Молярная масса ca hco3 2: Молярная масса of ca(hco3)2

Содержание

Помощь студентам в учёбе от Людмилы Фирмаль

Здравствуйте!

Я, Людмила Анатольевна Фирмаль, бывший преподаватель математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института со стажем работы более 17 лет. На данный момент занимаюсь онлайн обучением и помощью по любыми предметам. У меня своя команда грамотных, сильных бывших преподавателей ВУЗов. Мы справимся с любой поставленной перед нами работой технического и гуманитарного плана. И не важно: она по объёму на две формулы или огромная сложно структурированная на 125 страниц! Нам по силам всё, поэтому не стесняйтесь, присылайте.

Срок выполнения разный: возможно онлайн (сразу пишите и сразу помогаю), а если у Вас что-то сложное – то от двух до пяти дней.

Для качественного оформления работы обязательно нужны методические указания и, желательно, лекции. Также я провожу онлайн-занятия и занятия в аудитории для студентов, чтобы дать им более качественные знания.


Моё видео:















Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.

В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!

Жду ваших заказов!

С уважением

Пользовательское соглашение

Политика конфиденциальности


Теория к ППК№1 (1-9) – В помощь студентам БНТУ – курсовые, рефераты, лабораторные !

1.Закон сохранения массы – энергии.Моль Закон Авогадро. Атомные молярные массы.

Масса  нейтрального в-ва со временем не изменяется при отсутствии внешних воздействий и следовательно энергия в-ва не изменяется (E=mc2)

Моль — количество в-ва, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12г изотопа углерода 12С. Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле в-ва (постоянная Авогадро) определено с большой точностью; в практических расчетах его принимают равным 6,02*1023 моль-1. Масса 1 моля в-ва(мольная масса), выраженная в граммах,численно=относ-й мол-ной массе этого в-ва.[Так, относительная молекулярная масса (или молекулярная масса) свободного хлора Сl= 70,90. Следовательно, мольная масса молекулярного хлора составляет 70,90 г/моль. Однако мольная масcа атомов хлора вдвое меньше (35,45 г/моль), так как 1 моль молекул хлора С12 содержит 2 моля атомов хлора.]Согласно Закону Авогад ро, при равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул.1 моль любого газа содержит одинаковое число молекул. Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же обьём. Этот объем называется мольным объемом газа и при нормальных условиях=2,4 л.Объемным содержанием газа в газовой смеси называется часть объема газовой смеси, которую занимало бы содержащееся в ней количество данного таза при той же t и парциальном давлении, равном общему давлению газовой смеси; эта величина может быть им выражена в долях общего объема (объемная доля) или и процентах от общего объема (процент по объему).

 

2.Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.

Парциальным давлением газа в смеси называетеся давление, которое производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем всей газовой смеси.Pпарц=PначVнач/Vсмеси .Согласно закону парциальных давлений,общее давление смеси, газов,не вступающих друг с другом химическое   взаимодействие,равно сумме парциалдавлений газов, составляющих смесь.Чтобы определить молекулярную массу вещества, обычно находят численно равную ей мольную массу вещества в г/моль.||А. Определение молекулярной массы по плотности газа.||Б.Определение молекулярной массы газа по мольному объему.D=m1/m2=M1/M2 ||В. Определение молекулярной массы по уравнению Клапейрона-Менделеева. (уравнение состояния идеального газа) связывает массу (m,кг), теммпературу (Т, К), давление (P, Па) и объем (V, м3) газа с его мольной массой (М,кг/моль): PV=mRT/M  Здесь R  ун.газ.пост.

 

3.Оксиды. Классификация. Свойства, номенклатура.

оксиды на несолеобр[NO,CO,SiO]. и солеобраз-[основные.Li2O|кислотные|CO2амфотерные.Al2O3]

ос|Na2O+h3O=2NaOH|CuO+CO2=CuCO3|K2O+h3SO4

ки|SO3+h3O=|Ba(OH)2+CO2= |NaOH+CO2=NaHCO3|

ам|ZnO+HCl|ZnO+NaOH+h3O=Na2[Zn(OH)4]|

оксид+название в-ва

 

4.Кислоты и основания. Классификац. Св-а. Номенклатур.

Основ трудрастворим.[CrOh4|Mn(OH)2] растворим.[NaOH,KOH]

NaOH+HCl|Ca(OH)2+CO2|NaOH+CuSO4|Cu(OH)2=t|NaOH+Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4] или Na2ZnO2+h3O                 Гидрооксид+название в-ва

Кисл безкисл[HCl.h3S.HBr] кислородосорд[h3SO4]

HCl+KOH| HCl+Zn| h3SO4+h3SiO3= h3SiO3|+ h3SO4

Кислотообр.эл.+[ая]+к-та|в соотв с N груп,пер,отвеч суфф [н],[ная],н[ая],ев[ая],ов[ая].По мере сниж степ окисл. Измен: оват[ая],новат[ая],новатист[ая], ист[ая]

[HClO+74 Хлорная HClO+53 хлорноватистая HClO+32хлорнистая HClO+1 хлорноватистая]

5.Соли. Классификация. Свойства. Номенклатура.

Основ+к-та,средние[Na2SO4,(Nh5)2SO4], основные[CuOHCl], кислые[Al(h3PO4)3]

Fe(NO3)2+h3S=FeS|+2HNO3||Na3CO3+CaCl2=CaCO3|+Na2SO4||h3S+CuOHCl=CuS+HCl+h3O||KHSO4+BaCl2=BaSO4|+KCl+HCl|| KHSO4+KOH=K2SO4+h3O|||

[Ат-сульфат. нитрат K2SO4|KNO3высш.степ.окисл.

Ит сульфит.нитрит K2SO3|KNO2 нисш.степ.окисл.

Ид сульфид K2S соль сероводородной к-ты]

Кисл соли|гидро++ Ca(HCO3)2- гидрокарбонат K

Осн.соли|+гидро+ Cu(OH)2CO3-карбонат гидроСu(2)

 

6.Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет молярных масс эквивалентов  простых и сложных в-в.

6.Эквивалент.

Эквивалентом веществав-ва называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.Эквивалентной массой называется масса 1  эквивалента веществав-ва.{HCl 35/1=35г/моль}

Для определения эквивалента (эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. 

{5,6 г        железа экв-ны,   3,2г  серы }   

{ЭFeг/моль                          16 г/моль}

MэкВ–это отношние массы в-ва В кчислу эквал-тов в-ва MэкВ =mB/nB*z г/моль z-число эквивал-ти

Эквивалент (эквивалентную массу) можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен.

На основе закона эквивалентов можно ввести следующиеМолярная масса эквивал=отношиния Mr в-ва

К числу эквалентности MэкВ= Mr/z

Фор-мулы для вычисления эквивалентны-х масс сложных вещест-в: Моксид-кисл-основ-соли/Число атомов элемента•*вал.ентность элемент. |Основность кислоты|Кислотность основания|число атомов металла•*валентность. мета._лла М=ММолМасСоед

Закон эк| Массы(обьёмы) реагирующ  друг с другом в-в прапорциональны молярным массам эквивал-тов (обьёмам) молярных масс экви-тов.

|   mА/mВ=MэкА/MэкВ | mА/VВ=MэкА/VэкВ

 

Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом веществав-ва.

Mэк(h4PO4)=98/3|Mэк(AL2(SO4)3)=342/3*2|Mэк(Mn2O7)=227/2*7

 

Значение эквивалентного объема вещества, находящегося в газообразном состоянии, можно найти, зная, что в мольном объеме любого газа, состоящего из одноатомных молекул, содержится 1 моль атомов, состоящего из двухатомных молекул-2 моля атомов итд{Так,в 22,4л Н2 содержится при нормальных условиях 2 моля атомов водорода. Поскольку эквивалент водорода равен 1 моль, то в 22,4 л Н2 содержатся 2 эквивалента водорода; значит, эквивалентный объем водорода равен 22,4/2= 11,2 л/моль.}

 

ОСНОВНЫЕ  ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

Состояние газа характеризуется его температурой, давлением и объемом. Если температура газа равна 0°С, а давление равно нормальному атмосферному (101,325 кПа нлн 760 мм рт. ст.), то условия, при которых находится газ, называют нормальными. Объем, занимаемый газом при этих условиях, принято обозначать через V0, а давление  через P0.Согласно закону Бойля-Мариотта, при постоянной температуре давление, производимое данной, массой газа, обратно пропорционально объему газа:  Р2/Р1=V1/V2  или  PV=const||При постоянном  объеме давление  газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре  P1/T1= P2/T2

Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака:PV/T= P0V0/T0 Здесь Р и V — давление и объем газа при данной температуре T, Р0 и V0  давление и объем газа при нормальных условиях.

 

7.Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ.

Раствор-одинаковая сис-ма сост-щяя. Из нескольких компонентов,кол-во которых может менятся.

Растворы[жидк.тверд,сплавы,растворы].обр. р-ра сложный физико-хим. Процесс где растворитель вода.Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено долями или процентами, либо  концентрациями: Молярная концентрация(молярность) (См)-Отношение количества растворенного вещества к объему раствора. пример, 1,5 М раствор или См-1,5 моль/л||Моляльная концентрация(моляльность) (m)-Отношение количества растворенного  вещества к массе растворителя;например, m=5 моль/кг (Н2О)Эквивалентная концентрация(нормальность)(н.)-Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора; например, 0,75 н. раствор или Сн=0,75 моль/л

 

8.Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.

Массовая доля (С)-Процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора: например, С = 3,33% (масс.) Мольная доля (Ni)-Отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе. Например, в системе, состоящей из растворителя  и единственного растворенного в-ва, мольная доля последнего (N2) равна-N2 =n2/(n1+n2) ,а мольная доля растворителя (N1) равна N1 =n1/(n1+n2) где n1 и n2-соответственно количество вещества растворителя и количество растворенного вещества.

Плотность р-ра ρр-ра=mр-ра/Vр-ра

Титр-кол-во в-ва в гр. В 1 мл р-ра T=mВ/Vр-ра.

9.Химическая термодинамика. Изохорный тепловой эффект химической реакции. Внутренняя энергия.

Протекание химической реакции сопровождается изменением внутренней энергии реагирующих систем. Если  внутренняя энергия системы уменьшается (ΔU< 0) , то реакция протекает с выделением эн.(экзотерм реакц). Если же ΔU – системы возрастает (ΔU >0), то процесс сопровождается поглощением энергии из внешней среды(эндотерм реакц). Если в результате протекания химической реакции система поглотила количество теплоты Q и совершила работу А,то изменение внутренней энергии ΔU опрделяется уравнением: ΔU=Q-A. Согласно закону сохранения энергии, ΔU зависит только от начального и конечного состояний системы, и не зависит от способа осуществления процесса,а Q и А будут различаться.

Если  реакция протекает при постоянном объеме ΔV=0,(изохорный процесс),то работа расширения системы (А=PΔV) равна нулю. Если при этом не совершаются и другие виды,то ΔU=Qv ,где Qv тепловой эффект реак-(кол-во поглощен с-мой теплоты), при пост объеме. В случае экзотермической реакции Qv<0, для эндотермич. реакции Qv>0.

Котельная вода — СМОЛЫ

Водоподготовка — это последовательная обработка воды, поступающей из начального водоисточника к конечному потребителю, для приведения её свойств и качества к соответствию производственным или бытовым требованиям. Водоподготовка проводится на сооружениях или в фильтрах водоочистки для нужд жилищно-коммунального хозяйства, энерго- и теплогенерирующих объединений, транспортных предприятий, фабрик и заводов. Конечные свойства и качество очищаемой воды для пищевых / питьевых целей нормируются СанПиН 2.1.4.1074-01.

Для котельной воды первоначальным источником являются природные воды, вода из городского водопровода. Опасностью для котельной воды является то, что в составе природных вод имеются механические примеси минерального или органического происхождения, растворенные химические вещества и газы, поэтому без предварительной очистки природные воды непригодны для питания котлов. На помощь приходят ионообменные смолы: КАТИОНИТ КУ-2-8, анионит и СУЛЬФОУГОЛЬ.

Заказать ионообменные смолы можно на сайте smoly.ru от производителя, например, катионит, цена на него поэтому не высока.

Воду, используемую в паровых и водогрейных котлах, в зависимости от участка технологической цепи, на котором она используется, называют по-разному. Так, вода, поступающая в котельную или ТЭЦ от возможных источников водоснабжения, называется исходной, или сырой, водой. Как правило, эта вода требует предварительной химической подготовки перед использованием ее для питания котлов.

Вода, поступающая для питания котлов, называется питательной. Вода, подаваемая для восполнения потерь пара или расходов воды в тепловых сетях, называется подпиточной. Воду, находящуюся в испарительной системе котла, называют котловой.

Пар, получаемый в промышленных котлах, направляют в различные теплоиспользующие устройства, конденсат из которых возвращается неполностью либо он настолько загрязнен, что не может быть непосредственно использован. Кроме того, часть пара и воды при наличии неплотностей теряется. В связи с этим необходимо систематически добавлять в тепловые сети некоторое количество воды извне. В водогрейные котлы также приходится добавлять воду из-за ее утечек в системе теплоснабжения или использования потребителями. Котельная вода не должна давать отложений шлама и накипи, разъедать внутренние стенки труб поверхностей нагрева, а также вспениваться.

Наличие примесей в котельной воде приводит к явлениям, существенно усложняющим работу котельного агрегата. В первую очередь следует выделить накипеобразование, загрязнение пароперегревателей и турбин, внутреннюю коррозию в трубах. Накипеобразование на внутренней поверхности обогреваемых труб относится к наиболее опасным явлениям. Даже весьма небольшой слой накипи приводит к весьма существенному повышению температуры металла труб и их разрыву из-за потери механической прочности, что считается тяжелой аварией в котлоагрегате.

Жесткость котельной воды

Жесткость котельной воды обусловлена присутствием в ней солей кальция и магния. Различают общую Жо карбонатную Жк и некарбонатную Жнк жесткость.

Карбонатная жесткость котельной воды — Жк

Карбонатная жесткость котельной воды Жк характеризуется содержанием в растворе гидрокарбонатов кальция и гидрокарбоната магния. Карбонатная жесткость котельной воды удаляется нагреванием воды, поэтому ее называют также временной жесткостью. При нагревании воды гидрокарбонаты постепенно переходят в малорастворимую форму солей — карбонаты СаСО3, и MgC03, выпадающие в виде рыхлых осадков (шлама) и удаляемые при периодической продувке. Уравнения этих реакций следующие:

Ca(HCO3)2= СаСО3 + Н2О + СО2;

Mg(HCO3)2= MgСО3 + Н2О + СО2;

Количественно карбонатная жесткость котельной воды равна концентрации ионов Са2+ и Mg2+, которая соответствует удвоенной концентрации гидрокарбонат-ионов НСО3.

Некарбонатная жесткость котельной воды — Жнк

Некарбонатная жесткость котельной воды вызвана наличием в воде всех остальных, помимо гидрокарбонатов, солей кальция и магния. Некарбонатная жесткость является неустранимой, она сохраняется при нагревании и кипячении, поэтому ее называют постоянной жесткостью. При водоподготовке на заводах соли постоянной жесткости образуют плотные отложения накипи. Количественно некарбонатная жесткость котельной воды равна концентрации ионов Са2+ и Mg2+ за вычетом временной (карбонатной) жесткости. В качестве анионов выбраны (условно) сульфат-ионы SО4, хотя в воде могут также находиться хлориды, нитраты, различные силикаты и фосфаты кальция и магния. Так как некарбонатную жесткость определяют через содержание CaS04 и MgS04, ее называют также сульфатной жесткостью.

Общая жесткость котельной воды

Общая жесткость котельной воды — Жо

Количественно общую жесткость воды характеризуют через суммарное содержание ионов Са2+ и Mg2+, выраженное в ммоль/кг. По жесткости все природные воды делятся на мягкие (общая жесткость менее 2 ммоль/кг) и жесткие со средней степенью жесткости (2… 10 ммоль/кг) и высокой степенью жесткости (более 10 ммоль/кг). Для перевода количества вещества n, моль, в его массу m, кг, используют формулу nМ = m, где М — молярная масса конкретного вещества, кг/моль. Для рассматриваемых солей жесткость соответствует M/(Са) = 40,08 кг/моль, M/(Mg) = 24,32 кг/моль. Так как в химических процессах вещества реагируют и образуются в эквивалентных количествах, то на практике до сих пор широко используется понятие грамм-эквивалента — количество вещества в граммах, численно равное его химическому эквиваленту. Химический эквивалент — безразмерная величина, численно равная для водных растворов солей молярной концентрации ионов Са2+ и Mg2+, приходящейся на вдвое большую молярную концентрацию НС03. Таким образом, если используют единицу измерения жесткости мг-экв/кг (миллиграмм-эквивалент на 1 кг воды), то она соответствует содержанию в воде 20,04 мг иона Са2+ или 12,16 мг иона Mg2+. Щелочность характеризуется наличием в воде щелочных соединений (NaOH — едкий натр, Na2C03 — кальцинированная сода. NaHC03 — гидрокарбонат натрия, Na3P04 — тринатрийфосфат и др.).

Общая щелочность до проведения водоподготовки Що складывается из суммы Щг, (гидратная щелочность), Щгк (гидрокарбонатная), Щк (карбонатная):

Що=Щг+Щгк+Щк

Диссоциация гидрокарбоната кальция

Гидрокарбонат кальция диссоциация

Лучший ответ:

1) Ca(HCO3)2 = Ca[2 ] 2HCO3[-],
HCO3[-] = H[ ] CO3[2-]
вроде бы так.

Другие вопросы:

Докажите что через данную точку не лежащую на данной прямой, проходит прямая, параллельная данной? Докажите с помощью учебника

Решите задачу: Мать в 5 раз старше сына.Через 15 лет она будет старше сына в 2 раза. Сколько лет матери и сколько лет сыну?

Рассмотренные методы все же не дают степени умягчения, которая требуется для некоторых областей применения воды. Кроме того, они громоздки и связаны со значительным расходом реагентов. В последние годы широкое распространение получил метод ионного обмена.

Применяемые в данном методе соединения называются ионитами – это твердые материалы, способные обменивать свои ионы на ионы, содержащиеся в воде.

К ионитам относятся различные вещества – как неорганические, так и органические, природные и синтетические. Одним из простейших ионообменных материалов является сульфоуголь, получаемый обработкой бурых углей концентрированной Н2SO4 при нагревании. Неорганические иониты – пермутиты. Это искусственно приготовленные зернистые материалы, по своей природе являющиеся алюмосиликатами. Их получают сплавлением кварца (SiO2) с каолином (Al2O3) и содой (Na2CO3). Состав может быть условно обозначен [Na2П].

В настоящее время наибольшее значение приобрели различные ионообменные смолы, вырабатываемые на основе синтетических полимеров. В зависимости от того какие ионы в этих смолах обмениваются – катионы или анионы, различают катиониты и аниониты.

Методы ионного обмена применяются как для умягчения воды, так и для ее обессоливания. По виду обмениваемых ионов катиониты подразделяют на Na – катиониты – Na2R (для умягчения воды), Н – катиониты (для обессоливания воды).

При пропускании воды через колонку, заполненную Na – катионитом (зерна 0,2-0,3 мм), происходят обменные реакции:

где R – практически нерастворимый анион ионита. Вода полностью освобождается от Ca 2+ и Mg 2+ .

Когда весь Na + в катионите заменится на Ca 2+ и Mg 2+ , катион утрачивает способность смягчать воду, но он может быть легко восстановлен – регенерирован концентрированным раствором NaCl:

Сущность Н – катионирования состоит в реакции обмена иона Н + из катиона на ионы Ca 2+ ,Mg 2+ , Na + в воде.

В результате обработки в воде вместо солей появляется эквивалентное количество кислоты. Происходит обессоливание воды.

Регенерация Н – катионов осуществляется раствором кислоты:

Аниониты способны к обмену ионов только в кислой среде. С помощью анионитов осуществляется обмен всех кислотных анионов, содержащихся в воде, на ионы ОН – :

Аниониты регенерируются раствором NaОН:

Кроме перечисленных методов на практике применяются еще магнитные, ультразвуковые, электрохимические и другие методы обработки воды.

Частичное удаление солей из воды может быть осуществлено путем вымораживания. Этот способ применяется для опреснения морской воды. При замерзании воды основная масса солей остается в незамерзшей воде, а лед сравнительно мало содержит солей.

Вода, используемая для питьевых нужд, подвергается очистке от взвесей (коагуляцией, осветлением) и обеззараживанию с помощью жидкого хлора, хлорной извести, озона.

Примеры решения задач

Пример 1. Определите общую Жо, карбонатную Жк и некарбонатную Жнк жесткость воды, если на титрование её 100 мл потребовалось 8 мл 0.1н. раствора трилона Б и 5 мл 0.1н. раствора соляной кислоты.

Расчёт жёсткости воды ведётся по закону эквивалентов:

ммоль/л,

где VB – объём анализируемой пробы воды, мл; VT – объём титрующего раствора, мл; СН – нормальная (эквивалентная) концентрация титрующего раствора, моль/л.

После подстановки заданных значений получим:

ммоль/л,

ммоль/л,

Пример 2. Анализ воды показал, что в ней содержится гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2 массой 1386 мг, хлорид кальция CaCl2 массой 610 мг, хлорид натрия NaCl массой 480 мг. Объём воды составил5 л. Определите общую жёсткость Жо, карбонатную Жк, некарбонатную Жнк жесткость, солесодержание, рН воды.

Общая жесткость воды Жо – суммарная концентрация ионов Ca 2+ и Mg 2+ , выраженная в ммоль/л:

где m1, m2 – масса катионов Ca 2+ и Mg 2+ в воде или соответствующих им солей, мг; Э1, Э2 – молярная масса эквивалентов (эквивалент) катионов Ca 2+ и Mg 2+ или соответствующих им солей, г/моль; V – объём воды, л.

Определим эквиваленты солей, характеризующих жёсткость воды:

Общую жёсткость воды можно рассчитать:

ммоль/л.

Поскольку карбонатная жёсткость Жк – это часть Жо, обусловленная содержание в воде гидрокарбонатов кальция и магния, то она равна:

ммоль/л.

Некарбонатная жесткость Жнк исследуемой воды обусловлена содержанием в ней соли хлорида кальция:

ммоль/л.

г/л.

Расчёт рН воды. Соли NaCl, CaCl2 образованы сильными основаниями и сильными кислотами. Их растворы в воде имеют нейтральную реакцию среды, рН=7. Соль Ca(HCO3)2 образована сильным основанием Ca(OH)­2 и слабой кислотой H2CO3, поэтому при растворении в воде подвергается гидролизу, и её раствор имеет основную реакцию среды:

Константа гидролиза соли вычисляется по формуле:

,

где Кώ = 10 -14 – ионное произведение воды; Кд1(H2CO3) = 4.45●10 -7 – константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени.

Уравнение диссоциации гидрокарбоната кальция:

поэтому исходная концентрация гидрокарбонат-ионов: С = 2С(Ca(HCO3)2) = 3.3●10 -3 моль/л.

Определяем степень гидролиза гидрокарбоната кальция:

Находим концентрацию гидроксид-ионов и рН раствора соли:

моль/л,

,

– основная реакция среды.

Пример 3. Природная вода имеет следующие исходные показатели качества: общая жёсткость Жо = 5.15 ммоль/л, солесодержание Р = 0.47 г/л. Солевой состав воды: 1386 мг Ca(HCO3)2, 500 мг MgCl2, 480 мг NaCl. Объём воды V = 5 л. Определите жёсткость и солесодержание воды после Na – катионирования.

При Na-катионировании исходная вода пропускается через слой Na-катионита. При этом ионы Ca 2+ и Mg 2+ из природной воды обмениваются на ионы Na + из катионита:

Обмен происходит по закону эквивалентов, т.е.

Молярные массы эквивалентов солей жёсткости и солей натрия:

Э(MgCl2) = М/2 = 95.21/2 = 47.62 г/моль;

Э(NaHCO3) = М = 84 г/моль; Э(NaCl) = М = 58.5 г/моль.

Тогда солесодержание Na-катионированной воды будет определяться содержанием в воде солей натрия:

г/л.

Видно, после полного Na – катионирования воды её солесодержание осталось, примерно, как в исходной воде.

Пример 4. Определите жёсткость, солесодержание и рН воды после её обработки методом Н – катионирования, если её природная вода имеет следующий солевой состав: 1386 мг Ca(HCO3)2, 500 мг MgCl2, 480 мг NaCl. Объём воды V = 5 л.

При Н-катионировании исходная вода пропускается через слой Н-катионита. При этом катионы из обрабатываемой воды обмениваются на ионы водорода из катионита:

Как видно, после Н-катионирования в обработанной воде практически не остаётся растворённых солей, т.е. солесодержание и жёсткость воды становятся близкими к нулю: Р=0; Жо=0. Однако обработанная вода в результате образования избытка ионов водорода становится более коррозионно-агрессивной, так как уменьшается рН среды. Обмен катионов происходит по закону эквивалентов:

поэтому концентрация ионов водорода в обработанной воде будет равна:

моль/л.

Определим рН обработанной воды:

рН = -lg a(H + ) ≈ -lg C(H + ) = – lg(7. 1●10 -3 ) = 2.2 – среда кислая.

Пример 5. Определите жёсткость, солесодержание и рН воды после параллельного Н-Na – катионирования. Природная вода имеет исходные показатели качества: жесткость карбонатная ЖК = 3.3 ммоль/л, жесткость некарбонатная ЖНК = 2.2 ммоль/л, солесодержание Р = 0.47 г/л. Солевой состав: 1386 мг Ca(HCO3)2, 500 мг MgCl2, 480 мг NaCl. Объём воды V = 5 л.

В методе параллельного H-Na – катионирования весь объём воды делится на два потока, один из которых (эквивалентный некарбонатной жёсткости) направляется на Na – катионирования, а другой (эквивалентный карбонатной жёсткости) – на Н – катионирование:

После обработки потоки воды объединяются. Процессы в катионитах:

Как видно из уравнений процессов H-Na – катионирования, при полном сдвиге равновесия вправо в воде не остаётся ионов Ca 2+ и Mg 2+ , следовательно, Жо=0. Солесодержание обработанной воды определяется растворённой в воде солью NaCl (исходная соль плюс продукт катионирования):

г/л.

Как видно, солесодержание воды после параллельного Н-Na – катионирования стало меньше, чем в исходной воде, но не стало равным нулю, как при Н-катионировании.

Водородные показатель среды после параллельного Н-Na – катионирования определяется наличием в обработанной воде избытка водородных ионов, концентрация которых эквивалентна ЖК исходной воды:

моль/л,

рН = -lg a(H + ) ≈ -lg C(H + ) = – lg(3.3●10 -3 ) = 2.48 – среда кислая.

Пример 6. Определите массы реагентов, требуемых для полного умягчения воды, если природная вода имеет следующие показатели жесткости (ммоль/л): ЖК = 3.3, ЖНК = 2.2. Объём воды V = 5 л. Солевой состав воды Ca(HCO3)2, MgCl2.

Умягчение воды методом осаждения – это обработка воды химическими реагентами: содой и известью. В результате образуются труднорастворимые вещества CaCO3 и Mg(OH)2, выделяемые из воды фильтрованием:

При добавлении в воду извести Ca(OH)2 снижается карбонатная жёсткость:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2Н2О.

При добавлении в воды соды Na2CO3 снижается некарбонатная жёсткость воды:

MgCl2 +Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl.

Массу используемых реагентов можно определить по закону эквивалентов:

Эквивалентные массы реагентов:

Определим массы реагентов для умягчения воды:

г или 611 мг,

г или 583 мг.

Пример 7. Общая жёсткость воды Жо = 5.5 ммоль/л, карбонатная жёсткость ЖК = 3.3 ммоль/л. Объём воды V = 5 л. Определите массу осадка, выпавшего при термическом умягчении воды.

При термическом умягчении воды происходит снижение карбонатной жёсткости в соответствии с реакцией

Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + Н2О + СО2.

Массу образовавшегося карбоната кальция (осадка) можно определить по закону эквивалентов:

Эквивалент карбоната кальция: Э(CaCO3) = M/2 = 50 г/моль, тогда масса образовавшегося карбоната кальция

г.

Определим, сколько карбоната кальция растворится в 5 л воды. Согласно справочным данным произведение растворимости ПР(CaCO3) = 4.8●10 -9 . Предельная растворимость в воде карбоната кальция:

моль/л,

предельная масса растворённого в 5 л воды карбоната кальция:

г.

Таким образом, в осадок при термическом умягчении воды выпадет:

г.

Остаточная жёсткость воды после её термического умягчения будет практически равна некарбонатной жесткости 2.2 ммоль/л.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Да какие ж вы математики, если запаролиться нормально не можете. 8641 – | 7468 – или читать все.

1) Ca(HCO3)2 = Ca[2+] + 2HCO3[-],
HCO3[-] = H[+] + CO3[2-]
вроде бы так.

Другие вопросы из категории

1. 4-метилнонан
2. 2,3-диметилбутан
3. 3-метил-5-хлоргептан

3 3 4 3 4 4 4 3 3 3 4 3 5

8)HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+h3O 9)N2+O2=NO 10)Sn(OH)2=SnO+h3O

Читайте также

карбонат каль¬ция—нитрат кальция— карбонат кальция

натрия и аммиака. Вам также предоставлен комплект лабораторного оборудования, необходимого для проведения химических реакций. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор гидрокарбоната кальция. Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для первой реакции составьте сокращённое ионное уравнение.

—> карбонат кальция —> углекислый газ —> сажа

Задания для подготовки к олимпиаде

Задача 1. Бинарное соединение, молекулы которого имеют линейное строение, содержит 47% кислорода по массе. Его можно получить при отщеплении двух молекул воды от некоторой кислоты, содержащей 61,5% кислорода по массе. О каком соединении идет речь? Какова его структура и методы синтеза? 

Задача 2. Плотность паров по воздуху у хлорированного предельного углеводорода равна 3,19. Определите брутто-формулу вещества. Сколько изомеров существует у вещества с такой формулой? 

Задача 3. Смесь, состоящая из сероводорода и кислорода, находится в закрытом сосуде при температуре 200 С и давлении несколько ниже атмосферного. Смесь нагрели и дождались окончания протекания реакции, после чего температуру довели до исходной. При этом давление понизилось на 28,6% по сравнению с первоначальным. Затем в сосуд добавили 80 г кислорода и снова нагревали до прекращения реакции, после чего температуру вернули к исходной (200 С). Давление в сосуде стало в 1,43 раза выше первоначального. Определите состав исходной смеси в объемных долях, если известно, что в конечной смеси еще остался кислород. 

Задача 4 (краевая олимпиада, 11 класс). Минимальным числом распростаненых или легкополучаемых реактивов требуется качественно определить 4 неподписанных водных раствора: серной кислоты, сульфата натрия, соляной кислоты, хлорида натрия. Напишите уравнения протекающих реакций. Осуществите эксперимент практически. 

Задача 5. Напишите и уравняйте реакцию окисления комплекса [Cr(CO(Nh3)2)6]4[Cr(CN)6]3 сернокислым раствором перманаганата калия, если известно, что все элементы-восстановители окисляются до высших степеней окисления, методами электронного и электронно-ионного баланса. Определите степени окисления элементов в комплексе-восстановителе. 

Задача 6. В концентрированной азотной кислоте растворили 23,70 г вещества А, состоящего из 3 элементов, при этом выделяющиеся газы снова пропускали через тот же раствор. К получившемуся раствору добавили избыток раствора хлорида бария. При этом образуется 34,95 г белого осадка. Определить вещество А и написать уравнения всех проведенных реакций. 

Задача 7. При обработке смеси двух твердых веществ А и Б горячей концентрированной азотной кислотой образуется газ В, раствор вещества Г и осадок Д. При нагревании этой же смеси до 150-200°C видимых изменений не происходит, а при сильном прокаливании при 800-900°C без доступа воздуха образуются только два продукта: металл М и газообразное при нормальных условиях вещество Е. Они устойчивы в условиях опыта. Те же продукты образуются при прокаливании смеси веществ А и Д. Пропускание газа Е через известковую воду приводит к выпадению осадка, который потом полностью растворяется, образуя вещество Ж. При длительном нагревании при 450 С порошка металла М на воздухе образуется соединение З с массовой долей кислорода 9,334%. Вещество З полностью растворяется в избытке щелочи и лишь частично в избытке разбавленной азотной кислоты. Назовите все перечисленные вещества. Напишите уравнения упомянутых реакций. 

Задача 8. В разбавленной серной кислоте растворили 16,8 г некоторого металла. Определите металл если известно, что на реакцию израсходовалось 14,7 г серной кислоты. 

Задача 9. Некоторый газ был смешан с аргоном в объемном отношении 1:9. Через трубку с раскаленными магниевыми стружками (800 С) пропустили 5,6 л (н.у.) этой смеси. Из трубки выходил чистый аргон, а масса твердого содержимого увеличилась на 3,02 г. Растворимая в холодной воде часть содержимого трубки составила 2,38 г. При действии раствора нитрата серебра на полученный раствор образовалось 7,13 г белого осадка, не растворимого в разбавленных кислотах, но растворимого в водном растворе аммиака. Твердый остаток в трубке был обработан разбавленной соляной кислотой. Нерастворившаяся часть составила 1,86 г, а после прокаливания на воздухе уменьшилась до 1,56 г. Остаток представлял собой бесцветную соль.
Определите молекулярную формулу газа. Объясните указанные превращения. Благодаря каким свойствам этот газ находит применение? 

Задача 10. Предложите способ разделения смеси железных опилок, порошкообразной серы, оксида меди (II) и оксида цинка. Все эти вещества должны после разделения находится в том же химическом соединении в котором они присутствуют в смеси. Напишите уравнения используемых реакций. Предложите вариант разделения используя только химические процессы. 

Задача 11. Смесь водорода и аммиака пропустили через нагретую трубку с избытком оксида меди (II) массой 107,33 г. Объем собранного газа после трубки составил 5,6 л (н.у.). Содержимое трубки перемешали и разделили на 2 равные части. Первую часть нагрели в атмосфере кислорода и ее масса увеличилась на 6,8 г. Вторую часть полностью растворили в 2 л 20% азотной кислоты (плотность 1,19 г/см3). Найти состав исходной газовой смеси в объемных процентах и массовую долю нитрата меди в полученном растворе. 

Задача 12. На чашках весов уравновешены два открытых стакана, содержащие 43,5 мл 25%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,15 в каждом. В один из стаканов внесено 20 г мрамора, а в другой — 20 г карбоната магния. Измениться ли равновесие весов после окончания реакции. 

Ответы: 

Задача 1. Обозначим молекулярную массу бинарного соединения за М. Если молекула оксида содержит n атомов кислорода, то молекула кислоты имеет n+2 атомов кислорода, а ее молекулярная масса равна М+36. Решаем систему уравнений: 16n/M=0,47 и 16(n+2)/(M+36)=0,615 относительно n и М. Получаем М=68, n=2. Следовательно формула имеет вид ЭxO2 и 1 моль оксида содержит 68-16*2=36 г второго элемента. Далее проверяем все полученные значения x: 
при x=1 атомная масса элемента равна 36, что близко к Cl, но оксид ClO2 получается из HClO3 с отщеплением всего 1/2 молекулы воды на молекулу кислоты и еще с выделением кислорода, что не соотвествует условиям задачи;
при x=2 атомная масса элемента равна 16, что соотвествует кислороду, но O3 не является бинарным соединением;
при x=3 атомная масса элемента равна 12, что соответствует оксиду C3O2, образующемуся из малоновой кислоты Ch3(COOH)2 с отщеплением 2 молекул воды и имеет линейное строение, что соответствует условиям; при x=4 атомная масса элемента равна 9, что соотвествует бериллию, но оксид Be4O2 не существует;
при x=5 атомная масса элемента равна 7,2, что близко к атомной массе лития, но при значениях x>4 значение валентности элемента становится меньше 1, что невозможжно.
Следовательно формула оксида C3O2. Его структура O=C=C=C=O; получают его дегидратацией малоновой кислоты. 

Задача 2. По плотности паров по воздуху вычисляем молекулярную массу соединения Mr=3,19*29=92,5. Согласно условиям задачи у нас хлорированный предельный углеводород, т.е. имеет формулу CnH2n+2-xClx. Следовательно, молекулярная масса будет рассчитыватся по формуле Mr=12n+1(2n+2-x)+35,5x=92,5. Легко заметить, что дробная часть молекулярной массы существует только при нечетных значениях x. При x=3 35,5*3=106,5 , что больше молекулярной массы, следовательно x=1. Отсюда вычисляем n: 12n+2n+2-1=92,5-35,5 , откуда n=4 и формула вещества C4H9Cl. Вещество с такой формулой имеет 5 изомеров (у 2-хлорбутана 2 оптических изомера). 

Задача 3. В зависимости от объемных соотношений реагирующих веществ могут протекать 2 реакции:
2h3S + 3O2 → 2h3O + 2SO2 (1)
2h3S + O2 → 2h3O + 2S (2)
Если отношение h3S/O2=2/3, то протекает реакция (1) и начальное давление уменьшается на 20%; если отношение h3S/O2=2/1, то протекает реакция (2) и начальное давление уменьшается на 33,3%. По условиям задачи давление уменьшилось на 28,6%, то есть обе реакции протекают одновременно. Пусть x — количество моль взятого сероводорода и образовавшейся воды, y — количество моль взятого кислорода, z — количество моль диоксида серы, a — количество моль серы. Тогда получаем: a+z=x и 0,5a+1,5z=y, откуда высчитываем z=y-0,5x. При постоянных температуре и объеме (по условиям задачи) давление пропорционально количеству молей газообразных веществ. Откуда получаем уравнение 1: p/(1-0,286)p=(x+y)/(x+y-0,5x), где p — давление смеси. После введения 2,5 моль кислорода (80/32 г/моль) вся сера сгорела (т.к. в конечной смеси остался кислород). В этом случае взаимодействием x моль сероводорода с 1,5x моль кислорода образуется x моль паров воды и x моль двуокиси серы. После реакции в сосуде содержатся 2x+y+2,5-1,5x=y+0,5x+2,5 моль газов. Из чего составляем уравнение 2: p/1,43p=(x+y)/(y+0,5x+2,5). После решения системы уравнений 1 и 2 получаем x=2 моль, y=1,5 моль. Соответственно объемные доли: h3S=2/3,5=0,57 , O2=1,5/3,5=0,43 , т. е. в исходной смеси было 57 об% сероводорода и 43 об% кислорода. 

Задача 4. Количество реактивов — 1. Это водный раствор гидрокарбоната кальция. Уравнения реакций:
Ca(HCO3)2 + h3SO4 → CaSO4 (осадок) + 2CO2 (выделение газа) + 2h3O
Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 (выделение газа) + 2h3O
Ca(HCO3)2 + Na2SO4 → CaSO4 (осадок) + 2NaHCO3
Ca(HCO3)2 + 2NaCl → CaCl2 + 2NaHCO3

Задача 5. Заряд катиона равен +3, аниона -4. Мочевина электронейтральна, ион CN имеет заряд -1, поэтому в катионе хром имеет степень окисления +3, а в анионе +2. Остальные степени окисления — обычные.
Схема реакции:
[Cr(CO(Nh3)2)6]4[Cr(CN)6]3 + KMnO4 + h3SO4 → K2Cr2O7 + KNO3 + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + h3O
По способу электронного баланса:
4Cr+3 — 12e → 4Cr+6
48N-3 — 384e → 48N+5
3Cr+2 — 12e → 3Cr+6
18C+2 — 36e → 18C+4
18N-3 — 144e → 18N+5
Mn+7 + 5e → Mn+2
В реакции отдается 588 электронов и принимается 5 электронов. Еще следует полученные коэффициенты умножить на 2, чтоб получить четное число атомов хрома (для дихромат-иона). Окончательное уравнение:
10[Cr(CO(Nh3)2)6]4[Cr(CN)6]3 + 1176KMnO4 + 1399h3SO4 → 35K2Cr2O7 + 660KNO3 + 420CO2 + 223K2SO4 + 1176MnSO4 + 1879h3O
Электронно-ионный баланс:
8[Cr(CO(Nh3)2)6]3+ + 364h3O — 792e → 4Cr2O72- + 48CO2 + 96NO3 + 92OH
6[Cr(CN)6]4- + 201h3O — 384e → 3Cr2O72- + 36CO2 + 36NO3 + 402H+
MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4h3O
Итого:
40[Cr(CO(Nh3)2)6]3+ + 30[Cr(CN)6]4- + 1176MnO4 + 2798H+ → 35Cr2O72- + 660NO3 + 420CO2 + 1176Mn2+ + 1879h3O

Задача 6. Выпадение осадка в сильнокислой среде ведёт к мысли, что это сульфат бария. Но выделение газов при растворении в азотной кислоте наводит на мысль, что реакция окислительно-восстановительная. С образованием сульфата мог прореагировать сульфит. Обозначим сульфит как MenSO3. Стабильные сульфиты известны для одно- и двухвалентных металлов. Соответственно n = 1 или 2.
Mr(BaSO4) = 233,40 г/моль, значит образовалось 34,95/233,40 = 0,15 моль сульфата бария. Так как из 1 моль сульфита образуется 1 моль сульфата, следовательно прореагировало 0,15 моль сульфит-иона, что составит 0,15*80,1 = 12 г от массы вещества А. 23,7 г вещества А относятся к его молярной массе, как 12 г сульфит-иона относятся к молярной массе сульфит-иона. Но молярная масса вещества А равна Mr = n * Mr(Me) + 80,1. Получаем: (n * Mr(Me) + 80,1)/80,1 = 23,7/12, откуда Mr(Me) = 78,1/n. Если n=1 то Ar(Me) = 78,1 — такого металла нет, если n = 2 то Ar(Me) = 39,05, что соответствует калию. Следовательно вещество А это сульфит калия.
Реакции:
K2SO3 + 2HNO3 → K2SO4 + 2NO2 + H2O
K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl

Задача 7.  Вещество З — это оксид. Пусть его состав MexOy. Тогда его молекулярная масса Mr = Ar(Me) * x + 16 * y. Отсюда вычисляем, что массовая доля кислорода = 0,09334 = 16y / (x * Ar(Me) + 16y). Выводим Ar(Me) = 155,25 * y/x. При x = 1,2,4 нет решений ни при каких значениях y. При x = 3 и y = 1,2,5 — нет решений, при y = 4 — это Pb3O4. Получаем реакции:
3Pb + 2O2 → Pb3O4
Pb3O4 + 6NaOH + 4H2O → 2Na2[Pb(OH)4] + Na2[Pb(OH)6]
Pb3O4 + 4HNO3 → 2Pb(NO3)2 + PbO2 + 2H2O
Газ Е — это CO2 или SO2, так как с гидроксидом кальция он образует осадок, который затем растворяется. Углекислый газ следует исключить, так как любое соединение свинца, углерода и кислорода при действии концентрированной азотной кислоты при нагревании растворяется полностью. Значит Е это сернистый газ, тогда Д — это сульфат свинца (II). Если Д — сульфат свинца (II), то А — сера или сульфид свинца, но так как смесь до 200 С не изменяется, то серу следует исключить, следовательно А — это PbS. Поскольку вещество А не содержит кислорода, то Б обязательно должно его содержать, а также он может содержать свинец и серу. Если Б не содержит свинца то это сернистый газ, что не подходит; также не подходит оксид серы (VI). Следовательно Б содержит свинец. Если Б содержит серу, то возможны только два варианта — сульфит или сульфат свинца. Оба не подходят, так как при обработке горячей концентрированной азотной кислотой образуют нерастворимый сульфат свинца и в растворе ничего не остается. Следовательно Б не содержит серы и является оксидом свинца. Из 3 окислов подходит только PbO, так как при реакции с азотной кислотой с другими окислами свинца в осадке всегда будет еще и PbO2. Значит получаем еще следующие реакции:
PbS + 8HNO3 → PbSO4 + H2O + 8NO2
PbO + 2HNO2 → Pb(NO3)2 + H2O
PbS + PbSO4 → 2Pb + 2SO2
Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O
CaSO3 + SO2 + H2O → Ca(HSO3)2
PbS + 2PbO → 3Pb + SO2

Задача 8.  Масса металла относится к массе серной кислоты, как масса эквивалента металла относится к массе эквивалента серной кислоты. Отсюда получаем: Э(Me) = m(Me)*Э(h3SO4)/m(h3SO4) = 16,8 * 49 / 14,7 = 56. Перебирая варианты валентностей получаем, что подходит только металл с формулой сульфата MeSO4 и Ar = 112, что соответствует кадмию.

Задача 9. В смеси искомого газа содержалось 0,1 часть, следовательно через трубку пропустили 0,56 * 22,4 = 0,025 моля неизвестного газа, который имеет массу 3,02 г, то есть его Mr составляет 121 г/моль. Растворимая в воде часть содержимого трубки это хлорид магния. Массу хлора находим из массы хлорида серебра и она составляет 1,77 г или 0,05 моля атомов хлора, то есть в состав газа входят 2 атома хлора (71 а.е.м.). Оставшиеся 50 а.е.м. приходится на элементы, которые с одной стороны дают с магнием соль не растворимую в воде и соляной кислоте, а с другой стороны при прокаливании на воздухе образует газообразный оксид (диоксид серы не подходит, так как сульфид магния — растворим). В нерастворимом остатке возможно наличие углерода в количестве 1,86-1,56 = 0,3 г или 0,025 моль, т.е. в состав газа будет входить 1 атом углерода. На долю оставшихся элементов приходится 38 а.е.м. Это может быть атом двухвалентного элемента (такого нет) или 2 атома фтора. Тогда оставшаяся соль — фторид магния (он не растворим в воде и соляной кислоте). Значит неизвестный газ — CCl2F2 (фреон-12). Он используется в промышленности в холодильных установках и аэрозольных баллонах благодаря своей инертности и нетоксичности.

Задача 10. С использованием физических процессов. Из всех компонентов железо обладает магнетизмом и его можно отделить магнитом завернутым в пластиковый пакет или бумагу. Оксиды растворяем в соляной кислоте и отфильтровываем серу. Полученный раствор обрабатываем избытком щелочи, получая осадок гидроксида меди и раствор гидроксокомплекса цинка. Раствор гидроксокомплекса цинка обрабатываем кислотой добавляя ее по каплям для полного осаждения гидроксида цинка. Полученные гидроксиды нагревают на воздухе с образованием оксидов.
Используя только химические процессы. Использовать кислоту нельзя, так как образующаяся соль меди прореагирует с железом усложняя разделение. Поэтому смесь обрабатывают избытком щелочи для растворения оксида цинка. Отфильтровывают нерастворившиеся компоненты. Из раствора гидроксокомплекса цинка оксид цинка выделяют осаждением гидроксида и его термическим разложением. Остаток обрабатывают раствором хлорида висмута (или палладия). При этом железо растворяется, а висмут осаждается. Из раствора хлорида железа железо регенерируют реакцией его с оксалатом натрия и термическим разложением оксалата железа. Оставшийся осадок обрабатывают соляной кислотой для растворения оксида меди. Из раствора хлорида меди оксид получают осаждением гидроксида и его термическим разложением. Оставшуюся смесь висмута и серы обрабатывают разбавленной азотной кислотой для растворения висмута.
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + h3O
CuO + 2HCl → CuCl2 + h3O
ZnCl2 + 4NaOH → Na2Zn(OH)4 + 2NaCl
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
Na2Zn(OH)4 + 2HCl → Zn(OH)2 + 2NaCl + 2h3O
Cu(OH)2 → CuO + h3O
Zn(OH)2 → ZnO + h3O
ZnO + 2NaOH + h3O → Na2Zn(OH)4
3Fe + 2BiCl3 → 3FeCl2 + 2Bi
FeCl2 + Na2C2O4 → FeC2O4 + 2NaCl
FeC2O4 → Fe + 2CO2
Bi + 4HNO3 → Bi(NO3)3 + NO + 2h3O

Задача 11.  Реакции, описанные в задаче:
CuO + h3 → Cu + h3O
3CuO + 2Nh4 → 3Cu + N2 + 3h3O
2Cu + O2 → 2CuO
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + h3O
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4h3O
Поскольку на выходе из трубке получено 5,6/22,4 = 0,25 моль азота, значит в реакцию вступило 3 * 0,25 = 0,75 моль оксида меди и 2 * 0,25 = 0,5 моль аммиака. При прокаливании в кислороде разница масс составила 6,8 г за счет присоединения кислорода, что составляет 6,8/32 = 0,2125 моль. Значит в реакцию вступило 2 * 0,2125 = 0,425 моль меди. А всего было восстановлено в 2 раза больше меди, т.е. 0,85 моль. Из этого количества 0,75 моль восстановлено аммиаком, а 0,85-0,75 = 0,1 моль — водородом. Следовательно в исходной смеси содержалось 0,1 моль водорода и 0,75 моль аммиака, что в объемных процентах составит соответственно 0,1*100/0,85=11,8% и 0,75*100/0,85=88,2%.
Всего оксида меди было 107,33/79,5 = 1,35 моль. В реакции вступило 0,85 моль, следовательно 1,35-0,85 = 0,5 моль оксида осталось непрореагировавшим. Кроме того образовалось 0,85 моль меди. Половина этой смеси, т.е. 0,25 моль оксида меди и 0,425 моль меди была растворена в азотной кислоте. Масса получившегося нитрата меди (0,25+0,425)*187,5=126,5 г. Масса раствора = m(Cu) + m(CuO) + m(р-ра HNO3) — m(NO) = 0,425*63,5 + 0,25*79,5 + 2000*1,19 + 2*0,425*30 = 2418,36 г. Отсуда массовая доля нитрата меди = 126,5*100/2418,36 = 5,2%.

Задача 12. В 43,5 мл 25% кислоты с плотностью 1,15 содержится 43,5*1,15*25/100 = 12,5 г = 0,2 моль азотной кислоты. 20 г мрамора это 20/100 = 0,2 моль карбоната кальция. 20 г карбоната магния это 20/84 = 0,24 моль. После окончания реакции в стакане с мрамором прореагирует 0,1 моль мрамора с 0,2 молями кислоты дав 0,1 моль или 4,4 г углекислого газа. В стакане с карбонатом магния прореагирует 0,1 моль карбоната магния также дав 0,1 моль или 4,4 г углекислого газа.
Вывод: равновесие весов не измениться.

Общая химия — Питьевая вода

Последнее обновление: сб, 13 августа 2022 г. | Питьевая вода

Химия — очень широкая область; однако в этой книге использована лишь очень небольшая часть этого, казалось бы, сложного предмета. К ним относятся эквиваленты и эквивалентная масса, методы выражения концентраций, активности и активной концентрации, константы произведения равновесия и растворимости, а также кислоты и основания. Эти знания по химии будут использоваться в части этой книги, посвященной единичным процессам.

Эквиваленты и эквивалентные массы

В литературе встречаются путаные определения эквивалентов и эквивалентных масс, и универсального определения не существует. Они определяются исходя из конкретных ситуаций и никогда не являются унифицированными. Например, в водной химии используются три метода определения эквивалентной массы: эквивалентная масса на основе ионного заряда, эквивалентная масса на основе кислотно-основных реакций и эквивалентная масса на основе окислительно-восстановительных реакций (Snoeyink and Jenkins, 1980). В этом разделе будут унифицированы определения этих терминов с использованием концепции эталонных видов; но, прежде чем определение будет унифицировано, сначала будут обсуждены вышеупомянутые три метода. Таким образом, результат обсуждения ляжет в основу объединения. 9Fe(OH)2 + 2CaCO3 + 2h3O

Рассчитайте эквивалентную массу Fe(HCO3)2.

Когда этот вид ионизируется, Fe образует заряд плюс 2, а ион бикарбоната формирует заряд минус 1, но, поскольку он имеет индекс 2, общий ионный заряд минус 2. Таким образом, из предыдущего формуле, эквивалентная масса равна Fe(HCO3)2/2, где Fe(HCO3)2 следует вычислять из соответствующих атомных масс. Положительный ионный заряд гидроксида кальция равен 2. Отрицательный ионный заряд ОН- равен 1; но, поскольку нижний индекс равен 2, общий отрицательный ионный заряд гидроксида кальция также равен 2. Таким образом, если бы нужно было найти эквивалентную массу Ca(OH)2, это было бы Ca(OH)2/2. Далее будет упомянуто, что Ca(OH)2/2 несовместим с Fe(HCO3)2/2 и, следовательно, уравнение (6) не имеет универсального применения, поскольку оно должно применяться ко всем веществам, участвующим в химическом процессе. реакция. Вместо этого он применим только к Fe(HCO3)2, но не к Ca(OH)2, как будет показано позже. 92Na+ + HPO2- + 2h3O

Теперь вычислите эквивалентную массу h4PO4. Можно заметить, что h4PO4 преобразует

в HPO4. Таким образом, два иона водорода находятся в молекуле h4PO4, которые реагируют, и эквивалентная масса h4PO4 составляет h4PO4/2, используя предыдущее уравнение. Количество ионов гидроксила, которые реагируют в NaOH, равно одному; таким образом, используя предыдущее уравнение, эквивалентная масса NaOH равна NaOH/1.

Эквивалентная масса на основе окислительно-восстановительных реакций. Для окислительно-восстановительных реакций эквивалентная масса определяется как масса вещества на моль вовлеченных электронов (Snoeyink and Jenkins, 19).4Fe(OH)3

Железо окисляется до трехвалентной формы из степени окисления от +2 до +3. Разница между 2 и 3 равна 1, а поскольку имеется 4 атома Fe, количество задействованных электронов составляет 1 x 4 = 4. Тогда эквивалентная масса Fe(OH)2 равна 4Fe(OH)2/4. Обратите внимание, что в расчет был включен коэффициент 4. Это так, потому что для того, чтобы получить общее количество задействованных электронов, необходимо включить коэффициент. Участвующие электроны относятся не только к электронам в молекуле, но и к электронам во всех молекулах сбалансированной химической реакции и, следовательно, должны учитывать коэффициент члена. Для кислорода количество задействованных молярных электронов также будет равно 4; таким образом, эквивалентная масса кислорода равна O2/4.

Теперь мы собираемся унифицировать эту эквивалентность, используя понятие эталонного вида. Положительные или отрицательные заряды, ионы водорода или гидроксила и моли электронов, используемые в приведенных выше методах расчета, на самом деле являются эталонными частицами. Они используются в качестве эталонов при расчете эквивалентной массы. Обратите внимание, что ион водорода на самом деле имеет положительный заряд, а ион гидроксила на самом деле имеет отрицательный заряд. По результатам предыдущих трех методов расчета эквивалентной массы можно сделать следующие обобщения:

1. Масса любого вещества, участвующего в реакции, приходящаяся на единицу числа эталонных видов, называется эквивалентной массой вещества, и отсюда следует, что

2. Масса вещества, деленная на эту эквивалентную массу, равна количество эквивалентов вещества.

Выражение «молекулярная масса/ионный заряд» фактически представляет собой массу вещества на единицу эталонного вещества, где ионный заряд является эталонным веществом. Выражение «молекулярная масса n» также фактически представляет собой массу вещества на единицу эталонного вещества. В случае метода, основанного на окислительно-восстановительной реакции, уравнение не разрабатывалось; однако отношения, используемые в примере, представляют собой отношения масс соответствующих веществ к эталонным частицам, где 4, число электронов, представляет собой количество эталонных частиц.

Из приведенного выше обсуждения эталонные частицы могут быть только одним из двух возможных: электроны, участвующие в окислительно-восстановительной реакции, и положительные (или, альтернативно, отрицательные) заряды во всех других реакциях. Эти виды (электроны и положительные или отрицательные заряды) выражают комбинирующую способность или валентность вещества. Различные примеры, которые следуют ниже, будут воплощать концепцию эталонных видов.

Снова возьмите следующие реакции, которые использовались для иллюстраций выше: 9Fe(OH)2 + 2CaCO3 + 2h3O

В первой реакции железосодержащая форма окисляется в трехвалентную из степени окисления от +2 до +3. Таким образом, в этой реакции участвуют электроны, что делает их эталонными частицами. Разница между 2 и 3 равна 1, а поскольку имеется 4 атома Fe, количество задействованных электронов составляет 1 x 4 = 4. Для молекулы кислорода количество атомов на атом уменьшилось с 0 до -2. Так как в молекуле 2 атома кислорода, общее число участвующих электронов также равно 4 (т. е. 2 х 2 = 4-). В обоих этих случаях число участвующих электронов равно 4. Это число называется числом эталонных частиц, объединяющей способности или валентности. (Число эталонных частиц будет использоваться в этой книге. — Таким образом, для получения эквивалентных масс всех веществ, участвующих в реакции, каждый член должен быть разделен на 4: 4Fe(OH -2/4, O2/4, 2h3O/4 и 4Fe(OH-3/4. Мы получили такие же результаты для Fe(OH-2 и O2), полученные ранее.

Если бы общее число электронов, задействованных в случае атома кислорода, было бы другим, возникла бы проблема. Таким образом, если возникает такая ситуация, примите соглашение об использовании меньшего числа вовлеченных электронов в качестве числа эталонных частиц. Например, если бы число электронов, участвующих в случае кислорода, было равно 2, то все вещества, участвующие в химической реакции, были бы разделены на 2, а не на 4. Однако для любой данной химической реакции или ряда связанных химических реакций выбрано значение эталонного вида, ответ останется тем же, при условии, что это число используется последовательно. Эта ситуация двух конкурирующих значений на выбор проиллюстрирована во второй реакции, которая будет рассмотрена ниже. Кроме того, обратите внимание, что референсные соединения следует брать только из реагентов, а не из продуктов. Это так, потому что именно реагенты ответственны за инициирование взаимодействия и, таким образом, за инициирование эквивалентности видов в химической реакции.

Во второй реакции электроны не участвуют. В этом случае примите соглашение, согласно которому, если электроны не участвуют, в качестве эталонных частиц следует рассматривать либо положительные, либо, альтернативно, отрицательные степени окисления. Для этой реакции сначала учитывайте положительную степень окисления. Поскольку двухвалентное железо имеет заряд +2, бикарбонат двухвалентного железа имеет 2 для своего числа эталонных частиц. В качестве альтернативы рассмотрим отрицательный заряд бикарбоната. Заряд иона бикарбоната равен -1, и поскольку два бикарбоната находятся в бикарбонате двухвалентного железа, число эталонных частиц снова равно 1 x 2 = 2. На основании этих анализов мы принимаем 2 в качестве числа эталонных частиц для реакции, с учетом возможных изменений, как показано в параграфе ниже. (Обратите внимание, что это количество эталонных частиц для всей реакции, а не только для отдельного члена в реакции. Другими словами, все члены и каждый член в химической реакции должны использовать одно и то же число для эталонных частиц.-

В случае гидроксида кальция, поскольку кальций имеет заряд +2, а коэффициент члена равен 2, количество эталонных частиц равно 4. Таким образом, у нас теперь есть два возможных значения для одной и той же реакции. В этой ситуации есть две альтернативы: 2 или 4 как количество эталонных видов. Как упоминалось ранее, любой из них может использоваться при условии, что при выборе одного из них все последующие расчеты основаны на одном конкретном выборе; тем не менее, примите соглашение, согласно которому количество референтных видов, которые должны быть выбраны, должно быть наименьшим значением. Таким образом, число эталонных частиц во второй реакции равно 2, а не 4, а все эквивалентные массы участвующих веществ получаются делением каждого равновесного члена реакции на 2: Fe(HCO3-2/2, 2Ca(OH -2/2, Fe(OH-2/2, 2CaCO3/2 и 2h3O/2.

Обратите внимание, что Ca(OH)2 теперь имеет эквивалентную массу 2Ca(OH)2/2, которая отличается от массы Ca(OH)2/2, полученной ранее. Это означает, что определение эквивалентной массы в уравнении (6) неточное, поскольку оно не применимо к Ca(OH)2. Эквивалентная масса Ca(OH)2/2 несовместима с Fe(HCO3)2/2, Fe(OH)2/2, 2CaCO3/2 или 2h3O/2. Совместимость означает, что все вещества в химической реакции могут быть связаны друг с другом в расчетах; но, поскольку эквивалентная масса Ca(OH)2 теперь несовместима, она больше не может быть связана с другими частицами в реакции в любом химическом расчете. Напротив, разработанный здесь метод эталонных соединений применяется единым образом ко всем веществам, участвующим в химической реакции: Fe(HCO3)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2, CaCO3 и h3O. поэтому эквивалентные массы совместимы друг с другом. Это так, потому что все виды используют одинаковое количество эталонных видов. 9и другие вещества с одним H, все еще «цепляющиеся» за PO4 в правой части уравнения. Это указывает на то, что в распаде участвуют два Н+. Поскольку заряд H+ равен +1, соответственно задействованы два положительных заряда. В обоих случаях Na+ и H+ эталонными частицами являются два положительных заряда, а количество эталонных частиц равно 2. Следовательно, в первой реакции эквивалентная масса участвующего вещества получается путем деления члена (включая коэффициент ) на 2. Таким образом, для кислоты эквивалентная масса равна h4PO4/2; для основания эквивалентная масса 2NaOH/2 и т. д.

Во второй реакции, опять же, на основе положительных электрических зарядов и проведения аналогичного анализа число эталонных видов будет равно +3. Таким образом, в этой реакции для кислоты эквивалентная масса равна h4PO4/3; для основания эквивалентная масса равна 3NaOH/3 и т. д., что свидетельствует о различиях эквивалентных масс с первой реакцией для тех же веществ h4PO4 и NaOH. Таким образом, эквивалентная масса любого вещества зависит от химической реакции, в которой оно участвует.

В предыдущих обсуждениях единица количества эталонных видов не была установлена. Удобная единица измерения — моль (т. е. моль электронов или моль положительных или отрицательных зарядов). Моль может быть миллиграмм-моль, грамм-моль и т. д. Тогда единица измерения эквивалентной массы будет соответствовать типу моля, используемого для эталонных видов. Например, если в качестве моля используется грамм-моль, масса эквивалентной массы будет выражена в граммах вещества на грамм-моль эталонного вещества; и, если в качестве моля используется миллиграмм-моль, эквивалентная масса будет выражена в миллиграммах вещества на миллиграмм-моль эталонного вида и так далее.

Поскольку референтный вид используется в качестве референтного стандарта, можно сказать, что его единицей измерения является моль, равный одному эквиваленту. Исходя из этого, эквивалентная масса участвующего вещества может быть выражена как масса вещества на эквивалент эталонного вещества; но поскольку вещество эквивалентно эталонному виду, выражение «на эквивалент эталонного вида» совпадает с выражением «на эквивалент вещества». Таким образом, эквивалентная масса вещества также может быть выражена как масса вещества на эквивалент вещества.

Каждый член сбалансированной химической реакции представляет собой массу участвующего вещества. Таким образом, общая формула для нахождения эквивалентной массы вещества:

число эквивалентов вещества = член в уравновешенной реакции число молей эталонного вещества

Пример 5 Вода, содержащая 2,5 моля бикарбоната кальция и 1,5 моля сульфата кальция, смягчается с помощью извести и кальцинированной соды. Сколько граммов твердого карбоната кальция получается (а) при использовании метода эквивалентных масс и (б) при использовании уравновешенной химической реакции? Соответствующие реакции следующие: 9CaCO3 + Na2SO4

г твердых веществ CaCO3 = (1,5)(136) = 150

Всего граммов CaCO3 = 500 + 150 = 650 Ans

Методы выражения концентраций

Для выражения концентраций в воде и сточных водах используется несколько методов и здесь уместно представить некоторые из них. Это молярность, моляльность, молярная доля, массовая концентрация, концентрация эквивалентов и нормальность.

Молярность. Молярность — это количество грамм-молей растворенного вещества на литр раствора, где, исходя из общих знаний химии, грамм-моль — это масса в граммах, деленная на молекулярную массу рассматриваемого вещества. Обратите внимание, что в заявлении указано «за литр раствора». Это означает, что растворенное вещество и растворитель взяты вместе в виде смеси в литре раствора. Символ, используемый для обозначения молярности, — М. 9.0003

Например, рассмотрим карбонат кальция. Это вещество имеет массовую плотность Pcaco3, равную 2,6 г/куб.см. Допустим, в литре воды растворено 35 мг, найдите соответствующую молярность.

Масса 35 мг составляет 0,035 г. Карбонат кальция имеет молекулярную массу 100 г/моль; таким образом, 0,035 г составляет 0,035/100 = 0,00035 гмоль. Объем, соответствующий 0,35 г, составляет 0,035/2,6 = 0,0135 см3 = 0,0000135 л, а общий объем смеси тогда составляет 1,0000135 л. Следовательно, по определению молярности соответствующая молярность 35 мг, растворенных в одном литре воды, равна 0,00035. /1,0000135 = 0,00035 М.

Моляльность. Молярность – это количество грамм-молей растворенного вещества на 1000 г растворителя. Обратите внимание на резкое различие между этим определением моляльности и определением молярности. Растворитель теперь «отделен» от растворенного вещества. Символ, используемый для моляльности, — m.

Теперь снова рассмотрим приведенный выше пример с карбонатом кальция и найдите соответствующую моляльность. Единственный другой расчет, который нам нужно сделать, это найти количество граммов в литре воды. Для этого необходимо сделать предположение о температуре воды. При температуре 5 °C его массовая плотность составляет 1,0 г/см3, а масса одного литра равна 1000 г. Таким образом, 0,00035 г карбоната кальция растворяется в 1000 г воды. Это само определение моляльности, и поэтому соответствующая моляльность составляет 0,00035 м. Обратите внимание, что в этом случае на самом деле нет никакой практической разницы между молярностью и моляльностью. Обратите внимание, что массовая плотность воды не сильно меняется от 5°С до 100°С.

Мольная доля. Молярная доля — это метод выражения молярной доли определенного вещества по отношению к общему количеству молей веществ в смеси. Пусть ni будет числом молей конкретного вида i, мольная доля этого вида xt составит

N — общее количество видов в смеси.

Пример 6 Результаты анализа пробы воды приведены в таблице ниже. Рассчитайте мольные доли соответствующих видов.

Ионы

Ca(HCO3)2

Mg(HCO3)2

Na2SO4

Продолжить чтение здесь: Таблица

Была ли эта статья полезной?

Процентное содержание углерода Ca(HCO3)2 … | Помощь с домашним заданием

CBSE, JEE, NEET, NDA

Банк вопросов, пробные тесты, экзаменационные работы

Решения NCERT, образцы документов, заметки, видео

Установить сейчас

Процент углерода Ca(HCO3)2 IS

  • Автор: Гаурав Моран 2 года, 1 месяц назад

    CBSE > Класс 11 > Химия

    • 1 ответ

    Почему неподеленные пары не влияют на форму структуры молекулы?

  • Автор: Джанхави ★ 21 час назад

    CBSE > Класс 11 > Химия

    • 0 ответов

    Рассчитать общее количество электронов, присутствующих в одном моле ch5

  • Автор: Гульшан Кумар Гульшан Кумар 6 дней, 7 часов назад

    CBSE > Класс 11 > Химия

    • 0 ответов

    Что такое заросток

  • Автор: Исаак Дарнгаун 2 дня, 11 часов назад

    CBSE > Класс 11 > Химия

    • 0 ответов

    Образец темно-зеленого кристаллического вещества состава 39. 7% K, 29,9% Mn и остальное O. Найдите эмпирическую формулу? (Данная At. масса Mn = 54,938U K = 39,0983U O = 15,999U )

  • Автор: Рипунджай Рошан 23 часа назад

    CBSE > Класс 11 > Химия

    • 0 ответов

    Химия, глава 4, примечания

  • Автор: Канчан Пандей 6 дней, 23 часа назад

    CBSE > Класс 11 > Химия

    • 0 ответов

    Запись альфа-канала

  • Автор Sinchana K R 4 дня, 23 часа назад

    CBSE > Класс 11 > Химия

    • 0 ответов

    (iv) Si*O_{2} P_{2}*O_{5} S*O_{3} и Cl, O_{4} (кислая природа)

  • Автор: Субхрансу Саху 1 неделя, 5 дней назад

    CBSE > Класс 11 > Химия

    • 1 ответ

    Расположите следующие элементы: B, Mg, Al, K 1) усиливающийся металлический характер 2) увеличение энтальпии ионизации 3) увеличение размера атома

  • Автор: Палак Кашьяп 1 день, 7 часов назад

    CBSE > Класс 11 > Химия

    • 1 ответ

    Что такое резонанс. ..?

  • Автор: Яш Механ 1 день, 5 часов назад

    CBSE > Класс 11 > Химия

    • 0 ответов

    Количество молей, присутствующих в 2,5 мл Nh4 при STP

  • Автор: Н . 3 часа назад

    CBSE > Класс 11 > Химия

    • 1 ответ

    myCBSEguide

    Доверяют 1 крор+ студентов

    Установить сейчас

    • Создавайте документы за считанные минуты
    • Печать с вашим именем и логотипом
    • Скачать в формате PDF
    • 5 лакхов+ вопросов
    • Решения в комплекте
    • На основе учебного плана CBSE
    • Подходит для школ и репетиторов

    Создание документов

    Тестовый генератор

    Создание статей по цене 10 ₹/- за бумагу

    Попроб.

    1. Если масса кальция в образце Ca(HCO3)2 были равны, количество…

    В: Химия

    1. Если масса кальция в пробе Ca(HCO3)2 равны, число атомов кислорода в образце Ca(HCO2)2 будет ______ количество атомов кислорода в Ca(HCO3)2

    A. больше
    B. меньше
    C. равно
    D. определить невозможно

    2. Если число атомов кислорода в образце Ca(HCO2)2 и навеска Ca(HCO3)2 были равны, масса кальция в образце Ca(HCO2)2 будет ______ массы кальция в образце Образец Ca(HCO3)2.

    A. больше
    B. меньше
    C. равно
    D. определить невозможно

    3. Если масса кислорода в пробе Ca(HCO2)2 и образца Ca(HCO3)2 были равны, количество молей Образец Ca(HCO2)2 будет _____ количество молей Образец Ca(HCO3)2.

    A. больше
    B. меньше
    C. равно
    D. определить невозможно

    4. Если количество молей образца Ca(HCO2)2 и образца Ca(HCO3)2 были равны, масса кислорода в Образец Ca(HCO2)2 будет ______ массы кислорода в пробе. Образец Ca(HCO3)2.

    A. больше
    B. меньше
    C. равно
    D. невозможно определить

    Растворы

    1. Если массы кальция в образце Ca(HCO3)2 равны, число атомов кислорода в образце Ca(HCO2)2 будет ______ число атомов кислорода в Ca(HCO3)2

    Если они ОДИНАКОВЫ по массе, то они одинаковы и по МОЛЯМ. Тогда если это правда, то они одинаковы в МОЛЕКУЛАХ, следовательно, ЖЕ в ATOMS

    Q2

    2. Если количество атомов кислорода в образце Ca(HCO2)2 и пробы Ca(HCO3)2 были равны, масса кальция в Образец Ca(HCO2)2 будет ______ массы кальция в пробе. Образец Ca(HCO3)2.

    массы каждого вида ОДИНАКОВЫ

    3. Если массы кислорода в образце Ca(HCO2)2 и образце Ca(HCO3)2 были равны, количество молей Ca(HCO2)2 образец будет _____ количество молей Ca(HCO3)2 образец.

    количество молей ТАКОЕ ТО ЖЕ, что указано до

    4. Если количество молей образца Ca(HCO2)2 и образца Ca(HCO3)2 были равны, масса кислорода в образце Ca(HCO2)2 будет ______ массы кислорода в образце Ca(HCO3)2.

    масса кислорода одинакова, так как атомы кислорода были то же


    Следующий > < Предыдущий

    Родственные решения

    Необходимо проанализировать твердый гидрат Ca(NO3)2 (Ca(NO3)2 •Xh3O). Образец гидрата…

    Требуется анализ твердого гидрата Ca(NO3)2 (Ca(NO3)2 •Xh3O). Образец гидрата взвешивают в чистом, сухом и покрытом тигель. В пустом состоянии тигель и крышка нагреваются до постоянный вес 30,2016 г. Масса тигля и образца составляет 33,2255 г. Тигель с образцом нагревают (чтобы отогнать вода гидратации) до конечной постоянной массы 32,2995 г. Таблица 1: Массовые данные для анализа…

    а) Количество молей и масса (в г) пероксида кальция, CaO2, необходимый для производства…

    а) Число молей и масса (в г) пероксида кальция, CaO2, необходимого для производства 2,130 кг оксида кальция CaO. (О2 — другой продукт.) (Дайте сбалансированное уравнение и порядок шагов)b)Количество молей и масса (в г) C2h5 требуется для реакции с h3O на производят 9,51 г C2H6O. (Дайте сбалансированный Уравнение и порядок шагов) c)Количество молей и масса (в г) нитрата калия KNO3, необходимого для производства 136 г из…

    Тип кнопки Количество кнопок Масса образца (г) Атомная масса изотопов % Избыток 2…

    Тип кнопки Количество кнопок Масса образца (г) Атомная масса изотопов % Избыток 2 отверстия 25 44,64 3 отверстия 15 23.52 4 отверстия 12 15.19 Чтобы завершить последние столбцы, а затем вычислить атомарное масса элемента баттоний. A) Чтобы завершить атомную массу каждого изотопа, получите среднюю массу пуговицы в каждом образце путем деления массы образец по количеству кнопок в образце. Покажите ваш…

    плотность образца 0,9977 г/мл и молярная масса карбонат кальция — это…

    плотность образца составляет 0,9977 г/мл, а молярная масса карбонат кальция 100,0 г/моль. 2. Рассчитайте количество молей ионов кальция, содержащихся в 50,00 мл воды образец, который имеет твердость 75,0 частей на миллион (твердость из-за СаСО3). 3. Если образец объемом 50,00 мл из задачи 2 выше титровался 0,00500 М ЭДТА, какой объем (в миллилитрах) раствора ЭДТА потребуется достигнуть конечная точка? Если бы кто-нибудь мог показать. ..

    2 HNO3(водн.) + Ca(OH)2(водн.) → Ca(NO3)2(водн.) + 2 h3O(л) Образец 0,276 М… 9 объемом 350 мл.0425

    2 HNO3(водн.) + Ca(OH)2(водн.) → Ca(NO3)2(водн.) + 2 h3O(ж) Образец 350 мл 0,276 М HNO3 частично нейтрализован 125 мл 0,120 М Ca(OH)2. Найдите концентрацию H+ (водн.) в результирующее решение. А. 0,210 М Б. 0,00632 М С. 0,203 М Д. 0,0240 М E. 0,140 М

    Дигидрофосфат кальция, Ca(h3PO4)2 и водород натрия карбонат, NaHCO3, являются ингредиентами разрыхлителя, который реагировать…

    Дигидрофосфат кальция, Ca(h3PO4)2 и водород натрия карбонат, NaHCO3, являются ингредиентами разрыхлителя, который реагируют друг с другом с образованием CO2, из-за чего тесто или тесто для подъема: Ca(h3PO4)2(т) + NaHCO3(т) → CO2(г) + h3O(г) + CaHPO4(т) + Na2HPO4(s)[несбалансированный] Если разрыхлитель содержит 31,0% NaHCO3 и 35,0% Ca(h3PO4)2 по массе: а) Сколько молей СО2 образуется из 6,85 г порошок для выпечки? ____моль СО2 (b) Если 1 моль CO2 занимает 37,0 л при 350°F (типичное. ..

    Рассмотрим изотоп с атомным номером [2(5+A)] и массой количество [4(5+A)+2]. Используя…

    Рассмотрим изотоп с атомным номером [2(5+A)] и массой количество [4(5+A)+2]. Используя атомные массы, указанные в прилагаемом таблицу, рассчитайте энергию связи на нуклон для этого изотопа. Дайте ответ в МэВ/нуклон с 4 значащими цифрами. (А=8) Период полураспада определенного радиоактивного изотопа составляет (2,50+А). часы. Если у вас есть (24,5+B) г изотопа в 10:00, сколько у вас будет в 19:30? Дайте ответ в граммах (г) и с…

    РЕКЛАМА

    РЕКЛАМА

    • *Экономика промышленности* Выберите фирму или отрасль (AMAZON) и используйте теорию входа барьеры для…
    • неверно, 7.3.13 Двенадцать различных видеоигр, показывающих содержание использование наблюдалось и продолжительность раз…
    • Полезность Эда от отпуска (V) и питания (M) определяется функция U(V,M) = V2M….
    • Джек Робертс основал компанию по обслуживанию газонов, Roberts Lawn. Служба, как летняя работа. Для начала…
    • Кредит в размере 30 000 долларов США выплачивается 36 платежами в конце каждого месяц…
    • Использовать динамическую модель совокупного спроса и совокупного предложения и начать с года 1 в долгосрочной перспективе…
    • Определите 3 из 5 преимуществ использования инвестиционных фондов по сравнению с инвестировать в…

    РЕКЛАМА

    равновесие — Понимание растворимости Ca(HCO3)2

    спросил 9\circ C)}$

    Итак, я предполагаю, что $\ce{Ca(HCO3)2}$ выпадет в осадок выше этого уровня. Однако на странице бикарбоната кальция в Википедии говорится, что попытки приготовить такие соединения, как твердый бикарбонат кальция, путем выпаривания его раствора досуха неизменно дают твердый $\ce{CaCO3}$:

    $\ce{Ca(HCO3)2( водн.) → CO2(г) + h3O(ж) + CaCO3(т)}$

    что заставляет меня задаться вопросом, выпадает ли осадок при насыщении раствора выше ~$\pu{16-18 г/100 мл}$ $\ce{Ca(HCO3)2}$ будет существовать в растворе ? или если он также диссоциирует после этой точки, все еще находясь в растворе?

    • равновесие
    • растворимость

    $\endgroup$

    6

    $\begingroup$

    Гидрокарбонат кальция $\ce{Ca(HCO3)2}$ просто не существует. -}$, барботируя $\ce{CO2}$ в раствор гидроксид кальция $\ce{Ca(OH)2}$. Произойдет следующая реакция: 9-}$ ионы, которые могут одновременно существовать в таком растворе. Вы даже можете рассчитать растворимость $\ce{Ca(HCO3)2}$. Но это не доказывает, что $\ce{Ca(HCO3)2}$ существует в чистом виде. $\ce{Ca(HCO3)2}$ — это соединение, которое существует только в растворах.

    $\endgroup$

    $\begingroup$

    Я бы предположил, что когда бикарбонат кальция растворяется в воде, бикарбонат вступает в реакцию с образованием воды и углекислого газа. При испарении углекислого газа в растворе неизбежно остаются только ионы кальция и карбоната, поэтому вы не можете осадить бикарбонат кальция из раствора.

    $\endgroup$

    $\begingroup$

    В Справочнике CRC не указаны значения растворимости для $\ce{Ca(HCO3)2}$ или $\ce{Mg(HCO3)2}$. Мы знаем, что временная жесткая вода содержит соли магния и/или кальция угольной кислоты, которые будут осаждаться в водонагревателях при ~$\pu{60 °C}$, что, по-видимому, связано с принудительным выделением $\ce{CO2} $, а не обратную кривую растворимости.

    Растворимость $\ce{CO2}$ ($\pu{0,058 г/100 мл}$ при $\pu{60 °C}$) оказалась недостаточной для растворения ~$\pu{10 г}$ $\ce{CaCO3}$, поэтому я сомневаюсь в числе растворимости $\pu{18 г}$ при $\pu{100 °C}$. 92-}$$

    При более высоких температурах $\ce{CO2}$ просто испаряется, а не благодаря равновесным процессам. Сталактиты образуются при низких температурах, потому что раствор $\ce{Ca(HCO3)2}$ подвергается воздействию большой поверхности, где $\ce{h3O}$ и $\ce{CO2}$ испаряются, оставляя $\ce{CaCO3}$ позади.

    $\endgroup$

    2

    Твой ответ

    Зарегистрируйтесь или войдите в систему

    Зарегистрируйтесь с помощью Google

    Зарегистрироваться через Facebook

    Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль

    Опубликовать как гость

    Электронная почта

    Требуется, но не отображается

    Опубликовать как гость

    Электронная почта

    Требуется, но не отображается

    Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie

    .

    Факты о бикарбонате кальция, формула, свойства, применение

    • Идентификация бикарбоната кальция
    • Состав и синтез
    • Свойства и характеристики бикарбоната кальция
    • Использование бикарбоната кальция
    • Опасно ли это ) 2 или C 2 H 2 CaO 6 , который носит название IUPAC гидрокарбонат кальция [1] представляет собой белый кристаллический порошок, растворимый в воде [3] . Это ионное соединение кальция, водорода, углерода и кислорода [1, 6] . Хотя это не встречающееся в природе соединение, оно образуется в воде рек, озер и ручьев при растворении ионов карбоната, бикарбоната и кальция с двуокисью углерода [5] .

      Гидрокарбонат кальция

      Идентификация бикарбоната кальция

      Номер CAS 3983-19-5 [1]
      Идентификационный номер PubChem 10176262 [1]
      Идентификатор ChemSpider 8351767 [2]
      УНИИ 7PRA4BLM2L [1]

      Состав и синтез

      Бикарбонат кальция можно получить реакцией между карбонатом кальция и угольной кислотой [7] .

      CaCO 3 + H 2 CO 3 = Ca(HCO 3 ) 2

      Calcium Bicarbonate Formula

      Properties and Characteristics of Calcium Bicarbonate

      Общие свойства

      Молярная масса/молекулярная масса 162,11 г/моль [1]

      Физические свойства

      Цвет/внешний вид Белый порошок [1]
      Точка плавления/замерзания 1339°C, 2442°F [3]
      Температура кипения Н/Д [3]
      Плотность 2,711 г см -3 [3]
      Состояние вещества при комнатной температуре (нормальная фаза) сплошной [1]

      Химические свойства

      Растворимость в воде 16,6 г/100 мл (при 20 o C) [3]
      рН >7 (базовый) [4]

      Атомные свойства

      Кристаллическая структура Треугольный [3]

      Структура бикарбоната кальция

      Выраженные реакции

      При нагревании бикарбонат кальция разлагается на карбонат кальция, диоксид углерода и воду [8] .

      Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

      Реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида кальция, двуокиси углерода 6 110 9 61 и воды

      Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O

      Реагирует с серной кислотой с образованием сульфата кальция, двуокиси углерода и воды [10] .

      CA (HCO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = CASO 4 + 2CO 2 + 2H 2 o

      кальци для кальциума BICBANATATATATATATATATATATARTAT углекислый газ и вода [12] .

      Ca(HCO 3 ) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + 2CO 2 + 2H 2 O

      Бикарбонат кальция Использование

      1. В качестве пищевой добавки [1] .
      2. В качестве средства против слеживания [1] .
      3. В качестве стабилизатора цвета [1] .

      Опасно ли это

      Соединение не представляет опасности при проглатывании. Однако при вдыхании он может вызвать раздражение кожи, глаз и дыхательных путей [3, 5] .

      Интересные факты

      • Бикарбонат кальция вызывает временную жесткость воды [13] .
      • Раствор бикарбоната кальция в воде полезен для здоровья благодаря подщелачивающему действию и содержанию минералов [5] .

      Бикарбонат кальция (Ca(HCO

      3 ) 2 ) Цена

      Соединение стоит около 200-245 долларов за тонну. Цена может варьироваться в зависимости от поставщиков [11] .

      Каталожные номера:

      1. Бикарбонат кальция – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
      2. Бикарбонат кальция – Chemspider.com
      3. Бикарбонат кальция — Wikivisually.com
      4. Бикарбонат кальция — Sciencedirect. com
      5. Что такое бикарбонат кальция? – Livestrong.com
      6. Почему гидрокарбонат кальция растворяется в воде, а карбонат кальция нерастворим? – Linkedin.com
      7. Как сделать бикарбонат кальция в домашних условиях? – Quora.com
      8. Каково сбалансированное химическое уравнение разложения гидрокарбоната кальция? – Quora.com
      9. Как сбалансировать реакцию бикарбоната кальция с соляной кислотой? – Сократик.орг
      10. Как карбонат кальция реагирует с серной кислотой? – Quora.com
      11. Цена бикарбоната кальция
      12. — Alibaba.com
      13. Как азотная кислота реагирует с карбонатом кальция? – Quora.com
      14. Бикарбонат кальция вызывает жесткость воды, но не карбонат кальция. Почему — Brainly.in

      Microsoft Word — полное описание.docx

      %PDF-1.4 % 1 0 объект > эндообъект 6 0 объект > эндообъект 2 0 объект > эндообъект 3 0 объект > эндообъект 4 0 объект > эндообъект 5 0 объект > ручей Приложение Acrobat Distiller 11.0 (Macintosh)/pdf

    • Мария Конехо
    • Microsoft Word — полное описание.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.