Na2S s: S -> Na2S уравнение реакции

alexxlab / / Разное

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

By Кавита Сингхал

Иодистый водород (HI) обычно представляет собой бесцветный газ, который при растворении в воде превращается в сильную кислоту. Посмотрим на реакцию HI с Na.2S через эту статью.

Сульфид натрия (Na2S) представляет собой соль, которая может существовать как в безводной, так и в водной форме. Это очень реактивная щелочь, поэтому она быстро реагирует с кислотой с образованием сероводорода. Когда На2S подвергается воздействию влаги, через его гидриды выделяются токсичные пары сероводорода.

В этой статье мы обсудим важные факты и часто задаваемые вопросы о HI + Na.2S химические реакции, такие как энтальпия реакции, необходимое тепло, образующийся продукт, тип реакции, тип межмолекулярных сил между их соединениями и т. д.

Что является произведением HI и Na

2S?

Иодистый водород (HI) реагирует с сульфидом натрия (Na2S) для производства сероводорода (H2S) и йодид натрия (NaI). Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

2HI + Na2С = Н2S + 2NaI

Какой тип реакции HI + Na

2S?

HI + Na2S представляет собой реакцию двойного замещения, но также следует за кислотно-щелочной реакцией, поскольку Na2S принимает протон от HI, а неподеленные электронные пары, присутствующие на сере, притягивают протон, а не остаются связанными с ионом натрия. Таким образом, HI действуют как кислота Бренстедаи На2S действуют как база Бронстеда.

Как сбалансировать HI + Na

2S?

Общее сбалансированное молекулярное уравнение для HI + Na2S это,

2HI + Na2С = Н2S + 2NaI

Сбалансированное уравнение для HI + Na2S можно получить, используя следующий метод:

  • Несбалансированное химическое уравнение для HI + Na2S,
    Привет + Na2С = Н2S + NaI
  • Количество всех атомов в левой и правой частях химической реакции должно быть одинаковым.
  • Если все атомы не равны по количеству, перед несбалансированной молекулой следует поставить некоторый коэффициент, чтобы увеличить количество этого конкретного несбалансированного атома.  
  • Здесь мы видим, что количество атомов водорода и натрия неодинаково по обе стороны реакции.
  • Поэтому, чтобы сбалансировать их, HI на левой стороне и NaI на правой стороне умножаются на коэффициент 2.
  • Следовательно, сбалансированное химическое уравнение:
  • 2HI + Na2С = Н2S + 2NaI

Привет + Na

2S титрование

Количественный анализ HI не может быть оценен путем выполнения титрование HI против Na2S, потому что HI — сильная кислота, а Na2S действует как соль. Поэтому титрование этой реакции невозможно. 

Привет + Na

2S чистое ионное уравнение

Общее сбалансированное молекулярное уравнение HI + Na2S выглядит следующим образом:

2HI + Na2С = Н2S + 2NaI

Чистое ионное уравнение для этого химического уравнения можно получить, выполнив следующие шаги:

  • Напишите уравнение растворимости для HI + Na2S
  • Обозначьте состояние или фазу (s, l, g или aq) каждого вещества в сбалансированном молекулярном уравнении HI + Na. 2S,
    2HI (водн.) + Na2S (водн.) = H2S(т) + 2NaI(водн.)
  • Разбейте все водорастворимые ионные вещества на соответствующие им ионы, чтобы получить полное ионное уравнение.,
    2H+(водн.) +2I–(водн.) + 2Na+ (водн.) + S2- (водн.) = h3S (тв.) + 2Na+ (водн.) + 2I–(водн.)
  • Чтобы получить чистое ионное уравнение, удалите зрительские ионы (I– и Na+) из левой и правой частей полного ионного уравнения.
  • Таким образом, результирующее ионное уравнение для HI + Na2S является,
    2H+(водн.) + S2- (водн.) = H2SS)

 Привет + Na2S сопряженных пар

Сопряженная кислота или основание в 2HI + Na2С = Н2S + 2NaI:

  • HI (кислота) + H2О = Н3O+ + Я— (Сопряженная база)
  • Na2S не содержит сопряженных пар, потому что это соль.
  • H2S (кислота) + h3O = H+ + HS- (сопряженное основание)
  • NaI не содержит сопряженных пар, потому что это соль.

привет и Na

2S межмолекулярные силы

Каждое соединение в HI + Na2С = Н2S + 2NaI содержат следующие межмолекулярные силы:

  • HI является полярной молекулой, поэтому она содержит ионное взаимодействие, диполь-дипольное взаимодействие и водородные связи между своими молекулами.
  • Na2S является ионным соединением, поэтому в его молекулах присутствует электростатическое притяжение. Положительный заряд иона натрия одной молекулы связывается с отрицательно заряженным сульфид-ионом другой молекулы.
  • Связь в атомах молекулы h3S сильно полярна из-за большой разницы электроотрицательностей между атомами водорода и серы. Благодаря этому h3S демонстрирует сильное диполь-дипольное взаимодействие и лондоновскую дисперсионную силу.   
  •  NaI — ионная молекула, поэтому ее ионы удерживаются друг с другом за счет электростатической и кулоновской сил.

Привет + Na

2S энтальпия реакции

Привет + Na2Энтальпия реакции S составляет 237.21 кДж/моль. Стандартная энтальпия образования реагентов и продуктов следующая:

Соединение Стандартная энтальпия пласта (ΔfH°(кДж/моль) )
HI26.46
Na2S -369.0
H2S -20.27
NaI-266.51
Стандартная энтальпия образования соединений

& delta; Hf = Сумма энтальпий образования (продуктов) – Сумма энтальпий образования (реагентов)

& delta; Hf = [2*(26. 46) – 369.0) – (-20.27 – 2*(266.51))]

& delta; Hf = [-316.08- (-553.29)]

& delta; Hf = 237.21 кДж/моль

HI + Na

2S буферный раствор?

Привет + Na2С не является буферный раствор потому что водный раствор этой смеси не дает соответствующей кислоты или основания.

HI + Na

2S полная реакция?

Привет + Na2S является полной реакцией, так как в этой реакции все молекулы HI и Na2S потребляются и успешно превращаются в конечный продукт.

HI + Na

2S экзотермическая или эндотермическая реакция?

An эндотермическая реакция происходит, когда два моля HI реагируют с одним молем Na2S.

  • Энтальпия реакции оказалась положительной (т. е. ΔHf>0) из приведенных выше расчетов.
  • Реагенты поглощают 237.21 кДж / моль тепла во время реакции, что снижает энергию окружающей среды и охлаждает реакционную систему.

HI+ Na

2S окислительно-восстановительная реакция?

Привет + Na2С не является окислительно-восстановительная реакция потому что степени окисления элементов не меняются в ходе реакции.

HI + Na

2S реакция осаждения?

HI+ Na2S-реакция – это осадки реакция bпотому что Х2S образуется в твердой фазе после завершения реакции.

HI + Na

2Обратимая или необратимая реакция?

Привет + Na2S – необратимая реакция. Поскольку это происходит только в прямом направлении и производит H2S но вернуться невозможно Na2S при обычной температуре реакции, давлении и реакционной среде.

HI + Na

2S реакция смещения?

Привет + Na2Это реакция двойного смещения, потому что в этой реакции, ион йода (I–) и расширение Ион серы (S2-) меняются местами друг с другом, образуя новые продукты H2С и NaI.

Заключение

В статье говорится, что На2S реагирует с сильной кислотой HI и успешно образует NaI и слабую кислоту ( H2С). ЧАС2S получают в твердом состоянии, поэтому он осаждается в реакционной системе и легко отделяется. Эта реакция является эндотермической, поскольку чистая энергия реагентов выше, чем у конечных продуктов.

Сульфид натрия: применение, взаимодействие, механизм действия В ближайшее время планируется его аннотирование.

Общее название
Сульфид натрия
Регистрационный номер в DrugBank
DB11159
История вопроса

Сульфид натрия представляет собой химическое соединение с химической формулой Na2S. Сульфид натрия используется в целлюлозно-бумажной промышленности, при очистке воды, в текстильной промышленности и в различных химических производственных процессах, включая производство резиновых химикатов, сернистых красителей и нефтедобычи. Вместе с гидратной формой сульфид натрия выделяет сероводород (h3S) при контакте с влажным воздухом. h3S является эндогенным газообразным медиатором, обладающим противовоспалительными и антиапоптотическими свойствами. Наряду с другими сульфидами противовоспалительное и тканезащитное действие сульфида натрия исследовано на моделях воспаления и окислительного стресса. Интересно, что сульфид натрия, как было показано, играет некоторую кардиозащитную роль против сердечной ишемии или реперфузионного повреждения, а также защищает легкие от повреждения легких, вызванного вентилятором

1 . Однако клиническое значение и механизм действия сульфида натрия, а также повторение результатов других исследований еще полностью не определены.

Type
Small Molecule
Groups
Approved
Structure
Weight
Average: 78. 04
Monoisotopic: 77.95160973
Chemical Formula
Na 2 S
Synonyms
Not Available
Индикация

Недоступно

Сокращение количества отказов при разработке лекарств

Создание, обучение и проверка моделей машинного обучения

с использованием доказательных и структурированных наборов данных.

Узнайте, как

Создавайте, обучайте и проверяйте прогнозные модели машинного обучения со структурированными наборами данных.

Узнайте, как

Противопоказания и предупреждения Blackbox

Избегайте опасных для жизни нежелательных явлений, связанных с приемом лекарств

Улучшите поддержку принятия клинических решений с помощью информации о противопоказаниях и предупреждениях черного ящика, ограничениях населения, вредных рисках и многом другом.

Узнать больше

Предотвратите опасные для жизни побочные эффекты лекарств и улучшите поддержку принятия клинических решений.

Подробнее

Фармакодинамика

Нет в наличии

Механизм действия
Нет в наличии
Абсорбция

Недоступно

Объем распределения

Недоступно

Связывание белка

Недоступно

Метаболизм
.

Недоступно

Разрешение

Недоступно

Побочные эффекты

Улучшение поддержки принятия решений и результатов исследований

Со структурированными данными о побочных эффектах, включая: предупреждения черного ящика, побочные реакции, предупреждения и меры предосторожности, а также показатели заболеваемости.

Узнать больше

Улучшите поддержку принятия решений и результаты исследований с помощью наших структурированных данных о побочных эффектах.

Узнать больше

Токсичность

Недоступно

Пути введения
Недоступно
Фармакогеномные эффекты/НЛР
Недоступно
Лекарственные взаимодействия

Эту информацию не следует интерпретировать без помощи поставщика медицинских услуг. Если вы считаете, что испытываете взаимодействие, немедленно обратитесь к поставщику медицинских услуг. Отсутствие взаимодействия не обязательно означает отсутствие взаимодействия.

Недоступно
Взаимодействия с пищей
Взаимодействий не обнаружено.

Информация о лекарственных препаратах из более чем 10 регионов мира

Наши наборы данных содержат утвержденную информацию о продукте, включая: дозировку, форму, маркировщик, способ введения и период реализации.

Доступ сейчас

Доступ к информации о лекарственных препаратах из более чем 10 регионов мира.

Access Now

За счет счетчиков
Имя Дозировка Сила Маршрут Labeller Маркетин.0212 Регион Изображение
Обезболивающее средство от вросших ногтей на ногах Dr. Scholls Гель 10 мг/1 г 2003-05-07 2021-02-28 US
Scholls Wellness Company LLC Ingrown Toenail Gel 1 g/10g Topical Scapa Tapes North America, LLC 01.01.2021 Неприменимо US
Scholls Wellness Company LLC Ingrown Toenail Gel 1 g/10g Topical Scholls Wellness Company LLC 2021-01-01 Not applicable US
Sodium Sufide Gel 0. 085 g/8.5g Topical CVS Health 2017-05-22 2017-10-02 US
Sodium Sufide Gel 0.085 g/8.5g Topical Walgreens 2018-03-01 Not applicable US
Drug Categories
  • Anions
  • Электролиты
  • Сероводород
  • Ионы
  • Соединения серы
Химическая таксономия Предоставлено Classyfire
Описание
Это соединение принадлежит к классу неорганических соединений, известных как сульфиды щелочных металлов. Это неорганические соединения, содержащие атом серы со степенью окисления -2, в которых самый тяжелый атом, связанный с кислородом, представляет собой щелочной металл.
Королевство
Неорганические соединения
Super Class
Смешанные металлические/неметальные соединения
класс
Организации из щелочных металлов
Sub Class
Sulfide Sulfides
Direct
ALKALLIDISLIDIDIDIDE
07 Direct
99999
SLKALI SULFIDES
Прямой родитель 9000
.
Неорганические сульфиды / Неорганические соли натрия
Заместители
Сульфид щелочного металла / Неорганическая соль / Неорганическая натриевая соль / Неорганический сульфид
Молекулярная рамка
Недоступно
Внешние дескрипторы
неорганическая натриевая соль, сульфидная соль (Chebi: 76208)
Потронутые Организма
9007
9999977777777777777777777777777777777777. -82-2
Ключ ИнЧИ
ГРВФОГОЕДУУМБП-УХФФФАОЙСА-Н
ИнЧИ

ИнЧИ=1S/2Na.S/q2*+1;-2

908AC Наименование

DISODIUM SULFANEDIIDE

Улыбки

[NA+]. [NA+]. [S—]

Общие ссылки
  1. Francis RC, Vaporidi K, Bloch kd, ichinosesose-f, ZapiNosese F, ZapiNosesoses. F, ZapiNosesoses. F, ZapiNosesoses. F, ZapiNoses. и вредное воздействие сульфида натрия и сероводорода на повреждение легких у мышей, вызванное вентилятором. Анестезиология. 2011 ноябрь; 115(5):1012-21. doi: 10.1097/ALN.0b013e31823306cf. [Статья]
Внешние ссылки
PubChem Compound
14804
PubChem Substance
347827927
ChemSpider
14120
RxNav
1293719
ChEBI
76208
ChEMBL
CHEMBL2107611
Wikipedia
Sodium_sulfide
Clinical Trials
Фаза Статус Назначение Условия Количество
2 Withdrawn Treatment ST Segment Elevation Myocardial Infarction (STEMI) 1
1 Terminated Treatment Impaired Renal Function 1
Manufacturers

Нет в наличии

Упаковщики

Нет в наличии

Лекарственные формы
Форма Route Strength
Gel Topical 10 mg/1g
Gel Topical 1 g/10g
Gel Topical 0. 085 g/8.5 г
Цены
Нет в наличии
Патенты
Нет в наличии
Состояние

9 Нет в наличии
0 Свойства 800700009 Not Available
Predicted Properties
Property Value Source
logP -0.77 Chemaxon
pKa (Strongest Acidic) 3.09 Chemaxon
Физиологический заряд 1 Хемаксон
Подсчет акцепторов водорода 0 Хемаксон
Hydrogen Donor Count 0 Chemaxon
Polar Surface Area 0 Å 2 Chemaxon
Rotatable Bond Count 0 Chemaxon
Refractivity 0 m 3 ·mol -1 Chemaxon
Polarizability 1. 78 Å 3 Chemaxon
Number of Rings 0 Chemaxon
Bioavailability 1 Chemaxon
Rule of Five Yes Chemaxon
Ghose Filter No Chemaxon
Veber’s Rule Да Chemaxon
Правило, подобное MDDR Нет Chemaxon
Прогнозируемые функции ADMET
недоступен
Mass Spec (NIST)
Недоступно
Spectra
Недоступно
Узнайте больше

Препарат, созданный в декабре 03, 2015 16:51 / Обновлен по адресу 12, 2020 16:53

00 Оценка механических свойств сульфидных стеклянных электролитов Na2S–P2S5

Масаси Нос, и Ацутака Като, и Ацуши Сакуда, б Акитоши Хаяши* и и Масахиро Тацумисаго и

Принадлежности автора

* Соответствующие авторы

и Кафедра прикладной химии, Высшая инженерная школа, Университет префектуры Осака, 1-1 Гакуэнчо, Нака-ку, Сакаи, Осака 599-8531, Япония
Электронная почта: hayashi@chem. osakafu-u.ac.jp
Факс: +81-72-2549910
Тел.: +81-72-2549334

б Департамент энергетики и окружающей среды, Научно-исследовательский институт электрохимической энергии, Национальный институт передовых промышленных наук и технологий (AIST), 1-8-31 Мидоригаока, Икеда, Осака 563-8577, Япония

Аннотация

Механические свойства, такие как формуемость и модули упругости твердых электролитов, важны для изготовления полностью твердотельных аккумуляторов и сохранения их зарядно-разрядной емкости. В этой статье x NA 2 S · (100 — x ) P 2 S 5 (MOL%) SULFIDE ELECTROLITES (.

No related posts.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *