Из cu получить cu no3 2: Страница не найдена

Содержание

Помогите, пожалуйста, расписать цепочку превращений Cu(OH)2 →CuO→CuSO4

Василиса

Химия

Андрей
Химия
Привет! Могу помочь с составлением уравнений:
Cu(OH)2 (t) = CuO + h3O;
CuO + h3SO4= CuSO4 + h3O;
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4;

Cu(OH)2 + 2HCl = 2h3O + CuCl2.
Маргарита
Химия
Здравствуйте! Гидроксид меди (I) – это неорганическое вещество, желтого цвета и не растворимое в воде. Он является, небезопасным, как и остальное большинство соединений меди. Получить можно путем взаимодействия хлорида меди (I) и щелочи, при низкой температуре:
CuCl + KOH → CuOH + KCl
Что касается гидроксида меди (II) – то это голубое кристаллическое вещество, которое практически нерастворимо в воде.
Его можно получить путем воздействия на холоде растворимых гидроксидов на растворимые соли, например:
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3;
CuSO4 +2KOH →Cu(OH)2 + K2SO4.
Роджер
Химия
Здравствуйте! Гидроксид меди (I) участвует в следующих реакциях:

Разлагается при постепенном нагревании или кипячении: 2CuOH→Cu2O +h3O;
Растворяется в аммиаке, с образованием синего раствора:
CuOH + xNh4 × h3O → Cu(Nh4)x(OH)+ xh3O.

Cu(no3)2 → CuO → CuSo4 → CuS →СuO → Cu(no3)2

Домашняя страница » Методические материалы » О. В. Овчинникова. ЕГЭ по химии, задание С2

Новая версия задачи С2 в ЕГЭ по химии 2012. Особенности и подводные камни

В 2012 году предложена новая форма задания С2 — в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций. Трудность такого задания состоит в том, что школьники очень плохо представляют себе экспериментальную, не бумажную химию, не всегда понимают используемые термины и протекающие процессы. Попробуем разобраться. Очень часто понятия, которые химику кажутся совершенно ясными, абитуриентами воспринимаются неправильно, не так, как предполагалось. В словаре приведены примеры неправильного понимания.

Словарь непонятных терминов.

Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах). Она не имеет никакого отношения к навесу над крыльцом.
Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
«Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются
!
Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
Фильтрат — это профильтрованный раствор.
Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.
Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет.
Осадок и остаток. Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия. «Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы). «Остаток» — это вещество, которое осталось, не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком.
Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется. Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным. Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика. Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.

Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей.

Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей. Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей. Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и неорганической химии. Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.

Пример 1: Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.

Решение:

Литий реагирует с азотом при комнатной температуре, образуя твёрдый нитрид лития: 6Li + N₂ = 2Li₃N
При взаимодействии нитридов с водой образуется аммиак: Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃
Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли. Слова в тексте «до прекращения химических реакций» означают, что образуется средняя соль, ведь первоначально получившаяся кислая соль далее будет взаимодействовать с аммиаком и в итоге в растворе будет сульфат аммония: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом бария протекает с образованием осадка сульфата бария: (NH
4)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NH₄Cl
После удаления осадка фильтрат содержит хлорид аммония, при взаимодействии которого с раствором нитрита натрия выделяется азот, причём эта реакция идёт уже при 85 градусах:

NH₄Cl + NaNO₂	t°	N₂ + 2H₂O + NaCl
	→

Пример 2: Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший
осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь.

Решение:

Алюминий окисляется азотной кислотой, образуя нитрат алюминия. А вот продукт восстановления азота может быть разным, в зависимости от концентрации кислоты. Но надо помнить, что при взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород! Поэтому простым веществом может быть только азот: 10Al + 36HNO₃ = 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O
Al⁰ − 3e = Al³⁺
|
10
2N⁺⁵ + 10e = N₂⁰
3
Если к раствору нитрата алюминия добавить карбонат натрия, то идёт процесс взаимного гидролиза (карбонат алюминия не существует в водном растворе, поэтому катион алюминия и карбонат-анион взаимодействуют с водой). Образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется углекислый газ: 2Al(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaNO₃
Осадок — гидроксид алюминия, при нагревании разлагается на оксид и воду:
2Al(OH)₃
t°
Al₂O₃ + 3H₂O
→
В растворе остался нитрат натрия. При его сплавлении с солями аммония идёт окислительно-восстановительная реакция и выделяется оксид азота (I) (такой же процесс происходит при прокаливании нитрата аммония): NaNO₃ + NH₄Cl = N₂O + 2H₂O + NaCl
Оксид азота (I) — является активным окислителем, реагирует с восстановителями, образуя азот: 3N₂O + 2NH₃ = 4N₂ + 3H₂O

Пример 3: Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия.

Решение:

Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует алюминаты: Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂
Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс: NaAlO₂ + 2H₂O = Na[Al(OH)₄]
Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако, сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия: Na[Al(OH)₄] + SO₂ = NaHSO₃ + Al(OH)₃
Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется бромной водой до гидросульфата: NaHSO₃ + Br₂ + H₂O = NaHSO₄ + 2HBr
Полученный раствор содержит гидросульфат калия и бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно учесть взаимодействие с ней обоих веществ:

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O HBr + NaOH = NaBr + H₂O

Пример 4: Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором.

Решение:

Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом выделяется газ — сероводород: ZnS + HCl = ZnCl₂ + H₂S
Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами, образуя кислые и средние соли. Поскольку в задании говорится про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется средняя соль — сульфид натрия: H₂S + NaOH = Na₂S + H₂O
Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа, образуется осадок сульфида железа (II): Na₂S + FeCl₂ = FeS + NaCl
Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется сернистый газ и образуется оксид железа (III): FeS + O₂ = Fe₂O₃ + SO₂
Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии катализатора, образуя серный ангидрид: SO₂ + O₂ = SO₃

Пример 5: Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твёрдый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. К полученному раствору добавили соляную кислоту.

Решение:

При восстановлении оксида кремния магнием образуется кремний, который реагирует с избытком магния. При этом получается силицид магния:

SiO₂ + Mg = MgO + Si Si + Mg = Mg₂Si

Можно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции: SiO₂ + Mg = MgO + Mg₂Si

При растворении в воде полученной смеси растворяется силицид магния, образуется гидроксид магния и силан (окисд магния реагирует с водой только при кипячении): Mg₂Si + H₂O = Mg(OH)₂ + SiH₄
Силан при сгорании образует оксид кремния: SiH₄ + O₂ = SiO₂ + H₂O
Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами, образуя силикаты: SiO₂ + CsOH = Cs₂SiO₃ + H₂O
При действии на растворы силикатов кислот, более сильных, чем кремниевая, она выделяется в виде осадка: Cs₂SiO₃ + HCl = CsCl + H₂SiO₃

Задания для самостоятельной работы.

Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
(МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
(МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Ответы к заданиям для самостоятельного решения:

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂ CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄ 2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂ CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

Ca3(po4)2 → p → p2o5 →Na3po4 → Ba3(po4)2 → BaHpo4 или Ba(h3po4)2

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + 2P + 5CO 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O 2Na₃PO₄ + 3BaCl₂ = Ba₃(PO₄)₂ + 6NaCl Ba₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ = 3Ba(H₂PO₄)₂

Cu → NO₂ → HNO₃ → Zn(NO₃)₂ → Na₂[Zn(OH)₄]

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O Zn(NO₃)₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaNO₃

NaCl → hCl →BaCl2 → BaSo4 → BaS → h3s

2NaCl + H₂SO₄ = 2HCl + Na₂SO₄ 2HCl + Ba(OH)₂ = BaCl₂ + 2H₂O BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KCl BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO BaS + 2HCl = BaCl₂ + H₂S

Al₂S₃
→ H₂S → PbS →PbSO₄
↓
AlCl₃
→ Al(OH)₃
Al₂S₃ + 6HCl = 3H₂S + 2AlCl₃ AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS + 2HNO₃ PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O
Al → Al2s3 → Al(oh)3 →k[Al(oh)4] → kAlO2 →AlCl3

2Al + 3S = Al₂S₃ Al₂S₃ + 6H₂O = 3H₂S + 2Al(OH)₃ Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄] K[Al(OH)₄] = KAlO₂ + 2H₂O KAlO₂ + 4HCl = KCl + AlCl₃ + 2H₂O

KI →
I₂
→ HI → AgI
↓
Na₂SO₄ → BaSO₄
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂ I₂ + Na₂SO₃ + H₂O = 2HI + Na₂SO₄ BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl HI + AgNO₃ = AgI + HNO₃
Cr2o3 → kCrO2 → k[Cr(oh)4] →k2CrO4 →k2Cr2o7 → Cr2(so4)3

Cr₂O₃ + 2KOH = 2KCrO₂ + H₂O 2KCrO₂ + 3H₂O₂ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + 4H₂O 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Al → k[Al(oh)4] → Al(oh)3 → Al2o3 → NaAlO2

2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂ K[Al(OH)₄] + CO₂ = KHCO₃ + Al(OH)₃

2Al(OH)₃	t°	Al₂O₃ + 3H₂O
	→

Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂

Si → k2SiO3 → h3SiO3 → SiO2 → CaSiO3

Si + 2KOH + H₂O = K₂SiO₃ + 2H₂ K₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃ + 2KCl

H₂SiO₃	t°	H₂O + SiO₂
	→

SiO₂ + CaCO₃ = CaSiO₃ + CO₂

Cu+HNO3 rarr Cu(No3)2 + h3O +NO

Курс
- NCERT
  - Класс 12
  - Класс 11
  - Класс 10
  - Класс 9
  - Класс 8
  - Класс 7
  - Класс 6
- IIT JEE

Exam
- JEE MAINS
- JEE ADVANCED
- X BOARDS
- NEET
  - Neet Предыдущий год (по годам)
  - Физика Предыдущий год
  - Химия Предыдущий год
  - Биология Предыдущий год
  - Нет Все образцы работ
  - Образцы работ Биология
  - Образцы работ Физика
  - Образцы работ Химия

Скачать PDF-файлы
- Класс 12
- Класс 11
- Класс 10
- Класс 9
- Класс 8
- Класс 7
- Класс 6

Экзаменационный уголок

Онлайн-класс

Викторина

Задать вопрос в Whatsapp

Поиск Сомнения

900 03 Английский словарь

Toppers Talk

Блог

О нас

Карьера

Скачать

Получить приложение

Вопрос

Обновлено: 26/04/2023

ARIHANT PUBLICATION-ELEMENT S: NITROGEN FAMILY-ODISHA BUREAU. S TEXTBOOK SOLUTIONS (Очень короткие вопросы типа ответа) ( Б)

14 видео.

528

Ab Padhai каро бина объявления ке

Khareedo DN Про и дехо сари видео бина киси объявление ки rukaavat ке!

संबंधित वीडियो

निम्न समीकरणों को सन्तुलित कीजिए-
(i) Cu+HNO3→Cu(NO3)2+h3O+NO2
(ii) KCIO3→KCl+O2

225674823

0 5:01

Равновесие следующие уравнения методом степени окисления
(iii) Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+h3O

378416468

04:37

Уравновесьте следующие уравнения методом степени окисления:
(i)h3S+HNO3—→h3O+NO+ S(ii) Nh4+O3−−→NO+h3O(iii)Cu+HNO3−−→Cu(NO3)2+NO+h3O

435649052

Текст Решение

সমতাবিধান করো : Cu+HNO3→Cu(NO3 )2+NO2+h3O

642871330