Как получить из c2h4 co2 – C2H4 -> CO2 уравнение реакции

C2H5OH -> C2h5 -> CO2 осуществить цепочку превращений

Цепочка превращений:
C2H5OH -> C2h5 -> CO2.
В результате дегидратации этанола, которая происходит при его нагревании с серной кислотой или пропускании паров спирта над катализатором происходит образование этилена:

   

Горение этилена, как и любого другого органического соединения, приводит к образованию углекислого газа и воды:

   

Этен (этилен) – бесцветный горючий газ, обладающий слабым запахом. Мало растворим в воде. Хорошо растворяется в диэтиловом эфире и углеводородах.
Этен весьма реакционноспособоное соединение. Все химические превращения этилена протекают с расщеплением:

1. -связи С-С (присоединение, полимеризация и окисление)

• гидрирование;
• галогенирование;
• гидрогалогенирование;
• гидратация;
• полимеризация;
• окисление.

1. связей (в аллильном положении).

• Разрыв всех связей.

В промышленных объемах этен получают при переработке нефти: крекингом и дегидрированием этана. Лабораторные способы получения этилена заключаются в дегидратации этанола, дегидрогалогенировании моногалогенэтана, дегалогенирование дигалогенаэтана, неполном гидрировании ацетилена.

ru.solverbook.com

C2h3 -> CO2 уравнение реакции

Алкинами называются непредельные углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь. Общая формула алкинов .
Ацетилен (этин) представляет собой газ без цвета и запаха, обладает слабым наркотическим свойством. В промышленности ацетилен получают из метана путем высокотемпературного крекинга. Сырьем служит природный газ, который в основном состоит из метана. Другим промышленным способом является получение ацетилена из каменного угля.
Ацетилен получают в промышленности путем высокотемпературного крекинга метана:

   

В лаборатории ацетилен получают гидролизом карбида кальция:

   

Как и в случае горения любого органического вещества, при сгорании ацетилена на воздухе происходит образование углекислого газа (C2h3 -> CO2) и воды:

   

Для ацетилена характерны реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления и восстановления. Кроме этого алкины проявляют кислотные свойства, т.е. способны образовывать соли – ацетилениды. В результате тримеризации ацетилена – пропускание его над активированным углем при — образуется бензол:

   

ru.solverbook.com

как из СО2 получить СО, из Nh4 получить N2, Fe2O3 получить Fe и из СаCl2 получить CaCO3

CO из CO2 можно нагреванием с углем (или любым мягким восстановителем, например водородом на палладиевом катализаторе) , N2 из Nh4 — просто окислением, Fe получается при нагревании в атмосфере CO (впрочем подойдет любой кислородовыводящий восстановитель) , СaCO3 — реакцией с карбонатом натрия (или другим, главное условие — растворимость исходного карбоната и получающегося хлорида) . CO2 + C =(температура) = 2 CO 4 Nh4 + 3 O2 = 2 N2 + 6 h3O Fe2O3 + 3 CO =(температура) = 2 Fe + 3 CO2 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3(осадок) + 2 NaCl

1. Кажется СО2 + С = 2СО (при высокой температуре) ; 2. 4Nh4 + 3O2 = 2N2 +6h3O (обязательно без катализаторов) ; 3. Fe2O3 + 3Mg = 2Fe +3MgO (термит) , 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO3 (компонент доменного процесса) ; 4. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl (в водном растворе).

ответы посмотрел. со всеми согласен.

touch.otvet.mail.ru

C2H6 -> CO2 уравнение реакции

Алканами называются насыщенные углеводороды, молекулы которых состоят из атомов углерода и водорода, связанных между собой только -связями.

В обычных условиях (при и атмосферном давлении) первые четыре члена гомологического ряда алканов () – газы. Нормальные алканы от пентана до гептадекана () – жидкости, начиная с и выше – твердые вещества. По мере увеличения относительной молекулярной массы, возрастают температуры кипения и плавления алканов. При одинаковом числе атомов углерода в молекуле алканы с разветвленным строением имеют более низкие температуры кипения, чем нормальные алканы.
Алканы практически не растворимы в воде, так как их молекулы малополярны и не взаимодействуют с молекулами воды. Жидкие алканы легко смешиваются друг с другом. Они хорошо растворяются в неполярных органических растворителях, таких как бензол, тетрахлорметан, диэтиловый эфир и др.
В обычных условиях алканы химически инертны. Они устойчивы к действию многих реагентов: не взаимодействуют с концентрированными серной и азотной кислотами, с концентрированными и расплавленными щелочами, не окисляются сильными окислителями – перманганатом калия, хромовой смесью. Русский химик М.И. Коновалов назвал алканы «химическими мертвецами».
Химическая устойчивость алканов объясняется высокой прочностью сигма-связей C-C и C-H, а также их неполярностью, т.е. симметричным распределением электронной плотности в межъядерном пространстве. Равномерное распределение электронной плотности связано с небольшим различием в электроотрицательности атома углерода в -гибридном состоянии (2,5) и атома водорода (2,1).
В результате реакции этана, как и любого другого органического соединения происходит образование углекислого газа и воды (C2H6 -> CO2). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

ru.solverbook.com