Как из nh3 получить n2: >NH3->NH4NO3->NH3->N2O->O2 — ответ на Uchi.ru

Осуществить превращения согласно схемам: N2  Nh4  NO  NO2  HNO3  … — Учеба и наука

Лучший ответ по мнению автора

21. 04.14 Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров Читать ответы

Ольга Читать ответы

Владимир Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

Решено

9. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г воды, замерзает при –0,519 °C. Найдите для этого раствора изотонический коэффициент.

получить 2,3 — диметилбутен-1 из…

Решено

При действии избытка соляной кислоты…

Надо срочно решить!

Решено

скорость химических реакций

Пользуйтесь нашим приложением

Получение n2

В промышленности – сжижением воздуха с выделением фракций азота.

В лаборатории разложением нитрита аммония или азида натрия

NH

4NO₂ = N₂ + 2 H₂O

2 NaN₃ = 3 N₂ + 2 Na

или 2NH₃ + 3Br = N₂ + 6 HBr

С водородом азот образует два соединения: аммиак NH₃ и гидразин N₂H₄ (H₂N – NH₂). Наибольшее значение имеет аммиак.

В лаборатории получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гидроксидом натрия:

NH₄Cl + NaOH = NaCl

+ NH₃ + H₂O

Основным промышленным способом получения аммиака является синтез его из азота и водорода

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ ∆ Н⁰ = — 82,4

( Катализатор Pt; t = 450 — 500⁰С; Р = 250 атм)

Равновесие обратимой реакции смещается вправо действием высокого давления ≈ 30МПа.

NH₃ – бесцветный газ с резким характерным запахом, почти в 2 раза легче воздуха. Молекула NH₃ поляризована – общие электронные пары сдвинуты к азоту. Кроме того, у атома азота остается неподеленной пара электронов. Это дополнительно увеличивает полярность и обуславливает многие свойства аммиака. Жидкий аммиак, подобно воде, хороший растворитель ионных соединений. Молекулы в жидком аммиаке ассоциированы за счет образования водородных связей.

Расположение связей в аммиаке тетраэдрическое, причем неподеленная пара электронов атома азота занимают одну из вершин тетраэдра.

Аммиак – очень реакционно-способное вещество. Для него характерны реакции окисления и присоединения (благодаря неподеленной паре электронов). Наличие неподеленной пары определяет основные свойства аммиака, который может присоединять протон, образуя ион аммония NH₄⁺.

NH₃ очень хорошо растворим в воде, но максимальная концентрация ω(NH₃)= 25%. В растворе имеют место равновесия:

NH₃ + H₂O ↔ NH₃

• H₂O NH₃ • H₂O ↔ NH₄OH

NH₄OH ↔ NH₄⁺ + OH^– K_дNh5OH = 1,8 • 10^{— 5}

Основная масса NH₃ в растворе находится в виде гидрата аммиака NH₃ · H₂O. Поэтому, хотя NH₄OH диссоциирует почти нацело, его условно считают слабым основанием. Поскольку азот в NH₃ имеет низкую степень окисления –3, аммиак является восстановителем в ряде реакций.

В кислороде аммиак горит без катализатора:

4NH₃ + 3O₂ = 2

N₂ + 6 H₂O,

а в присутствии катализатора платины

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

При нейтрализации раствора аммиака кислотами образуются растворы солей аммония, содержащие ион NH₄⁺.

NH₃ + HCl = NH₄Cl

NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

В этих реакциях ион аммония подобен ионам одновалентных металлов.

При замещении в молекуле аммиака 3-х атомов водорода получаются

нитриды, содержащую группу N^-3 , 2-х атомов водорода – имиды NН^-2 , одного атома водорода — амиды NН₂^— .

2 NH₃ + 6Na = 2Na₃N +3H₂ нитрид натрия

NH₃ +2Na = Na₂HN + H₂ имид натрия

2 NH₃ +2Na = 2NaH₂N + 3H₂ амид натрия

NH₃ всегда — восстановитель, окисляется до N₂ или NO.

t

CuO + NH₃ → Cu +N₂ +H₂O

На этом свойстве основано применение NH₃ и его солей в процессе пайки металлов – снятие оксидной пленки с поверхности.

CuO + NH₄Cl = Cu +N₂ +HCl + H₂O

CuO + NH₄Cl = Cu + CuCl₂ +H₂O

N2 + H3 → NH4

• Home
• CDS & Defense Exams
• Статья

от Ritesh | Обновлено: 8 ноября 2022 г.

0 Upvote0 Комментарии

Общие

. Балансированное уравнение — N2 (G) + 3H3. (г) → 2Кh4(г) . Шаги для расчета баланса уравнения: N2 + h3 → Nh4.

Шаг 1 : Учитывая уравнение:

N2 + h3 → Nh4

Шаг 2 : Процедура, используемая для балансировки уравнения

с использованием стандартного подхода к балансировке химических уравнений. В соответствии с методом:

• Для начала сложите все атомы каждого элемента как со стороны реагента, так и со стороны продукта.
• Молекулы, содержащие элемент с разным числом атомов на стороне реагента и на стороне продукта, должны иметь стехиометрические коэффициенты.
• Количество атомов с обеих сторон должно быть уравновешено коэффициентом.
• Обычно стехиометрические коэффициенты водорода и кислорода назначаются последними.
• Стехиометрический коэффициент необходимо умножить на общее количество атомов элемента, присутствующего в 1 молекуле вида, чтобы определить количество атомов в одном виде.
• Продолжайте делать это до тех пор, пока обе стороны реагента и продукта не будут иметь одинаковое количество атомов всех реагирующих компонентов.

Прочитать статью полностью

Шаг 3 : Балансировка данного химического уравнения

Данное уравнение:

N2 + h3→ Nh4

Сторона реагента:

• 2 Атомы азота
• 2 Атомы водорода

Сторона продукта:

• 1 Атом азота
• 3 Атомы водорода изначально уравновешены 9 атомами азота

  04.

  После уравновешивания уравнение выглядит следующим образом: N2 + 3h3 → 2Nh4

  Атомы водорода окончательно уравновешены. После уравновешивания получается следующее уравнение: N2 + 3h3→ 2Nh4

  Сторона реагента:

  • 2 Атомы азота
  • 6 Атомы водорода

  Сторона продукта:

  • 2 Атом азота
  • 6 Атом водорода

  Уравнение сбалансировано, поскольку число всех атомов реагирующих компонентов на стороне реагента и продукта равно.

  Следовательно, сбалансированное уравнение: N2 (г) + 3h3 (г) → 2Nh4(г)

  Резюме :

  Сбалансированное химическое уравнение N2 + h3 → Nh4 равно N2 (г) + 3h3 (г) → 2Кh4(ж). Это можно сделать, сделав атомы как со стороны реагента, так и со стороны продукта равными на основании закона сохранения массы.

  CDS & Defense Exams

  CDSCAPFAFCATTA экзаменационные экзаменационные экзамены. . Ltd.Windsor IT Park, Tower — A, 2-й этаж,

  Sector 125, Noida,

  Uttar Pradesh 201303

  help@byjusexamprep. com

  Обеспечение электрохимического превращения N2 в Nh4 в условиях окружающей среды с помощью массива наноигл CoP3

  Обеспечение электрохимического превращения N

  ₂ в NH ₃ в условиях окружающей среды с помощью массива наноигл CoP ₃ †

  Цзяцзя Гао, ^ab Сюй Лв, ^б Фэнъи Ван, 9 лет0139 б Юнсон Луо, ^б Сию Лу, ^с Гуан Чен, ^д Шуян Гао, ^и Бенхе Чжун, ^а Сяодун Го* ^и и Сюпин Солнце * ^б

  Принадлежности автора

  * Соответствующие авторы

  ^и Школа химического машиностроения, Сычуаньский университет, Чэнду 610065, Сычуань, Китай
  Электронная почта: xiaodong2009@scu. edu.cn

  ^б Институт фундаментальных и передовых наук Университета электронных наук и технологий Китая, Чэнду 610054, Сычуань, Китай
  Электронная почта: xpsun@uestc.edu.cn

  ^в Центр зеленого катализа и химический колледж Университета Чжэнчжоу, Чжэнчжоу 450001, Хэнань, Китай

  ^д Ключевая лаборатория анализа живых организмов, Ключевая лаборатория фармацевтических промежуточных продуктов и анализа натуральной медицины, Школа химии и химического машиностроения, Нормальный университет Цюйфу, Цюйфу 273165, Шаньдун, Китай

  ^и Школа материаловедения и инженерии Хэнаньского педагогического университета, Синьсян 453007, Хэнань, Китай

  Аннотация

  rsc.org/schema/rscart38″> Процесс Габера-Боша для получения NH 9 в промышленных масштабах0213 ₃ Производство страдает от условий хэш-реакции и серьезного выброса парниковых газов. Электрохимическое восстановление N ₂ является устойчивой и безвредной для окружающей среды альтернативой синтезу NH ₃ в окружающей среде, но требует эффективных электрокатализаторов для проведения реакции восстановления N ₂ . Здесь мы сообщаем об электрокаталитическом превращении N ₂ в NH ₃ с превосходной селективностью, обеспечиваемой CoP 9.0213 ₃ массив наноигл на углеродной ткани (CoP ₃ /CC). When tested in 0.1 M Na ₂ SO ₄ , such CoP ₃ /CC achieves a high faradaic efficiency of 11.94% with an NH ₃ yield of 3.

  No related posts.