества

Кишечная абсорбция Ca(h3PO4)2 и цитрата Ca в сравнении двумя методами | Американский журнал клинического питания

Фильтр поиска панели навигации Американский журнал клинического питанияЭтот выпускЖурналы ASNИскусство и гуманитарные наукиКлиническая медицинаДиетика и питаниеКнигиЖурналыOxford Academic Термин поиска мобильного микросайта

Закрыть

Фильтр поиска панели навигации Американский журнал клинического питанияЭтот выпускЖурналы ASNИскусство и гуманитарные наукиКлиническая медицинаДиетика и питаниеКнигиЖурналыOxford Academic Термин поиска на микросайте

Расширенный поиск

Журнальная статья

Получить доступ

С. А. Шютт,

С. А. Шютте

Ищите другие работы этого автора на:

Оксфордский академический

Google ученый

Дж. Б. Ноулз

Джей Би Ноулз

Ищите другие работы этого автора на:

Оксфордский академический

Google ученый

Американский журнал клинического питания , Том 47, выпуск 5, май 1988 г., страницы 884–888, https://doi.org/10.1093/ajcn/47.5.884

Опубликовано:

01 мая 1988 г.

Фильтр поиска панели навигации Американский журнал клинического питанияЭтот выпускЖурналы ASNИскусство и гуманитарные наукиКлиническая медицинаДиетика и питаниеКнигиЖурналыOxford Academic Термин поиска мобильного микросайта

Закрыть

Фильтр поиска панели навигации Американский журнал клинического питанияЭтот выпускЖурналы ASNИскусство и гуманитарные наукиКлиническая медицинаДиетика и питаниеКнигиЖурналыOxford Academic Термин поиска на микросайте

Расширенный поиск

РЕФЕРАТ

Целью данного исследования было сравнить абсорбцию кальция из двух растворимых солей кальция и определить, можно ли использовать пероральный тест с нагрузкой кальцием в качестве простой меры относительной биодоступности кальция. Восемь нормальных субъектов проглотили 750 мг Ca в виде раствора Ca(h3PO4)2 или цитрата Ca (два раза), меченного индикатором 47Ca. Поглощение Ca из двух солей оценивали как по увеличению радиоактивности предплечья, так и по увеличению содержания Ca в моче (пероральный тест с нагрузкой Ca). Оба измерения показали, что Ca абсорбируется из цитрата Ca как минимум в два раза лучше, чем из Ca(h3PO4)2. Однако прирост содержания кальция в моче через 2–4 часа после пероральной нагрузки коррелировал с фракционной абсорбцией, когда принимался только цитрат кальция (r = 0,803, p менее 0,02). Для групповых сравнений тест с пероральной нагрузкой кальцием является грубым показателем доступности кальция, но не может заменить более прямые измерения абсорбции у индивидуума.

Этот контент доступен только в формате PDF.

Авторские права © Американского общества клинического питания, Inc., 1988 г.

Авторские права © Американского общества клинического питания, Inc. , 1988 г. В настоящее время у вас нет доступа к этой статье.

Скачать все слайды

Войти

Получить помощь с доступом

Получить помощь с доступом

Институциональный доступ

Доступ к контенту в Oxford Academic часто предоставляется посредством институциональных подписок и покупок. Если вы являетесь членом учреждения с активной учетной записью, вы можете получить доступ к контенту одним из следующих способов:

Доступ на основе IP

Как правило, доступ предоставляется через институциональную сеть к диапазону IP-адресов. Эта аутентификация происходит автоматически, и невозможно выйти из учетной записи с IP-аутентификацией.

Войдите через свое учреждение

Выберите этот вариант, чтобы получить удаленный доступ за пределами вашего учреждения. Технология Shibboleth/Open Athens используется для обеспечения единого входа между веб-сайтом вашего учебного заведения и Oxford Academic.

1. Щелкните Войти через свое учреждение.
2. Выберите свое учреждение из предоставленного списка, после чего вы перейдете на веб-сайт вашего учреждения для входа.
3. Находясь на сайте учреждения, используйте учетные данные, предоставленные вашим учреждением. Не используйте личную учетную запись Oxford Academic.
4. После успешного входа вы вернетесь в Oxford Academic.

Если вашего учреждения нет в списке или вы не можете войти на веб-сайт своего учреждения, обратитесь к своему библиотекарю или администратору.

Вход с помощью читательского билета

Введите номер своего читательского билета, чтобы войти в систему. Если вы не можете войти в систему, обратитесь к своему библиотекарю.

Члены общества

Доступ члена общества к журналу достигается одним из следующих способов:

Войти через сайт сообщества

Многие общества предлагают единый вход между веб-сайтом общества и Oxford Academic. Если вы видите «Войти через сайт сообщества» на панели входа в журнале:

1. Щелкните Войти через сайт сообщества.
2. При посещении сайта общества используйте учетные данные, предоставленные этим обществом. Не используйте личную учетную запись Oxford Academic.
3. После успешного входа вы вернетесь в Oxford Academic.

Если у вас нет учетной записи сообщества или вы забыли свое имя пользователя или пароль, обратитесь в свое общество.

Вход через личный кабинет

Некоторые общества используют личные аккаунты Oxford Academic для предоставления доступа своим членам. Смотри ниже.

Личный кабинет

Личную учетную запись можно использовать для получения оповещений по электронной почте, сохранения результатов поиска, покупки контента и активации подписок.

Некоторые общества используют личные аккаунты Oxford Academic для предоставления доступа своим членам.

Просмотр учетных записей, вошедших в систему

Щелкните значок учетной записи в правом верхнем углу, чтобы:

• Просмотр вашей личной учетной записи и доступ к функциям управления учетной записью.
• Просмотр институциональных учетных записей, предоставляющих доступ.

Выполнен вход, но нет доступа к содержимому

Oxford Academic предлагает широкий ассортимент продукции. Подписка учреждения может не распространяться на контент, к которому вы пытаетесь получить доступ. Если вы считаете, что у вас должен быть доступ к этому контенту, обратитесь к своему библиотекарю.

Ведение счетов организаций

Для библиотекарей и администраторов ваша личная учетная запись также предоставляет доступ к управлению институциональной учетной записью. Здесь вы найдете параметры для просмотра и активации подписок, управления институциональными настройками и параметрами доступа, доступа к статистике использования и т. д.

Покупка

Стоимость подписки и заказ этого журнала

Варианты покупки книг и журналов в Oxford Academic

Кратковременный доступ

Чтобы приобрести краткосрочный доступ, пожалуйста, войдите в свой личный аккаунт выше.

У вас еще нет личного кабинета? регистр

Сравнение кишечной абсорбции Ca(h3PO4)2 и цитрата кальция двумя методами — 24-часовой доступ

ЕВРО €30,00

22 фунта стерлингов

39 долларов США.

Реклама

Цитаты

Альтметрика

Дополнительная информация о метриках

Оповещения по электронной почте

Оповещение об активности статьи

Предварительные уведомления о статьях

Оповещение о новой проблеме

Получайте эксклюзивные предложения и обновления от Oxford Academic

Ссылки на статьи по телефону

• Последний

• Самые читаемые

• Самые цитируемые

Необработанное красное мясо в диетическом лечении ожирения: рандомизированное контролируемое исследование пищевых добавок с говядиной для поддержания веса после успешного снижения веса

Насыщенные жиры из молочных продуктов связаны с более низким кардиометаболическим риском в исследовании Framingham Offspring Study

.