H2S hno3 s no h2o: расставить коэффициенты методом электронного баланса H2S+HNO3->S+NO2+H2O

✅ HNO3 + h3S ⇨ NO + S + h3O Balance Redox (раствор)

✅ HNO3 + h3S ⇨ NO + S + h3O Balance Redox (раствор)

Método REDOX ejercicios resueltos

Paso 1. Comprobar si la reacción esta balanceada, identificar qué elementos están en la misma proporción e identificarlos (ayudará de много мас тарде).

HNO

₃ + H ₂ S ⇨ NO + S + H ₂ O

3 — Ч — 2

1 — Н — 1

3 — О — 2

1 — С — 1

НЕТ БАЛАНСАДЫ

Paso 2.  Colocar el número de oxidación a cada elemento

*¿No sabes cómo se coloca cada número de oxidación?

▷ ИДЕНТИФИКАЦИОННЫЙ ✅ ЭЛЬ НОМЕР ОКИСЛИТЕЛЬНОГО НОМЕРА UN COMPUESTO TRUCO ❤️

Paso 3.   Идентификационный номер separa los elementos que se Reduced y se oxidan respectivamente, colocar cuantos electronices de diferencia hay entre cada uno de ellos.

Paso 4.  Реализация дисбаланса электронов, toma en cuenta que sumar electronices restan los números de oxidación;

Paso 5.  Cruzar los coeficientes que tienen los electronices a la otra fila;

Paso 6.  Multiplica el coeficiente por toda la fila, cada coeficiente se multiplica por su fila, de tal manera que obtengas una sola fila, tanto reactivos como productos;

Podrás observar que que los electronices se anulan por ser semejantes

Paso 6.  Идентификатор коэффициента окисления химических элементов и числовых значений окисления в химической реакции;

Observa que cada elemento tiene su número de oxidación, el coeficiente se habra de colocar al compuesto que tenga precisamente ése elemento;

8 — Н — 2

2 — Н — 2

6 — О — 3

3 — С — 3

БЕЗ БАЛАНСАДЫ

Paso 7.  Si la reacción no queda balanceada, hacer las modificaciones tanteando yрассматривать лос-сигуиентес puntos;

1. Primero balanceamos el elemento que no sea Hidrógeno u Oxígeno si lo hay
2. Балансиры для воды
3. Por ultimo balanceamos al Oxígeno

Балансандо аль Хидрогено (H). De acuerdo al paso 7 tocará ajustar al hidrógeno antes que al Oxígeno, colocamos el coeficiente «4» для lograr 8 Hidrógenos en lo productos

8 — h — 8

2 — n — 2

6 — O — 6

3 — S — 3

Balanceada

*SE assea no fue necesario ajustar eloxigeno

✅ Mi Canal Youtube

✅ Sígueme en Facebook

✅ Twitter

✅ Instagram

… Ver Mas Ejercicios resueltos

_

Как вы сбалансируете следующее уравнение: «S». «HNO»_3 -> «H»_2″SO»_4 + «NO»_2 + «H»_2″O» ?

Вы имеете дело с окислительно-восстановительной реакцией , в которой азотная кислота окисляет элементарную серу до серной кислоты, #»H»_2″SO»_4#, при этом восстанавливаясь до двуокиси азота, #»NO»_2#, в процессе.

Начните с присвоения степеней окисления атомам, участвующим в реакции

#stackrel(color(blue)(0))(«S»)_ ((s)) + stackrel(color(blue)(+1))(«H») stackrel(color(blue)(+5) )(«N») stackrel(color(blue)(-2))(«O»)_ (3(aq)) -> stackrel(color(blue)(+1))(«H»)_ 2 stackrel (цвет(синий)(+6))(«S») stackrel(цвет(синий)(-2))(«O»)_ (4(aq)) + stackrel(цвет(синий)(+4)) («N») stackrel(цвет(синий)(-2))(«O»)_ (2(g)) + stackrel(цвет(синий)(+1))(«H»)_ 2 stackrel(цвет (синий)(-2))(«O»)_ ((l))#

Обратите внимание, что степень окисления азота изменяется от #color(blue)(+5)# на стороне продуктов до #color(blue)(+4)# на стороне реагентов, что означает, что азот находится в состоянии

уменьшено .

С другой стороны, степень окисления серы изменяется от #color(blue)(0)# на стороне реагентов до #color(blue)(+6)# на стороне продуктов, что означает, что сера будучи окисленным .

Половина реакции окисления выглядит так 9(-) -> stackrel(color(blue)(+4))(«N») «O»_ (2(g)) + «H»_ 2″O»_ ((l))#

Теперь в любой окислительно-восстановительной реакции количество электронов, потерянных в полуреакции окисления , должно быть равным числу электронов, полученных в полуреакции восстановления .