Рубрика: Химии

Решение задач — In-chemistry.ru In-chemistry.ru

Добавлено в 24.11.2019 | 1 Комментарий

При решении химических задач, при расчётах на работе, да и просто в жизни иногда приходится рассчитывать концентрации. Неважно, будет это школьная теоретическая задача, необходимость приготовить электролит для аккумулятора автомобиля, надобность узнать количество сахара для компота — все расчёты концентраций выполняются по известным формулам, которых не так много. Однако, с этим часто возникают трудности. Прочитав эту статью, Вы научитесь легко рассчитывать концентрации веществ и при надобности играючи переводить одну концентрацию в другую. В статье приводятся примеры задач с решениями, а в конце приведём справочную табличку с формулами, которую можно распечатать и держать под рукой. Массовая доля Начнём с простого, но в… Читать далее

Добавлено в 19.11.2019 | 0 Комментариев

Как решать задачи по химии? Как проводить простейшие расчеты по уравнениям химических реакций? Сколько выделяется газа, образуется воды, выпадает осадка или сколько получается конечного продукта реакций? Сейчас мы постараемся разобрать все нюансы и ответить на эти вопросы, которые очень часто возникают при изучении химии. Решение задач в химии является неотъемлемой частью в изучении этой сложной, но очень интересной науки. Алгоритм решения задач по химии Прочитать условия задачи (если они есть). Да, об этом все знают — как же решить задачу без условий — но все же, для полноты инструкции, мы не могли не указать этот пункт. Записать данные задачи. На… Читать далее

Добавлено в 14.09.2019 | 0 Комментариев

Правила растворимости Все нитраты являются растворимыми. Практически все соли калия, натрия и аммония растворимы. Все хлориды, бромиды и йодиды растворимы, за исключением галогенидов серебра, ртути (I) и свинца (II). Все сульфаты растворимы, за исключением сульфатов бария, стронция и свинца (II), которые являются нерастворимыми, и сульфатов кальция и серебра, которые являются умеренно растворимыми. Все карбонаты, сульфиты и фосфаты не растворяются за исключением карбонатов, сульфитов и фосфатов калия, натрия и аммония. Все сульфиды нерастворимы, за исключением сульфидов щелочных металлов, щелочноземельных металлов и аммония. Все гидроксиды нерастворимы за исключением гидроксидов щелочных металлов. Гидроокиси стронция, кальция и бария умеренно растворимы.  Качественные реакции неорганических веществ… Читать далее

Добавлено в 14.06.2019 | 0 Комментариев

Автор заданий — ведущий ученый, преподаватель и методист, принимающий непосредственное участие в разработке контрольных измерительных материалов ЕГЭ.Типовые тестовые задания по химии содержат 14 вариантов комплектов заданий, составленных с учетом всех особенностей и требований Единого государственного экзамена в 2019 году. Назначение пособия — предоставить читателям информацию о структуре и содержании КИМ 2019 года по хи­мии, степени трудности заданий.В сборнике даны ответы на все варианты тестов и приводятся решения всех заданий одного из вари­антов. Кроме того, приведены образцы бланков, используемых на ЕГЭ для записи ответов и решений.Пособие предназначено учителям для подготовки учащихся к экзамену по химии, а также учащимся-старшеклассникам и выпускникам —… Читать далее

Добавлено в 15. 03.2015 | 0 Комментариев

Для того чтобы успешно справиться с заданием А3 в ЕГЭ по химии, необходимо изучить и освоить такие понятия как химическая связь, виды химических связей, способы их образования,  и собственно характеристики связей.
В статье: Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А3. Химическая связь. вы могли ознакомиться  с примерами заданий А3 из ЕГЭ по химии. Теперь вы можете попробовать свои силы в решении данных задач. Удачи!
 

Добавлено в 14.03.2015 | 0 Комментариев

A2. Закономерности изменения химических свойств элементов и соединений по периодам и группам.

Для того что бы успешно решать задания А2 из ЕГЭ по химии необходимо знать, как изменяются свойства  элементов и их соединений в зависимости от их расположения в периодической системе Д. И. Менделеева.

Добавлено в 13.03.2015 | 0 Комментариев

Для решение задания А1 нужно знать как находить количество протонов, электронов в атоме и ионе, знать как распределяются электроны по электронным уровням и подуровням, уметь записывать электронную конфигурацию атома и иона, находить количество неспаренных электронов в атоме и ионе, знать как связана электронная конфигурация и валентность химического элемента.

Добавлено в 04.03.2015 | 0 Комментариев

  Для того чтобы успешно справиться с заданием А3 в ЕГЭ по химии, необходимо изучить и освоить такие понятия как химическая связь, виды химических связей, способы их образования,  и собственно характеристики связей. Ниже приведем 5 примеров заданий А3 которые могут встретиться в едином государственном экзамене по химии.

Добавлено в 03.03.2015 | 0 Комментариев

A2. Закономерности изменения химических свойств элементов и соединений по периодам и группам. Для того что бы успешно решать задания А2 из ЕГЭ по химии необходимо знать, как изменяются свойства  элементов и их соединений в зависимости от их расположения в периодической системе Д. И. Менделеева. 

Добавлено в 11.11.2014 | 0 Комментариев

А1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s— и p—  и d— элементы. Электронная конфигурация атома. Чтобы решить первое задание части А, необходимо знать как определяется количество протонов, электронов в атоме и ионе, знать как распределяются электроны по электронным уровням и подуровням, уметь записывать электронную конфигурацию атома и иона, находить количество неспаренных электронов в атоме и ионе, знать как связана электронная конфигурация и валентность химического элемента.

1 / 212След »

Решение задач по химии бесплатно

Здравствуйте, меня зовут Ольга. На этом сайте Вы сможете найти решения задач по химии различного уровня сложности. Я также готова помочь с решением вашей задачи по химии бесплатно. Для этого нужно оставить запрос в форме.

Друзья, так как запросов на решение задач стало очень много, у меня просто физически не хватает времени помочь всем. Поэтому пожалуйста, не расстраивайтесь, если именно на вашу задачу я не ответила. В любом случае я постепенно буду решать все задачи из очереди. Спасибо за понимание!

Масса сульфата калия

К 20 граммам оксида калия (K2O) добавили раствор серной кислоты (h3SO4). Определите массу образовавшейся соли (массу сульфата калия (K2SO4)), если выход продукта составляет 80%.

Категории: Выход продукта реакции , Основные законы химии и стехиометрические расчеты

Комментировать

Разложение муравьиной кислоты

Найдите температурный коэффициент скорости реакции разложения муравьиной кислоты (HCOOH) на углекислый газ (CO2) и водород (h3)в присутствии золотого катализатора, если константа скоростей этой реакции при 413 К равна 5,5 ⋅ 10-4 с-1, а при 458 К – 9,2 ⋅ 10-3 с-1.

Категории: Скорость химических реакций

Комментировать

Повысить температуру

Найдите на сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

Категории: Равновесия в растворах электролитов , Химическое равновесие

Комментировать

Молярность раствора гидроксида натрия

Вычислить молярность раствора гидроксида натрия (NaOH), полученного растворением 2,00 грамм гидроксида натрия (NaOH) в мерной колбе 200 миллилитров.

Категории: Молярная концентрация , Растворы

Комментировать

Молярная концентрация фосфорной кислоты

В 500 миллилитрах раствора содержится 12 грамм фосфорной кислоты (h4PO4). Найти молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента фосфорной кислоты для реакции образования гидрофосфата натрия (Na2HPO4).

Категории: Молярная концентрация , Нормальная концентрация , Растворы

Комментировать

Растворение железа

Какой объём водорода выделился при взаимдействии 10,58 мл 16% раствора соляной кислоты (ρ = 1,078 г/мл) с 1,12 г железа? Хватит ли такого количества соляной кислоты для полного растворения железа?

Категории: Основные законы химии и стехиометрические расчеты , Расчеты по формулам

Комментировать

Время реакции

При 353 К реакция заканчивается за 20 секунд. Сколько длится время реакции при 293 К, если температурный коэффициент этой реакции равен 2,5.

Категории: Скорость химических реакций

Комментировать

Реакции гексена

Как опытным путём можно узнать в какой пробирке находится гексан (C6h24) , а в какой — гексен (C6h22). Подтвердить свои домыслы уравнениями химических реакций гексена, гексана.

Категории: Алкены , Органическая химия

Комментировать

Вывод формулы пиридина

Определить формулу соединения, если известно, что в азотсодержащем — шестичленном гетероциклическом соединении массовые доли элементов равны: азота (N) = 17,72 %, водорода (H) = 6,33 %, углерода (C) = 75,95 %.

Категории: Определение истинных формул химических соединений , Основные законы химии и стехиометрические расчеты

Комментировать

Виртуальная химия и моделирование — Американское химическое общество

• Вы здесь:
• СКУД
• Студенты и преподаватели
• Студенты
• Средняя школа
• Химический клуб ACS
• Деятельность
• Виртуальная химия и моделирование

Деятельность

Ресурсы

Химия переносится из очной лаборатории и классной комнаты на компьютер, поскольку работа в виртуальной химической лаборатории и просмотр симуляций предоставляют дополнительные способы изучения химии.

• Моделирование
• обзоров и сообщений в блогах

• AACT: Моделирование
  На этой странице собраны все модели, созданные Американской ассоциацией учителей химии. Каждый год добавляется несколько новых симуляций. Каждая симуляция открыта для учителей и учеников.
• Химия в средней школе ACS: задания для дистанционного обучения
  Каждое задание содержит видео, изображения и вопросы, связанные с учебным планом средней школы ACS. Пользователи могут копировать любые формы Google на свой Google Диск для редактирования и использования.
• Интерактивное моделирование PhET
  PhET, базирующаяся в Колорадском университете в Боулдере, предлагает более четырех десятков химических симуляторов, многие из которых переведены на разные языки. Поиск по предмету и классу.
• MERLOT Materials: Chemistry Simulations
  Мультимедийный образовательный ресурс для обучения и онлайн-обучения (MERLOT) Калифорнийского государственного университета собрал описания и ссылки на огромное количество химических симуляций с оценками и комментариями коллег, а также информацией о соответствующих классах. .
• ChemCollective
  ChemCollective, организованный группой из Университета Карнеги-Меллона, предоставляет доступ к виртуальным лабораториям, симуляциям и визуализациям на молекулярном уровне для химии (см. «Ресурсы по типам» на боковой панели сайта).
• Смешанный прием
  Эту деятельность ChemCollective можно описать как тайну убийства для студентов-химиков. «Опрашивайте» подозреваемых, просматривая видео, исследуйте место преступления с помощью изображений и анализируйте улики из криминалистической лаборатории.
• Аспирин Экран Эксперимент
  Изучите химию аспирина практически с помощью четырех уровней экспериментов, включая синтез, тонкослойную хроматографию и условия реакции.
• CK–12 Моделирование химии
  Почти две дюжины симуляций охватывают такие темы, как средняя атомная масса, растворимость леденцов и понижение точки замерзания дорожной соли.

Youtube ID: cylNiU0mmHg

• Эксперимент с экраном титрования
  Дайте учащимся виртуально попрактиковаться в титровании.
• ГОРЕАКТ
  Эта среда с перетаскиванием периодической таблицы из Чикагского музея науки и промышленности позволяет вам экспериментировать с различными комбинациями элементов.
• Molecular Workbench
  Просмотрите «демонстрационные» химические модели, в библиотеке доступно множество других. Он также имеет инструменты для учителей и студентов, чтобы создать свои собственные.
• ChemReaX
  Пользователи могут моделировать химические реакции, уделяя особое внимание термодинамике, равновесию, кинетике и кислотно-щелочному титрованию, с сопутствующими виртуальными лабораторными упражнениями. Он предназначен для старшеклассников (AP / IB), студентов и преподавателей бакалавриата.
• General/Introductory Chemistry: Simulations
  На этой странице, поддерживаемой профессором химии Уильямом Винингом, представлены модели, охватывающие широкий спектр химических концепций.
• Виртуальные химические эксперименты
  Профессор Дэвид Н. Блаух из Колледжа Дэвидсона представляет несколько интерактивных моделей экспериментов по таким темам, как равновесие, кинетика, кристаллическая структура, фазовые превращения, газы и многое другое.
• Simulations for Chemistry
  Страница профессора Гэри Л. Бертрана (Университет Миссури-Ролла) предлагает множество смоделированных экспериментов, таких как «Дело о пяти капельницах», виртуальную презентацию пяти реагентов, комбинируемых различными способами.

• Формат виртуальной лаборатории для онлайн-обучения во время пандемии COVID-19
  Учитель Джош Кенни описывает свой план по объединению видео, на котором он проводит лабораторные эксперименты, с моделированием.
• Заполнение пустоты: возможности для аутентичных расследований в Интернете
  Учитель Бен Мичем описывает два имеющихся в продаже варианта, которые можно рассмотреть для лаборатории в цифровой среде.
• Планирование неопределенного будущего
  Учитель Чад Хастинг предлагает, как действовать в неопределенной среде Covid. Он предоставляет ссылки на созданные им цифровые и видеоресурсы.
• Онлайн-лаборатории для онлайн-обучения
  Автор описывает работу профессора Дэвида Ярона по созданию и обмену ресурсами для преподавателей химии во время Covid.
• Ресурсы для онлайн-обучения по химии
  Публикации ACS и Отдел химического образования ACS делятся бесплатной коллекцией ресурсов во время Covid.
• Поддерживают ли и каким образом аутентичные контексты с использованием виртуальной химической лаборатории в обучении0104 Журнал химического образования .

Идентификатор Youtube: M9XdSJf5rPA

• Изучение VSEPR с помощью сквозной концепции шаблонов
  Учитель Стефани О’Брайен описывает свое использование симуляционных форм молекул в PhET в рамках занятия VSEPR.
• Построение атомов: одно приложение за раз
  Учитель Дуг Раган описывает несколько приложений, которые он использует в модуле по атомной структуре.
• The Atomic Dashboard
  Учитель Дуг Раган описывает The Atomic Dashboard, имеющийся в продаже программный продукт, который помогает учащимся визуализировать атомы и молекулы и их структуры.
• Замена моделирования распределения Максвелла-Больцмана
  Преподаватель Лоуэлл Томсон описывает обновленную симуляцию для введения кривых распределения Максвелла-Больцмана.
• Использование системы запросов на основе аргументов для изучения учащимися законов о газах
  Учитель Лоуэлл Томсон описывает свое использование Atomsmith Classroom Online, имеющегося в продаже продукта, который он использует в отделе законов о газах.
• Использование PhET в школьном курсе химии
  Учительница Триш Лоблейн описывает, как она использует PhET в школьном курсе, с гиперссылками на упражнения.

(все сайты по состоянию на август 2020 г.)

Химия 101: решение проблем

Задания Оценка — Итог Экзамен — Промежуточный Тесты — Онлайн Викторины —- Clickers Help — Центр выпуска — Устранение проблем —— Gavelingchemish —— Gavelingchemish —— Gavelyshistr. — Изучать Совет ДОМ Инструкторы Лаборатория Prerequisites Syllabus Textbook UVic Homepage UVic Chemistry

Решение проблем Решение проблем — это навык у нас часто нет времени, чтобы явно учить в лекциях. Четыре простых шага, которые мы используем: ПРОЧИТАТЬ вопрос ПЛАН ваш подход РЕШИТЬ проблему ПРОВЕРЬТЕ ваш ответ Вы, вероятно, делаете что-то подобное, когда успешно отвечаете на сложные вопросы: этот метод просто формализует шаги и должен помочь предотвратить панику при столкновении с незнакомой проблемой. Во-первых, ПРОЧИТАТЬ вопрос внимательно и активно. Это означает, что вы должны искать ключевые термины и пытаться определить, какие части вопроса являются наиболее важными. Затем СПЛАНИРОВАНИЕ вашего ответа — запишите уравнения или понятия, которые, по вашему мнению, могут вам понадобиться, и/или кратко изложите основную суть вопроса. Когда вы РЕШАЕТЕ проблему, вы непосредственно применяете то, через что вы прошли на этапах ПРОЧТЕНИЕ и ПЛАНИРОВАНИЕ, и записываете свою работу и ответ. Наконец, шаг, о котором многие забывают — 9.0004 ПРОВЕРЬТЕ , что вы действительно ответили на ВСЕ части вопроса и что ваш ответ разумен. Конечно, эта стратегия не будет иметь большого значения, пока вы не увидите ее в действии! Итак, как вы научитесь этому? Что ж, вы, конечно, можете спросить своих ассистентов или инструкторов, и мы покажем вам, как решать проблемы, используя этот подход. Тем не менее, вы также можете узнать прямо здесь, на этом сайте. Мы сделали озвученные, анимированные Flash-презентации, в которых применяется ПЛАН 9 READ — .0005 — РЕШИТЬ — ПРОВЕРИТЬ подходит для широкого круга задач, которые появились в прошлых экзаменах Chem101. Вероятно, лучший способ использовать этот ресурс — это сначала решить проблемы самостоятельно. Вы найдете их в конце каждой главы вашего сборника лекций. Если вы застряли, вот тут-то и пригодятся рассказанные наборы задач: Глава 1 — Электронная структура атомов Глава 2 — Периодические свойства Глава 3 — Ионная и ковалентная связь Глава 4 — Молекулярная связь и геометрия Глава 5 — Межмолекулярные силы Глава 6 — Введение в органическую химию Глава 7 — Современные материалы Используйте панель навигации под каждым фильмом, чтобы приостановить, воспроизвести, вернуться и т. Онлайн калькулятор по химии решение задач: Химия | Онлайн калькулятор alexxlab / 17.02.202311.01.2023 / Химии Химия X10 — задачи и реакции Описание “Химия X10” решает дз и контрольные. • Подходит для 7, 8, 9, 10 и 11 классов • Работает без интернета • 800 000 скачавших ▶ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ Вводим: “дано” и “найти” Получаем: решенную задачу с ходом решения и ответом Типы решаемых задач: • по формулам • на растворы • на смеси • по уравнению реакции • на избыток и недостаток Не решает задачи на вывод формулы вещества ▶ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ Находит уравнения реакций по введенной части 8000 реакций доступны без интернета ▶ ЦЕПОЧКИ ПРЕВРАЩЕНИЙ Решает открытые цепочки. Вводим: Cu = CuO = CuCl2 = Cu(OH)2 Получаем: 1) Cu + h3SO4 = CuO + SO2 + h3O 2) 4CuO + 2Nh5Cl = 3Cu + CuCl2 + N2 + 4h3O 3) 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2 ▶ РАССТАНОВКА КОЭФФИЦИЕНТОВ Расставляет коэффициенты подбором и методом электронного баланса. Вводим: h3 + O2 = h3O Получаем: 2h3 + O2 = 2h3O ▶ МОЛЯРНЫЕ МАССЫ Считает молярные массы сложных веществ. Вводим: Cu(OH)2 Получаем: 98 г/моль. Найдем в таблице Менделеева все элементы, из которых состоит Cu(OH)2. Это: Cu, O и H… ▶ ФОРМУЛЫ ДЛЯ ЗАДАЧ Формулы разбиты на разделы с величинами: масса, молярная масса и т.д. Для каждой записаны готовые формулы: масса: m = nM, m = ρV и другие. ▶ ШПАРГАЛКИ Школьный курс химии доступен оффлайн. В нем 70 тем по неорганической и 90 по органической химии. ▶ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА Можно посмотреть: период, группу, атомную массу, класс, валентности, тип кристаллической решетки, цвет, температуры плавления и кипения, электронную конфигурацию, энергетические уровни, электроотрицательность ▶ ЗАЩИТА ОТ УЧИТЕЛЯ: звонок от мамы и часы Игорь списывает на итоговой контрольной. Учительница это заметила и идет забирать телефон. “Извините, мама звонит”, — говорит Игорь и показывает телефон. Учительница смотрит на экран — там входящий от мамы. “Выйди на коридор и ответь”, — предлагает она. Игорь выходит из класса. За дверью жмет в левый верхний угол экрана — и вместо звонка снова решенная задача. Он в спокойной обстановке смотрит решение и возвращается в класс. Мама не звонила. Игорь включил защиту от учителя. В “Химии X10” 2 вида защиты: звонок мамы и часы. Часы работают работают по умолчанию, звонок есть в Pro-версии —— “Pro-версия” — это услуга по месячной подписке. Она дает бесконечные кристаллы и открывает функции, которые доступны только в “Pro-версии”: защиту от учителя «Звонок мамы» и подробное решение задач. “Pro-версия” стоит 1.99 USD (эквивалент в местной валюте) в неделю. Подписка будет обновляться автоматически, если не отключить автоматическое продление не позже чем за 24 часа до истечения срока текущей подписки. Оплата будет взиматься со счета iTunes в течение 24 часов до окончания текущего срока подписки. Подписками может управлять пользователь. Отключить автоматическое продление можно в настройках учетной записи после покупки. Политика конфиденциальности: http://appcrab. net/privacy-policy Условия пользования: http://appcrab.net/terms-of-use 25 июн. 2021 г. Версия 3.3.1 Stability improvements Оценки и отзывы Оценок: 133 Приложение Приложение 💩💩 Ничего хорошего в нем абсолютно нет ,лучше скачать другое Ничего полезного! Приложение отстой, даже самые элементарные и популярные органические уравнения не решает! Такое ощущение, что там база знаний просто пустая, ни одно уравнение не нашло! За что тут подписка? За такое убожество подписка по 150₽ в неделю. Тут покупать ее даже не за что. Похоже автор знает что ее покупать никто не будет, поэтому привязал к подписке. Браузером больше информации нашёл. Разработчик AppCrab указал, что в соответствии с политикой конфиденциальности приложения данные могут обрабатываться так, как описано ниже. Подробные сведения доступны в политике конфиденциальности разработчика. Не связанные с пользова­телем данные Может вестись сбор следующих данных, которые не связаны с личностью пользователя: Идентифика­торы Данные об использова­нии Конфиденциальные данные могут использоваться по-разному в зависимости от вашего возраста, задействованных функций или других факторов. Подробнее Информация Провайдер App Crab OOO Размер 25,7 МБ Категория Образование Возраст 4+ Copyright © Pavel Batsylev Цена Бесплатно Сайт разработчика Поддержка приложения Политика конфиденциальности Другие приложения этого разработчика Вам может понравиться ТОП-3 лучших приложения для решения химии, задач и реакций Google Play и Apple Store содержит много школьных и обучающих программ. Среди них можно выделить три приложения для решения задач, уравнений по химии. Они содержат полезную справочную информацию и помогут при обучении школьникам, студентам. Все три мобильных сервиса для решения задач, уравнений по химии обладают четырьмя особенностями: Лаконичный, ненавязчивый дизайн; Удобное управление, система поиска; Программы занимают мало памяти, поэтому пользователь может установить на свой телефон три программных продукта; Наличие дополнительных инструментов, справочной информации, необходимой при решении задач, уравнений, контрольных работ. Приложения разработаны с учетом классической учебной программы. Сервисы помогут справиться с заданием любой сложности, в значительной степени облегчат процесс обучения. Содержание Химия от Denis Chaschin Химия X10 от AppCrab LLC Химические реакции от Chemical Reactions App Химия от Denis Chaschin Химия Developer: diniska Price: Free Приложение предоставляет возможность решать уравнения по химии разной сложности с одним или несколькими неизвестными. В любой момент ученик может открыть таблицу Менделеева, растворимости веществ, воспользоваться специальным калькулятором высчитывания молярной массы. Программа рассчитана на решение задач из разделов органической, неорганической химии. Пользователю предоставляются реакции в стандартном, ионном виде. Чтобы узнать сведения об элементе, достаточно нажать на него при просмотре удобной интерактивной таблицы Менделеева. Все необходимые данные для решения уравнений, лучшего усвоения материала содержит одно приложение. Это позволяет обойтись без учебников или справочников. Сервис содержит таблицы электрической отрицательности элементов, молекулярной массы, электрохимического ряда активности металлов. Программа отличается удобным, понятным на интуитивном уровне интерфейсом. Пользователи отмечают при написании отзывов, что используют сервис для проверки заданий. Количество скачиваний в Google Play – более 1000 000. Вам может быть интересно: ГДЗ приложения и решебники на Андроид: ТОП-3 полезных для школы Химия X10 от AppCrab LLC Химия X10 — задачи и реакции Developer: AppCrab LLC Price: Free Бесплатное универсальное приложение для решения домашних заданий и контрольных работ по химии рассчитано на школьников, обучающихся в 7, 8, 9, 10, 11 классах. Программа обладает возможностями: Решение заданий. «Химия X10» решит упражнение разной сложности с предоставлением объяснений решения. Пользователю необходимо только правильно ввести данные из условия задачи. Шпаргалки. Сервис включает 150 шпаргалок с материалом из основных тем органической, неорганической химии. Удобная система поиска позволяет быстро найти нужные сведения. Калькулятор вычисления молярных масс. Инструмент предоставляет возможность узнать массу любого соединения, округлить результат или перевести его в другую единицу измерения. Таблица Менделеева. Она содержит подробные данные о каждом элементе. Конвертер. Удобный инструмент быстро переводит любую химическую величину. Приложение работает без подключения к интернет-связи. Программа позволяет решить задачи по формулам, уравнению химической реакции, на растворы и других видов. «Химия X10» имеет защиту от преподавателя – «Звонок мамы». Эта функции позволяет замаскировать процесс списывания решения задания во время урока, когда учитель находится рядом. Сервис подходит ученикам, которые плохо разбираются или не понимают предмет. Приложение имеет платную подписку на «Pro-версию». Она предоставляет дополнительные функции для решения химических уравнений Химические реакции от Chemical Reactions App Химические Реакции Developer: Chemical Reactions App Price: Free Программа разработана для школьников, которые обучаются в 7-11 классах. Сервис работает бесплатно, не требует обязательного подключения к интернету, включает три основные функции: Поиск реакций по реагентам или продуктам. Функция отличается возможностью автоматического дополнения, позволяющая быстро найти варианты. Балансировка реакций, включая сложные окислительно-восстановительные превращения. Вычисление молекулярной массы химических веществ. Для максимального удобства пользователей разработан механизм ввода формул. Приложение предусматривает возможность введение формулы строчными буквами, что экономит время. Периодически база данных приложения обновляется, пополняется, редактируется. Программы позволяют быстро и правильно решить задания, уравнения по сложному предмету. Они полезны ученикам, абитуриентам, студентам и преподавателям, людям, чья работа связана с химической отраслью, медициной, фармацевтикой. Читайте также: Приложения для решения математики: ТОП-7 лучших Приложения для решения задач по физике: Топ 3 лучших Бесплатный калькулятор кротов | Онлайн-инструменты для расчета молекулярной массы и массы Если вы хотите преобразовать граммы в моли или найти молекулярную массу всего за несколько секунд, воспользуйтесь нашим калькулятором молей. Вам просто нужно ввести данные в поле ввода и нажать кнопку расчета, чтобы воспользоваться результатом в мгновение ока. Калькулятор молей: Студентам, ученым, инженерам-химикам и т. д. всем нужно вычислять или конвертировать единицы измерения между молями, молекулярной массой и массой? Когда что-то делается вручную, есть много шансов на ошибку, и для завершения процесса расчета потребуется много времени. Таким образом, калькулятор молей может выступать в качестве основного выбора для расчета химии. Это облегчит и ускорит работу. Моль используется для измерения количества в химии. Одновременно работая в лаборатории, работая с небольшими или микроскопическими количествами материалов и других атомов в зависимости от экспериментов. Он действует как мост между ними обоими. В основном он используется для взвешивания количества двух веществ, используемых химиками. Согласно Международной системе единиц (СИ) в моле содержится равное количество константы Авогадро. 1 моль равен 6,022 x 10 23 репрезентативных частиц. Давайте проверим, как рассчитать родинки, обратившись к линиям, указанным ниже. Мы взяли примеры и попытались объяснить вам, чтобы вы лучше поняли концепцию. Ниже показано, как можно преобразовать моли в граммы . Прежде всего, определите, сколько молей содержится в данной задаче. Теперь безошибочно рассчитайте молярный ответ z. Вам необходимо использовать базовую формулу для расчета молярной массы. Основная формула для преобразования молей в граммы: моль = молекулярная масса / масса (умножьте обе части на массу) моль * масса = молекулярная масса (разделить обе части на моль) масса = молекулярная масса / моль Пример Вопрос: Рассчитайте массу в г для одного атома натрия? Решение: Эту задачу можно решить, если известны масса 1 моля Na и масса одного атома. Чтобы получить ответ, умножьте 22,99 г Na/моль x 10 -23 г. Результат 3,817 x 10 -23 г. Получите мгновенную помощь по некоторым понятиям математики, физики, химии, которые вы, казалось, никогда не понимали, воспользовавшись онлайн-инструментами, доступными на Chemistrycalc. Com 1. Как вы можете рассчитать присутствующие моли? Для расчета молей используйте основную формулу молекулярной массы. Для этого разделите массу присутствующего соединения на его молярную массу. 2. Сколько у крота? В одном моле содержится 6,022 x 10 23 атомов или молекул. Это также называется числом Авогадро. 3. Как преобразовать моли в граммы? Умножьте молярную массу соединения на количество молей, чтобы получить количество массы в граммах. 4. Рассчитайте количество молей в 10 граммах NaOH? Молярная масса NaOH 39,99711. Дана масса 10 грамм. Таким образом, присутствующие моли составляют 0,25 моля. Калькулятор стехиометрии | Онлайн-калькулятор для расчета стехиометрии Воспользуйтесь нашим бесплатным онлайн-калькулятором стехиометрии и решите уравнение химической стехиометрии. Введите исходное уравнение и массу/моль реагентов или продуктов в поле ввода и нажмите кнопку расчета, чтобы получить значения стехиометрии сбалансированного заданного уравнения в качестве вывода в течение короткого промежутка времени. Калькулятор стехиометрии: Большинство людей считают, что найти стехиометрию любого химического уравнения непросто? Тогда вы ошибаетесь, чтобы выполнить стехиометрические расчеты химического уравнения, вам нужно мало знаний о балансировке химического уравнения. Здесь мы предлагаем подробные простые шаги для решения стехиометрических значений химического уравнения. Следуйте им, решая уравнение, чтобы легко получить ответ. В дополнение к методу мы также предоставляем пример, который может помочь вам лучше учиться. В противном случае вы можете просто воспользоваться помощью удобного калькулятора, чтобы упростить ваши расчеты и получить мгновенные результаты. Стехиометрия используется для выражения количественного соотношения между реагентами и продуктами в химическом уравнении. Чтобы решить значения стехиометрии, нам нужно сбалансировать уравнение и предсказать молярную массу. Следуйте простым рекомендациям, указанным ниже, чтобы решить стехиометрию химического уравнения. Возьмем любое химическое уравнение. Сбалансируйте уравнение, добавив коэффициенты к реагентам и продуктам. Рассчитайте молярную массу каждого реагента и продукта в химическом уравнении Возьмите моли одного химического элемента, чтобы найти вес и массу продуктов и других элементов. Умножьте данные моли на молярную массу количества элементов на его коэффициенты, чтобы получить вес. Пример Вопрос: Водород сгорает в кислороде с образованием воды. Какая масса кислорода потребуется для сжигания 1 г водорода и какая масса воды получится? Решение: Уравнение h 2 +o 2 -> H 2 O Уравнение сбалансированного. Найдите относительную атомную массу и молекулярную массу каждого элемента в уравнении H=1, O=16 H 2 =2, O 2 =32, H 2 O=2+16=18 2H 2 -> O 0 2 2 O 2*2(4) 32 2*18=36 4 грамма водорода реагирует с 32 граммами кислорода с образованием 36 граммов воды. 1 грамм водорода реагирует с (32/4) 8 граммами кислорода с образованием (36/4) 9 граммов водного раствора. На Chemistrycalc.Com вы можете ознакомиться с различными концепциями химии, такими как калькулятор pH, калькулятор химических реакций, калькулятор химических уравнений и другие. Эти калькуляторы легко выдают результат за доли секунды. 1. Почему сложно определить стехиометрию? Стехиометрия может быть сложной, поскольку она основывается на ряде индивидуальных навыков. Чтобы решить свою проблему, вам следует освоить навыки и спланировать стратегию решения проблем. 2. Как рассчитать стехиометрию? Четыре простых шага для решения почти всех стехиометрических задач перечислены здесь Баланс химического уравнения Знать атомную массу или молекулярную массу всех веществ Используя молярное отношение, рассчитайте моли вещества по реакции Преобразуйте моли в нужные единицы. Калькулятор уравнения по химии: Калькулятор химических уравнений и химические реакции онлайн alexxlab / 11.02.202319.11.2022 / Химии -\]

Сообщения об ошибках

Ошибка в синтаксисе

Вы неправильно ввели уравнение химической реакции. Внимательно проверьте каждый символ и посмотрите примеры по правильному синтаксису выше.

Полностью нулевое решение

Решением вашего уравнения являются все коэффициенты, равные нулю, что является тривиальным решением для любого химического уравнения. Например, P → h3 не имеет решения, потому что единственным решением является 0P → 0h3.

Несколько независимых решений

Возможно много решений вашей химической реакции, которые не просто кратны друг другу. Вашу химическую реакцию можно рассматривать как два или более независимых уравнения, сложенных вместе. Например, H + O → h3 + O2 не имеет единственного решения, потому что есть два решения: 2H + 4O → h3 + 2O2 и 6H + 2O → 3h3 + O2, которые не кратны друг другу. Кроме того, уравнение можно разделить на H → h3 и O → O2, каждое из которых имеет единственное решение.

Арифметическое переполнение

В вашей химической реакции используются слишком большие числа, или вещество содержит элемент, который встречается слишком много раз, или во внутренних вычислениях используются слишком большие числа. Скорее всего, эта ошибка произойдет для вымышленных химических формул, а не для реальных.

Ошибка разработчика

Автор/программист допустил серьёзную логическую ошибку. Этой ошибки быть не должно, но если это произойдет, пожалуйста, свяжитесь со мной.

Примечание. Для простоты реализации, если уравнение успешно сбалансировано, но один или несколько членов имеют отрицательный коэффициент, программа не считает этот результат причиной ошибки. В этом случае каждое слагаемое, имеющее отрицательный коэффициент, следует поставить в другую часть уравнения, а его новый коэффициент должен быть абсолютным значением отрицательного коэффициента.

Калькулятор химических коэффициентов

• формат txt
• размер 58. 01 КБ
• добавлен 05 марта 2008 г.

Программка, которая считает коэффициенты уравнений. Без составления электронного баланса.

Похожие разделы

1. Абитуриентам и школьникам
2. ВНО / ЗНО
3. ЗНО по химии

1. Абитуриентам и школьникам
2. ЕГЭ
3. ЕГЭ по химии

1. Абитуриентам и школьникам
2. ОГЭ / ГИА / ДПА
3. ОГЭ / ГИА / ДПА по химии

1. Абитуриентам и школьникам
2. Химия

1. Академическая и специальная литература
2. Автоматизация
3. Автоматизация химической промышленности

1. Академическая и специальная литература
2. Безопасность жизнедеятельности и охрана труда
3. Охрана труда на предприятии
4. Охрана труда в химической промышленности

1. Академическая и специальная литература
2. Безопасность жизнедеятельности и охрана труда
3. Пожаровзрывобезопасность
4. Пожаровзрывобезопасность на производствах
5. Пожаровзрывобезопасность в химической промышленности

1. Академическая и специальная литература
2. Безопасность жизнедеятельности и охрана труда
3. Радиационная, химическая и биологическая безопасность

1. Академическая и специальная литература
2. Биологические дисциплины
3. Биохимия

1. Академическая и специальная литература
2. Геологические науки и горное дело
3. Геохимия

1. Академическая и специальная литература
2. Медицинские дисциплины
3. Фармацевтика
4. Медицинская химия и разработка лекарств

1. Академическая и специальная литература
2. Медицинские дисциплины
3. Фармацевтика
4. Фармацевтическая и токсикологическая химия

1. Академическая и специальная литература
2. Наноматериалы и нанотехнологии
3. Нанохимия

1. Академическая и специальная литература
2. Науки о Земле
3. Гидрология
4. Гидрохимия

1. Академическая и специальная литература
2. Науки о Земле
3. Почвоведение
4. Химия почв

1. Академическая и специальная литература
2. Педагогика
3. Методики преподавания
4. Методика преподавания химии

1. Академическая и специальная литература
2. Пищевая промышленность
3. Пищевая химия

1. Академическая и специальная литература
2. Сельское хозяйство
3. Агрохимия

1. Академическая и специальная литература
2. Транспорт
3. Двигатели внутреннего сгорания (ДВС)
4. Химмотология горюче-смазочных материалов

1. Академическая и специальная литература
2. Экологические дисциплины
3. Обращение с отходами
4. Сточные воды и их очистка
5. Промышленные сточные воды и их очистка
6. Очистка сточных вод предприятий химической промышленности

1. Академическая и специальная литература
2. Экологические дисциплины
3. Экологическая химия

1. Академическая и специальная литература
2. Языки и языкознание
3. Английский язык
4. Для специалистов / English for Specific Purposes
5. Для химических специальностей / English for Chemistry

1. Стандарты
2. Межгосударственные стандарты (МС)
3. МС (ГОСТ) Химия и химическая промышленность

1. Стандарты
2. Стандарты России
3. ГОСТ
4. ГОСТ Химия и химическая промышленность

1. Стандарты
2. Стандарты России
3. ГОСТ Р
4. ГОСТ Р Химия и химическая промышленность

1. Стандарты
2. Стандарты России
3. Технические условия (ТУ)
4. ТУ Химия и химическая промышленность

1. Учебные планы, программы и нормативная документация
2. Для средней школы
3. Химия

1. Учебные планы, программы и нормативная документация
2. Химия и химическая промышленность

Смотрите также

• формат txt, htm, jpg
• размер 4. 43 МБ
• добавлен 08 ноября 2009 г.

3 небольших калькулятора: химический — Программа Table выполнена в виде периодической системы элементов Д. И. Менделеева с возможностью получения информации о химических элементах (такой, как атомная масса, потенциалы ионизации, электропроводность, электроотрицательность, плотность, место и время открытия, изотопы элемента и др. ), всего более 30 типов данных о каждом химическом элементе. Также программа позволяет: Уравнивать химическ…

software

• формат txt, htm, exe
• размер 549.9 КБ
• добавлен 07 июля 2011 г.

Программа «Химический тир» поможет быстро запомнить названия химических элементов и их латинское представление. Программа может применяться как для самосовершенствования, так и в учебном процессе — в качестве разминочного или контролирующего компонента урока. Учащиеся стреляют по мишеням с символами и названиями химических элементов. Но из 5-ти мишеней только на одной — латинский символ и русское название химического элемента совпадает. Испытуемы…

software

• формат exe
• размер 333.11 КБ
• добавлен 08 апреля 2011 г.

Balancer — программа, которая позволяет расставлять и уравнивать коэффициенты в уравнениях химических реакций. Ее достоинства в том, что она: — уравнивает любые типы реакций; — вычисляет моль, массовые и газовые объемы для сбалансированного уравнения. Пользователь может выбрать из базы данных множество химических веществ. Определённые пользователем формулы могут быть сохранены, например, для химических веществ, часто используемых в вычислениях….

software

• формат msi
• размер 691.59 КБ
• добавлен 08 апреля 2011 г.

BATE — pH calculator разработан, чтобы помочь при расчётах, которые могут возникнуть в повседневной практике. Можно использовать рН калькулятор для определения рН смеси в любой пропорции сильной/ слабой кислоты и основания. Такие смеси включают решения для большинства солей и буферов. рН калькулятор можно применять для расчета концентраций всех форм диссоциированных кислот и щелочей, присутствующих в растворе. Программа предполагает использова…

• формат exe
• размер 1.14 МБ
• добавлен 09 октября 2009 г.

Химический калькулятор (Chemical Calculator) рассчитывает процентный состав вещества по его химический формуле и, наоборот, химическую формулу вещества по его процентному составу. Химический калькулятор не умеет уравнивать реакции, составлять уравнения реакций, рисовать структурные формулы веществ — для всего этого есть хорошие известные программы. Преимущество этого калькулятора заключается именно в возможности работы с процентным составом вещес…

• формат exe
• размер 1.74 МБ
• добавлен 05 декабря 2008 г.

Что можно сказать. Программа далеко ушла от российских аналогов. CHEMIX School — набор химических утилит, включает в себя периодическую систему элементов, молекулярный калькулятор, модули по электрохимии, спектроскопии, словари, справочники и многое другое вылечен CHEMIX School является образовательным инструментом для обучения химии. Она написана на уровне требований химического колледжа, а также полезна для учащихся средней школы, работников ап…

• формат txt, htm
• размер 1.06 МБ
• добавлен 23 января 2009 г.

Мощный химический информационный центр со множеством полезнейших инструментов. Уравниватель химических реакций — в считанные мгновения уравняет даже самую навороченную реакцию. Блок термохимии — введите реакцию и узнайте ее тепловой эффект. А также теплоты образования реагентов, изменение энергии Гиббса в ходе реакции, изменение энтропии и др. ценную информацию. Блок электрохимии — вводите полуреакцию и узнаете ее электрохимический потенциал. Вст…

• формат msi
• размер 4.86 МБ
• добавлен 03 октября 2009 г.

Программное обеспечение, подходящее для студентов-химиков, инженеров, а также для профессионального использования. ChemMaths содержит информацию о 3000 химических составах, периодической таблице химических элементов, критических константах, термодинамических свойствах, поверхностном натяжении, вычислении вязкости и т. д. Решает около 500 задач по химии, электричеству, физике, а также математические уравнения. Содержит 200 единиц преобразования. П…

• формат txt
• размер 1.31 МБ
• добавлен 10 ноября 2008 г.

PL Table — это многофункциональная периодическая система элементов, реализация периодической системы на PC, позволяющая получать информацию об элементах (более 20 типов данных о каждом химическом элементе), и встроенный химический калькулятор, позволяющий мгновенно уравнивать химические реакции любой сложности, решать химические задачи. Программа включает в себя ряд дополнительных возможностей, в том числе построение графиков по свойствам химичес. ..

software

• формат exe
• размер 9.54 МБ
• добавлен 19 августа 2011 г.

Версия 4.50 от 01.09.2010 PL Table — это многофункциональная периодическая система элементов, лучшая реализация периодической системы на PC, позволяющая получать исчерпывающую информацию об элементах (более 20 типов данных о каждом химическом элементе), и встроенный химический калькулятор, позволяющий мгновенно уравнивать химические реакции любой сложности, решать химические задачи. Программа включает в себя ряд дополнительных возможностей, в то…

Таблицы символов симметрии группы точек

Точечная групповая симметрия является важным свойством молекул, широко используемым в некоторых областях химии: спектроскопии, квантовой химии и кристаллографии.

Отдельная группа точек представлена ​​набором операций симметрии:

• E — операция тождества
• C _n — поворот на угол 2π/n *
• S _n — неправильный поворот (поворот на угол 2π/n и отражение в плоскости, перпендикулярной оси)
• σ _h — горизонтальная плоскость отражения (перпендикулярна главной оси) **
• σ _v — вертикальная плоскость отражения (содержит главную ось)
• σ _d — диагональная плоскость отражения (содержит главную ось и биссектрису угол между двумя C ₂ оси перпендикулярны главной оси)

* — n является целым числом
** — главная ось является осью C _n с наибольшим n.

Молекула принадлежит точечной группе симметрии, если она не изменяется при всех операциях симметрии этой группы.

Некоторые свойства молекулы (колебательные, электронные и вибронные состояния, нормальные колебательные моды, орбитали) могут вести себя одинаково или по-разному в условиях операций симметрии точечной группы молекулы. Это поведение описывается неприводимым представлением (irrep, character). Все неприводимые представления точечной группы симметрии можно найти в соответствующей таблице символов. Молекулярное свойство принадлежит некоторому неприводимому представлению, если оно изменяет операции подсимметрии точно так, как это указано для этого неприводимого представления в таблице символов.

Если какое-то молекулярное свойство А является произведением других свойств В и С, то признак А является произведением признаков В и С и может быть определен из таблицы произведения признаков.

Обычно присвоение признака (неразрешимого представления) данному молекулярному свойству зависит от молекулярной ориентации. Чтобы сделать это назначение однозначным, Малликен разработал соглашения для обозначений симметрии, которые стали широко приняты.

Пожалуйста, сообщите нам, как мы можем улучшить это веб-приложение.

Балансировщик уравнений | Лучший калькулятор химических уравнений

В химии мы имеем дело с химическими уравнениями, потому что химические уравнения помогают нам определить идентичность веществ, которые вступают в реакцию (реагенты), а также вещества, которые образуются в результате их реакций (продукты).

Удивительно, что мы можем предсказать продукт следующей реакции, только видя левую сторону уравнения. Для этого мы должны помнить некоторые ключевые моменты. Балансировщик химических уравнений поможет вам завершить процесс в цифровом виде.

Связанный: Как написать чистые ионные уравнения шаг за шагом?

Как предсказать продукт следующей реакции?

Чтобы предсказать природу вещества во время химической реакции, нам необходимо изучить природу реагирующих частиц и типы химических реакций.

Связанный: Полная демонстрация реакции замещения металла в водной среде и структура ДНК.

• Химическая реакция между металлом и галогенами приводит к образованию соли. Примером является образование NaCl, такого как

  2Na(металл) + Cl ₂ (галоген) → 2NaCl(соль)

• Химическая реакция между кислотой и основанием приводит к образованию соли и воды. Это происходит из-за реакции нейтрализации типа

  HCl + NaOH → NaCL + H ₂ O

• В реакциях синтеза конечный продукт представляет собой комбинацию реагентов, вовлеченных в химическую реакцию, такую ​​как:

  Также узнайте, что такое синтез в химии, чтобы полностью понять синтез.

  2Al + 3Cl ₂ → 2AlCl ₃

• В простых реакциях замещения одна часть соединения заменяется другой частью, как показано ниже

  PbCl ₄ + 2F ₂ → PbF ₄ + 2Cl ₂

• Для прогнозирования продукта реакции в Интернете доступен балансировщик уравнений. Пока вы вводите реагенты, полное уравнение будет отображаться через несколько секунд. Калькулятор произведения химических уравнений работает быстрее и является лучшей альтернативой ручным расчетам.

Также узнайте, как определить теплоту сгорания и как рассчитать процентный выход химической реакции вручную, или вы можете использовать калькулятор процентного выхода для расчета процентного выхода химической реакции с помощью онлайн-инструмента.

Уравнение химической идентификации веществ и определение количества (числа атомов каждого элемента) каждого вещества, участвующего в реакции. Это делает калькулятор химических уравнений балансировки очень важным в использовании.

Для правильного определения количества химические уравнения должны быть полностью сбалансированы. Калькулятор уравнений балансировки позволяет это сделать без ошибок. Прежде чем мы перейдем к методам уравновешивания химических уравнений, давайте вспомним определения уравновешенных и неуравновешенных химических уравнений.

Связанный: Узнайте, что такое газовые законы и сколько существует газовых законов.

Что такое несбалансированное уравнение?

В несбалансированном химическом уравнении число атомов в обеих частях уравнения неодинаково. Рассмотрим общую реакцию для иллюстрации уравнения балансировки

2A + 2B → AB

Приведенное выше уравнение в реакционной смеси имеет два атома A и два атома B. Оба атома реагируют и образуют продукт AB, который содержит только один атом A и один атом B.

В соответствии с законом сохранения массы данное уравнение не может быть сбалансировано. Калькулятор баланса химических уравнений выделяет пользователя, если уравнение не сбалансировано. На этот раз рассмотрим химическое уравнение.

Na ₂ +Cl ₂ → NaCl(несбалансированное уравнение)

Пример имеет два атома натрия и два атома хлора в L.H.S. Атомы натрия и один атом хлора находятся справа, что делает уравнение несбалансированным. Вы можете найти атомный вес вещества с помощью калькулятора атомного веса. Также на этом веб-сайте можно найти калькулятор молекулярной массы для расчета молярной массы, атомной массы и молекулярной массы.

Используйте калькулятор атомной массы для точного расчета количества атомов, молярной массы, промежуточной массы и атомной массы.

Пока мы изучаем химические реакции в химии, существуют несбалансированные химические уравнения, которые необходимо сбалансировать. Неуравновешивание таких уравнений может привести к разрушению всей исследовательской работы из-за неправильных наблюдений. Поэтому необходимо узнать, как работает балансировщик уравнений и каковы шаги для балансировки химических уравнений с помощью калькулятора химических уравнений.

Что такое баланс химических уравнений?

Сбалансированное химическое уравнение имеет одинаковое количество атомов в обеих частях уравнения. Например,

2A + 2B → 2AB

Можно видеть, что есть два атома A и два атома B, которые при взаимодействии друг с другом превращаются в две молекулы AB (2AB:2A ₁ =2 •1=2 атома, 2B ₁ =2•1=2) Теперь давайте рассмотрим химическое уравнение, чтобы развеять опасения

Na ₂ + Cl ₂ → 2NaCl

Как и общее уравнение, есть два атома натрия (1 Na ₂ = 1•2 = 2) и два атома хлора (1 Cl ₂ = 1•2 = 2) которые реагируют друг с другом с образованием 2 молекул NaCl (2 NaCl:2Na = 2•1 = 2, 2 C ₁ = 2•1=2)

На примерах доказано, что Процесс уравновешивания химических уравнений требует уравновешивания равного числа атомов реагентов и продуктов. Это поможет вам понять, что происходит, когда натрий и хлор реагируют друг с другом. Это также означает использование калькулятора сбалансированных уравнений.

Связанный: Узнайте, что происходит, когда натрий реагирует с хлором, а также измерения спектрофотометра через наши блоги.

Как сбалансировать химические уравнения?

Уравновешивание сложных уравнений имеет много способов, но каждый метод специфичен для определенного типа реакции. Метод проверки обычно используется для балансировки химических уравнений. В этом методе вы должны подсчитать количество атомов каждого элемента в обеих частях уравнения.

Связанный: Также узнайте, как подробно сбалансировать сложные уравнения.

Этот метод используется для уравновешивания количества атомов с каждой стороны уравнения, а другой метод включает использование балансировщика химических уравнений.

Мы можем определить количество атомов, умножив значение нижнего индекса каждого элемента, присутствующего в соединении, на значение коэффициента, например

AB ₄ + 2C ₂ → AC + BC (несбалансированный)

Нам нужно определить количество атомов, участвующих в реакции, чтобы сбалансировать это уравнение.

1A ₁ = 1•1 = один атом A

1B ₄ = 1•4 = четыре атома B

2C _{2 02 = четыре атома 9 C 2 02 = четыре атома}

1. Поскольку имеется только один атом A в левой верхней части, нет необходимости добавлять какой-либо коэффициент или значение нижнего индекса с A в правой верхней части.
2. Поскольку имеется четыре атома B и четыре атома C , продукт BC будет преобразован в 2B ₂ C . Мы не можем записать произведение как 2B ₂ C ₂ , потому что это покажет четыре атома B и пять атомов C, поскольку в продукте AC (2B ₂ C _{2) присутствует еще один атом C.} +AC=4+1=5 несбалансированный) . Найдите этот блог полезным для получения дополнительной информации о том, что такое коэффициент преобразования в химии.
3. Чтобы сбалансировать значение C, измените значение нижнего индекса C в AC на AC ₂

Таким образом, окончательное уравнение будет таким, как

AB ₄ + 2C ₂ → AC ₂ + 2B ₂ C (сбалансированный)

Чтобы сбалансировать количество атомов по обе стороны от атомов, балансировщик химических уравнений также доступен в Интернете.

Связанный: Калькулятор процентного состава поможет вам рассчитать процентное содержание каждого элемента в соединении.

Вам просто нужно написать несбалансированные уравнения, и через несколько секунд он сбалансирует их за вас. Калькулятор уравнений балансировки обычно делает вашу работу безошибочной.

Мы не должны полностью полагаться на балансировщик уравнений, потому что мы не можем использовать этот инструмент в экзаменационном зале.

Калькулятор произведения химических уравнений и калькулятор предельных реагентов, широко используемый многими людьми. Метод этих калькуляторов уравнений баланса почти одинаков, однако итоговое уравнение показано с точным значением коэффициента и индекса.

Таким образом, вы можете легко предсказать предельный реагент, глядя на уравнение. По этой причине исследователи предпочитают такой калькулятор уравнения химического баланса.

Проверьте свои навыки с помощью бесплатных онлайн-практикумов по уравновешиванию химических уравнений.

Как сбалансировать уравнение?

HNO ₃ + Ca(OH) ₂ → Ca(NO ₃ ) ₂ +H ₂ O

Прежде всего сравните общее число атомов каждого элемента, участвующих в химическая реакция.

• Поскольку на стороне продукта два атома азота, умножьте HNO3 на 2. Уравнение примет вид

  2ХНО ₃ + Ca(OH) ₂ → Ca(NO ₃ ) ₂ + H ₂ O(несбалансированный)

• Поскольку сторона реагента содержит четыре атома водорода, сбалансируйте количество атомов на стороне продукта, умножив h3O на 2. Уравнение примет вид

  2HNO ₃ + Ca(OH) ₂ → Ca(NO ₃ ) ₂ + 2H ₂ O(несбалансированный)

Так как обе стороны теперь содержат одинаковое количество атомов, то данное уравнение уравновешено.

Связанный: Также изучите методы разделения ионов, используя принцип капиллярного зонного электрофореза и ядерного магнитного резонанса.

Можете ли вы сбалансировать уравнение с дробью?

При уравновешивании числа атомов в несбалансированном химическом уравнении вы можете столкнуться со случаями, когда вам придется использовать дробный коэффициент, отличный от целочисленного коэффициента.

Это делается в тех случаях, когда нет возможности полностью сбалансировать химические уравнения, так как это также работает на функциональности балансировщика уравнений. Более того, это дробное значение используется временно и никогда не упоминается в окончательном уравнении.

Для пояснения рассмотрим пример

C ₄ H ₁₀ → H ₂ O + CO ₂ (несбалансированный)

Во-первых, мы должны сбалансировать количество атомов на обоих стороны — начиная с атома водорода.

Поскольку в LHS десять атомов водорода, должно быть пять молекул h3O. Более того, поскольку в LHS четыре атома углерода, будет четыре молекулы CO ₂

Окончательное уравнение будет записано так:

C ₄ H ₁₀ + O ₂ → 5H ₂ O + 4CO ₂ (несбалансированный)

Так как всего нет целых 13 атомов H. S. коэффициент, который можно умножить на нижний индекс 2, чтобы получить 13, поэтому мы записали коэффициент дробью 13/2 следующим образом: + 4CO ₂ (сбалансированный)

Как правило, итоговое уравнение не может быть записано в виде дробного коэффициента, поэтому, чтобы решить эту дробную величину, мы умножаем все уравнение на 2, чтобы преобразовать дробь в целое число, что дает в окончательном уравнении, таком как

2C ₄ H ₁₀ + 13O ₂ → 10H ₂ O + 8CO ₂ (несбалансированный)

Так как вы вводите дробную величину в онлайн, всякий раз, когда вы вводите дробную величину в уравнение онлайн, решатель уравнений, этот промежуточный шаг не будет показан там. Калькулятор балансирующих химических уравнений показывает, сбалансировано ли ваше уравнение или нет.

Также найдите калькулятор титрования для расчета молярности кислоты и объема кислоты.

Как сбалансировать уравнение методом степени окисления?

Этот метод в основном используется для уравновешивания окислительно-восстановительных реакций в кислоте на основе степеней окисления. Метод следующий

1. Напишите полное уравнение и степени окисления каждого элемента реагентов и продукта

   Изучите полный метод определения степеней окисления, чтобы лучше понять.

   ^+1*2 К ₂ ^+6*2 Cr ₂ ^-2*7 O ₇ + ^-1 H ^-1 CL
   →
   ⁺³ Cr ^-1*3 Cl ₃ + ^-1 K ^-1 Cl + ^+1*2 H ₂ ^-2 O

2. Теперь рассмотрим атомы, степени окисления которых не претерпевают никаких изменений. Из приведенного выше уравнения видно, что степень окисления Cl в +1H-1Cl на стороне реагента равна -1, которая меняется на ноль на стороне продукта 0Cl2.

   Однако в +1K-1Cl степень окисления Cl снова упоминается как -1. Он предсказывает, что в смеси реагентов присутствуют два типа молекул хлора: одни претерпевают изменения в степени окисления, а другие не претерпевают изменения в своей степени окисления.

   Таким образом, мы можем написать уравнение вида

   ^+1*2 K ₂ ^+6*2 Cr ₂ ^-2*7 O ₇ + ^-1 H ^{-2 90}

   2 →

   
   ⁺³ Cr ^-1*3 Cl ₃ + ⁰ Cl ₂ + ^-1 K ^-1 Cl + ^+1*2 H ₂ ^{— 2} О

   • Так как на стороне реагента находятся два атома Cr со степенью окисления +6 (+1×2K ₂ ^+6×2 Cr ₂ ^-2×7 O ₇ ). После реакции степень окисления Cr меняется на +3 в ⁺³ Cr ^-1×3 Кл ₃ .

     Таким образом, чтобы сбалансировать уравнение, умножьте CrCl3 на 2, что приведет к следующему уравнению

     ^{+ 1*2} K ₂ ^{+ 6*2} CR ₂ ^-2*7 O ₇ + ^-1 H ^-1 2 CL + HCL
     → 2 ^-1 2 CL + HCL
     ° 2 ^{+ + + + + 2 + -1 2. 3 CR -1*3 CL ₃ + 0 CL ₂ + -1 K -1 Cl + + 1*2 H _{2 9067 -2 + 1*2 H 2 9067}}

     121 + 1*2 H _{2 ^{-2 .0202}}

3. Приведенное выше уравнение предсказывает, что должно быть 6 атомов HCl в LHS, которые претерпевают изменение степени окисления, теряя шесть электронов, и получают нулевую степень окисления в 0Cl2. Попробуйте использовать балансировщик химических уравнений для онлайн-решения. Чтобы сбалансировать это, умножьте HCl на шесть, например,

   .

   ^+1*2 K ₂ ^+6*2 Cr ₂ ^-2*7 O ₇ + 6 ^-1 H ^-1 CL + HCL
   →
   2 ⁺³ Cr ^-1*3 Cl ₃ + ⁰ Cl ₂ + ^-1 K ^-1 Cl + ^+1*2 H ₂ ^-2 О

4. Так как на стороне реагента два атома калия ^+1×2 K ₂ ^+6×2 Cr ₂ ^-2×7 O ₇ , несколько KCl с 2 для баланса числа K в обеих частях уравнения, например

   ^{+ 1*2} K ₂ ^{+ 6*2} CR ₂ ^-2*7 O ₇ + 6 ^-1 H ^-1 2 CL + HCL
   → H ^-1 22 CL + HCL
   → 2 ^-1 22 CL + HCL
   ° 2 ^{2 -1 222 2} 2 2 ^-1 22 2 2 ^-1 22 2 2 2 ^-1 . +3 CR ^-1*3 CL ₃ + ⁰ CL ₂ + 2 ^-1 K ^-1 CL + ^{+ 1*2} 2 H _{2 212121212121 + 1*2 22 H 2 ^{2 + 1*2 22 H 7 2 + 1*2 22}}

5. Чтобы подсчитать общее количество окисленных атомов Cl на стороне реагента, суммируйте общее количество Cl в 2KCl и 2CrCl3, которое равно восьми. Таким образом, поместите эту цифру в уравнение, такое как

   ^+1*2 K ₂ ^+6*2 Cr ₂ ^-2*7 O ₇ + 6 ^-1 H ^-1 CL + 6HCL
   →
   2 ⁺³ CR ^-1*3 CL ₃ + ⁰ CL ₂ + 2 ^-1 K ^-1 CL + ^{+ 1*2} 2 H _{2 212121212121 + 1*2 22 H 2 ^{2 + 1*2 22 H 7 2 + 1*2 22}}

6. Поскольку сторона реагента содержит семь атомов кислорода, умножьте h3O на семь.

   ^+1*2 K ₂ ^+6*2 Cr ₂ ^-2*7 O ₇ + 6 ^-1 H ^-1 CL + 6HCL
   →
   2 ⁺³ CR ^-1*3 CL ₃ + ⁰ CL ₂ + 2 ^-1 K ^-1 CL + 7 ^{+ 1*2} 2 H ₂ ^{-2 + 1*. О}

7. Наконец, упростите уравнение, удалив степени окисления и просуммировав общее количество неокисленных и окисленных молекул Cl, таких как

   K ₂ Cr ₂ O ₇ + 12HCl
   →
   2CrCl ₃ + C _l2 +2KCl + 7H ₂

Калькулятор химических уравнений балансировки становится лучшим вариантом, который обеспечивает правильность окончательного уравнения. Для конкретного расчета степени окисления с помощью онлайн-инструментов мы предоставляем вам калькулятор степени окисления, чтобы легко выполнить работу несколькими щелчками мыши.

Как сбалансировать химическое уравнение ионно-электронным методом

Этот метод также используется для балансировки окислительно-восстановительных уравнений, которые содержат ионы и водную среду. Основной принцип заключается в удалении тех ионов, которые не изменяют степени окисления, отдавая или приобретая валентные электроны. Балансировщик химических уравнений также включает эту функцию.

Мы рассматриваем только те, которые показывают изменение степеней окисления путем отдачи или приобретения электронов на валентной оболочке. Поэтому метод получил название ионно-электронного метода. Чтобы понять метод, давайте обсудим окислительно-восстановительную реакцию между HCl и KMnO4, в которой Cl и MnO4 изменяют степень окисления, такую ​​как

Cl ^— + MnO ₄ ^— → Cl ₂ ⁰ + Mn ²⁺

1. В этой реакции Cl окисляется, теряя электроны, а MnO4 восстанавливается, приобретая эти электроны. Итак, мы можем разделить уравнение на две части (окисляющую часть и восстановительную часть).

   Окисляющая часть:

   Класс ^— → Класс ₂ ⁰

   Переходник:

   MnO ₄ ^— → Mn ²⁺

2. Поскольку на стороне продукта два атома хлора, уравнение окисления примет вид

   2Cl ^— → Cl ₂ ⁰

3. Так как реакция происходит в кислой среде, добавьте H ⁺ в левой верхней части и сбалансируйте эти ионы H ⁺ , добавив H ₂ O в правой верхней части, например

   8H ⁺ + MnO ₄ ^— → Mn ²⁺ + 4H ₂ O

4. Добавьте количество потерянных и полученных электронов каждой частью, например

   2Cl ^— → Cl ₂ ⁰ + -2e

   8H ⁺ + MnO ₄ ^— + 5e → Mn ²⁺ + 4H ₂ O

5. Чтобы сбалансировать количество потерянных и полученных электронов в обеих частях, умножьте обе части на определенный коэффициент, чтобы получить окончательное уравнение. Поскольку восстановительная часть получает 5e, умножьте окислительную часть на 5, а поскольку окислительная часть теряет 2 электрона, умножьте восстановительную часть на 2,9.0202

   (2Cl ^— → Cl ₂ ⁰ + -2e)*5

   (8H ⁺ + MnO ₄ ^— + 5e → Mn ²⁺ + 4H ₂ O) * 2

6. Окончательное уравнение будет получено суммированием обеих частей.

   10Cl ^— + 16H + 2MnO ₄ ^— → 5Cl ₂ + 2Mn ²⁺ + 8H ₂ O

Связанные: Калькулятор теоретического выхода может помочь вам определить выход химической реакции.

Тот же метод используется для реакции, протекающей в основных средах. Однако вы должны добавить ионы OH, чтобы сбалансировать обе стороны, кроме ионов H+. Для дальнейшего удобства также полезен онлайн-способ сделать это с помощью калькулятора химических уравнений.

Родственный: Какое общее химическое уравнение для эндотермической реакции?.

Как сбалансировать уравнение в основной среде?

Рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию, протекающую в щелочной среде, например: + CO ₂ + OH ^-1

1. С

   MnO ₄ ^-1

   и

   С ₂ О ₄ ^-2

   показывают изменения в степени окисления, мы будем рассматривать только их.

2. С

   С ₂ О ₄ ^-2

   окисляется, отдавая электроны, это будет часть окисления. Более того, с

   г.

   MnO ₄ ^-1

   восстанавливается, приобретая электроны, это будет восстановительная часть.

3. Мы изменим часть окисления, чтобы сбалансировать количество атомов C с обеих сторон

   C ₂ O ₄ ^-2 → 2CO ₂

4. Чтобы сбалансировать восстановительную часть, добавьте две молекулы H ₂ O на стороне реагента и сбалансируйте ее на стороне продукта, добавив четыре иона OH, например,

   MnO ₄ ^-1 + 2H ₂ O → MnO + 4OH ^—

5. Сложите количество полученных и потерянных электронов в обеих частях, например,

   C ₂ O ^-2 ₄ → 2CO ₂ + -2e

   MnO ₄ ^-1 + 2H ₂ O + 3e → MnO + 4OH ^—

6. Сбалансируйте количество электронов с обеих сторон, умножив часть восстановления на 2 и часть окисления на 3. Затем сложите обе части, чтобы получить окончательное уравнение, такое как

   2MnO ₄ ^-1 + 3C ₂ О ₄ ^-2 +4H ₂ O → 2MnO + 6CO ₂ + 8OH ^—

Связанный: Узнайте все о трех законах термодинамики, чтобы улучшить свое понимание.

Чтобы получить точные и быстрые результаты, вы можете использовать усовершенствованный калькулятор химических уравнений балансировки для балансировки химических уравнений. Вы можете использовать калькулятор окислительно-восстановительных реакций на этом веб-сайте для балансировки окислительно-восстановительных уравнений и реакций.

Как пользоваться Equation Balancer?

Этот калькулятор химических уравнений помогает быстро сбалансировать химические уравнения. Если вы используете калькулятор химических уравнений балансировки с шагами, вы знаете, как легко с ним работать.

В этом калькуляторе баланса химических уравнений есть много примеров уравнений, чтобы вы могли попрактиковаться и сбалансировать уравнения.

Концентрации растворов. Задачи 48 — 49

Задача 48.
1.Сколько граммов CuSO₄ содержится в 10 мл 0,2 М раствора? Какова его нормальность?
2. Вычислить молярность и нормальность 5%-ного раствора H₃PO₄, плотность которого равна 1,027 г/мл.
Решение:
М(CuSO₄) = 160 г/моль;
М(Н₃РО₄) = 98 г/моль.
1) Молярность раствора показывает, солько молей вещества растворено в 1000 мл воды, а нормальность — сколько г-эквивалентов вещества растворено в 1000 мл воды.
Рассчитаем сколько молей содержится в 10 мл 0,2 М раствора, получим:

n(CuSO₄) = (10 ^. 0,2)/1000 = 0,002 моль.

Находим сколько граммов CuSO₄ содержится в 10 мл 0,2 М раствора, получим:

m(CuSO₄) = n(CuSO₄) ^. М(CuSO₄) = 0,002 ^. 160 = 0,32 г.

Молярная масса эквивалента соли рассчитывается по формуле: Мэ = М(соли)/число атомов металла ^. валентность металла, получим:

Мэ(CuSO₄) = М(CuSO₄)/(1^.2) = 160/2 = 80 г/моль. 

Значит, Сн = [m(CuSO₄) ^.1000]/[Мэ(CuSO4) ^. 10] = (0,32 г ^. 1000 мл)/(80 г/моль ^. 10 мл) = 0,4 моль/л.

2) Для расчета молярности и нормальности раствора найдем массу фосфорной кислоты в 1 л (1000 мл) 5%-го раствора: 

m(Н₃РО₄) = (w% ^. V ^. p)/100% = (5% ^. 1000 мл ^. 1,027 г/мл)/100% = 51,35 г.

См = n(Н₃РО₄) = m(Н₃РО₄)/M(Н₃РО₄) = 51,35 г/98 г/моль = 0,524 моль/л.

Молярная масса эквивалента Н₃РO₄ равна 98/3 = 32,7 г/моль.

Тогда Сн = m(Н₃РО₄)/Mэ(Н₃РО₄) = 51,35 г/32,7 г/моль = 1,57 моль/л.

Ответ: 1) m(CuSO₄) = 0,32 г, Сн(CuSO₄) = 0,4 моль/л; 2) m(Н₃РО₄) = 51,35 г, Сн(Н₃РО₄) = 1,57 моль/л.
 

Задача на смешение растворов

Задача 49.
К 3 л 10%-ного раствора HNO₃, плотность которого 1,054 г/см³, прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см₃. Вычислите процентную и молярную концентрации полученного раствора, если считать, что его объем равен 8 л.
Дано:
M(HNO₃) = 63 г/моль; 
V₁ = 3 л = 3000 см3;
V₂ = 5 л = 5000 см3;
V₃ = 8 л = 8000 см3;
р₁ = 1,054 г/см3;
р₂ = 1,009 г/см3;
w%₁ = 10;
w%₂ = 2;
w%₃ = ?;
С₃ = ?;
р₃ = ?
Решение:
Рассчитаем массы растворов кислот, получим:

m(р-ра)₁ = 3000  ^. 1,054 г/см³ = 3162 г;
m(р-ра)₂ = 5000 ^. 1,009 г/см³ = 5045 г;

Общая масса раствора, полученного после смешения:

m(р-ра)₃ = m(р-ра)₁ +  m(р-ра)₂ = 3162 + 5045 = 8207 г.

Рассчитаем массу HNO3 в обоих растворах, получим:

m₁ = [w%1 ^. m(р-ра)1]/100% = (10% ^. 3162)/100% = 316,2 г;
m₂ = [w%2 * m(р-ра)2]/100% = (2 ^. 5045)/100% = г.100,9 г.

Определим массу HNO₃ в полученном растворе после смешения, получим:

m₃ = m₁ + m₂ = 316,2 + 100,9 = 417,1 г.

Рассчитаем процентную концентрацию, получим:

w%₃ = (m₃^. 100%)/m(р-ра)₃ = (417,1 ^. 100%)/8207 = 5,08%.

Рассчитаем молярную концентрацию, получим:

С₃ = [m(в-ва)/M(в-ва)]/V(р-ра) = [m₃/М(HNO₃)]/V₃ = [(417,1/63)]/8 = 0,83 М.

Рассчитаем плотность полученного раствора:

р₃ = m/V₃ = 8207/8000 = 1,026 г/см³.

Ответ: w%₃ = 5,08%; p₃ = 1,026 г/см³; C₃ = 0,83 М.

Методика решения задач по химии на изменение концентрации раствора

В задачах, связанных с добавлением к раствору определенного количества растворителя или растворенного вещества, необходимо сначала рассчитать массу растворенного вещества в исходном растворе, а затем использовать ее для дальнейших вычислений. Условие каждой задачи для большей наглядности лучше изобразить в виде рисунка.

Задача 1.
К 180,0 г 8% -ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaС1. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна ….% (запишите число с точностью до десятых).
Дано:
масса исходного раствора: m_{исх.р-ра} = 180 г;
массовая доля NaС1 в исходном растворе:  (NaС1)_{в исх р-ре} = 8%;
масса добавленной соли NaС1: m(NaСl)_добавл = 20 г.
Найти:
массовую долю соли в конечном растворе:  (NaС1)в кон/ р-ре
Решение:
Условие задачи удобно отобразить в виде рисунка:

1. Находим массу NaСl в исходном растворе:

2. Масса NaС1 в конечном растворе представляет собой сумму:

m(NаС1)_{в кон.р.ре} = m(NаС1)_{в исх. р.ре} + m(NаС1)_{добавл.} = 14,4+ 20 = 34,4 г.

3. Массу добавленной соли учитываем и в массе конечного раствора:

m_{кон. р-ра}  = m_{исх. р-ра} + m(NаС1)_{добавл.} = 180 + 20 = 200 г.

4. Полученные данные позволяют определить массовую долю в конечном растворе:

Ответ: (NaС1)_{в исх р-ре} = 17,2%.

Задача, в которой добавляется некоторое количество воды к порции раствора известной концентрации, решается по тому же алгоритму.

В задаче на смешение двух растворов требуется проводить немного большее количество расчетов. В этом случае необходимо вычислить массу растворенного вещества в каждом из
исходных растворов.

Задача 2.
Смешали 200 г 20%-ного раствора NаОН с 218 мл 10%-ного раствора того же вещества (p = 1,11 г/мл). Массовая доля щелочи в полученном растворе. …% (Запишите число с точностью до десятых).

Дано:
масса первого раствора NаОН: m_{1 исх р-ра} = 200 г;
массовая доля NаОН в первом р-ре: со(МаОН) _{в 1 исх р-ре} = 20% ;
объем второго раствора NаОН: V_{2исх.р-ра} = 218 мл;
массовая доля NаОН во втором р-ре: (NаОН) _{во 2 исх. р-ре} = 10% ;
плотность второго исходного раствора: р_{2 исх. р.р}=1,11 г/мл.
Найти: массовую долю NаОН в конечном р-ре:  (NаОН)_{в кон р-ре}
Решение:
Условие задачи удобно отобразить в виде рисунка:

При решении данной задачи необходимо определить массу NаОН в каждом из исходных растворов. Далее найти суммарную массу конечного раствора и массу NаОН в нем. После этого вычисляем искомую величину.
Схематично алгоритм решения можно отразить так:

1. Находим массу NаОН в первом исходном растворе:

2. Находим массу второго исходного раствора:

m_{2 исх. р-ра} = V_{2 исх. р-ра}^. p _{2 исх. р-ра} = 218 ^. 1,11 = 242 г.

3. Находим массу NаОН во втором исходном  растворе:

m(NaOH)_{в кон. р-ре} = m(NaOH)_{в 1 исх. р-ре} + m(NaOH)_{во 2 исх. р-ре} = 40 + 24,2 = 64,2 г.

5. Находим массу конечного раствора:

m_{кон. р-ра} = m_{1 исх. р-р}а  +  m_{2 исх. р-ра} = 200 + 242 = 442 г.

6. Находим массовую долю NаОН в конечном растворе:

Округляем полученное значение до десятых.
Ответ: (NaOH)_{в кон.р-ре}  = 14,5%.

В задаче на выпаривание масса раствора уменьшается обычно за счет удаления растворителя. При этом масса растворенного вещества остается прежней, что приводит к увеличению концентрации.
 

Задача 3.
Определите массу воды, которую необходимо выпарить из 2 л 10% раствора NаОН (р = 1,11 г/мл) для повышения массовой доли NаОН в нем до 15% . Ответ: … г (запишите число с точностью до целых).

Дано:
объем исходного раствора: V_{исх. р-ра} = 2 л;
плотность исходного раствора: р_{исх р-ра} =1,11 г/мл;
массовая доля NаОН в исходном р-ре: (NаОН)_{в исх р.ре} = 10% ;
массовая доля NаОН в конечном р-ре:(NаОН)_{в кон р-ре} = 15%
Найти: массу испарившейся воды: m(Н₂О)_{испарили} = ?
Решение:
При выпаривании водного раствора NаОН улетучиваться будет только вода. Масса NаОН будет одинаковой как в исходном, так и в конечном растворе.
Схематично алгоритм решения можно представить следующим образом:

1. Найдем массу исходного раствора:

m _{исх. р-ра} = V _{исх. р-ра}^. р_{исх. р-ра}
V _{исх. р-ра} = 2 л = 2000 мл
m_{исх. р-ра} = 2000 _. 1,11 = 2220 г.

2. Найдем массу NаОН в исходном растворе:

3. Определим массу конечного раствора:

4. Уменьшение массы раствора произошло только из-за испарения воды, следовательно, по разнице масс исходного и конечного растворов можно найти массу улетучившейся воды:

m(Н₂О)испарилось = m_{исх р-ра} – m_{кон. р-ра} = 2220 — 1480 = 740 г.

Ответ: m(Н₂О)испарилось = 740 г.

В условиях некоторых задач предполагается выведение из раствора в виде газа легколетучего растворенного вещества (например МН₃; НС1; Н₂S или растворенного в воде органического вещества). Для решения таких задач необходимо считать неизменной массу растворителя (воды).

Задача 4.
При нагревании 200 г 25%-ного раствора аммиака 20 г этого вещества улетучилось. Массовая доля аммиака в растворе после нагревания равна… % (запишите число с точностью до десятых).

Дано:
масса исходного раствора: m_{исх р-ра} = 200 г;
массовая доля NН₃ в исходном растворе:  (NН₃)в исх. р-ре = 25% ;
масса улетучившегося аммиака: m(NН₃)_{улетучилось} = 20 г.
Найти: массовую долю NH₃ в конечном р-ре:  (NН₃)_{в кон. р ре} =?
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить следующим образом:

1. Находим массу NН₃ в исходном растворе:

2. Находим массу NН₃ в конечном растворе:

m(NH₃) _{в кон. р-ре} = m(NH₃) _{в исх. р-ре} — m(NН₃)_{улетело} = 50 — 20 = 30 г.

Находим массу конечного раствора¹:

m_{кон р-ра} = m_{исх р-ра} — m(NН₃)_{улетучилось} = 200 — 20 = 180 г.

4. Находим массовую долю аммиака в конечном растворе:

Округляем значение, согласно требованию условия, и получаем:  (NН₃)_{в кон. р-ре} = 16,7% .
Ответ: (NН₃)_{в кон. р-ре} = 16,7% .

Комментарии:
¹При решении данной задачи учащиеся часто забывают найти массу
конечного раствора. После определения массы оставшегося аммиака они для нахождения массовой доли NH₃ в конечном растворе ошибочно делят массу оставшегося NH₃ на массу исходного раствора.
Избежать этой распространенной ошибки помогают комментарии каждой записанной величины. Например, следует записывать m_{кон. р-ра}, а не m_р-ра ; m(NH₃)_{в кон. р-ре}, а не m(NH₃).

Источник:
ЕГЭ. Химия. Расчетные задачи в тестах ЕГЭ. Части А, В, С / Д.Н. Турчен. — М.: Издательство «Экзамен», 2009. — 399 [1]с. (Серия «ЕГЭ. 100 баллов»). I8ВN 978-5-377-02482-8.

Глава 12.1: Подготовка растворов — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Цель обучения

• Количественно описать концентрации растворов.

В разделе 9.3 мы описали различные способы характеристики концентрации раствора, молярности (M), моляльности (m), концентрации в процентах и ​​мольной доли (X). Количество растворенного вещества, растворенного в определенном количестве растворителя или раствора. раствора описывает количество растворенного вещества, которое содержится в определенном количестве растворителя или раствора. Знание концентрации растворенных веществ важно для контроля стехиометрии реагентов для реакций, протекающих в растворе. В этом разделе описывается, как можно приготовить растворы из маточного раствора известной концентрации 9.0024

Приготовление растворов

Для приготовления раствора, содержащего указанную концентрацию вещества, необходимо растворить желаемое количество молей растворенного вещества в достаточном количестве растворителя, чтобы получить желаемый конечный объем раствора.

\( Молярность раствора = dfrac{моли\: of\: solute}{Объем раствора} \tag{12.1.1}\)

На рис. 12.1.1 показана эта процедура для раствора хлорида кобальта(II). дигидрат в этаноле. Обратите внимание, что объем растворитель не указан. Поскольку растворенное вещество занимает место в растворе, объем необходимого растворителя почти всегда на меньше, чем на желаемый объем раствора. Например, если желаемый объем равен 1,00 л, было бы неправильно добавлять 1,00 л воды к 342 г сахарозы, поскольку в результате получится более 1,00 л раствора. Как показано на рис. 12.1.2, для некоторых веществ этот эффект может быть значительным, особенно для концентрированных растворов.

Рисунок 12.1.1 Приготовление раствора известной концентрации с использованием твердого растворенного вещества 7 в воде

Растворенное вещество занимает место в растворе, поэтому для приготовления 250 мл раствора требуется менее 250 мл воды.

Пример 12.1.1

Раствор на рис. 12.1.1 содержит 10,0 г дигидрата хлорида кобальта(II), CoCl ₂ ·2H ₂ O в этаноле, достаточном для получения ровно 500 мл раствора. Какова молярная концентрация CoCl ₂ ·2H ₂ O?

Дано: масса растворенного вещества и объем раствора

Запрошено: концентрация (M)

Стратегия:

Чтобы найти количество молей CoCl 5 _{2 2 900 разделить массу соединения на его молярную массу. Рассчитайте молярность раствора, разделив количество молей растворенного вещества на объем раствора в литрах.}

Решение:

Молярная масса CoCl ₂ ·2H ₂ O составляет 165,87 г/моль. Следовательно,

\( молей\: CoCl_2 \cdot 2H_2O = \left( \dfrac{10,0 \: \cancel{g}} {165 ,87\: \cancel{g} /mol} \right) = 0,0603 \: моль \)

Объем раствора в литрах равен

\( объем = 500\: \cancel{мл} \left( \dfrac{1\: L} {1000\: \cancel{мл}} \справа) = 0,500\: л \)

Молярность — это количество молей растворенного вещества на литр раствора, поэтому молярность раствора равна

\( молярность = \dfrac{0,0603\: моль} {0,500\: L} = 0,121\: M = CoCl_2 \cdot H_2O \)

Упражнение

Раствор, показанный на рис. 12.1.2, содержит 90,0 г ( NH ₄ ) ₂ Cr ₂ O ₇ в достаточном количестве воды, чтобы получить конечный объем ровно 250 мл. Какова молярная концентрация дихромата аммония?

Ответ: (NH ₄ ) ₂ Cr ₂ O ₇ = 1,43 M

количество молей растворенного вещества в требуемом объеме раствора с использованием соотношения, показанного в уравнении 12. 1.1. Затем мы переводим количество молей растворенного вещества в соответствующую массу необходимого растворенного вещества. Эта процедура проиллюстрирована в примере 12.1.2.

Пример 12.1.2

Так называемый раствор D5W, используемый для внутривенного замещения биологических жидкостей, содержит 0,310 М глюкозы. (D5W представляет собой примерно 5% раствор декстрозы [медицинское название глюкозы] в воде.) Рассчитайте массу глюкозы, необходимую для приготовления пакета D5W объемом 500 мл. Глюкоза имеет молярную массу 180,16 г/моль.

Дано: молярность, объем и молярная масса растворенного вещества

Запрошено: масса растворенного вещества

Стратегия:

A Рассчитайте количество молей глюкозы, содержащихся в указанном объеме раствора, умножив объем раствора на его молярность.

B Получите необходимую массу глюкозы, умножив количество молей соединения на его молярную массу.

Решение:

A Сначала нужно вычислить количество молей глюкозы, содержащихся в 500 мл 0,310 М раствора:

\( V_L M_{моль/л} = моль \)

\( 500\: \cancel{mL} \left( \dfrac{1\: \cancel{L}} {1000\: \cancel{mL}} \right) \left( \dfrac{0.310\ : моль\: глюкоза} {1\: \cancel{L}} \right) = 0,155\: моль\: глюкоза \)

B Затем мы преобразуем количество молей глюкозы в требуемую массу глюкоза:

\( масса \: of \: глюкоза = 0,155 \: \cancel{mol\: глюкоза} \left( \dfrac{180,16 \: g\: глюкоза} {1\: \cancel{mol\: глюкоза }} \справа) = 27,9 \: г \: глюкоза \)

Упражнение

Другим раствором, обычно используемым для внутривенных инъекций, является физиологический раствор, 0,16 М раствор хлорида натрия в воде. Рассчитайте массу хлорида натрия, необходимую для приготовления 250 мл физиологического раствора.

Ответ: 2,3 г NaCl

Раствор нужной концентрации можно также приготовить, разбавив небольшой объем более концентрированного раствора дополнительным растворителем. Исходный раствор представляет собой коммерчески приготовленный раствор известной концентрации и часто используется для этой цели. Разбавление маточного раствора предпочтительнее, потому что альтернативный метод взвешивания крошечных количеств растворенного вещества трудно выполнить с высокой степенью точности. Разбавление также используется для приготовления растворов из веществ, которые продаются в виде концентрированных водных растворов, таких как сильные кислоты.

Процедура приготовления раствора известной концентрации из маточного раствора показана на рис. 12.1.3. Это требует расчета количества молей растворенного вещества, желаемого в конечном объеме более разбавленного раствора, а затем расчета объема исходного раствора, содержащего это количество растворенного вещества. Помните, что разбавление заданного количества исходного раствора растворителем , а не изменяет число молей присутствующего растворенного вещества. Таким образом, соотношение между объемом и концентрацией исходного раствора и объемом и концентрацией желаемого разбавленного раствора равно 9. 0024

\((V_s)(M_s) = моли\: of\: растворенное вещество = (V_d)(M_d)\tag{12.1.2}\)

, где индексы s и d указывают запас и разбавленные растворы соответственно. Пример 5 демонстрирует расчеты, связанные с разбавлением концентрированного маточного раствора. Рис. 12.1.3 Приготовление раствора известной концентрации путем разбавления маточного раствора0053 s ) измеряется в маточном растворе известной концентрации. (b) Измеренный объем маточного раствора переносят во вторую мерную колбу. (c) Измеренный объем во второй колбе затем разбавляют растворителем до метки объема ].

Пример 12.1.3

Какой объем исходного раствора глюкозы 3,00 М необходим для приготовления 2500 мл раствора D5W в примере 4?

Дано: объем и молярность разбавленного раствора

Запрошено: объем основного раствора

Стратегия:

A Рассчитайте количество молей разбавленного раствора глюкозы, содержащееся в нем. умножение объема раствора на его молярность.

B Чтобы определить необходимый объем исходного раствора, разделите число молей глюкозы на молярность исходного раствора.

Раствор:

A Раствор D5W в примере 4 представлял собой 0,310 М глюкозу. Начнем с использования уравнения 12.1.2 для расчета количества молей глюкозы, содержащихся в 2500 мл раствора:

\( моль\: глюкоза = 2500\: \cancel{мл} \left( \dfrac{1\: \cancel{L}} {1000\: \cancel{мл}} \right) \left( \dfrac{0,310\: моль\: глюкоза} {1\: \cancel{L}} \right) = 0 .775\: моль\: глюкоза \)

B Теперь мы должны определить объем 3,00 М маточного раствора, содержащего это количество глюкозы:

\( объем\: из\: запас\: раствор = 0,775\: \отменить{моль\: глюкоза} \влево( \dfrac{1\: л} {3,00\: \отменить{моль\ : глюкоза}} \справа) = 0,258\: л\: или\: 258\: мл \)

При определении необходимого объема исходного раствора нам нужно было разделить желаемое количество молей глюкозы на концентрацию исходного раствора для получения соответствующих единиц. Кроме того, количество молей растворенного вещества в 258 мл исходного раствора такое же, как количество молей в 2500 мл более разбавленного раствора; изменилось только количество растворителя . Полученный нами ответ имеет смысл: разбавление исходного раствора примерно в десять раз увеличивает его объем примерно в 10 раз (258 мл → 2500 мл). Следовательно, концентрация растворенного вещества должна уменьшиться примерно в 10 раз, как это и происходит (3,00 М → 0,310 М).

Мы также могли бы решить эту задачу за один шаг, решив уравнение 12.1.2 для V _s и подставив соответствующие значения:

\( V_s = \dfrac{( V_d )(M_d )}{M_s } = \dfrac{(2,500\: L)(0,310\: \cancel{M})} {3,00\: \cancel{M}} = 0,258\: L \)

Как мы уже отмечали, часто существует более одного правильного способа решения проблемы.

Упражнение

Какой объем исходного раствора 5,0 М NaCl необходим для приготовления 500 мл физиологического раствора (0,16 М NaCl)?

Ответ: 16 мл

Концентрация ионов в растворе

В разделе 9. 3 мы подсчитали, что раствор, содержащий 90,00 г дихромата аммония в конечном объеме 250 мл, имеет концентрацию 1,43 М. Рассмотрим более подробно, что именно это означает. Дихромат аммония представляет собой ионное соединение, содержащее два NH 9{2-} (aq)\tag{12.1.2} \)

Таким образом, 1 моль формульных единиц дихромата аммония растворяется в воде с образованием 1 моль Cr ₂ O ₇ ²⁻ анионов и 2 моль катионов NH ₄ ⁺ (см. рис. 12.1.4).

Рис. 12.1.4 Растворение 1 моля ионного соединения В этом случае растворение 1 моля (NH ₄ ) ₂ Cr _{2 дает раствор, содержащий 1 05 O 1 моль Cr 2 O 7 ²⁻ ионов и 2 моль NH 4 ⁺ ионов. (Для ясности молекулы воды опущены в молекулярном представлении раствора.)}

Когда мы проводим химическую реакцию с использованием раствора соли, такой как дихромат аммония, нам необходимо знать концентрацию каждого иона, присутствующего в растворе. . Если раствор содержит 1,43 М (NH ₄ ) ₂ Cr ₂ O ₇ , то концентрация Cr ₂ O ₇ ²⁻ также должно быть 1,43 М, поскольку на формульную единицу приходится один ион Cr ₂ O ₇ ²⁻ . Однако на формульную единицу приходится два иона NH ₄ ⁺ , поэтому концентрация ионов NH ₄ ⁺ составляет 2 × 1,43 M = 2,86 M. Поскольку каждая формульная единица (NH ₄ ) ₂ Cr ₂ O ₇ образует три иона при растворении в воде (2NH ₄ ⁺ + 1Cr ₂ O ₇ ²⁻ ), общая концентрация ионов в растворе составляет 3 × 1,43 M = 4,29 M.

Пример 12.1.4

полученные из растворенных веществ в этих водных растворах?

1. 0,21 М NaOH
2. 3,7 М (СН ₃ )СНОН
3. 0,032 М In(№ ₃ ) ₃

Дано: молярность

Запрошено: концентрации

Стратегия:

A Классифицируйте каждое соединение как сильный электролит или неэлектролит.

B Если соединение является неэлектролитом, его концентрация равна молярности раствора. Если соединение является сильным электролитом, определяют количество каждого иона, содержащегося в одной формульной единице. Найдите концентрацию каждого вида, умножив количество каждого иона на молярность раствора. 9- (водн.) \)

B Поскольку каждая формульная единица NaOH производит один ион Na ⁺ и один ион OH ^— , концентрация каждого иона такая же, как концентрация NaOH: [Na ⁺ ] = 0,21 М и [ ОН ^— ] = 0,21 М.

Упражнение

Каковы концентрации всех видов, полученных из растворенных веществ в этих водных растворах?

1. 0,0012 М Ba(OH) ₂
2. 0,17 М Na ₂ SO ₄
3. 0,50 М (CH ₃ ) ₂ CO, широко известный как ацетон

Ответ:

1. [Ba ^{2 +} ] = 0,0012 М; [ОН ^— ] = 0,0024 М
2. [Na ⁺ ] = 0,34 М; [ТАК ₄ ²⁻ ] = 0,17 М
3. [(СН ₃ ) ₂ СО] = 0,50 М
Уравнение 12. 1.2:

Резюме

Концентрация вещества представляет собой количество растворенного вещества, присутствующего в данном количестве раствора. Концентрации обычно выражаются как молярность , количество молей растворенного вещества в 1 л раствора. Растворы известной концентрации можно приготовить либо путем растворения известной массы растворенного вещества в растворителе и разбавления до желаемого конечного объема, либо путем разбавления соответствующего объема более концентрированного раствора ( исходный раствор ) до желаемого конечного объема.

Key Takeaway

• Концентрации растворов обычно выражаются в молярности и могут быть приготовлены путем растворения известной массы растворенного вещества в растворителе или разбавления маточного раствора.

Концептуальные проблемы

1. Какое из изображений лучше всего соответствует 1 М водному раствору каждого соединения? Обоснуйте свои ответы.

   1. НХ ₃
   2. ВЧ
   3. СН ₃ СН ₂ СН ₂ ОН

   4. Нет ₂ SO ₄

2. Какое из представлений, показанных в задаче 1, лучше всего соответствует 1 М водному раствору каждого соединения? Обоснуйте свои ответы.

   1. CH ₃ CO ₂ H
   2. NaCl
   3. Нет ₂ С
   4. Нет ₃ Заказ на поставку ₄
   5. ацетальдегид

3. Ожидаете ли вы, что 1,0 М раствор CaCl ₂ будет лучшим проводником электричества, чем 1,0 М раствор NaCl? Почему или почему нет?

4. Альтернативным способом определения концентрации раствора является моляльность , сокращенно m . Моляльность определяется как число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя . Чем это отличается от молярности? Можно ли ожидать, что 1 М раствор сахарозы будет более или менее концентрированным, чем 1 м раствора сахарозы? Поясните свой ответ.

5. Каковы преимущества использования растворов для количественных расчетов?

Ответить

5. Если количество вещества, необходимое для реакции, слишком мало для точного взвешивания, использование раствора вещества, в котором растворенное вещество диспергировано в гораздо большей массе растворителя, позволяет химикам измерить количество вещества точнее.

Численные задачи

1. Рассчитайте количество граммов растворенного вещества в 1000 л каждого раствора.

   1. 0,2593 М NaBrO ₃
   2. 1,592 М КНО ₃
   3. 1,559 М уксусная кислота
   4. 0,943 М йодата калия

2. Рассчитайте количество граммов растворенного вещества в 1000 л каждого раствора.

   1. 0,1065 М BaI ₂
   2. 1,135 М Na ₂ SO ₄
   3. 1,428 М NH ₄ Br
   4. 0,889 М ацетат натрия

3. Если все растворы содержат одно и то же растворенное вещество, какой раствор содержит большую массу растворенного вещества?

   1. 1,40 л 0,334 М раствора или 1,10 л 0,420 М раствора
   2. 25,0 мл 0,134 М раствора или 10,0 мл 0,295 М раствора
   3. 250 мл 0,489 М раствора или 150 мл 0,769 М раствора

4. Заполните следующую таблицу для 500 мл раствора.

   Соединение	Масса (г)	Кроты	Концентрация (М)
   сульфат кальция	4,86 ​​
   уксусная кислота		3,62
   дигидрат йодистого водорода			1,273
   бромид бария	3,92
   глюкоза			0,983
   ацетат натрия		2,42

5. Какова концентрация каждого вида в следующих водных растворах?

   1. 0,489 моль NiSO ₄ в 600 мл раствора
   2. 1,045 моль бромида магния в 500 мл раствора
   3. 0,146 моль глюкозы в 800 мл раствора
   4. 0,479моль CeCl ₃ в 700 мл раствора

6. Какова концентрация каждого вида в следующих водных растворах?

   1. 0,324 моль K ₂ MoO ₄ в 250 мл раствора
   2. 0,528 моль формиата калия в 300 мл раствора
   3. 0,477 моль KClO ₃ в 900 мл раствора
   4. 0,378 моль йодида калия в 750 мл раствора

7. Какова молярная концентрация каждого раствора?

   1. 8,7 г бромида кальция в 250 мл раствора
   2. 9,8 г сульфата лития в 300 мл раствора
   3. 12,4 г сахарозы (C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ ) в 750 мл раствора
   4. 14,2 г гексагидрата нитрата железа (III) в 300 мл раствора

8. Какова молярная концентрация каждого раствора?

   1. 12,8 г гидросульфата натрия в 400 мл раствора
   2. 7,5 г гидрофосфата калия в 250 мл раствора
   3. 11,4 г хлорида бария в 350 мл раствора
   4. 4,3 г винной кислоты (C ₄ H ₆ O ₆ ) в 250 мл раствора

9. Укажите концентрацию каждого реагента в следующих уравнениях, предполагая, что 20,0 г каждого реагента и объем раствора 250 мл для каждого реагента.

   1. BaCl ₂ (водн.) + Na ₂ SO ₄ (водн.) →
   2. Ca(OH) ₂ (водн.) + H ₃ PO ₄ (водн.) →
   3. Al(NO ₃ ) ₃ (водн.) + H ₂ SO ₄ (водн.) →
   4. Pb(NO ₃ ) ₂ (водн.) + CuSO ₄ (водн.) →
   5. Al(CH ₃ CO ₂ ) ₃ (водн.) + NaOH (водн.) →

10. Для эксперимента потребовалось 200,0 мл 0,330 М раствора Na ₂ CrO ₄ . Для приготовления этого раствора использовали исходный раствор Na ₂ CrO ₄ , содержащий 20,0% растворенного вещества по массе с плотностью 1,19 г/см ³ . Опишите, как приготовить 200,0 мл 0,330 М раствора Na ₂ CrO ₄ , используя исходный раствор.

11. Гипохлорит кальция [Ca(OCl) ₂ ] является эффективным дезинфицирующим средством для одежды и постельных принадлежностей. Если раствор содержит Ca(OCl) ₂ концентрация 3,4 г на 100 мл раствора, какова молярность гипохлорита?

12. Фенол (C ₆ H ₅ OH) часто используется в качестве антисептика в ополаскивателях для рта и леденцах от горла. Если жидкость для полоскания рта имеет концентрацию фенола 1,5 г на 100 мл раствора, какова молярность фенола?

13. Если таблетка, содержащая 100 мг кофеина (C ₈ H ₁₀ N ₄ O ₂ ) растворяют в воде с получением 10,0 унций раствора, какова молярная концентрация кофеина в растворе?

14. На этикетках некоторых лекарств указаны инструкции по добавлению 10,0 мл стерильной воды, в которых указано, что каждый миллилитр полученного раствора будет содержать 0,500 г лекарства. Если больному назначена доза 900,0 мг, сколько миллилитров раствора следует ввести?

Ответы

11. 0,48 М ClO ⁻

13. 1,74 × 10 ⁻³ М кофеин

Авторы

• Анонимно

Изменено Джошуа Халперном, Скоттом Синексом и Скоттом Джонсоном

---

1. Наверх
• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Встроить Hypothes. is?

   да

   Лицензия

   CC BY-NC-SA

   Показать страницу TOC

   да на странице

   Этап

   Финал

2. Теги

   На этой странице нет тегов.

Растворы и концентрация | Обмен химическим образованием

1. Домашний
2. Растворы и концентрации

Администратор ACCT | Пн, 13.04.2020 — 21:36

Задание на формирующую оценку решений и концентрации (FA) предлагает учащимся выяснить, что означает концентрация, сравнивая три решения, которые они делают. Этот FA нацелен на отношения структура-свойства, потому что он предназначен для изучения мышления учащихся о том, что заставляет решения вести себя по-разному. FA фокусируется на процессе растворения и значении концентрации.

В задании FA учащиеся используют лист «Решения и концентрации», чтобы направлять свою деятельность. Сначала их просят нарисовать и объяснить, что происходит, когда CuSO ₄ растворяется в воде. Затем им дают три комбинации количеств CuSO ₄  и воды и просят предсказать, какое из них будет наиболее концентрированным, и как они могут это определить. После этого они делают решения и сравнивают со своими прогнозами. Наконец, они рассматривают два вопроса, которые дополнительно исследуют их представления о концентрации: как определить, какой раствор является наиболее концентрированным, если соль была смешана с водой вместо CuSO 9 .0053 4 , и как они могли приготовить раствор с той же концентрацией наиболее концентрированного раствора CuSO ₄ , если им дали другое количество CuSO ₄ .

Это задание FA было протестировано с участием школьников-химиков, которые учились в 11-м и 12-м классах. В классе, в котором его тестировали, учащиеся недавно закончили подраздел, в котором изучали родинки. Ранее в этом году студенты также изучали молекулярную структуру воды и немного о кристаллической структуре ионных твердых тел. Кроме того, класс немного рассказал о том, почему водные растворы проводят электричество, когда в них растворены ионные соединения, и провели лабораторные испытания растворов на проводимость. Этот FA был расположен как раз перед тем, как класс начал раздел о растворах и концентрациях по отношению к химическим величинам.

 

Обучение размышлениям

После просмотра студенческой работы с другим коллегой я решил внести некоторые изменения в FA, чтобы облегчить процесс объяснения учениками своего мышления.

Во-первых, я решил разъяснить, что хочу, чтобы учащиеся рисовали микроскопический вид раствора. Хотя я явно ожидал этого, это было неясно из указаний, и студенты набросали макроскопический вид решения.

Во-вторых, я решил изменить вопрос 2, попросив учащихся привести формулу, которая поможет им в их прогнозировании. Таким образом, я надеюсь, что они начнут думать о концепции соотношения как индикаторе концентрации. Кроме того, поскольку большинство ответов на вопрос 2 были расплывчатыми и неконкретными, я надеюсь, что, используя термин формула/правило, учащиеся будут более сосредоточены в своем мышлении.

Наконец, я перенес вопрос о соли (бесцветный раствор) в конец, чтобы он не отвлекал внимание учащихся от созданных ими растворов и давал понять, что мы сейчас говорим о другом случае.

 

Примеры студенческих работ (имена псевдонимы)

Вопрос 1. В этом упражнении вы создадите три раствора, растворив CuSO 4  (синее вещество в воде). Как вы думаете, что происходит, когда твердое вещество растворяется в воде? Используйте как предложения, так и набросок.
Тони	Он будет рассеиваться и смешиваться с водой, а ионы будут распространяться, чтобы он мог проводить ток.
Якоби	Я думаю, что когда они смешаются, вода станет синей, а CuSO 4  растворится.
Правосудие	Поскольку Cu — неметалл, а SO — металл, это показывает, что он ионный, что означает, что он растворяется.

 

 

Вопрос 2: В первом растворе вы растворите 1 г CuSO 4 в 100 мл воды. Во втором растворе вы растворите 2 г в 200 мл воды. А в третьем растворе 1 г растворите в 50 мл воды. Как вы думаете, какой из них будет более концентрированным?
Тони	Я думаю, что 200 мл воды будут более концентрированными, потому что в ней больше всего воды и соотношение 200 мл и 100 мл воды.
Якоби	Второй [2 г в 200 мл], потому что в нем меньше воды и больше вещества. Также в других больше воды, но меньше раствора.
Правосудие	Поскольку 1 г равен 100 мл, а 2 г равен 200 мл, для того, чтобы 1 г превратился в 100 мл, необходимо умножить время на 2.

 

 

Вопрос 3: Теперь сделайте три решения. Какой из них более концентрированный, а какой наименее? Как вы можете сказать?
Тони	50 мл воды являются наиболее концентрированными из-за соотношения воды.
Якоби	50 мл, потому что из всех трех 50 мл темнее.
Правосудие	1 г → 50 мл, так как занимает больше объема.

 

 

Вопрос 4. Теперь предположим, что у вас есть два раствора соли (вода плюс соль), , так как солевой раствор не имеет цвета, как определить, какой из них более концентрированный?
Тони	Вы можете определить, какой из них более концентрированный, измерив воду.
Якоби	Не думаю, что это что-то изменит, потому что соль не имеет цвета, а с водой она мало что изменит.
Правосудие	2 г → 50, потому что цвет темнее, что делает его более концентрированным, потому что в нем меньше воды и больше граммов. 2 г → 50 (темнее) 1 г → 100 (средний) 1 г → 200 (самый светлый)

 

 

Вопрос 5: Если я дам вам 5 граммов CuSO 4  , сколько воды вам понадобится для приготовления раствора с той же концентрацией, что и самая концентрированная из вышеперечисленных? Объясните свое мышление.

Тони

Если я получу 5 граммов CuSO 4 , мне понадобятся еще 5 граммов CuSO 4 . Как найти объем молярный в химии: Количество вещества, объём и молярный объём — урок. Химия, 8 класс. alexxlab / 22.12.202211.12.2022 / Химии Как находить объем вещества в химии — V и его массу Химия – одна из самых важных и разнообразных наук в нашей жизни. Это необязательно школьный предмет, ведь она окружает нас повсюду. В ней всё довольно запутано и порой даже противоречиво. Множество реакций протекает вокруг нас прямо сейчас, к примеру, приготовление пищи или же наложение компресса на рану. По сути, вся наша жизнь – это химическая реакция, поэтому химия очень важна. Содержание: Введение Формула и алгоритм нахождения объёма Формула и алгоритм нахождения НЮ Видео Введение Знать, что такое объём в химии — недостаточно. Важно понимать как и что происходит, как протекает химическая реакция. Это нужно не просто для того, чтобы сдать очередную контрольную в школе или институте, а для того чтобы быть элементарно грамотным и знать: как, что и где применять, как приготовить раствор, какие вещества смешивать нельзя, а какие можно, какие из них опасны и какие безопасны. Всё это определённо приносит нам пользу, и, более того, делает нас умнее. Формула и алгоритм нахождения объёма Сегодня мы научимся одному немаловажному умению в химии – находить объём различных растворов и прочих веществ. Это знание необходимо потому, что оно поможет нам в решении многих задач как в тетради, так и в жизни. Нужно лишь знать устоявшуюся формулу. Важно понимать, что формула нахождения объёма может быть разной в зависимости от того вещества, объём которого нам предстоит найти, а точнее, от агрегатного состояния этого вещества. Для нахождения объёма газа и жидкости используются разные, непохожие друг на друга формулы. Чёткая и правильная формула для расчёта объёма жидкости выглядит следующим образом: С=n/V. В этом случае: C – молярная масса раствора (моль на литр). n – количество вещества (моль). V – объём вещества-жидкости (литры). Из этого следует что V=n/c. Cуществует и вторая формула для нахождения объёма жидкости при другой задаче и других данных: V=m/p. Здесь, соответственно: V – объём и измеряется он в миллилитрах. m – масса, измеряется в граммах. p – плотность, измеряется в граммах, делённых на миллилитры. В случае если, кроме объёма, требуется также найти массу, это можно сделать, зная формулу и количество нужного вещества. При помощи формулы вещества находим его молярную массу путём сложения атомной массы всех элементов, которые входят в его состав. Для примера возьмём M (AuSo2) и при расчётах у нас должно выйти 197+32+16 * 2 = 261 г/моль. После проведённых расчётов находим массу по формуле m=n*M, где, следовательно: m – масса. n – количество вещества, которое измеряется в молях (моль). M – молярная масса вещества: граммы, делённые на моль. Количество вещества, как правило, даётся в задаче. Если же нет, то, скорее всего, допущена опечатка или ошибка в условии, и вам стоит обратиться за помощью и объяснениями к учителю, а не пытаться самим вывести несуществующую величину. Основные формулы и алгоритмы решения приведены в данной статье. Также существует формула для нахождения объёма газа, и выглядит она так – V=n*Vm: V – объём газа (литры). n – количество вещества (моль). Vm – молярный объём газа (литры/моль). Но есть своего рода исключение. Оно состоит в том, что при нормальных условиях, то есть при определённом давлении и температуре, объём газа является постоянной величиной, равной 22,3 л/моль. Есть и третий вариант. Если в самом задании будет присутствовать уравнение реакции, тогда ход решения должен проходить иначе. Из уравнения, которое у вас имеется, можно найти количество каждого вещества, оно будет равняться коэффициенту. К примеру, Ch5 + 2O2 = CO2 + h3O. Из этого уравнения следует, что 1 моль метана и 2 моль кислорода при взаимодействии дают 1 моль углерода и 1 моль воды. Даже если учесть тот факт, что в условии имеется количество вещества лишь одного-единственного компонента, не составит труда найти количество всех остальных веществ. Если количество метана составит 0,3 моль, значит, n(Сh5) будет равняться 0,6 моль, n(CO2) = 0,3 моль, n(h3O) = 0.3 моль. Формула и алгоритм нахождения НЮ Кроме того, нужно научиться находить так называемое НЮ в химии, ведь эти термины близко связаны и часто стоят рядом в какой-либо задачке. НЮ в этом случае – количество вещества. И как же нам его найти, спросите вы? НЮ также находится довольно просто. Необходимо лишь применить логику и формулы, и все получится. Для нахождения НЮ нам лишь нужно массу разделить на молярную массу. В виде формулы это будет выглядеть так: v=m/M. Соответственно: m – масса. M – молярная масса. Теперь вы знаете как в химии находится объём и масса вещества. И пускай выглядит это всё довольно непросто, но запоминание несложного алгоритма позволит вам легко ориентироваться в данных формулах и в последующем разбираться в химии, которая также представляет собой совокупность формул и алгоритмов, из которых в целом и состоит весь наш мир. Удачи и положительных результатов в ваших начинаниях! Видео Из этого видео вы узнаете, как решать задачи по химии в несколько действий. , Онлайн калькулятор: Молярный объем газа УчебаХимия Этот онлайн калькулятор рассчитывает молярный объем идеального газа для разных условий (не-стандартных температуре и давлении) Данный онлайн калькулятор рассчитывает молярный объем идеального газа в зависимости от условий (разных значений температуры и давления). Формулы и перечисление некоторых часто используемых значений для описания физических условий можно найти под калькулятором. Молярный объем газа Давление Единицы измеренияатмПабармм.рт.ст. Температура Единицы измеренияградусы Цельсияградусы Кельвина Точность вычисления Знаков после запятой: 3 Молярный объем, литры   Калькулятор использует уравнение молярного объема идеального газа: Уравнение идеального газа является достаточно близкой аппроксимацией для многих реальных газов. Для заданных температуры и давления, молярный объем для всех идеальных газов один и тот же, и известен с точностью совпадающей с точностью универсальной газовой постоянной: R = 0.082 057 338(47) Л атм K−1 моль−1, то есть относительная стандартная неопределенность молярного объема равна 5.7×10−7, в соответствии с рекомендацией CODATA от 20141 Так как молярный объем одинаков для всех газов, он может быть вычислен независимо от газа по температуре и давлению (физическим условиям). Например, для стандартных условий по версии НИСТ (стандартной температуре 273.15 K и стандартному давлению 101.325 kPa), молярный объем идеального газа равен 22.413962×10-3 м3 моль-1 со стандартной неопределенностью 0.000013 x 10-3 м3 моль-12 Собственно, слова стандартные условия или нормальные условия (что не одно и тоже) для давления и температуры — это отсылка к «справочным», известным значениям температуры и давления, применяющимся для вычисления значений других физических величин, зависящих от давления и температуры. Для удобства значения молярного объема для некоторых общеупотребимых физических условий приведены в таблице ниже. Физические условия Температура Давление Молярный объем, литры Стандартные условия (НИСТ) 0C (273.15K) 101.325кПа (1атм) 22.414 Стандартные условия (ИЮПАК) 0C (273. 15K) 100.000кПа (1бар) 22.711 Нормальные условия (некоторые ГОСТы, НИСТ) 20C (293.15K) 101.325кПа (1атм) 24.055 Разные отрасли и организации, могут использовать свои значения температуры и давления для расчетов. Используя калькулятор, мы можете ввести нужные вам значения температуры и давления и получить молярный объем газа. Обратите внимание, что для больших значений (сотни атмосфер и тысячи градусов) поведение реальных газов отличается от поведения идеальных газов (собственно, поэтому они и не «идеальные») и использовать уравнение, приведенное выше, нельзя. Молярный объем (википедия) ↩ Молярный объем идеального газа (справочник НИСТ)  ↩ Ссылка скопирована в буфер обмена Похожие калькуляторы • Перевод литров газа в граммы и наоборот • Перевод молей в литры и литров в моли • Уравнение Клапейрона-Менделеева. Связь между числом молей газа, его температурой, объемом и давлением. • Концентрация газа из ppm в мг/м³ и обратно • Молярная масса соединений • Раздел: Химия ( 15 калькуляторов )  #Газы #химия Газы давление идеальный газ литры молярный объем объем температура Химия  PLANETCALC, Молярный объем газа Timur2020-11-03 14:19:38 Молярный объем Химия — 2022 Молярный объем – это объем, занимаемый одним молем любого газа при определенном давлении и температуре. Обозначается V м . Молярный объем вещества зависит от температуры и давления. Единицей молярного объема является литр на моль или миллилитр на моль. Согласно закону Авогадро, равные объемы всех газов содержат равное количество молекул при постоянной температуре и давлении. Следовательно, одинаковое количество молекул любого газа должно занимать один и тот же объем при постоянной температуре и давлении. Стандартный молярный объем Стандартный молярный объем газа – это объем, занимаемый 1 молем любого газа при температуре 273 К и давлении 1 атм (СТД). Он равен 22,4 литра 22 400 мл. Он одинаков для всех газов. Запомнить S.T.P. = Стандартная температура и давление Стандартная температура = 0 o C или 273 K Стандартное давление = 1 атм или 760 мм ртутного столба Расчет молярного объема Пример кислорода Масса 1 л кислорода при STP = 1,429 г Масса 1 моля кислорода = 32 г Объем: масса 1 л: 1,429 г x : 32 г x = 9000/ 1,429 x= 22,4 литра В следующей таблице показано соотношение между граммовой молекулярной массой (GMW), числом молей, молярным объемом и числом частиц для газов при нормальных условиях. Зависимость между различными параметрами газов по СТП Gas Molecular Formula GMW (in g) No.Of Moles Molar Volume dm 3  or l No.of moles in 1 mole Hydrogen H 2 2 1 22.4 6.023x 10 23 Oxygen O 2 32 1 22.4 6.023x 10 23 Nitrogen N 2 28 1 22.4 6.023x 10 23 Chlorine Cl 2 71 1 22.4 6.023x 10 23 Carbon dioxide CO 2 44 1 22. 4 6.023x 10 23 Nitrogen dioxide NO 2 46 1 22.4 6.023x 10 23 Ammonia NH 3 17 1 22.4 6.023x 10 23 Methane CH 4 16 1 22.4 6.023x 10 23 Sulphur dioxide SO 2 64 1 22,4 6,023X 10 23 Проблемы на основе молярного объема Пример: .cord Copplaulate Of -Office Oppired. (N=14, H=1) Раствор Молекулярная масса аммиака в граммах (NH 3 ) = (1 x 14) + (3 + 1) = 14 + 3 = 17 г Масса 1 моля аммиака = 17 г Молярный объем = 22,4 литра Объем 3,4 г аммиака при нормальных условиях = ? Масса: том 17 г: 22,4 л 3,4 г: x x = (3,4 x 22,4)/17 x = 4,48 литры Торг. литры Пример: 56 мл диоксида углерода имеет массу 0,11 г при нормальных условиях. Какова молярная масса углекислого газа? Раствор: Масса 56 мл диоксида углерода при нормальных условиях = 0,11 г Масса 22400 мл диоксида углерода = ? Масса: том 0,11 г: 56 мл x g: 22400 мл x = (0,11 x 22400)/56 x = 44 г Масса 22400 мл углерода в STP = 44 G Молярный Масса углекислого газа = 44 г/моль. Пример: Один грамм чистого диоксида серы имеет объем 350 мл при стандартной температуре. Какова относительная молекулярная масса диоксида серы? Раствор: Объем газообразного диоксида серы = 350 мл при стандартных условиях Масса газообразного диоксида серы = 1 г Масса одного моля диоксида серы = x г/моль Объем 1 моля диоксида серы = 22400 мл при стандартных условиях Масса: объем 1 : 350 мл x 1)/350 = 64 Масса 1 моля SO 2  = 64 г/моль Относительная молекулярная масса диоксида серы = 64. Относительная молекулярная масса Относительная молекулярная масса представляет собой отношение масс одной молекулы вещества на массу 1/12 атома углерода или 1 а.е.м. Плотность пара Плотность пара представляет собой отношение массы объема газа к массе равного объема водорода, измеренное при тех же условиях температуры и давления. плотность пара = масса n молекул газа / масса n молекул водорода . (и таким образом: молярная масса  = ~2 × плотность пара) Например, плотность пара смеси NO 2  и N 2 O 4  равно 38,3 . Плотность пара – безразмерная величина. Закон Авогадро Согласно закону Авогадро, в равных объемах всех газов содержится одинаковое количество молекул. Таким образом, пусть количество молекул в одном объеме = n, или, Относительная молекулярная масса = 2 x Плотность пара Зарегистрируйтесь на форуме и выполните задание : Найдите вопросы в конце каждого урока. Щелкните здесь, чтобы обсудить свои ответы на форуме Объявление: Получите БЕСПЛАТНУЮ Библию : Обрести истинный покой. Нажмите здесь, чтобы узнать, как получить БЕСПЛАТНУЮ Библию. По вопросам размещения рекламы/партнерства пишите [email protected] Загрузите наше бесплатное мобильное приложение для Android : Сохраняйте свои данные при использовании нашего бесплатного приложения. Нажмите на картинку, чтобы скачать. Нет подписки. Мы заинтересованы в продвижении БЕСПЛАТНОГО обучения. Расскажите своим друзьям о Stoplearn.com. Нажмите кнопку «Поделиться» ниже! Видео с вопросами: Расчет молярного объема газа при стандартной температуре и давлении (STP) Стенограмма видео Что такое молярный объем газа при стандартной температуре и давлении до двух значащих цифр? Это значение обычно указывается как исходная величина. В этой задаче мы просто получение этого значения, чтобы мы знали, откуда оно берется. Если у вас есть молярный объем газ при стандартной температуре и давлении запоминается, вы можете использовать это эталонное значение без выполнения математики, показанной здесь. Но для этой задачи мы будем нести вне расчетов. Напомним, что молярный объем количество литров, поглощаемое молем газа. Стандартная температура и давление относится к температуре ноль градусов по Цельсию и давлению в один бар. Так как мы хотим, чтобы наша температура была в кельвинах вместо градусов по Цельсию, мы просто добавляем 273 к нашему значению в градусах по Цельсию, чтобы найти эта температура в кельвинах. Формула молярного объема: 𝑉 m равно 𝑉, деленному на 𝑛, где 𝑉 m равно молярному объему, 𝑉 равно объему, а 𝑛 равно количеству в молях. Однако мы не знаем объема или количество в молях, поэтому мы не можем провести расчет напрямую. Тем не менее, мы знаем давление, температура и значение газовой постоянной. Если мы посмотрим на закон идеального газа, мы можно поставить 𝑉 на 𝑛 в терминах чисел, которые мы уже знаем, чтобы найти значение для 𝑉 над 𝑛. Если мы воспользуемся алгеброй и разделим оба сторон уравнения на 𝑃 умножить на 𝑛, мы получим уравнение 𝑉 над 𝑛 равным 𝑅𝑇 над 𝑃. Мы сгруппировали все переменные что мы не знаем значения в левой части уравнения и всех переменные, значение которых мы знаем в правой части уравнения. Мы знаем, что молярный объем равно 𝑉 над 𝑛. Мы не знаем непосредственно значения 𝑉 больше 𝑛, но мы знаем, что оно равно 𝑅𝑇 больше 𝑃, значение, которое мы можем рассчитать. Мы хотим использовать значение 𝑅, которое соответствует единицам измерения, которые мы используем, а именно литрам и барам. Итак, мы хотим использовать значение 𝑅 равно 0,8315 литровых бар на моль-кельвин. Если мы подключим наши известные значения обратно в уравнение, мы получаем 0,8315 литров бар на моль-кельвин умножить на 273 кельвина разделить на один бар.