Hoh nacl: Дописать уравнение: NaCl+HOH=? | ChemiDay.com

Содержание

Гидролиз солей

Тема: «Гидролиз солей»

Предмет: химия.

Класс: 11 класс.

Условия для реализации данной методики: в классе должен быть компьютер, мультимедийный проектор, экран, по возможности интерактивная доска.

Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах.

Задачи:

Образовательная

Научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей, записывать уравнения реакций гидролиза;

Предсказывать и объяснять тип гидролиза, изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе;

Формировать умение определять тип соли, тип гидролиза, реакцию среды растворов;

Показать биологическую роль гидролиза в процессах жизнедеятельности живых организмов.

Развивающая

Развивать познавательный интерес в процессе приобретения химических знаний, научить самостоятельно оценивать наблюдаемые явления;

Закрепить умения и навыки химического эксперимента, работы с таблицами и справочными материалами.

Воспитательная

Воспитывать убеждённость в необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью.

Тип урока:

Урок совершенствования знаний, умений, навыков на основе проблемно-исследовательской технологии с использованием презентации.
Оборудование и реактивы:

Таблицы «Окраска индикаторов», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»; демонстрационные пробирки; растворы солей, индикатор лакмус, штатив для пробирок.

Планируемые результаты обучения.

На изученных примерах уметь объяснять сущность гидролиза солей, записывать краткие и полные ионные уравнения реакций гидролиза, объяснять изменение кислотности среды и определять, по какому иону протекает гидролиз;

Знать биологическую роль гидролиза в процессах жизнедеятельности живых организмов;

Уметь экспериментально подтверждать гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты и соли сильного основания и слабой кислоты.

Описание работы:

Актуальность выбранной мною темы заключается в том, что понятие «гидролиза» сложное. Оно развивается на основе понятий о реакциях ионного обмена, обратимости реакций, химическом равновесии и способах го смещения, а также степени диссоциации электролитов, точнее, понятий о сильных и слабых электролитах (схема 1).

Реакции ионного обмена

Обратимые реакции Гидролиз солей Химическое равновесие

Сильные и слабые электролиты

хема 1. Взаимосвязь понятия «гидролиз» с опорными понятиями.

Исходя из опыта, именно из-за сложности этого понятия у обучающихся зачастую возникают трудности в его усвоении. Кроме того, в школьном курсе химии оно рассматривается как понятие теоретическое. Первое упоминание термин получает в теме «Электролитическая диссоциация» в курсе 9 класса, затем оно постепенно дополняется, эволюционирует во всех предыдущих темах и приобретает качественно новые характеристики в курсе органической химии. Поскольку сам термин «гидролиз» впервые вводится в курсе органической химии в 10 классе и рассматривается эпизодически в темах: жиры, белки, углеводы, углеводороды на примере единичных свойств отдельных соединений. Поэтому знания, получаемые обучающимися, не систематизированы. Как самостоятельная тема гидролиз рассматривается в 11 классе в разделе «Химические реакции». По программе базового уровня отводится 1 час.

Важность знаний этой темы обусловлена прежде всего тем, что все части ЕГЭ по химии содержат вопросы по гидролизу. Поэтому необходимо, чтобы ученики за короткое время усвоили знания по теме и легко ориентировались в ней. Кроме того, знания гидролиза важны для целостного представления природы человеческого организма и формирования осознанной здоровьесберегающей позиции учеников.

Все вышесказанное объясняет тот факт, что изучение данного понятия необходимо вести проблемно. В связи с этим в своей разработке использовала проблемную технологию.

Кроме того, нужно учитывать также и методические особенности преподавания химии – обеспечение практической ориентированности предметного знания. Это означает необходимость выявления тесной взаимосвязи между изучаемыми теоретическими положениями и практикой, демонстрации теоретических знаний по данной тематике. То есть я использовала проблемную технологию, в которой проблема ставиться с помощью химического эксперимента.

Для увеличения наглядности, понимания сущности процесса гидролиза урок сопровождается презентацией в формате Power Point, сопровождающая все его этапы.

Предлагаю вашему вниманию урок по теме «Гидролиз» в 11 классе с использованием ИКТ на основе проблемной технологий (Приложение 1).

Ход урока:

I этап урока — Постановка проблемы.

Учитель: Наш сегодняшний урок мы начнем с решения задачи, текст которой вы видите на своих столах (приложение 2). Внимательно прочитаем и решим у доски эту задачу.

Ученик записывает условия задачи и уравнения реакции обмена:

ν (FeCl3) =5 моль 2FeCl3 + 3Na2CO3 → 6NaCl + Fe2(CO)3

m(осадка)=?

Ученики констатируют факт, что среди продуктов нет газа. Учитель рекомендует проверить по таблице растворимости соль Fe2(CO)3. ученики устанавливают тот факт, что в таблице растворимости на месте этой соли стоит прочерк.

Учитель: может быть условия задачи ошибочны? Проверим это опытным путем.

Ученики выполняют химический эксперимент: сливают растворы хлорида железа (III) и карбоната натрия. Один из учеников напоминает при этом правила техники безопасности.

Учитель: Что мы наблюдаем? (выделяется бесцветный газ и выпадает осадок коричневого цвета, лакмусовая бумажка синеет)

Учитель: Таким образом, проведя эксперимент, мы пришли к выводу, что в условии задачи все сформулировано правильно. А вот мы при составлении уравнения реакции чем — то пренебрегли (взаимодействием солей с водой при получении раствора).

Учитель: Правильно! Мы этого не учли – поэтому, у нас не получается решение задачи. На этом уроке мы рассмотрим, как различные соли взаимодействуют с водой, а затем попробуем вернуться к решению этой задачи. Запишем тему урока.

II этап урока — Актуализация знаний и опыта, подготовка к изучению нового материала.

Содержание урока
работы учителя

Формы и методы работы учителя

Виды деятельности
учащихся

1.Опорные вопросы:

Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? Их примеры?

Что такое кислоты, основания с позиции ТЭД?

Как опытным путем определить кислоту и основание?

Как индикаторы изменяют свой цвет в различных средах?

Какие ионы за это отвечают?

Фронтальный опрос в форме беседы со слайдами на экране.
Учащимся предложена таблица растворимости

Слайд со схемой

На экране показываем цвета индикаторов в разных средах

Устные ответы на вопросы учителя

Делается вывод о том, какие ионы отвечают за цвет индикаторов

2.Подготовка таблицы

Таблица заранее имеется на слайде

Построение таблицы 1 в тетради

Таблица 1.Изменение окраски индикаторов в разных средах.

Ве-щество	Ионы		Индикаторы			Реакция среды
Ве-щество	катионы	Анио-ны	лакмус	Метил-оранж	Фенол-фталеин	Реакция среды
Кис-лота	Н+		Крас-ный	Розо-вый	Бесцвет-ный	Кислая
Основа-ние		ОН—	синий	Жёл-тый	Малино-вый	Щелоч-ная
Вода			Фиоле-товый	Оран-жев	Бесцвет-ный	нейтральная
AlCl3	?	?	?	?	?	?
Na2CO3	?	?	?	?	?	?
NaCl	?	?	?	?	?	?

III этап урока — Изучение нового материала.

Учитель задает вопросы:

Есть ли эти ионы в солях?

Как образуются в растворе солей ионы Н+ и ОН-?

Является ли вода электролитом?

На какие ионы диссоциирует вода?

Учитель: Вспомним, что вода – слабый электролит и в чистой воде происходит процесс: НОН ↔ Н+ + ОН- и существует равенство концентрации: [H+] = [OH –] = 10 – 7 моль/л, и в этом случае pH = 7.

Обучающиеся знают, что они исследовали водные растворы солей и делают вывод, что вода участвует в гидролизе и дает ионы водорода и гидроксогруппы, избыток которых изменяет цвет индикаторов, поэтому исходный раствор окрасил лакмус в синий цвет.

Учитель формулирует вопрос: «Что же называется гидролизом?», если «гидро» — вода, «лизис» — разложение.

Делается вывод, что гидролиз солей – это обменное взаимодействие солей с водой, приводящее к их разложению (записывают определение в тетрадях).

IV этап урока – составление схем гидролиза солей, формулирование выводов

Учитель: любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.

В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:

соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой

соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

Рассмотрим, что же происходит при взаимодействии различных типов солей с водой?

На этом этапе урока учитель ставит экспериментальную задачу: исследовать реакцию среды растворов солей: NaCl, Na2CO3, AlСl3 , результаты занести в таблицу и на основании наблюдений сделайте вывод о типе соли, типе гидролиза (по какому иону) и образующейся среде.

Наблюдения ученики вносят в заранее подготовленные таблицы, дополняя предыдущую вместо вопросительных знаков:

Вещество	катионы	анионы	лакмус	Метил-оранж	Фенол-фталеин	Вывод
Кислота	Н+		красный	розовый	бесцветный	Кислая
Основание		ОН—	синий	жёлтый	малиновый	Щелочная
Вода			фиолет	оранжев	бесцветный	нейтральная
NaCl	Na+	Cl-	фиолет	оранжев	бесцветный	нейтральная
Na2CO3	К+	CO32-	синий	жёлтый	малиновый	Щелочная
Al2(SO4)3	Mg2+	Cl-	красный	розовый	бесцветный	Кислая

А затем демонстрирует упрощенную схему пошагового составления уравнений гидролиза на экране компьютера с заранее созданными слайдами.

AlCl3

Al(OH)3 HCl

слабое основание сильная кислота

[ ОН]- < [H]+

Составим уравнение реакции: молекулярное, полное и сокращенное ионные.

AlCl3 + HOH ↔ HCl + AlOHCl2

Al3+ + 3Cl – + HOH ↔ H+ + Cl – + AlOh3+ + 2Cl –

Al3+ + HOH ↔ AlOh3+ + H+

pH<7,

[H+] > [OH –].

Ученики делают обобщение:

Гидролиз идёт по слабому иону

Реакция среды определяется по сильному иону.

Вывод: Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию, так как в растворе избыток ионов водорода, гидролиз идет по катиону (выводы записывают в тетрадях).

Аналогично составляются схемы по другим солям и делаются соответствующие выводы.

Na2CO3

NaOH h3CO3

сильное основание слабая кислота
[ ОН]- > [H]+

Предлагаю одному из учащихся составить уравнение реакции гидролиза, записав его на доске:

Na2CO3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO3

2Na+ + CO32 – + HOH ↔ Na+ + OH – + Na+ + HCO3 –

CO32 – + HOH ↔ OH – + HCO3 –

pH>7,

[H+] < [OH –].

Вывод: Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, так как в растворе избыток гидроксид-ионов, гидролиз идет по аниону .

Далее учитель просит ребят самостоятельно составить аналогичную схему для хлорида натрия.

NaCl

NaOH HCl

сильное основание сильная кислота

[H+] = [OH –].

Предлагаем одному из учащихся составить уравнение реакции гидролиза, записав его на доске:

NaCl + HOH ↔ NaOH + HCl

Na+ + Cl – + HOH ↔ Na+ + OH – + H+ + Cl –

HOH ↔ OH – + H+

pH=7,

[H+] = [OH –].

Учащиеся делают вывод: силы электролитов равны и записывают определение: Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой имеет нейтральную среду, т.к. равенство концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов не нарушено. Можно сказать, что такие соли гидролизу не подвергаются.

Учитель: А какой еще может быть случай образования солей? (Соль может быть образованна слабым основанием и слабой кислотой)

Учитель: Обратимся к тексту учебника. (Учащиеся читают текст учебника и выписывают уравнение реакции гидролиза сульфида алюминия).

Учитель: Очевидно, такому же необратимому гидролизу подвергается соль карбонат железа (III):

Fe2(CO3)3 + 3HOH → 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑

Учащийся делает вывод:

Соли, образованные слабым основанием и слабой летучей кислотой, подвергаются необратимому гидролизу, т.е. полностью разлагаются с образованием осадка и выделением газа, гидролиз идет и по катиону и по аниону.

V этап урока — Разрешение проблемы (решение задачи).

Вернемся к задаче, в решении которой мы зашли в тупик. Что нужно изменить в написании уравнения реакции?

В левую часть добавить вещество h3O, в правой части соль карбонат железа (III) заменить на осадок гидроксида железа (III) и углекислый газ. Соль хлорид натрия образованна сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизу не подвергается, в уравнении реакции остается без изменений.

Приглашаем того же ученика закончить решение задачи.

Ученик изменяет уравнение реакции и производит расчеты:

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3h3O → 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑+ 6NaCl.

ν (Fe(OH)3) = ν (FeCl3) = 5 моль.

m (Fe(OH)3) = M* ν = 107г/моль*5моль = 535г.

Ответ: масса выпавшего осадка составляет 535г.

Вот мы и решили эту задачу, определили газ, наш массу осадка

VI этап урока – Закрепление («учимся говорить»).Подведение итогов.

Итак, сегодня мы познакомились с явлением гидролиза солей. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы:

Что такое гидролиз?

На какие группы мы разделили все соли?

Как происходит гидролиз каждой группы?

(обучающиеся устно отвечают)

Проверим результативность нашей совместной исследовательской деятельности: определите тип соли, тип гидролиза, реакцию среды по алгоритму (находится на слайде):

Алгоритм выполнения задания	Примеры
1. Определяем, каким основанием и какой кислотой образована соль	Al Cl3 Слабое осн. Сильная к-та
2. Выбираем слабый ион, т.к. гидролиз идёт по слабому иону	3+ Al — катион
3. Выбираем сильный ион, т.к. он определяет реакцию среды	Сильная кислота Кислая среда
4. Формулируем вывод: соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону с образованием кислой среды.

Помните:

Тип гидролиза определяем по слабому иону (катион или анион)

Реакцию среды устанавливаем по сильному иону (кислая, щелочная, нейтральная)

Например: карбонат натрия Na2CO3 – соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону с образованием щелочной среды

Устные задания: AlCl3 Fe2S3 K2 SO4 FeBr2 CaCl2 Na3PO4 Сu(NO3)2

VI этап урока –Домашнее задание.

§18, упражнение №3, 7, 8 (письменно), подготовить небольшой доклад на тему «Роль гидролиза в природе и жизни человека»

Приложение 2.

Задача.

При сливании раствора, содержащего 5моль хлорида железа (III), с избытком раствора кальцинированной соды выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка.

Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза

1 Степень гидролиза

2 Константа гидролиза

2.1 1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (гидролиз не протекает)

2.2 2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз по катиону)

2.3 3. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону)

2.4 4. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (гидролиз и по катиону и по аниону)

2.5 Совместный гидролиз солей

2.6 Влияние различных факторов на протекание гидролиза

В общем случае, гидролиз солей – это процесс обменного разложения воды и растворенной в ней соли – электролита, приводящий к образованию малодиссоциирующего вещества.

Гидролиз является частным случаем сольволиза – обменного разложения растворенного вещества и растворителя.

Характеризовать гидролиз количественно позволяют такие величины, как Степень гидролиза и константа гидролиза.

Степень гидролиза

Степень гидролиза — это соотношение количества подвергающейся гидролизу соли n_гидр и общего количества растворенной соли n_общ.

Обычно, ее обозначают через h_гидр (или α ):

h_гидр = (n_гидр/n_общ)·100 %

Величина h_гидр увеличивается с уменьшением силы образующих соль кислоты или основания.

Константа гидролиза

Представим в общем виде процесс гидролиза соли, в котором в роли соли выступает – МА, а НА и МОН — соответственно, кислота и основание, которые образуют данную соль:

MA + H₂O ↔ HA + MOH

Применив закон действующих масс, запишем константу, соответствующую этому равновесию:

K = [HA]·[MOH]/[MA]·[H₂O]

Известно, что концентрация воды в разбавленных растворах, имеет практически постоянное значение, поэтому ее можно включить в константу

K·[H₂O]= K_г,

тогда соотношение для константы гидролиза соли K_г_{будет иметь такой вид:}

K_г = [HA]·[MOH]/[MA]

По величине константы гидролиза можно судить о полноте гидролиза:

чем больше значение константы гидролиза K_г, тем в большей мере протекает гидролиз.

Константа и степень гидролиза связаны соотношением:

K_г = С·h²/(1- h), моль/л

Где С – концентрация соли в растворе,

h- степень гидролиза.

Это выражение можно упростить, т.к. обычно h˂˂1, тогда

K_г = С·h²

Зная, константу гидролиза, можно определить pH среды:

K_г = [HA]·[MOH]/[MA]

Концентрация образовавшейся кислоты равна концентрации гидроксид ионов, тогда

K_г = [OH^—]²/[MA]

Используя это выражение можно вычислить pH раствора

[OH^—] = (K_г·[MA])^1/2 моль/л

[H⁺] = 10^-14/[OH^—] моль/л

pH = -lg[H⁺]

Гидролиз солей можно представить, как поляризационное взаимодействие ионов и их гидратной оболочки.

Гидролиз протекает тем полнее, сильнее поляризующее действие ионов.

Возможны 4 случая протекания гидролиза:

1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (гидролиз не протекает)

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой не подвергаются гидролизу.

В этом случае, гидролиз практически не происходит, т.к. катионы и анионы, образующиеся в растворе при диссоциации соли, слабо поляризуют гидратную оболочку. pH среды не изменяется (рН ≈ 7):

NaCl ↔ Na⁺ + Cl^—

Na⁺ + HOH ↔ реакция практически не протекает

Cl^—+ HOH ↔ реакция практически не протекает

2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз по катиону)

Такое соединение, при ионизации, образует катионы, способные к поляризации гидратной оболочки и анионы, которые их поляризуют слабо. Тогда гидролиз проходит по катиону, при этом среда носит кислый характер, т. е. рН ˂ 7:

NH₄Cl ↔ NH₄⁺ + Cl^—

NH₄⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺

Cl^—+ HOH ↔ реакция практически не идет

NH₄Cl+ HOH ↔ NH₄OH + HCl

Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, константа гидролиза и константа диссоциации основания связаны соотношением:

K_г = K_H₂_O/K_осн

Понятно, что чем меньше сила основания, тем в большей степени протекает гидролиз.

Если соль образованна слабым основанием многовалентного металла и сильной кислотой, то ее гидролиз будет протекать ступенчато:

FeCl₂ ↔ Fe²⁺ + 2Cl^—

I ступень	Fe²⁺+ HOH ↔ (FeOH)⁺ + H⁺ FeCl₂ + HOH ↔ (FeOH)Cl + HCl
II ступень	(FeOH)⁺+ HOH ↔ Fe(OH)₂ + H⁺ (FeOH)Cl + HOH↔ Fe(OH)₂+ HCl

Константа гидролиза по первой ступени связана с константой диссоциации основания по второй ступени, а константа гидролиза по второй ступени — с константой диссоциации основания по первой ступени:

K_г1 = K_h3O/K_осн2

K_г2 = K_h3O/K_осн1

Поскольку первая константа диссоциации кислоты всегда больше второй, то первая константа гидролиза всегда больше, чем константа вторая гидролиза, так как первая константа диссоциации основания всегда больше второй

K_г1 > K_г2

Отсюда следует, что по первой ступени, гидролиз всегда будет протекать в большей степени, чем по второй. Этому также способствуют ионы, которые образуются при гидролизе по первой ступени, они приводят подавлению гидролиза по второй ступени, смещая равновесие влево.

Сравнивая величины K_ги K_оснможно качественно определить pH среды.

Так, если K_г_{намного больше K_осн, то среда сильнокислая, при K_г_{намного меньшей K_осн — среда слабокислая, а если K_г_{и K_осн сопоставимы, то — среднекислая.}}}

3. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону)

Такое соединение в растворе образует слабополяризующие катионы и среднеполяризующие анионы. Гидролиз протекает по аниону, и в его результате создается щелочная среда, pH > 7:

NaCN ↔ Na⁺ + CN^—

CN^—+ HOH ↔ HCN + OH^—

Na⁺+ HOH ↔ реакция практически не идет

NaCN + HOH ↔ HCN + NaOH

Константа гидролиза и константа диссоциации кислоты связаны зависимостью:

K_г = K_H₂_O/K_к-ты

Т. е. гидролиз соли протекает тем полнее, чем слабее образующая эту соль, кислота.

Возможен гидролиз соли, образованной слабой многоосновной кислотой и сильным основанием. В этом случае гидролиз протекает по ступеням:

Na₂SO₃↔ 2Na⁺ + SO₃^2-

I ступень	SO₃^2-+ HOH ↔ HSO₃^—+ OH^— Na₂SO₃ + HOH ↔ NaHSO₃ + NaOH
II ступень	HSO₃^— + HOH ↔ H₂SO₃ + OH^— NaHSO₃+ HOH ↔ H₂SO₃ + NaOH

В этом случае, константа гидролиза по первой и второй ступеням определяется соотношениями:

K_г1 = K_h3O/K_к-ты2

K_г2 = K_h3O/K_к-ты1

Следует помнить, что гидролиз по второй ступени протекает в ничтожно малой степени.

Сравнивая величины K_ги K_к-ты,можно качественно определить pH среды. Так, если K_г_{намного больше K_к-ты, то среда сильнощелочная, при K_г_{намного меньшей K_к-ты — среда слабощелочная, а если K_г_{и K_осн сопоставимы, то — среднещелочная.}}}

4. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (гидролиз и по катиону и по аниону)

Такие соли, при ионизации образуют среднеполяризующие катионы и анионы, поэтому гидролиз возможен как по катиону, так и по аниону.

При этом относительная сила образовавшихся кислоты и основания, будут влиять на характер среды (слабокислая или слабощелочная, pH ≈ 7). Такого типа гидролиз протекает особо полно, обычно с образованием малорастворимого вещества:

Al₂S₃ + 6HOH ↔ 2Al(OH)₃↓+ 3H₂S↑

Константу гидролиза можно рассчитать, зная константы диссоциации кислоты и основания с помощью следующего соотношения:

K_г = K_H₂_O/(K_к-ты·K_осн)

Совместный гидролиз солей

Совместный гидролиз протекает при взаимодействии растворов двух солей, одна из которых образована слабым основанием и сильной кислотой, а вторая напротив сильным основанием и слабой кислотой. Т.е. одна соль гидролизуется по катиону, а другая – по аниону.

В таких случаях гидролиз взаимно усиливается.

Например, рассмотрим совместный гидролиз растворов солей хлорида алюминия и сульфида натрия:

При гидролизе хлорида алюминия соль гидролизуется по катиону:

AlCl₃ ↔ Al³⁺ + 3Cl^—

Al³⁺ + 3HOH ↔ Al(OH)₃ + 3H⁺

При гидролизе сульфида натрия соль гидролизуется по аниону:

Na₂S ↔ 2Na⁺ + S^2-

S^2- + 2HOH ↔ H₂S + 2OH^—

Суммарная реакция гидролиза:

2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl

Влияние различных факторов на протекание гидролиза

Природа соли. Это видно из выражения для константы гидролиза.
Концентрация соли и продуктов реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, равновесие должно смещаться вправо, при этом увеличивается концентрация ионов водорода (или гидроксид-ионов), что приводит к уменьшению степени гидролиза.
Температура. Известно, что гидролиз притекает с поглощением теплоты (эндотермическая реакция), поэтому согласно принципу Ле Шателье, при увеличении температуры равновесие сдвигается вправо, что ведет к росту степени гидролиза.

В разделе Задачи к разделу Гидролиз солей приведены задачи на определение степени и константы гидролиза, составление уравнений гидролиза, определение рН среды и др.

Категории ОБЩАЯ ХИМИЯ, Растворы

Нейтрализация

Реакция нейтрализации – кислоты + Базы Румынский перевод Александра Овсова

Введение и определения:

Соль представляет собой любое соединение, которое может быть получено из нейтрализация кислоты и основания. Слово «нейтрализация». используется, потому что кислотные и основные свойства H ⁺ и ОН ^— уничтожаются или нейтрализуются. В реакции, H ⁺ и OH ^— объединяются, образуя HOH или H ₂ O или молекулы воды. Нейтрализация — это тип двойной замены реакция. Соль – это продукт кислотно-щелочной реакции и это гораздо более широкий термин, чем обычная поваренная соль, как показано на первая реакция.

Ниже приведены некоторые примеры реакций нейтрализации. образовывать соли.

а. HCl + NaOH —> NaCl + HOH

б. H ₂ SO ₄ + 2 NH ₄ OH —> (NH ₄ ) ₂ SO ₄ + 2 HOH

с. 2 NaOH + H ₂ CO ₃ —> N ₂ CO ₃ + 2 NaOH

См. рисунок слева. Углекислый газ при дыхании реагирует сначала с водой образует угольную кислоту:

CO ₂ + H ₂ O —> H ₂ CO ₃

Затем угольная кислота вступает в реакцию с известковой водой. в реакции нейтрализации. Фенолфталеин имеет розовый цвет. наличие базы и становится бесцветным, когда вся база нейтрализована и имеется небольшой избыток углекислого газа кислота.

д. Известковая вода: Ca(OH) ₂ + H ₂ CO ₃ —> CaCO ₃ + 2 HOH

Практика:

HNO ₃ + KOH —>	Ответ KNO3 +	Ответ HOH
H ₃ PO ₄ + 3 NaOH —>	Ответить Na3PO4 +	Ответить 3 НО

Газообразные оксиды неметаллов реагируют с водой с образованием кислот (аммиак образует основание).

Пример:
SO ₂ + HOH === H ₂ SO ₃
2 NO ₂ + HOH === HNO ₂ + HNO ₃
Cl ₂ + HOH === HClO + HCl

SO ₃ + HOH—>	Ответ h3SO4
NH ₃ + HOH —>	Ответить Nh5OH

В быту едкие газы образуются при курении, аэрозоле средства для чистки духовок, дезинфицирующие спреи, средства для мытья окон и т. д. неправильное смешивание чистящего средства для унитаза (HCl) или любой кислоты с отбеливатель хлорного типа может привести к фатальным результатам из-за образования газообразного хлора. Добавление аммиака в отбеливатель также приводит к ядовитый газ, хлорамин.

Влияние кислот и щелочей на здоровье:

Кислоты и основания являются примерами коррозионно-активных ядов, которые реагируют локально на тканевых клетках. Химические вещества, которые являются очень основными или очень кислые реакционноспособны. Эти химические вещества могут вызвать сильные ожоги. Кислота автомобильного аккумулятора представляет собой кислотное химическое вещество, обладающее реакционной способностью. Автомобильные аккумуляторы содержат более сильную форму некоторых из тех же кислота, которая находится в кислотных дождях. Бытовые чистящие средства часто содержат щелочь, очень щелочной химический реактив.

Кислоты и основания способны вызывать сильные «ожоги». похоже на ожоги от тепла. Эти материалы действуют в первую очередь обезвоживание клеточных структур. Тогда структуры белков разрушается под действием кислоты или основания, катализирующего расщепление пептидных связей. Образуются все меньшие и меньшие фрагменты, приводящие к к окончательному распаду ткани.

Глаза и легкие особенно чувствительны к агрессивным яды. Роговица глаза повреждается ожогами кислотой или щелочью. Отек легких (наполнение водой) возникает при сильно концентрированных едкие загрязнители (острые отравления) попадают в легкие. Подкладка нос, пазухи и легкие раздражаются и застаиваются (при обезвоживании клеток). Это происходит при попытке разбавить ядовитый агент. Это заболоченное состояние препятствует нормальному обмен кислорода и углекислого газа. Жертва может умереть от немедленное удушье, вторичная атака бактерий, приводящая к пневмонии, или страдать от необратимого повреждения легких. Длительный субхронический эффекты кислотно-щелочной дозы менее понятны.

Загрязнители воздуха, такие как оксиды серы, оксиды азота, хлор, и аммиак оказывают разъедающее воздействие на дыхательные пути. Растворимость газов в воде определяет их судьбу. большинство растворимых газов, таких как аммиак и оксиды серы, быстро адсорбируется на влажных поверхностях верхних дыхательных путей, вызывая назальный и раздражение горла. Менее растворимые газы, такие как оксиды азота и хлор, производят свое действие в глубине легких вызывая отек легких, пневмонию и эмфизему (потеря эластичности и площадь поверхности).

На приведенном выше рисунке показаны следующие реакции.

фенолфталеин розовый в присутствии основания и бесцветный после того, как лимонная кислота нейтрализует основание.

Бутылка средства для чистки канализации содержит щелочь (NaOH). Первая помощь давать сок цитрусовых (лимонная кислота) или уксус (уксусная кислота). Пишите реакции.

H ₃ C ₆ H ₈ O ₆ + NaOH —>	Ответ Na3(C6H8O6) +	Ответ 3 НО
HC ₂ H ₃ O ₂ + NaOH —>	Ответить Na(C2h4O2) +	Ответ 3 НО

Оказание первой помощи Используйте нейтрализацию:

Толкование табличек «Опасно» и «Первая помощь» на бытовых чистящих средствах предусматривает упражнение в использовании кислотно-щелочного принципы.

Пример:

Чистящее средство для унитаза. Опасно: вызывает коррозию. горит. Содержит соляную кислоту. Не допускать попадания в глаза, на кожу. Может быть смертельным при проглатывании. Не вдыхайте пары или испарения. Первая медицинская помощь: Внутренний — Вызвать врача. Выпейте по чайной ложке магнезии, мела, небольшие кусочки мыла, сырой яичный белок или молоко. Внешний — глаза — Промыть водой в течение 15 минут. Кожа — Аккуратно протрите кислоту, залить водой, засыпать влажной магнезией или пищевой содой.

Решение: Первая помощь состоит из разбавления кислоты, покрывая слизистую оболочку желудка или нейтрализуя ее.

Mg(OH) ₂ + HCl —> MgCl ₂ + HOH
магнезия

В лаборатории есть красные бутылки для кислоты ожоги, содержащие пищевую соду (NaHCO ₃). Написать реакция нейтрализации по Бренстеду.
HCl +	NaHCO ₃ —>	NaCl + H ₂ CO ₃
Кислоты или основания Бренстеда, указанные выше?
Ответить? Кислота — дает прочь ион водорода.	Ответить? База — принимает ион водорода.	H ₂ CO ₃ продолжает разлагаться для создания пузырьков из CO ₂ .

Желудочные антациды:

Предполагается, что антациды уменьшают количество соляной кислоты. кислоты в желудке, реагируя с избытком кислоты. Они используются при лечении повышенной кислотности желудка и язвенной болезни. Некоторый из ингредиентов антацидов: магнезия (MgO), магнезиальное молоко (Мг(ОН) ₂, карбонат кальция (CaCO ₃), натрий бикарбонат (NaHCO ₃), дигидроксиалюминийкарбонат натрия (NaAl(OH) ₂ CO ₃ ), гель гидроксида алюминия (Al(OH) ₃ ). Некоторые из них должны быть признаны как базы Бренстеда.

Бесплатный онлайн порно чат и секс XXX шоу

#айерлекен #бласен #вичсен #анмачен

шоу, очень горячие парни трахают киску, трахают задницу, кончают на пару, очень горячие парни

#Азия-Массаж #sperma im Gesicht #strippen

Добро пожаловать в мою комнату, меня зовут Николь, мне 18 лет, без ограничений в приватном шоу, я готов трахнуть киску,

#обмен спермой #бутерброд #facial

НАСТОЯЩАЯ ХАРДКОР БОЛЬШАЯ ОРГИЯ БЕЗ ПРЕДЕЛОВ СЕКС⭐БОЛЬШОЕ ВЕСЕЛЬЕ ЭКСТРИМ БЕЗ ПОСЛУШАНИЯ⭐СОВЕТ МЕНЮ АКТИВНЫЙ ⭐NE

#сперма на Арше #fingern

сосать член за 150 анал за 420 тк кончить на лицо 700 тк бдсм за 750 дп 500 бисексуал 500 трахать киску 250 тк

#сперма на Арше #фикмашинен #куннилингус #Anales Fisting

ЦЕЛЬ: показать анал Alexa и дилдо 1000 апреля в мою комнату! Сегодня очень тепло, голая #ноги #блондинка #рыжая #lovense #

#fickende paare #танзен #бутерброд #facial

добро пожаловать в мою комнату мы очень горячая группа.