Hbro4 hbr: 1.Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции HBrO4+HBr->Br2+…. определите окислитель и восстановитель. 2.Железо растворили в…

alexxlab / / Разное

Содержание

Соединения брома

1 Бромоводород (НBr)

2 Бромноватистая кислота (HBrO)

3 Бромистая кислота (HBrO2)

4 Бромноватая кислота (HBrO3)

5 Бромная кислота (HBrO4)

6 Оксиды брома

Бромоводород (НBr)

Способы получения бромоводорода

  • из бромидов вытеснением НВr из его соли ортофосфорной кислотой:

КВг + H3PO4 = НВr↑ + КН2PO4

  • гидролизом галогенидов неметаллов:

РВr3 + ЗН2O = H3PO3 + ЗНВr↑

  • восстановлением свободных галогенов в водных растворах

4Br2 + BaS + 4Н2O = 8HBr↑ + BaSO4

Br2 + SO2 + 2Н2O = 2НВr↑ + H2SO4

Химические свойства бромоводорода

НВr по физическим и химическим свойствам сходен с HCl, однако молекула НВr менее устойчива, чем HCl.

Восстановительные свойства галогеноводородов усиливаются в ряду HF – HCl – HBr – HI.

  • Бромоводород – сильный восстановитель
    и взаимодействует с окислителями — соединениями марганца, хрома (VI), концентрированной серной кислотой и др:

2HBr + H2SO4(конц.) → Br2 + SO2 + 2H2O

14HBr + K2Cr2O7 → 2KBr + 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O

 4HBr + MnO2 → MnBr2 + Br2 + 2H2O

2HBr + H2O2 → Br2 + 2H2O

  • Качественная реакция на бромид-ионы – взаимодействие с растворимыми солями серебра. При этом образуется осадок бромида серебра – бледно-желтого цвета:

HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3

Кислородные кислоты и окислы брома

Бромноватистая кислота (HBrO)

HBrO — слабая неустойчивая кислота.

В свободном виде не выделена. Максимально полученная концентрация HBrO в водном растворе — 30 %.

Ее соли и сложные эфиры называют гипобромитами.

Получение бромноватистой кислоты

HBrO получается при диспропорционировании брома в воде. Присутствие оксида ртути (II) смещает равновесие в сторону кислоты:

Br2 + H2O ↔ HBrO

В полученном растворе концентрация бромноватистой кислоты не более 6 %.

Химические свойства бромноватистой кислоты

  • Разлагается при комнатной температуре:

5HBrO = HBrО3 + 2Br2+ 2H2O

В темноте также при нагревании выше 60ºС:

3HBrO = HBrO3 + 2HBr

  • Нейтрализуется щелочами:

HBrO + NaOH = NaBrO + H2O

  • HBrO является сильным окислителем
    :

HBrO + HBr = Br2 + H2O

HBrO + H2O2 = HBr + O2 + H2O

Бромистая кислота (HBrO2)

Бромистая кислота HBrO2 —неустойчивое соединение, существует только в водных растворах. Разлагается в течение 4 часов.

Образует соли — бромиты, например бромит бария Ba(BrO2)2•H2O.

Бромноватая кислота (HBrO3)

Бромноватая кислота HBrO3 — бесцветная (или слегка желтоватая) жидкость. В свободном состоянии не выделена, существует в растворе с максимальной концентрацией до 50%. Является сильной кислотой.

Получение бромноватой кислоты

  • Окисление брома хлором в горячей воде:

Br2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HBrO3 + 10HCl

  • Взаимодействие брома с раствором бромата серебра:

3Br2 + AgBrO3 + 3H2O = 6HBrO3 + 5AgBr

  • Гидролиз пентафторида брома:

BrF5 + 3H2O = HBrO3 + 5HF

  • Обменными реакциями между броматами и сильными кислотами:

Ba(BrO3) + H2SO4 + HBrO3 + BaSO4

Химические свойства бромноватой кислоты

  • При нагревании выше 100ºС разлагается:

4HBrO3 = 2Br2 + 5O2 + 2H2O

  • Взаимодействует с щелочами с образованием броматов:

HBrO3 + NaOH = NaBrO3 + H2O

  • Проявляет свойства сильного окислителя:

HBrO3 + 5HBr = 3Br2 + 3H2O

HBrO3

+ 3SO2 + 3H2O = HBr + 3H2SO4

2HBrO3 + 3C = 2HBr + 3CO2↑

2HBrO3 + I2 = Br2 + 2HIO3

Cоли бромноватой кислоты – броматы

Наиболее важными являются броматы калия и натрия – это белые вещества, хорошо растворимые в воде. Являются окислителями и слабыми восстановителями

Получение броматов

  • Получают при взаимодействии хлора и брома с горячим раствором щелочи:

12NaOH + 5Cl2 + Br2 = 2NaBrO3 + 10NaCl + 6H2O

  • При электролизе водного раствора бромида натрия:

NaBr + 3H2O = 3H2↑(катод) + NaBrO3(анод)

  • При растворении брома в концентрированном горячем растворе щелочи:

Br2 + 6NaOH = 2NaBrO3 + 5NaBr + 3H2O

Химические свойства броматов

  • Разлагаются при температуре выше 400ºС:

2NaBrO3 = 2NaBr + О2

  • Свойства окислителя:

NaBrO3 + NH3 = NaBr + N2 + 3H2O

2NaBrO3 + 3С = 2NaBr + 3СО2

2NaBrO3 + I2 = 2NaIO3 + Br2

Бромная кислота (HBrO4)

Бромная кислота HBrO4 — сильная кислота. Cуществует только в водном растворе с максимальной концентрацией 83%. В свободном виде не выделена, устойчива в растворе с концентрацией менее 55%.

Соли кислоты — перброматы.

Получение бромной кислоты

  • Окисление бромноватой кислоты дифторидом ксенона:

HBrO3 + XeF2 + H2O = HBrO4 + 2HF + Xe

  • Окисление броматов фтором с последующей обработкой кислотой:

NaBrO3 + F2 + 2NaOH = NaBrO4 + 2NaF + h3O

NaBrO4 + H3O+ = HBrO4 + Na+ + H2O

Химические свойства бромной кислоты

  • Бромная кислота разлагается при нагревании или при комнатной температуре при повышении ее концентрации:

2HBrO4 = 2HBrO3 + 3O2

  • Как кислота реагирует с щелочами:

HBrO4 + NaOH = NaBrO4 + H2O

  • Бромная кислота проявляет свойства сильного окислителя
    :

2HBrO4 + I2 + 4H2O = 2H5IO6 + Br2

Соли бромной кислоты – перброматы

Наиболее выжный – пербромат калия. Белое вещество, умеренно растворимое в воде.

Получение перброматов

  • При взаимодействии броматов со фтором в щелочной среде:

КВrO3 + F2 + KOH = KBrO4 + KF + H2O

  • При электролизе водных растворов броматов:

КВrO3 + H2O = H2↑(катод)  + KBrO4(катод)

Химические свойства перброматов

  • Не разлагаются кислотами и щелочами.
  • При нагревании разлагается:

2KBrO4 = 2KBrO3 + O

2 (до 275ºС)

KBrO4 = KBr + 2O2 (выше 390ºС)

  • Являются медленными окислителями:

2KBrO4 + I2 = 2KIO4 + Br2

2KBrO4 + HI = 2KIO4 + HBr

Оксиды брома

Известны оксиды брома — Вr2O, ВrO2 и Вr3O8, которые крайне неустойчивы.

Ни одно из кислородных соединений брома не нашло важного практического применения

Категории VII группа (галогены), НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Химия — 9

 

Шкатулка знаний • Таблица 13.1. Некоторые характеристики галогенов

Элемент  Валентные
электроны  		 Относительная электроотрицательность  Степень окисления (в соединениях)
Фтoр, F 2s22p5 4,0 только –1
Хлор, Cl 3s23p5 3,0 –1, +1, +3, +5, +7
Бром, Br 4s24p5 2,8 –1, +1, +3, +5, +7
Йод, I
5s25p5		 2,5 –1, +1, +3, +5, +7

Водные растворы галогеноводородов (HR) являются кислотами. Сила этих кислот возрастает в ряду HF→HCl→HBr→HI, поскольку с ростом радиуса атома галогена, отщепление иона водорода Н+ от молекулы НR последовательно облегчается (НR ⇄ Н+ + R–). По той же причине в ряду HF→HCl→HBr→HI восстановительные свойства галогеноводородов (галогенид ионов) усиливаются, а стабильность уменьшается.

Кроме фтора, все остальные галогены образуют кислородсодержащие кислоты. Например, хлор образует кислоты типа HClO4 (хлорная), HClO3 (хлорноватая), HClO2 (хлористая) и HClO (хлорноватистая). С уменьшением степени окисления хлора их кислотные свойства убывают:

Кислотные свойства однотипных кислот хлора, брома и йода, например, типа HRO4, убывают от хлора к йоду. HClO4 – одна из самых сильных кислот.

Галогены образуют простые вещества, состоящие из двухатомных молекул. В ряду F2→Cl2→Br2→I2 их реакционная способность убывает. Поэтому в этом ряду каждый предыдущий галоген вытесняет следующий из кислот типа HR и их солей (см. более подробно стр. 70).

о б р а з е ц

При пропускании 7,1 мг xлора через раствор KI, взятого в избытке, выделилось 12,7 мг йода. Вычислите выход (%) йода? Ar(Cl) = 35,5; Ar(I) = 127.

Решение:

1. Найдем теоретически ожидаемую массу (х) йода (с выходом 100%):

2. Учитывая массу йода, полученную на самом деле (mпракт. = 12,7 мг), вычислим выход йода (η, %):

η(%) = mпрак · 100%
mтеор = 12,7мг · 100%
25,4мг = 50%

Задание. Объясните причины уменьшения кислотных свойств в ряду:

HClO4→HBrO4→HIO4

quiz 3 Flashcards — Easy Notecards

CardsQuiz
Matching

ОБНОВЛЕНО

Bingo

Распечатать

Распечатать

Установить детали Поделиться

1

Приведите характеристики сильной кислоты.

Полностью ионизируется в водных растворах.

Имеет более слабую связь с водородом.

Имеет полярную связь.

Имеет очень электроотрицательный атом, присоединенный к кислороду.

Все вышеперечисленное.

Все вышеперечисленное.

2

Сколько из следующих кислот являются СЛАБЫМИ?
HCN HClO 2 HNO 3 H 2 PO 4 ⁻
Ответы:

0

2

4

1

3

3

3

. Определите сильную кислоту.

HBr

HF

HCl

HI

Недостаточно информации.

HI

4

Расположите в порядке возрастания силы кислоты.
HBRO 2 HBRO 3 HBRO HBRO 4

ОТВЕТ:

HBRO 2 3 4

9000. 3 4

99005 HBRO 4

9. . 3 < HBrO

HBrO < HBrO 4 < HBrO 3 < HBrO 2

HBrO 2 < HBrO 4 < HBrO < HBrO 3

HBrO 2 < HBrO 3 < HBrO 4 < HBrO

HBrO < HBrO 2 < HBrO 3 < HBrO 4

Чем слабее сопряженная кислота.

Чем сильнее сопряженная кислота.

Чем слабее сопряженное основание.

Чем сильнее сопряженное основание.

Ничего из вышеперечисленного.

Чем слабее сопряженное основание.

6

Какая из перечисленных кислот САМАЯ СЛАБАЯ? За кислотой следует его K значение .

C 6 H 5 CO 2 H, 6,3 × 10 -5

HCLO, 2,9 × 10 -8

2 2 H 333343334333433433433433433433433433434343434334343434343 33433434343434334343433434343н3н 3

9005 HCLO 2 3 3

. × 10 -5

HBRO, 2,3 × 10 -9

HIO, 2,3 × 10 -11

, 2,3 × 100161 -11


7

9

9

9

9 0006

сопряженная кислотно-основная пара?

NH 4 + /NH 3

C 2 H 3 O 2 ⁻/HC 2 H 3 O 2

H 3 O⁺ /OH⁻

H 2 SO 3 /HSO 3 ⁻

Все вышеперечисленное представляет собой сопряженные кислотно-основные пары.

H 3 O⁺/OH⁻

8

Что из следующего является основанием Бренстеда-Лоури?

HCN

CH 4

Cl 2

NH 3

Ни одно из вышеперечисленных не является основанием Бренстеда-Лоури.

NH 3

9

Что из перечисленного является основанием Льюиса?

AlF 3

C 5 H 12

SiF 4

H
3 2
4 O

H 2 O

10

Какая из перечисленных кислот является СИЛЬНОЙ?

HClO 4

H 2 O

HCN

NH 4 +

C 6 H 5 CO 2 H

HClO 4

11

Что из следующего является СЛАБОЙ кислотой?

HCLO 4

HCO 2 H

H 2 SO 4

HNO 3

HCl

HNO 2

74444444444444444. 700069

9

9

2 0006

Что из следующего является СЛАБОЙ базой?

NAOH

NH (Ch 3 ) 2

CH 2 CH 2

N 2

Ни один из них не является слабыми базами.

NH(CH 3 ) 2

13

Что из перечисленного является полипротоновой кислотой?

H 2 SO 4

HF

HCN

CH 4

HC 2 H 3 O 2

H 2 SO 4

14

Какое из следующих оснований является основанием Аррениуса?

CH 3 CO 2 H

CH 3 OH

LiCl

NaOH

Более чем одно из этих соединений является основанием Аррениуса.

NaOH

15

Какой из следующих видов является амфотерным?

NH 4 ⁺

HF

CO 3 2-

HPO 4 2-

Ни один из вышеперечисленных не является амфотерным

HPO 4 2-

991999199919

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9

9 .

Сильная кислота состоит из протона и аниона, которые имеют очень сильное влечение друг к другу.

Слабое основание состоит из катиона и аниона с очень слабым притяжение между ними.

Сопряженное основание очень слабой кислоты сильнее, чем сопряженное основание сильной кислоты.

Сильная кислота имеет сильное сопряженное основание.

Ни одно из приведенных выше утверждений не верно.

Сопряженное основание очень слабой кислоты сильнее, чем сопряженное основание сильной кислоты.

17

Что из следующего образует кислый раствор в воде?

KNO 3

NaF

NH 4 Cl

LiI

Ни один из приведенных выше растворов не будет кислым.

NH 4 Класс

Какое из следующих утверждений о силе кислоты неверно? 1.HI>HBr>HCl 2.HIO4>HBrO4>HCIO4 3.HClO4>HClO3>HClO2 4.HF>h3O>Nh4 Практические вопросы NEET, MCQ, вопросы прошлого года (PYQ), вопросы NCERT, банк вопросов, класс 11 и Class 12 Questions, and PDF solved with answers

Select Subject: