Степень окисления nano3: NaNO3, степень окисления азота и др элементов

NaNO3, степень окисления азота и др элементов

Общие сведения о нитрате натрия и степени окисления в NaNO3

Брутто-формула – NaNO₃. Молярная масса – 84,99 г/моль.

Рис. 1. Нитрат натрия. Внешний вид.

Хорошо растворяется в воде с высоким эндо-эффектом (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Практически не растворяется в концентрированной азотной кислоте. Сильный окислитель при спекании.

NaNO3, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав нитрата натрия, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав образующей его кислоты, указанных со знаком минус. Нитрат-ион – это кислотный остаток азотной кислоты, формула которой HNO₃. В её составе имеется один атом водорода, следовательно, степень окисления равна ( — 1). Степень окисления кислорода в составе кислот, а, следовательно, и их остатков, всегда равна (-2). Определим степень окисления азота в составе нитрат-иона, для чего примем за «х» её значение составим уравнение электронейтральности:

x + 3×(-2) = -1;

x — 6 = -1;

x = +5.

Степень окисления азота равна (+5).

Степень окисления натрия постоянна. Она равна номеру группы Периодической системы Д.И. Менделеева, в которой расположен данный элемент, со знаком плюс (натрий – металл), т.е. (+1):

Na⁺¹N⁺⁵O^-2₃.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Mathway | Популярные задачи

1	Найти число нейтронов	H
2	Найти массу одного моля	H_2O
3	Определить кислотность pH	0.76M(HCl)(solution)
4	Найти массу одного моля	H_2O
5	Баланс	H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
6	Найти массу одного моля	H
7	Найти число нейтронов	Fe
8	Найти число нейтронов	Tc
9	Найти конфигурацию электронов	H
10	Найти число нейтронов	Ca
11	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
12	Найти число нейтронов	C
13	Найти число протонов	H
14	Найти число нейтронов	O
15	Найти массу одного моля	CO_2
16	Баланс	(a+b/c)(d-e)=f
17	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
18	Баланс	C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
19	Найти атомную массу	H
20	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2O
21	Найти конфигурацию электронов	Na
22	Найти массу одного атома	H
23	Найти число нейтронов	Nb
24	Найти число нейтронов	Au
25	Найти число нейтронов	Mn
26	Найти число нейтронов	Ru
27	Найти конфигурацию электронов	O
28	Найти массовую долю	H_2O
29	Упростить	корень пятой степени 243
30	Определить, растворима ли смесь в воде	NaCl
31	Найти эмпирическую/простейшую формулу	H_2O
32	Найти степень окисления	H_2O
33	Найти конфигурацию электронов	K
34	Найти конфигурацию электронов	Mg
35	Найти конфигурацию электронов	Ca
36	Найти число нейтронов	Rh
37	Найти число нейтронов	Na
38	Найти число нейтронов	Pt
39	Найти число нейтронов	Be	Be
40	Найти число нейтронов	Cr
41	Найти массу одного моля	H_2SO_4
42	Найти массу одного моля	HCl
43	Найти массу одного моля	Fe
44	Найти массу одного моля	C
45	Найти число нейтронов	Cu
46	Найти число нейтронов	S
47	Найти степень окисления	H
48	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
49	Найти атомную массу	O
50	Найти атомное число	H
51	Найти число нейтронов	Mo
52	Найти число нейтронов	Os
53	Найти массу одного моля	NaOH
54	Найти массу одного моля	O
55	Найти конфигурацию электронов	H
56	Найти конфигурацию электронов	Fe
57	Найти конфигурацию электронов	C
58	Найти массовую долю	NaCl
59	Найти массу одного моля	K
60	Найти массу одного атома	Na
61	Найти число нейтронов	N
62	Найти число нейтронов	Li
63	Найти число нейтронов	V
64	Найти число протонов	N
65	Вычислить	2+2
66	Упростить	H^2O
67	Упростить	h*2o
68	Определить, растворима ли смесь в воде	H
69	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	H_2O
70	Найти степень окисления	NaCl
71	Найти степень окисления	H_2O
72	Найти атомную массу	He	He
73	Найти атомную массу	Mg
74	Вычислить	(1.0*10^-15)/(4.2*10^-7)
75	Найти число электронов	H
76	Найти число электронов	O
77	Найти число электронов	S
78	Найти число нейтронов	Pd
79	Найти число нейтронов	Hg
80	Найти число нейтронов	B
81	Найти массу одного атома	Li
82	Найти массу одного моля	H_2O
83	Найти эмпирическую формулу	H=12% , C=54% , N=20	, ,
84	Найти число протонов	Be	Be
85	Найти массу одного моля	Na
86	Найти конфигурацию электронов	Co
87	Найти конфигурацию электронов	S
88	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
89	Баланс	H_2+O_2→H_2O
90	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
91	Найти конфигурацию электронов	P
92	Найти конфигурацию электронов	Pb
93	Найти конфигурацию электронов	Al
94	Найти конфигурацию электронов	Ar
95	Найти массу одного моля	O_2
96	Найти массу одного моля	H_2
97	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
98	Найти число нейтронов	K
99	Найти число нейтронов	P
100	Найти число нейтронов	Mg

ЕГЭ. Правила составления окислительно-восстановительных реакций (азот)

3. Химические свойства соединений азота с точки зрения изменения степеней окисления

Правило 3.1. Аммиак в реакциях, как правило, окисляется до азота:

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O (t)

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl (в атмосфере хлора)

2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 6H₂O

2NH₄Cl + 4CuO → 3Cu + N₂ + CuCl₂ + 4H₂O

2NH₃ + 3H₂O₂ → N₂ + 6H₂O (t)

2NH₃ + 2K₂FeO₄ + 5H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + N₂ + 2K₂SO₄ + 8H₂O

8NH₃ + 3KBrO₄ → 3KBr + 4N₂ + 12H₂O

2NH₃ + 3KClO → 3KCl + N₂ + 3H₂O

4NH₃ + 3Ca(ClO)₂ → 3CaCl₂ + 2N₂ + 6H₂O

2NH₃ + 2NaMnO₄ → 2MnO₂ + N₂ + 2NaOH + 2H₂O

2NH₃ + 6NaMnO₄ + 6NaOH → 6Na₂MnO₄ + N₂ + 6H₂O

2NH₃×H₂O + 2KMnO₄ → 2MnO₂ + N₂ + 2KOH + 4H₂O

 

Исключения:

Чтобы легко запомнить следующие реакции, нужно помнить, что нитрат аммония разлагается при нагревании на оксид азота (I) и воду

(NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O):

NH₄Cl + KNO₃ → N₂O + KCl + H₂O

 

А также нужно помнить термическое разложение нитрита аммония на азот и воду (NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O):

NH₄Cl + NaNO₂ → N₂ + NaCl + 2H₂O

Реакции термического разложения нитрата и нитрита аммония также часто встречаются на экзамене.

 

В присутствии катализатора аммиак окисляется кислородом до оксида азота (II), а не простого вещества:

4NH₃ + 5O₂ → 2NO + 6H₂O (t, Pt)

 

Правило 3.2. Нитриды (и для аналогии фосфиды) активных металлов легко реагируют с водой и растворами кислот:

1. Реакции с водой:

Mg₃N₂ + H₂O → 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

Na₃N + H₂O → NaOH + NH₃

Ca₃P₂ + ­­6H₂O → 3Ca(OH)₂ +2PH₃

 

2. В реакциях с кислотами образуются соли (в случае нитридов) или фосфин (в случае фосфидов):

Ca₃N₂ + HCl → 3CaCl₂ + 2NH₄Cl

Zn₃P₂ + 6HCl → 3ZnCl₂ + 2PH₃

 

Азотная кислота

Правило 3.3. Чем более разбавленной является кислота, тем более сильным окислителем она является.

 

Изменение степени окисления азота в реакциях с сильным восстановителем:

N⁺⁵ + 8e → N^–3 (NH₃ или NH₄NO₃)                        очень разбавленная HNO₃

N⁺⁵ + 5e → N⁰ (N₂)                                                   разбавленная HNO₃

N⁺⁵ + 4e → N⁺¹ (N₂O)                                               разбавленная HNO₃, концентрированная

 

Изменение степени окисления азота в реакциях со слабым восстановителем:

N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)                                                разбавленная HNO₃

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ (NO₂)                                               концентрированная HNO₃

 

Восстановители:

Сильные:

• Металлы от Li до Al

Слабые:

• Металлы, начиная с Fe
• Неметаллы
• Соли (если можем окислить)
• Оксиды (если можем окислить)
• HI и йодиды, H₂S и сульфиды

 

10HNO₃(оч. разб.) + 4Mg → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

10HNO₃(разб.) + 4Mg → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O        (возможно образование N₂)

8HNO₃(разб.) + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

4HNO₃(конц.) + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

 

С неметаллами образуются соответствующие кислоты:

10HNO₃(конц.) + I₂ →  2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O (t)   (из галогенов реакция идет только с йодом)

4HNO₃(конц.) + C → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O                        

5HNO₃(конц.) + P → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

5HNO₃(разб.) + 3P +2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Mathway | Популярные задачи

1	Найти число нейтронов	H
2	Найти массу одного моля	H_2O
3	Определить кислотность pH	0.76M(HCl)(solution)
4	Найти массу одного моля	H_2O
5	Баланс	H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
6	Найти массу одного моля	H
7	Найти число нейтронов	Fe
8	Найти число нейтронов	Tc
9	Найти конфигурацию электронов	H
10	Найти число нейтронов	Ca
11	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
12	Найти число нейтронов	C
13	Найти число протонов	H
14	Найти число нейтронов	O
15	Найти массу одного моля	CO_2
16	Баланс	(a+b/c)(d-e)=f
17	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
18	Баланс	C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
19	Найти атомную массу	H
20	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2O
21	Найти конфигурацию электронов	Na
22	Найти массу одного атома	H
23	Найти число нейтронов	Nb
24	Найти число нейтронов	Au
25	Найти число нейтронов	Mn
26	Найти число нейтронов	Ru
27	Найти конфигурацию электронов	O
28	Найти массовую долю	H_2O
29	Упростить	корень пятой степени 243
30	Определить, растворима ли смесь в воде	NaCl
31	Найти эмпирическую/простейшую формулу	H_2O
32	Найти степень окисления	H_2O
33	Найти конфигурацию электронов	K
34	Найти конфигурацию электронов	Mg
35	Найти конфигурацию электронов	Ca
36	Найти число нейтронов	Rh
37	Найти число нейтронов	Na
38	Найти число нейтронов	Pt
39	Найти число нейтронов	Be	Be
40	Найти число нейтронов	Cr
41	Найти массу одного моля	H_2SO_4
42	Найти массу одного моля	HCl
43	Найти массу одного моля	Fe
44	Найти массу одного моля	C
45	Найти число нейтронов	Cu
46	Найти число нейтронов	S
47	Найти степень окисления	H
48	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
49	Найти атомную массу	O
50	Найти атомное число	H
51	Найти число нейтронов	Mo
52	Найти число нейтронов	Os
53	Найти массу одного моля	NaOH
54	Найти массу одного моля	O
55	Найти конфигурацию электронов	H
56	Найти конфигурацию электронов	Fe
57	Найти конфигурацию электронов	C
58	Найти массовую долю	NaCl
59	Найти массу одного моля	K
60	Найти массу одного атома	Na
61	Найти число нейтронов	N
62	Найти число нейтронов	Li
63	Найти число нейтронов	V
64	Найти число протонов	N
65	Вычислить	2+2
66	Упростить	H^2O
67	Упростить	h*2o
68	Определить, растворима ли смесь в воде	H
69	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	H_2O
70	Найти степень окисления	NaCl
71	Найти степень окисления	H_2O
72	Найти атомную массу	He	He
73	Найти атомную массу	Mg
74	Вычислить	(1.0*10^-15)/(4.2*10^-7)
75	Найти число электронов	H
76	Найти число электронов	O
77	Найти число электронов	S
78	Найти число нейтронов	Pd
79	Найти число нейтронов	Hg
80	Найти число нейтронов	B
81	Найти массу одного атома	Li
82	Найти массу одного моля	H_2O
83	Найти эмпирическую формулу	H=12% , C=54% , N=20	, ,
84	Найти число протонов	Be	Be
85	Найти массу одного моля	Na
86	Найти конфигурацию электронов	Co
87	Найти конфигурацию электронов	S
88	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
89	Баланс	H_2+O_2→H_2O
90	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
91	Найти конфигурацию электронов	P
92	Найти конфигурацию электронов	Pb
93	Найти конфигурацию электронов	Al
94	Найти конфигурацию электронов	Ar
95	Найти массу одного моля	O_2
96	Найти массу одного моля	H_2
97	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
98	Найти число нейтронов	K
99	Найти число нейтронов	P
100	Найти число нейтронов	Mg

Степень окисления

Дидактический материал

Тренировочные тесты ЕГЭ по химии

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

1. Электроотрицательность  атома – это

1) отрицательный заряд атома в молекуле

2) способность атома переходить в возбужденное состояние

3) способность атома, участвующего в химической связи, смещать к себе электронную пару, участвующую в образовании химической связи

4) потенциал ионизации атома

 

2. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду

1) O, H, Br, Te

2) C, I, B, P

3) Sn, Se, Br, F

4) H, Br, C, B

 

3. Степень окисления атома – это

1) условный заряд, вычисленный из предположения, что все полярные ковалентные связи являются ионными

2) число отданных в ходе химической реакции электронов

3) отрицательный заряд, сосредоточенный на какой-либо части молекулы

4) заряд иона в нерастворимом веществе

 

4. Степень окисления элемента в простом веществе равна

1) нулю

2) числу электронов во внешнем электронном слое

3) числу неспаренных электронов

4) номеру группы

5. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) КМnО₄           2) МnО₂              3) К₂MnО₄         4) MnSO₄

 

6. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении
1) МпС1₂             2) МnО               3) К₂МnО₄          4) МnСO₃

7. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении

1) MnSO₄    2) МnО₂              3) К₂МnО₄           4) Мn₂Оз

 

8. Степень окисления  — 3 фосфор проявляет в соединении

1) РН₃         2) Р₂Оз                3) NaH₂PO₄         4) Н₃РО₄

 

9. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) Na₂S                  2) Na₂SO₃            3) Na₂SO₄           4) SO₃

 

10. Степень окисления  — 3 фосфор проявляет в соединении

1) РН₃                 2) Р₂Оз                3) NaH₂PO₄       4) НзРО₄

 

11. Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении

I )  Na₂S              2) Na₂SO₃           3) Na₂SO₄           4) SO₂

 

12. Одинаковую степень окисления азот проявляет в веществах, указанных в РЯДУ:

1) N₂O₅, HNO₃, NaNO₃

2) NО₂,  HNO₃, KNO₃

3) NO, NO₂, N₂O₃

4) HNO₃,HNO₂,NO₂

13. В порядке увеличения электроотрицательности элементы расположены в ряду:

1) O-N-C-B

2) Si-Ge-Sn-Pb

3) Li-Na-K-Rb

4) Sb-P-S-Cl

 

14. Степень окисления азота увеличивается в ряду веществ:

1) NH₃,NO,HNO₃

2) NO,NO₂,NH₃

3) NH₃,HNO₃,NO₂

4) KNO₃, KNO₂, NO₂

 

15.  Электроотрицательность химических элементов увеличивается в ряду:

1) Be,Mg,Ca

2) F,Cl,Br

3) P,S,C1

4) Cl.S.P

 

16. В порядке возрастания относительной электроотрицательности элементы расположены в ряду:

1) Na, Mg,Al                         2) N,P,As           3) O,N,C             4) Cl, Br, I

 

17. Из перечисленных элементов наиболее электроотрицательным является
1) азот                2) кислород       3) хлор            4) фтор

 

18. Степень окисления хлора в Са(С1О)₂ равна

1)+1                    2) +3                    3) +5                    4) +7

 

19. Степень окисления хлора в Ва(СlOз)₂ равна

1) + 1                     2) + 3                     3) +5                     4) + 7

 

20. Минимальную степень окисления хлор проявляет в соединении

1) NH₄Cl              2) Сl₂                    3)  Ca(OCl)₂          4} NaCIO

 

21. Степень окисления   + 3 азот проявляет в каждом из двух соединений:

1)   HNO₂ и NH₃

2)   NH₄C1 и N₂0₃

3)   NaNO₂ и NF₃

4)   HNO₃ и N₂

 

22. В каком соединении степень окисления серы равна +4?

1) H₂SO₄                2) FeS                    3) H₂SO₃                4)  SO₃

 

23. Наиболее электроотрицательным элементом является

1)  кремний

2)  свинец

3)  олово

4)  углерод

 

24. Азот проявляет степень окисления +3 в каждом соединении, указанном в ряду:

1)   N₂0₃, HNO₂, NH₃

2)   NH₄C1, N₂0, NF₃

3)   HNO₂,N₂H₄,N₂

4)   NaNO₂, NF₃, N₂O₃

 

25. Наиболее электроотрицательным элементом является

I) кремний             2) азот                   3)  фосфор              4) селен

 

26. В порядке возрастания электроотрицательности элементы расположены в ряду

1) H-Se-S-O-F

2) F-O-C1-S-H

3) H-CI-S-O-F

4) H-S-C1-F-O

 

27. Хлор проявляет положительную степень окисления в соединении с

1)  серой

2)  водородом

3)   кислородом

4)  железом

 

28. Степень окисления + 3 азот проявляет в соединении

1) NН₄С1                2) NaNO₃               3) N₂O₄                  4) KNO₂

 

29. Степень окисления  + 3 хром имеет в соединении

1) СrО                   2) Сr₂О₃                 3) СrО₃                  4) Н₂СrО₄

 

30. Степень окисления азота в сульфате аммония равна

1) — 3                     2) — 1                     3)  + 1                     4) + 3

 

Ответы: 1-3, 2-3, 3-1, 4-1, 5-1, 6-3, 7-3, 8-1, 9-1, 10-1, 11-3, 12-1, 13-4, 14-1, 15-3, 16-1, 17-4, 18-1, 19-3, 20-1, 21-3, 22-3, 23-4, 24-4, 25-2, 26-1, 27-3, 28-4, 29-2, 30-1

Какова степень окисления N в Nh4?

Химия

Наука

• Анатомия и физиология
• астрономия
• астрофизика
• Биология
• Химия
• наука о планете Земля
• Наука об окружающей среде
• Органическая химия
• физика

математический

• Алгебра
• Исчисление
• Геометрия
• Prealgebra

.

Каковы степени окисления металлов в Pb (NO_3) _2 и NaNO_3?

Химия

Наука

• Анатомия и физиология
• астрономия
• астрофизика
• Биология
• Химия
• наука о планете Земля
• Наука об окружающей среде

.

Как определить степень окисления азота в нитрат-ионе?

Химия

Наука

• Анатомия и физиология
• астрономия
• астрофизика
• Биология
• Химия
• наука о планете Земля
• Наука об окружающей среде
• Органическая химия
• физика

математический

• Алгебра
• Исчисление

.

азота | Факты, определение, использование, свойства и открытие

Азот (N) , неметаллический элемент 15 группы [Va] периодической таблицы Менделеева. Это бесцветный газ без запаха и вкуса, который является самым распространенным элементом в атмосфере Земли и является составной частью всего живого.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Британская викторина

118 символов и названий периодической таблицы викторины

Sr

Свойства элемента

атомный номер	7
атомный вес	14.0067
точка плавления	−209,86 ° C (−345,8 ° F)
точка кипения	−195,8 ° C (−320,4 ° F)
плотность (1 атм, 0 ° C)	1,2506 грамм / литр
обычные степени окисления	−3, +3, +5
электронная конфигурация	1 с 2 2 с 2 2 p 3

История

Около четырех пятых атмосферы Земли составляет азот, который был выделен и признан особенным веществом в ходе ранних исследований воздуха.Карл Вильгельм Шееле, шведский химик, показал в 1772 году, что воздух представляет собой смесь двух газов, один из которых он назвал «огненным воздухом», потому что он поддерживает горение, а другой «грязным воздухом», потому что он остался после « огненный воздух ». «Огненный воздух» — это, конечно, кислород, а «грязный воздух» — азот. Примерно в то же время азот был признан шотландским ботаником Дэниелом Резерфордом (который первым опубликовал свои открытия), британским химиком Генри Кавендишем и британским священником и ученым Джозефом Пристли, который вместе с Шееле дается заслуга открытия кислорода.Более поздние работы показали, что новый газ является составной частью селитры, общего названия нитрата калия (KNO ₃ ), и, соответственно, французский химик Жан-Антуан-Клод Шапталь в 1790 году назвал его азотом. считался химическим элементом Антуаном-Лораном Лавуазье, чье объяснение роли кислорода в горении в конечном итоге опровергло теорию флогистона, ошибочный взгляд на горение, который стал популярным в начале 18 века. Неспособность азота поддерживать жизнь (по-гречески: zoe ) побудила Лавуазье назвать его азот , по-прежнему французский эквивалент азота .

Возникновение и распространение

Среди элементов азот занимает шестое место по количеству в космосе. Атмосфера Земли состоит из 75,51 процента по весу (или 78,09 процента по объему) азота; это основной источник азота для торговли и промышленности. Атмосфера также содержит различные небольшие количества аммиака и солей аммония, а также оксидов азота и азотной кислоты (последние вещества образуются во время грозы и в двигателе внутреннего сгорания).Свободный азот содержится во многих метеоритах; в газах вулканов, шахт и некоторых минеральных источников; на солнце; и в некоторых звездах и туманностях.

Азот также присутствует в минеральных отложениях селитры или селитры (нитрат калия, KNO ₃ ) и чилийской селитры (нитрат натрия, NaNO ₃ ), но эти отложения существуют в количествах, которые совершенно не соответствуют потребностям человека. Еще один богатый азотом материал — гуано, которое можно найти в пещерах летучих мышей и в сухих местах, часто посещаемых птицами.В сочетании азот содержится в дожде и почве в виде аммиака и солей аммония, а в морской воде — в виде аммония (NH ₄ ⁺ ), нитрита (NO ₂ ^—) и нитрата (NO ₃ ^{). —} ) ионы. Азот составляет в среднем около 16 процентов по массе сложных органических соединений, известных как белки, присутствующих во всех живых организмах. Естественное содержание азота в земной коре составляет 0,3 части на 1000 человек. Космическое содержание — предполагаемое общее содержание во Вселенной — составляет от трех до семи атомов на атом кремния, что считается стандартом.

Получите эксклюзивный доступ к контенту нашего 1768 First Edition с подпиской. Подпишитесь сегодня

Индия, Россия, США, Тринидад и Тобаго и Украина входили в пятерку крупнейших производителей азота (в форме аммиака) в начале 21 века.

Коммерческое производство и использование

Промышленное производство азота в основном осуществляется путем фракционной перегонки сжиженного воздуха. Температура кипения азота составляет -195,8 ° C (-320,4 ° F), что примерно на 13 ° C (-23 ° F) ниже, чем у кислорода, который поэтому остается позади.Азот также можно производить в больших масштабах путем сжигания углерода или углеводородов в воздухе и отделения образовавшегося диоксида углерода и воды от остаточного азота. В небольших масштабах чистый азот получают путем нагревания азида бария, Ba (N ₃ ) ₂ . Различные лабораторные реакции, дающие азот, включают нагревание растворов нитрита аммония (NH ₄ NO ₂ ), окисление аммиака бромной водой и окисление аммиака горячим оксидом меди.

Элементарный азот можно использовать в качестве инертной атмосферы для реакций, требующих исключения кислорода и влаги.В жидком состоянии азот имеет ценные криогенные применения; За исключением газов водорода, метана, окиси углерода, фтора и кислорода, практически все химические вещества имеют пренебрежимо малое давление пара при температуре кипения азота и, следовательно, существуют в виде кристаллических твердых веществ при этой температуре.

В химической промышленности азот используется для предотвращения окисления или другого порчи продукта, в качестве инертного разбавителя химически активного газа, в качестве носителя для отвода тепла или химикатов, а также в качестве ингибитора пожара или взрывов.В пищевой промышленности газообразный азот используется для предотвращения порчи из-за окисления, плесени или насекомых, а жидкий азот используется для сублимационной сушки и для холодильных систем. В электротехнической промышленности азот используется для предотвращения окисления и других химических реакций, для создания избыточного давления в оболочках кабелей и для защиты двигателей. Азот находит применение в металлургической промышленности при сварке, пайке и пайке, где он помогает предотвратить окисление, науглероживание и обезуглероживание. Как инертный газ, азот используется для производства вспененного или вспененного каучука, пластмасс и эластомеров, в качестве газа-вытеснителя для аэрозольных баллончиков и для повышения давления жидких пропеллентов для реакционных струй.В медицине быстрое замораживание жидким азотом может использоваться для сохранения крови, костного мозга, тканей, бактерий и спермы. Жидкий азот также оказался полезным в криогенных исследованиях.

,