So4 na: Рассчитать массовую долю NA: a)Na2 O б)Na OH в)Na2 SO4

Сульфат натрия — хим. свойства и получение

 

Сульфат натрия — соль щелочного металла натрия и серной кислоты. Белый. Плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиз не идет).

Относительная молекулярная масса Mr = 142,04; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; t_пл = 884º C; t_кип = 1430º C.

 

 

1.  В результате взаимодействия разбавленной серной кислоты и гидроксида натрия образуется сульфат натрия и вода:

 

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

 

2. При температуре 450–800º C гидросульфат натрия реагирует с хлоридом натрия.  В результате реакции образуется сульфат натрия и хлороводородная кислота:

 

NaHSO₄+ NaCl = Na₂SO₄ + HCl

 

3. В состоянии кипения в результате реакции между твердым хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой происходит образование сульфата натрия и газа хлороводорода:

 

2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl↑

 

4. Твердый сульфид натрия и кислород взаимодействуют при температуре выше 400º C с образованием сульфата натрия:

 

Na₂S + 2O₂ = Na₂SO₄  

 

5. При взаимодействии концентрированного раствора пероксида водорода и сульфида натрия образуется сульфат натрия и вода:

 

Na₂S + 4H₂O₂ = Na₂SO₄ + 4H₂O

 

 

Качественная реакция на сульфат натрия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария, сульфат натрия образует сульфат бария и хлорид натрия:

 

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

 

1. Сульфат натрия может реагировать с простыми веществами:

1.1. Сульфат натрия реагирует со фтором при температуре 100–150º C. При этом образуются фторид натрия, сульфурилфторид и кислород:

 

Na₂SO₄ + 2F₂ = 2NaF + SO₂F₂ + O₂

 

1.2. С водородом сульфат натрия реагирует при температуре 550–600º C, в присутствии катализатора Fe₂O₃ с образованием сульфида натрия и воды:

 

Na₂SO₄ + 4H₂ = Na₂S + 4H₂O

 

2. Сульфат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами:

2.1. Сульфат натрия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида натрия и сульфата бария:

 

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2NaOH

 

2.2. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат натрия образует гидросульфат натрия:

 

Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄

 

2.3. Сульфат натрия реагирует с оксидом серы (VI). Взаимодействие сульфата натрия  с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата натрия:

 

Na₂SO₄ + SO₃ = Na₂S₂O₇

 

2. 4.  Сульфат натрия взаимодействует с хлоридом бария. При этом образуются хлорид натрия и сульфат бария:

 

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Сульфат натрия | это… Что такое Сульфат натрия?

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na₂SO₄ — натриевая соль серной кислоты.

Содержание 1 Свойства 2 Нахождение в природе 3 Получение 4 Применение 5 См. также 6 Литература 7 Ссылки

Свойства

Бесцветные кристаллы. Безводный Na₂SO₄ устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na₂SO₄·10H₂O.

Нахождение в природе

В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na₂SO₄·10H₂O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na₂SO₄·MgSO₄·4H₂O, глауберит Na₂SO₄·CaSO₄. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:

2NaCl + MgSO₄ ⇆ MgCl₂ + Na₂SO₄

В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ОАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.

Получение

Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H₂SO₄ в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается соляная кислота.

В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья. Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.

Применение

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах.

Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют для получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.

В медицине и ветеринарии ранее широко использовался в качестве солевого слабительного средства, применяется также как компонент в средствах для промывания носа.

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.

См. также

• Глауберова соль

Литература

• Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. — М., 1966

Ссылки

• Химик.ру

Продукт — CH 004 — Поверхности ProChimia

1. Главная
2. Продукты
3. Тиолированные углеводы (имитирующие гликаны)
4. CH 004

(S-(CH ₂ ) _m -(бета-глюкоза (SO ₄ Na) ₄ ) ₂

Описание

Этот лиганд был синтезирован в рамках исследовательского проекта Nanofacturing Horizon 2020EC. финансирование. 

Стандартные продукты

имя	№ по каталогу	м	п	вес	цена
(S-(Ch3)11-бета-GLC(SO4Na)4)2	СН 004-м11-0. 1	11		100 мг	Войдите, чтобы увидеть цены
(S-(Ch3)11-бета-GLC(SO4Na)4)2	СН 004-м11-0,2	11		200 мг
(S-(Ch3)11-бета-GLC(SO4Na)4)2	СН 004-м11-0,5	11		500 мг
(S-(Ch3)2-бета-GLC(SO4Na)4)2	СН 004-м2-0,1	2		100 мг
(S-(Ch3)2-бета-GLC(SO4Na)4)2	СН 004-м2-0,2	2		200 мг
(S-(Ch3)2-бета-GLC(SO4Na)4)2	СН 004-м2-0,5	2		500 мг

Пользовательские варианты синтеза

Обратите внимание: если ни одна из перечисленных структур не соответствует вашим конкретным требованиям, отправьте свою собственную формулу структуры в нашей пользовательской контактной форме синтеза, нажав кнопку ниже.

пользовательский продукт запросить

Адсорбционное поведение оксиэтилированных поверхностно-активных веществ на границе раздела воздух/вода

Сохранить цитату в файл

Формат: Резюме (текст) PubMedPMIDAbstract (текст) CSV

Добавить в коллекции

• Создать новую коллекцию
• Добавить в существующую коллекцию

Назовите свою коллекцию:

Имя должно содержать менее 100 символов

Выберите коллекцию:

Не удалось загрузить вашу коллекцию из-за ошибки

Повторите попытку

Добавить в мою библиографию

• Моя библиография

Не удалось загрузить делегатов из-за ошибки
Повторите попытку

Ваш сохраненный поиск

Название сохраненного поиска:

Условия поиска:

Тестовые условия поиска

Электронная почта: (изменить)

Который день? Первое воскресеньеПервый понедельникПервый вторникПервая средаПервый четвергПервая пятницаПервая субботаПервый деньПервый рабочий день

Который день? ВоскресеньеПонедельникВторникСредаЧетвергПятницаСуббота

Формат отчета: SummarySummary (text)AbstractAbstract (text)PubMed

Отправить максимум: 1 шт. 5 шт. 10 шт. 20 шт. 50 шт. 100 шт. 200 шт.

Отправить, даже если нет новых результатов

Необязательный текст в электронном письме:

Создайте файл для внешнего программного обеспечения для управления цитированием

Полнотекстовые ссылки

Эльзевир Наука

Полнотекстовые ссылки

. 2002 март 1; 247 (1): 193-9.

doi: 10.1006/jcis.2001.8120.

Р Миллер ¹ , В. Б. Файнерман, Х. Мёвальд

принадлежность

• ¹ Макс-Планк-Институт коллоидов и Grenzflächenforschung, Потсдам/Гольм, 14424, Германия.

• PMID: 16290456
• DOI: 10.1006/JCIS.2001.8120

Р Миллер и соавт. J Коллоидный интерфейс Sci. 2002 .

. 2002 март 1; 247 (1): 193-9.

doi: 10.1006/jcis.2001.8120.

Авторы

Р Миллер ¹ , В. Б. Файнерман, Х. Мевальд

принадлежность

• ¹ Макс-Планк-Институт коллоидов и Grenzflächenforschung, Потсдам/Гольм, 14424, Германия.

• PMID: 16290456
• DOI: 10.1006/JCIS.2001.8120

Абстрактный

Литературные данные для гомологических рядов неионогенных и ионогенных ПАВ, таких как C(n)OH, C(n)EO(m), тритоны, C(n)SO4Na и C(n)EO(m)SO4Na, были проанализированы на на основе моделей Фрумкина и переориентационной модели. Термодинамические величины, полученные из реориентационной модели, лучше всего согласуются с экспериментальными данными. Они дают стандартную свободную энергию адсорбции, которую можно разделить на вклады алкильной цепи и полярной головной группы. Извлекается дополнительный вклад в приращение полярной группы deltaG0(P) от m групп ЭО deltaG0(EO(m)) , который может быть объяснен формулой deltaG0(EO(m)) = -2,35 квадратного корня (m) кДж/ мол.

Стандартная свободная энергия адсорбции хорошо понимается по используемому методу приращения.

Похожие статьи

• Адсорбционное поведение и дилатационная реология катионных бромидов алкилтриметиламмония на границе раздела вода/воздух.

  Штубенраух С., Файнерман В.Б., Аксененко Е.В., Миллер Р. Штубенраух С. и соавт. J Phys Chem B. 3 февраля 2005 г.; 109 (4): 1505-9. doi: 10.1021/jp046525l. J Phys Chem B. 2005. PMID: 16851122

• Молекулярно-динамическое моделирование самоорганизации поверхностно-активных веществ на границе твердое тело-жидкость.

  Шринивас Г., Нильсен С.О., Мур П.Б., Кляйн М.Л. Шринивас Г. и др. J Am Chem Soc. 2006 25 января; 128 (3): 848-53. дои: 10.1021/ja054846k. J Am Chem Soc. 2006. PMID: 16417374

• Поведение поверхности Triton X-165 и смесей спиртов с короткой цепью.

  Зденницкая А. Зденницкая А. Ленгмюр. 2010 2 февраля; 26 (3): 1860-9. doi: 10.1021/la

8c. Ленгмюр. 2010. PMID: 19911799

• Термодинамика, кинетика адсорбции и реология смешанных межфазных слоев белок-сурфактант.

  Коцмар С., Прадинес В., Алахверджиева В.С., Аксененко Е.В., Файнерман В.Б., Ковальчук В.И., Крэгель Ю., Лезер М.Е., Носков Б.А., Миллер Р. Коцмар С. и др. Adv Коллоидный интерфейс Sci. 2009 г.30 августа; 150(1):41-54. doi: 10.1016/j.cis.2009.05.002. Epub 2009 15 мая. Adv Коллоидный интерфейс Sci. 2009. PMID: 19493522 Обзор.

• Полимерные ПАВ в дисперсных системах.

  Тадрос Т. Тадрос Т. Adv Коллоидный интерфейс Sci. 2009 март-июнь;147-148:281-99. doi: 10.1016/j.cis.2008.10.005. Epub 2008 5 ноября. Adv Коллоидный интерфейс Sci. 2009. PMID: 19041086 Обзор.

Посмотреть все похожие статьи

Цитируется

• Поверхностные свойства и поведение при структурной трансформации сополимера мПЭГ-малеиновой канифоли в воде.

  Чжоу Дж., Чжан С., Чжао Й., Сюй Х., Ли П., Ли Х., Чжан Дж., Хуан К., Лэй Ф. Чжоу Дж. и др. Полимеры (Базель). 2017 Сентябрь 21; 9 (10): 466. дои: 10.3390/polym9100466. Полимеры (Базель). 2017. PMID: 30965769 Бесплатная статья ЧВК.

  No related posts.