Nacl fe: Fe + NaCl = ? уравнение реакции

Электрохимическое поведение сплава Al+2. 18% Fe, легированного таллием, в среде электролита NaCl Текст научной статьи по специальности «Технологии материалов»

ДОКЛАДЫ АКАДЕМИИ НАУК РЕСПУБЛИКИ ТАДЖИКИСТАН __________________________________2008, том 51, №12_______________________________

ЭЛЕКТРОХИМИЯ

УДК 669.715.620.193

З.Р.Обидов, академик АН Республики Таджикистан И.Н.Ганиев, Б.Б.Эшов, И.Т.Амонов ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ СПЛАВА А1+2.18% Fe, ЛЕГИРОВАННОГО ТАЛЛИЕМ, В СРЕДЕ ЭЛЕКТРОЛИТА КаС1

В связи с реализацией низкосортного алюминия по низким ценам предприятия, производящие металлический алюминий с повышенным содержанием железа, терпят убытки.

Вопрос разработки сплавов на основе такого металла остаётся актуальной задачей. Как известно, железо значительно снижает коррозионную стойкость и пластичность алюминия [1].

Очистка алюминия от железа фильтрованием и другими способами является трудоемкой и дорогостоящей процедурой. Поэтому в качестве альтернативного варианта использования технического алюминия с повышенным содержанием железа в работе рассматривается разработка сплавов на основе системы «алюминий-железо». Для этого в качестве легирующего элемента используется таллий, так как в литературе сообщается о его положительном влиянии на электропроводность и активацию алюминия технической чистоты.

Цель настоящей работы заключается в изучении влияния добавок таллия на коррозионно-электрохимическое поведение сплава А1+2.18% Бе.

Исследование коррозионно-электрохимических свойств алюминиево-железовых (2.18 мас.%) сплавов, легированных таллием, проводилось потенциодинамическим методом в средах электролита №С1 с концентрациями 0.03; 0.3 и 3%, со скоростью развёртки потенциала 2 мВ/сек на потенциостате ПИ-50.1.1 с выходом на программатор ПР-8 и самописец ЛКД-4 по методике, описанной в работе [2]. Состав сплавов и результаты исследования приведены в табл. 1-3.

Из табл. 1-3 видно, что при легировании сплава А1+2.18% Бе таллием, происходит смещение потенциала коррозии в положительную область значений. С ростом концентрации таллия потенциалы питтингообразования и репассивации уменьшаются и одновременно с этим повышается коррозионная стойкость алюминиево-железовых сплавов. реп. і -10″2 #корр. А’-‘ К-10″3

В А/м2 г/м2 • ч

0.03% КаСІ — 0.770 0.880 0.580 0.670 0.012 4.02

0.005 0.760 0.870 0.570 0.660 0.013 4.36

0.01 0.750 0.860 0.560 0.650 0.012 4.02

0.05 0.735 0.840 0.545 0.635 0.010 3.35

0.1 0.725 0.825 0.530 0.620 0.008 2.68

0.5 0.715 0.805 0.525 0.615 0.006 2.01

1.0 0.700 0.790 0.520 0.610 0.003 1.01

0.3% КаСІ — 0.780 0.900 0.590 0.680 0.014 4.69

0.005 0.770 0.890 0.580 0.670 0.015 5.03

0.01 0.760 0.880 0.570 0.660 0.014 4.69

0.05 0.745 0.860 0.555 0.645 0.012 4.02

0.1 0.735 0.845 0.540 0.630 0.009 3.02

0.5 0.725 0.830 0.535 0.625 0.007 2.35

1.0 0.710 0.810 0.530 0.620 0.005 1.68

3% КаСІ — 0.800 0.940 0.610 0.710 0.016 5.36

0.005 0.790 0.930 0.600 0.700 0.018 6.03

0.01 0.780 0.920 0.590 0.690 0.017 5.70

0.05 0.760 0.900 0.575 0.675 0.015 5.03

0.1 0.745 0.880 0.560 0.660 0.013 4.36

0.5 0.735 0.860 0.555 0.655 0.011 3.69

1.0 0. св. корр.,

0.03% КаСІ 0.3% КаСІ 3% КаСІ

0.0 0.770 0.780 0.800

0.005 0.760 0.770 0.790

0.01 0.750 0.760 0.780

0.05 0.735 0.745 0.760

0.1 0.725 0.735 0.745

0.5 0.715 0.725 0.735

1.0 0.700 0.710 0.720

С ростом концентрации хлор-ионов плотность тока коррозии исходного сплава

2

А1+2.18% Бе составляет: 0.012, 0.014, 0.016 А/м , а у сплава с добавкой 1.0 мас.% таллия растёт: 0.003; 0.005 и 0.009 А/м . Установленная зависимость согласуется с изменением скорости коррозии алюминиево-железовых сплавов с различной концентрацией таллия (табл. 3).

Таблица 3

Зависимость скорости коррозии сплава А1+2.18% Fe от содержания таллия в среде электролита №С1

Содержание таллия в сплаве, мас.% Скорость коррозии

0.03% NaCl 0.3% 4aCl 3% N aCl

к о р О К-10-3 к о р с- К-10-3 к о р 0- К-10-3

А/м2 г/м2 • ч А/м2 г/м2 • ч А/м2 г/м2 • ч

0.0 0.012 4.02 0.014 4.69 0.016 5.36

0.005 0.013 4.36 0.015 5.03 0.018 6. 03

0.01 0.012 4.02 0.014 4.69 0.017 5.70

0.05 0.010 3.35 0.012 4.02 0.015 5.03

0.1 0.008 2.68 0.009 3.02 0.013 4.36

0.5 0.006 2.01 0.007 2.35 0.011 3.69

1.0 0.003 1.01 0.005 1.68 0.009 3.02

В целом, проведенные исследования показывают, что сплавы Al-Fe (2.18 мас.% Fe), легированные таллием, в исследуемых средах имеют меньшее значение плотности тока по сравнению с образцом, не содержащим таллий. Самое минимальное значение скорости коррозии 1.01 г/м •ч соответствует сплаву состава Al-Fe (2.18 мас.% Fe) + 1.0% Tl и в коррозионном отношении добавки таллия в пределах 0.1 -И.0 положительно влияют на коррозионную стойкость исходного сплава.

ЛИТЕРАТУРА

1. Шлугер А.М., Ажогин Ф.Ф., Ефимов Е.А. Коррозия и защита металлов. М.: Металлургия, 1981, 216 с.

2. Умарова Т.М., Ганиев И.Н. Коррозия двойных алюминиевых сплавов в нейтральных средах. Душанбе: Дониш, 2007, 258 с.

Таджикский технический университет Поступило24.10.2008 г.

им. акад. ИТИ ЭЛЕКТРОЛИТИ NACL

Бо усули потенсиодинамикй хосиятх,ои электрохимиявии хулаи Al+2.18% Fe, дар мухдти мах,лули NaCl омухта шуда, мукдррар карда шудааст, ки бо илова кардани 0.11.0% Tl ба хулаи Al+2.18% Fe суръати коррозияи он кам мешавад.

Z.R.Obidov, I.N.Ganiev, B.B.Eshov, I.T.Amonov ELECTROCHEMICAL BEHAVIOR ALLOY AL+2.18% FE, ADDITION TALLIUM

IN PRIZENT ELECTROLATE NACL

Potensiodinamical method studied electrochemical behavior alloy Al+2.18% Fe in ambience of the solution NaCl and is fixed that at additives 0.1-1.0% Tl to alloy Al+2.18% Fe velocities to corrosions decreases.

Химическая связь — основные виды, типы и характеристики

Поможем понять и полюбить химию

Начать учиться

199.9K

Какая сила удерживает вместе атомы в молекуле вещества и почему они не разбегаются в разные стороны? Эта сила называется химической связью, школьники узнают о ней в 8 классе. Еще Ньютон предположил, что она имеет электростатическую природу, но подробнее в этом разобрались лишь в начале ХХ века. Сейчас расскажем, что такое химическая связь и какой она бывает.

Химическая связь и строение вещества

Все системы стремятся к равновесию и к уменьшению свободной энергии — так гласит один из постулатов химической термодинамики. Атомы, взаимодействующие в молекуле вещества, тоже подчиняются этому закону. Они стремятся образовать устойчивую конфигурацию — 8-электронную или 2-электронную внешнюю оболочку. Этот процесс взаимодействия называется химической связью, благодаря ему получаются молекулы и молекулярные соединения.

Химическая связь — это взаимодействие между атомами в молекуле вещества, в ходе которого два электрона (по одному от каждого атома) образуют общую электронную пару либо электрон переходит от одного атома к другому.

Как понятно из определения химической связи, при взаимодействии двух атомов один из них может притянуть к себе внешние электроны другого.

Эта способность называется электроотрицательностью (ЭО). Атом с более высокой электроотрицательностью (ЭО) при образовании химической связи с другим атомом может вызвать смещение к себе общей электронной пары.

Важно!

Существует несколько систем измерения ЭО, но пользоваться для расчетов можно любой из них. Для образования химической связи важно не конкретное значение ЭО, а разница между этими показателями у двух атомов.

Практикующий детский психолог Екатерина Мурашова

Бесплатный курс для современных мам и пап от Екатерины Мурашовой. Запишитесь и участвуйте в розыгрыше 8 уроков

Механизм образования химической ковалентной связи

Существует два механизма взаимодействия атомов:

• обменный — предполагает выделение по одному внешнему электрону от каждого атома и соединение их в общую пару;

• донорно-акцепторный — происходит, когда один атом (донор) выделяет два электрона, а второй атом (акцептор) принимает их на свою свободную орбиталь.

Независимо от механизма химическая связь между атомами сопровождается выделением энергии. Чем выше ЭО атомов, т. е. их способность притягивать электроны, тем сильнее и этот энергетический всплеск.

Энергией связи называют ту энергию, которая выделяется при взаимодействии атомов. Она определяет прочность химической связи и по величине равна усилию, необходимому для ее разрыва.

Также на прочность влияют следующие показатели:

• Длина связи — расстояние между ядрами атомов. С уменьшением этого расстояния растет энергия связи и увеличивается ее прочность.

• Кратность связи — количество электронных пар, появившихся при взаимодействии атомов. Чем больше это число, тем выше энергия и, соответственно, прочность связи.

На примере химической связи в молекуле водорода посмотрим, как меняется энергия системы при сокращении расстояния между ядрами атомов. По мере сближения ядер электронные орбитали этих атомов начинают перекрывать друг друга, в итоге появляется общая молекулярная орбиталь. Неспаренные электроны через области перекрывания смещаются от одного атома в сторону другого, возникают общие электронные пары. Все это сопровождается нарастающим выделением энергии. Сближение происходит до тех пор, пока силу притяжения не компенсирует сила отталкивания одноименных зарядов.

Основные типы химических связей

Различают четыре вида связей в химии: ковалентную, ионную, металлическую и водородную. Но в чистом виде они встречаются редко, обычно имеет место наложение нескольких типов химических связей. Например, в молекуле фосфата аммония (NH₄)₃PO₄присутствует одновременно ионная связь между ионами и ковалентная связь внутри ионов.

Также отметим, что при образовании кристалла от типа связи между частицами зависит, какой будет кристаллическая решетка. Влияя на тип кристаллической решетки, химическая связь определяет и физические свойства вещества: твердость, летучесть, температуру плавления и т. д.

Основные характеристики химической связи:

• насыщенность — ограничение по количеству образуемых связей из-за конечного числа неспаренных электронов;

• полярность — неравномерная электронная плотность между атомами и смещение общей пары электронов к одному из них;

• направленность — ориентация связи в пространстве, расположение орбиталей атомов под определенным углом друг к другу.

Ковалентная связь

Как уже говорилось выше, этот тип связи имеет два механизма образования: обменный и донорно-акцепторный. При обменном механизме объединяются в пару свободные электроны двух атомов, а при донорно-акцепторном — пара электронов одного из атомов смещается к другому на его свободную орбиталь.

Ковалентная связь — это процесс взаимодействия между атомами с одинаковыми или близкими радиусами, при котором возникает общая электронная пара. Если эта пара принадлежит в равной мере обоим взаимодействующим атомам — это неполярная связь, а если она смещается к одному из них — это полярная связь.

Как вы помните, сила притяжения электронов определяется электроотрицательностью атома. Если у двух атомов она одинакова, между ними будет неполярная связь, а если один из атомов имеет большую ЭО — к нему сместится общая электронная пара и получится полярная химическая связь.

Важно!

В зависимости от того, сколько получилось электронных пар, химические связи могут быть одинарными, двойными или тройными.

Ковалентная неполярная связь образуется в молекулах простых веществ, неметаллов с одинаковой ЭО: Cl₂, O₂, N₂, F₂ и других.

Посмотрим на схему образования этой химической связи. У атомов водорода есть по одному внешнему электрону, которые и образуют общую пару.

Ковалентная полярная связь характерна для неметаллов с разным уровнем ЭО: HCl, NH₃,HBr, H₂O, H₂S и других.

Посмотрим схему такой связи в молекуле хлороводорода. У водорода имеется один свободный электрон, а у хлора — семь. Таким образом, всего есть два неспаренных электрона, которые соединяются в общую пару. Поскольку в данном случае ЭО выше у хлора, эта пара смещается к нему.

Другой пример — молекула сероводорода H₂S. В данном случае мы видим, что каждый атом водорода имеет по одной химической связи, в то время как атом серы — две.

Количество связей определяет валентность атома в конкретном соединении, поэтому валентность серы в сероводороде — II.

Число связей, которые могут быть у атома в молекуле вещества, называется валентностью.

Характеристики ковалентной связи:

• насыщена,
• направлена,
• имеет полярность.

Ионная связь

Как понятно из названия, данный тип связи основан на взаимном притяжении ионов с противоположными зарядами. Он возможен между веществами с большой разницей ЭО — металлом и неметаллом. Механизм таков: один из атомов отдает свои электроны другому атому и заряжается положительно. Второй атом принимает электроны на свободную орбиталь и получает отрицательный заряд.

В результате этого процесса образуются ионы.

Ионная связь — это такое взаимодействие между атомами в молекуле вещества, итогом которого становится образование и взаимное притяжение ионов.

Разноименно заряженные ионы стремятся друг к другу за счет кулоновского притяжения, которое одинаково направлено во все стороны. Благодаря этому притяжению образуются ионные кристаллы, в решетке которых заряды ионов чередуются. У каждого иона есть определенное количество ближайших соседей — оно называется координационным числом.

Обычно ионная связь появляется между атомами металла и неметалла в таких соединениях, как NaF, CaCl2, BaO, NaCl, MgF2, RbI и других. Ниже схема ионной связи в молекуле хлорида натрия.

Важно!

Все соли образованы с помощью ионных связей, поэтому в задачах, где нужно определить тип химической связи в веществах, в качестве подсказки можно использовать таблицу растворимости.

Характеристики ионной связи:

Ковалентная и ионная связь в целом похожи, и одну из них можно рассматривать, как крайнее выражение другой. Но все же между ними есть существенная разница. Сравним эти виды химических связей в таблице.

Ковалентная связь	Ионная связь
Характеризуется появлением электронных пар, принадлежащих обоим атомам.	Характеризуется появлением и взаимным притяжением ионов.
Общая пара электронов испытывает притяжение со стороны обоих ядер атомов.	Ионы с противоположными зарядами подвержены кулоновскому притяжению.
Имеет направленность и насыщенность.	Ненасыщенна и не имеет направленности.
Количество связей, образуемых атомом, называется валентностью.	Количество ближайших соседей атома называется координационным числом.
Образуется между неметаллами с одинаковой или не сильно отличающейся ЭО.	Образуется между металлами и неметаллами — веществами со значимо разной ЭО.

Металлическая связь

Отличительная особенность металлов в том, что их атомы имеют достаточно большие радиусы и легко отдают свои внешние электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы). В итоге получается кристаллическая решетка, в узлах которой находятся ионы, а вокруг беспорядочно перемещаются электроны проводимости, образуя «электронное облако» или «электронный газ».

Свободные электроны мигрируют от одного иона к другому, временно соединяясь с ними и снова отрываясь в свободное плавание. Этот механизм по своей природе имеет сходство с ковалентной связью, но взаимодействие происходит не между отдельными атомами, а в веществе.

Металлическая связь — это взаимодействие положительных ионов металлов и отрицательно заряженных электронов, которые являются частью «электронного облака», рассеянного по всему объему вещества.

Наличие такого «электронного облака», которое может прийти в направленное движение, обусловливает электропроводность металлов. Другие их качества — пластичность и ковкость, объясняются тем, что ионы в кристаллической решетке легко смещаются. Поэтому металл при ударном воздействии способен растягиваться, но не разрушаться.

Характеристики металлической связи:

• ненаправленность,

• делокализованный характер,

• многоэлектронность.

Металлическая связь присуща как простым веществам — таким как Na, Ba, Ag, Cu, так и сложным сплавам — например, AlCr₂, CuAl₁₁Fe₄, Ca₂Cu и другим.

Схема металлической связи:

M — металл,

n — число свободных внешних электронов.

К примеру, у железа в чистом виде на внешнем уровне есть два электрона, поэтому его схема металлической связи выглядит так:

Обобщим все полученные знания. Таблица ниже описывает кратко химические связи и строение вещества.

Водородная связь

Данный тип связи в химии стоит отдельно, поскольку он может быть как внутри молекулы, так и между молекулами. Как правило, у неорганических веществ эта связь происходит между молекулами.

Водородная связь образуется между молекулами, содержащими водород. Точнее, между атомами водорода в этих молекулах и атомами с большей ЭО в других молекулах вещества.

Объясним подробнее механизм этого вида химической связи. Есть молекулы А и В, содержащие водород. При этом в молекуле А есть электроотрицательные атомы, а в молекуле В водород имеет ковалентную полярную связь с другими электроотрицательными атомами. В этом случае между атомом водорода в молекуле В и электроотрицательным атомом в молекуле А образуется водородная связь.

Графически водородная связь обозначается тремя точками. Ниже приведена схема такого взаимодействия на примере молекул воды.

Важно!

В отдельных случаях водородная связь может образоваться внутри молекулы. Это характерно для органических веществ: многоатомных спиртов, углеводов, белковых соединений и т. д.

Характеристики водородной связи:

• насыщенная,

• направленная.

Кратко о химических связях

Итак, самое главное. Химической связью называют взаимодействие атомов, причиной которого является стремление системы приобрести устойчивое состояние. Во время взаимодействия свободные внешние электроны атомов объединяются в пары либо внешний электрон одного атома переходит к другому.

Образование химической связи сопровождается выделением энергии. Эта энергия растет с увеличением количества образованных электронных пар и с сокращением расстояния между ядрами атомов.

Основные виды химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая и водородная. В отличие от всех остальных водородная ближе к молекулярным связям, поскольку может быть как внутри молекулы, так и между разными молекулами.

Как определить тип химической связи:

• Ковалентная полярная связь образуется в молекулах неметаллов между атомами со сходной ЭО.

• Ковалентная неполярная связь имеет место между атомами с разной ЭО.

• Ионная связь ведет к образованию и взаимному притяжению ионов. Она происходит между атомами металла и неметалла.

• Металлическая связь бывает только между атомами металлов. Это взаимодействие положительных ионов в кристаллической решетке и свободных отрицательных электронов. Масса рассеянных по всему объему свободных электронов представляет собой «электронное облако».

• Водородная связь появляется при условии, что есть атом с высокой ЭО и атом водорода, связанный с другой электроотрицательной частицей ковалентной связью.

Химическая связь и строение молекулы: типом химической связи определяется кристаллическая решетка вещества: ионная, металлическая, атомная или молекулярная.

Определить тип химической связи в 8 классе поможет таблица.

Состав вещества	Элементы в составе вещества	Химическая связь	Тип кристаллической решетки
Простой	Металл	Металлическая	Металлическая
	Неметалл с одинаковой ЭО	Ковалентная неполярная	Молекулярная или атомная
Сложный	Металл и неметалл	Ионная	Ионная
	Неметалл с разной ЭО	Ковалентная полярная	Молекулярная или атомная

Вопросы для самоподготовки

1. Какие структуры могут появляться в результате химической связи?

2. Назовите два основных механизма ковалентной связи.

3. В каком случае ковалентная связь будет полярной, а в каком — неполярной?

4. От чего зависит энергия химической связи? Назовите минимум 2 фактора.

5. Что определяет прочность химической связи?

6. Как определить вид химической связи, если нам известны элементы в составе вещества?

7. К какому виду кристаллической решетки приводит ковалентная связь между атомами?

8. Какие элементы взаимодействуют в молекуле вещества в ходе образования металлической связи?

9. О чем говорит количество связей, которые может образовывать один атом в молекуле вещества?

10. Назовите характеристики ионной связи.

11. В каких веществах из перечисленных имеет место ковалентная полярная связь: SrO, PBr₃, CsCl, P₄, NH₄NO₃?

12. Определите, в какую сторону смещается электронная пара в соединениях HCl, HBr, HI, HS, HP.

Яна Кононенко

К предыдущей статье

106.8K

Гидролиз

К следующей статье

Кристаллическая решетка

Получите план обучения, который поможет понять и полюбить химию

На вводном уроке с методистом

1. Выявим пробелы в знаниях и дадим советы по обучению

2. Расскажем, как проходят занятия

3. Подберём курс

Синтез мезопористых катализаторов восстановления кислорода Fe/N/C посредством пиролиза поливинилпирролидона в ограниченных кристаллами NaCl

Синтез мезопористых катализаторов восстановления кислорода Fe/N/C посредством пиролиза поливинилпирролидона в ограниченных кристаллах NaCl†

Ван Ван, ^и Джин Луо, ^а Вэньхуэй Чен, ^и июнь Ли, ^и Вэй Син ^б и Шэнли Чен* ^и

Принадлежности автора

* Соответствующие авторы

^и Ключевая лаборатория электрохимических источников питания Хубэй, химический факультет, Уханьский университет, Ухань 430072, Китай
Электронная почта: slchen@whu. edu.cn
Факс: +86 27 6875 4693
Тел.: +86 27 6875 4693

^б Государственная ключевая лаборатория электроаналитической химии, Чанчуньский институт прикладной химии, Китайская академия наук, Чанчунь, провинция Цзилинь, Китай

Аннотация

Тройные катализаторы Fe/N/C считаются наиболее многообещающими кандидатами в качестве недорогих альтернатив Pt для катализа реакции восстановления кислорода (ORR). Высокотемпературный пиролиз N-содержащих предшественников углерода в присутствии солей Fe был распространенным и эффективным способом получения катализаторов Fe/N/C. Однако простой пиролиз обычно приводит к большой потере массы N-содержащих предшественников, что не только увеличивает общую стоимость катализаторов, но и приводит к тому, что катализаторы имеют низкую плотность активных центров. Здесь мы показываем, что эту проблему можно эффективно решить путем диспергирования хорошо растворимого в воде предшественника полимера, а именно поливинилпирролидона (ПВП), в кристаллитах NaCl. Использование предшественника водорастворимого полимера обеспечивает эффективное диспергирование и удержание предшественника в кристаллитах NaCl в простом процессе испарения растворителя. Последующий процесс пиролиза не только показывает небольшую потерю веса, но также дает мезопористый катализатор Fe/N/C ORR с заметно более высокой удельной поверхностью (414,5 м 9 ).0054 ² g ^-1 ) и активность ORR (потенциалы полуволны, E _1/2 = 0,793 В и 0,872 В в кислоте 6 R0 против 0,878 В 9090 соответственно IC и щелочной среды), чем у материала, приготовленного без удержания NaCl (72,9 м ² г ^-1 , E _1/2 = 0,634 В и кисл. щелочные среды).

• Эта статья является частью тематического сборника: 2016 Журнал химии материалов A HOT Papers

Если ${{NaCl}}$ получается по уравнению: ${{FeC}}{{{l}}_{{3}}}{{ + NaOH}} \to {{ Fe(OH}}{ {{)}}_{{3}}}{{ + NaCl}}$ растворяют в воде, чтобы получить литр раствора, молярность будет: 1. \[{{0}}{{.1M}}\]2. \[{{3 М}}\]3. \[{{8 М}}\]4. \[{{0}}{{,5 М}}\]5. \[{{1}}{{.5 М}}\]

Дата последнего обновления: 13 апреля 2023

•

Всего просмотров: 251.1k

•

Просмотров сегодня: 3.22k

Ответ

2.111k+ Подтверждено

просмотров

Подсказка: Молярность (M) количество вещества в определенном объеме раствора. Молярность определяется как количество молей растворенного вещества на литр раствора. Это зависит от объема раствора. Молярная концентрация раствора также известна как молярность. ${{NaOH}}$ — сильное основание.

Полный пошаговый ответ:
Данная реакция выглядит следующим образом.
${{FeC}}{{{l}}_{{3}}}{{ + NaOH}} \to {{ Fe(OH}}{{{)}}_{{3}}}{{ + NaCl}}$
В результате реакции три хлорид-иона замещаются гидроксид-ионами.
Давайте рассчитаем количество атомов на стороне реагента, а также на стороне продукта.

Сторона реагента	Сторона продукта
\[{{Fe = 1}}\]	\[{{Fe = 1}}\]
${{Cl = 3}}$	${{Cl = 1}}$
${{Na = 3}}$	${{Na = 1}}$
${{O = 1}}$	${{O = 3}}$
${{H = 1}}$	${{H = 3}}$

На стороне реагента и продукта все атомы равны, кроме атомов натрия и хлорида. Если мы умножим хлорид натрия на три со стороны продукта, все атомы равны как со стороны продукта, так и со стороны реагента.
Уравнение выглядит следующим образом.
${{FeC}}{{{l}}_{{3}}}{{ + 3NaOH }} \to {{ Fe(OH}}{{{)}}_{{3}}}{{ + 3NaCl}}$ (сбалансированное уравнение)
Следовательно, мы можем сказать, что три моля ${{NaOH}}$ используются для получения трех молей ${{NaCl}}$.
Следовательно, молярность равна \[{{3M}}\].
Следовательно, правильный вариант (2).

Дополнительная информация:
Реакция гидроксида натрия и кислоты дает воду и ионное соединение.
Гидроксид натрия чрезвычайно щелочной и реагирует с другими кислотами, которые реагируют на нейтрализацию.
\[
  {{NaOH + HCl}} \to {{NaCl + }}{{{H}}_{{2}}}{{O}} \\
  {{NaOH + }}{{{H }}_{{2}}}{{S}}{{{O}}_{{4}}} \to {{NaHS}}{{{O}}_{{4}}}{{ + }}{{{H}}_{{2}}}{{O}} \\
 \]

Примечание:
Существуют некоторые правила, которым необходимо следовать, чтобы сбалансировать химические уравнения. Существуют корректировки коэффициентов, которые находятся перед реагентами или продуктом, но не изменяют индексы продуктов и реагентов.