Как обозначается молярный объем: Количество вещества, объём и молярный объём — урок. Химия, 8 класс.

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

Похожие презентации:

Сложные эфиры. Жиры

Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот, получение

Газовая хроматография

Хроматографические методы анализа

Искусственные алмазы

Титриметрические методы анализа

Биохимия гормонов

Антисептики и дезинфицирующие средства. (Лекция 6)

Клиническая фармакология антибактериальных препаратов

Биохимия соединительной ткани

1. Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем.

Иванова Галина Серафимовна
Учитель биологии и химии
НРМОБУ «Салымская СОШ №1»

2. Количество вещества. Моль

Обозначается
Количество вещества
-физическая величина,
которая
-n
Означает определенное
число структурных
элементов(молекул,
атомов, ионов)
Измеряется в
международной
системе единиц (Си) Моль
Моль – это
1) единица, которой в химии измеряют
количество вещества;
2) число частиц, содержащихся в 1 г
любого вещества;
3) количество вещества, содержащее
6,02*1023 молекул, атомов, других
частиц.
4) 1/12 часть массы атома углерода;
5) число молекул, содержащихся в 22,4 л
газа при нормальных условиях;

5. Единица измерения

Количество
вещества
Молярная
масса
Молярный
объем газа
моль
г/моль
л/моль
ммоль
мг/ммоль
мл/моль
кмоль
кг/кмоль
м3/кмоль
n=m/М
n=N/Na
n=V/Vm

7. Молярная масса

обозначается — М
Молярная масса –
физическая величина,
которая
М = m/n
Измеряется г/моль
Показывает массу
1 моля вещества
Молярная масса вещества равна
отношению массы вещества
к соответствующему количеству вещества

8. Молярная масса — это

1) постоянная величина;
2) масса 1 моля вещества, молярные массы
разных веществ различны;
3) масса 6,02*1023 молекул, выраженная в г.
4) величина, меняющаяся при изменении
температуры и давления;
Примеры:
Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять
столько грамм, какова Ar или Mr вещества
n=m:M
m=M·n
M=m:n

10.

Постоянная АвогадроЭто число частиц, которое содержится в
одном моль любого вещества.
Обозначение числа Авогадро
NA = 6,02
23
10
-1
моль

11. Постоянная Авогадро — это

переменная величина;
число частиц, содержащихся в
одном моль вещества;
6,02*1023 молекул, атомов,
других частиц;

12. Постоянная Авогадро

13. Молярный объем

объем 1 моля газа при н.у.;
всегда равен 22,4 л/моль.
объем, который занимает 6,02*1023
молекул любого газа при н.у.;
величина, не меняющаяся при
изменении температуры и давления;
Vm= 22,4 л/моль

14. Молярный объем

V=Vm·n
V=m:ρ
n =V/ Vm
m=M· V/ Vm
Задача:
Какую массу имеют 2 моль воды?
Дано:
n=2 моль
h3O
Решение:
1) M(h3O) = 1*2+ 16 = 18 г / моль
2) m= M· n = 18 г / моль * 2 моль = 36 г
Найти: m-?
Ответ: m (h3O) = 36 г
Задача: Сколько моль составляют
6 г водорода?
Задача:
Сколько моль составляют 44,8 л CO2?
Задача: Какой объем займут 16 г О2
при нормальных условиях?
Задача: Чему равно число атомов
0,5 моль хлора?
Задача: Сколько атомов водорода
содержится в 36 г воды?
Задача: Какой объем займет 1 моль
воды при нормальных условиях?
Задача: Какой объем займут 12,04*1023
любого газа при нормальных
условиях?

English     Русский Правила

Относительная молярная и молекулярная массы вещества.

Молярный объем вещества 8 класс онлайн-подготовка на Ростелеком

Тема 2: Первоначальные химические представления

• Видео
• Тренажер
• Теория

Заметили ошибку?

Относительная молекулярная масса

 

В химии не используют значения абсолютных масс молекул, а пользуются величиной относительная молекулярная масса. Она показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Эту величину обозначают M_r.

 

Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс входящих в нее атомов. Вычислим относительную молекулярную массу воды.

Вы знаете, что в состав молекулы воды входят два атома водорода и один атом кислорода. Тогда ее относительная молекулярная масса будет равна сумме произведений относительной атомной массы каждого химического элемента на число его атомов в молекуле воды:

 

Относительная плотность одного газа по другому

 

 

Зная относительные молекулярные массы газообразных веществ, можно сравнивать их плотности, т. е. вычислять относительную плотность одного газа по другому – D(А/Б). Относительная плотность газа А по газу Б равна отношению их относительных молекулярных масс:

 

 

Вычислим относительную плотность углекислого газа по водороду:

.

Теперь вычисляем относительную плотность углекислого газа по водороду:

D(угл. г./водор.) = M_r(угл. г.) : M_r(водор.) = 44:2 = 22.

Таким образом, углекислый газ в 22 раза тяжелее водорода.

 

Молярная масса

 

 

Как известно, закон Авогадро применим только к газообразным веществам. Но химикам необходимо иметь представление о количестве молекул и в порциях жидких или твердых веществ. Поэтому для сопоставления числа молекул в веществах химиками была введена величина – молярная масса.

 

Молярная масса обозначается М, она численно равна относительной молекулярной массе.

 

Количество вещества

 

 

Отношение массы вещества к его молярной массе называется количеством вещества.

 

Количество вещества обозначается n. Это количественная характеристика порции вещества, наряду с массой и объемом. Измеряется количество вещества в молях.

Слово «моль» происходит от слова «молекула». Число молекул в равных количествах вещества одинаково.

Экспериментально установлено, что 1 моль вещества содержит  частиц (например, молекул). Это число называется числом Авогадро. А если к нему добавить единицу измерения – 1/моль, то это будет физическая величина – постоянная Авогадро, которая обозначается N_А.

Молярная масса измеряется в г/моль. Физический смысл молярной массы в том, что эта масса 1 моль вещества.

 

Молярный объём

 

 

В соответствии с законом Авогадро, 1 моль любого газа будет занимать один и тот же объем. Объем одного моля газа называется молярным объемом и обозначается V_n.

 

При нормальных условиях (а это 0 °С и нормальное давление – 1 атм. или 760 мм рт. ст. или 101,3 кПа) молярный объем равен 22,4 л/моль.

Тогда количество вещества газа при н.у. можно вычислить как отношение объема газа к молярному объему.

 

ЗАДАЧА 1. Какое количество вещества соответствует 180 г воды?

ЗАДАЧА 2. Вычислим объем при н.у., который займет углекислый газ количеством 6 моль.

 

Список литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с. 29–34)
2. Ушакова О. В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского. – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 27–32)
3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§§ 12, 13)
4. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобр.учрежд. / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§§ 10, 17)
5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (Источник)
2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник)
3. Тесты по химии (онлайн) (Источник)

 

Домашнее задание

1. с. 69 № 3; с. 73 №№ 1, 2, 4 из учебника «Химия: 8-й класс» (П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).
2. №№ 65, 66, 71, 72 из Сборника задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П. А. Оржековского и др.
   «Химия, 8 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006.

 

Заметили ошибку?

Расскажите нам об ошибке, и мы ее исправим.

Видеоурок: Относительная молярная и молекулярная массы вещества. Молярный объем вещества по предмету Химия за 8 класс.

Используйте молярный объем газа при стандартной температуре для расчета плотности (в…

Используйте молярный объем газа при стандартной температуре для расчета плотности (в… | Pearson+ Channels

Recent Channels

• Общие Химия

Химия

• Общая химия
• Органическая химия
• Аналитическая химия
• GOB Chemistry
• Биохимия

Биология

• Общая биология

0007 Microbiology

Anatomy & Physiology

Genetics

Cell Biology

Math

• College Algebra
• Trigonometry
• Precalculus

Physics

• Physics

Business

• Microeconomics
• Macroeconomics
• Финансовый учет

Социальные науки

• Психология

Начните печатать, затем используйте стрелки вверх и вниз, чтобы выбрать вариант из списка.

Общая химия7. GasesStandard Temperature and Pressure

1:24

минуты

Задача 54

Вопрос из учебника

Проверенное решение

Наши преподаватели рекомендовали это видео-решение как полезное для решения описанной выше задачи.

582просмотров

Было ли это полезно?

Смотреть дальше

Master Стандартная температура и давление с кратким видео-объяснением от Жюля Бруно

Начать обучение

Видео по теме

Связанные практики

Взаимосвязь между давлением, объемом и температурой — Учебное пособие по химии

TheChemistrySolution

181views

Что такое стандартная температура и давление STP?

OneClass

151views

Стандартные преобразования температуры и давления

Chemin10

56views

Standard Temperature and Pressure

Jules Bruno 7

2000views0070 Что такое стандартные условия?

Профессор Дэйв объясняет

86просмотров

Что такое STP?

Duell Chemistry

102Views

Химия газа STP (стандартная температура и давление) Примеры практики задач вопросов. Давление

Жюль Брюно

172просмотра

Стандартная температура и давление Пример 2

Jules Bruno

160просмотров

Молярный объем | The Elements Handbook at KnowledgeDoor

97,35 см3/моль element’s solid allotrope existing at the lowest temperature

Element		Molar Volume ( for solid at 298 K, 1 atm unless specified ) Click to see citations
	22,554 см3/моль
	10.00 cm3/mol
	17.63 cm3/mol
	18. 19 cm3/mol
газ, 273,15 К, 1 атм	22.4134 L/mol
solid, 0 K, 0 atm	22.56 cm3/mol
	12,95 см3/моль
	38,16 см3/моль
	16.84 cm3/mol
	4,85 см3/моль
	21. 31 cm3/mol
	4.39 cm3/mol
solid, the element’s твердый аллотроп, существующий при самой низкой температуре	19,78 см3/моль
	13.00 cm3/mol
	26.20 cm3/mol
	16. 50 cm3/mol
	5,29 см3/моль
diamond	3.42 cm3/mol
	20,69 см3/моль
	70,94 см3/моль
gas, 273.15 K, 1 atm	22.4129 L/mol
	7. 23 cm3/mol
	6,67 см3/моль
	7.11 cm3/mol
	18.05 cm3/mol
	19.01 cm3/ моль
	28,52 см3/моль
	18. 46 cm3/mol
	28.97 cm3/mol
solid, the element’s solid allotrope existing at the lowest temperature	11.20 cm3/mol
	19.90 cm3/mol
	11,803 см3/моль
	13,63 см3/моль
	10,21 см3/моль
	13. 44 cm3/mol
gas, 273.15 K, 1 atm	22,4136 л/моль
	18.74 cm3/mol
gas, 273.15 K, 1 atm	22.4135 L/mol
твердый, 0 К, 0 атм
пара-h3	23. 207 cm3/mol
ortho-D2	19.95 cm3/mol
T2	18,18 см3/моль
HD	см 9019 9 3,0275 /моль0005
НТ	19,94 см3/моль
DT	18,96 см3/моль
	15,76 см3/моль
	25. 72 cm3/mol
	8.52 cm3/mol
	7,09 см3/моль
газ , 273,15 К, 1 атм	22.4131 L/mol
solid, 0 K, 0 atm	27.095 cm3/mol
	22. 386 cm3/mol
	18,26 см3/моль
	13.02 cm3/mol
	17.78 cm3/mol
	14.00 cm3/mol
	14.09 cm3/mol
	9. 38 cm3/mol
	20.58 cm3/mol
gas, 273.15 K, 1 atm	22.4139 L/mol
Жидко8

твердый

24,5561 К, 43 кПа

14.17 cm3/mol

0 K, 0 atm

13. 39 cm3/mol

11.59 cm3/mol

6.59 cm3/mol

10.83 cm3/mol

газ, 273,15 К, 1 атм

22.4131 L/mol

liquid

273.

3 K, 20.420 kbar

21.4 ml/mol

247.5 K, 16.720 kbar

22.2 ml/mol

192,83 К, 10,195 кбар

24,20 мл/моль

175.82 K, 8.404 kbar

24.78 ml/mol

160.70 K, 6.915 kbar

25,44 мл/моль

145.

08 K, 5.496 kbar

26.19 ml/mol

131.14 K, 4.320 kbar

26.89 ml/mol

115.66 K, 3.130 kbar

27.81 ml/mol

102.15 K, 2.203 kbar

28.67 ml/mol

87.03 K, 1.239 kbar

29,80 мл/моль

63.

148 K, 0 KBAR97494974979797979797977977797797779777777777777777777777777393979н.0198

solid

273.3 K, 20.420 kbar

21.0 cm3/mol

247.5 K, 16.720 kbar

21,8 см3/моль

192,83 К, 10,195 кбар

23,63 см3/моль

175.82 K, 8.404 kbar

24. 16 cm3/mol

160.70 K, 6.915 kbar

24.74 cm3/mol

145.08 K, 5.496 kbar

25.39 cm3/mol

131.14 K, 4.320 kbar

25.99 cm3/mol

115,66 К, 3,130 кбар

26,77 см3/моль

5

102.

15 K, 2.203 kbar

27.46 cm3/mol

87.03 K, 1.239 kbar

28.26 cm3/mol

63.148 K, 0 kbar

29.72 cm3/mol

8.42 cm3/mol

gas, 273.15 K, 1 atm

22. 4134 L/mol

8.56 cm3/mol

черный фосфор

11,44 см3/моль

белый фосфор

17,02 см3/моль

9,09 см3/моль

12,29 см3/моль

22. 97 cm3/mol

45.94 см3/моль0070 20,80 см3/моль

20.23 cm3/mol

15.18 cm3/mol

2

41,09 см3/моль
solid, the element’s solid allotrope existing at the lowest temperature	50.50 cm3/mol
	8. 86 cm3/mol
	8,28 см3/моль
	55,76 см3/моль
	8,17 см3/моль
	19,98 см3/моль
	15.00 cm3/mol
	16.42 cm3/mol
solid, 22. 5 °C , 0 атм	12,0588349 ± 0,0000011 см3/моль
	10.27 cm3/mol
	23.78 cm3/mol
	33.94 cm3/mol
	15,53 см3/моль
	10.85 cm3/mol
	8. 63 cm3/mol
	.0070 19.30 cm3/mol
	17.22 cm3/mol
	19,80 см3/моль
	19,13 см3/моль
	16,29 см3/моль
	10,64 см3/моль
	Ссылки    (Нажмите рядом со значением выше, чтобы увидеть полную информацию о цитировании для этой записи) de Podesta, Michael. Понимание свойств Материя, 2-е издание. Лондон: Тейлор и Фрэнсис, 2002. Фрейман, Юрий А. «Фазовые диаграммы, структуры и термодинамические свойства». стр. 286–364 в физике криокристаллов. Под редакцией Вадима Григорьевича Манжелия и Юрия Александровича Фреймана. Вудбери, Нью-Йорк: AIP Press, 19.97. Лиде, Дэвид Р., редактор. Справочник CRC по химии и физике, 88-е издание. Бока-Ратон, Флорида: Taylor & Francis Group, 2008. Магомедов М. Н. «Поверхностная энергия криокристаллов». Письма по технической физике, том 31, номер 12, 2005 г., стр. 1039–1042. doi:10.1134/ 1.2150892 Мор, Питер Дж., Барри Н. Тейлор и Дэвид Б. Ньюэлл. «CODATA рекомендуется Значения фундаментальных физических констант, 2006 г.». Обзоры современной физики, том 80, номер 2, 2008 г., стр. 633–730. doi: 10.1103/ RevModPhys.80.633 Престон-Томас, Х. «Международная температурная шкала 1990 г. (ITS-90)». Метрология, том 27, номер 1, 1990 г., стр. 3–10. doi: 10. No related posts. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт 12,49 см3/моль  8. 32 cm3/mol  газ, 273,15 К, 1 атм 22,4128 л/моль твердые, 0 К, 0 атм 34,71 см3/моль 24.84 cm3/mol  19.88 cm3/mol   9.16 cm3/mol 14,024 см3/моль