Zn o2 zno: Расставить коэффициенты и определить тип реакции: А) Zn+ O2= ZnO Б) Mg+HCl= MgCL2+ H2 В)…

Страница не найдена

Размер:

AAA

Цвет: C C C

Изображения Вкл. Выкл.

Обычная версия сайта

RUENBY

Гомельский государственный
медицинский университет

  • Университет
    • Университет
    • История
    • Руководство
    • Устав и Символика
    • Воспитательная деятельность
    • Организация образовательного процесса
    • Международное сотрудничество
    • Система менеджмента качества
    • Советы
    • Факультеты
    • Кафедры
    • Подразделения
    • Первичная профсоюзная организация работников
    • Издания университета
    • Гордость университета
    • Выпускник-2021
    • Первичная организация «Белорусский союз женщин»
    • Одно окно
    • ГомГМУ в международных рейтингах
    • Структура университета
  • Абитуриентам
    • Приёмная комиссия
    • Университетская олимпиада по биологии
    • Целевая подготовка
    • Заключение, расторжение «целевого» договора
    • Льготы для молодых специалистов
    • Архив проходных баллов
    • Карта и маршрут проезда
    • Порядок приёма на 2023 год
    • Специальности
    • Контрольные цифры приёма в 2022 году
    • Стоимость обучения
    • Информация о ходе приёма документов
    • Приём документов и время работы приёмной комиссии
    • Порядок приёма граждан РФ, Кыргызстана, Таджикистана, Казахстана
    • Горячая линия по вопросам вступительной кампании
  • Студентам
    • Первокурснику
    • Расписание занятий
    • Расписание экзаменов
    • Информация для студентов
    • Студенческий клуб
    • Спортивный клуб
    • Общежитие
    • Нормативные документы
    • Практика
    • Стоимость обучения
    • Безопасность жизнедеятельности
    • БРСМ
    • Профком студентов
    • Учебный центр практической подготовки и симуляционного обучения
    • Многофункциональная карточка студента
    • Анкетирование студентов
  • Выпускникам
    • Интернатура и клиническая ординатура
    • Докторантура
    • Аспирантура
    • Магистратура
    • Распределение
  • Врачам и специалистам
    • Профессорский консультативный центр
    • Факультет повышения квалификации и переподготовки
  • Иностранным гражданам
    • Факультет иностранных студентов
    • Стоимость обучения
    • Регистрация и визы
    • Полезная информация
    • Правила приёма
    • Информация о возможностях и условиях приема в 2022 году
    • Официальные представители ГомГМУ по набору студентов
    • Страхование иностранных граждан
    • Приём на Подготовительное отделение иностранных граждан
    • Прием иностранных граждан для обучения на английском языке / Training of foreign students in English
    • Повышение квалификации и переподготовка для иностранных граждан
  • Научная деятельность
    • Направления научной деятельности
    • Научно-педагогические школы
    • Инновационные технологии в ГомГМУ
    • Научно-исследовательская часть
    • Научно-исследовательская лаборатория
    • Конкурсы, гранты, стипендии
    • Научные мероприятия
    • Работа комитета по этике
    • В помощь исследователю
    • Совет молодых ученых
    • Студенчеcкое научное общество
    • Диссертационный совет
    • Патенты
    • Инструкции на метод
    • «Горизонт Европа»
    • Госпрограмма (ЧАЭС)
  • Главная

Сбалансируйте уравнение: $ ZnS + {O_2} \\to ZnO + S{O_2} $

Ответ

Проверено

195k+ просмотров

Подсказка: Чтобы сбалансировать химическую реакцию, мы должны убедиться что количество каждого элемента на стороне реагента должно быть равно количеству на стороне продукта. Чтобы обеспечить закон сохранения вещества, химическое уравнение должно быть сбалансировано.

Полное пошаговое решение:
Чтобы обеспечить сбалансированность данной реакции, количество элементов в левой части (lhs) должно быть равно количеству элементов в правой части ( правая сторона).
Рассмотрим данное химическое уравнение:
 $ ZnS + {O_2} \to ZnO + S{O_2} $
Рассмотрим количество молей каждого элемента как на стороне реагента, так и на стороне продукта:
На LHS (число молей каждого элемента ):
 $ \begin{gathered}
  Zn — 1 \\
  S — 1 \\
  O — 2 \\
\end{gathered} $
По правой стороне (число молей каждого элемента):
 $ \ begin{gathered}
  Zn — 1 \\
 S — 1 \\
  O — 3 \\
\end{gathered} $
Поскольку число молей кислорода на левой и правой сторонах не одинаково, мы должны сбалансировать его.
Чтобы сбалансировать количество молей кислорода, сделать коэффициент ${O_2} — 2$ и коэффициент $ZnO — 2$ ; Тогда уравнение будет таким:
 $ ZnS + 2{O_2} \to 2ZnO + S{O_2} $
По LHS (число молей каждого элемента):
 $ \begin{gathered}
  Zn — 1 \\
S — 1 \\
  O — 4 \\
\end{собранные} $
По правой стороне (число молей каждого элемента):
 $ \begin{собранные}
  Zn — 2 \\
  S — 1 \\
  O — 4 \\
\end{собрал} $
Теперь количество молей $Zn$ на левой и правой сторонах разное.
Чтобы сбалансировать их количество, сделайте коэффициент $ ZnS — 2 $ ; Тогда уравнение будет таким:
 $ 2ZnS + 2{O_2} \to 2ZnO + S{O_2} $
каждый элемент):
 $ \begin{gathered}
  Zn — 2 \\
  S — 2 \\
  O — 4 \\
\end{gathered} $
На RHS (число молей каждого элемента):
$ \begin{gathered}
  Zn — 2 \\
 S — 1 \\
  O — 4 \\
\end{gathered} $
Здесь число молей $ S $ на левой и правой сторонах разное.
Чтобы сбалансировать их количество, сделайте коэффициент $ S{O_2} — 2 $ ; Тогда уравнение будет таким:
 $ 2ZnS + 2{O_2} \to 2ZnO + 2S{O_2} $
молей каждого элемента):
 $ \begin{gathered}
  Zn — 2 \\
  S — 2 \\
  O — 4 \\
\end{gathered} $
На правой стороне (число молей каждого элемента ):
 $ \begin{gathered}
  Zn — 2 \\
  S — 2 \\
  O — 6 \\
\end{gathered} $
Здесь количество молей $O$ на левой и правой сторонах разное.
Чтобы сбалансировать их количество, сделайте коэффициент ${O_2} — 3 $ ; Тогда уравнение будет таким:
 $ 2ZnS + 3{O_2} \to 2ZnO + 2S{O_2} $
молей каждого элемента):
 $ \begin{gathered}
  Zn — 2 \\
 S — 2 \\
  O — 6 \\
\end{gathered} $
На правой стороне (количество молей каждого элемента) :
 $ \begin{собран}
  Zn — 2 \\
  S — 2 \\
  O — 6 \\
\end{собран} $
Теперь количество молей каждого элемента с обеих сторон было одинаковым, и мы получили уравнение химического баланса в виде:
$ 2ZnS + 3{O_2} \to 2ZnO + 2S{O_2} $

Примечание:
Уравновешивая химические реакции, делая число атомов одинаковым с обеих сторон, мы также должны обеспечить одинаковый суммарный заряд на обеих сторонах. как со стороны реагента, так и со стороны продукта. Кроме того, при балансировке мы не должны изменять химическую формулу ни по какой причине.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал Химический класс 12 JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 Химический класс 12 JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим радиусом атомов Химический класс 11 JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды А Кальций класса 12 по химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверков класс 12 по химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть отнесены к классу 12 по химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Что из перечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 12 класса химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А класса 11 химии JEE_Main

фосфин получается из следующей руды A Calcium Class 12 Chemistry Jee_main

Трендовые сомнения

Студенты также читают

Балансировать химические уравнения

Использование химического. Вычитание

Химические уравнения

Действия по поиску ошибок в пробных весах

Химические реакции и уравнения

CBSE Class 11 Химия Практическая программа

Оксид цинка — ZnO

Для определения массы двух различных объектов с помощью бимсовых весов

Разница между пробным и балансовым балансом

Структура и оптические свойства наночастиц ZnO и ZnO2

Заголовки статей

Синтезированные серебряно-углеродные нанотрубки и наночастицы оксида цинка и их способность удалять краситель метиленовый синий
стр.1

Эффективность дефицита кальция в наноразмерном гидроксиапатите для удаления ионов Fe(II), Cu(II), Ni(II) и Cr(VI) из водных растворов
стр.17

Синтез и антимикробная активность частиц Fe:TiO 2
стр. 28

Наноматериалы для укрепления и защиты египетского фаянса Form Matteria, Египет
стр.39

Структура и оптические свойства ZnO и ZnO 2 Наночастицы
стр.49

Настройка реологии наноразмерных суспензий диоксида кремния с частицами нитрида кремния
стр.63

Математическое моделирование беспереходного полевого МОП-транзистора с тройным материалом и двойным затвором для маломощных приложений
стр.71

Рыбожелатиновые противомикробные электропряденые нановолокна для активной пищевой упаковки
стр. 80

Специальный газовый сенсор NH 3 толстой сети МУНТ-ОН для обнаружения при комнатной температуре
стр.98

Главная Журнал наноисследований Журнал наноисследований Vol. 56 Структура и оптические свойства ZnO и ZnO2…

Предварительный просмотр статьи

Резюме:

Наночастицы оксида цинка (ZnO) и пероксида цинка (ZnO 2 ) были синтезированы коллоидным методом при низкой температуре. Термическую стабильность ZnO 2 исследовали методами термогравиметрического анализа (ТГА), дифференциальной сканирующей калориметрии (ДСК) и рентгеноструктурного анализа (РФА). Кристаллическая структура и фазовый переход ZnO 2 до ZnO ​​путем термообработки. Морфологию и размер частиц исследовали с помощью просвечивающей электронной микроскопии (ПЭМ), для синтезированных ZnO и ZnO 2 форма частиц была квазисферической для обоих материалов со средним размером 10±2,2 нм и 2,5±0,4 нм соответственно; Размер кристаллов ZnO, полученного термообработкой, составляет 8 ± 2,2 нм.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *