Cro4 степень окисления: Ваш браузер не поддерживается

Опыт 8. Взаимные переходы хромат (CrO4-) и бихромат

К 3-4 каплям раствора хромата калия (KCrO₄) прилить раствор кислоты до изменения окраски раствора.

К 3-4 каплям раствора бихромата калия (K₂Cr₂O₇) прилить по каплям раствор щелочи до изменения цвета раствора. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения обеих реакций и указать окраску растворов хромат- и бихромат – ионов. Указать роль кислотности среды.

Опыт 9. Окислительные свойства хрома (VI)

К 3-4 каплям раствора бихромата калия (K₂Cr₂O₇) прилить раствор серной кислоты (1:4) (H₂SO₄)и по каплям раствор сульфита натрия (Na₂SO₃) или нитрита натрия (NaNO₂) до явления устойчивой зеленой окраски.

Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции, подобрать коэффициенты.

Указать окислитель, восстановитель.

Контрольные вопросы:

1. На примерах показать принципиальное различие трех типов окислительно-восстановительных реакций (примеры произвольные).

2. Для каких соединений хрома характерны окислительные свойства? Привести примеры реакций, в которых проявляются эти свойства.

3. В какой среде – кислой или щелочной – наиболее выражены окислительные свойства хрома (VI)? Восстановительные свойства хрома (III)? Чем это объясняется?

4. Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты:

NaCrO₂+2 + NaOH →

CrCl ₃+NaBiO₃+NaOH →

Cr₂(SO₄)₃+Br₂+NaOH →

K₂Cr₂O₇ + SO₂+H₂SO₄ →

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄

+ H₂SO₄ →

FeO•Cr₂O₃ + O₂+K₂CO₃ →

Fe₂O₃ +К₂СгO₄ + СO₂ →

5. Закончить уравнения реакций:

КМпO₄ + НС1(конц.) →

KMnO₄ + H ₂S + H ₂O →

МпO ₂ + НС1(конц.) →

KMnO ₄ + KI + H ₂SO ₄ →

MnSO ₄+(NH ₄) ₂S ₂O ₈+H ₂O →

6. Что произойдет, если к раствору иодида калия добавить по каплям хлорную воду? Написать уравнение реакции. Указать окислитель и восстановитель.

7. Будет ли изменяться степень окисления азота при действии на подкисленный раствор нитрита натрия соответственно раствора перманганата калия и иодида калия? Какие свойства – окислительные или восстановительные – проявляют при этом взаимодействующие компоненты?

8. Написать примеры уравнений реакций, в которых демонстрируются окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода. Показать влияние среды на направление реакций.

Тема 6 Химия р-элементов. Сера. Фосфор. Азот.

р-элементами называют химические элементы, в атомах которых электрон с наивысшей энергией занимает р-орбиталь.

Каждый последующий р-элемент в группах в большей мере проявляет свойства неметалла, а его металлические свойства ослабевают. Орбитальные радиусы атомов с увеличением порядкового номера

р-элемента в периоде уменьшаются, а энергия ионизации в общем возрастает.

Свойства р-элементов каждой подгруппы близки – все они являются электронными аналогами. В подгруппах с возрастанием порядкового номера р-элемента размеры атомов в общем увеличиваются, а энергия ионизации уменьшается. Электроотрицательность элементов при переходе в периоде от группы III к VII увеличивается, а в подгруппах сверху вниз уменьшается. Таковы общие тенденции изменения рассматриваемых констант.

Сера – химически активное вещество, особенно при повышенных температурах. Она непосредственно соединяется с многими простыми веществами, за исключением инертных газов, а так же азота N, теллура Te, йода I, платина Pt, золото Au. Однако соединения серы с азотом, теллуром, йодом, платиной и золотом синтезированы косвенными методами.

Для серы характерны окислительно-восстановительные реакции, при которых степень ее окисления изменяется по цепочке: минус 2, 0, +4, +6:

H₂S^-2 ⇄ S⁰ ⇄ S⁴⁺O₂ ⇄ S⁶⁺O₃

Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами – восстановителями (металлами, водородом, некоторыми неметаллами, имеющими меньшую электроотрицательность). При комнатной температуре сера окисляет щелочные и щелочноземельные металлы, медь, серебро и ртуть с образованием сульфидов:

,

,

,

.

Восстановителем сера является по отношению к более сильным окислителям (кислороду, галогенам, кислотам-окислителям). Так, сера сгорает во фторе с образованием

SF₆. Реакция серы с хлором и бромом сильно ускоряется при нагревании:

.

Взаимодействие со сложными веществами. Как восстановитель сера взаимодействует с кислотами-окислителями (HNO₃, H₂SO₄):

,

,

.

В воде сера не растворяется и даже не смачивается. Однако при высоких температурах сера диспропорционирует в атмосфере водяного пара:

.

Проявляя свойства и окислителя, и восстановителя, сера вступает в реакции диспропорционирования с растворами щелочей при нагревании:

.

Азот. Название элемента происходит от греческого «азот» − безжизненный, латинское название «nitrogenium» − рождающий селитру.

Молекула азота состоит из двух атомов N≡N, они прочно связаны друг с другом, чем и объясняется большая инертность азота при обычных условиях. Пассивность газообразного азота используют в технологии для создания инертной атмосферы для протекания химических реакций.

В химических реакциях азот может быть и окислителем и восстановителем.

Азот взаимодействует как окислитель:

а) при нагревании с литием Li, магнием Mg, кальцием Ca, титаном Ti с образованием нитридов:

;

б) при очень высокой температуре и в присутствии катализатора с водородом:

.

Азот взаимодействует как восстановитель:

а) с кислородом при очень высокой температуре:

;

другие оксиды азота при взаимодействии азота с кислородом не образуются;

б) с фтором:

.

Фосфор обладает большим радиусом атома, чем азот, вследствие чего обладает меньшим сродством к электрону.

Фосфор химически более активен, чем азот. Химическая активность фосфора зависит от аллотропической модификации, в которой он находится. Так, наиболее активен белый фосфор, а наименее активен черный фосфор.

Фосфор непосредственно взаимодействует со многими простыми и сложными веществами. В химических реакциях фосфор, как и азот, может быть и окислителем, и восстановителем.

Как окислитель фосфор взаимодействует со многими металлами с образование фосфидов:

.

Как восстановитель фосфор взаимодействует с кислородом, галогенами, серой. При этом в зависимости от условий проведения реакции могут образоваться как соединения фосфора (III), так и соединения фосфора (V).

а) При медленном окислении или при недостатке кислорода образуется фосфористый ангидрид:

,

При сгорании фосфора в избытке кислорода образуется фосфорный ангидрид:

.

б) В зависимости от соотношения реагентов при взаимодействии фосфора с галогенами и с серой образуются соответственно галогениды и сульфиды трех- и пятивалентного фосфора:

,

,

,

5S→ .

Следует отметить, что с йодом фосфор образует только соединение PI

3.

Роль восстановителя фосфор играет в реакциях с кислотами-окислителями:

с разбавленной азотной кислотой: ;

с концентрированной азотной кислотой: ;

с концентрированной серной кислотой: .

Метод полуреакций щелочная среда | Дистанционные уроки

12-Июл-2012 | комментариев 14 | Лолита Окольнова

 

 

 

Как решать такие окислительно-восстановительные реакции?

В кислой среде раствора мы используем баланс:                   H⁺  \   H₂O

 

В щелочной среде раствора       :                                                       OH^—  \   h3O

 

Давайте разберем на примере:

 

Hg(NO₃)₂ + H₂O₂ + NaOH = O₂ + Hg⁺

1.

Определяем участников окислительно-восстановительного процесса:

H₂O₂ — O находится в степени окисления -1, в результате реакции становится O2, т.е. идет процесс окисления.

Ртуть  — Hg²⁺
будет восстанавливаться до Hg⁺¹

2. Выписываем участников овр в ионной форме (!) (Т.е., те вещества. которые нельзя разбить на ионы, пишем в том виде, в каком они представлены)

H₂O₂ →O₂

Hg²⁺ → Hg⁺

3. Уравниваем количество атомов — участников овр (атомы — участники овр в данном случае — O и Hg) :

H₂O₂ →O₂ 

Hg²⁺ → Hg⁺

4. Определяем среду реакции. У нас один из реагентов — NaOH, значит, среда раствора у нас однозначно щелочная.

В щелочной среде раствора уравнивание недостающих атомов идет по схеме:  OH^—  \   h3O
H₂O₂ +   2OH^— → O₂  + 2H₂O

5. Уравниваем заряды:

H₂O₂ +   2OH^— → O₂  + 2H₂O

-2                          →           0,              значит, уравнение будет иметь вид:

H₂O₂ +   2OH^— —2e^—→ O₂  + 2H₂O
&nbsp
6. Теперь надо уравнять реакции восстановления и окисления между собой ( чтобы “количество принятых электронов было равно количеству отданных”)

1•|    H₂O₂ +   2OH^— —2e^—→ O₂  + 2H₂O

2•|     Hg²⁺ +1e^—→ Hg⁺

7. Выписываем все реагенты с учетом коэффициентов и все продукты овр:

H₂O₂ +   2OH^— + 2Hg²⁺→ O₂  + 2H₂O + 2Hg⁺

8. Дописываем к каждому иону его “половинку” с учетом коэффициентов и сочетаем продукты реакции:

H₂O₂ +   2OH^— + 2Hg²⁺→ O₂  + 2H₂O + 2Hg⁺

+  2Na⁺ + 4NO₃^— → +  2Na⁺ + 4NO₃^—

____________________________________________

H₂O₂ +  2NaOH + 2Hg(NO₃)₂ → O₂  + 2H₂O + Hg₂(NO₃)₂ + 2NaNO₃

Теперь вы знаете как  решать такие окислительно-восстановительные реакции для щелочной среды раствора. Но, признаюсь честно, знать мало… надо УМЕТЬ решать такие примеры. А для того, чтобы уметь, надо тренироваться.

 

Вот несколько примеров для тренировки — решайте, будут вопросы, пишите в комментариях — все разберем.

 

1. Cl2 + KOH = KClO3  + …
2. K2Cr2O7 + Cl2 + NaOH = …
3. KMnO4 + h3S + NaOH = …

 

---

• в ЕГЭ это вопрос C1 — примеры окислительно-восстановительных реакций

---

 

• Подписка на рассылку

(Правила комментирования)

Присвоить степень окисления каждому атому в каждом многоатомном ионе(a) CrO42?(b) Cr2O72?(c)

4 5 1 339 Отзывы

Задача 52P

Присвойте степень окисления каждому атому в каждом многоатомном ионе. 9{-}

Пошаговое решение:

Шаг 1 из 3

Решение: Здесь мы собираемся присвоить степень окисления каждому атому в заданных многоатомных ионах.

Этап 1:

Степень окисления обозначает степень окисления элемента в соединении, установленную в соответствии с набором правил.

Эти правила таковы:

1. В элементах в свободном или несвязанном состоянии каждый атом имеет нулевую степень окисления. Очевидно, каждый атом в h3, O2, Cl2, O3, P4, S8, Na, Mg, Al имеет нулевую степень окисления.

2. Для ионов, состоящих только из одного атома, степень окисления равна заряду иона. В своих соединениях все щелочные металлы имеют степень окисления +1, а все щелочноземельные металлы имеют степень окисления +2. Считается, что алюминий имеет степень окисления +3 во всех своих соединениях.

3. Степень окисления кислорода в большинстве соединений равна –2.

4. Степень окисления водорода +1, за исключением случаев, когда он связан с металлами в бинарных соединениях (то есть соединениях, содержащих два элемента).

5. Во всех своих соединениях фтор имеет степень окисления –1. Другие галогены (Cl, Br и I) также имеют степень окисления –1, когда они встречаются в виде ионов галогенидов в своих соединениях.

6. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении должна быть равна нулю. В многоатомном ионе алгебраическая сумма всех степеней окисления атомов иона должна равняться заряду иона.

Шаг 2:

На основании этих правил рассчитаем степени окисления элементов в данных многоатомных ионах:

1. CrO42-

Здесь степень окисления кислорода равна -2

Поскольку CrO42- является многоатомным ионом, алгебраическая сумма всех степеней окисления атомов иона должна равняться заряду иона.

Таким образом,

        x + 4(-2) = -2         [x — степень окисления Cr]

    x — 8 = -2

         x = -2 + 8

          x = +6

Таким образом, степень окисления хрома равна +6, а кислорода -2.

      б)       Cr2O72-

Здесь степень окисления кислорода равна -2

Поскольку Cr2O72- является многоатомным ионом, алгебраическая сумма всех степеней окисления атомов иона должна равняться заряду иона.

Таким образом,

        2x + 7(-2) = -2         [x — степень окисления Cr]

    2x — 14 = -2

        2x = -2 + 14

          2x = +12

        x = 12 / 2 = +6

Таким образом, степень окисления хрома равна +6, а кислорода -2.

     c)        PO43-

Здесь степень окисления кислорода равна -2

Поскольку PO43- является многоатомным ионом, алгебраическая сумма всех степеней окисления атомов иона должна равняться заряду иона.

Таким образом,

        x + 4(-2) = -3         [x — степень окисления P]

     x — 8 = -3

         x = -3 + 8

          x = +5

Таким образом, степень окисления фосфора равна +5, а кислорода -2.

    d)        MnO4-

Здесь степень окисления кислорода равна -2

Поскольку MnO4- является многоатомным ионом, алгебраическая сумма всех степеней окисления атомов иона должна равняться заряду иона.

Таким образом,

        x + 4(-2) = -1         [x — степень окисления Mn]

     x — 8 = -1

         x = -1 + 8

          x = +7

Таким образом, степень окисления марганца равна +7, а кислорода -2.

                                     ———————————-

Шаг 2 из 3

Глава 16, проблема 52P решена

Посмотреть полное решение

Шаг 3 из 3

cro42-номер-окисления — Googlesuche

AlleBilderVideosBücherMapsNewsShopping

suchoptionen

Следовательно, степень окисления хрома в данном соединении равна +6.

_{25. Февраль 2019 г.}

Найти окисление Количество CR в Cro4 2- — Brainly.in

Brainly.in ›Химия› Вторичная школа

Hervorgehobene Snippets

ähnliche fragen

Whats Написываемые. -?

Какова степень окисления Cr в fe2 CrO4 2?

Какова степень окисления углерода в оксалат-ионе c2o42-)?

Каков заряд хрома в хромат-ионе CrO42?

Как найти степень окисления Cr в CrO4 2 — YouTube

www.youtube.com › смотреть

24.11.2018 · Чтобы найти правильную степень окисления Cr в CrO4 2- (ион хромата) , и каждый элемент в …
Дауэр: 01:30
Прислан: 24.11.2018

Число окисления CrO4 2 — YouTube

www.youtube.com › смотреть

29.11.2020 · Степень окисления хрома в хромат-ионе Степень окисления кислорода в хромат-ионе …
Дауэр: 1: 23
Прислан: 29.11.2020

(CrO4){2-} Степень окисления — ChemicalAid

www.chemicalaid.com 2.