Получить ch3cl из ch4: При помощи каких реакции можно осуществить следующие превращения: C-CH4-CH3Cl-C2H6-C2H4-C2H5OH

Алканы

Главная \ Подготовка к ЕГЭ \ Химия \ Алканы

Алканы

Общая характеристика

Алканы — предельные углеводороды. Это значит, что все связи одинарные (предельные).

Напишем гомологический ряд алканов (формулы в нем соответствуют  общей формуле алканов Cnh3n+2, таким образом, зная количество атомов углерода в молекуле можно посчитать количество атомов водорода).

Метан — СН4

Этан — С2Н6

Пропан — С3Н8

Бутан — С4Н10

Пентан — С5Н12

Гексан — С6Н14

Гептан — С7Н16

Октан — С8Н18

Нонан — С9Н20

Декан — С10Н22

Здесь нужно обратить внимание на окончание -ан (оно, как и в названии класса, обозначает предельность). Каждому алкану соответствует радикал:

Метил — СН3-

Этил — С2Н5-

Пропил — С3Н7-

Бутил — С4Н9-

Пентил — С5Н11-

Гексил — С6Н13-

Гептил — С7Н15-

Октил — С8Н17-

Нонил — С9Н19-

Декил — С10Н21-

Получение алканов

Получение метана

1. Из простых веществ

С + 2Н2 →(t, kat) Ch5

2. Из карбида алюминия

Al4C3 + h3O → Al(OH)3↓ + Ch5↑

3. В лаборатории из безводного гидроксида натрия с ледяной уксусной кислотой

2NaOH + Ch4COOH →(t) Na2CO3 + h3O + Ch5↑

4. Сплавление ацетата натрия с гидроксидом натрия

Ch4COONa + NaOH → Ch5↑ + Na2CO3

Получение гомологов метана

1. Реакция Вюрца

Ch5 + Cl2 →(hν) Ch4Cl + HCl

2Ch4Cl + 2Na → 2NaCl + Ch4-Ch4

При помощи этой реакции лучше не получать углеводороды с нечетным количеством атомов углерода, так как в этом случае получается смесь продуктов.

Пример: 3Ch4Cl + 3C2H5Cl + 6Na → Ch4-Ch4 + C2H5-Ch4 + C2H5-C2H5 + 6NaCl

2. Каталитическое гидрирование галоген-алканов

Ch4Ch3Cl + h3 →(Pd) Ch4Ch4 + HCl

3. Восстановление йодалканов при нагревании с йодоводородной кислотой:

Ch4Ch3I + HI →(t) Ch4Ch4 + I2↓

4. При восстановлении спиртов

Ch4OH →(LiAlh5) Ch4Ch4 + h3O

5. Реакция Кижнера-Вольфа

Ch3 — C(O) — Ch4 + N2h5(изб) →(присутствие KOH) Ch4-Ch3-Ch4 + N2↑ + h3O

6. Гидрирование непредельных углеводородов

С2Н4 + Н2 → С2Н6

С2Н2 + 2Н2 → С2Н6

7. Синтез Фишера-Тропша

nCO + (2n+1)h3 → Cnh3n+2 + nh3O

8. Синтез Кольбе

2RCOO‾ → 2CO2 + R-R + 2e

Реакцию проводят в водных, этанольных или метанольных электролитах на гладких анодах из платины или анодах из непористого угля при температуре 20-50С.

Химические свойства алканов

1. Галогенирование

Ch5 + Cl2 →(hν) Ch4Cl + HCl

Ch4Cl + Cl2 →(hv) Ch3Cl2 + HCl

Ch3Cl2 + Cl2 →(hv) CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2 →(hv) CCl4 + HCl

Механизм реакции

1. Инициация цепи

Cl2 →(hv) 2Cl°

2. Рост цепи

Cl° + Ch5 → HCl + Ch4°

Ch4° + Cl2 → Ch4Cl + Cl°

Эти реакции идут пока не произойдет обрыв цепи.

3. Обрыв цепи

Cl° + Cl° → Cl2

Ch4° + Ch4° → C2H6

Ch4° + Cl° → Ch4Cl

Суммарное уравнение: Ch5 + Cl2 →(hv) Ch4Cl + HCl

2. Реакция нитрования (реакция Коновалова)

Ch5 + HNO3 →(140C, p) Ch4 — NO2 + h3O

3. Реакция изомеризации

Ch4Ch3Ch3Ch4 →(AlCl3, 100C) Ch4CH(Ch4)Ch4

4. Крекинг алканов

C10h32 →(t, kat) C5h22 + C5h20

2Ch5 →(t, kat) C2h3 + 3h3

C2H6 →(t, kat) C2h3 + 2h3

5. Сульфохлорирование (реакция Рида)

Ch5 →(SO2, Cl2, hv) Ch4 — SO2Cl + HCl

6. Окисление

а) Кислородом воздуха

Ch5 + 2O2 → CO2 + 2h3O

б) Каталитическое окисление

2Ch5 + O2 → 2Ch4OH

Ch5 + O2 → HCHO + h3O

2Ch5 + 3O2 → 2HCOOH + 2h3O

7. Термическое разложение алканов

Ch5 →(t) C + 2h3

C2H6 →(t) 2C + 3h3

8. Дегидрирование

Ch4-Ch4 → Ch3=Ch3 + h3

Ch4-Ch3-Ch3-Ch4 → Ch3=CH-CH=Ch3 + 2h3

Ch4-Ch3-Ch3-Ch4 → Ch3=C-CH-Ch4 + 2h3

9. Конверсия метана

Ch5 + h3O →(Ni) CO + 3h3 (CO+h3 — синтез-газ)

Пара-хлортолуол, структурная формула, химические свойства

1

H

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Многократное замещение в реакции метана и хлора

МНОГОКРАТНОЕ ЗАМЕЩЕНИЕ В РЕАКЦИИ МЕТАНА И ХЛОРА
	Внимание! Мы вот-вот изрядно замутим воду! Не продолжайте, пока не будете уверены, что понимаете механизм производства хлорметана — и уверены, что сможете записать его на экзамене. Если вы не уверены в этом, вернитесь к этой реакции и посмотрите на нее еще раз. Было бы целесообразно проверить ваш учебный план и прошлые экзаменационные работы, чтобы узнать, нужно ли вам знать об этих дальнейших реакциях замещения.
Факты Когда смесь метана и хлора подвергается воздействию ультрафиолетового света (обычно солнечного света), происходит реакция замещения, и органическим продуктом является хлорметан. CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl Однако на этом реакция не останавливается, и весь водород в метане, в свою очередь, может быть заменен атомами хлора. Это означает, что вы можете получить любой из хлорметана, дихлорметана, трихлорметана или тетрахлорметана. CH 4  +  Cl 2 CH 3 Cl  +  HCl CH 3 Cl  +  Cl 2 CH 2 Cl 2  +  HCl CH 2 Cl 2  +  Cl 2 CHCl 3  +  HCl CHCl 3  +  Cl 2 CCl 4  +  HCl Вы можете подумать, что можете контролировать, какой продукт вы получите, используя пропорции метана и хлора, но это не так просто. Если вы используете достаточное количество хлора, вы в конечном итоге получите CCl 4 , но любые другие пропорции всегда приведут к смешению продуктов. Механизмы Образование множественных продуктов замещения, таких как ди-, три- и тетрахлорметан, можно объяснить точно так же, как и образование исходного хлорметана. Вам просто нужно смотреть на вероятные столкновения по мере развития реакции. Производство дихлорметана Вы помните, что общее уравнение первой стадии реакции равно . CH 4  + Cl 2 CH 3 Cl + HCl По ходу реакции метан расходуется и его место занимает хлорметан. Это означает, что аргумент о том, с чем может столкнуться радикал хлора, меняется в ходе реакции. Со временем возрастает вероятность того, что он столкнется с молекулой хлорметана, а не с молекулой метана. Когда это происходит, радикал хлора может забирать водород из хлорметана точно так же, как из метана. В этом новом случае: CH 3 Cl + ClCH 2 Cl + HCl
	Примечание:   Точка, представляющая электрон, была перемещена против углерода, который представляет собой атом с неспаренным электроном. Было бы потенциально запутанно оставить его рядом с хлором.
Образовавшийся хлорметильный радикал может затем взаимодействовать с молекулой хлора на новой стадии распространения. . . CH 2 Cl + Cl 2 CH 2 Cl 2 + Cl . . . так образуется дихлорметан и регенерируется радикал хлора. Эти этапы распространения продолжаются до тех пор, пока цепь не обрывается любыми двумя радикалами, столкнувшимися и объединившимися вместе. Производство три- и тетрахлорметана Очевидно, что с течением времени возрастает вероятность того, что дихлорметан подвергнется воздействию радикала хлора, что приведет к следующим стадиям распространения, дающим трихлорметан:  CH 2 Cl 2  +  ClCHCl 2  +  HCl  CHCl 2  +  Cl 2 CHCl 3  +  Cl
	Осторожно! Не пропускайте легко эти уравнения. Внимательно посмотрите на каждый из них, чтобы понять, что происходит, и связать это с тем, что было раньше. Проговорите уравнения с самим собой. Например: «Радикал хлора сталкивается с молекулой дихлорметана и крадет водород. В результате остается новый радикал (я не знаю, как он называется, но это не имеет особого значения, пока я могу вычислить его формулу, если Я должен!), который затем натыкается на молекулу хлора — и т. д., и т. д.» Это поможет вам правильно сосредоточиться на уравнениях. Если вы просто прочитаете их быстро, вы снова забудете о них через 15 секунд!
По мере увеличения количества трихлорметана вы получите следующие шаги, дающие тетрахлорметан: CHCL 3 + CLCCL 3 + HCL CCL 3 + CL 2 CCL 4  + Кл Вот почему вы всегда получите смесь продуктов независимо от соотношения метана и хлора, которое вы используете. Весь процесс управляется случайностью. Произведя некоторое количество хлорметана, вы никак не сможете предотвратить его воздействие радикалами хлора, а также для дихлорметана и трихлорметана. Попытки производить в основном один продукт Если вам нужен тетрахлорметан, вы, конечно, можете получить его, используя большой избыток хлора, так что в конечном итоге все атомы водорода будут заменены. Если вам нужен в основном хлорметан, вы можете добиться этого, используя огромный избыток метана, чтобы всегда было больше шансов, что радикал хлора поразит метан, а не что-либо еще, но даже в этом случае вы все равно получите некоторую смесь продуктов. Не существует очевидного способа получения в основном дихлорметана или трихлорметана. Куда бы вы хотели отправиться сейчас? Посмотрите еще раз на одиночную замену. . . Посмотрите, почему в этой реакции происходят побочные реакции. . . В меню свободнорадикальных реакций. . . В меню других типов механизмов. . . В главное меню . . . © Джим Кларк 2000

Хлорирование метана — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

3758

• Джим Кларк
• Школа Труро в Корнуолле

Если смесь метана и хлора подвергнуть воздействию пламени, она взорвется с образованием углерода и хлороводорода. Это не очень полезная реакция! Реакция, которую мы собираемся исследовать, является более мягкой реакцией между метаном и хлором в присутствии ультрафиолетового света — обычно солнечного света. Это хороший пример фотохимической реакции — реакции, вызванной светом.

\[ \ce{Ch5 + Cl_2 -> CH_3Cl + HCl} \номер\]

Органический продукт – хлорметан. Один из атомов водорода в метане заменен атомом хлора, так что это реакция замещения. Однако на этом реакция не останавливается, и весь водород в метане, в свою очередь, может быть заменен атомами хлора. Множественная замена рассматривается на отдельной странице, и вы найдете ссылку на нее внизу этой страницы.

Механизм включает цепную реакцию. Во время цепной реакции для каждого реактивного вида, с которым вы начинаете, в конце создается новый — и это поддерживает процесс. Общий процесс известен как свободнорадикальное замещение или как свободнорадикальная цепная реакция .

• Инициирование цепи : Цепь инициируется (запускается) ультрафиолетовым светом, расщепляющим молекулу хлора на свободные радикалы.

Cl ₂ \(\rightarrow\) 2Cl

• Реакции распространения цепи : Это реакции, которые поддерживают движение цепи.

  No related posts.