Сколько электронов протонов и нейтронов в цинке: «Какой у цинка период, группа, число атомов, протонов, нейтронов, массовое число?» — Яндекс Кью

10 questions

Show Answers

See Preview

• 1. Multiple-choice

  2 minutes

  1 pt

  Согласно современным представлениям ядро атома состоит из

  электронов и протонов

  нейтронов и позитронов

  одних протонов

  протонов и нейтронов

• 2. Multiple-choice

  2 minutes

  1 pt

  По данным таблицы химических элемен­тов Д.И. Менделеева определите число протонов в ядре вольфрама.

• 3. Multiple-choice

  2 minutes

  1 pt

  По данным таблицы химических элемен­тов Д.И. Менделеева определите число нуклонов в ядре полония.

• 4. Multiple-choice

  3 minutes

  1 pt

  Сколько протонов и нейтронов содержится в ядре свинца

  82 протона, 214 нейтронов

  82 протона, 125 нейтрона

  125 протона, 82 нейтрона

  214 протонов, 82 нейтрона

• 5. Multiple-choice

  3 minutes

  1 pt

  Для нейтрального атома цинка определите число нуклонов, протонов, нейтронов и электронов.

  65;30;35;30

  30;65;65;30

  30;35;30;65

  65;65;30;30

• 6.

  Multiple-choice

  2 minutes

  1 pt

  Ядро какого элемента, если у него 3-протона и 4 нейтрона

  бериллий

  нет такого элемента

• 7. Multiple-choice

  1 minute

  1 pt

  как обозначается электрон

• 8. Multiple-choice

  1 minute

  1 pt

  как обозначается протон?

• 9. Multiple-choice

  1 minute

  1 pt

  как обозначается нейтрон

• 10. Multiple-choice

  3 minutes

  1 pt

  Ядро какого элемента, если у него 16 протонов и 16 нейтронов

  бериллий

  кобальт

  нет такого элемента

• Expore all questions with a free account

  Already have an account?

Цинк — Протоны — Нейтроны — Электроны

В некоторых отношениях цинк химически подобен магнию: оба элемента имеют только одну нормальную степень окисления (+2), а ионы Zn2+ и Mg2+ имеют одинаковый размер. Коррозионно-стойкое цинкование железа (горячее цинкование) является основным применением цинка. Покрытие стали представляет собой самое широкое применение цинка, но он используется в больших количествах в отливках из цинковых сплавов, в виде цинковой пыли и оксида, а также в кованых изделиях из цинка. Около 70 % цинка в мире поступает из горнодобывающей промышленности, а остальные 30 % — из переработки вторичного цинка.

Протоны и нейтроны в цинке

Цинк — это химический элемент с атомным номером 30 , что означает, что в его ядре 30 протонов. Общее количество протонов в ядре называется атомным номером атома и обозначается символом Z . Таким образом, общий электрический заряд ядра равен +Ze, где e (элементарный заряд) равен 1,602 x 10 ^-19 кулонов .

Общее число нейтронов в ядре атома называется  номер нейтрона атома и обозначен символом N . Число нейтронов плюс атомный номер равняется атомному массовому числу: N+Z=A . Разница между числом нейтронов и атомным номером известна как избыток нейтронов : D = N – Z = A – 2Z.

Для стабильных элементов обычно используется множество стабильных изотопов. Изотопы — это нуклиды с одинаковым атомным номером и, следовательно, одним и тем же элементом, но различающиеся числом нейтронов. Массовые числа типичных изотопов Цинк 64; 66-68; 70. 

Основные изотопы цинка

В природе встречаются пять стабильных изотопов цинка, из которых ⁶⁴  Zn является наиболее распространенным изотопом (49,17% естественного содержания).

Цинк-64 состоит из 30 протонов, 34 нейтронов и 30 электронов.

Цинк-66 состоит из 30 протонов, 36 нейтронов и 30 электронов.

Цинк-67 состоит из 30 протонов, 37 нейтронов и 30 электронов.

Цинк-68 состоит из 30 протонов, 38 нейтронов и 30 электронов.

Цинк-70 состоит из 30 протонов, 40 нейтронов и 30 электронов.

Стабильные изотопы

Типичные нестабильные изотопы

Электроны и электронная конфигурация

Количество электронов в электрически нейтральном атоме равно количеству протонов в ядре. Следовательно, число электронов в нейтральном атоме Цинк равно 30. На каждый электрон влияют электрические поля, создаваемые положительным зарядом ядра и другими (Z – 1) отрицательными электронами в атоме.

Поскольку количество электронов и их расположение ответственны за химическое поведение атомов, атомный номер идентифицирует различные химические элементы. Конфигурация этих электронов следует из принципов квантовой механики. Количество электронов в электронных оболочках каждого элемента, особенно в самой внешней валентной оболочке, является основным фактором, определяющим поведение его химической связи. В периодической таблице элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера Z.

Электронная конфигурация Цинк : [Ar] 3d10 4s2 .

Возможные степени окисления  +2 .

Цинк имеет электронную конфигурацию [Ar]3d ¹⁰ 4s ² и является членом 12 группы Периодической таблицы. Это умеренно реактивный металл и сильный восстановитель.  ^{Поверхность чистого металла быстро тускнеет, со временем образуя защитный пассивирующий слой из основного карбоната цинка, Zn ₅ (OH) ₆ (CO ₃ ) ₂ , путем реакции с атмосферным двуокисью углерода.}

В химическом составе цинка преобладает степень окисления +2. Когда образуются соединения в этой степени окисления, электроны внешней оболочки s теряются, в результате чего образуется чистый ион цинка с электронной конфигурацией [Ar]3d ¹⁰ .

Важнейший сплав цинка

Zamak  представляет собой семейство сплавов на основе цинка и легирующих элементов из алюминия, магния и меди. Сплавы цинка с небольшими количествами меди, алюминия и магния используются при литье под давлением, а также при центробежном литье, особенно в автомобильной, электротехнической и метизной промышленности. Цинковые сплавы имеют низкие температуры плавления, требуют относительно небольшого подвода тепла, не требуют флюса или защитной атмосферы. Из-за их высокой текучести цинковые сплавы могут быть отлиты с гораздо более тонкими стенками, чем другие сплавы для литья под давлением, и они могут быть отлиты под давлением с более жесткими допусками на размеры.

О протонах

Протон — это одна из субатомных частиц, составляющих материю. Во Вселенной протонов много, и они составляют примерно половины всей видимой материи. Он имеет положительный электрический заряд (+1e) и массу покоя, равную 1,67262 × 10 ⁻²⁷ кг ( 938,272 МэВ/c ² ) — незначительно легче, чем у нейтрон, но почти 1836 г. раз больше, чем у электрона. Протон имеет средний квадратный радиус около 0,87 × 10 ⁻¹⁵ м, или 0,87 фм, и это спин – ½ фермиона.

Протоны существуют в ядрах обычных атомов вместе с их нейтральными аналогами, нейтронами. Нейтроны и протоны, обычно называемые нуклонами , связаны друг с другом в атомном ядре, где они составляют 99,9% массы атома. Исследования в области физики частиц высоких энергий в 20-м веке показали, что ни нейтрон, ни протон не являются мельчайшими строительными блоками материи.

О нейтронах

Нейтрон — это одна из субатомных частиц, составляющих материю. Во Вселенной много нейтронов, составляющих больше половины всей видимой материи. У него нет электрического заряда , а масса покоя равна 1,67493 × 10-27 кг, что немного больше, чем у протона, но почти в 1839 раз больше, чем у электрона. Нейтрон имеет средний квадратный радиус около 0,8 × 10–15 м или 0,8 фм и является фермионом со спином ½.

Атомные ядра состоят из протонов и нейтронов, которые притягиваются друг к другу ядерной силой , а протоны отталкиваются друг от друга электрической силой  из-за своего положительного заряда. Эти две силы конкурируют, что приводит к различной устойчивости ядер. Существуют только определенные комбинации нейтронов и протонов, которые образуют стабильных ядер .

Нейтроны стабилизируют ядро ​​ , потому что они притягивают друг друга и протоны , что помогает компенсировать электрическое отталкивание между протонами. В результате с увеличением числа протонов для образования стабильного ядра требуется увеличивающееся соотношение нейтронов и протонов . Если нейтронов слишком много или слишком мало для данного количества протонов, полученное ядро ​​не является стабильным и подвергается радиоактивному распаду. Нестабильные изотопы распадаются по различным путям радиоактивного распада, чаще всего альфа-распад, бета-распад или захват электронов. Известно много других редких типов распада, таких как спонтанное деление или испускание нейтронов. Следует отметить, что все эти пути распада могут сопровождаться последующий выброс гамма-излучения . Чистые альфа- или бета-распады очень редки.

Об электронах и электронной конфигурации

Периодическая таблица представляет собой табличное отображение химических элементов, организованных на основе их атомных номеров, электронных конфигураций и химических свойств. Электронная конфигурация — это распределение электронов атома или молекулы (или другой физической структуры) на атомных или молекулярных орбиталях. Знание электронной конфигурации различных атомов полезно для понимания структуры периодической таблицы элементов.

Каждое твердое тело, жидкость, газ и плазма состоят из нейтральных или ионизированных атомов. Химические свойства атома определяются количеством протонов, фактически количеством и расположением электронов . Конфигурация этих электронов следует из принципов квантовой механики. Количество электронов в электронных оболочках каждого элемента, особенно в самой внешней валентной оболочке, является основным фактором, определяющим поведение его химической связи. В периодической таблице элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера Z.

Это принцип запрета Паули,  который требует, чтобы электроны в атоме занимали разные энергетические уровни вместо того, чтобы все они конденсировались в основном состоянии. Упорядочивание электронов в основном состоянии многоэлектронных атомов начинается с самого низкого энергетического состояния (основного состояния) и постепенно перемещается оттуда вверх по энергетической шкале, пока каждому из электронов атома не будет присвоен уникальный набор квантовых чисел. Этот факт имеет ключевое значение для построения периодической таблицы элементов.

Первые два столбца в левой части таблицы Менделеева занимают s подоболочки. Из-за этого первые две строки периодической таблицы помечены как блок s . Точно так же блок p представляет собой крайние правые шесть столбцов периодической таблицы, блок d представляет собой 10 средних столбцов периодической таблицы, а блок f представляет собой раздел из 14 столбцов, который обычно изображается как отделенный от основной части таблицы Менделеева. Она могла бы быть частью основной части, но тогда таблица Менделеева была бы довольно длинной и громоздкой.

Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Электронная конфигурация может быть представлена ​​в виде основных электронов, эквивалентных благородному газу предыдущего периода, и валентных электронов (например, [Xe] 6s2 для бария).

Степени окисления

Степени окисления обычно представляются целыми числами, которые могут быть положительными, нулевыми или отрицательными. Большинство элементов имеют более одной возможной степени окисления. Например, углерод имеет девять возможных целочисленных степеней окисления от -4 до +4.

Текущее определение степени окисления в Золотой книге ИЮПАК:

«Степень окисления атома — это заряд этого атома после ионной аппроксимации его гетероядерных связей…»

, и термин «степень окисления» является почти синонимом. Элемент, который не сочетается ни с какими другими элементами, имеет степень окисления 0. Степень окисления 0 встречается у всех элементов — это просто элемент в его элементарной форме. Атом элемента в соединении будет иметь положительную степень окисления, если у него удалены электроны. Точно так же добавление электронов приводит к отрицательной степени окисления. Мы также различаем возможные и распространенные степени окисления каждого элемента. Например, кремний имеет девять возможных целочисленных степеней окисления от -4 до +4, но только -4, 0 и +4 являются обычными степенями окисления.

Сводка

Источник: www.luciteria.com

Свойства других элементов

Другие свойства цинка

Протоны, нейтроны, электроны для цинка и ионов цинка (Zn2+)

Цинк является классифицированным переходным металлом, и его символом является «Zn». Цинк является 30-м элементом периодической таблицы, поэтому его атомный номер равен 30. Атомный номер элемента равен количеству протонов и электронов в этом элементе.

Следовательно, атом цинка имеет тридцать протонов и тридцать электронов. Количество нейтронов в атоме можно определить по разнице между массой атома и количеством протонов.

Разница между массовым числом атома цинка и числом протонов составляет тридцать пять. Следовательно, атом цинка имеет тридцать пять нейтронов. Количество нейтронов зависит от изотопа элемента. Атом цинка имеет пять стабильных изотопа.

8888989898989898898989889898898888989889898888988889888989898898988989889898988989898989888988988989889889898898). 298 65,38

Свойства атома цинка

В этой статье подробно обсуждалось, как легко найти количество протонов, нейтронов и электронов в атоме цинка.

Также обсуждаются положение электронов, протонов и нейтронов в атоме, число атомных масс и изотопы цинка. Надеюсь, после прочтения этой статьи вы узнаете подробности по этой теме.

Где находятся электроны, протоны и нейтроны в атоме?

Атом – это мельчайшая частица элемента, которая не существует самостоятельно, но непосредственно участвует в химических реакциях как мельчайшая единица. Атомы настолько малы, что их невозможно увидеть даже под мощным микроскопом.

Диаметр атома водорода равен 0,1 нм (1,0 нм = 10 ^-9 м). Таким образом, если 1000 миллионов атомов водорода расположить рядом друг с другом, его длина составит 1 метр.

Атомная структура атома

Однако стало возможным обнаружить атомы, увеличив зрение очень мощного электронного микроскопа в два миллиона раз. В атоме существует множество постоянных и временных частиц.

Электроны, протоны и нейтроны находятся в атоме как постоянные частицы. Также нейтрино, антинейтрино, позитрон и масон находятся в атоме как временные частицы.

Атомы обычно можно разделить на две части. Один — ядро, а другой — орбита. Эксперименты разных ученых показали, что ядро ​​атома содержит протоны и нейтроны.

Единственным исключением является водород, в ядре которого есть только протоны, но нет нейтронов. Электроны вращаются вокруг ядра по определенной орбите.

Как легко найти количество электронов, протонов и нейтронов в атоме цинка?

Ученый Генри Гвинн Джеффрис Мосл исследовал рентгеновский спектр различных элементов в период с 1913 по 1914 год. Результаты его экспериментов показывают, что каждый элемент имеет уникальное целое число, равное количеству положительных зарядов в ядре этого элемента.

Он назвал это число порядком атомов. Таким образом, количество положительных зарядов, присутствующих в ядре элемента, называется атомным номером этого элемента. Атомный номер элемента обозначается буквой «Z».

Этот номер равен порядковому номеру таблицы Менделеева. Мы знаем, что протоны находятся в ядре атома в виде положительного заряда.

То есть атомный номер это общее количество протонов. Атом в целом нейтрален по заряду. Следовательно, количество отрицательно заряженных электронов, обращающихся по своей орбите, равно количеству положительно заряженных протонов в ядре.

Атомный номер (Z) = количество зарядов в ядре (p)

Сколько протонов имеет атом цинка?

Протоны — постоянные частицы ядра атома. Он находится в центре или ядре атома. Когда атом водорода удаляет электрон со своей орбиты, оставшаяся положительно заряженная частица называется протоном. Следовательно, протон выражается как H ⁺ .

Относительная масса протонов равна 1, что примерно равно массе водорода (1,00757 а.е.м.). Однако фактическая масса протона составляет 1,6726 × 10 9 .0020 −27 кг. То есть масса протона примерно в 1837 раз больше массы электрона.

Протон — положительно заряженная частица. Его фактический заряд составляет +1,602 × 10 ⁻¹⁹ кулон. Диаметр протонной частицы составляет около 2,4 × 10 ^-13 см.

В периодической таблице 118 элементов, 30-й из них — цинк. Элементы в периодической таблице расположены в соответствии с их атомным номером. Поскольку цинк является 30-м элементом периодической таблицы, атомный номер цинка равен 30.

Мы всегда должны помнить, что атомный номер и число протонов элемента равны. Следовательно, атом цинка содержит тридцать протонов.

Сколько электронов у атома цинка?

Электроны — постоянные частицы ядра атома. Он находится на определенной орбите атома и вращается вокруг ядра. Свойства элементов и их соединений зависят от электронной конфигурации.

В 1897 году ученый Дж. Дж. Томсон открыл существование электронов с помощью электронно-лучевого исследования. Наименьшая из частиц постоянного ядра атома — это электрон. Его масса составляет примерно 1/1836 массы атома водорода.

Фактическая масса электрона составляет 9,1085 × 10 ⁻²⁸ г или 9,1093 × 10 ⁻³¹ кг. Массой электрона часто пренебрегают, потому что эта масса слишком мала. Электроны всегда дают отрицательный заряд.

Цинк Протоны, нейтроны и электроны

Выражается e ^– . Заряд электронов составляет –1,609 × 10 ^–19 кулон, а относительный заряд равен –1. То есть заряд электрона равен заряду протона, но наоборот.

Мы также должны помнить, что количество протонов и электронов в элементе одинаково. Следовательно, атом цинка содержит на своей орбите тридцать электронов.

Сколько нейтронов у атома цинка?

Ученый Чедвик открыл нейтрон в 1932 году. Он находится в ядре в центре атома. Нейтрон является частицей с нейтральным зарядом и выражается через n.

Заряд нейтрона равен нулю, и относительный заряд также равен нулю. Масса нейтрона 1,674×10 ⁻²⁷ кг. Количество электронов и протонов в атоме одинаково, но количество нейтронов разное.

Мы уже знаем, что ядро ​​находится в центре атома. В ядре есть два типа частиц. Один из них представляет собой положительно заряженный протон, а другой — нейтрон с нейтральным зарядом.

Почти вся масса атома сосредоточена в ядре. Поэтому массу ядра называют атомной массой. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Следовательно, атомная масса относится к общей массе протонов и нейтронов.

Атомная масса (A) = Масса ядра = Суммарная масса протонов и нейтронов (p + n)

Опять же, масса каждого протона и нейтрона составляет около 1 а.е.м. Поэтому общее число протонов и нейтронов называется атомным массовым числом. То есть число атомной массы (А) равно p + n

Таким образом, число нейтронов в элементе получается из разницы между числом атомных масс и числом атомов. То есть число нейтронов (n) = атомное массовое число (A) – атомное число (Z)

9 0223

Массовое число (A)	Атомный номер (Z)	Нейтронное число = A – Z
65,38	30	35

Число нейтронов в цинк

Мы знаем, что атомный номер цинка равен 30, а среднее атомное массовое число около 65. Нейтрон = 65 – 30 = 35. Следовательно, атом цинка имеет тридцать пять нейтронов.

Основываясь на атомном номере, массовом числе и числе нейтронов элемента, можно рассмотреть три вещи. Это изотоп, изобар и изотон. Количество нейтронов зависит от изотопа атома.

Количество протонов, электронов и нейтронов по цинку

Как определить количество нейтронов по изотопам цинка?

Атомы, имеющие одинаковое количество протонов, но разные массовые числа, называются изотопами друг друга. Английский химик Фредерик Соди впервые выдвинул идею изотопов в 1912 году, а ученый Астон в 1919 году определил два атома неона с разными массами ( ²⁰ Ne, ²² Ne).

Он назвал атомы одного и того же элемента с разной массой изотопами этого элемента. Количество протонов в атоме изотопа не меняется, но меняется количество нейтронов.

Атом цинка состоит из тридцати изотопов. Например, ⁵⁴ Zn, ⁵⁵ Zn, ⁵⁶ Zn, ⁵⁷ Zn, ⁵⁸ Zn, ⁵⁹ Zn, ^{60 90 021 Zn, 61 Zn, 62 Zn, 63 Zn, 64 Zn, 65 Zn, 66 Zn, 67 Zn, 68 Zn, 69 Zn, 70 9 0021 Zn, 71 Zn, 72 Zn, 73 Zn, 74 Zn, 75 Zn, 76 Zn, 77 Zn, 78 Zn, 79 Zn, 80 Zn, 81 Zn, 82 Zn и 83 Zn.}

902 98 30 9023 0 9 0223 9023 0 902 98 30 9023 0 9022 3

Изотоп	Массовое число (A)	Атомный номер (Z)	900 11 Нейтронное число = A – Z
54 Zn	53,99295	30	24
55 Цинк	54. 98398	30	25
56 Zn	55.97238	26
57 Zn	56,96479	30	27
58 Zn	57,95459	30	28
59 Zn	58,94926	30	29
60 Цинк	59.941827	30	30
61 Zn	60.939511	3 0	31
62 Zn	61,934330	30	32
63 Цинк	62,9332116	30	33
64 Zn	63,9291422 9022 5	30	34
65 Цинк	64. 9292410	30	35
66 Zn	65.9260334	30	36
67 Zn	66,9271273	30	37
68 Цинк	67,9248442	30	38
69 Zn	68,9265503 9022 5	30	39
70 Цинк	69.9253193	30	40
71 Zn	70. 927722	30	41
72 Zn	71,926858	30	42
73 Zn	72,92978	30	43
74 Zn	73,92946	30	44
75 Цинк	74.93294	30	45
76 Zn	75.93329	46
77 Zn	76,93696	30	47
78 Zn	77,93844	30	48
79 Zn	78,94265	30	49
80 Цинк	79. 94434	30	50
81 Zn	80.95048	30	51
82 Zn	81.95442	30	52
83 Цинк	82,96103	30	53

Количество нейтронов через изотопы цинка ), ⁶⁶ Цин, ⁶⁷ Zn, ⁶⁸ Zn и ⁷⁰ Zn (наблюдательно стабильный) стабильны и образуются естественным путем. Остальные изотопы цинка очень нестабильны, а их периоды полураспада очень короткие.

Из 30 радиоизотопов цинка самым долгоживущим является ⁶⁵ Zn с периодом полураспада 243,66 дня. Все остальные меньше минуты, большинство меньше секунды.

Масса стабильного ⁶⁴ Zn около 64 (63,9291422), ⁶⁶ Zn около 66 (65,9260334), ⁶⁷ Zn составляет около 67 (66,9271273), ⁶⁸ Zn составляет около 68 (67,9248442) и ⁷⁰ Zn составляет около 70 (69,9253193).

Сколько протонов, нейтронов и электронов содержит ион цинка (Zn

²⁺ )?

Когда атом несет отрицательный или положительный заряд, принимая или отталкивая электроны, он называется ионом. Ионные свойства элементов зависят от обмена электронами.

В атомарном ионе изменяется только число электронов, но не изменяется число протонов и нейтронов. Цинк имеет только два электрона на своей последней орбите.

Атомный номер, атомный вес и заряд иона цинка

При образовании связи атом цинка отдает два электрона с последней оболочки, образуя ион цинка (Zn ²⁺ ). В этом случае атом цинка несет положительный заряд.

Zn – 2e ^– → Zn ²⁺

Здесь электронная конфигурация иона цинка (Zn ²⁺ ) равна 1s ² 2s ^{2 90 021 2п 6 3с 2 3п 6 3d 10 . Этот ион цинка (Zn 2+ ) имеет тридцать протонов, тридцать пять нейтронов и двадцать восемь электронов.}

Ион цинка	Протоны	Нейтроны	Электроны
Zn 2+	30	35	28

Число протонов , нейтронов и электронов для иона цинка (Zn ²⁺ ) Число протонов и электронов для иона цинка (Zn ²⁺ )

Какими свойствами обладают протоны, нейтроны и электроны?

9029 8 –1,6×10 ^–19

Наименование	Символ	Относительная масса (а. е.м.)	Относительный заряд	Фактическая масса (кг)	Фактическая заправка (C)	Местоположение
Протон	p	1,00757	+1	1,672×10 −27	1,602×10 −19	Внутри ядра
Нейтрон	n	1,0089	0	1,674×10 −27	0	Внутри ядра
Электрон	e –	5,488×10 −4	–1	9,109×10 −31	Вне ядра

Свойства электрона , протон и нейтрон

Почему нам важно знать количество электронов и протонов?

Атомный номер — это число, которое несет в себе свойства элемента. Количество электронов и протонов в элементе определяется атомным номером. Также определяется точное положение элемента в периодической таблице.

Свойства элемента можно определить по электронной конфигурации. Кроме того, валентность, валентные электроны и ионные свойства элементов определяются электронной конфигурацией.

Чтобы определить свойства элемента, необходимо расположить электроны этого элемента. И чтобы расположить электроны, вы должны знать количество электронов в этом элементе.

Чтобы узнать количество электронов, вам нужно знать атомный номер этого элемента. Мы знаем, что в ядре элемента находится равное количество протонов с атомным номером, а электроны, равные протонам, находятся на орбите вне ядра.

Атомный номер (Z) = количество электронов

Мы уже знаем, что атомный номер цинка равен 30. То есть в атоме элемента цинка тридцать электронов. Итак, по электронной конфигурации можно определить свойства цинка.

Электронная конфигурация цинка показывает, что последняя оболочка цинка имеет два электрона.

No related posts.