Массовая доля mg oh 2: 3. Вычислите массовую долю (%) каждого из элементов в соединениях: a) … — Учеба и наука

Производство магнезии спортивной, поставка по России и миру



Производство магнезии спортивной, поставка по России и миру | Ultra-C

Магнезия спортивная – продукт, производимый химическим способом компанией «Ultra C», применяется в спортивных дисциплинах, она подсушивает ладони и увеличивает надёжность хвата в следующих видах спорта: скалолазании, лёгкой атлетике, тяжёлой атлетике, пауэрлифтинге, гиревом спорте, гимнастике, акробатике, спорте на пилоне.

Соответствует требованиям нормативных документов:

ТУ 20.13.43-004-50721851-2018

 

Спортивная магнезия может быть расфасована в индивидуальную упаковку от 100 грамм до 5,0 кг по согласованию с Заказчиком.
Формула – 4MgCO₃*Mg(OH)₂*4H₂O, внешний вид: порошок белого цвета.

Магнезию спортивную, Вы (уважаемый покупатель), можете приобрести  на маркетплейсах страны.

Ссылка ниже:

WILDBERRIES

https://www. wildberries.ru/catalog/18970798/detail.aspx?targetUrl=XS

https://www.wildberries.ru/catalog/18972472/detail.aspx?targetUrl=XS

OZON

https://www.ozon.ru/product/magneziya-sportivnaya-poroshok-450gr-239593206/?asb=fElrcPh3EYT2gWJixgb3v0pFR21hgREYMUQ4EINhW88%253D

https://www.ozon.ru/context/detail/id/239443247/?asb=lb98osRiAEoQ8HvvT72iFbzR06%252BBc0xrBvkRxC1qusw%253D

ПАСПОРТ КАЧЕСТВА

Наименование показателей	Значение
Внешний вид	Белый порошок
Массовая доля окиси магния Mg, %, не менее	40,0
Массовая доля окиси кальция (CaO), %, не более	0,43
Массовая доля растворимых в воде веществ, %, не более	1,0
Массовая доля не растворимых в HCl веществ, %, не более	0,1
Массовая доля оксида железа (III) Fe2O3, %, не более	0,02
Массовая доля сульфатов (SO 4), %, не более	0,15
Массовая доля хлоридов (Сl), %, не более	0,1
Массовая доля мышьяка (As), %, не более	0,0003
Массовая доля тяжелых металлов (Pb), %, не более	0,0003
Массовая доля влаги, %, не более	5,0
Массовая доля марганца (Mn), %, не более	0,01
Насыпная плотность, г/см3, не более	0,160
Потери в массе при прокаливании, %	54-58
Остаток при просеве на сите 150 меш, %, не более	0,3

Запрос образца продукции

Ваш запрос успешно отправлен!

Интересующий продукт

Оксид магния

Оксид магния

Магнезия жжёная техническая

Сульфат магния 7-водный

Магнезия спортивная

Аморфный кремнезём

Английская соль для принятия ванн

Железосодержащий продукт для рекультивации земель

Как вас зовут заполните это поле!

Телефона заполните это поле!

Электронная почта заполните это поле!

Название компании заполните это поле!

zakaz@ultra-c. com

Расчёты по химическим формулам и уравнениям | Задачи 111

 

Задача 111.
Вычислить процентное (по массе) содержание каждого из элементов в соединениях: а) Мg(OH)₂; б) Ее (NO₃)₃; в) Н₂SO₄; г) (NH₄)₂SO₄.
Решение:
Для расчета процентного состава элементов, используя соотношение:

Здесь  — массовая доля элемента в веществе в процентах; m(Э) – количественный состав элемента в веществе; m(B) – количественный состав вещества (молекулярная масса).                                 

а) М[Mg(OH)2] = 58,3г/моль. Количественный состав элементов, входящих в состав гидроксида магния, выражается следующим отношением масс элементов в веществе:

Теперь рассчитаем процентный состав элементов в гидроксиде магния: 

б) M[Fe(NO₃)₃] = 241,847г/моль. Количественный состав элементов, входящих в состав гидроксида магния, выражается следующим отношением масс элементов в веществе:

Теперь рассчитаем процентный состав элементов в Fe(NO₃)₃:

в)  M(H₂SO₄)=98г/моль. Количественный состав элементов, входящих в состав серной кислоты, выражается следующим отношением масс элементов в веществе:

Процентный состав элементов в h3SO4:

г)  M[(NH₄)₂SO₄] = 132г/моль. Количественный состав элементов, входящих в состав сульфата аммония, выражается следующим отношением масс элементов в веществе:

Процентный состав элементов в (NH₄)₂SO_4:

Ответ: а) (Mg) = 41,6%,  (О) = 54,89%,(H) = 3,43%; б) (Fe) = 23,09%, (N) = 17,37%,
 (O) = 59,54%; в) (H) = 2,04%, (S) = 32,65%, (O) = 65,31%;  г) (N) = 21,21%, (H) = 6,06%,
(S) = 24,24%, (O) = 48,48%.  

---

Задача 112. 
Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94% (масс.) Ее₂О₃?
Решение:
M(Ее₂О₃) = 160 кг/кмоль. Находим содержание Ее₂О₃ в 2т (2000 кг) железной руды из пропорции:

Количественный состав железа в Ее₂О₃ выражается отношением:

Находим массу железа 1880 кг  Ее₂О₃ из пропорции:

Ответ: 1316 кг.

---

Задача 113. 
К раствору, содержащему 10 г Н₂SO₄, прибавили 9г NaОН. Какую реакцию имеет полученный раствор?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2h3O                     

Вещества реагируют друг с другом в эквивалентных отношениях. В данной реакции два эквивалента NaOH (две молекулы однокислотного основания) с двумя эквивалентами H₂SO₄ (одной молекулой двухосновной кислоты). Находим количество эквивалентов реагирующих веществ, учитывая, что m_Э(H

2SO₄) = 49 г/моль; m_Э(NaOH) = 40 г/моль.

Таким образом, в избытке взят раствор NaOH, потому что С_Э(NaOH) > С_Э(H₂SO₄) (0,225 > 0,2). NaOH – сильный электролит, который в водном растворе диссоциирует полностью на ионы по схеме:

NaOH <—> Na⁺ + OH^—                                       

Избыток ионов OH^— придаёт раствору щелочную реакцию (PH > 7).

Ответ: Раствор имеет щелочную реакцию среды.

---

Задача 114. 
Раствор, содержащий 34,0г AgNO₃, смешивают с раствором, содержащим такую же массу NaС1. Весь ли нитрат серебра вступит в реакцию? Сколько граммов АgС1 получилось в результате реакции?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃                      

M(AgNO₃) = 169,868 г/моль; M(NaCl) = 58,453 г/моль; M(AgCl) = 143,321 г/моль.

Находим количество AgNO₃ NaCl по формуле: 

где n(B) — количество вещества (В), моль; m(B)  — масса вещества (В), г; М(В) – мольная масса вещества (В), г/моль.

Тогда 

Таким образом, в избытке взят NaCl, значит, весь AgCl прореагирует. Из уравнения реакции следует, что образуется эквивалентное количество AgCl (0,2моль). 

Тогда

m(AgCl) = n(AgCl) ^. M(AgCl) = 0,2 ^. 143,321 = 28,66 г.                                        

Ответ: m(AgCl) = 28,66 г.

---

Задача 115. 
При сжигании 3,00г антрацита получилось 5,30 л СО₂, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов углерода (по массе) содержит антрацит?   
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

 Рассчитаем массу сгоревшего углерода из пропорции:

Рассчитаем массовую долю углерода из формулы:

Здесь  — массовая доля вещества в процентах; m(В) –масса вещества; m(смесь) – масса смеси.

Тогда

Ответ: 94,64%.

---

Задача 116. 
К раствору, содержащему 0,20 моля ЕеСI₃, прибавили 0,24 моля NaОН. Сколько молей Ее(ОН)₃ образовалось в результате реакции и сколько молей ЕеСI₃ осталось в растворе?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl                    

Из уравнения реакции следует, что один моль ЕеСI₃ реагирует с тремя молями NaOH и, при этом, образуется один моль Ее(ОН)₃. NaOH взят в недостатке, так как с 0,2 моль ЕеСI

3 должно прореагировать 0,6 моль (3 ^. 0,2 = 0,6) едкого натра. Поэтому в реакцию вступит 0,08 моль (0,24/3 = 0,08) ЕеСI₃ и столько же молей образуется Ее(ОН)₃. 
Теперь находим количество ЕеCl₃, оставшегося в растворе:

n(FeCl₃) = 0,2 — 0,08 = 0,12 моль.                                 

Ответ: образовалось 0,08 моль Ее(ОН)₃; осталось 0,12 моль ЕеСI₃.

---

Задача 117. 
Сколько литров гремучего газа (условия нормальные) получается при разложении 1 моля воды электрическим током?
Решение:
Схема разложения воды электрическим током имеет вид:

Из уравнения реакции следует, что из 1 моля Н₂О образуются 1 моль Н₂ и 1/2 моль О₂. Таким образом, из 1 моля воды образуется 1,5 моля смеси водорода и кислорода, называемой «гремучим газом». Объём смеси занимает объём 33,6 л (22,4

. 1,5 = 33,6).

Ответ: 33,6 л.

---

Задача 118. 
Какой объем ацетилена (условия нормальные) можно получить взаимодействием воды с 0,80 кг СаС₂?
Решение:
M(CaC₂) = 64 г/моль. Уравнение реакции имеет вид:

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑                   

Согласно уравнению реакции из одного моля карбида кальция образуется один моль ацетилена. Рассчитаем объём ацетилена, выделившегося из 0,80кг (800г) карбида кальция из пропорции:

Ответ: 0,28 м³.

---

Задача 119. 
Сколько граммов NaС1 можно получить из 265 г Na₂СО₃?
Решение:
Уравнение протекающей реакции имеет вид:

Na₂CO₃ + CaC_l2 = CaCO₃↓ + 2NaCl                        

Молекулярные массы Na₂CO₃ и NaCl соответственно равны 106 и 58.45. Следовательно, их мольные массы составляют 106 и 58.45 г/моль. Согласно уравнению реакции из 1 моля Na₂CO₃ образуется 2 моля NaCl. Рассчитаем массу хлорида натрия из пропорции:

Ответ: 292,25 г.

---

Задача 120. 
При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей SO₂ и 15 молей О₂, образовалось 8 молей SO₃. Сколько молей SO₂ и О₂ не вступило в реакцию?
Решение:
Уравнение протекающей реакции имеет вид:

Согласно уравнению реакции 2 моля SO₂ реагируют с 1 моль O₂ с образованием 2 молей SO₃. По условию задачи образовалось 8 молей SO₃, значит, в реакцию вступило 8 молей SO₂ и в два раза меньше, т. е. 4 моля О₂.
Находим, сколько молей SO₂ и О₂ не вступило в реакцию:

[SO₂]конц. = 10 — 2 = 8 моль;
                      [O₂]конц. = 15 — 4 = 11 моль.                      

Ответ: 2 моля SO₂ и 11 молей О₂.

---

Гидротермальный синтез и характеристика гексагонального антипирена Mg(OH)2 с бишофитом и Nh4

[1] М.Дж. Соломон, А.С. Алмусалам, К.Ф. Seefeldt, A. Somwangthanaroj, P. Varadan, Реология гибридных материалов полипропилен/глина, J. ​​Macromolecules. 34 (2001) 1864-1872.

DOI: 10.1021/ma001122e

[2] Дж. Лв, Л.З. Qiu и BJ Qu, Контролируемый синтез наночастиц гидроксида магния с различной морфологической структурой и соответствующими свойствами в огнестойких смесях этилен-винилацетата, J. ​​Nanotechnology. 15 (2004) 1576-1581.

DOI: 10.1088/0957-4484/15/11/035

[3] Ю.Х. Ху и С.Ф. Ли, Влияние гидроксида магния на мгновенный пиролиз полистирола, J. ​​Journal of Analytical and Applied Pyrolysis. 78 (2007) 32-39.

DOI: 10.1016/j.jaap.2006.03.007

[4] С.Ю. Лу и И. Хамертон, Последние разработки в области химии безгалогенных огнезащитных полимеров, J. Progress in Polymer Science. 27 (2002) 1661-1712.

DOI: 10.1016/s0079-6700(02)00018-7

[5] П. Р. Хорнсби и А. Мтуфа, Реологическая характеристика полипропилена, наполненного гидроксидом магния, J. Journal of Materials Science. 29(1994) 5293-5301.

DOI: 10.1007/bf01171538

[6] Л.Э. Де-Башан и Ю. Башан, Последние достижения в области удаления фосфора из сточных вод и его будущего использования в качестве удобрения (1997-2003 гг.), J. Water Research. 38 (2004) 4222-4246.

DOI: 10. 1016/j.watres.2004.07.014

[7] М.К. Мондал, Равновесия абсорбции разбавленного диоксида серы в суспензии Mg(OH)2, J. Равновесия жидких фаз. 262 (2007) 111-120.

DOI: 10.1016/j.fluid.2007.08.015

[8] М.В. Дагаонкар, A.A.C.M. Бинакерс и В.Г. Пангаркар, Поглощение диоксида серы водными реактивными суспензиями гидроксида кальция и магния в ячейке с мешалкой, J. Chemical Engineering Science. 56 (2001) 1095-1101.

DOI: 10.1016/s0009-2509(00)00326-2

[9] Дж. К. Канг и С. П. Швендеман, Сравнение влияния Mg(OH)2 и сахарозы на стабильность бычьего сывороточного альбумина, инкапсулированного в инъекционные имплантаты поли(D, L-лактид-со-гликолид), J. Biomaterials. 23 (2002) 239-245.

DOI: 10.1016/s0142-9612(01)00101-6

[10] К. Хенрист, Дж. П. Матье, К. Фогельс, А. Рулмонт, Р. Клутс, Морфологическое исследование наночастиц гидроксида магния, осажденных в разбавленном водном растворе, J. Journal of Crystal Growth. 249 (2003) 321-330.

DOI: 10.1016/s0022-0248(02)02068-7

[11] Р.Н. Ротон и П. Р. Хорнсби, Огнезащитные эффекты гидроксида магния, Дж. Деградация и стабильность полимеров. 54 (1996) 383-385.

DOI: 10.1016/s0141-3910(96)00067-5

[12] П. Дживанандам, Р.С. Мулукутла, З. Ян, Х. Квен, К.Дж. Клабунде, Нанокристаллы в наностержни: предварительный подход к синтезу наностержней гидроксида магния из наностержней оксихлорида магния, начиная с нанокристаллического оксида магния, J. Chemistry of Materials. 19(2007).

DOI: 10.1021/cm070666t

[13] В.Дж. Цзян, С. Хуа, К.Ф. Хан, X.J. Ян, Л.Д. Лу, X. Ван, Получение пластинчатых наночастиц гидроксида магния методом осаждения, J. Powder Technology. 191 (2009) 227-230.

DOI: 10.1016/j.powtec.2008.10.023

[14] Л.З. Цю, Р.К. Се, П. Дин, Б. Дж. Ку, Получение и характеристика наночастиц Mg(OH) 2 и огнезащитных свойств его нанокомпозитов с EVA, J. Composite Structures. 62 (2003) 391-395.

DOI: 10.1016/j.compstruct.2003.09.010

[15] Ю.К. Чжан, X.C. Е и Чжан Л. Дж., Получение гидроксида магния с помощью улучшенного соляно-известкового раствора, J. ​​Journal of Nanjing Technology University (Natural Science Edition). 30 (2008) 54-58.

[16] X. Ли, Г.Б. Ма и Ю.Ю. Лю, Синтез и характеристика гидроксида магния с использованием барботажной установки, J. Industrial & Engineering Chemistry Research. 48 (2009 г.) 763-768.

DOI: 10.1021/ie801306f

[17] К.Л. Ян, Д.Ф. Сюэ, LJ Zou, X.X. Ян, В. Ван, Получение наноцветов гидроксида магния, J. Journal of Crystal Growth. 282 (2005) 448-454.

DOI: 10.1016/j.jcrysgro.2005.05.038

[18] Д.Ф. Сюэ, X.X. Yan, and L. Wang, Производство особых гранул Mg(OH)2 путем изменения условий кристаллизации, J. Powder Technology. 191 (2009) 98-106.

DOI: 10.1016/j.powtec.2008.09.012

[19] Д.Л. Джин, XY Гу, X.J. Ю, Г.С. Дин, Х.Л. Чжу, К.Х. Яо, Гидротермальный синтез и характеристика гексагональных наночешуек Mg(OH)2 как антипирена, J. ​​Materials Chemistry and Physics. 112 (2008) 962-965.

DOI: 10.1016/j.matchemphys.2008.07.058

[20] К.Л. Ву, Л. Сян и Ю. Джин, Влияние CaCl2 на гидротермальную модификацию Mg(OH)2, J. Powder Technology. 165 (2006) 100-104.

DOI: 10.1016/j.powtec.2006.03.023

[21] Л. М.Джи, Л.Дж.Ли, З.К. Лю, Б. Чжан, Ф. Ни, З.М. Цзэн, Ф.Г. Песня, Ю.Х. Чжан, Х.Х. Jia, Получение и характеристика огнезащитного состава Mg(OH)2 с особой морфологией посредством гидротермального процесса, J. ​​Emerging Focus on Advanced Materials, Pts 1 and 2. 306-307 (2011).

DOI: 10.4028/www.scientific.net/amr.306-307.1311

[22] Х. Ян, Х.Х. Чжан, Дж. М. Ву, Л.К. Вэй, К.Г. Лю, Б.С. Сюй, Использование ЦТАБ для улучшения кристалличности и диспергируемости ультрадисперсного гидроксида магния гидротермальным путем, J. Powder Technology. 188 (2008) 128-132.

DOI: 10.1016/j.powtec.2008.04.024

[23] Дж. М. Чен, Л. Лин, Ю.Х. Сонг, Л. Шао, Влияние КОН на гидротермальную модификацию кристаллов Mg(OH)2, J. Journal of Crystal Growth. 311 (2009) 2405-2408.

DOI: 10.1016/j.jcrysgro.2009.01.143

Расчеты моль-массы и массы-массы – Введение в химию – 1-е канадское издание

Глава 5. Стехиометрия и моль

1. По заданному количеству молей вещества рассчитайте массу другого вещества, используя сбалансированное химическое уравнение.
2. По заданной массе вещества рассчитайте количество молей другого вещества, используя сбалансированное химическое уравнение.
3. По заданной массе вещества рассчитайте массу другого вещества, используя сбалансированное химическое уравнение.

Расчеты моль-моль — не единственный тип расчетов, которые можно выполнять с использованием сбалансированных химических уравнений. Напомним, что молярную массу можно определить по химической формуле и использовать в качестве коэффициента пересчета. Мы можем добавить этот коэффициент преобразования в качестве еще одного шага в расчете, чтобы получить , где мы начинаем с заданного количества молей вещества и вычисляем массу другого вещества, участвующего в химическом уравнении, или наоборот.

Например, предположим, что у нас есть сбалансированное химическое уравнение:

2Al + 3Cl ₂ → 2AlCl ₃

Предположим, мы знаем, что у нас есть 123,2 г Cl ₂ . Как определить, сколько молей AlCl ₃ мы получим, когда реакция завершится? Прежде всего, химических уравнений не сбалансированы в граммах; они сбалансированы по количеству молей . Таким образом, чтобы использовать сбалансированное химическое уравнение, чтобы связать количество Cl ₂ с количеством AlCl ₃ , нам нужно преобразовать данное количество Cl ₂ в моли. Мы знаем, как это сделать, просто используя молярную массу Cl ₂ в качестве коэффициента пересчета. Молярная масса Cl ₂ (которую мы получаем из атомной массы Cl из таблицы Менделеева) составляет 70,90 г/моль. Мы должны инвертировать эту дробь, чтобы единицы правильно сокращались:

Теперь, когда у нас есть количество в молях, мы можем использовать сбалансированное химическое уравнение для построения коэффициента преобразования, который связывает количество молей Cl ₂ с количеством молей AlCl ₃ . Числа в коэффициенте пересчета получены из коэффициентов в сбалансированном химическом уравнении:

Используя этот коэффициент пересчета с молярным количеством, которое мы рассчитали выше, мы получаем:

Итак, мы получим 1,159 моль AlCl ₃ , если прореагируем 123,2 г Cl ₂ .

В этом последнем примере мы выполнили расчет в два этапа. Однако математически эквивалентно последовательному выполнению двух вычислений в одной строке:

Единицы по-прежнему корректно сокращаются, и в конце мы получаем тот же числовой ответ. Иногда ответ может немного отличаться от пошагового выполнения из-за округления промежуточных ответов, но окончательные ответы должны быть практически одинаковыми.

Сколько молей HCl образуется при взаимодействии 249 г AlCl ₃ по этому химическому уравнению?

2AlCl ₃ + 3H ₂ O(ℓ) → Al ₂ O ₃ + 6HCl(г)

Раствор

Мы сделаем это в два этапа: переведем массу AlCl ₃ в моли, а затем воспользуемся сбалансированным химическим уравнением, чтобы найти количество молей образовавшейся HCl. Молярная масса AlCl ₃ составляет 133,33 г/моль, которую мы должны инвертировать, чтобы получить соответствующий коэффициент преобразования:

Теперь мы можем использовать эту величину для определения количества молей HCl, которое образуется. Из сбалансированного химического уравнения мы строим коэффициент преобразования между количеством молей AlCl ₃ и количество молей HCl:

Применяя этот коэффициент преобразования к количеству AlCl ₃ , мы получаем:

В качестве альтернативы, мы могли бы сделать это в одной строке:

2

Последняя цифра в нашем окончательном ответе немного отличается из-за различий в округлении, но ответ, по сути, тот же.

Сколько молей Al ₂ O ₃ получится при взаимодействии 23,9 г H ₂ O в соответствии с этим химическим уравнением?

2AlCl ₃ + 3H ₂ O(ℓ) → Al ₂ O ₃ + 6HCl(г)

Ответ

0,403 моль

Вариант расчета молярной массы состоит в том, чтобы начать с количества в молях, а затем определить количество другого вещества в граммах. Действия такие же, но выполняются в обратном порядке.

Сколько граммов NH ₃ получится, если 33,9 моль H ₂ прореагируют согласно этому химическому уравнению?

N ₂ (ж) + 3H ₂ (ж) → 2NH ₃ (ж)

Решение

Преобразования те же, но они применяются в другом порядке. Начните с использования сбалансированного химического уравнения для преобразования в моли другого вещества, а затем используйте его молярную массу для определения массы конечного вещества. В два этапа имеем:

Теперь, используя молярную массу NH ₃ , которая равна 17,03 г/моль, получаем:

Сколько граммов N ₂ необходимо для получения 2,17 моль NH ₃ при реакции согласно этому химическому уравнению?

N ₂ (г) + 3H ₂ (г) → 2NH ₃ (г)

Ответ

30,4 г (Примечание: здесь мы переходим от продукта к реагенту, показывая, что молярная масса проблемы могут начинаться и заканчиваться с любым веществом в химическом уравнении. )

Теперь должно быть тривиальной задачей распространить вычисления на , в которых мы начинаем с массы некоторого вещества и заканчиваем массой другого вещества в химической реакции. Для этого типа расчетов должны использоваться молярные массы двух разных веществ — обязательно следите за тем, какое из них есть какое. Тем не менее, важно еще раз подчеркнуть, что прежде чем использовать сбалансированную химическую реакцию, массовое количество должно быть сначала преобразовано в моли. Затем коэффициенты уравновешенной химической реакции можно использовать для преобразования в моли другого вещества, которые затем можно преобразовать в массу.

Например, определим количество граммов SO ₃ , которое может быть получено при взаимодействии 45,3 г SO ₂ и O ₂ :

.

2SO ₂ (г) + O ₂ (г) → 2SO ₃ (г)

Сначала мы переводим данное количество, 45,3 г SO ₂ , в моли SO ₂ , используя его молярную массу (64,06 г/моль):

Во-вторых, мы используем сбалансированную химическую реакцию для преобразования из молей SO ₂ → моли SO ₃ :

Наконец, мы используем молярную массу SO ₃ (80,06 г/моль) для преобразования в массу SO ₃ :

Мы также можем выполнить все три шага последовательно, записав их в одну строку как:

Получаем тот же ответ. Обратите внимание, как начальные и все промежуточные единицы сокращаются, оставляя граммы SO ₃ , что мы ищем, в качестве нашего окончательного ответа.

Какая масса магния образуется при реакции 86,4 г калия?

MgCl ₂ (тв) + 2K(тв) → Mg(тв) + 2KCl(тв)

Раствор

Мы будем просто следовать шагам:

масса K → моль K → моль Mg → масса Mg

В дополнение к сбалансированному химическому уравнению нам нужны молярные массы K (39,09 г/моль) и Mg (24,31 г/моль). В одной строке

Какая масса H ₂ получится при реакции 122 г Zn?

Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl ₂ (водн.) + H ₂ (г)

Ответ

3,77 г

• Количество молей одного вещества можно соотнести с массовыми количествами, используя сбалансированное химическое уравнение.
• Массовые количества одного вещества могут быть связаны с массовыми количествами с помощью сбалансированного химического уравнения.
• Во всех случаях количество вещества должно быть преобразовано в моли, прежде чем сбалансированное химическое уравнение можно будет использовать для преобразования в моли другого вещества.

1. Какая масса CO ₂ образуется при сгорании 1,00 моль CH ₄ ?

   CH ₄ (г) + 2O ₂ (г) → CO ₂ (г) + 2H ₂ O(ℓ)

2. Какая масса H ₂ O образуется при сгорании 1,00 моль CH ₄ ?

   CH ₄ (г) + 2O ₂ (г) → CO ₂ (г) + 2H ₂ O(ℓ)

3. Какая масса HgO требуется для получения 0,692 моль O ₂ ?

   2HgO(т) → 2Hg(л) + O ₂ (г)

4. Какая масса NaHCO ₃ необходима для получения 2,659 моль CO ₂ ?

   2NaHCO ₃ (т) → Na ₂ CO ₃ (т) + H ₂ O(ℓ) + CO ₂ (г)

5. Сколько молей Al можно получить из 10,87 г Ag?

   Al(NO ₃ ) ₃ (s) + 3Ag → Al + 3AgNO ₃

6. Сколько молей HCl можно получить из 0,226 г SOCl ₂ ?

   SOCl ₂ (л) + H ₂ O(л) → SO ₂ (г) + 2HCl(г)

7. Сколько молей O ₂ необходимо для получения 1,00 г Ca(NO ₃ ) ₂ ?

   Ca(s) + N ₂ (g) + 3O ₂ (g) → Ca(NO ₃ ) ₂ (s)

8. Сколько молей C ₂ H ₅ OH необходимо для получения 106,7 г H ₂ O?

   C ₂ H ₅ OH(ℓ) + 3O ₂ (г) → 2CO ₂ (г) + 3H ₂ O(ℓ)

9. Какая масса O ₂ может быть получена при разложении 100,0 г NaClO ₃ ?

   2NaClO ₃ → 2NaCl(s) + 3O ₂ (г)

10. Какая масса Li ₂ O необходима для реакции с 1060 г CO ₂ ?

    Li ₂ O(водн. ) + CO ₂ (г) → Li ₂ CO ₃ (водн.)

11. Какая масса Fe ₂ O ₃ должен вступить в реакцию для получения 324 г Al ₂ O ₃ ?

    Fe ₂ O ₃ (т) + 2Al(т) → 2Fe(т) + Al ₂ O ₃ (т)

12. Какая масса Fe образуется при реакции 100,0 г Al?

    Fe ₂ O ₃ (т) + 2Al(т) → 2Fe(т) + Al ₂ O ₃ (т)

13. Какая масса MnO ₂ образуется при реакции 445 г H ₂ O?

    Н ₂ O(л) + 2MnO ₄ ^– (водн.) + Br ^– (водн.) → BrO ₃ ^– (водн.) + 2MnO _{2 7 – 5 4 5 4 OH +} OH (90 0)0 )

14. Какая масса PbSO ₄ образуется при взаимодействии 29,6 г H ₂ SO ₄ ?

    Pb(т) + PbO ₂ (т) + 2H ₂ SO ₄ (водн.) → 2PbSO ₄ (т) + 2H ₂ O(ℓ)

15. Если образуется 83,9 г ZnO, какая масса Mn ₂ O ₃ формируется с ним?

    Zn(s) + 2MnO ₂ (s) → ZnO(s) + Mn ₂ O ₃ (s)

16. Если 14,7 г NO ₂ прореагируют, какая масса H ₂ O прореагирует с ним?

    3NO ₂ (г) + H ₂ O(л) → 2HNO ₃ (водн.

    No related posts.