Решение химический уравнений онлайн: Балансировка химического уравнения — онлайн балансировкa

Химические уравнения тест (8 класс) по химии онлайн

Последний раз тест пройден 6 часов назад.

Для учителя

1. Вопрос 1 из 10

   Реакция, уравнение которой H

   ₂SO₄ + CuS = CuSO₄ + H₂S является реакцией

   • замещения

   • разложения

   • обмена

   • соединения

   Подсказка

   Правильный ответ

   Неправильный ответ

   В вопросе ошибка?

2. Вопрос 2 из 10

   Какое уравнение соответствует реакции замещения?

   • MgO + CO₂ = MgCO₃

   • 2NaI + Cl₂=2NaCl + I₂

   • NaCl + AgNO₃=NaNO₃ + AgCl

   • СaСO₃ = CO₂ + CaO

   Подсказка

   Правильный ответ

   Неправильный ответ

   В вопросе ошибка?

3. Вопрос 3 из 10

   Реакция, уравнение которой P

   ₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ является реакцией

   • замещения

   • разложения

   • обмена

   • соединения

   Подсказка

   Правильный ответ

   Неправильный ответ

   В вопросе ошибка?

4. Вопрос 4 из 10

   Какое уравнение соответствует реакции обмена?

   • Na₂CO₃+ CO₂ +H₂O = 2NaHCO₃

   • FeCl₃+ 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃

   • MgСO₃ = CO₂ + MgO

   • 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

   Подсказка

   Правильный ответ

   Неправильный ответ

   В вопросе ошибка?

5. Вопрос 5 из 10

   Реакция, уравнение которой 2H

   ₂S + O₂=2S + 2H₂O является реакцией

   • замещения

   • разложения

   • обмена

   • соединения

   Подсказка

   Правильный ответ

   Неправильный ответ

   В вопросе ошибка?

6. Вопрос 6 из 10

   В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?

   • Закон постоянства состава вещества

   • Закон сохранения массы вещества

   • Периодический закон

   • Закон динамики

   Подсказка

   Правильный ответ

   Неправильный ответ

   В вопросе ошибка?

7. Вопрос 7 из 10

   Взаимодействие серной кислоты и гидроксида алюминия: 3H

   ₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O относится к реакции

   • замещения

   • разложения

   • обмена

   • соединения

   Подсказка

   Правильный ответ

   Неправильный ответ

   В вопросе ошибка?

8. Вопрос 8 из 10

   Реакция, уравнение которой 2KClO

   ₃ = 2KCl + 3O₂ является реакцией

   • замещения

   • разложения

   • обмена

   • соединения

   Подсказка

   Правильный ответ

   Неправильный ответ

   В вопросе ошибка?

9. Вопрос 9 из 10

   Химическим уравнением называют:

   • Условную запись химической реакции

   • Условную запись состава вещества

   • Запись условия химической задачи

   Подсказка

   Правильный ответ

   Неправильный ответ

   В вопросе ошибка?

10. Вопрос 10 из 10

    Реакция, уравнение которой 2HCl + Zn = ZnCl

    ₂ + H₂ является реакцией

    • замещения

    • разложения

    • обмена

    • соединения

    Подсказка

    Правильный ответ

    Неправильный ответ

    В вопросе ошибка?

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

Тесты «Химические уравнения» (8 класс) предназначены для подготовки учеников средней школы к занятиям по теме. Вопросы проверяют умение решать химические уравнения различной сложности, применяя знания о взаимодействии химических веществ. Представленные задания могут использовать ученики старших классов для повторения материала и подготовки к ЕГЭ по предмету. Решать задания можно онлайн. К тесту прилагаются правильные ответы, что позволяет сразу запоминать то, что «упущено».

Тест по химии «Уравнения реакций» – один из эффективных способов качественной подготовки к самостоятельным и контрольным работам, а также к текущим урокам.

Рейтинг теста

4.2

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 4638.

---

А какую оценку получите вы? Чтобы узнать — пройдите тест.

анализ переноса массы и энергии

Область применения модуля «Химические реакции»

Моделируйте конвекцию, диффузию и химические реакции в различных промышленных процессах с помощью COMSOL^®.

Реакторы идеального смешения

Модели идеализированных систем, в том числе реакторы периодического, полупериодического и непрерывного действия, реакторы идеального вытеснения и трубчатые реакторы.

Пищевые технологии

Анализ и проектирование процессов и аппаратов пищевой промышленности.

Нефтехимия и автопромышленность

Модели каталитических нейтрализаторов и фильтров в системах выпуска отработавших газов.

Термодинамика

Анализ зависимости свойств смесей от состава, давления и температуры.

Смешение и сепарация

Модели процессов смешения и сепарирования в тонких химических технологиях.

Экология и защита окружающей среды

Анализ процессов в системах очистки сточных вод от загрязняющих компонентов на основе моделирования массопереноса и адсорбции, например, в пористых слоях и засыпках.

Медицинские технологии

Проверка выполнения проектных требований, предъявляемых к различным компонентам медицинского оборудования, например, диалитическим мембранам.

Фармацевтика

Оптимизация процессов и аппаратов химической и биофармацевтической промышленности.

Химическое осаждение

Модель развития слоя на подложке вследствие адсорбции и химического осаждения, например, при производстве полупроводниковых пластин.

Электрокинетические эффекты

Модели электрофоретического разделения и массопереноса в колоннах и других микрогидродинамических системах.

Стратегия моделирования

Для достоверного описания химически реагирующих систем в научных и инженерных расчётах необходимо моделировать как процессы переноса, так и химические реакции. Только в этом случае можно провести подробный анализ и оптимизацию химических процессов и аппаратов. Модуль «Химические реакции» обеспечивает привычную процедуру решения задач из области химии и химической технологии, которая состоит из следующих этапов:

• Анализ механизмов реакции на основе моделей реакторов идеального смешения
• Расчёт кинетических и термодинамических свойств и коэффициентов переноса
• Переход к распределённым моделям
  • Перенос массы компонентов смеси
  • Теплопередача
  • Гидродинамика
  • Электрокинетические эффекты

Описанная процедура моделирования применима для решения широкого спектра задач, связанных с химическими реакциями, на любых пространственных масштабах: от нанотехнологий и микрореакторов до экологических исследований и геохимии. При этом в программе документируется весь процесс создания расчётной модели от постановки задачи до визуализации результатов, что позволяет обеспечить прозрачность и воспроизводимость результатов.

Функциональные возможности модуля «Химические реакции»

Модуль «Химические реакции» предлагает специализированные функции и удобный рабочий процесс для моделирования систем идеального смешения с сосредоточенными параметрами с последующим переходом к анализу процессов переноса в 2D и 3D.

Оценка кинетических параметров

На первом этапе построения модели любой системы необходимо сформулировать уравнения материального баланса. С помощью интерфейса Reaction Engineering уравнения баланса массы и энергии химических веществ можно сформировать автоматически, просто задав уравнения химических реакций. Если описать схему реакций, то уравнения кинетики, с помощью которых рассчитываются источники массы и теплоты в зависимости от концентрации компонентов, для каждой элементарной реакции будут сформированы автоматически на основе закона действующих масс. Кроме того, можно задать свои собственные аналитические выражения для расчёта скорости реакции как функции от концентрации веществ и температуры.

Уравнения материального баланса и кинетики реакций формируют систему обыкновенных дифференциальных уравнений. Для реакторов идеального смешения периодического действия решение этой автоматически сформированной системы уравнений позволяет получить данные об изменении состава реагирующей смеси в зависимости от времени.

Оценка параметров регрессионной модели

Для анализа химических реакций и механизмов их реализации обычно требуются оценки для факторов частоты, энергий активации и других параметров, с помощью которых можно описать результаты экспериментальных исследований. При совместном использовании модулей «Химические реакции» и «Оптимизация» доступен специальный интерфейс для оценки параметров кинетики химических реакций.

Стандартная процедура оценки неизвестных параметров регрессионной модели для некоторого конкретного механизма реализации химического процесса состоит из следующих этапов.

Сначала выбирается модельный параметр, например константа скорости реакции, и для этого параметра задаются начальное приближение и масштабный коэффициент. Затем загружается файл с экспериментальными данными, и настраивается соответствие между столбцами данных в файле и переменными расчётной модели. Далее выполняется расчёт искомых параметров, результаты которого можно сравнить с данными экспериментальных измерений.

Перенос массы компонентов

Моделирование процессов переноса в химически реагирующих системах требует привлечения так называемых моделей многокомпонентных систем. В состав модуля «Химические реакции» входит интерфейс Transport of Concentrated Species, в котором реализованы комплексные модели переноса массы вещества в многокомпонентных системах. Можно остановиться на использовании формул Максвелла-Стефана, либо выбрать осреднённые модели конвективной диффузии. Для моделирования переноса массы в слабых растворах и смесях, в которых определяющую роль играет взаимодействие между растворёнными веществами и растворителем, можно использовать интерфейс

Transport of Diluted Species. Реализована формулировка уравнений переноса массы в пористых средах, что позволяет учесть, например, эффект Кнудсена. Представлена также и модель запылённого газа. Уравнения сохранения массы компонентов и свойства переноса можно получить непосредственно из уравнений химических реакций при автоматическом создании распределённой модели на основе настроек интерфейса Reaction Engineering.

Теплопередача

Инструменты моделирования теплопередачи, представленные в модуле «Химические реакции», позволяют анализировать перенос теплоты теплопроводностью и конвекцией, а также теплообмен излучением с окружающей средой. Для расчёта теплообмена излучением между поверхностями в прозрачных и полупрозрачных средах требуется модуль «Теплопередача». С помощью инструментов модуля «Химические реакции» можно проводить анализ тепловых процессов в твёрдых телах, жидкостях и пористых средах. Уравнения сохранения энергии, а также термодинамические свойства и свойства переноса можно получить непосредственно из уравнений химических реакций при автоматическом создании распределённой модели на основе настроек интерфейса Reaction Engineering.

Справчоник термодинамических свойств

В состав модуля «Химические реакции» включён термодинамический справочник, с помощью которого можно рассчитать свойства газовых смесей, жидких растворов, а также равновесных многофазных систем газ-жидкость (flash-расчёты), жидкость-жидкость и газ-жидкость-жидкость. В справочнике содержится множество термодинамических моделей для расчёта плотности, теплоёмкости, энтальпии образования вещества, теплового эффекта химических реакций, коэффициентов вязкости, теплопроводности, бинарной диффузии, а также активности и летучести. Подробно об этих функциях вы можете узнать из описания модуля «Термодинамика жидкостей и газов». Все эти функции включены в состав модуля «Химические реакции».

С помощью справочника термодинамических свойств можно определить так называемый «набор свойств» для конкретной химической системы, выбрав составляющие эту систему вещества, указав свойства, которые нужно рассчитать, и выбрав термодинамическую модель. При описании механизма реакций исходные вещества и продукты можно сопоставить с химическими веществами из набора свойств, созданного с помощью термодинамического справочника. Таким образом, термодинамические функции и уравнения из набора свойств будут автоматически связаны с соответствующими параметрами расчётной модели химически реагирующей системы.

Переход к распределённым моделям

После того как работающая модель системы идеального смешения построена, с её помощью можно автоматически сформировать систему уравнений для решения задачи о переносе массы в многокомпонентных системах, теплопередаче и гидродинамике в распределённых системах. Термодинамические свойства и коэффициенты переноса, рассчитанные с помощью интерфейса Reaction Engineering (например, теплоёмкость, теплопроводность, коэффициенты вязкости и бинарной диффузии), автоматически подставляются в соответствующие поля настройки интерфейсов, реализующих распределённые модели процессов переноса. Этот функционал позволяет уточнять и улучшать кинетические и термодинамические уравнения химических реакций, прежде чем перейти к двумерным, двумерным осесимметричным и трёхмерным постановкам.

Гидродинамика

Инструменты моделирования гидродинамики, представленные в модуле «Химические реакции», позволяют анализировать ламинарные течения и течения в пористых средах. При комбинации с инструментами модуля «Вычислительная гидродинамика» доступны готовые связки для моделирования массопереноса в турбулентных потоках. Уравнения гидродинамики, а также значения вязкости и плотности можно получить непосредственно из уравнений химических реакций при автоматическом создании распределённой модели на основе настроек интерфейса Reaction Engineering.

Электрокинетические эффекты

При моделировании переноса массы компонентов в слабых или концентрированных смесях можно учесть влияние электрических полей на перенос массы в электролитах. Специальные интерфейсы Nernst-Planck и Electrophoretic Transport предназначены для моделирования конвективной диффузии в электролитах. Их можно дополнить уравнением Пуассона или условием электронейтральности для расчёта электрического потенциала в электролите. Эти инструменты позволяют моделировать работу электрокинетических клапанов, а также процессы электроосмоса и электрофореза.

Поверхностные реакции и гетерогенный катализ

Обычно поверхностные реакции необходимо учитывать при анализе гетерогенного катализа или процессов поверхностного осаждения, например химического осаждения из паровой фазы. Кроме того, поверхностные реакции характерны для процессов химической промышленности, например для процесса Габера–Боша, используемого для получения аммиака. Ещё одним примером реализации поверхностных реакций является адсорбция индикаторных веществ на поверхности микросенсоров. Изменение электрических свойств поверхности сенсора за счет адсорбированных индикаторов позволяет обнаруживать даже очень низкие значения концентрации индикаторного вещества.

Описать поверхностные реакции при моделировании химических процессов можно с помощью уравнений на поверхности, связанных с граничными условиями для уравнений переноса и с уравнениями химических реакций в объёме системы. Такой подход обычно используется для моделирования на микроскопических масштабах. Альтернативным подходом является метод гомогенизации, используемый для моделирования реакций в пористых средах. В рамках этого подхода гетерогенные реакции описываются как гомогенные, но при этом в модель вводятся удельная поверхность (площадь поверхности, заключенной в единице объёма пористого материала) и эффективные коэффициенты переноса. Этот подход применяется как на микро-, так и на макроскопических масштабах, а также при многоуровневом моделировании.

Модуль «Химические реакции» содержит готовые инструменты для моделирования гетерогенного катализа обоими методами: поверхностные реакции на гранях, либо поверхностные реакции, распределенные по объёму гомогенизированного пористого катализатора. Для пористых катализаторов встроена многоуровневая модель, описывающая структуры с бимодальным распределением пор по размерам. Такие системы могут содержать микропористые слои, из которых формируются макропористые засыпки.

Каждая компания имеет уникальные требования к моделированию.

Свяжитесь с нами, чтобы точно определить, подойдет ли программный пакет COMSOL Multiphysics^® для решения ваших инженерных или научных задач. Обсудив основные аспекты с одним из наших менеджеров, вы получите личные рекомендации и подробные примеры, которые помогут вам сделать верный выбор и подобрать подходящую конфигурацию продуктов и тип лицензии.

Просто нажмите кнопку «Связаться с COMSOL», укажите свои контактные данные, сформулируйте вопросы и отправьте нам эту заявку. Наша цель — ответить вам в течение одного рабочего дня!

Связаться с COMSOL

Онлайн-калькулятор: Балансировщик химических уравнений

  Учеба  Химия

Онлайн-калькулятор балансирует уравнения химических реакций алгебраическим методом.

Существует несколько методов уравновешивания химических уравнений:

1. Метод проверки или метод «проб и ошибок»
2. Алгебраический метод
3. Метод, предложенный Arcesio Garcia
4. Метод изменения степени окисления
5. Ионно-электронный метод или метод полуреакции

Последние два используются для окислительно-восстановительных реакций.

Этот балансировщик химических уравнений использует алгебраический метод, который обычно довольно сложен для ручных расчетов, однако он идеально подходит для компьютерной программы.

Алгебраический метод основан на Законе Сохранения Массы – материя не может быть ни создана, ни уничтожена. Следовательно, количество атомов каждого типа в каждой части химического уравнения должно быть одинаковым. Уравновешивание химических уравнений — это процесс обеспечения сохранения материи. Итак, вам просто нужно создать набор алгебраических уравнений, выражающих количество атомов каждого элемента, участвующих в реакции, и решить его. Поэтому этот метод можно использовать для любого типа химической реакции (включая окислительно-восстановительные реакции).

Позвольте мне проиллюстрировать этот метод на примере.

Рассмотрим реакцию:

Начнем с введения неизвестных коэффициентов:

Затем запишем уравнения баланса для каждого элемента через неизвестные:
Для Fe:
Для Cl:
Для Na:
Для P:
Для O:

Они составят систему линейных уравнений:

Здесь у нас пять уравнений для четырех неизвестных, однако последнее зависит от четвертого, поэтому его можно опустить.

Теперь мы можем переписать эту систему в матричной форме:

Эту систему можно решить методом исключения Гаусса. Конечно, нельзя было ожидать, что количество неизвестных всегда будет равно количеству уравнений. Однако метод исключения Гаусса на самом деле мог найти решение для любого количества уравнений и неизвестных. Я создал специальный калькулятор, реализующий метод исключения Гаусса – /6200/ – в форме, пригодной для химических реакций. Короче говоря, он просто сохраняет все дроби и в конце получает целочисленное решение.

Таким образом, приведенный ниже калькулятор просто анализирует химическую реакцию, создает систему линейных уравнений и передает ее в упомянутый выше калькулятор исключения Гаусса. Затем возвращенное решение используется для отображения сбалансированного уравнения.

Примечание. Всегда используйте верхний регистр для первого символа в имени элемента и нижний регистр для второго символа, как в периодической таблице. Сравните: Co – кобальт и CO – окись углерода. Таким образом, Na3PO4 — правильная форма, na3po4 — неправильная форма.

Уравнение химического уравнения балансировщика

Уравнение химического вещества для баланса

Сбалансированное уравнение

, скопированный в буфер обмена

Аналогичные калькуляторы

• • lement leminication
• • Гауссовый устранение с фрукцией
• • lemancome
• . уравнений с использованием обратной матрицы
• • Решение системы из 3 линейных уравнений
• • Решатель линейных диофантовых уравнений
• • Секция химии (20 калькуляторов)

 #Chemistry #Скваловый баланс Баланс Баланс Баланс Уравнение химического уравнения балансировщика Уравнения Уравнения Гаусса линейных уравнений

  PlanetCalc, Chemical Equation Balancer

 . Тимур  2021-09-30 11:57:41

Equation Balancer | Online Chemical Equation Balancer

Получение более высоких оценок стоит вашего кармана?

Забронируйте задание по самой низкой цене В настоящее время!

2:004:006:008:0010:0012:0014:0016:0018:0020:0022:0023:59

Добавить файл

Здесь идет ошибка

Файлы отсутствуют!

Пожалуйста, загрузите все необходимые файлы для быстрой и полной помощи.

Пожалуйста, примите Условия и другие правила, установив флажок, чтобы отправить заказ.

Гарантированно более высокий класс!

Как работает наш калькулятор химического уравнения?

Использование Калькулятора Химических Уравнений Чрезвычайно Просто!

Существует множество онлайн-инструментов, которые студенты используют для обеспечения высокого качества своих документов. Вы не можете постоянно полагаться на своих профессоров, которые помогут вам каждый раз, когда вы сталкиваетесь с проблемой с вашими документами по уравнениям по химии. Таким образом, простой, легкий в использовании калькулятор балансировки химических уравнений — ваш лучший выбор.

Все, что вам нужно сделать, это выполнить два простых шага:

• Введите все уравнение в отведенное место
• Нажмите «Сбалансировать»

Это все, что вам нужно сделать! Как только вы нажмете кнопку «Сбалансировать», вы обнаружите всплывающее сбалансированное уравнение прямо в разделе «Сбалансированное уравнение» калькулятора. Это уравнение будет содержать все атомы и молекулы в идеально сбалансированной форме.

Введите свое химическое уравнение

Введите реагенты и продукты со знаками (+) и (=), если необходимо. Вы можете ввести любое соединение или элемент в химии по мере необходимости.

Нажмите кнопку «Сбалансировать».

После ввода уравнения нажмите кнопку «Сбалансировать». Средство будет балансироваться по правилам балансировки в химии.

Получить сбалансированное уравнение

Получить сбалансированное уравнение за секунды с правильными коэффициентами и числом атомов и молекул.

Часто задаваемые вопросы

Ответ, который вы, возможно, искали перед использованием этого инструмента.

Сначала начните с одного типа атома. Например, 6 атомов кислорода (3*2 + 1) справа и 5 атомов кислорода (3+2) слева.

После добавления 2 атомов к HNO3 и h30:

2HNO3+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+2h3O

Это означает:

• Ca(NO3)2 имеет 1 атом Ca, 2 атома N, 6 атомов О
• 2h3O имеет 4 атома H (2 x 2) и 2 атома O
• Правая сторона: 1 атом Ca 2 атома N, 8 атомов O, 4 атома H

Теперь количество атомов одинаково с обеих сторон. Итак, это ваше сбалансированное уравнение.

Сначала начните с одного типа атома. Например, 6 атомов кислорода (3*2 + 1) справа и 5 атомов кислорода (3+2) слева.

После добавления 2 атомов к HNO3 и h30:

2HNO3+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+2h3O

Это означает:

• Ca(NO3)2 имеет 1 атом Ca, 2 атома N, 6 атомов О
• 2h3O имеет 4 атома H (2 x 2) и 2 атома O
• Правая сторона: 1 атом Ca 2 атома N, 8 атомов O, 4 атома H

Теперь количество атомов одинаково с обеих сторон. Итак, это ваше сбалансированное уравнение.

Химическая формула воды = h30

Химическая формула кислорода = 02

Наконец, химическая формула перекиси водорода = h302

Итак, химическое уравнение образования перекиси водорода выглядит примерно так:

h30 + 02 = h302

Это непропорциональная реакция, в которой кислород в перекиси равен – I степень окисления. Газообразный кислород в левой части уравнения находится в степени окисления 0, а кислород в воде находится в степени окисления –II.

Прежде чем сбалансировать уравнение, давайте проясним каждую химическую формулу:

Хлорид железа- FeCl3

Гидроксид натрия- NaOH

Сбалансированное уравнение между ними будет выглядеть следующим образом:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl вода. Но не гидроксид железа. Таким образом, реакция приводит к осаждению твердого вещества.

Другие бесплатные академические инструменты

Чтобы облегчить вашу жизнь, мы принесли набор инструментов для расчета вашего среднего балла, ссылок на документы, балансировки химических уравнений, решения математических задач и многого другого.

Использование этого волшебного ящика для инструментов поможет вам сэкономить сотни часов. Для получения точных результатов требуется всего несколько кликов по этим инструментам. Волшебный набор инструментов был указан ниже.

Чат службы поддержки

Три шага для получения точных результатов с помощью нашего генератора химических уравнений

Вы можете удивиться, как онлайн-инструмент может предоставить вам точное химическое уравнение.

No related posts.