H2S hcl: Решите уравнение реакций: 1) SO2+HCL= 2)H2S+CO2=

Газоанализаторы сероводорода (h3S) — Обзор, характеристики, цены

АНКАТ-64М3-01

Индивидуальный многокомпонентный газоанализатор горючих и токсичных газов

Макс. кол-во каналов: 4

Тип прибора: Переносной

Сенсор: Электрохимический Термохимический

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, CO, h3S

Взрывозащита: Да

Модификации: 38

Подробнее

Хатанга

Портативный газоанализатор ПТФМ-201

Макс. кол-во каналов: —

Сенсор: Термокаталитический

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, CO, h3S

Взрывозащита: Да

Модификации: 4

Подробнее

Макс. кол-во каналов: —

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, CO, h3S

Взрывозащита: Да

Подробнее

Макс. кол-во каналов: —

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, CO, h3S

Взрывозащита: Да

Подробнее

ГРИФ-2

ПОРТАТИВНЫЙ ЭКСПРЕСС-ОБНАРУЖИТЕЛЬ

Макс. кол-во каналов: 16

Сенсор: Термокаталитический, электрохимический, оптико-абсорбционный

Цифровая индикация: Да

Измерение: SO2, h3S, CL2, NO, NO2, Nh4, HCL, HF

Взрывозащита: Да

Подробнее

СИГНАЛ-44

Газоанализатор взрывоопасных и токсичных газов

Макс. кол-во каналов: 1

Сенсор: Термокаталитический, электрохимический, оптико-абсорбционный

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, CO, CO2, SO2, h3S, NO2, Nh4, Ch5, C3H8

Взрывозащита: Да

Подробнее

СИГМА-03М

Газоанализатор универсальный

Макс. кол-во каналов: 16

Сенсор: Термокаталитический, электрохимический, оптико-абсорбционный

Цифровая индикация: Да

Измерение: h3, CO, SO2, h3S, CL2, NO, NO2, Nh4, O3

Взрывозащита: Да

Подробнее

Макс. кол-во каналов: —

Тип прибора: Стационарный

Сенсор: Электрохимический Термохимический

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, CO, h3S

Взрывозащита: Да

Подробнее

Макс. кол-во каналов: —

Тип прибора: Стационарный

Сенсор: Электрохимический Термохимический

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, CO, h3S

Взрывозащита: Да

Подробнее

Макс. кол-во каналов: —

Цифровая индикация: Нет

Измерение: O2, CO, h3S

Взрывозащита: Нет

Подробнее

Макс. кол-во каналов: —

Цифровая индикация: Нет

Измерение: O2, CO, CO2, SO2, h3S, NO2, EX, Ch5, C3H8, SumCH

Взрывозащита: Нет

Подробнее

Макс. кол-во каналов: 4

Тип прибора: Переносной

Сенсор: Электрохимический Термохимический

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, CO, SO2, h3S, CL2, NO2, Nh4, HCL

Взрывозащита: Да

Подробнее

Газоанализаторы Сенсон

Каталог

Макс. кол-во каналов: 6

Сенсор: Электрохимический Термохимический Оптический

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, CO, SO2, h3S, CL2, NO2, Nh4, HCL

Взрывозащита: Да

Модификации: 5

Подробнее

МГСО-Р1

ГАЗОАНАЛИЗАТОР СТАЦИОНАРНЫЙ МНОГОКАНАЛЬНЫЙ ОПТИЧЕСКИЙ

Макс. кол-во каналов: 4

Сенсор: Термокаталитический, электрохимический, оптико-абсорбционный

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, CO, h3S

Взрывозащита: Да

Модификации: 6

Подробнее

СИГМА-ЕХ

МНОГОКОМПОНЕНТНЫЙ ПОРТАТИВНЫЙ ГАЗОАНАЛИЗАТОР

Макс. кол-во каналов: 5

Сенсор: Оптический, электрохимический

Цифровая индикация: Да

Измерение: h3, CO, CO2, SO2, h3S, CL2, NO2, Nh4, Ch5, C3H8

Взрывозащита: Да

Подробнее

МСП-ДЕЛЬТА

ПОРТАТИВНЫЙ ТЕЧЕИСКАТЕЛЬ ГОРЮЧИХ ГАЗОВ И ФРЕОНОВ

Макс. кол-во каналов: 1

Сенсор: Термокаталитический

Цифровая индикация: Да

Измерение: CO, SO2, h3S, Nh4, Ch5, C3H8, C6h24, Ch4OH

Взрывозащита: Да

Подробнее

Макс. кол-во каналов: 257

Сенсор: Термокаталитический, электрохимический, оптико-абсорбционный

Цифровая индикация: Да

Измерение: CO, SO2, h3S, Nh4, Ch5, C3H8, C6h24, Ch4OH

Взрывозащита: Да

Подробнее

Макс. кол-во каналов: 257

Сенсор: Термокаталитический, электрохимический, оптико-абсорбционный

Цифровая индикация: Да

Измерение: CO, SO2, h3S, Nh4, Ch5, C3H8, C6h24, Ch4OH

Взрывозащита: Да

Подробнее

Макс. кол-во каналов: 257

Сенсор: Термокаталитический, электрохимический, оптико-абсорбционный

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, CO, h3S

Взрывозащита: Да

Подробнее

Макс. кол-во каналов: 2

Сенсор: Термокаталитический, электрохимический, оптико-абсорбционный

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, CO, h3S

Взрывозащита: Да

Подробнее

АТМОСФЕРА

Система контроля качества воздуха

Макс. кол-во каналов: 257

Сенсор: Термокаталитический, электрохимический, оптико-абсорбционный

Цифровая индикация: Нет

Измерение: CO, CO2, SO2, h3S, NO, NO2, Nh4, Ch5, O3

Взрывозащита: Нет

Подробнее

Макс. кол-во каналов: 2

Сенсор: Термокаталитический, электрохимический, оптико-абсорбционный

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, h3S

Взрывозащита: Да

Подробнее

ЗАХАР-04

Газоанализатор переносной

Макс. кол-во каналов: 4

Сенсор: Электрохимический

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, CO, h3S, EX

Взрывозащита: Нет

Подробнее

ФП23

Газоанализатор

Макс. кол-во каналов: 4

Сенсор: Термокаталитический Оптический Электрохимический

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, CO, CO2, h3S, Nh4, Ch5, C3H8

Взрывозащита: Нет

Подробнее

ФП24

Газоанализатор

Макс. кол-во каналов: 1

Сенсор: Полупроводниковый Тензорезестивный

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, CO, CO2, h3S, Nh4, Ch5, C3H8

Взрывозащита: Нет

Подробнее

БПС-21М

Блок питания и сигнализации

Макс. кол-во каналов: 12

Тип прибора: Стационарный

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, h3, CO, CO2, SO2, h3S, CL2, NO2, Nh4, HCL, EX, Ch5, C3H8, C2h3, D2O, SumCH

Взрывозащита: Да

Модификации: 28

Подробнее

ДАХ-М

Датчик-газоанализатор

Макс. кол-во каналов: 1

Тип прибора: Стационарный

Сенсор: Электрохимический

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, CO, SO2, h3S, CL2, NO2, Nh4, HCL

Взрывозащита: Да

Модификации: 178

Подробнее

АНКАТ-7664Микро

Газоанализатор

Макс. кол-во каналов: 4

Тип прибора: Переносной

Сенсор: Электрохимический, Термокаталитический, Оптический, Фотоионизационный

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, CO, CO2, SO2, h3S, CL2, NO2, Nh4, HCL, EX, Ch5, C3H8, SumCH

Взрывозащита: Да

Модификации: 42

Подробнее

СТГ-3

Сигнализатор горючих и токсичных газов

Макс. кол-во каналов: 30

Тип прибора: Стационарный

Сенсор: Электрохимический, Термокаталитический

Цифровая индикация: Нет

Измерение: O2, CO, h3S, CL2, NO2, Nh4, HCL, EX

Взрывозащита: Нет

Модификации: 20

Подробнее

СКАПО

Система контроля атмосферы

Макс. кол-во каналов: 512

Тип прибора: Стационарный

Цифровая индикация: Да

Измерение: O2, h3, CO, CO2, SO2, h3S, CL2, NO2, Nh4, HCL, EX, Ch5, C3H8, C2h3

Взрывозащита: Да

Подробнее

2) h3so4 – выделяется h3s 4) hCl – выделяется cо2

53. Поляризационный микроскоп отличается от обычного биологического микроскопа: (4) 1) оптическими линзами 3) способом прохождения света

2) увеличением 4) свойством проходящего света

54. При помощи поляризационного микроскопа изучают: (3)

1) плотность 3) показатель преломления 5) химический состав

2) твердость 4) люминесценцию

55. Плотность минералов определяют с помощью: (1)

1) пикнометра 3) дихроскопа 5) рефрактометра

2) полярископа 4) спектрометра

56. Метод определения абсолютной твердости минералов: (2)

1) шкала Мооса 3) иммерсионные жидкости 5) рефрактометр

2) микротвердометр 4) поляризационный микроскоп

57. С помощью электронного зонда определяют: (4)

1) плотность 3) структуру 5) химическую связь

2) твердость 4) химический состав

58. Плотность минералов используют при: (3)

1) электроразведке 3) гравиразведке

2) магниторазведке 4) геохимических методах поисков

59. Причина кристаллизации минералов в коллоидной среде: (3)

1) пересыщение раствора 3) коагуляция

2) высокая температура 4) доступ кислорода

60. Условия, в которых существуют гетерогенные (газ + термальный раствор) среды минералообразования: (4)

1) кора выветривания 3) морские условия

2) озера 4) вулканические области

61. Минерал, образующийся в придонных областях (или болотах): (3)

1) сфен 3) лимонит 5) циркон

2) турмалин 4) пироксен

62. Минерал, образующийся при пересыщении растворов: (5)

1) сфен 3) лимонит 5) галит

2) кварц 4) пироксен

63. Минерал, который может кристаллизоваться из вулканических газов: (1)

1) сера 3) лимонит 5) пироп

2) каолинит 4) турмалин

64. Соединения, в виде которых переносятся металлы гидротермальными растворами в виде: (4)

1) минералов-оксидов 3) минералов-карбонатов

2) минералов-сульфидов 4) комплексных ионов

65. Коллоидная среда минералообразования: (5)

1) магма 3) горная порода 5) придонная часть водоема

2) гидротермальный раствор 4) соленый водоем

66. Метасоматическая порода: (3)

1) гранит 3) грейзен 5) аргиллит

2) гнейс 4) мрамор

67. Вулканическое стекло присутствует в породах: (1)

1) эффузивных магматических 3) гидротермальных 5) метасоматических

2) интрузивных магматических 4) метаморфических

68. Магматическая порода: (5)

1) грейзен 3) кварцит 5) габбро

2) пегматит 4) мрамор

69. Породообразующий минерал кислых магматических пород: (3)

1) кальцит 3) кварц 5) касситерит

2) оливин 4) магнетит 6) пироксен

70. Рудный минерал магматического происхождения: (1)

1) титаномагнетит 3) флюорит 5) лимонит

2) касситерит 4) молибденит

71. В позднемагматический этап магматического минералообразования образуются: (3)

1) породообразующие минералы 3) вторичные минералы

2) хромитовые месторождения 4) платиновые месторождения

72. Полезное ископаемое пегматитов: (5)

1) касситерит 3) боксит 5) мусковит

2) титаномагнетит 4) гематит

73. Основные магматические породы содержат SiO₂, мас. %: (3)

1) < 45 3) 45–55

2) > 65 4) 55–65

74. Для гидротермальных пород характерен минерал: (1)

1) касситерит 3) боксит 5) каолинит

2) хромит 4) гематит

75. Скарны образуются на контакте: (1)

1) карбонатных пород и гранитов 3) габбро и песчаников

2) глинистых пород и гранитов 4) гранитов и габбро

76. Рудный минерал скарнов: (1)

1) касситерит 3) боксит 5) пьезокварц

2) тальк 4) каолинит

77. Породообразующий минерал грейзенов: (5)

1) касситерит 3) боксит 5) кварц

2) титаномагнетит 4) вольфрамит

78. Основной фактор регионального метаморфизма: (1)

1) температура 3) подвижные растворы

2) деформация (стрессовое давление) 4) биохимические реакции

79. Причина окисления сульфидных руд: (2)

1) изменение Р и T условий

2) биохимические реакции

80. Минерал зоны окисления сульфидных руд: (3)

1) касситерит 3) лимонит 5) флюорит

2) титаномагнетит 4) вольфрамит

81. Тип химической связи золота: (1)

1) металлический 3) ковалентный

2) ионный 4) остаточный

82. Тип химической связи, вызывающий хорошую электропроводность минералов: (1)

1) металлический 3) ковалентный

2) ионный 4) остаточный

83. Зеленый цвет обыкновенной роговой обманки вызван: (2)

1) Fe

3+ 3) Mn 5) Cu

2) Fe²⁺ 4) Cr

84. Коричневый цвет обыкновенной роговой обманки вызван: (1)

1) Fe³⁺ 3) Mn 5) Cu

2) Fe²⁺ 4) Cr

85. Коричневый цвет биотита вызван: (1)

1) Fe³⁺ 3) Mn 5) Cu

2) Fe²⁺ 4) Cr

86. Зеленый цвет изумруда вызван: (4)

1) Fe³⁺ 3) Mn 5) Cu

2) Fe²⁺ 4) Cr

87. Красный цвет рубина вызван: (4)

1) Fe³⁺ 3) Mn 5) Cu

2) Fe²⁺ 4) Cr

88. Минерал исключительно метаморфического происхождения: (3)

1) нефелин 3) ставролит 5) оливин

2) кварц 4) микроклин

кислотно-щелочное.

-}$, что также способствует повышению кислотности $\ce{HCl}$.

А теперь рассмотрим кислотность $\ce{h3S}$ и $\ce{h3O}$ в воде. Если мы применим те же соображения, что и раньше, мы в конечном итоге придем к выводу, что вода является более сильной кислотой, чем $\ce{h3S}$. Но на самом деле все наоборот. Единственным фактом, подтверждающим фактическое явление, является более слабая энергия связи $\ce{H-S}$, но если мы применим это к более раннему случаю $\ce{HCl}$ и $\ce{h3S}$, снова будет противоречат реальному явлению.

Почему это так? Если мои рассуждения неверны, то каковы фактические рассуждения, которые будут поддерживать правильную кислотность в обоих случаях?

• кислотно-щелочной

$\endgroup$

1

$\begingroup$

Вы правы в том, что электроотрицательность является важным фактором, но еще одним очень важным фактором является размер атома. Хотя происходит уменьшение электроотрицательности от $\ce {O}$ до $\ce {S}$, размер атома, на котором в основном сосредоточен заряд, теперь больше. Это позволяет распределять заряд по большему объему пространства, уменьшая межэлектронные отталкивания, обеспечивая большую стабилизацию отрицательного заряда.

Однако увеличение размера снижает плотность заряда, уменьшая силу ионно-дипольных взаимодействий между анионом и окружающими его молекулами воды. Таким образом, степень сольватации уменьшается для более крупного аниона.

Электроотрицательность определяется как способность атома притягивать связывающую пару электронов. Он просто служит показателем способности атома стабилизировать отрицательный заряд. Его не следует рассматривать как наиболее важный фактор, влияющий на способность атома стабилизировать отрицательный заряд.

Кроме того, как упоминалось в вашем ответе, прочность связи, образованной более крупным атомом с более рассеянными орбиталями, уменьшается. Связь, которая легче расщепляется, будет способствовать разрыву связи и, таким образом, будет благоприятствовать кислоте с более крупным атомом, связанным с $\ce {H}$, как более сильной кислоте.

Обобщая вышеизложенное, можно сказать, что на каждой стороне таблицы ниже есть два фактора. Возможно, очень значительно увеличивается распределение заряда и энергия связи также значительно уменьшается, в то время как уменьшение степени сольватации и электроотрицательности оказывают относительно меньшее влияние. Было бы здорово, если бы кто-то смог показать это количественно…

\begin{массив}{|с|с|с|с|} \hline \text{Предпочтение кислот с большим атомом} & \text{Предпочтение кислот с меньшим атомом} \\ \hline \ce{Распределение заряда} и \ce{Степень сольватации}\\ \hline \ce{Прочность связи} и \ce{Электроотрицательность}\\ \hline \конец{массив}

$\endgroup$

2

$\begingroup$

Это не просто электроотрицательность. Вы также должны посмотреть, насколько сильно атом связан с водородом. Если образуется сильная связь, это может убедить атом действовать как основание, даже если он будет раздражительным из-за своей электроотрицательности. Если образуется только слабая связь, даже атом с относительно низкой электроотрицательностью может отказаться от протонирования.

Как правило, водород образует более прочные связи с самим собой и с неметаллами второго ряда (от $\ce{C}$ до $\ce{F}$), чем практически с чем-либо еще. Это происходит из-за благоприятного ковалентного перекрывания; принимать во внимание орбитальные размеры и узлы. Учитывая это различие, относитесь к $\ce{H,C,N,O,F}$ как к одной группе, а к более тяжелым неметаллам — как к другой, и просто сравните электроотрицательность внутри каждого «класса».

$\endgroup$

$\begingroup$

Кислотность/основность – это объемное свойство, оно также зависит от среды, в которой вещество действует как кислота или основание. Например, аммиак, слабое основание в водной среде, может оказаться довольно сильным основанием в другой среде.

Точно так же чистая 100% сухая $\ce{h3S}$ теоретически является более сильной кислотой, чем совершенно сухая газообразная $\ce{HCl}$ из-за меньшей энергии диссоциации связи и более слабого дипольного взаимодействия. Но когда дело доходит до водной среды, для определения силы кислотности учитываются многие факторы. Чтобы вести себя как более сильная кислота, составляющие ионы должны быть очень хорошо гидратированы, чтобы облегчить диссоциацию иона $\ce{H+}$ или протона.

В случае $\ce{h3S}$ она не такая полярная, (разница в электроотрицательности между $\ce{H}$ и $\ce{S}$ всего около $0,4$, как и в случае $\ ce{Ch5}$), он плохо растворяется в воде. Также растворенный $\ce{h3S}$ слабо диссоциирует с образованием протона или иона $\ce{H+}$, поскольку $\ce{HS-}$ плохо гидратируется из-за своего большего размера. С другой стороны, $\ce{HCl}$ растворяется (из-за большей разницы электроотрицательностей, около 1,4) и очень хорошо сольватируется, так как ион $\ce{Cl-}$ имеет меньший размер по сравнению с $\ce {HS-}$ или $\ce{S^2-}$.

Таким образом, $\ce{HCl}$ является более сильной кислотой, чем $\ce{h3S}$ из-за среды, в которой она присутствует, и также обратите внимание, что разница электроотрицательности играет здесь незначительную роль.

$\endgroup$

2 Связь

. Почему h3S более полярен, чем HCl?

У меня есть дополнительные комментарии. Как упоминалось ранее, по самой простой мере полярности малых молекул (суммарный молекулярный дипольный момент) $\ce{HCl}$, несомненно, более полярен, чем $\ce{h3S}$. Если рассматривается какая-то другая мера полярности, то ее необходимо указать для ясности.

Я подозреваю, что авторы книги и некоторые ее читатели считают, что более высокая температура кипения $\ce{h3S}$ по сравнению с $\ce{HCl}$ означает, что первый является более полярной молекулой. Фактически, такое поведение справедливо для всех молекулярных гидридов группы 15/16/17. Однако это лишь косвенная мера полярности, и есть и другие смешанные факторы. В данном конкретном случае я считаю, что причина, по которой $\ce{h3S}$ имеет более высокую температуру кипения, связана не с силой каждого межмолекулярного взаимодействия, а со средним числом межмолекулярных взаимодействий, которые могут поддерживаться одновременно, по сравнению с его соседние гидриды ($\ce{Ph4}$ и $\ce{HCl}$).

Логическое объяснение состоит в том, что гидриды 16-й группы имеют лучший «баланс» частично заряженных атомов по сравнению с гидридами 15-й и 17-й групп за тот же период. Например, рассматривая молекулы с водородными связями второго периода и рассматривая оптимальную сетку с водородными связями, $\ce{Nh4}$ способен быть донорным атомом для трех водородных связей и быть акцепторным атомом только для одной водородной связи. связь. В $\ce{HF}$ ситуация обратная; теперь есть три акцепторных сайта Н-связи и только один донор Н-связи. Однако $\ce{h3O}$ является удобным сочетанием двойного донора и двойного акцептора Н-связи.