Kbr h2so4 конц: KBr + H2SO4 = KHSO4 + Br2 + SO2 + H2O

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

By Томлешкумар Дешмукх

H₂SO₄ (Серная кислота) является сильной кислотой, а KBr (бромид калия) представляет собой белый кристаллический порошок. Сообщите нам некоторые факты о H₂SO₄ + КБр.

Серная кислота также известна как купоросное масло. Это бесцветная вязкая жидкость без запаха. Бромид калия состоит из элементов калия и брома. Это ионная соль, также служат ионы бромида.

В этой статье мы обсудим реакцию между серной кислотой и бромидом калия, уравновешивание уравнения, тип реакции и результирующее ионное уравнение реакции.

Что является произведением H₂SO₄ и KBr

Бисульфат калия (KHSO₄), бром (Br₂), диоксид серы (SO₂) и вода (H₂O) образуются в результате реакции между серной кислотой и бромидом калия.

3H₂SO₄ + 2KBr = 2ХСО₄ + Br₂ + ТАК₂ + 2H₂O

Какой тип реакции Н₂SO₄ + КВг

H₂SO₄ + KBr представляет собой окислительно-восстановительная реакция.

Как сбалансировать H₂SO₄ + КВг

Реакция уравновешивается с помощью следующих шагов:

H₂SO₄ + КВг = КХСО₄ + Бр.₂ + ТАК₂ + H₂O

• Подсчитывается количество атомов, присутствующих с обеих сторон, которое должно быть одинаковым..

Сторона реагента	Сторона продукта
2-атом водорода	3-атом водорода
4-атом кислорода	7-атом кислорода
1-атом серы	2-атом серы
1-атом брома	2-атом брома
1-атом калия	1-атом калия

Таблица, представляющая количество атомов, присутствующих на стороне реагента и стороне продукта

• Количество атомов кислорода обеих сторон реакции уравновешивается добавлением коэффициента 3 к молекуле серной кислоты на стороне реагента.
• 3H₂SO₄ + КВг = КХСО₄ + Бр.₂ + ТАК₂ + H₂O
• Количество атомов водорода обеих сторон реакции уравновешивается добавлением коэффициента 2 к молекуле воды на стороне продукта.
• 3H₂SO₄ + КВг = КХСО₄ + Бр.₂ + ТАК₂ + 2H₂O
• Количество атомов серы обеих сторон реакции уравновешивается добавлением коэффициента 2 к молекуле бисульфата калия на стороне продукта.
• 3H₂SO₄ + КВг = 2ХСО₄ + Бр.₂ + ТАК₂ + 2H₂O
• Количество атомов брома обеих сторон реакции уравновешивается добавлением коэффициента 2 к молекуле бромида калия на стороне реагента.
• 3H₂SO₄ + 2KBr = 2ХСО₄ + Бр.₂ + ТАК₂ + 2H₂O
• Таким образом, сбалансированная химическая реакция:
• 3H₂SO₄ + 2KBr = 2ХСО₄ + Бр. ₂ + ТАК₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + KBr Титрование

H₂SO₄ + KBr не титруют, т.к. Точка эквивалентности.

H₂SO₄ + результирующее ионное уравнение KBr

Суммарное ионное уравнение реакции H₂SO₄ + КВг

6H⁺ + ТАК₄^2- = 2Н⁺ + ТАК₂ + 2H₂O

Чистое ионное уравнение выводится с использованием шагов, упомянутых ниже.

• Сбалансированное уравнение с фазами для H₂SO₄ + Fe₃O₄

• 3H₂SO₄(водн.) + 2KBr(водн.) = 2KHSO₄(водн.) + Br₂(водн.) + SO₂(г) + 2Н₂О (л)

• Тогда уравнение, записанное в расщеплении соединений

• 6H⁺+3SO₄^2- + 2К⁺ + 2Бр^– = 2К⁺ + 2H⁺ + 2СО₄^2- + 2Бр^– + ТАК₂ + 2H₂O
• Чистое ионное уравнение выглядит следующим образом, удаляя ионы-наблюдатели (ионы, которые одинаковы на стороне реагента и продукта)
• 6H⁺ + ТАК₄^2- = 2Н⁺ + ТАК₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + сопряженные пары KBr

Компания сопряженный пары Н₂SO₄ + KBr:

• Сопряженное основание H₂SO₄ ТАК₄^2-
• Сопряженным основанием KBr является Br. ^–

H₂SO₄ и KBr Межмолекулярные силы

Межмолекулярные силы присутствует в H₂SO₄ + KBr:

• Водородная связь, диполь-дипольное взаимодействие и дисперсия Ван-дер-Ваальса являются межмолекулярными силами в H₂SO₄.
• Бромид калия ионно связан друг с другом..

H₂SO₄ + энтальпия реакции KBr

Энтальпия реакции H₂SO₄ + KBr составляет -362.07 кДж/моль.

Соединение	Моли	Энтальпия образования, ΔH0f (кДж/моль)
H2SO4	3	-814
KBr	2	-180.08
ХСО4	2	-1163.3
Br2	1	30. 91
SO2	1	-296.9
H2O	2	-285.82

Значения энтальпии связи

• Стандартную энтальпию реакции рассчитывают по формуле:
• & delta; H⁰_{ф (реакция)} = Σ∆H⁰_{ф (продукт)} – Σ∆Н⁰_{f (реагенты)}
• Таким образом, изменение энтальпии = [2*(-1163.3) + 1*(30.91) + 1*(-296.9) + 2*(-285.82)] – [3*(-814.0) + 2*(-180.08)] = [(-3164.23) – (2802.16)]
• = -362.07 кДж/моль

Is H₂SO₄ + KBr буферный раствор

H₂SO₄ + KBr реакция не приведет к буферный раствор потому что серная кислота является сильной кислотой и в буферном растворе может присутствовать только слабая кислота или основание.

Is H₂SO₄ + KBr полная реакция

H₂SO₄ + KBr является полной реакцией, и после завершения реакции образуются такие продукты, как гидросульфат калия, бром, диоксид серы и вода.

Is H₂SO₄ + KBr экзотермическая или эндотермическая реакция

H₂SO₄ + КВг есть экзотермическая реакция потому что он показывает отрицательную энтальпию -362.07 кДж/моль.

Is H₂SO₄ + KBr окислительно-восстановительная реакция

 H₂SO₄ + KBr представляет собой окислительно-восстановительный потенциал реакция за счет изменения степени окисления ионов серы и брома на стороне реагента и продукта как показано ниже.

3H₂S⁶⁺O₄ + 2КБр^1- = 2ХСО₄ + Br₂⁰ + S⁴⁺O₂ + 2H₂O

Н₂SO₄ + KBr реакция осаждения

H₂SO₄ + KBr реакция не является реакцией осаждения, так как во время реакции не образуется осадок.

Н₂SO₄ + KBr обратимая или необратимая реакция

H₂SO₄ + KBr является необратимой реакцией, так как образуются продукты гидросульфат калия, бром, диоксид серы и вода, которые при тех же условиях не реагируют с возвратом реагентов.

Н₂SO₄ + KBr реакция замещения

H₂SO₄ + KBr представляет собой одинарное перемещение реакция, в которой сульфат-ион вытесняется из H₂SO₄ молекула с образованием гидросульфата калия.

3H₂SO₄ + 2KBr = 2ХСО₄ + Бр.₂ + ТАК₂ + 2H₂O

Как сбалансировать KBrO₃ + КВг +Н₂SO₄ = К₂SO₄ + Br₂ + H₂O

Реакцию уравновешивают, используя следующие стадии.

KBrO₃ + КВг + Н₂SO₄ = К₂SO₄ + Бр. ₂ + H₂O

• Подсчитывается количество атомов, присутствующих с обеих сторон, которое должно быть одинаковым..

Сторона реагента	Сторона продукта
2-атом водорода	2-атом водорода
7-атом кислорода	5-атом кислорода
1-атом серы	1-атом серы
2-атом брома	2-атом брома
2-атом калия	2-атом калия

Таблица, представляющая количество атомов, присутствующих на стороне реагента и стороне продукта

• Количество атомов кислорода обеих сторон реакции уравновешивается добавлением коэффициента 3 к молекуле серной кислоты на стороне реагента и сульфату калия на стороне продукта..
• KBrO₃ + КВг + 3Н₂SO₄ = 3К₂SO₄ + Бр. ₂ + H₂O
• Количество атомов водорода с обеих сторон баланса реакции путем добавления коэффициента 3 к молекуле воды на стороне продукта.
• KBrO₃ + КВг + 3Н₂SO₄ = 3К₂SO₄ + Бр.₂ + 3H₂O
• Количество атомов брома с обеих сторон баланса реакции путем добавления коэффициента 5 к молекуле бромида калия со стороны реагента и 3 к молекуле бромида со стороны продукта.
• KBrO₃ + 5KBr + 3H₂SO₄ = 3К₂SO₄ + 3Бр₂ + 3H₂O
• Таким образом, сбалансированная химическая реакция:
• KBrO₃ + 5KBr + 3H₂SO₄ = 3К₂SO₄ + 3Бр₂ + 3H₂O

Заключение

Когда серная кислота реагировала с бромидом калия, она давала бисульфат калия, бром, диоксид серы и воду. Это единственная реакция замещения, также окислительно-восстановительная реакция. Он обнаруживает отрицательную энтальпию реакции, следовательно, это экзотермическая реакция.

Подготовка к ЕГЭ по химии

Похожие презентации:

Сложные эфиры. Жиры

Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот, получение

Газовая хроматография

Хроматографические методы анализа

Искусственные алмазы

Титриметрические методы анализа

Биохимия гормонов

Антисептики и дезинфицирующие средства. (Лекция 6)

Клиническая фармакология антибактериальных препаратов

Биохимия соединительной ткани

Роль элективных курсов при подготовке к ЕГЭ
Окислительно — восстановительные реакции в заданиях уровня С
Задания Часть — 2
Цепочки превращений в органической химии
Решение задач по химическим уравнениям
Решение задач на нахождение формул веществ
Mn
Fe
Cr
9 класс
HNO3
P
Cl
h3O2
h3SO4
Спирты
Альдегиды и
кетоны
Арены
Карбоновые
кислоты
Алкины
Алкены
10 класс
Углеводы
h3O
As2O3 +…+ KMnO4 + h3O= h4AsO4 + K2SO4 +…

Поставим степени окисления:
As+32O3 +…+ KMn+7O4 + h3O= h4As+5O4 + K2SO4 +…
Составляем электронный баланс и проставляем основные коэффициенты в уравнение
реакции:
Mn+7 + 5e-
Mn+2
|2 окислитель
2As+3 – 4e-
2As2+5
|5 восстановитель
5As2O3 + h3SO4 + 4KMnO4 + h3O= 10h4AsO4 + 2K2SO4 +4MnSO4
5As2O3 (восстановитель) + 6h3SO4 + 4KMnO4 (окислитель) + 9h3O= 10h4AsO4 +
2K2SO4 +4MnSO4.
K2S + h3O + KBrO4 S + KBr + …
1. Определим степени окисления элементов, чтобы понять, все ли ключевые вещества указаны в схеме:
K2S – 2 + h3O + KBr+7O4 S0 + KBr – 1 + …
Степень окисления поменяли сера и бром. Значит, указаны все ключевые вещества.
2. Составим электронный баланс и начнем уравнивать схему:
S – 2 – 2 е S0 4
Br+7 +8е Br – 1 1
4K2S – 2 + h3O +1 KBr+7O4 4S0 +1 KBr – 1 + …
3. Как видно, в левой части 8 «лишних» атомов калия, следовательно, в правую часть нужно внести КОН
4K2S – 2 + h3O +1 KBr+7O4 4S0 +1 KBr – 1 + 8КОН
4. Теперь уравняем водород:
4K2S – 2 + 4h3O +1 KBr+7O4 4S0 +1 KBr – 1 + 8КОН
5. Сделаем проверку по кислороду. Кислорода слева и справа по 8.
Окончательно решение выглядит так:
4K2S – 2 + 4h3O + KBr+7O4 4S0 +KBr – 1 + 8КОН
S – 2 – 2 е S0 4
Br+7 +8е Br – 1 1
K2S – восстановитель за счет S – 2
KBr+7O4 – окислитель за счет Br +7
KNO2 +… + h3O MnO2 + KOH + …
1. Определим степени окисления элементов, чтобы понять, все ли ключевые вещества указаны в схеме:
KN+3O2 +… + h3O Mn+4O2 + KOH + …
Калий, водород и кислород не поменяли степень окисления, в левой части схемы отсутствует марганец, в правой – азот.
Эти элементы и поменяли степень окисления.
2. Определим роль марганца в этой реакции: скорее всего марганец в этой реакции выполняет роль окислителя, в
нейтральной среде соединения марганца +7 и +6, выступая окислителями, превращаются в MnO2 . Выберем в качестве
окислителя KMnO4. Тогда нитрит будет восстановителем, окислится до нитрата.
3. Запишем схему реакции с выбранными веществами и составим электронный баланс:
KN+3O2 + KMn+7O4 + h3O Mn+4O2 + KOH + KN+5O3
N + 3 – 2 е N+5
3
Mn+7+ 3 е Mn+4
2
4. Уравняем схему:
3KN+3O2 + 2KMn+7O4 + h3O 2Mn+4O2 + 2KOH + 3KN+5O3
KNO2 – восстановитель за счет N + 3
KMnO4 – окислитель за счет Mn+7
Na2O2 +…+ KMnO4 = O2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4+…
Поставим степень окисления:
Na2O2-1 +…+ KMn+7O4 = O20 + Mn+2SO4 + Na2SO4 + K2SO4+…
Na2O2 (восстановитель) + h3SO4 + KMnO4 (окислитель)
= O2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + h3O.
Составляем электронный баланс и проставляем основные коэффициенты в
уравнение реакции:
Mn+7 + 5eMn+2 |2 окислитель
2O-1 – 2eO20
|5 восстановитель
5Na2O2 + h3SO4 + 2KMnO4 = 5O2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + h3O.
5Na2O2 (восстановитель) + 8h3SO4 + 2KMnO4 (окислитель) =
5O2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8h3O.
KI +…+ KMnO4 = I2…+ K2SO4 + h3O.
Поставим степень окисления:
KI-1 +…+ KMn+7O4 = I20…+ K2SO4 + h3O.
KI (восстановитель) + h3SO4 + KMnO4 (окислитель)= I2 + MnSO4 + K2SO4 +
h3O.
Составляем электронный баланс и проставляем основные коэффициенты в
уравнение реакции:
Mn+7 + 5eMn+2 |2 окислитель
2I-1 – 2eI20
|5 восстановитель
10KI (восстановитель) + 8h3SO4 + 2KMnO4 (окислитель)= 5I2 + 2MnSO4 +
6K2SO4 + 8h3O.
.
2CrCl3 + 3K2CO3 + 3h3O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6KCl.
CrCl3 + 3LiOH = Cr(OH)3 + 3LiCl
K2CO3 + 2HBr = 2KBr + CO2 + h3O
HBr + LiOH = LiBr + h3O
1) 3K[Al(OH)4]+ FeCl3 =Fe(OH)3 +3Al(OH)3 +3KCl
(свойства комплексных солей)
2) K[Al(OH)4 ] = KAlO2 +2h3 O(свойства
комплексных солей)
3) 2FeCl3+3K2CO3+3Н2О=
=6KCl+2Fe(OH)3 +3CO2 (гидролиз)
4) K2CO3+Cl2 + h3O=KClO+2KHCO3 +KCl
(гидролиз)
.
MgBr2 + Na2CО3 = MgCO3 + 2NaBr.
MgBr2 + 2LiOH + Mg(OH)2 + 2 LiBr
Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + h3O + CO2
Hl + LiOH = LiCl + h3O
С -3
C2H5Cl,AlCl3
Бензол
Br2, hy
h3SO4, t0
KOH + h3O
Х1
X2
X3
KMnO4, H+
X4
X5
AlCl3
1) C6H6 + C2H5Cl → C6H5—Ch3Ch4 + HCl
алкилирование бензола, получение гомологов
бензола
hν
2) C6H5Ch3Ch4 + Br2 → C6H5CH—Ch4 + HBr
|
реакция замещения в радикале
Br
3) C6H5CHBrCh4 + KOH →
C6H5CHOH—Ch4 + KBr
получение спиртов
h3SO4 (конц), t°
4) C6H5CHOHCh4 →
C6H5CH=Ch3 + h3O
дегидратация спиртов в присутствии
концентрированной серной кислоты.
5) C6H5CH=Ch3 + 2KMnO4 + 3h3SO4 →
C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4h3O
окисление винилбензола в присутствии
перманганата калия в кислой среде,
окислительно-восстановительная реакция.
АЦЕТАТ НАТРИЯ → ЭТАН → Х → ЭТАНОЛ → ДИЭТИЛОВЫЙ ЭФИР
↓
CO2
электролиз
1)Ch4COONa + 2h3O → C2H6 + 2NaHCO3 + h3
получение алканов электролизом солей
карбоновых кислот
cвет
2) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
химические свойства алканов, реакция замещения
h3O
3) C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl
получение спиртов из галогенопроизводных
h3SO4к, t < 140°
4) 2C2H5OH → C2H5—O—C2H5 + h3O
химические свойства спиртов,
межмолекулярная дегидратация
5) C4h20O + 6O2 → 4CO2 + 5h3O
горение простых эфиров.
р раM
V
M
n
Vm
m
n
M
m
n
M
N
mв ва
Na
n
mр ра
V
mв ва
n
n
M
Vm
m
V
n
M
Vm
N n р ра
n
M
Na
N
nМ (CхНу) = D(Н ) V·М (Н )
2
Na 2
Vm
mв ва
n
M N
mв ва
Na
n
р
M ра
n
M

English     Русский Правила

А. БромВ. Смесь брома и C. \\[{\\text{HBr}}\\]D. \\[{\\text{N}}{{\\text{O}}_2}\\]

Дата последнего обновления: 05 марта 2023 г.

•

Всего просмотров: 278,7 тыс. сегодня: 4,61 тыс.

Ответить

Проверено

278,7 тыс.+ просмотров

Подсказка: KBr представляет собой галогенид щелочного металла. Когда он реагирует с концентрированной кислотой, мы ожидаем, что галогенид высвободится.

Полный пошаговый ответ:
Бромид калия при реакции с концентрированной серной кислотой дает бисульфат калия, диоксид серы, газообразный бром и воду. Реакция на это может быть дана как –
\[\begin{align}
  & \text{ 2KBr + 3}{{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}\text { }\to \text{ 2KHS}{{\text{O}}_{4}}\text{ + B}{{\text{r}}_{2}}\text{ + S}{{\ text{O}}_{2}}\text{ + 2}{{\text{H}}_{2}}\text{O} \\
 & \text{Калий сернокислый Бромкалий сернистый Вода} \\
 & \text{бромид кислота диоксид газа бисульфат} \\
\end{align}\]
Таким образом, красновато-коричневый газ, который мы видим, представляет собой бром.
Бром является третьим по легкости галогеном и существует в виде коричневатой жидкости при комнатной температуре, но сразу же испаряется в пары того же цвета.

Дополнительная информация:
Все щелочные металлы сильно электроположительны, а галогены сильно электроотрицательны по своей природе, все галогениды щелочных металлов имеют ионную природу. Галогениды щелочных металлов представляют собой бесцветные кристаллические вещества с очень высокими температурами плавления и кипения. Поскольку подобное растворяет подобное, все щелочные металлы хорошо растворяются в воде.
Элементарный бром не встречается в природе в свободном виде, так как он очень реакционноспособен. Он в основном существует в виде минеральных солей. Известно, что многие соединения брома имеют огромное применение в нашей жизни. Бромид серебра вместе с йодидом серебра в основном используется в фотографических эмульсиях. Бромид этилена используется в качестве присадки к топливу. Бромид калия ранее использовался в качестве седативного средства.

Примечание. Можно ожидать, что в результате реакции образуется \[{{\text{K}}_2}{\text{S}}{{\text{O}}_4}{\text{ + 2HBr}}\] вместо \[{\text{KHS}}{{\text{O}}_4}\], но это не так. Коричневый газ преимущественно состоит из брома, поэтому бром должен выделяться свободно.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал Химический класс 12 JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 Химический класс 12 JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим радиусом атомов Химический класс 11 JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды А Кальций класса 12 по химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверков класс 12 по химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть отнесены к классу 12 по химии JEE_Main

Какой из следующих элементов имеет самый высокий электродный потенциал Химический класс 12 JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 Химический класс 12 JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом Химический класс 11 JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды A Кальций класса 12 химический JEE_Main

Тенденции сомнения

органическая химия — Можем ли мы использовать (KBr + h3SO4) вместо (NaBr +h3SO4) в реакции со спиртом для получения алкила бромид?

спросил 3 года 10 месяцев назад

Изменено 2 года, 9 месяцев назад

Просмотрено 1к раз

$\begingroup$

Я где-то читал, что $\ce{h3SO4}$ используется для получения $\ce{HBr},$, а в другом месте написано, что он там для протонирования гидроксильной группы. Какому факту я должен верить?

• органическая химия
• кислотно-основная

$\endgroup$

1

$\begingroup$

Да, мы можем использовать $\ce{KBr + h3SO4}$ вместо $\ce{NaBr + h3SO4}$, потому что они оба дают $\ce{HBr}$, который используется при получении бромистого алкила. Основная реакция выглядит следующим образом: $$\ce{ROH + HBr -> RBr + h3O}$$ Вышеупомянутые соединения $\ce{NaBr}$ и $\ce{KBr}$ используются только для получения $\ce{HBr}$.

$\endgroup$

1

$\begingroup$

h3SO4 используется для протонирования группы OH и образования группы Oh3+, которая является хорошей уходящей группой.

Oh3+ покидает субстрат и образует карбокатион.