Разложение ca3 po4 2: Выполнить реакцию P2O5+CaO= — ответ на Uchi.ru

Оксид фосфора

Фосфор был открыт и выделен в 1669 году немецким химиком Х. Брандом. В природе этот элемент встречается только в виде соединений. Основные минералы — фосфорит Ca3(PO4)2 и апатит 3Ca3(PO4)2 • CaF2 или Ca5F(PO4)3. Кроме того, элемент входит в состав белков, а также содержится в зубах и костях. Фосфор легче всего взаимодействует с кислородом и хлором. При избытке этих веществ образуются соединения со степенью окисления (для P) +5, а при недостатке — со степенью окисления +3. Оксид фосфора может быть представлен несколькими формулами, отображающими разные химические вещества. Среди них самые распространенные — это P2O5 и P2O3. К другим редким и малоизученным оксидам относятся: P4O7, P4O8, P4O9, PO и P2O6.

Реакция окисления элементарного фосфора кислородом протекает медленно. Интересны ее различные стороны. Во-первых, в темноте хорошо видно свечение, которым она сопровождается. Во-вторых, процесс окисления этого химического вещества происходит всегда с образованием озона. Это обусловлено получением промежуточного соединения — фосфорила PO — по схеме: P + O2 → PO + O, а затем: O + O2 → O3. В-третьих, окисление связано с резким изменением электропроводности окружающего воздуха из-за его ионизации. Выделение света без заметного разогревания, при протекании химических реакций, называется хемилюминесценцией. Во влажных средах зеленая хемилюминесценция обусловлена образованием промежуточного вещества PO.

Окисление фосфора протекает только при определенной концентрации кислорода. Она не должна быть ниже минимального и выше максимального порогов парциального давления O2. Сам интервал зависит от температур и ряда других факторов. Например, при стандартных условиях скорость реакции окисления чистым кислородом фосфора возрастает до достижения 300 мм рт. ст. Затем она уменьшается и падает почти до нуля, когда парциальное давление кислорода достигнет 700 мм рт. ст. и выше. Таким образом, оксид при обычных условиях не образуется, так как фосфор практически не окисляется.

Пятиокись фосфора

Наиболее характерным окислом является фосфорный ангидрид, или высший оксид фосфора, P2O5. Это белый порошок с едким запахом. При определении в парах его молекулярного веса, установлено, что более правильной записью его формулы является P4O10. Это негорючее вещество, оно плавится при температуре 565,6 С. Ангидрид P2O5 —кислотный оксид со всеми характерными свойствами, но он жадно поглощает влагу, поэтому применяется в качестве осушителя жидкостей или газов. Оксид фосфора может отнимать воду, которая входит в состав химических веществ. Ангидрид образуется в результате сгорания фосфора в атмосфере кислорода или воздуха, при достаточном количестве O2 по схеме: 4P + 5O2 → 2P2O5. Его применяют в производстве кислоты h4PO4. При взаимодействии с водой может образовывать три кислоты:

  • метафосфорную: P2O5 + h3O → 2HPO3;
  • пирофосфорную: P2O5 + 2h3O → h5P2O7;
  • ортофосфорную: P2O5 + 3h3O → 2h4PO4.

Пятиокись фосфора бурно реагирует с водой и веществами, содержащими воду, такими, как дерево или хлопок. При этом образуется большое количество тепла, что может даже привести к пожару. Он вызывает коррозию металла и очень раздражает (возникают серьезные ожоги глаз, кожи) дыхательные пути и слизистые оболочки, даже при таких низких концентрациях, как 1 мг/м³.

Трехокись фосфора

Фосфористый ангидрид, или триоксид фосфора, P2O3 (P4O6) — это белое кристаллическое вещество (внешне похоже на воск), которое плавится при температуре 23,8 С и кипит при температуре 173,7 С. Как и белый фосфор, P2O3 является очень ядовитым веществом. Это кислотный оксид, со всеми присущими свойствами. Оксид фосфора 3 образуется благодаря медленному окислению или горению свободного вещества (P) в среде, где имеет место недостаток кислорода. Трехокись фосфора медленно взаимодействует с холодной водой, образуя кислоту: P2O3 + 3h3O → 2h4PO3. Этот оксид фосфора энергично реагирует с горячей водой, при этом реакции протекают по-разному, в результате может образоваться красный фосфор (аллотропически видоизмененный подукт), гидрид фосфора, а также кислоты: h4PO3 и h4PO4. Термическое разложение ангидрида P4O6 сопровождается отщеплением атомов фосфора, при этом образуются смеси окислов P4O7, P4O8, P4O9. По строению они напоминают P4O10. Наиболее изученный из них P4O8.

Оксид фосфора

Фосфор был открыт и выделен в 1669 году немецким химиком Х. Брандом. В природе этот элемент встречается только в виде соединений. Основные минералы — фосфорит Ca3(PO4)2 и апатит 3Ca3(PO4)2 • CaF2 или Ca5F(PO4)3. Кроме того, элемент входит в состав белков, а также содержится в зубах и костях. Фосфор легче всего взаимодействует с кислородом и хлором. При избытке этих веществ образуются соединения со степенью окисления (для P) +5, а при недостатке — со степенью окисления +3. Оксид фосфора может быть представлен несколькими формулами, отображающими разные химические вещества. Среди них самые распространенные — это P2O5 и P2O3. К другим редким и малоизученным оксидам относятся: P4O7, P4O8, P4O9, PO и P2O6.

Реакция окисления элементарного фосфора кислородом протекает медленно. Интересны ее различные стороны. Во-первых, в темноте хорошо видно свечение, которым она сопровождается. Во-вторых, процесс окисления этого химического вещества происходит всегда с образованием озона. Это обусловлено получением промежуточного соединения — фосфорила PO — по схеме: P + O2 → PO + O, а затем: O + O2 → O3. В-третьих, окисление связано с резким изменением электропроводности окружающего воздуха из-за его ионизации. Выделение света без заметного разогревания, при протекании химических реакций, называется хемилюминесценцией. Во влажных средах зеленая хемилюминесценция обусловлена образованием промежуточного вещества PO.

Окисление фосфора протекает только при определенной концентрации кислорода. Она не должна быть ниже минимального и выше максимального порогов парциального давления O2. Сам интервал зависит от температур и ряда других факторов. Например, при стандартных условиях скорость реакции окисления чистым кислородом фосфора возрастает до достижения 300 мм рт. ст. Затем она уменьшается и падает почти до нуля, когда парциальное давление кислорода достигнет 700 мм рт. ст. и выше. Таким образом, оксид при обычных условиях не образуется, так как фосфор практически не окисляется.

Пятиокись фосфора

Наиболее характерным окислом является фосфорный ангидрид, или высший оксид фосфора, P2O5. Это белый порошок с едким запахом. При определении в парах его молекулярного веса, установлено, что более правильной записью его формулы является P4O10. Это негорючее вещество, оно плавится при температуре 565,6 С. Ангидрид P2O5 —кислотный оксид со всеми характерными свойствами, но он жадно поглощает влагу, поэтому применяется в качестве осушителя жидкостей или газов. Оксид фосфора может отнимать воду, которая входит в состав химических веществ. Ангидрид образуется в результате сгорания фосфора в атмосфере кислорода или воздуха, при достаточном количестве O2 по схеме: 4P + 5O2 → 2P2O5. Его применяют в производстве кислоты h4PO4. При взаимодействии с водой может образовывать три кислоты:

  • метафосфорную: P2O5 + h3O → 2HPO3;
  • пирофосфорную: P2O5 + 2h3O → h5P2O7;
  • ортофосфорную: P2O5 + 3h3O → 2h4PO4.

Пятиокись фосфора бурно реагирует с водой и веществами, содержащими воду, такими, как дерево или хлопок. При этом образуется большое количество тепла, что может даже привести к пожару. Он вызывает коррозию металла и очень раздражает (возникают серьезные ожоги глаз, кожи) дыхательные пути и слизистые оболочки, даже при таких низких концентрациях, как 1 мг/м³.

Трехокись фосфора

Фосфористый ангидрид, или триоксид фосфора, P2O3 (P4O6) — это белое кристаллическое вещество (внешне похоже на воск), которое плавится при температуре 23,8 С и кипит при температуре 173,7 С. Как и белый фосфор, P2O3 является очень ядовитым веществом. Это кислотный оксид, со всеми присущими свойствами. Оксид фосфора 3 образуется благодаря медленному окислению или горению свободного вещества (P) в среде, где имеет место недостаток кислорода. Трехокись фосфора медленно взаимодействует с холодной водой, образуя кислоту: P2O3 + 3h3O → 2h4PO3. Этот оксид фосфора энергично реагирует с горячей водой, при этом реакции протекают по-разному, в результате может образоваться красный фосфор (аллотропически видоизмененный подукт), гидрид фосфора, а также кислоты: h4PO3 и h4PO4. Термическое разложение ангидрида P4O6 сопровождается отщеплением атомов фосфора, при этом образуются смеси окислов P4O7, P4O8, P4O9. По строению они напоминают P4O10. Наиболее изученный из них P4O8.

Определение Ca3(PO4)2 в костном фарфоре методом микроволнового расщепления-ICP-AES

Открытый доступ

Проблема

Веб-конференция E3S.

Том 245, 2021

2021 5 Международная конференция по достижениям в области энергетики, окружающей среды и химических наук (AECS 2021)
Номер статьи 03088
Количество страниц) 6
Секция Исследования химических характеристик и исследования и разработки технологий химической промышленности
ДОИ https://doi. org/10.1051/e3sconf/202124503088
Опубликовано онлайн 24 марта 2021 г.

E3S Web of Conferences 245 , 03088 (2021)

Zheng-Gen Huang 1 , 2 * , He-Iying yi 1 , TAO WANG 2 , LIANIN 1 ,2 и Сяо-Бин Чжао 1

1 Национальный центр контроля качества и инспекционных испытаний архитектурной керамики, Лэшань 614000 ;
2 Колледж материалов, химии и химического машиностроения, Технологический университет Чэнду, Чэнду 610059.

* Соответствующий адрес электронной почты автора: [email protected]

Реферат

Создание метода микроволнового разложения с преимуществами простой работы и полного разложения для обработки образцов показало, что, высокая чувствительность, широкий линейный динамический диапазон, хорошая точность, высокая скорость анализа и многие другие преимущества технологии ИСП-АЭС для быстрого определения трикальцийфосфата в костном фарфоре.

Благодаря использованию различного содержания P2O5 в фосфатной породе и конфигурации национального стандарта каолина, стандартного рабочего раствора для согласования матрицы для устранения помех матрицы, были проведены испытания условий обработки образца микроволнового разложения, сосуществующих ионных помех, точности метода, точности и предела обнаружения. вне. Результаты показали, что предел обнаружения нового метода для трикальцийфосфата составляет 0,011 мг/л; система разложения смешанной кислоты HCl-HNO3-HF-h3O2 растворяет лучшие образцы; интерференция результатов испытаний через матрицу согласования сосуществующих ионных пар мала; Относительное стандартное отклонение (RSD) составляет 1,08% ~ 4,64%, а степень извлечения стандартного добавления составляет 92,4%~107,9%. Установленный метод имеет высокую точность и прецизионность; образцы костяного фарфора анализируются и сравниваются с общепринятым национальным стандартным методом пищеварения. Метод t-теста используется для доказательства того, что два метода существенно не отличаются от результатов испытаний.

© The Authors, опубликовано EDP Sciences, 2021

Это статья с открытым доступом, распространяемая в соответствии с лицензией Creative Commons Attribution License 4.0, которая разрешает неограниченное использование, распространение и воспроизведение на любом носителе при условии, что оригинал работа цитируется правильно.

Текущие показатели использования показывают совокупное количество просмотров статей (полные просмотры статей, включая просмотры HTML, загрузки PDF и ePub, согласно имеющимся данным) и просмотров рефератов на платформе Vision4Press.

Данные соответствуют использованию на платформе после 2015 года. Текущие показатели использования доступны через 48-96 часов после онлайн-публикации и обновляются ежедневно в рабочие дни.

Синтез и термические свойства нанопорошков фосфата кальция, легированного магнием, методом золь-гель

%PDF-1.7 % 1 0 объект > >> эндообъект 9 0 объект /PTEX.Fullbanner (Это pdfTeX, версия 3.1415926-1. 40.10-2.2 \(TeX Live 2009/Debian\) kpathsea версия 5.0.0) /Производитель (pdfTeX-1.40.3) /AuthoritativeDomain#5B1#5D (elsevier.com) /ElsevierWebPDFSpecifications (6.1) /AuthoritativeDomain#5B2#5D (sciencedirect.com) /роботы (без индекса) /ModDate (D:20150919125749+05’30’) /Заголовок (Синтез и термические свойства нанопорошков фосфата кальция, легированного магнием, золь-гель методом) /В ловушке /Неизвестно >> эндообъект 2 0 объект > эндообъект 3 0 объект > эндообъект 4 0 объект > ручей приложение/pdfdoi:10.1016/j.scient.2011.11.014

  • Синтез и термические свойства нанопорошков фосфата кальция, легированного магнием, методом золь-гель
  • А. Гозалян
  • А. Бенамгадер
  • М. Далири
  • А. Мошкфоруш
  • Scientia Iranica, 18 (2011) 1614-1622. doi:10.1016/j.scient.2011.11.014
  • Эльзевир Б.В.
  • Магний
  • Гидроксиапатит
  • β-трикальцийфосфат
  • Термический анализ
  • Нанопорошок
  • Золь-гель
  • ЖурналScientia IranicaАвторское право © Технологический университет Шарифа, 2012 г.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *