Cs2 степень окисления: Определить степени окисления углерода в следующих соединениях:CS2, CH4, CCl4, Be2C, CO

alexxlab / / Разное

Степень окисления. Бинарные соединения — презентация онлайн

Похожие презентации:

Сложные эфиры. Жиры

Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот, получение

Газовая хроматография

Хроматографические методы анализа

Искусственные алмазы

Титриметрические методы анализа

Биохимия гормонов

Антисептики и дезинфицирующие средства. (Лекция 6)

Клиническая фармакология антибактериальных препаратов

Биохимия соединительной ткани

СОСТАВИТЕЛЬ – УЧИТЕЛЬ БИОЛОГИИ,
ХИМИИ МОУ НОВОКИЕВСКОЙ СОШ,
ПОНОМАРЕВ П.В.

2. Тема урока: Степень окисления. Бинарные соединения

Цели урока:
Познакомится с понятиями –степень окисления и
бинарные соединения
Научится определять степень окисления по формуле
и индексы в формуле по степени окисления
Развивать логическое мышление

3. Что такое степень окисления?

О0
О0
О-2
Н+1
Н+1
Степень окисления
показывает
сколько электронов
смещается к более
электроотрицатель
ному элементу

4.

Запомним , в соединениях1. У АТОМОВ В СОСТАВЕ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ РАВНА 0 –Cl 20,N20
2. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ металлов главных
подгрупп равна номеру группы- Na+1Cl, Ca+2Cl2,
Al+3Cl3.
3. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФТОРА ВСЕГДА РАВНА
-1, А КИСЛОРОДА -2. NaF-1, CaO-2.
4. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОДОРОДА С
НЕМЕТАЛЛАМИ РАВНА +1, С МЕТАЛЛАМИ -1.
H+1Cl, KH-1

5. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ФОРМУЛ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

1. ОПРЕДЕЛИТЕ БОЛЕЕ ЭЛЕКТРО ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ
ЭЛЕМЕНТ. ОН ПИШЕТСЯ В ФОРМУЛЕ СПРАВА
2. НАД БОЛЕЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНЫМ ЭЛЕМЕНТОМ
СТАВИТСЯ ЕГО СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КОТОРАЯ РАВНА:
(№ ГРУППЫ) – 8.
3. НАД МЕНЕЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНЫМ ЭЛЕМЕНТОМ
СТАВИТСЯ ЕГО СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КОТОРАЯ РАВНА:
№ ГРУППЫ.
4. МОДУЛИ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ СНОСЯТСЯ КРЕСТ
НА КРЕСТ.
5. ПОЛУЧЕННЫЕ ИНДЕКСЫ СОКРАЩАЮТСЯ

6. Закрепление материала

СОСТАВТЕ ФОРМУЛЫ БИНАРНЫХ
СОЕДИНЕНИЙ:
C c N, P c Na, Br c H, Mg c S.

7. АЛГОРИТМ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ В БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ

1. НАД БОЛЕЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНЫМ ЭЛЕМЕНТОМ
СТАВИТСЯ ЕГО СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КОТОРАЯ РАВНА:
(№ ГРУППЫ) – 8.
2. УМНОЖИТЬ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ НА ИНДЕКС КОТОРЫЙ
СТОИТ У ЭТОГО ЭЛЕМЕНТА
3. ТАКОЕ ЖЕ ЧИСЛО СО ЗНАКОМ (+)ПОДПИСАТЬ ПОД
ДРУГИМ ЭЛЕМЕНТОМ.
4. РАЗДЕЛИТЬ ЧИСЛО НА ИНДЕКС МЕНЕЕ
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОГО ЭЛЕМЕНТА

8. Закрепление

ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНЬ
ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ В:
CS2, NO2, Cl2O7, CrO3,N2O5

9. НОМЕНКЛАТУРА бинарных соединений

ТРИВИАЛЬНАЯ – ИСТОРИЧЕСКИ СЛОЖИВШИЕСЯ
НАЗВАНИЯ
НАПРИМЕР СО- УГАРНЫЙ ГАЗ, СО2- УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ.
СИСТЕМАТИЧЕСКАЯ- МЕЖДУНАРОДНАЯ, ОТРАЖАЮЩАЯ
СОСТАВ ВЕЩЕСТВА
НАПРИМЕР СО- ОКСИД УГЛЕРОДА (II), СО2- ОКСИД
УГЛЕРОДА(IV).

10. КАК НАЗВАТЬ БИНАРНОЕ СОЕДИНЕНИЕ?

ЭЛЕМЕНТ
КОРЕНЬ
H
-гидр-
C
-карб-
N
-Нитр-
O
-окс-
F
-фтор-
Si
-силиц-
P
-фосф-
S
-сульф-
Cl
-хлор-
Br
-бром-
I
-йод-
1. ОПРЕДЕЛИТЬ БОЛЕЕ
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНЫЙ
ЭЛЕМЕНТ.
2. ВЗЯТЬ ЕГО ЛАТИНСКИЙ
КОРЕНЬ И ДОБАВИТЬ
СУФФИКС- ИД .
3. НАЗВАТЬ В РОДИТЕЛЬНОМ
ПАДЕЖЕ РУССКОЕ НАЗВАНИЕ
МЕНЕЕ
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОГО
ЭЛЕМЕНТА.
4.ЕСЛИ У МЕНЕЕ
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОГО
ЭЛЕМЕНТА ПЕРЕМЕННАЯ
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ТО
УКАЗЫВАЕТСЯ ЕЕ ЗНАЧЕНИЕ,
РИМСКОЙ ЦИФРОЙ, ВКОНЦЕ
НАЗВАНИЯ.

11. НА ПРИМЕР:

CO2 — оксид углерода(IV)
Mg2C — карбид магния
Li3N — нитрид лития
FeS — сульфид железа(II)

12. ЗАКРЕПЛЕНИЕ

ДАЙТЕ НАЗВАНИЯ И ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНЬ
ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ В СЛЕДУЮЩИХ ВЕЩЕСТВАХ:
CO2, Na3N, N2O,
h4P, P2O5, N2O3

13. Самопроверка

CO2 — оксид углерода (IV)
Na3N — нитрид натрия
N2O — оксид азота(I)
h4P — фосфид водорода
P2O5 — оксид фосфора
N2O3 — оксид азота(III)

14. Домашнее задание

§
17, задание 2,5 на стр.
90-91

English     Русский Правила

Степень — окисление — углерод

Cтраница 1

Степень окисления углерода в СО2 максимальная ( 4), а потому диоксид не может быть восстановителем, не горит, и не поддерживает горения. В его атмосфере горят простые вещества, атомы которых обладают большим сродством к кислороду, чем углерод.  [1]

Степень окисления углерода зависит от кратности связи углерод-углерод в соединении.  [2]

Какова степень окисления углерода в оксиде углерода ( IV) и изменяется ли она при образовании из углекислого газа угольной кислоты.  [3]

Поэтому степень окисления углерода в изомерах не изменяется при переходе от одной структуры к другой.  [4]

Укажите степени окисления углерода и марганца в составе реагентов и продуктов этой реакции. Ни одно из участвующих в реакции веществ не является пероксидом.  [5]

Чему равны степени окисления углерода и брома до и после реакции. Какой элемент окисляется и какой восстанавливается.  [6]

Как изменяется степень окисления углерода и хлора в этой реакции.  [7]

Например, определим степени окисления углерода

в различных соединениях.  [8]

Влияние кремния на привес чугуна при окислении на воздухе при 950е1 С в течение 15 мин ( / и 30 мин ( 2.  [9]

Таким образом, в зависимости от степени окисления углерода в чугуне в начальный период испытания процесс окисления чугуна может ускоряться при С — f — O2 — — CO2 или тормозиться при С — f — 1 / 2 О2 — — СО. Вместе с тем отмечается сложная зависимость привеса чугуна при окислении от содержания кремния. На рис. 84 показана, по данным автора, эта зависимость при 950 С для испытания в течение 15 и 30 мин. Следовательно, кремний сперва снижает, а затем при Si 2 4 % — повышает привес. Это, очевидно, связано не только с влиянием кремния как элемента, входящего в твердый раствор феррита, но и с его влиянием на микро-и макроструктуру чугуна. С повышением содержания кремния, как уже отмечалось, разрыхляется металлическая матрица чугуна вследствие выделения более крупных пластинок графита, что способствует усилению процесса окисления чугуна, особенно при высоких температурах.

 [10]

В органической химии, как правило, степенями окисления углерода не оперируют, но если необходимо, то их оценивают по тем же правилам. При этом степень окисления углерода находят для каждого атома отдельно.  [11]

В результате образуется формиат натрия, в котором степень окисления углерода 2, как и в оксиде. В этой реакции, равно как и вышеприведенной реакции получения СО из муравьиной кислоты, формально проявляется кислотная функция оксида углерода.  [12]

Из других соединений углерода с неметаллами, где степень окисления углерода

4, следует отметить галогениды СНаЦ, сульфид CS2, оксо — и сульфогалогениды СОНаЬ и CSHab. Так ССЦ широко применяется в качестве негорючего растворителя органических веществ, а также жидкости для огнетушителей.  [13]

В результате образуется формиат натрия, в котором степень окисления углерода 2, как и в оксиде. В этой реакции, равно как и в вышеприведенной реакции получения СО из муравьиной кислоты, формально проявляется кислотная функция оксида углерода.  [14]

Процесс гликолиза включает два окислительно-восстановительных этапа, однако суммарного изменения степени окисления углерода в результате этого процесса не происходит. Легко видеть, что соотношение атомов С, Н и О в молекулах двух этих соединений одинаково и, следовательно, превращение глюкозы в молочную кислоту не сопровождается окислением углерода. Тем не менее при анаэробном гликолизе какая-то часть энергии, заключенной в молекуле глюкозы, все же извлекается; этой энергии достаточно для того, чтобы обеспечить суммарный выход двух молекул АТР в расчете на каждую расщепленную молекулу глюкозы.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

Присвойте степень окисления каждому элементу в каждой реакции и используйте изменение в

97803215

Введение в химию | 5-е издание

Глава 1 — Химический мир2 — Измерение и решение проблем3 — Вещество и энергия4 — Атомы и элементы5 — Молекулы и соединения6 — Химический состав7 — Химические реакции8 — Величины в химических реакциях9 — Электроны в атомах и Периодическая таблица10 — Химическая связь11 — Газы12 — Жидкости, твердые тела , и Межмолекулярные силы13 — Растворы14 — Кислоты и основания15 — Химическое равновесие16 — Окисление и восстановление17 — Радиоактивность и ядерная химия18 — Органическая химия19- БиохимияПроблема 1Q 2Q 3Q 4Q 5Q 6Q 7Q 8Q 9Q 10Q 11Q 12Q 13Q 14Q 15Q 16Q 17Q 18Q 19Q 20Q 21Q 22Q 23Q 24Q 25Q 26Q 27Q 28Q 29Q 30Q 31Q 32Q 33P 34P 35P 36P 37P 38P 39P 40P 41P 42P 43P 44P 45P 46P 47P 48P 49P 50P 51P 52P 53P 54P 55P 56P 57P 58P 59P 60P 61P 62P 63P 64P 65P 66P 67P 68P 69P 70P 71P 72P 73P 74P 75P 76P 77P 78P 79P 80P 81P 82P 83P 84P 85P 86P 87P 88P 89P 90P 91P 92P 93P 94P 95P 96P 97P 98P 99P 100P 101П 102П 103П 104П 105П 106П 107П 108П 109П 110П 111П 112П 113П

Проблема 58P

Присвойте степень окисления каждому элементу в каждой реакции и используйте изменение степени окисления, чтобы определить, какой элемент окисляется, а какой восстанавливается.

(a) \(\mathrm{CH}_{4}(g)+2~ \mathrm{H}_{2} \mathrm{S}(g) \longrightarrow \mathrm{CS}_{2} (g)+4~ \mathrm{H}_{2}(g)\)

(b) \(2~ \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}(g) \longrightarrow 2 ~ \mathrm{H}_{2}(g)+\mathrm{S}_{2}(g)\)

(c) \(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_ {12} \mathrm{O}_{6}(s)+6~ \mathrm{O}_{2}(g) \longrightarrow 6~ \mathrm{CO}_{2}(g)+6~ \ матрм{Н}_{2} \матрм{О}(г)\)

(d) \(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}(g)+\mathrm{Cl}_{2}(g) \longrightarrow \mathrm{C}_{ 2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{Cl}_{2}(g)\)

Транскрипция уравнения:

Транскрипция текста:

940004+ 2 H_2S(g) стрелка вправо CS_2(g)+4 H_2(g)

2 H_2S(g) стрелка вправо 2 H_2(g)+S_2(g)

C_6H_{12}O_6(s)+6 O_2(g) rightarrow 6 CO_2(г)+6 H_2O(г)

C_2H_4(г)+Cl_2(г) rightarrow C_2H_4Cl_2(г)

Принятое решение

Пошаговое решение:

Ответ:

Шаг 1

(a) Ch5(g) + 2h3S(g) → CS2(g) + 4h3(g).

Метан реагирует с сероводородом с образованием дисульфида цезия и водорода.

1 — C: -4 (реагент)

1 — C: +4 (продукт)

8 — H: +1 (реагент)

8 — H: 0 (продукт

2 — S: -2 (реагент)

2 — S: -2 (продукт)

∑реагенты= -4 + 4 + 4 + -4 = 0

∑продукты = +4 -4 + 0 = 0

(б) 2h3S(г) → 2h3(г) + S2(г)

2h3S(г)→2h3(г)+S2(г)

4 — H: +1 (реагент)

4 — H: 0 (продукт)

2 — S: -2 (реактив)

2 — S: 0 (продукт)

∑реагенты 4 — 4 = 0

∑продукты 0 + 0 = 0

(в) C6h22O6(т) + 6O2(г) → 6CO2(г) + 6h3O(г)

C6h22O6(т)+6O2(г)→6CO2(г)+6h3O(г)

6 — C: +4 (реагент)

6 — C: +4 (продукт)

6 — O: -2 (реагент)

12 — O: 0 (реактив)

18 — O: -2 (продукт)

12 — H: — 1 (реагент)

12 = H:+1 (продукт)

ж) → C2h5Cl2(г)

C2h5(г)+Cl2(г)→C2h5Cl2(г)

2 — C: +2 (реагент)

2 — C: +3 (продукт)

4 — H : -1 (реагент)

4 — H: -1 (продукт)

2 — Cl: 0 (реагент)

2 — Cl: -1 (продукт)

∑реагенты 4 — 4 + 0 = 0

∑продукты = 6 — 4 — 2 = 0

Глава 16, Проблема 58P решена

Шаг 2 из 1