MnSO4, степень окисления марганца и др элементов
Общие сведения о сульфате марганца (II) и степени окисления в MnSO4
Бруттно-формула – MnSO4. Молярная масса сульфата марганца (II) – 151 г/моль.Температура плавления равна 700oC. Хорошо растворим в воде (гидролизуется по катиону). В водном растворе способен образовывать кристаллогидраты, имеющие красновато-розовый цвет (рис. 1). В ОВР может проявлять себя в роли слабого восстановителя.
Рис. 1. Структура кристаллогидратов сульфата марганца (II) состава MnSO4×4H2O.
MnSO4, степени окисления элементов в нем
Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав сульфата марганца (II), сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.
Известно, что суммарная степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав кислоты и записывается со знаком минус. Сульфаты – это соли серной кислоты, брутто-формула, которой имеет вид H2SO4. В составе серной кислоты имеется два атома водорода, следовательно, степень окисления кислотного остатка (сульфат-иона) равна (-2): SO
Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот, а, значит и их кислотных остатков, всегда равна (-2).Для нахождения степени окисления серы в сульфат ионе примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:
x + 4×(-2) = -2;
x — 8 = -2;
x = +6.
Значит степень окисления серы в составе сульфат-иона равна (+6). Определим степень окисления марганца в сульфате марганца (II) аналогичным способом:
y + (+6) + 4×(-2) = 0;
y + 6 – 8 = 0;
y -2 = 0;
y = +2.
Следовательно, степень окисления марганца равна (+2):
Mn+2S+6O-24.
Примеры решения задач
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||
ru.solverbook.com
| 1 | Найти число нейтронов | H | |
| 2 | Найти массу одного моля | H_2O | |
| 3 | Определить кислотность pH | 0.76M(HCl)(solution) | |
| 4 | H_2O | ||
| 5 | Баланс | H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH) | |
| 6 | Найти массу одного моля | H | |
| 7 | Найти число нейтронов | Fe | |
| 8 | Найти число нейтронов | Tc | |
| 9 | Найти конфигурацию электронов | H | |
| 10 | Найти число нейтронов | Ca | |
| 11 | Баланс | CH_4+O_2→H_2O+CO_2 | |
| 12 | Найти число нейтронов | C | |
| 13 | Найти число протонов | H | |
| 14 | Найти число нейтронов | O | |
| 15 | Найти массу одного моля | CO_2 | |
| 16 | Баланс | (a+b/c)(d-e)=f | |
| 17 | Баланс | CH_4+O_2→H_2O+CO_2 | |
| 18 | Баланс | C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O | |
| 19 | Найти атомную массу | H | |
| 20 | Определить, растворима ли смесь в воде | H_2O | |
| 21 | Найти конфигурацию электронов | Na | |
| 22 | Найти массу одного атома | H | |
| 23 | Найти число нейтронов | Nb | |
| 24 | Найти число нейтронов | Au | |
| 25 | Найти число нейтронов | Mn | |
| 26 | Найти число нейтронов | Ru | |
| 27 | Найти конфигурацию электронов | O | |
| 28 | Найти массовую долю | H_2O | |
| 29 | Упростить | корень пятой степени 243 | |
| 30 | Определить, растворима ли смесь в воде | NaCl | |
| 31 | Найти эмпирическую/простейшую формулу | H_2O | |
| 32 | Найти степень окисления | H_2O | |
| 33 | Найти конфигурацию электронов | K | |
| 34 | Найти конфигурацию электронов | Mg | |
| 35 | Найти конфигурацию электронов | Ca | |
| 36 | Найти число нейтронов | Rh | |
| 37 | Найти число нейтронов | Na | |
| 38 | Найти число нейтронов | Pt | |
| 39 | Найти число нейтронов | Be | Be |
| 40 | Найти число нейтронов | Cr | |
| 41 | Найти массу одного моля | H_2SO_4 | |
| 42 | Найти массу одного моля | HCl | |
| 43 | Найти массу одного моля | Fe | |
| 44 | Найти массу одного моля | C | |
| 45 | Найти число нейтронов | Cu | |
| 46 | Найти число нейтронов | S | |
| 47 | Найти степень окисления | H | |
| 48 | Баланс | CH_4+O_2→CO_2+H_2O | |
| 49 | Найти атомную массу | O | |
| 50 | Найти атомное число | H | |
| 51 | Найти число нейтронов | Mo | |
| 52 | Найти число нейтронов | Os | |
| 53 | Найти массу одного моля | NaOH | |
| 54 | Найти массу одного моля | O | |
| 55 | Найти конфигурацию электронов | H | |
| 56 | Найти конфигурацию электронов | Fe | |
| 57 | Найти конфигурацию электронов | C | |
| 58 | Найти массовую долю | NaCl | |
| 59 | Найти массу одного моля | K | |
| 60 | Найти массу одного атома | Na | |
| 61 | Найти число нейтронов | N | |
| 62 | Найти число нейтронов | Li | |
| 63 | Найти число нейтронов | V | |
| 64 | Найти число протонов | N | |
| 65 | Вычислить | 2+2 | |
| 66 | Упростить | H^2O | |
| 67 | Упростить | h*2o | |
| 68 | Определить, растворима ли смесь в воде | H | |
| 69 | Найти плотность при стандартной температуре и давлении | H_2O | |
| 70 | Найти степень окисления | NaCl | |
| 71 | Найти степень окисления | H_2O | |
| 72 | Найти атомную массу | He | He |
| 73 | Найти атомную массу | Mg | |
| 74 | Вычислить | (1.0*10^-15)/(4.2*10^-7) | |
| 75 | Найти число электронов | H | |
| 76 | Найти число электронов | O | |
| 77 | Найти число электронов | S | |
| 78 | Найти число нейтронов | Pd | |
| 79 | Найти число нейтронов | Hg | |
| 80 | Найти число нейтронов | B | |
| 81 | Найти массу одного атома | Li | |
| 82 | Найти массу одного моля | H_2O | |
| 83 | Найти эмпирическую формулу | H=12% , C=54% , N=20 | , , |
| 84 | Найти число протонов | Be | Be |
| 85 | Найти массу одного моля | Na | |
| 86 | Найти конфигурацию электронов | Co | |
| 87 | Найти конфигурацию электронов | S | |
| 88 | Баланс | C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O | |
| 89 | Баланс | H_2+O_2→H_2O | |
| 90 | Баланс | C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O | |
| 91 | Найти конфигурацию электронов | P | |
| 92 | Найти конфигурацию электронов | Pb | |
| 93 | Найти конфигурацию электронов | Al | |
| 94 | Найти конфигурацию электронов | Ar | |
| 95 | Найти массу одного моля | O_2 | |
| 96 | Найти массу одного моля | H_2 | |
| 97 | Баланс | CH_4+O_2→CO_2+H_2O | |
| 98 | Найти число нейтронов | K | |
| 99 | Найти число нейтронов | P | |
| 100 | Найти число нейтронов | Mg |
www.mathway.com
KMnO4, степень окисления марганца и др элементов
Общие сведения о перманганате калия и степени окисления в KMnO4
Брутто формула – KMnO4. Молярная масса перманганата калия равна – 158 г/моль.
Рис. 1. Кристаллы перманганата калия. Внешний вид.
Раствор KMnO4 имеет темно-малиновый цвет, а при большой концентрации – фиолетовый цвет, свойственный перманганат ионам (MnO4—).
В ОВР проявляет сильные окислительные свойства (окисляет многие органические вещества, превращает соли железа (II) в соли железа (III), сернистую кислоту окисляет в серную, из соляной кислоты выделяет хлор и т.д.).
KMnO4, степени окисления элементов в нем
Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав перманганата калия, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.
Степень окисления калия постоянна и равна номеру группы в Периодической таблице Д.И. Менделеева, в которой он находится, со знаком плюс, т.е. (+1).Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот, а, следовательно, и в составе их кислотных остатков, всегда равна(-2). Для нахождения степени окисления марганца примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:
(+1) + х + 4×(-2) = 0;
1 + х — 8 = 0;
x — 7 = 0;
x = +7.
Значит степень окисления марганца в перманганате калия равна (+7):
K+1Mn+7O-24.
Примеры решения задач
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||
ru.solverbook.com
Помогите с ответами, плиииз!! (вн)
Характерные степени окисления марганца: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 мало характерны) . Марганец образует следующие оксиды: MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3 и марганцевый ангидрид Mn2O7. Гидроксид марганца (II) (Мn(ОН) 2) Характер оксида различный…. MnO-основный, MnO2-амфотерный, Mn2O7-кислотный…
я незнаю к сожалению….
Незнаю поможет ли тебе… Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении 1) КМnО4 2) МnО2 3) К2MnО4 4) MnSO4 6. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении 1) МпС12 2) МnО 3) К2МnО4 4) МnСO3 7. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении 1) MnSO4 2) МnО2 3) К2МnО4 4) Мn2Оз Почитай тут: <a rel=»nofollow» href=»http://maratakm.narod.ru/index2.files/a4.htm» target=»_blank»>http://maratakm.narod.ru/index2.files/a4.htm</a>
Чем тебе долго писать про марганец, кину ссылку. Там найдешь все, что нужно: оксиды, гидроксиды, характеристики. <a rel=»nofollow» href=»http://edu.ksu.ru/russian/lib/lib_chemo/page=3/id=2877/» target=»_blank» >Химия-Марганец</a>
Марганец проявляет самые разнообразные степени окисления +2, +3, +4, +6, +7, которым соответствуют оксиды Mn2+O, Мn3+2O3, Mn4+O2, Mn6+O3, Mn7+2O7. .. Ну этот вопрос простой. Посмотри сам, у меня еще дом. дела. Если что потом напишу.
touch.otvet.mail.ru
??? 1.KMnO4 2.MnO2 3.K2MnO4 4.MnSO4
Естественные науки алина Абдрахманова 2 (99) высшую степень окисления марганец проявляет в соединении::??? 1.KMnO4 2.MnO2 3.K2MnO4 4.MnSO4 9 лет В лидерыОтветы
Gothic it is inside 3 (253)ответ номер 1
1 нравится комментировать 9 лет Артем Гурский 5 (1586)+7 номер один
1 нравится комментировать 9 лет Ответы Mail.Ru Наука, Техника, Языки Естественные науки Все вопросыКатегории
Избранные
КАТЕГОРИИ
Авто, Мото Автострахование Выбор автомобиля, мотоцикла Оформление авто-мото сделок ГИБДД, Обучение, Права Сервис, Обслуживание, Тюнинг ПДД, Вождение Прочие Авто-темы Автоспорт Бизнес, Финансы Макроэкономика Производственные предприятия Собственный бизнес Страхование Банки и Кредиты Недвижимость, Ипотека Бухгалтерия, Аудит, Налоги Остальные сферы бизнеса Долги, Коллекторы Знакомства, Любовь, Отношения Любовь Знакомства Отношения Расставания Дружба Прочие взаимоотношения Компьютеры, Связь Интернет Железо Программное обеспечение Прочее компьютерное Мобильные устройства Офисная техника Мобильная связь Образование Детские сады Школы ВУЗы, Колледжи Дополнительное образование Образование за рубежом Прочее образование Философия, Непознанное Мистика, Эзотерика Психология Религия, Вера Прочее непознанное Философия Путешествия, Туризм Самостоятельный отдых Документы Отдых в России Отдых за рубежом Прочее туристическое Семья, Дом, Дети Строительство и Ремонт Беременность, Роды Воспитание детей Мебель, Интерьер Домашняя бухгалтерия Домоводство Загородная жизнь Свадьба, Венчание, Брак Организация быта Прочие дела домашние Спорт Футбол Хоккей Экстрим Другие виды спорта Занятия спортом События, результаты Спортсмены Зимние виды спорта Стиль, Мода, Звезды Мода Светская жизнь и Шоубизнес Прочие тенденции стиля жизни Стиль, Имидж Темы для взрослых Другое О проектах Mail.Ru Ответы@Mail.Ru Почта@Mail.Ru Прочие проекты Новости Mail.Ru Агент@Mail.Ru Мой Мир@Mail.Ru ICQ Облако@Mail.Ru Красота и Здоровье Коррекция веса Здоровый образ жизни Врачи, Клиники, Страхование Болезни, Лекарства Косметика, Парфюмерия Баня, Массаж, Фитнес Уход за волосами Маникюр, Педикюр Детское здоровье Салоны красоты и СПА Прочее о здоровье и красоте Животные, Растения Домашние животные Комнатные растения Сад-Огород Дикая природа Прочая живность Города и Страны Вокруг света Карты, Транспорт, GPS Климат, Погода, Часовые пояса Коды, Индексы, Адреса ПМЖ, Недвижимость Прочее о городах и странах Общество, Политика, СМИ Общество Политика Прочие социальные темы Средства массовой информации Еда, Кулинария Закуски и Салаты Первые блюда Вторые блюда Напитки Десерты, Сладости, Выпечка Консервирование Торжество, Праздник Готовим детям Готовим в … Покупка и выбор продуктов На скорую руку Прочее кулинарное Фотография, Видеосъемка Обработка и печать фото Обработка видеозаписей Выбор, покупка аппаратуры Уход за аппаратурой Техника, темы, жанры съемки Прочее фото-видео Товары и Услуги Идеи для подарков Техника для дома Прочие промтовары Сервис, уход и ремонт Прочие услуги Досуг, Развлечения Хобби Концерты, Выставки, Спектакли Охота и Рыбалка Клубы, Дискотеки Рестораны, Кафе, Бары Советы, Идеи Игры без компьютера Прочие развлечения Новый Год День Святого Валентина Восьмое марта Наука, Техника, Языки Гуманитарные науки Естественные науки Лингвистика Техника Работа, Карьера Написание резюме Подработка, временная работа Кадровые агентства Отдел кадров, HR Профессиональный рост Смена и поиск места работы Обстановка на работе Трудоустройство за рубежом Прочие карьерные вопросы Гороскопы, Магия, Гадания Гороскопы Гадания Сны Прочие предсказания Магия Юридическая консультация Административное право Гражданское право Конституционное право Семейное право Трудовое право Уголовное право Финансовое право Жилищное право Право социального обеспечения Военная служба Паспортный режим, регистрация Прочие юридические вопросы Юмор Золотой фонд Искусство и Культура Музыка Литература Кино, Театр Живопись, Графика Архитектура, Скульптура Прочие искусства Компьютерные и Видео игры Прочие Браузерные Клиентские Консольные Мобильные Программирование Другие языки и технологии Java JavaScript jQuery MySQL Perl PHP Python Веб-дизайн Верстка, CSS, HTML, SVG Системное администрирование Домашние задания Другие предметы Литература Математика Алгебра Геометрия Иностранные языки Химия Физика Биология История География Информатика Экономика Русский язык Обществознание Плесский колледж бизнеса и туризмаПроекты
Mail.RuПочтаМой МирИгрыНовостиЗнакомстваПоискВсе проекты Вход в личный кабинет Помощь Обратная связь Полная версия Главная Все проекты© Mail.Ru, 2018
touch.otvet.mail.ru