H2O li реакция: Li + H2O = ? уравнение реакции

Сумма коэффициентов в уравнении реакции li+h3o→

Химия, 08.10.2019 03:01, Skillet2228

Посмотреть ответы

Другие вопросы по: Химия

Анализ стиха «арфами арфами» павло тичина….

Опубликовано: 28.02.2019 16:40

Ответов: 2

.(Вкаждой пятой банке кофе соглассно условиям акции есть приз. призы распределены по банкам случайно. галя покупает банку кофе в надежде выйграть приз. какова вероятность того что…

Опубликовано: 28.02.2019 19:00

Ответов: 3

Впрошлом году фермер джон собрал со своего поля 8ц. овощей и отвёз их на ярмарку на четырёх подводах. в этом году он собрал 9ц. овощей. сколько таких же подвод ему нужно , если на…

Опубликовано: 02.03.2019 04:50

Ответов: 1

Звуко буквенный разбор слова ведёрко…

Опубликовано: 02.03.2019 05:30

Ответов: 1

При каком значении а число 3 является корнем квадратного трёхчлена x^2-2x+a? найти а. ..

Опубликовано: 02.03.2019 06:30

Ответов: 3

Отношение диагонали прямоугольника к его длине равно 5: 3. ширина прямоугольника 8 см. найдите площадь….

Опубликовано: 02.03.2019 11:10

Ответов: 1

Знаешь правильный ответ?

Сумма коэффициентов в уравнении реакции li+h3o→…

Популярные вопросы

Придумать олицетворение к слову яблоко…

Опубликовано: 28.02.2019 05:00

Ответов: 1

.(Олегу а лет, а света на 6 лет старше. во сколько раз олег младше светы)….

Опубликовано: 28.02.2019 14:50

Ответов: 2

Садовый участок, имеющий форму прямоугольника, требуется обнести изгородью. определите длину изгороди, если известно, что длина участка на 15м больше его ширины, а площадь его равн…

Опубликовано: 28.02.2019 22:30

Ответов: 3

Пусть f(x)=ax+b где а, b — целые числа. найдите а и b если f((=243x+605 в левой части равенства функция f(x) применяется некоторое конечное число раз, большее одного…

Опубликовано: 02.03.2019 05:10

Ответов: 3

№1 а)какую часть часа составляет 1 мин, 17 мин, 43 мин? в)какую часть центнера составляет 1 кг, 3 кг, 99 кг? №2 запишите: а)три правильные дроби со знаменателем, равным 6, б)три…

Опубликовано: 03.03.2019 04:50

Ответов: 2

Реакцию, уравнение которой 2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h3o, относят к реакциям…это разложения соединения замещения обмена заранее…

Опубликовано: 03.03.2019 10:00

Ответов: 1

Существую традиции при встрече знакомых людей. подумайте, как и почему родились эти традиции? какие ещё традиции в общении знакомых людей вы знаете?…

Опубликовано: 04.03.2019 00:50

Ответов: 3

Точка к — середина стороны вс треугольника авс. через точки с и к провелены прямые с и к , параллельные ав. пересекаются ли прямые с и к ? ответ объясните…

Опубликовано: 06.03.2019 20:10

Ответов: 1

Составить рассказ с глаголами встаешь делаешь умываешься чистишь уходишь завтракаешь…

Опубликовано: 07.03.2019 15:10

Ответов: 2

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 120 граммов 20% раствора хлорида кальция с нитратом серебра?…

Опубликовано: 07.03.2019 18:10

Ответов: 1

Больше вопросов по предмету: Химия Случайные вопросы

h3o%20li = h3%20lioh | No chemical equations found

Новини Само 5% от НАСЕЛЕНИЕТО биха знаели

реклама

Новини Само 5% от НАСЕЛЕНИЕТО биха знаели

реклама

Търсене в нашата база данни с повече от 5552 химични вещества

Комбинирана реакция

Известен също като реакция на синтез. Един вид често срещана комбинационна реакция е реакцията на елемент с кислород за образуване на оксид. При определени условия и металите, и неметалите реагират лесно с кислород. След като се запали, магнезият реагира бързо и драстично, като реагира с кислород от въздуха, за да създаде фин прах от магнезиев оксид.

C2H2 + CH3COCH3 → CHCC(CH3)2OH калаен4 + Sn → 2SnCl2 2Cu + O2 → 2CuO C6H5OH + 4O2 → 3Н2O + 6CO2 2Na + Se → Na2Se C2H2 + 2CH3CHO → HO(CH3) CHCCCH (CH3) ОХ Лъч + P2O5 → Ба3(ПО4)2 Вижте всички Комбинация реакция

реклама

Реакция на разлагане

Много реакции на разлагане включват топлина, светлина или електричество за влагане на енергия.

Бинарните съединения са съединения, които се състоят само от два елемента. Най-простият вид реакция на разлагане е, когато бинарното съединение се разпада на своите елементи. Живакът (II) оксид, червено твърдо вещество, се разлага, образувайки живак и кислород при нагряване. Също така, реакцията се разглежда като реакция на разлагане, дори ако един или повече от продуктите все още са съединение. Металният карбонат се разпада, образувайки метален оксид и газ от въглероден диоксид. Калциевият карбонат например се разлага на калциев оксид и въглероден диоксид.

BACL.2 → Кл2 + Ba C2H5ОН → С2H4 + H2O 2гр2O → 4Ag + O2 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 Крадец3 → CaO + CO2 (NH4)2SO4

→ Х2SO4 + 2NH3 Fe2(SOA4)3 → Fe2O3 + 3SO3 Вижте всички Реакция на разлагане

реклама

Реакция на окисление-редукция

Реакцията на окисление-редукция (редокс) е вид химическа реакция, която включва пренос на електрони между два вида. Реакция на окисление-редукция е всяка химична реакция, при която окислителното число на молекула, атом или йон се променя чрез придобиване или загуба на електрон. Редукционните реакции са често срещани и жизненоважни за някои от основните функции на живота, включително фотосинтеза, дишане, горене и корозия или ръжда.

H2S + H2SO3 → Х2O + 2S FeS + Mg → Fe + MgS 2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCI + I2 4NH4НЕ3 → 8Н2

O + 3N2 + N2O4 Li + 2S → Li2S 9H2SO4 + 6KMnO4 + 10As → 9H2O + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 5As2O3 2HNO3 → Х2O + N2O5 Вижте всички Реакция за намаляване на окисляването

реклама

Реакция на еднократна подмяна

A + BC → AC + B Елемент A е метал в тази обща реакция и замества елемент B, също метал в съединението. Ако заместващият елемент е неметален, той трябва да замести друг неметален в съединение и това се превръща в общото уравнение. Много метали лесно реагират с киселини и един от реакционните продукти, когато го направят, е водородният газ. Цинкът реагира на водния цинков хлорид и водород с хидрохлоридна киселина (виж фигурата по-долу).

C2H2 + 2Na → H2 + Na2C2 FeCl2 + Zn → Fe + ZnCl2 H2SO4 + Mg → H2 + магнезиев4 H2SO4 + Лъч2 → Х2O2 + BaSO4 Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl 3Ca + 2H3PO4 → Прибл3(ПО4)2 + 3H2 H2O + Mg → H2 + MgO Вижте всички Реакция с единична подмяна

реклама

Реакция на двойно заместване

AB + CD → AD + CB A и C са положително заредени катиони в тази реакция, докато B и D са отрицателно заредени аниони. Реакциите на двойно заместване обикновено протичат във воден разтвор между съединенията. За да предизвика реакция, един от продуктите обикновено е твърда утайка, газ или молекулно съединение като вода. Утайка се образува при реакция на двойно заместване, когато катионите от единия реагент се комбинират, за да образуват неразтворимо йонно съединение с анионите от другия реагент. Следващата реакция протича, когато се смесват водни разтвори на калиев йодид и оловен (II) нитрат.

H2O + Na2CO3 + магнезиев4 → Mg(OH)2 + Na2SO4 + CO2 H2SO4 + Ba (ClO2)2 → HClO3 + BaSO4 3Br2 + C6H5NH2 → В6H2Br3NH2 + 3HBr Ag2SO4 + CuCl2 → 2AgCl + CuSO4 NaOH + NH4Cl → H2O + NaCl + NH3 2HNO3 + MgO → Н2O + Mg (NO3)2 2 NaOH + ZnCl2 → 2NaCl + Zn (OH)2

Вижте всички Реакция на двойна подмяна

реклама

реклама

Не можеш да намериш?

Моля, опитайте нашата персонализирана система за търсене, за да се съсредоточите само върху резултатите от търсенето с Google Chemistry

реклама

Реакции элементов группы 1 с водой

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    3670
    • Джим Кларк
    • Школа Труро в Корнуолле

    Все элементы группы 1 — литий, натрий, калий, рубидий и цезий энергично или даже взрывоопасно реагируют с холодной водой. В каждом случае образуются водный гидроксид металла и газообразный водород, как показано:

    \[ 2X (т) + 2H_2O (л) \rightarrow 2XOH (водн.) + H_2 (г)\]

    , где \(X\) — любой металл группы 1. В каждом из следующих описаний очень маленькая часть металла падает в большой сосуд с водой.

    Детали для отдельных металлов

    • Литий: Плотность лития примерно вдвое меньше плотности воды, поэтому он плавает на поверхности, шипит и выделяет водород. Он постепенно вступает в реакцию и исчезает, образуя бесцветный раствор гидроксида лития. Реакция медленно выделяет тепло, а температура плавления лития слишком высока для его плавления (это не относится к натрию).

    Примечание: Резюме тренда реакционной способности

    Металлы группы 1 становятся более реакционноспособными по отношению к воде по группе.

    Изменения чистой энтальпии (термодинамика)

    Заманчиво заключить, что, поскольку реакции становятся более драматичными вниз по группе, количество выделяемого тепла увеличивается от лития к цезию.

    Это не тот случай. В таблице ниже приведены оценки изменения энтальпии для каждого из элементов, вступающих в реакцию с водой:

    \[ X (s) + H_2O(l) \rightarrow XOH(aq) + \dfrac{1}{2} H_2 ( г) \]

    9+(aq)\]

    Эти значения приведены в таблице ниже (все значения энергии даны в кДж/моль):

    Элемент \(\Delta H\) (кДж/моль)
    Ли -222
    Нет данных -184
    К -196
    Руб -195
    Цс -203
    Элемент энергия распыления 1-й ИЭ энтальпия гидратации всего
    Ли +161 +519 -519 +161
    Нет данных +109 +494 -406 +197
    К +90 +418 -322 +186
    Руб +86 +402 -301 +187
    Цс +79 +376 -276 +179

    Общей тенденции в общей энтальпии реакции нет, но энтальпии входа каждого компонента (в котором должна быть подведена энергия) уменьшаются вниз по группе, а энтальпии гидратации увеличиваются:

    1. Энергия атомизации является мерой прочности металлической связи в каждом элементе. Это уменьшается по мере увеличения размера атомов и длины металлической связи. Делокализованные электроны находятся дальше от притяжения ядер в более крупных атомах.
    2. Энергия первой ионизации уменьшается, потому что удаляемый электрон удаляется от ядра с каждым прогрессивным атомом. Дополнительные протоны в ядре экранируются дополнительными слоями электронов.
    3. Энтальпия гидратации является мерой притяжения между ионами металлов и неподеленными парами молекул воды. По мере увеличения размера ионов молекулы воды удаляются от притяжения ядра. Дополнительные протоны в ядре снова экранируются дополнительными слоями электронов.

    Сумма этих эффектов устраняет любую общую закономерность. Однако знание энергии атомизации, первой энергии ионизации и энтальпии гидратации позволяет выявить полезные закономерности.

    Энергии активации (кинетика)

    Рассмотрим термины ввода энергии:

    энергия распыления 1-й ИЭ всего
    Ли +161 +519 +680
    Нет данных +109 +494 +603
    К +90 +418 +508
    Руб +86 +402 +488
    Цс +79 +376 +455

    Наблюдается неуклонное снижение по группе. От лития до цезия для образования положительного иона требуется на меньше энергии. Эта энергия будет рекуперирована (и сверхкомпенсирована) позже, но должна быть изначально подведена. Этот процесс связан с энергией активации реакции.

    Чем ниже энергия активации, тем быстрее реакция.

    Хотя литий выделяет больше всего тепла во время реакции, он делает это относительно медленно — не одним коротким резким выбросом. Цезий, с другой стороны, имеет значительно более низкую энергию активации, поэтому, хотя в целом он не выделяет столько тепла, он делает это очень быстро, вызывая взрыв.

    Объяснение увеличения реакционной способности по группе

    Реакции протекают быстрее, поскольку энергия, необходимая для образования положительных ионов, падает. Это частично связано с уменьшением энергии ионизации вниз по группе, а частично с уменьшением энергии атомизации, отражающим более слабые металлические связи от лития к цезию. Это приводит к более низким энергиям активации и, следовательно, более быстрым реакциям.

    Авторы и авторство


    1. Наверх
    • Была ли эта статья полезной?
    1. Тип изделия
      Раздел или Страница
      Автор
      Джим Кларк
      Показать страницу TOC
      № на стр.
    2. Теги
      1. 1
      2. энергии активации
      3. энергия активации
      4. Энергия распыления
      5. Цезий
      6. Энтальпия
      7. первая ионизация
      8. газообразный ион
      9. Группа 1
      10. Элементы группы 1
      11. тепло
      12. Энтальпия гидратации
      13. кинетика
      14. литий
      15. Изменения чистой энтальпии
      16. Калий
      17. Реактивность
      18. Рубидий
      19. Натрий
      20. термодинамика

    Активные реакции металлов

    Активные реакции металлов

    Реакции активных металлов с кислородом Активные металлы и вода Активные металлы и аммиак

    Метод, используемый для прогнозирования продуктов реакций металлов основной группы, прост, но удивительно мощный. Однако исключения из его предсказаний возникают, когда очень активные металлы реагируют с кислородом, который является одним из самых реакционноспособных неметаллы.

    Литий ведет себя хорошо. Он реагирует с O 2 с образованием оксида , который содержит ион O 2-.

    4 Li( s ) + O 2 ( g ) 2 Li 2 O( s )

    Натрий, однако, реагирует с O 2 при нормальных условиях с образованием соединения, которое содержит в два раза больше кислород.

    2 Na( с ) + O 2 ( г ) Na 2 О 2 ( с )

    Такие соединения, как Na 2 O 2 , которые необычно богаты кислородом, называются пероксидами . Приставка к — означает «выше нормы» или «чрезмерно». Na 2 O 2 является перекисью, поскольку содержит больше кислорода, чем обычно. Пероксиды содержат ион O 2 2-.

    Образование пероксида натрия можно объяснить, если предположить, что натрий настолько реактивен, что металл расходуется перед каждым O 2 молекула может соединяться с достаточным количеством натрия с образованием Na 2 O. Это объяснение подтверждается тем фактом, что натрий реагирует с O 2 в присутствии большого избытка металла или ограниченного количества O 2 с образованием ожидаемого оксида, когда эта реакция завершится.

    4 Na( s ) + O 2 ( г ) 2 Na 2 O( s )

    Это также согласуется с тем фактом, что очень активные щелочные металлы калий, рубидий и цезий так быстро реагируют с кислородом, что образуют супероксиды , в которых щелочной металл взаимодействует с O 2 в молярном соотношении 1:1.

    К( с ) + О 2 ( г ) КО 2 ( с )

    Супероксид калия образуется на поверхности металлического калия даже при металл хранится под инертным растворителем. В результате старые кусочки калия металл потенциально опасен. Когда кто-то пытается разрезать металл, давление ножа, надавливающего на область, где соприкасается супероксид металл может вызвать следующую реакцию.

    КО 2 ( с ) + К( с ) К 2 О( с )

    Поскольку оксид калия более стабилен, чем супероксид калия, эта реакция выделяет достаточно энергии, чтобы выкипятить металлический калий с поверхности, который вступает в реакцию взрывоопасно с кислородом и парами воды в атмосфере.


    Активные металлы и вода

    Реакционная способность активных металлов может быть продемонстрирована сбрасыванием кусочков лития, натрия и калия в воду. Литий медленно реагирует с воды, натрий реагирует гораздо быстрее, а калий бурно.

    Модель, используемая для прогнозирования продуктов реакций между металлами основной группы и неметаллов можно расширить, чтобы предсказать, что произойдет, когда эти металлы реагируют с ковалентными соединениями.

    Пример. Начнем с применения этой модели к реакции между металл и вода.

    Na( s ) + H 2 O( l ) ?

    В ходе этой реакции каждый атом натрия потеряет электрон на образуют ион Na + .

    Нет Нет + + e

    На рисунке ниже показано, что происходит, когда эти электроны захватываются соседние молекулы воды.

    Атомы водорода в степени окисления +1 захватывают электроны, образуя нейтральные атомы водорода, которые объединяются, образуя молекулы H 2 .

    2 H + + 2 e H 2

    Вычитание положительно заряженного H + ион из нейтральной молекулы H 2 O уходит из иона OH . Следовательно, реакция, которая происходит, когда молекулы воды присоединяют электроны, может быть записано следующим образом.

    2 H 2 O + 2 e H 2 + 2 OH

    Реакцию между натрием и водой можно разделить на две части. Один полуреакция описывает, что происходит, когда атомы натрия теряют электроны. Другая полуреакция описывает, что происходит, когда молекулы воды получают эти электроны. Комбинируя эти полуреакции так, что электроны не созданные или разрушенные, мы можем получить общее уравнение для реакции.

    2 2 8 1 2 + 2 OH + H 2
    2 [NA NA + + E ]
    2 H 2 O + 2 E 2 O + 2 E -9048 2 9075 O + 2 E -9048 2

    2 O + 2 E -9048 2 .

    ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯
    2 Na + 2 H 2 O 2

    Сбалансированное уравнение для этой реакции можно записать следующим образом.

    2 NA ( S ) + 2 H 2 O ( L ) 2 NA + ( AQ ) + 2 OH ( AQ ) + 2 OH ( AQ ) + 2 OH ( AQ ) + 2 OH ( AQ ) + 2 OH ( AQ ). г )


    Активные металлы и аммиак

    Чтобы предсказать, что произойдет, когда щелочной металл, например калий, вступит в реакцию с жидким аммиаком (NH 3 ) мы можем начать с того, что атомы калия потеряют один электрон каждый.

    К К + + е

    На рисунке ниже показано, что происходит с этими электронами.

    Атомы водорода в степени окисления +1 приобретают электроны с образованием нейтрального водорода атомов, которые объединяются в молекулы H 2 .

    2 H + + 2 e H 2

    Удаление иона H + из молекулы NH 3 оставляет отрицательно заряженный NH 2 ион. Таким образом, следующее уравнение описывает, что происходит, когда аммиак получает электроны.

    2 NH 3 + 2 e H 2 + 2 NH 2

    Объединение двух частей этой реакции для сохранения электронов дает общее уравнение реакции.

    8
    2 [K K + + e ]
    2 NH 3 + 2 e H 2 + 2 NH 2
    ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ ¯¯¯¯
    2 K + 2 NH 3 2 K + + 2 NH 2 + H 2
    .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *