Как получить из cu no3 2 cu oh 2: Как из Cu(NO3)2 получить Cu(OH)2

Каковы условия реакции Cupper(2) ii) гидроксид) реагирует с HNO3 (азотной кислотой) ?

Для этого химического уравнения не найдено информации

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.

Как могут происходить реакции с образованием Cu(NO3)2 (нитрат меди(ii)) и h3O (вода) ?

Кислый раствор HNO3 реагирует с Cu(OH)2

Явление после реакции Cu(OH)2 (гидроксида меди(ii)) с HNO3 (азотной кислотой)

Нажмите, чтобы увидеть явление уравнения

Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции

Растворимое основание и нерастворимое основание реагируют с кислотой с образованием соли и воды. Реакция между основанием и кислотой нейтральная.

Категории уравнений

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

Дополнительные вопросы, связанные с химическими реакциями Cu(OH)

Вопросы, связанные с реагентом Cupper(OH)2 (OH) (ii) гидроксид)

Каковы химические и физические характеристики Cu(OH)2 (гидроксида меди(ii))? В каких химических реакциях используется Cu(OH)2 (гидроксид меди(ii)) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с реагентом HNO3 (азотная кислота)

Каковы химические и физические характеристики HNO3 (азотная кислота)? В каких химических реакциях используется HNO3 (азотная кислота) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с продуктом Cu(NO3)2 (нитрат меди(ii))

Каковы химические и физические характеристики Cu(NO3)2 (азотная кислота)? В каких химических реакциях протекает Cu(NO3)2 (нитрат меди(ii)) в качестве продукта?

Вопросы, связанные с продуктом h3O (вода)

Каковы химические и физические характеристики h3O (азотной кислоты)? Каковы химические реакции, в результате которых образуется h3O (вода)?

Рекламное объявление

1 результатов найдено
Отображение уравнения от 1 до 1 Страница 1

Дополнительная информация о веществах, которые используют уравнение

Реакция Cu(OH)2 (нг (II) гидроксит) реакция с HNO3 (аксит азотная) дает Cu(NO3)2 (нг нитрат)

Реакция, в результате которой образуется вещество Cu(OH)2 (Đồng (II) гидроксит) (медь(ii) гидроксид)

2H ₂ O + 2K + CuSO ₄ → Cu(OH) ₂ + H ₂ + K ₂ SO ₄ CAO + CU (№ ₃ ) ₂ + H ₂ O → CA (№ ₃ ) ₂ + CU (OH) ₂ 2NAOH + CUSO _{444 4} → CU (OH) CU (OH). (OH) ₂ + Na ₂ SO ₄

Реакция с образованием вещества HNO3 (азотная кислота) (азотная кислота)

NH ₄ NO ₃ → 9H ₂ O + 2HNO ₃ + 4N ₂ H ₂ O + 3NO ₂ → 2HNO ₃ + NO 9H ₂ SO ₄ + 6KMnO ₄ + 10NO → 4H ₂ O + 10HNO ₃ + 6MnSO ₄ + 3K ₂ SO ₄

Какова цель этой лаборатории?

Для очистки образца меди с помощью ряда различных типов реакций.

Назовите различные типы реакций, которые будут происходить во время эксперимента

Редокс, кислотно-основное, осаждение

Объясните этапы и напишите соответствующее химическое уравнение для реакции 1. Что это за реакция?

Сначала нарежьте куски медной ваты и положите в стакан, записав точную массу меди. Добавьте азотную кислоту (HNO3). При этом образуется нитрат меди (CuNO3)2 и коричневый газ двуокиси азота (NO2). Как только газ перестанет выделяться, добавьте в химический стакан около 50 мл деионизированной воды (h3O).

— металл(ы) меди + азотная кислота —> нитрат меди (II) (водн.) + газообразный диоксид азота (г) + вода (л)
— Cu(тв)+4HNO3(водн.) —> Cu(NO3)2(водн.)+2No2(г)+2h3O(ж)

— это окислительно-восстановительная реакция

Объясните этапы и напишите соответствующее химическое уравнение для второй реакции. . Что это за реакция?

Стакан теперь содержит нитрат меди Cu(NO3)2. добавьте 20 мл гидроксида натрия (NaOH) для нейтрализации и осаждения гидроксида меди Cu(OH)2, который будет выглядеть пушистым голубовато-белым твердым веществом. В результате реакции также был получен нитрат натрия (NaNO3).

Нитрат меди (II) (водный) + гидроксид натрия —> гидроксид меди + нитрат натрия

-Окислительно-восстановительный потенциал

Cu(NO3)2+NaOH —> Cu(OH)2(s)+2NaNO3(aq) .

Объясните этапы и запишите соответствующую химическую реакцию для третьей реакции. Что это за реакция?

Теперь аккуратно перемешайте магнитной мешалкой и с помощью термометра нагрейте смесь до 60°C на плите, следя за тем, чтобы раствор не закипел. Тепло от этого процесса обезвоживает желеобразный гидроксид меди Cu(OH)2 с образованием черных хлопьев оксида меди CuO. Ничего себе, оксид меди оседает, нагревается и стакан на 600 мл наполнен дистиллированной водой примерно до 60°C. когда черный оксид меди полностью осядет, сцедить. Используйте теплую воду (h3O) для многократного промывания оксида меди CuO.

Гидроксид меди —> оксид меди + вода

Cu(OH)2(s)—>CuO(s)+h3O(l)

Это реакция разложения

Объясните этапы и запишите соответствующую химическую реакцию для реакции четыре. Что это за реакция?

После промывки и декантации оксида меди, около 8 мл серной кислоты h3SO4 для растворения оксида меди. Перемешивайте раствор, пока он не станет прозрачно-голубым. Образуется сульфат меди(II) CuSO4 и вода h30.

— оксид меди + серная кислота —> сульфат меди (II) + вода

— CuO (т) + h3SO4 —> CuSO4 (водн.) + h3O (ж)

— это реакция метафиза

Объясните этапы и запишите соответствующую химическую реакцию для пятой реакции. Что это за реакция?

Теперь у вас есть сульфат меди (II) CuSO4 и вода. Взвесьте примерно 2 г металлического цинка и добавляйте его очень маленькими порциями по мере необходимости, чтобы восстановить металлическую медь. Водный сульфат цинка (ZnSO4) также получается в результате реакции. Периодически встряхивайте раствор, пока он не станет бесцветным. Затем слейте оставшийся супернактант (ZnSO4). Теперь, когда мы восстановили металл Медь, нам нужно избавиться от оставшегося цинка. Подойдите к выпускному отверстию и добавьте около 3 мл дистиллированной воды и перемешайте. Затем осторожно добавьте около 5 мл HCl, чтобы окислить оставшийся цинк. Небольшое количество газа (h3) будет выпущено, а остаток хлорида цинка ZnCl2 будет декантирован.

Сульфат меди (II) + металлический цинк —> металлическая медь + водный раствор сульфида цинка

—> цинк + HCl —> водный раствор хлорида цинка + газообразный водород

— CuSO4 (водн.) + Zn (тв.) — -> Cu (т) + ZnSO4 (водн.)
— Zn + HCl —> ZnCl2 (водн.) + h3 (г)

После завершения пятой реакции, что вы сделаете с восстановленной медью, чтобы закончить эксперимент?

После восстановления меди несколько раз промойте медь дистиллированной водой, а затем осмотрите медь изопропиловым спиртом не менее трех раз. При окончательной промывке перенесите медь в чашку для выпаривания и сцедите оставшийся изопропиловый спирт. Затем перенесите медь в другую предварительно взвешенную чашку для выпаривания. Нагрейте чашу для выпаривания на плите (теплая на ощупь). Слишком много тепла вызовет обратное окисление до оксида меди, что будет необратимо. Два небольших нагревания заставят образец сохранить изопропиловый спирт, оба сценария приведут к высокой ошибке восстановления. После охлаждения повторно взвешивают чашку для выпаривания и восстановленную медь до тех пор, пока конечная масса меди не будет ниже и в пределах 0,004 г от наименьшей массы, зарегистрированной ранее.

Когда вы нагреваете только что отреставрированную медь на плите для испарения оставшегося изопропилового спирта, чем вы рискуете, если нагреете слишком сильно? Что делать, если он слишком низкий?

Если значение слишком высокое, медь снова окислится до оксида меди, что необратимо. Низкая температура приведет к тому, что изопропиловый спирт останется в меди. Оба сценария приведут к чрезвычайно высокому проценту восстановления.

Напишите полное сбалансированное химическое уравнение для следующей реакции:

Водный раствор хлорида свинца (II) реагирует с водным раствором карбоната калия

Напишите полное сбалансированное химическое уравнение следующей реакции:
Твердый никель реагирует с водным раствором хлорида меди (II).

Напишите полное сбалансированное химическое уравнение следующей реакции:
Водный раствор карбоната натрия реагирует с водным раствором бромистоводородной кислоты.

Напишите полное сбалансированное химическое уравнение реакции металлического олова с водным раствором HCl с образованием хлорида олова (II) и газообразного водорода.

В этой реакции какой элемент окисляется, а какой восстанавливается?

Напишите реакцию меди с азотной кислотой.

Cu(т)+4HNO3(водн.) —> Cu(NO3)2(водн.)+2NO2(г)+2h3O(ж)

Напишите реакцию нитрата меди II с гидроксидом натрия.

Cu(NO3)2(водн.)+NaOH(водн.)—> Cu(OH)2(т)+2NaNO3(водн.)

Напишите реакцию гидроксида меди при нагревании

Cu(OH)2(т) + тепло —> CuO(т) + h3O(ж)

Напишите реакцию взаимодействия оксида меди с серной кислотой.