Как из h2so4 получить na2so4: как из H2SO4 получить Na2SO4

Содержание

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

By Сахил Сингх

H₂SO₄ сильный обезвоживающий агент и кислота. Натрий (Na) — щелочной металл. Давайте посмотрим на некоторые реакции между H₂SO₄ и На в этой статье.

Na — химически активный металл, который при взаимодействии с H₂SO₄ производит соль и газ. Серная кислота (H₂SO₄) представляет собой соединение, состоящее из кислорода, серы и водорода. Концентрированный Н₂SO₄может выступать в качестве сильного водоудаляющего агента в реакциях. Металлический натрий (Na) обладает высокой реакционной способностью и поэтому недоступен в свободном состоянии.

В этой статье будут обсуждаться важные факты о H₂SO₄+Na реакция, такая как осаждение, тип реакции и сбалансированное химическое уравнение.

Что является произведением H₂SO₄ и Na

Сульфат натрия (Na₂SO₄) и газообразный водород ( H₂) являются произведениями H₂SO₄ и реакция Na. Химическое уравнение для H₂SO₄+ Na реакция выглядит следующим образом:

H₂SO₄+ На = На₂SO₄ + H₂

Какой тип реакции Н₂SO₄ и Na

H₂SO₄+ На реакция — это одиночная реакция замещения.

Как сбалансировать H₂SO₄ и Na

H₂SO₄+ Na сбалансированное химическое уравнение,

H₂SO₄+ 2На = На₂SO₄ + H₂

Общее химическое уравнение для вышеуказанной реакции:
H₂SO₄+ На = На₂SO₄ + H₂
Проверить, равно ли количество атомов на стороне реагента количеству атомов, доступных на стороне продукта.
Здесь не равны только атомы Na, поэтому мы умножаем коэффициент 2 на Na со стороны реагента.
Таким образом, сбалансированное химическое уравнение имеет вид
H₂SO₄+ 2На = На₂SO₄ + H₂

H₂SO₄ и Na титрование

титрование из H₂SO₄ с Na невозможно, потому что H₂SO₄ является кислотой, но Na является элементарным металлом, а не основанием.

H₂SO₄ и чистое ионное уравнение Na

H₂SO₄+ На реакция чистое ионное уравнение,

2Na(с) + 2H⁺ (водн.) + SO₄^2- (водн.) = 2Na⁺ (водн.) + SO₄^2- (водн.) + Н₂ (Г)

Напишите общее сбалансированное химическое уравнение реакции:
2Na + Н₂SO₄= На₂SO₄ + H₂
Обозначьте химические состояния каждого соединения, участвующего в реакции.
2Na(с) + Н₂SO₄(водн.) = Na₂SO₄ (водн.) + Н₂ (Г)
Разделите сильные электролиты на соответствующие ионы.
2Na(с) + 2H⁺ (водн.) + SO₄^2- (водн.) = 2Na⁺ (водн.) + SO₄^2- (водн.) + Н₂ (Г)
Вычеркните ионы-наблюдатели из приведенного выше уравнения, чтобы получить результирующее ионное уравнение для H₂SO₄+ На
2Na(с) + 2H⁺ (водн.) = 2Na⁺ (водн.) + Н₂ (Г)

H₂SO₄ и сопряженные пары Na

H₂SO₄ + Na реакция имеет следующие сопряженные пары,

Сопряженная пара Na невозможна, так как это элементарный металл.
Сопряженная пара H₂SO₄ является его сопряженным основанием HSO₄^–.

H₂SO₄ и межмолекулярные силы Na

H₂SO₄ + Na реакция имеет следующие межмолекулярные силы,

Межмолекулярная сила между H₂SO₄ является водородная связь. Вот почему серная кислота смешивается с водой.
Ионные взаимодействия присутствуют в Na₂SO₄ потому что это ионное соединение.
H₂ молекулы содержат диполь-дипольные взаимодействия.

H₂SO₄+ Энтальпия реакции Na

H₂SO₄ энтальпия реакции Na составляет -480.2 кДж/моль. Стандартные энтальпии образования реагентов и продуктов, участвующих в реакции, составляют:

Молекулы	Энтальпия реакции (кДж/моль)
Na	0
H₂SO₄	-909. 27
Na₂SO₄	-1389.51
H₂	0

Энтальпия реакции молекул

Δ_fH: Стандартная энтальпия образования продуктов – Стандартная энтальпия образования реагентов

Δ_fЧ: [-1389.51-0] – [-909.27]

Δ_fН: -480.2 кДж/моль

Н₂SO₄+ Na буферный раствор

H₂SO₄+ На реакция не буферный раствор потому что Х₂SO₄ является сильной кислотой, тогда как для буферного раствора нам нужна слабая кислота или слабое основание.

Н₂SO₄+ Na полная реакция

H₂SO₄+ На реакция является полной реакцией, где H₂SO₄ и Na реагируют с образованием Na₂SO₄ и Н₂

Н₂SO₄+ Na экзотермическая или эндотермическая реакция

H₂SO₄ и реакция Na является экзотермическая реакция так как энтальпия реакции имеет отрицательное значение и в ходе реакции будет выделяться тепло. График экзотермической реакции

Н₂SO₄+ Na окислительно-восстановительная реакция

H₂SO₄+ На реакция Это окислительно-восстановительная реакция, при которой водород восстанавливается, а натрий окисляется.Окислительно-восстановительная реакция H₂SO₄ + На

Н₂SO₄+ Na реакция осаждения

H₂SO₄+ На реакция не является реакцией осаждения, так как в ходе реакции образуются растворимые и газообразные продукты.

Н₂SO₄+ Na обратимая или необратимая реакция

H₂SO₄+ На реакция является необратимой реакцией, потому что путь реакции односторонний, а H₂ выделившийся газ не может быть возвращен обратно в реакцию.

Н₂SO₄+ реакция замещения Na

H₂SO₄+ На реакция одно смещение или реакция замещения где Н₂ смещается из H₂SO₄атомом Na.

Заключение

В итоге можно сделать вывод, что Х.₂SO₄ реагирует с кальцием с образованием Na₂SO₄ и Н₂. Металл Na обладает высокой реакционной способностью, и его следует хранить вдали от влаги. ЧАС₂ является легковоспламеняющимся газом, поэтому обращаться с ним нужно осторожно.

3.20. Сколько мл 8н. Раствора h3so4 надо добавить к 250мл воды, чтобы получить 2н. Раствор? Чему равен объем и титр полученного раствора.

3.21. Сколько мл воды и 40,2% уксусной кислоты (=1,05 г/мл) потребуется для приготовления 400мл раствора с концентрацией 0,18М.

Во многих методах анализа используются такие концентрации, как простой и условный титр, которые дают прямую взаимосвязь массы и объема вещества и упрощают выполняемые расчеты (ЭУК, гл 4).

Титр вещества или простой титр показывает содержание компонентаА, выраженное в граммах, в 1 мл его раствора и вычисляется по формуле:

=(7. 1)

где – масса веществаА(г) в растворе с объемом(мл), – его титр в г/мл.

Иногда титр для удобства в расчетах выражают в мг/мл. Через простой титр легко рассчитать молярную концентрацию (молярность) или молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора, подставив туда выражение массы вещества через титр.

и(7.2)

Пример 1. Пусть в растворе соли, объемом 250 см³содержится 0,5 г. Определить титр и нормальность такого раствора.

Исходя из формул (4.1) и (4.2), Т(Na₂CO₃) = 0,005/250 =(г/мл), а нормальность:=1000/53 =(моль-экв/л), где 53 – молярная масса эквивалента(г-экв/моль).

Титр по определяемому веществу илиусловный показывает какое количество веществаА(г) эквивалентно массе титрантаВ, которая содержится в 1 мл раствора титрантаВ. Так как масса титруемого вещества А и объем раствора В относятся к разным веществам, торазмерность такого титра не указывается. Титр по определяемому веществу(условный)

позволяет вычислить какое количество веществаАв граммах титруется 1-м миллилитром титрантаВ.

=(7.3)

Между титрами Т(В)исуществует простая связь, вытекающая из закона эквивалентов.

или(7.4)

Тогда молярная концентрация эквивалента (нормальность) раствора Вчерез значениеможет быть определена как:

(7.5)

Пример 2. 400 мл 0,9н. раствора NaOH разбавили до объема 1,5л. Определить титр полученного раствора NaOH по (NH₄)₂SO₄.

Решение: Сначала определим нормальность раствора гидроксида натрия после его разбавления. Так как число эквивалентов NaOH в обоих растворах одинаково, то справедливо равенство: C₁V₁ = C₂V₂. Из него выразим концентрацию разбавленного раствора NaOH:

C₂(NaOH) = ; C₂(NaOH) = = 0,24 н.

Запишем уравнение реакции взаимодействия NaOH с сульфатом аммония:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₃ + H₂O

Рассчитаем массу эквивалента (NH₄)₂SO₄ в этой реакции:

М_экв((NH₄)₂SO₄) = = = 66 г/моль,

где M((NH₄)₂SO₄) = (14 + 41)2 + 32 + 416 = 132 г/моль.

Вычислим титр гидроксида натрия по (NH₄)₂SO₄, используя формулу:

С_н(NaOH) =

Т(NaOH/(NH₄)₂SO₄) =

Т(NaOH/(NH₄)₂SO₄

) = = 0,01584 г/мл = 1,58410^²г/мл

Ответ: Т(NaOH/(NH₄)₂SO₄) = 1,58410^²г/мл.

Задание 4. Выполните расчеты с участием титров.

4.1 Дана концентрация раствора в виде T(CH₃COOH) = 0,09425 г/мл. Вычислите значение титра T(CH₃COOH/BaSO₄).

4.2. Дана концентрация раствора в виде T(Na₂CO₃) = 0,05749 г/мл. Вычислите значение титра T(Na₂CO₃/HNO₃).

4.3. Дана концентрация раствора в виде T(HCl/CaO) = 0,008214. Вычислите значение молярной концентрации C_М(HCl).

4.4. Дана концентрация раствора в виде T(CH₃COOH) = 0,4295 г/мл. Вычислите значение титра T(CH₃COOH/KOH).

4.5. Дана концентрация раствора в виде T(Ca(OH)

2/CH₃COOH) = 0,5142. Вычислите значение титра T(Ca(OH)₂).

4.6. Дана концентрация раствора в виде T(Na₂O) = 0,05649 г/мл. Вычислите значение титра T(Na₂O/H₂SO₄).

4.7. Дана концентрация раствора в виде Т(CoCl₂) = 0,04824 г/мл. Вычислите значение молярной концентрации эквивалента C_экв(CoCl₂).

4.8. Дана концентрация раствора в виде T(Ca(OH)₂) = 0,09264 г/мл. Вычислите значение титра T(Ca(OH)₂/HCOOH).

4.9. Дана концентрация раствора в виде T(NaOH/H₂SO₄) = 0,06925. Вычислите значение титра T(NaOH).

4.10. Дана концентрация раствора в виде T(NaOH/CO₂) = 0,007241. Вычислите значение молярной концентрации C

М(NaOH).

4.11. Дана концентрация раствора в виде T(KОН) = 0,5643 г/мл. Вычислите значение титра T(KОН/HNO₃).

4.12. Дана концентрация раствора в виде T(HCl) = 0,02445 г//мл. Вычислите значение титраT(HCl/ZnS).

4.13. Дана концентрация раствора в виде T(NiSO₄/KOH) = 0,04652. Вычислите значение молярной концентрации C_M(NiSO₄).

4.14. Дана концентрация раствора в виде T((NH₄)₂CO₃/HCl) = 0,2645. Вычислите значение титраT((NH₄)₂CO₃).

4.15. В растворе гидроксида кальция приходиться 2г Ca(OH)₂на 100мл раствора. Определите нормальность такого раствора и его титр поHCl.

4.16. Дана концентрация раствора в виде T(HCOOH/NaOH) = 0,008644. Вычислите значение титраT(HCOOH).

4.17. Дана концентрация раствора в виде T(H₂SO₄/Na₂O) = 0,00376 (г/мл). Вычислите значение титра T(H₂SO₄).

4.18. Дана концентрация раствора в виде T(Ba(OH)₂) = 0,04682 г/мл. Вычислите значение молярной концентрации эквивалента C_экв(Ba(OH)₂).

4.19. Как изменится нормальность и титр 0,2н раствора H₃PO₄, если к 300мл его добавить столько же по объему воды.

Напишите и составьте уравнение реакции соляной кислоты (h3SO4) и гидроксида натрия с образованием сульфата натрия и воды.

Выберите область веб-сайта для поиска

Искать на этом сайте

Цитата страницы Начать эссе значок-вопрос Задайте вопрос

Начать бесплатную пробную версию

Сбалансированное уравнение реакции h3SO4 и гидроксида натрия, в результате которой образуется сульфат натрия и вода, выглядит следующим образом: h3SO4 + 2(NaOH) ——> Na2SO4 + 2(h3O).

Скачать PDF PDF Цитата страницы Цитировать Поделиться ссылкой Делиться

Укажите эту страницу следующим образом:

«Напишите и составьте уравнение реакции соляной кислоты (h3SO4) и гидроксида натрия с образованием сульфата натрия и воды». eNotes Editorial , 19 января 2014 г., https://www.enotes.com/homework-help/write-balance-equation-reaction-hydrochloric-acid-466015. По состоянию на 23 апреля 2023 г.

Ответы экспертов

Во-первых, мы должны признать, что формула (h3SO4) не является соляной кислотой. Корень «хлор» в «соляной кислоте» означает наличие хлора, которого нет в H3SO4. Соляная кислота HCl . h3SO4 — это серная кислота.

Нам нужно объединить серную кислоту и гидроксид натрия, чтобы получить сульфат натрия и воду.

h3SO4 + NaOH —-> Na2SO4 + h3O

Это скелетное уравнение; он показывает нам, что такое реагенты и продукты, но не их коэффициенты, т. е. сколько каждой молекулы нам нужно для завершения реакции.

Чтобы сбалансировать уравнение, количество атомов должно быть одинаковым с обеих сторон. В настоящее время на стороне реагента у нас есть:

3H, 1S, 5O, 1Na

И на стороне реагента у нас есть:

2H, 1S, 5O, 2Na

Атомы натрия и атомы водорода не совпадают . Сначала сбалансируйте натрий. Обычно намного проще, если вы оставляете водород и кислород напоследок. Чтобы сбалансировать натрий, мы должны увеличить количество молекул гидроксида натрия в реагентах:

h3SO4 + 2(NaOH) —-> Na2SO4 + h3O

Теперь у нас есть 4H, 1S, 6O, 2Na и 2H, 1S, 5O, 2Na.

Все совпадает, кроме водорода и кислорода в продуктах. К счастью, нам не хватает ровно 2 атомов водорода и 1 кислорода: одна молекула h3O.

h3SO4 + 2(NaOH) —-> Na2SO4 + 2(h3O)

4H:1S:6O:2Na —-> 4H:1S:6O:2Na

См. eNotes Ad-Free

Начните с 48-часовой бесплатной пробной версией , чтобы получить доступ к более чем 30 000 дополнительных руководств и более чем 350 000 вопросов помощи при выполнении домашних заданий, на которые наши эксперты ответили.

Получите 48 часов бесплатного доступа

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Утверждено редакцией eNotes

Задайте вопрос

NaOH + h3SO4 → Na2SO4+h3O.

Balance it

Ответ:

Приведенное выше уравнение является реакцией нейтрализации между гидроксидом натрия и серной кислотой (основой и кислотой). В результате реакции между кислотой и основанием образуется соль (сульфат натрия) и вода. Но молекулы каждого элемента не одинаковы с обеих сторон. Поэтому мы будем использовать пошаговый метод, чтобы сбалансировать уравнение.

Первый шаг — создать таблицу и проверить количество атомов каждого элемента в каждой части уравнения. Помните, что мы должны видеть каждый элемент отдельно.

9013 04 Na (натрий)

Название элемента	Число молекул на левой стороне	Число молекул на правой стороне
1	2
O (кислород)	1 (в NaOH) +4 (в h3SO4) = 5	4 (в Na2SO4)+1= 5
H (водород) 9003 215 8 009 0004 3 (1 в NaOH и 2 в H3SO4)	2
S (сера)	1 1	8

Теперь мы видим, что кислород и сера имеют одинаковое количество молекул на каждой сторона. Итак, мы начинаем с балансировки H, который имеет наибольшее количество неравных молекул.

Поскольку H равно трем слева и двум справа, мы добавим еще один H справа. Но так как h3 объединен, мы должны умножить на 2.

Результат будет следующим: NaOH + h3SO4 → Na2SO4+2h3O

Название элемента	9023 90 Количество молекул в LHS	Количество молекул на RHS
Na (натрий)	1	2 137
O (кислород)	1 (в NaOH) +4 (в 03
H (водород)	3 (1 в NaOH и 2 в H3SO4)	4
Sulphur 128	1	1

Теперь мы видим, что O имеет максимальное количество несбалансированных атомов.

Итак, мы умножим NaOH на два, чтобы 2+4 стало шестью и счет уравнялся.