Li cl2 уравнение реакции: HTTP Status 404 – Not Found

Содержание

Задание 1. Допишите возможные уравнения реакций. Если реакция не проте… — Учеба и наука

Лучший ответ по мнению автора

09. 10.16
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Ирина Владимировна

Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

Структурная формула всех изомеров С7Н16

Решено

При соединении 2 1г железа. ..

Массовая доля углерода в соединении равна 83.3%, водорода — 16.7%. Определите строение вещества, если известно, что при его бромировании образуется только одно монобромпроизводное.

Задача по химии 9 класс

Пользуйтесь нашим приложением

Ответы на контрольную работу по теме «Металлы»(Габриелян) решебник

Первый уровень

Вариант 1


ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия натрия и цинка с веществами: хлором, водой, соляной кислотой.
Рассмотрите одну из записанных реакций в свете ОВР.

2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2

2Nа + 2НСl = 2NаСl + Н2
2Nа + Cl2 = 2NаСl
Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn0 -2e→Zn2+ окисляется, восстановитель
Cl20+2e→2Cl- восстанавливается, окислитель
Zn + h3O = ZnO + h3.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3

ЗАДАНИЕ 2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
Fe →FeCl2 →Fe(N03)2 →Fe(OH)2 →FeO.
Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.

Fe + 2HCl = FeCl2 + h3
FeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaNO3
Fе2++ 2NO3-+ 2Na++2OH- =2Na++2NO3-+ Fе(ОН)2
Fе2++ 2OH- = Fе(ОН)2
Fе(ОН)2= FеО+ Н2О

ЗАДАНИЕ 3
При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Mg + 2HCl = MgCl2 + h3
n (Mg) = 12/24 = 0,5 моль
V (h3) = 10/22,4 = 0,446 моль
n (Mg) = n (h3) по уравнению (теор.)

выход = 0,446 /0,5 = 0,89 = 89 %

Вариант 2


ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных реакций лития и меди с веществами: хлором, водой, соляной кислотой.
Рассмотрите одну из записанных реакций в свете ОВР.

2Li + Cl2 = 2LiCl
2Li + 2h3O = 2LiOH + h3
2Li + 2HCl = 2LiCl + h3
Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + h3O = не реагирует
Cu + HCl = не реагирует
2Li+CL2= 2LiCL
Li- e—> Li+ восстановитель
CL2+2e—-> 2CL- окислитель

ЗАДАНИЕ 2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
Са →CaO →Са(ОН)2 →Ca(N03)2 → Са3(Р04)2.
Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.

2Ca+O2=2CaO
CaO+2NaOH=Ca(OH)2+Na2O
2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 + 2h3O
2H+ +2NO3- + Ca(OH)2 =Ca2+ +2NO3- + 2h3O
2H+ + Ca(OH)2 =Ca2+ +2h3O
3Ca(NO3)2 + 2Н3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HNO3

ЗАДАНИЕ 3
При термическом разложении 10 г известняка было получено 1,68 л углекислого газа (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

CaCO3 = CaO+CO2
n (CaCO3) = 10/100 = 0,1 моль
V (CO2) = 1,68/22,4 = 0,075 моль
n (CaCO3) = n (CO2) по уравнению (теор.)
выход = 0,075/0,1 = 0,75 = 75 %

Вариант 3


ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных реакций кальция и железа с веществами: хлором, водой, соляной кислотой.
Рассмотрите одну из записанных реакций в свете ОВР.

Са + Cl2 = CaCl2
Ca + 2HCl = CaCl2 + h3
Ca + 2h3O = Ca(OH)2 + h3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + 2HCl = FeCl2 + h3

ЗАДАНИЕ 2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
Аl →Аl203 →АlСl3 →Аl(ОН)3 →Al(N03)3.


Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.

4Al + 3O2 = 2 Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3O
AlCl3 + 3Nh4 + 3h3O = Al(OH)3 + 3Nh5Cl
Al3+ +3Cl- + 3Nh4 + 3h3O = Al(OH)3 + 3Nh5+ +Cl-
Al3+ + 3Nh4 + 3h3O = Al(OH)3 + 3Nh5+
Аl(ОН)3+3НNО3=Аl(NО3)3+3Н2О.

ЗАДАНИЕ 3
При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н. у.). Найдите объемную долю выхода продукта реакции (в %).

2Na + 2h3O = 2NaOH + h3 ↑
n (Na) = 23/23= 1 моль
V (h3) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
n (Na) : n (h3) = 2:1
n (h3) = 1/ 2 = 0,5 моль по уравнению (теор.)
выход = 0,4/0,5 = 0,8 = 80 %

Вариант 4


ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных реакций металлов калия и магния с хлором, водой, соляной кислотой.
Рассмотрите одну из этих реакций в свете ОВР.

2K + 2h3O = 2KOH + h3.
2К + CI2 = 2КCI

2К + 2HCI = 2КCI + h3
Mg + 2HCl = MgCl2 + h3
Mg + Cl2 = MgCl2
Mg 0 -2e→ Mg 2+ окисляется, восстановитель
Cl20+2e→2Cl- восстанавливается, окислитель
Mg+2h3O=Mg(OH)2+h3

ЗАДАНИЕ 2
Напишите уравнения реакций для данных переходов:
Li →Li20 →LiOH →Li2S04.
Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.

4Li + O2 = 2Li2O
Li2O + h3O = 2LiOH
2LiOH + Н2SO4 = Li2SO4 + 2Н2О
2Li+ +2OH- + 2Н+ +SO42- = 2Li+ +SO42- + 2Н2О
2OH- + 2Н+ — = 2Н2О

ЗАДАНИЕ 3
При взаимодействии 60 г кальция с водой выделилось 30 л водорода (н. у.). Найдите объемную долю выхода продукта реакции.

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
n (Са) = 60/40= 1,5 моль
V (h3) = 30/22,4 = 1,34 моль
n (Са) = n (h3) = по уравнению (теор.)
выход = 1,34/1,5 = 0,89 = 89 %

Второй уровень

Вариант 1


ЗАДАНИЕ 1

Напишите уравнения возможных реакций магния и алюминия с веществами: кислородом, бромом, разбавленной серной кислотой.
Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну — в свете ТЭД.

2 Мg + O2 = 2 МgО
Мg 0 -2e→ Мg 2+ окисляется, восстановитель
О20+4e→2 О 2- восстанавливается, окислитель
Мg + Br 2 = Мg Br2
Мg 0 -2e→ Мg 2+ окисляется, восстановитель
Br 20+2e→2 Br — восстанавливается, окислитель
Мg + Н2SO4 = МgSО4 + Н2
Мg + 2Н+ = Мg2+ + Н2
4Al + 3O2 = 2Al2O3,
2Al + 3h3SO4 = Al2(SO4)3 + 3h3
2Al + 3Br2 = 2AlBr3

ЗАДАНИЕ 2
Определите формулы веществ Х1 и Х2 в цепочке превращений:
Са →Х1 →Са(ОН)2 →Х2 →Са(НС03)2.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.

2Ca+O2=2CaO
CaO+h3O=Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + h3O
CaCO3 + CO2 + h3O ↔ Ca(HCO3)2

ЗАДАНИЕ 3
При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).

Mg + 2НСl = MgCl2 + Н2
n (Mg) = 12/24= 0,5 моль
n (h3) = n (Mg) по уравнению (теор.)
n (h3) = 10/22,4 = 0,44 моль (пр.)
ŋ = V (h3) (пр.)/ V (h3) (теор.) = n (h3) (пр.)/ n (h3) (теор.) = 0,44/0,5 = 0,89 = 89%

Вариант 2


ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных реакций меди и магния с веществами: кислородом, иодом, разбавленной серной кислотой.
Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну — в свете ТЭД.

2Cu + O2 = 2CuO
2Cu + I2 = 2CuI
Cu + h3SO4 = не идет
2 Мg + O2 = 2 МgО
Мg 0 -2e→ Мg 2+ окисляется, восстановитель
О20+4e→2 О 2- восстанавливается, окислитель
Мg + Н2SO4 = МgSО4 + Н2
Мg + 2Н+ = Мg2+ + Н2
Мg + I 2 = Мg I 2
Мg 0 -2e→ Мg 2+ окисляется, восстановитель
I 20+2e→2 I — восстанавливается, окислитель

ЗАДАНИЕ 2
Определите формулы веществ X1 и Х2 в цепочке превращений:
Zn →Х1→ ZnS04 →Х2 →ZnO.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.

2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO+h3SO4 —>ZnSO4 + h3O
ZnSO4 + 2NaOH (разб.) = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Zn(OH)2= ZnO + h3O

ЗАДАНИЕ 3
При термическом разложении 10 г карбоната кальция было получено 1,68 л углекислого газа (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

CaCO3 → CaO + CO2
n (CaCO3) = 10/100= 0,1 моль
n (CO2) = n (CaCO3) по уравнению (теор.)
n (CO2) = 1,68/22,4 = 0,075 моль (пр.)
ŋ = V (CO2) (пр.)/ V (CO2) (теор.) = n (CO2) (пр.)/ n (CO2) (теор.) = 0,075/0,1 = 0,75 = 75%

Вариант 3


ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных реакций железа и цинка с веществами: кислородом, хлором, разбавленной серной кислотой.
Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну — в свете ТЭД.

3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO
Fe + Н2SO4 = FeSO4 + Н2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn 0 -2e→ Zn 2+ окисляется, восстановитель
О20+4e→2 О 2- восстанавливается, окислитель
Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn0 -2e→Zn2+ окисляется, восстановитель
Cl20+2e→2Cl- восстанавливается, окислитель
Zn + h3SO4 = ZnSO4 + h3
Zn + 2Н+ = Zn 2+ + Н2

ЗАДАНИЕ 2
Определите формулы веществ Х1 и Х2 в цепочке превращений:
Fe →Х1 →Fe(OH)2 →Х2 →Fe.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.

Fe — 1 —> FeCl2 — 2 —> Fe (OH)2 — 3 —> FeO -4-> Fe
1. Fe + 2HCl —> FeCl2 + h3
2. FeCl2 + 2NaOH —> Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe2+ + 2OH- —> Fe (OH)2
3. Fe (OH)2 — t —> FeO + h3O
4. FeO + C = Fe + CO

ЗАДАНИЕ 3
При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н. у.). Найдите объемную долю выхода продукта реакции.

2Na + 2h3O = 2NaOH + h3 ↑
n (Na) = 23/23= 1 моль
2n (h3) = n (Na) по уравнению (теор.)
n (h3) = 0,5 моль теор.
n (h3) = 8,96/22,4 = 0,4 моль (пр.)
ŋ = V (h3) (пр.)/ V (h3) (теор.) = n (h3) (пр.)/ n (h3) (теор.) = 0,4/0,5 = 0,8 = 80%

Вариант 4


ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных химических реакций бериллия и железа с веществами: кислородом, бромом, разбавленной серной кислотой.
Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну — в свете ТЭД.

3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO
Fe + Н2SO4 = FeSO4 + Н2
2Fe + 3Br 2 = 2Fe Br3
2 Ве + O2 = 2 ВеО
Ве0 -2e→ Ве 2+ окисляется, восстановитель
О20+4e→2 О 2- восстанавливается, окислитель
Ве + Br 2 = Ве Br2
Ве 0 -2e→ Ве 2+ окисляется, восстановитель
Br 20+2e→2 Br — восстанавливается, окислитель
Ве + Н2SO4 = Ве SО4 + Н2
Ве + 2Н+ = Ве 2+ + Н2

ЗАДАНИЕ 2
Определите формулы веществ Х1 и Х2 в цепочке превращений:
Fe → Х1 →Fe(OH)3 →Х2 →Fe.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.

Fe 1→FeCl3 2→Fe(OH)3 3→Fe2O3 4→ Fe
1. 2Fe + 3Cl2 t →2FeCl3
2. FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
3. 2Fe(OH)3 t → Fe2O3 + h3O
4. 2Fe2O3 + 3C t → 4 Fe + 3CO2

ЗАДАНИЕ 3
При взаимодействии 60 г кальция с водой выделилось 30 л водорода (н. у.). Найдите объемную долю выхода продукта реакции (в %).

Ca + 2h3О = Ca(OH)2 + Н2
n (Ca) = 60/40= 1,5 моль
n (h3) = n (Ca) по уравнению (теор. )
n (h3) = 30/22,4 = 1,34 моль (пр.)
ŋ = V (h3) (пр.)/ V (h3) (теор.) = n (h3) (пр.)/ n (h3) (теор.) = 1,34/1,5 = 0,89 = 89%

Третий уровень

Вариант 1


ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных реакций магния, алюминия и серебра с неметаллом, водой, кислотой, раствором соли.
Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.

1. Mg + 2HCl = MgCl2 + h3
Mg + 2H+ = Mg2+ + h3
Mg0 — 2e = Mg2+ восстановитель
2H+ + 2e= h3 окислитель
Mg + Cl2 = MgCl2
Mg+2h3O=Mg(OH)2+h3
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
Mg0 + Cu2+ = Mg2+ + Cu0
Mg0 — 2e = Mg2+ восстановитель
Cu2+ + 2e= Cu0 окислитель
2. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H02
Al 0 — 3e = Al3+ восстановитель
2H+ + 2e= h3 окислитель
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 6h3O = 2Al(OH)3 + 3h3
3HgCI2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg
3Hg2+ + 2Al0 = 2AI3+ + 3Hg0
Hg2+ + 2е = Hg0 восстановитель
Al0 – 3е= AI3+ окислитель
3. Ag + 2HCl = не реагирует
2Ag + S = Ag2S
Ag+ h3O = не реагирует
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
Ag0 + Fe3+= Ag++ Fe2+
Ag0 — 1е= Ag+ восстановитель
Fe3++1е= Fe2+окислитель

ЗАДАНИЕ 2
Определите формулы веществ Х1, Х2 и Х3 в цепочке превращений:

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.
2Ве + О2 = 2ВеО
ВеО +2HCl = BeCl2 + h3O
BeCl2 + 2NaOH = Be(OH)2 + 2NaCl
Be(OH)2 + 2NaOH= Na2BeO2 + 2h3O

ЗАДАНИЕ 3
При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Mg + 2HCl = MgCl2 + h3
n(Mg) = 12-12*0,05/24 = 11,4 /24= 0,475 моль
n (h3) (теор.) = n(Mg) =0,475 моль
n (h3) = 10/22,4 = 0,44 моль (пр.)
ŋ = V (h3) (пр.)/ V (h3) (теор.) = n (h3) (пр.)/ n (h3) (теор.) = 0,44/0,475 = 0,92 = 92%

Вариант 2


ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных реакций лития, меди, бария, алюминия с веществами: неметаллом, водой, кислотой, раствором соли.
Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.

1. 2Li + Сl2 = 2LiСl
2Li + 2h3O = 2LiOH + h3
2Li + 2НСl = 2LiСl + Н2
2Li0 + 2Н+ = 2Li+ + Н02
Li0 – 1e = Li+ восстановитель
2Н+ + 2e= Н02 окислитель
2Li + CuСl 2= 2LiС1 + Cu
2Li0 + Cu2+ = 2Li+ + Cu0
Li0 – 1e = Li+ восстановитель
Cu2+ + 2e= Cu0 окислитель
2. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H02
Al 0 — 3e = Al3+ восстановитель
2H+ + 2e= h3 окислитель
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 6h3O = 2Al(OH)3 + 3h3
3HgCI2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg
3Hg2+ + 2Al0 = 2AI3+ + 3Hg0
Hg2+ + 2е = Hg0 восстановитель
Al0 – 3е= AI3+ окислитель
3. Ва + 2HCl = ВаCl2 + h3
Ва + 2H+ = Ва 2+ + h3
Ва 0 — 2e = Ва 2+ восстановитель
2H+ + 2e= h3 окислитель
Ва + Cl2 = ВаCl2
Ва +2h3O= Ва(OH)2+h3
Ва + CuCl2 = ВаCl2 + Cu
Ва + Cu2+ = Ва 2+ + Cu0
Ва 0 — 2e = Ва 2+ восстановитель
Cu2+ + 2e= Cu0 окислитель
4. Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + h3O = не реагирует
Cu + HCl = не реагирует
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.
Cu 0 + Fe3+= Cu2 ++ Fe2+
Cu 0 — 2е= Cu + восстановитель
Fe3++1е= Fe2+окислитель

ЗАДАНИЕ 2
Определите формулы веществ Х1, Х2 и Х3 в цепочке превращений:

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.

Fe + 2HСl → FeCl2 + h3↑
FeCl2+ 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2h3O = 4Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3h3O

ЗАДАНИЕ 3
При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23 л углекислого газа (н. у.).
Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).

CaCO3 = CaO+CO2
n (CaCO3) = 20-20*0,1/100= 18/100=0,18 моль
V (CO2) = 3,23/22,4 = 0,145 моль (практ.)
n (CaCO3) = n (CO2) по уравнению (теор.)= 0,18 моль
выход = 0,145/0,18 = 0,801 = 80,1 %

Вариант 3


ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных реакций кальция, железа и цинка с неметаллом, водой, кислотой, раствором соли.
Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.

1. Са + 2HCl = СаCl2 + h3
Са0 + 2H+ = Са 2+ + h3
Са 0 — 2e = Са 2+ восстановитель
2H+ + 2e= h3 окислитель
Са + Cl2 = СаCl2
Са +2h3O= Са(OH)2+h3
Са + CuCl2 = СаCl2 + Cu
Са + Cu2+ = Са 2+ + Cu0
Са 0 — 2e = Са 2+ восстановитель
Cu2+ + 2e= Cu0 окислитель
2.
2Fe + 3Cl2 t →2FeCl3

3. 2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + h3O = ZnO + h3
Zn + h3SO4 = ZnSO4 + h3
Zn + 2Н+ = Zn 2+ + Н2
Zn 0 + 2H+ = Zn 2+ + H02
Zn 0 — 2e = Zn 2+ восстановитель
2H+ + 2e= h3 окислитель
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
Zn 0 + Cu2+ = Zn 2+ + Cu0
Zn 0 — 2e = Zn 2+ восстановитель
Cu2+ + 2e= Cu0 окислитель

ЗАДАНИЕ 2
Определите формулы веществ Х1, Х2 и Х3 в цепочке превращений:

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.

2Ca+O2=2CaO
CaО+h3O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+h3CO3=CaCO3+2h3O
CaCO3 + CO2 + h3O ↔ Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 t →CaCO3↓ + CO2 + h3O

ЗАДАНИЕ 3
Прй взаимодействии 24,15 г технического натрия, содержащего 5% примесей, было получено 8,96 л водорода (н. у.).
Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).

2Na + 2h3O = 2NaOH + h3
n(Na) = 24,15-24,15*0,05/23 =23 /23= 1 моль
n (h3) (теор.) = 0,5 n(Mg) =0,5 моль
n (h3) = 8,96/22,4 = 0,4 моль (пр.)
ŋ = V (h3) (пр.)/ V (h3) (теор.) = n (h3) (пр.)/ n (h3) (теор.) = 0,4/0,5 = 0,8 = 80%

Вариант 4


ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных реакций бериллия, железа и меди с веществами: неметаллом, водой, кислотой, раствором соли.
Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.

1. 2 Ве + O2 = 2 ВеО
Ве + Н2SO4 = ВеSО4 + Н2
Ве + 2Н+ = Ве 2+ + Н2
2. Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + h3O = не реагирует
Cu + HCl = не реагирует
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.
Cu 0 + Fe3+= Cu2 ++ Fe2+
Cu 0 — 2е= Cu + восстановитель
Fe3++1е= Fe2+окислитель
3. 2Fe + 3Cl2 t →2FeCl3

ЗАДАНИЕ 2
Определите формулы веществ Х1, Х2 и Х3 в цепочке превращений:

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.

2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + h3O
Zn(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Zn(OH)2
Zn(OH)2= ZnO + h3O

ЗАДАНИЕ 3
При взаимодействии 60 г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Ca + 2h3О = Ca(OH)2 + Н2
n(Ca) = 60-60*0,02/40 =58,8 /40= 1,47 моль
n (h3) (теор.) = n(Ca) =1,47 моль
n (h3) = 30/22,4 = 1.34 моль (пр.)
ŋ = V (h3) (пр.)/ V (h3) (теор.) = n (h3) (пр.)/ n (h3) (теор.) = 1,34/1,47 = 0,91 = 91%

‎App Store: Химия

Описание

Решайте химические уравнения, Таблица Менделеева 2022, Таблица Растворимости и другие — и всё в одном приложении! Незаменимый помощник по химии! Химия — это просто!

Приложение находит Химические Реакции и химические уравнения с одним и несколькими неизвестными. У вас всегда будет под рукой Таблица Менделеева и Таблица Растворимости. И даже калькулятор молярных масс!

Добавляйте виджеты с химическими элементами на рабочий стол – запоминайте полезную информацию подсознательно.

Находит уравнения химических реакций, даже если неизвестна правая или левая часть, поможет с органической и неорганической химией. Вам будут отображен список найденных реакций в обычном и ионном виде и нарисованы формулы органической химии.

Удобная интерактивная Таблица Менделеева с поиском и информацией о всех химических элементах доступной оффлайн. Нажмите на химический элемент в таблице, чтобы посмотреть справочную информацию.

Запоминайте химические элементы подсознательно с использованием виджетов для рабочего стола. Разместите один или несколько виджетов и время от времени смотрите информацию о химических элементах: порядковый номер и расположение в Таблице Менделеева, фотографии химических веществ, даты открытия элементов.

Калькулятор молярных масс. Введите правильно химическое соединение и калькулятор покажет молярные массы и процентные содержания элементов в заданном химическом веществе.

Таблица растворимости будет всегда под рукой, и вы сможете понять какая реакция идет, а какая нет. Теперь не придется открывать учебник, чтобы узнать нужную информацию.

Самый лучший решатель химических уравнений для iPhone и iPad.

* Таблица Менделеева
* Атомы в дополненной реальности AR
* Таблица растворимости
* Поиск химических реакций
* Оффлайн доступ к информации о химических элементах
* Калькулятор молярных масс химических веществ
* Ряд электроотрицательности элементов
* Молекулярные массы органических веществ
* Электрохимический ряд активности металлов
* Ряд активности кислот
* Стандартный электродный потенциал
* Виджеты для легкого изучения Химии

И все эти таблицы и калькуляторы в бесплатном приложении Химия.

Подробнее про условия использовани приложения можно прочитать по следующим ссылкам:
Terms of Use: http://getchemistry.io/terms-and-conditions/ios/
Privacy policy: http://getchemistry.io/privacy-policy/ios/

Вам приносит пользу приложение? Уделите пару секунд, чтобы поставить оценку

Оценки и отзывы

Оценок: 4,8 тыс.

Очень хорошее приложение.

Очень удобное и простое приложение , а главное полезное . В любой момент можно проверить та или иную реакцию, разработчикам спасибо.

Химия: оценка пять!!!

Постоянно пользуюсь на уроках химии и постоянно пятёрки, я думаю что это приложение тоже заслужило пятерку!!!5️⃣5️⃣5️⃣

Спасибо!!

Спасибо огромное разроботчикам, очень полезное, красивое и удобное приложение! ❤️

Спасибо за Ваш отзыв 🤗

Разработчик Denis Chaschin указал, что в соответствии с политикой конфиденциальности приложения данные могут обрабатываться так, как описано ниже. Подробные сведения доступны в политике конфиденциальности разработчика.

Связанные с пользова­телем данные

Может вестись сбор следующих данных, которые связаны с личностью пользователя:

Не связанные с пользова­телем данные

Может вестись сбор следующих данных, которые не связаны с личностью пользователя:

  • Данные об использова­нии
  • Диагностика

Конфиденциальные данные могут использоваться по-разному в зависимости от вашего возраста, задействованных функций или других факторов. Подробнее

Информация

Провайдер
Denis Chaschin

Размер
81,4 МБ

Категория
Образование

Возраст
4+

Copyright
© 2012-2022 diniska

Цена
Бесплатно

  • Сайт разработчика
  • Поддержка приложения
  • Политика конфиденциальности

Поддерживается

Другие приложения этого разработчика

Вам может понравиться

Лития хлорид.

Лития хлорид Растворимость лития хлорида безводного в различных растворителях

Литий хлорид

ТУ 6-09-3768-83

LiCl

Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.

Хлорид лития – гигроскопический кристаллической порошок, имеющий широкое применение и в качестве добавки, и как самостоятельный реагент для реакции осушения.

Хлорид лития — это типичное ионное соединение , небольшой размер иона лития обуславливает свойства , отличные от свойств хлоридов щелочных металлов , как то: очень хорошую растворимость в полярных растворителях (83 г /100 мл воды при 20 °C ) и большую гигроскопичность

Физические свойства хлорида лития:

Безводный хлорид лития образует белые, очень гигроскопические кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа F m3m , параметры ячейки а = 0,513988 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде (83 г/100 мл воды при 20 °C).

Образует легкоплавкие сплавы с хлоридами других щелочных металлов: LiCl NaCl — температура плавления 575°С; LiCl 2NaCl — 610°С; LiCl KCl — 350°С; LiCl RbCl — 324°С; LiCl CsCl — 352°С; LiCl 2CsCl — 382°С.

Химические свойства хлорида лития:

  • Хлорид лития образует кристаллогидраты, в отличие от других хлоридов щелочных металлов. Известны моно-, ди-, три- и пентагидраты . В растворах аммиака образует ионы + . Сухой хлорид лития абсорбирует газообразный аммиак, образуя LiCl x NH 3 , где x =1÷5.
  • Как и любой другой ионный хлорид, хлорид лития в растворе даёт стандартные реакции на хлорид-ион:
  • Разрушается сильными кислотами:
  • Так как некоторые соли лития малорастворимы, то хлорид лития легко вступает в обменные реакции:

Физические данные хлорида лития

Физическое состояние: твердое.
Цвет: белый.
Форма: мелкий порошок.
Запах: отсутствует.
Молекулярная масса: 42.39.
Температура плавления: 605°C.
Температура кипения: 1382°C.
Плотность: 2,068 г/см 3 .
Растворимость: 832 г/л воды при 2°C.
Стабильность: стабильное. Беречь от влаги.
Совместимость: несовместимо с сильными окислителями, сильными кислотами, бром трихлоридом, бром трифторидом. Гигроскопично.

Применение хлорида лития:

  • Используется для получения лития электролизом расплава смеси хлорида лития с хлоридом калия при 600 °C. Также используется как флюс при плавке и пайке алюминия и магния.
  • Соль используется как осушитель.
  • Хлорид лития используется в органическом синтезе, например, как добавка в реакции Стилле. Ещё одним применением является использование хлорида лития для осаждения РНК из клеточных экстрактов.
  • Также используется в пиротехнике для придания пламени темно-красного оттенка.
  • Используется как твёрдый электролит в химических источниках тока.

Хлорид лития – гигроскопический кристаллической порошок, имеющий широкое применение и в качестве добавки, и как самостоятельный реагент для реакции осушения. Купить литий хлорид можно выгодно со склада в Москве в АО «Реахим». Компания гарантирует своевременную доставку в любую точку России, действующий срок гарантии реагента, его чистоту и пригодность к использованию. Для заказа заполните форму на сайте или свяжитесь с нами по контактным телефонам.

Общее определение

Лития хлорид – белый порошок без выраженного запаха, интенсивно впитывающий влагу из воздуха. Хорошо растворим в воде. Области применения включают в себя пайки, сварки, осушения. При горении дает красный цвет пламени.

Применение

Основное применение литий хлорида: в пиротехнике для окрашивания пламени, как флюс для пайки изделий из алюминия, в рефрижераторах, в качестве соли для осушения, для осаждения РНК, участвует в реакции Стилле как добавка.

Получение

Литий хлорид можно получить путем различных реакций:

  • Карбонат лития или оксида лития, или гидроксида лития с соляной кислотой;
  • Обменная реакция с барий хлоридом.

Идентификация

Название: Литий хлорид / Lithium chloride

Формула: LiCl

Физические данные

Физическое состояние: твердое.
Цвет: белый.
Форма: мелкий порошок.
Запах: отсутствует.
Молекулярная масса: 42.39.
Температура плавления: 605°C.
Температура кипения: 1382°C.
Плотность: 2,068 г/см 3 .
Растворимость: 832 г/л воды при 2°C.
Стабильность: стабильное. Беречь от влаги.
Совместимость: несовместимо с сильными окислителями, сильными кислотами, бром трихлоридом, бром трифторидом. Гигроскопично.

Пожар и взрыв

Подходящие средства для тушения пожара с участием лития хлорид: CO 2 , сухой порошок, вода мелкой струей, водяной спрей, алкопена. Сам реагент не воспламеняется.

Влияние на организм

Опасность незащищенного взаимодействия с хлорид литием заключается в том, что реагент влияет на центральную нервную систему.

Защитные меры

Стандартные защитные меры при работе с хлорид литием включают в себя наличие защитной одежды для кожи, рук, защитного экипировки на лицо и глаза.

Безопасность

Коды риска:

  • 22 – Опасно при проглатывании;
  • 36/38 – Раздражает глаза и кожу.

Коды безопасности:

  • 26 – В случае попадания в глаза немедленно промыть глаза большим количеством воды и обратиться за медицинской помощью;
  • 37/39 – Надеть соответствующие перчатки и средства защиты глаз/лица.

Хранение

Помещение, в котором хранится литий хлорид, должно быть сухим, общая температура держаться в пределах 2-8°C, должна присутствовать хорошая вентиляция.

Упаковка и транспортировка

Для продажи, транспортировки, применения и дальнейшего хранения литий хлорида используются полибутыли объемом от 10 до 100 г с маркировкой об опасности вещества.

Товарным продуктом в рассмотренных выше методах переработки литийсодержащего сырья является карбонат лития. Исключение составляет известковый метод. Карбонат лития используется непосредственно и, кроме того, он служит источником получения различных соединений лития, основными из которых являются гидроксид и хлорид.

Получение гидроксида лития. Единственным промышленным способом получения гидроксида лития является каустификация известью в растворе:

Li 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → 2LiOH + CaCO 3 (36)

Приведенные ниже данные по растворимости (20 ºС) ком-понентов реакции 34 (табл. 5) показывают, что равновесие реакции должно быть сдвинуто вправо:

Таблица 5

Соединение

Растворимость, г/100г H 2 O

В то же время из данных по растворимости в системе Li 2 CO 3 — Ca(OH) 2 — H 2 O при 75 ºС следует, что максимальная концентрация LiOH не может быть выше 36 г/л, т.е. можно получать только разбавленные растворы LiOH. Исходным продуктом при каустификации является влажный карбонат лития. Карбонат лития и гидроксид кальция замешивают в реакторе; известь берется в количестве 105 % от теоретического. Реакционная масса нагревается до кипения. Затем пульпу отстаивают и осветленный раствор декантируют. Он содержит 28,5-35,9 г/л LiOH. Шлам (карбонат кальция) подвергают трехстадийной противоточной промывке для доизвлечения лития. Основной раствор упаривают до 166,6 г/л LiOH. Затем температура понижается до 40 ºС. Гидроксид лития выделяется в виде моногидрата LiOH∙H 2 O, кристаллы которого отделяют от маточного раствора центрифугированием. Для получения чистого соединения первичный продукт перекристаллизовывают. Выход лития в готовый продукт – 85-90 %. Основной недостаток метода – высокие требования к чистоте исходных продуктов. Карбонат лития должен содержать минимальное количество примесей, особенно хлоридов. Известь не должна содержать алюминия, чтобы избежать образования малорастворимого алюмината лития.

Получение хлорида лития. Промышленный способ получения хлорида лития основан на растворении карбоната или гидроксида лития в соляной кислоте, причем обычно используют карбонат:

Li 2 CO 3 + HCl → 2LiCl + H 2 O + CO 2 (37)

LiOH + HCl → LiCl + H 2 O (38)

Технические карбонат и гидроксид лития содержат значительное количество примесей, которые необходимо предварительно удалять. Карбонат лития обычно очищают, переводя его в хорошо растворимый гидрокарбонат с последующей декарбонизацией и выделением Li 2 CO 3 . После очистки карбоната лития, содержащего 0,87 г/л SO 4 2- и 0,5 % щелочных металлов, получают продукт, содержащий следы серы и 0,03-0,07 % щелочных металлов. Для очистки гидроксида используют перекристаллизацию или осаждение Li 2 CO 3 карбонизацией раствора. Принципиальная схема получения хлорида лития из карбоната представлена на рис. 16.

Рис. 16. Принципиальная схема получения хлорида лития

Процесс получения хлорида лития связан с двумя трудностями – упариванием растворов и обезвоживанием соли. Хлорид лития и его растворы обладают высокой коррозионной способностью, а безводная соль – большой гигроскопичностью. Хлорид лития при нагревании разрушает почти все металлы, кроме платины и тантала, поэтому для упаривания растворов LiCl применяется аппаратура из спецсплавов, а для обезвоживания — керамическая.

Для получения хлорида лития используют влажный карбонат, который обрабатывают 30 %-ной HCl. Полученный раствор содержит ~360 г/л LiCl (плотность 1,18-1,19 г/см 3). Для растворения дают небольшой избыток кислоты и после перемешивания осаждают сульфат-ионы хлоридом бария. Затем раствор нейтрализуют карбонатом лития и добавляют LiOH для получения 0,01 н раствора по LiOH. Раствор кипятят для выделения Ca, Ba, Mg, Fe и других примесей в виде гидроксидов, карбонатов или основных карбонатов.

После фильтрования получают 40 %-ный раствор LiCl, часть которого находит непосредственное применение, а большая часть перерабатывается на безводную соль, Безводный хлорид лития получают в последовательно со-единенных выпарной башне и сушильном барабане. Содержание примесей в хлориде лития приводится ниже (табл. 6):

Таблица 6

Нерастворимый остаток

Лития хлорид (литий хлористый) — соль щёлочного металла лития.

    Физико-химические свойства.

    Химическая формула LiCl . Бесцветные кристаллы с плотностью 2,07 г/см3 (при 25°С). Температура плавления 614°С. Температура кипения 1380°С. Теплота образования кристаллов равна -97,70 ккал/моль. Теплота плавления -3,2 ккал/моль. Теплота испарения 36,0 ккал/моль. При нагревании водных растворов лития хлорида испарения его вместе с водяным паром не происходит. Кристаллы хлорида лития гигроскопичны и расплываются на воздухе. Из водных растворов хлористый литий выделяется в виде кристаллогидратов, точки перехода имеют зависимость от температуры:

    94,0°C LiCl ↔ LiCl × H 2 O

    19,0°C LiCl × H 2 O ↔ LiCl × 2H 2 O

    20,5°C LiCl × 2H 2 O ↔ LiCl × 3H 2 O

    65,6°C LiCl × 3H 2 O ↔ LiCl × 5H 2 O

    Растворимость лития хлорида безводного в различных растворителях

    Растворитель Температура, °С Растворимость, г/100 г растворителя
    Аммиак жидкий -34 0,54
    Ацетон 20 1,2
    50 0,61
    Вода 0 68,3
    10 74,5
    20 83,2
    25 84,5
    30 85,9
    40 89,4
    60 98,8
    80 112,3
    100 128,8
    125 134,2
    150 139,7
    Метанол 0 45,2
    10 44,2
    20 43,8
    40 44,1
    60 44,6
    Пиридин 15 7,8
    Этанол 0 14,4
    10 16,8
    20 24,3
    40 25,4
    60 23,5

    Применение.

    Хлористый литий применяют в медицине, в металлургии, машиностроении, энергетике, сельском хозяйстве.

    Лития хлорид применяют в составах расплавляемых солей для получения некоторых цветных металлов способом электролиза. Некоторые цветные металлы могут быть получены только этим способом, например, Al , Mg , Ca , Na , Be , Li . Из водных растворов отсутствует возможность получения таких металлов, т.к. на катоде выделяется водород, который препятствует выделению чистого металла. Ряд других цветных металлов могут быть получены другими способами, однако, способ электролиза расплавленных солей является предпочтительным, например, Ta , As , Pb , Sn , Th , Nb , Zr , Ti .

    Составы солей применяют многокомпонентные, состоящие из хлоридов аммония, лития, рубидия, натрия, калия и т.д. Содержание лития хлорида (по весу) в этих составах составляет 2÷52%.

    Лития хлорид входит в состав флюсов для сварки алюминиевых и магниевых сплавов: Д-16, МА2-1, МА-8, АМц, АМг3, АМг5, АМг6, АД31, АД32 и др. При сварке флюсы разрушают окисную пленку на поверхности металлов, оказывают значительное влияние на поверхностное натяжение расплава, уменьшают краевой угол.

    Используют различные составы флюсов:

    Состав №1. Компоненты, вес, %: калия хлорид – 30÷60; лития хлорид – 10÷40; бария хлорид – 0÷30; лития фторид – 2÷10; алюминия фторид – 1,5÷7.

    Состав №2. Компоненты, вес, %: натрия хлорид – 20÷20,5; лития хлорид – 25÷25,5; бария хлорид – 48÷49,5; лития фторид – 5÷5,3; алюминия фторид – 1,5÷7.

    Технология изготовления флюсов заключается в расплавлении компонентов, а затем в растирании в порошок. После сварки для повышения коррозионной стойкости швов, их промывают 0,5% калия бихромата или 25% раствором натрия гидроксида или 10% азотной кислотой. По окончанию швы промывают водой.

    Абсорбенты на основе хлорида лития применяют в холодильной технике в качестве рабочих смесей. Достоинства таких рабочих смесей является высокий тепловой коэффициент рабочего цикла холодильной установки, который может составлять 0,886. Такие холодильные установки применяют для получения холодной воды с температурой 5÷8°С. Мощность установок от одного до нескольких десятков МВт. Конструкцией предусматривается вскипание литий водяной смеси в условиях вакуума, питание холодильные установки получают от паровых или водогрейных котлов. С целью снижения коррозионной активности в рабочие смеси вводят присадки в виде добавок хроматов, нитратов, лития гидроксида.

    Состав рабочей смеси, мас.%: лития хлорид — 15÷40; лития нитрат — 2÷30; лития хромат 0,06÷0,1; лития гидроксид 0,06÷0,1; вода – остальное.

    Лития хлорид применяют в источниках тока работающих при высоких температурах. Он входит в состав электролитов, которые при рабочей температуре находятся в жидком или пастообразном виде. Такой электролит может содержать до 95% хлорида лития.

    Например, электролит состава, мол %: калия хлорид – 10, цезия хлорид – 15, лития хлорид – 75 имеет пастообразный вид при рабочей температуре 265÷400°С. Данный электролит получают сплавлением указанных компонентов при 550°С.

    Получение лития хлорида.

    Основным промышленным и лабораторным способами получения лития хлорида является получение из углекислого лития путем растворения его в соляной кислоте. Уравнение химической реакции имеет вид:

    Li 2 CO 3 +2HCl = 2LiCl + H 2 O + CO 2

Помощь студентам в учёбе от Людмилы Фирмаль

Здравствуйте!

Я, Людмила Анатольевна Фирмаль, бывший преподаватель математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института со стажем работы более 17 лет. На данный момент занимаюсь онлайн обучением и помощью по любыми предметам. У меня своя команда грамотных, сильных бывших преподавателей ВУЗов. Мы справимся с любой поставленной перед нами работой технического и гуманитарного плана. И не важно: она по объёму на две формулы или огромная сложно структурированная на 125 страниц! Нам по силам всё, поэтому не стесняйтесь, присылайте.

Срок выполнения разный: возможно онлайн (сразу пишите и сразу помогаю), а если у Вас что-то сложное – то от двух до пяти дней.

Для качественного оформления работы обязательно нужны методические указания и, желательно, лекции. Также я провожу онлайн-занятия и занятия в аудитории для студентов, чтобы дать им более качественные знания.


Моё видео:



Вам нужно написать сообщение в Telegram . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.

Сколько может стоить заказ?

Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.

Какой срок выполнения заказа?

Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.

Как оплатить заказ?

Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Какие гарантии и вы исправляете ошибки?

В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.


Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.

Теперь напишите мне в Telegram или почту и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.

Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.

После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.