H2O li реакция: Li + H2O = ? уравнение реакции

Содержание

Сумма коэффициентов в уравнении реакции li+h3o→

Химия, 08.10.2019 03:01, Skillet2228

Посмотреть ответы

Другие вопросы по: Химия

Анализ стиха «арфами арфами» павло тичина….

Опубликовано: 28.02.2019 16:40

Ответов: 2

.(Вкаждой пятой банке кофе соглассно условиям акции есть приз. призы распределены по банкам случайно. галя покупает банку кофе в надежде выйграть приз. какова вероятность того что…

Опубликовано: 28.02.2019 19:00

Ответов: 3

Впрошлом году фермер джон собрал со своего поля 8ц. овощей и отвёз их на ярмарку на четырёх подводах. в этом году он собрал 9ц. овощей. сколько таких же подвод ему нужно , если на…

Опубликовано: 02.03.2019 04:50

Ответов: 1

Звуко буквенный разбор слова ведёрко…

Опубликовано: 02.03.2019 05:30

Ответов: 1

При каком значении а число 3 является корнем квадратного трёхчлена x^2-2x+a? найти а. ..

Опубликовано: 02.03.2019 06:30

Ответов: 3

Отношение диагонали прямоугольника к его длине равно 5: 3. ширина прямоугольника 8 см. найдите площадь….

Опубликовано: 02.03.2019 11:10

Ответов: 1

Знаешь правильный ответ?

Сумма коэффициентов в уравнении реакции li+h3o→…

h3o%20li = h3%20lioh | No chemical equations found

Новини Само 5% от НАСЕЛЕНИЕТО биха знаели

Търсене в нашата база данни с повече от 5552 химични вещества

Комбинирана реакция

Известен също като реакция на синтез. Един вид често срещана комбинационна реакция е реакцията на елемент с кислород за образуване на оксид. При определени условия и металите, и неметалите реагират лесно с кислород. След като се запали, магнезият реагира бързо и драстично, като реагира с кислород от въздуха, за да създаде фин прах от магнезиев оксид.

C₂H₂ + CH₃COCH₃ → CHCC(CH₃)₂OH калаен₄ + Sn → 2SnCl₂ 2Cu + O₂ → 2CuO C₆H₅OH + 4O₂ → 3Н₂O + 6CO₂ 2Na + Se → Na₂Se C₂H₂ + 2CH₃CHO → HO(CH₃) CHCCCH (CH₃) ОХ Лъч + P₂O₅ → Ба₃(ПО₄)₂ Вижте всички Комбинация реакция

Реакция на разлагане

Много реакции на разлагане включват топлина, светлина или електричество за влагане на енергия.

Бинарните съединения са съединения, които се състоят само от два елемента. Най-простият вид реакция на разлагане е, когато бинарното съединение се разпада на своите елементи. Живакът (II) оксид, червено твърдо вещество, се разлага, образувайки живак и кислород при нагряване. Също така, реакцията се разглежда като реакция на разлагане, дори ако един или повече от продуктите все още са съединение. Металният карбонат се разпада, образувайки метален оксид и газ от въглероден диоксид. Калциевият карбонат например се разлага на калциев оксид и въглероден диоксид.

BACL.₂ → Кл₂ + Ba C₂H₅ОН → С₂H₄ + H₂O 2гр₂O → 4Ag + O₂ C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ Крадец₃ → CaO + CO₂ (NH₄)₂SO₄

→ Х₂SO₄ + 2NH₃ Fe₂(SOA₄)₃ → Fe₂O₃ + 3SO₃ Вижте всички Реакция на разлагане

Реакция на окисление-редукция

Реакцията на окисление-редукция (редокс) е вид химическа реакция, която включва пренос на електрони между два вида. Реакция на окисление-редукция е всяка химична реакция, при която окислителното число на молекула, атом или йон се променя чрез придобиване или загуба на електрон. Редукционните реакции са често срещани и жизненоважни за някои от основните функции на живота, включително фотосинтеза, дишане, горене и корозия или ръжда.

H₂S + H₂SO₃ → Х₂O + 2S FeS + Mg → Fe + MgS 2HI + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + 2HCI + I₂ 4NH₄НЕ₃ → 8Н₂

O + 3N₂ + N₂O₄ Li + 2S → Li₂S 9H₂SO₄ + 6KMnO₄ + 10As → 9H₂O + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 5As₂O₃ 2HNO₃ → Х₂O + N₂O₅ Вижте всички Реакция за намаляване на окисляването

Реакция на еднократна подмяна

A + BC → AC + B Елемент A е метал в тази обща реакция и замества елемент B, също метал в съединението. Ако заместващият елемент е неметален, той трябва да замести друг неметален в съединение и това се превръща в общото уравнение. Много метали лесно реагират с киселини и един от реакционните продукти, когато го направят, е водородният газ. Цинкът реагира на водния цинков хлорид и водород с хидрохлоридна киселина (виж фигурата по-долу).

C₂H₂ + 2Na → H₂ + Na₂C₂ FeCl₂ + Zn → Fe + ZnCl₂ H₂SO₄ + Mg → H₂ + магнезиев₄ H₂SO₄ + Лъч₂ → Х₂O₂ + BaSO₄ Cl₂ + C₃H₈ → HCl + C₃H₇Cl 3Ca + 2H₃PO₄ → Прибл₃(ПО₄)₂ + 3H₂ H₂O + Mg → H₂ + MgO Вижте всички Реакция с единична подмяна

Реакция на двойно заместване

AB + CD → AD + CB A и C са положително заредени катиони в тази реакция, докато B и D са отрицателно заредени аниони. Реакциите на двойно заместване обикновено протичат във воден разтвор между съединенията. За да предизвика реакция, един от продуктите обикновено е твърда утайка, газ или молекулно съединение като вода. Утайка се образува при реакция на двойно заместване, когато катионите от единия реагент се комбинират, за да образуват неразтворимо йонно съединение с анионите от другия реагент. Следващата реакция протича, когато се смесват водни разтвори на калиев йодид и оловен (II) нитрат.

H₂O + Na₂CO₃ + магнезиев₄ → Mg(OH)₂ + Na₂SO₄ + CO₂ H₂SO₄ + Ba (ClO₂)₂ → HClO₃ + BaSO₄ 3Br₂ + C₆H₅NH₂ → В₆H₂Br₃NH₂ + 3HBr Ag₂SO₄ + CuCl₂ → 2AgCl + CuSO₄ NaOH + NH₄Cl → H₂O + NaCl + NH₃ 2HNO₃ + MgO → Н₂O + Mg (NO₃)₂ 2 NaOH + ZnCl₂ → 2NaCl + Zn (OH)₂

Вижте всички Реакция на двойна подмяна

Не можеш да намериш?

Моля, опитайте нашата персонализирана система за търсене, за да се съсредоточите само върху резултатите от търсенето с Google Chemistry

Реакции элементов группы 1 с водой

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Идентификатор страницы: 3670

Джим Кларк
Школа Труро в Корнуолле

Все элементы группы 1 — литий, натрий, калий, рубидий и цезий энергично или даже взрывоопасно реагируют с холодной водой. В каждом случае образуются водный гидроксид металла и газообразный водород, как показано:

\[ 2X (т) + 2H_2O (л) \rightarrow 2XOH (водн.) + H_2 (г)\]

, где \(X\) — любой металл группы 1. В каждом из следующих описаний очень маленькая часть металла падает в большой сосуд с водой.

Детали для отдельных металлов

Литий: Плотность лития примерно вдвое меньше плотности воды, поэтому он плавает на поверхности, шипит и выделяет водород. Он постепенно вступает в реакцию и исчезает, образуя бесцветный раствор гидроксида лития. Реакция медленно выделяет тепло, а температура плавления лития слишком высока для его плавления (это не относится к натрию).

Примечание: Резюме тренда реакционной способности

Металлы группы 1 становятся более реакционноспособными по отношению к воде по группе.

Изменения чистой энтальпии (термодинамика)

Заманчиво заключить, что, поскольку реакции становятся более драматичными вниз по группе, количество выделяемого тепла увеличивается от лития к цезию.

Это не тот случай. В таблице ниже приведены оценки изменения энтальпии для каждого из элементов, вступающих в реакцию с водой:

\[ X (s) + H_2O(l) \rightarrow XOH(aq) + \dfrac{1}{2} H_2 ( г) \]

9+(aq)\]

Эти значения приведены в таблице ниже (все значения энергии даны в кДж/моль):

Элемент	\(\Delta H\) (кДж/моль)
Ли	-222
Нет данных	-184
К	-196
Руб	-195
Цс	-203

Элемент	энергия распыления	1-й ИЭ	энтальпия гидратации	всего
Ли	+161	+519	-519	+161
Нет данных	+109	+494	-406	+197
К	+90	+418	-322	+186
Руб	+86	+402	-301	+187
Цс	+79	+376	-276	+179

Общей тенденции в общей энтальпии реакции нет, но энтальпии входа каждого компонента (в котором должна быть подведена энергия) уменьшаются вниз по группе, а энтальпии гидратации увеличиваются:

Энергия атомизации является мерой прочности металлической связи в каждом элементе. Это уменьшается по мере увеличения размера атомов и длины металлической связи. Делокализованные электроны находятся дальше от притяжения ядер в более крупных атомах.
Энергия первой ионизации уменьшается, потому что удаляемый электрон удаляется от ядра с каждым прогрессивным атомом. Дополнительные протоны в ядре экранируются дополнительными слоями электронов.
Энтальпия гидратации является мерой притяжения между ионами металлов и неподеленными парами молекул воды. По мере увеличения размера ионов молекулы воды удаляются от притяжения ядра. Дополнительные протоны в ядре снова экранируются дополнительными слоями электронов.

Сумма этих эффектов устраняет любую общую закономерность. Однако знание энергии атомизации, первой энергии ионизации и энтальпии гидратации позволяет выявить полезные закономерности.

Энергии активации (кинетика)

Рассмотрим термины ввода энергии:

	энергия распыления	1-й ИЭ	всего
Ли	+161	+519	+680
Нет данных	+109	+494	+603
К	+90	+418	+508
Руб	+86	+402	+488
Цс	+79	+376	+455

Наблюдается неуклонное снижение по группе. От лития до цезия для образования положительного иона требуется на меньше энергии. Эта энергия будет рекуперирована (и сверхкомпенсирована) позже, но должна быть изначально подведена. Этот процесс связан с энергией активации реакции.

Чем ниже энергия активации, тем быстрее реакция.

Хотя литий выделяет больше всего тепла во время реакции, он делает это относительно медленно — не одним коротким резким выбросом. Цезий, с другой стороны, имеет значительно более низкую энергию активации, поэтому, хотя в целом он не выделяет столько тепла, он делает это очень быстро, вызывая взрыв.

Объяснение увеличения реакционной способности по группе

Реакции протекают быстрее, поскольку энергия, необходимая для образования положительных ионов, падает. Это частично связано с уменьшением энергии ионизации вниз по группе, а частично с уменьшением энергии атомизации, отражающим более слабые металлические связи от лития к цезию. Это приводит к более низким энергиям активации и, следовательно, более быстрым реакциям.

Авторы и авторство

Наверх

Была ли эта статья полезной?

Тип изделия
Раздел или Страница
Автор
Джим Кларк
Показать страницу TOC
№ на стр.
Теги
1. 1
2. энергии активации
3. энергия активации
4. Энергия распыления
5. Цезий
6. Энтальпия
7. первая ионизация
8. газообразный ион
9. Группа 1
10. Элементы группы 1
11. тепло
12. Энтальпия гидратации
13. кинетика
14. литий
15. Изменения чистой энтальпии
16. Калий
17. Реактивность
18. Рубидий
19. Натрий
20. термодинамика

Активные реакции металлов

Реакции активных металлов с кислородом

Активные металлы и вода

Активные металлы и аммиак

Метод, используемый для прогнозирования продуктов реакций металлов основной группы, прост, но удивительно мощный. Однако исключения из его предсказаний возникают, когда очень активные металлы реагируют с кислородом, который является одним из самых реакционноспособных неметаллы.

Литий ведет себя хорошо. Он реагирует с O ₂ с образованием оксида , который содержит ион O ^2-.

4 Li( s ) + O ₂ ( g ) 2 Li ₂ O( s )

Натрий, однако, реагирует с O ₂ при нормальных условиях с образованием соединения, которое содержит в два раза больше кислород.

2 Na( с ) + O ₂ ( г ) Na ₂ О ₂ ( с )

Такие соединения, как Na ₂ O ₂, которые необычно богаты кислородом, называются пероксидами . Приставка к — означает «выше нормы» или «чрезмерно». Na ₂ O ₂ является перекисью, поскольку содержит больше кислорода, чем обычно. Пероксиды содержат ион O ₂ ^2-.

Образование пероксида натрия можно объяснить, если предположить, что натрий настолько реактивен, что металл расходуется перед каждым O ₂ молекула может соединяться с достаточным количеством натрия с образованием Na ₂ O. Это объяснение подтверждается тем фактом, что натрий реагирует с O ₂ в присутствии большого избытка металла или ограниченного количества O ₂ с образованием ожидаемого оксида, когда эта реакция завершится.

4 Na( s ) + O ₂ ( г ) 2 Na ₂ O( s )

Это также согласуется с тем фактом, что очень активные щелочные металлы калий, рубидий и цезий так быстро реагируют с кислородом, что образуют супероксиды , в которых щелочной металл взаимодействует с O ₂ в молярном соотношении 1:1.

К( с ) + О ₂ ( г ) КО ₂ ( с )

Супероксид калия образуется на поверхности металлического калия даже при металл хранится под инертным растворителем. В результате старые кусочки калия металл потенциально опасен. Когда кто-то пытается разрезать металл, давление ножа, надавливающего на область, где соприкасается супероксид металл может вызвать следующую реакцию.

КО ₂ ( с ) + К( с ) К ₂ О( с )

Поскольку оксид калия более стабилен, чем супероксид калия, эта реакция выделяет достаточно энергии, чтобы выкипятить металлический калий с поверхности, который вступает в реакцию взрывоопасно с кислородом и парами воды в атмосфере.

Активные металлы и вода

Реакционная способность активных металлов может быть продемонстрирована сбрасыванием кусочков лития, натрия и калия в воду. Литий медленно реагирует с воды, натрий реагирует гораздо быстрее, а калий бурно.

Модель, используемая для прогнозирования продуктов реакций между металлами основной группы и неметаллов можно расширить, чтобы предсказать, что произойдет, когда эти металлы реагируют с ковалентными соединениями.

Пример. Начнем с применения этой модели к реакции между металл и вода.

Na( s ) + H ₂ O( l ) ?

В ходе этой реакции каждый атом натрия потеряет электрон на образуют ион Na ⁺.

Нет Нет ⁺ + e ^—

На рисунке ниже показано, что происходит, когда эти электроны захватываются соседние молекулы воды.

Атомы водорода в степени окисления +1 захватывают электроны, образуя нейтральные атомы водорода, которые объединяются, образуя молекулы H ₂.

2 H ⁺ + 2 e ^— H ₂

Вычитание положительно заряженного H ⁺ ион из нейтральной молекулы H ₂ O уходит из иона OH ^—. Следовательно, реакция, которая происходит, когда молекулы воды присоединяют электроны, может быть записано следующим образом.

2 H ₂ O + 2 e ^— H ₂ + 2 OH ^—

Реакцию между натрием и водой можно разделить на две части. Один полуреакция описывает, что происходит, когда атомы натрия теряют электроны. Другая полуреакция описывает, что происходит, когда молекулы воды получают эти электроны. Комбинируя эти полуреакции так, что электроны не созданные или разрушенные, мы можем получить общее уравнение для реакции.

22 8 12 + 2 OH ^— + H ₂

2 [NA	NA ⁺ + E ^—]
2 H ₂ O + 2 E ^— ₂ O + 2 E ^{-9048 2 9075 O + 2 E ^{-9048 2 2 O + 2 E ^{-9048 2 _.}}}
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯
2 Na + 2 H ₂ O 2

Сбалансированное уравнение для этой реакции можно записать следующим образом.

2 NA ( S ) + 2 H ₂ O ( L ) 2 NA ⁺ ( AQ ) + 2 OH ^— ( AQ ) + 2 OH ^— ( AQ ) + 2 OH ^— ( AQ ) + 2 OH ^— ( AQ ) + 2 OH ^— ( AQ ). г )

Активные металлы и аммиак

Чтобы предсказать, что произойдет, когда щелочной металл, например калий, вступит в реакцию с жидким аммиаком (NH ₃) мы можем начать с того, что атомы калия потеряют один электрон каждый.

К К ⁺ + е ^—

На рисунке ниже показано, что происходит с этими электронами.

Атомы водорода в степени окисления +1 приобретают электроны с образованием нейтрального водорода атомов, которые объединяются в молекулы H ₂.

2 H ⁺ + 2 e ^— H ₂

Удаление иона H ⁺ из молекулы NH ₃ оставляет отрицательно заряженный NH ₂ ^— ион. Таким образом, следующее уравнение описывает, что происходит, когда аммиак получает электроны.

2 NH ₃ + 2 e ^— H ₂ + 2 NH ₂ ^—

Объединение двух частей этой реакции для сохранения электронов дает общее уравнение реакции.

2 [K	K ⁺ + e ^— ]
2 NH ₃ + 2 e ^—	H ₂ + 2 NH ₂ ^—
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ ¯¯¯¯
2 K + 2 NH ₃	2 K ⁺ + 2 NH ₂ ^— + H ₂

Сумма коэффициентов в уравнении реакции li+h3o→

Другие вопросы по: Химия

Популярные вопросы

h3o%20li = h3%20lioh | No chemical equations found

Новини Само 5% от НАСЕЛЕНИЕТО биха знаели

Новини Само 5% от НАСЕЛЕНИЕТО биха знаели

Комбинирана реакция

Реакция на разлагане

Реакция на окисление-редукция

Реакция на еднократна подмяна

Реакция на двойно заместване

Не можеш да намериш?

Моля, опитайте нашата персонализирана система за търсене, за да се съсредоточите само върху резултатите от търсенето с Google Chemistry

Реакции элементов группы 1 с водой

Детали для отдельных металлов

Изменения чистой энтальпии (термодинамика)

Энергии активации (кинетика)

Объяснение увеличения реакционной способности по группе

Авторы и авторство

Активные реакции металлов

Добавить комментарий Отменить ответ