Получить co2 из caco3: Помогите с органикой! Как из CaCO3 получить аланин? В несколько реакций… — Спрашивалка

1. Заполните таблицу 7.

2. Опишите физиологическое действие угарного газа на организм человека
Связывает необратимо гемоглобил
Объясните, что является противоядием при отравлении угарным газом
Свежий воздух

3. Запишите не менее двух уравнений реакций, в результате которых образуется:
а) угарный газ б) углекислый газ

Для двух ОВР составьте электронный баланс, а для реакции обмена ионные уравнения.

4. Изобразите прибор (рис. 9), в котором можно получить и собрать углекислый газ. Подпишите формулы исходных веществ и продуктов реакции.

Опишите два способа обнаружения выделяющегося углекислого газа?
1) с Ca(OH)2 образует осадок CaCO3
2) CaCO3 + CO2 + h3O -> Ca(HCO3)2 Осадок далее переходит в прозрачный раствор

5. Изготовьте на отдельном листе бумаги формата А4 коллаж «Применение углекислого газа» или «Применение угарного газа» (по выбору). — Самостоятельно

6. Составьте уравнение реакции образования угольной кислоты
1) Na2CO3 + h3SO4 -> Na2SO4 + CO2 + h3O
2) CO2 + h3O h3CO3
Укажите тип записанной реакции:
1) По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции: соединение
2) По обратимости: обратимая
3) По изменению степеней окисления элементов: не ОВР
4) По использованию катализатора: некаталитическая

7. Дайте характеристику угольной кислоте, вписав пропущенные слова и словосочетания, формулы.
1. Формула h3CO3
2. Тип вещества — Сложное. Класс вещества — Кислота. Характеристика вещества: 1) По наличию кислорода — кислородная; 2) По основности — двухосновная; 3) По растворимости в воде — растворимая; 4) По степени электролитической диссоциации — слабая; 5) По стабильности — нестабильная.
3. Физические свойства — Очень нестойкая кислота, легко разлагается с образованием CO2 и h3O
4. Химические свойства — Взаимодействует с карбонатами, щелочами
5. Применение — Применяется для получения карбонатов, гидрокарбонатов, «дым» на сцене, тушения пожаров.

8. Заполните схему 10 формулами и названиями соединений.

Карбонаты: Na2CO3 — карбонат натрия; BaCO3 — карбонат бария
Гидрокарбонаты: NaHCO3 — гидрокарбонат натрия; Ca(HCO3)2 — гидрокарбонат кальция

9. Составьте уравнения реакций соответствующие схеме:
CO2 -> CaCO3 Ca(HCO3)2 -> CO2
1) CO2 + CaO -> CaCO3
2) CaCO3 + CO2 + h3O -> Ca(HCO3)2
3) Ca(HCO3)2 ->(t) CaCO3 + CO2 + h3O
Объясните, где в природе происходят превращения, уравнения реакций которых вы составили.
1) Растворение солей Ca в h3O
2) Образование сталактитов и сталагмитов

10. Составьте опорный конспект «Жесткость воды» — Самостоятельно

Карбонат кальция — хим. свойства и получение CHEMEGE.RU

Карбонат кальция CaCO₃ — соль кальция и угольной кислоты. Белый, при прокаливании разлагается, плавится без разложения под избыточным давлением CO₂. Практически не растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 100,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 2,93; t_пл = 1242º C при избыточном давлении.

1. Карбонат кальция можно получить путем взаимодействия хлорида кальция и карбоната кальция, образуется карбонат кальция и хлорид натрия:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl

2. В результате взаимодействия при комнатной температуре оксида кальция и углекислого газа происходит образование карбоната кальция:

CaO + CO₂ = CaCO₃

3. Гидроксид кальция вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат кальция и воду:

Ca(OH)₂ + СO₂ = CaСO₃ + H₂O

Качественная реакция на карбонат кальция — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

1. Карбонат кальция разлагается при температуре выше 900 — 1200º С, с образованием оксида кальция и углекислого газа:

CaCO₃ = CaO + CO₂

2. Карбонат кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами:

2.1. Карбонат кальция реагирует с оксидами:

2.1.1. Карбонат лития вступает в взаимодействие с оксидом кремния при 800º С и образует на выходе силикат кальция и углекислый газ:

CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂

2.2. Карбонат кальция реагирует с кислотами:

2.2.1.  При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

2.2.2. Карбонат кальция  реагирует с разбавленной плавиковой кислотой. Взаимодействие карбоната кальция с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида кальция, воды и углекислого газа:

CaCO₃ + 2HF = CaF₂↓ + CO₂↑ + H₂O

2.2.3. Карбонат кальция взаимодействует с сероводородной кислотой при 900º С и образует сульфид кальция, воду и углекислый газ:

CaCO₃ + H₂S = CaS + H₂O + CO₂

3. Карбонат кальция реагирует с простыми веществами:

3.1. Карбонат кальция при 800 — 850º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид кальция и угарный газ:

CaCO₃ + C = CaO + 2CO

Понравилось это:

Нравится Загрузка. ..

Экономичный способ преобразования углекислого газа в карбонат кальция

7 апреля 2017 г. 5 февраля 2013 г.

Случайное открытие того, что морские ежи используют частицы никеля для использования углекислого газа из моря для выращивания своего экзоскелета, может стать ключом к улавливанию тонн CO2 из атмосферы.

Эксперты из Университета Ньюкасла, Великобритания, обнаружили, что в присутствии никелевого катализатора CO2 можно быстро и дешево преобразовать в безвредный твердый минерал карбонат кальция.

Процесс, разработанный командой из Ньюкасла, включает пропускание отработанного газа непосредственно из верхней части дымохода через толщу воды, богатой наночастицами никеля, и извлечение твердого карбоната кальция из нижней части. Они ищут деловых партнеров для разработки своего запатентованного процесса.

В настоящее время пилотные исследования систем улавливания и хранения углерода (CCS) предполагают удаление CO2 путем закачки его в скважины глубоко под землей.

Альтернативным решением является преобразование CO2 в карбонат кальция или магния.

«Один из способов сделать это — использовать фермент под названием карбоангидраза», — объясняет Гаурав Бхадури, ведущий автор статьи и аспирант Школы химической инженерии и перспективных материалов Университета.

«Однако фермент неактивен в кислой среде, а поскольку одним из продуктов реакции является угольная кислота, это означает, что фермент эффективен только в течение очень короткого времени, а также делает процесс очень дорогим.

«Прелесть никелевого катализатора в том, что он продолжает работать независимо от pH, а благодаря своим магнитным свойствам его можно повторно улавливать и использовать снова и снова. А еще он очень дешевый — в 1000 раз дешевле фермента. А побочный продукт – карбонат – полезен и не вреден для окружающей среды.

«Наше открытие дает реальную возможность для таких отраслей промышленности, как электростанции и химические заводы, улавливать все выбросы CO2 до того, как он попадет в атмосферу, и хранить его в виде безопасного, стабильного и полезного продукта».

Ежегодно человечество выбрасывает в атмосферу в среднем 33,4 миллиарда метрических тонн CO2, из которых около 45% остается в атмосфере. Как правило, автомобиль с бензиновым двигателем производит тонну CO2 каждые 4000 миль.

Карбонат кальция, или мел, составляет около 4% земной коры и действует как резервуар углерода, который, по оценкам, эквивалентен 1,5 миллионам миллиардов метрических тонн двуокиси углерода.

Является основным компонентом раковин морских организмов, улиток, жемчуга и яичной скорлупы, является полностью стабильным минералом, широко используемым в строительной промышленности для изготовления цемента и других материалов, а также в больницах для изготовления гипсовых слепков.

Если вам понравилась эта статья, дайте краткий обзор ycombinator или StumbleUpon . Спасибо

Брайан Ванг

Брайан Ванг — лидер футуристической мысли и блоггер, который читает популярный научный блог с миллионом читателей в месяц. Его блог Nextbigfuture.com занимает первое место среди блогов научных новостей. Он охватывает множество прорывных технологий и тенденций, включая космос, робототехнику, искусственный интеллект, медицину, антивозрастную биотехнологию и нанотехнологии.

Известный своими передовыми технологиями, в настоящее время он является соучредителем стартапа и занимается сбором средств для перспективных компаний на ранней стадии развития. Он является руководителем отдела исследований по распределению инвестиций в глубокие технологии и инвестором-ангелом в Space Angels.

Часто выступая в корпорациях, он был спикером TEDx, спикером Singularity University и гостем многочисленных интервью для радио и подкастов. Он открыт для публичных выступлений и консультаций.

Энергетический анализ прокаливания CaCO3 с улавливанием CO2

%PDF-1. 7 % 1 0 объект > >> эндообъект 7 0 объект > эндообъект 2 0 объект > эндообъект 3 0 объект > транслировать application/pdfdoi:10.1016/j.egypro.2011.01.062