Вычислить молярную концентрацию: Молярная концентрация | CHEMEGE.RU

Урок 15. Моляльность и молярность – HIMI4KA

Архив уроков › Основные законы химии

В уроке 15 «Моляльность и молярность» из курса «Химия для чайников» рассмотрим понятия растворитель и растворенное вещество научимся выполнять расчет молярной и моляльной концентрации, а также разбавлять растворы. Невозможно объяснить что такое моляльность и молярность, если вы не знакомы с понятием моль вещества, поэтому не поленитесь и прочитайте предыдущие уроки. Кстати, в прошлом уроке мы разбирали задачи на выход реакции, посмотрите если вам интересно.

Химикам нередко приходится работать с жидкими растворами, так как это благоприятная среда для протекания химических реакций. Жидкости легко смешивать, в отличие от кристаллических тел, а также жидкость занимает меньший объем, по сравнению с газом. Благодаря этим достоинствам, химические реакции могут осуществляться гораздо быстрее, так как исходные реагенты в жидкой среде часто сближаются и сталкиваются друг с другом. В прошлых уроках мы отмечали, что вода относится к полярным жидкостям, и потому является неплохим растворителем для проведения химических реакций. Молекулы H₂O, а также ионы H⁺ и OH^—, на которых вода диссоциирована в небольшой степени, могут способствовать запуску химические реакций, благодаря поляризации связей в других молекулах или ослаблению связи между атомами. Вот почему жизнь на Земле зародилась не на суше или в атмосфере, а именно в воде.

Содержание

• Растворитель и растворенное вещество
• Расчет концентрации раствора
  • Молярная концентрация
  • Моляльная концентрация
• Разбавление растворов

Растворитель и растворенное вещество

Раствор может быть образован путем растворения газа в жидкости или твердого тела в жидкости. В обоих случаях жидкость является растворителем, а другой компонент — растворенное вещество. Когда раствор образован путем смешивания двух жидкостей, растворителем считается та жидкость, которая находится в большем количестве, иначе говоря имеет бОльшую концентрацию.

Расчет концентрации раствора

Молярная концентрация

Концентрацию можно выражать по разному, но наиболее распространенный способ — указание его молярности. Молярная концентрация (молярность) — это число молей растворенного вещества в 1 литре раствора. Единица молярности обозначается символом M. Например два моля соляной кислоты на 1 литр раствора обозначается 2 М HCl. Кстати, если на 1 литр раствора приходится 1 моль растворенного вещества, тогда раствор называется одномолярным. Молярная концентрация раствора обозначается различными символами:

• cx, Смx, [x], где x — растворенное вещество

Формула для вычисления молярной концентрации (молярности):

• См = n/V, моль/л

где n — количество растворенного вещества в молях, V — объем раствора в литрах.

Пару слов о технике приготовления растворов нужной молярности. Очевидно, что если добавить к одному литру растворителя 1 моль вещества, общий объем раствора будет чуть больше одного литра, и потому будет ошибкой считать полученный раствор одномолярным. Чтобы этого избежать, первым делом добавляем вещество, а только потом доливаем воду, пока суммарный объем раствора не будет равным 1 л. Полезно будет запомнить приближенное правило аддитивности объемов, которое гласит, что объем раствора приближенно равен сумме объемов растворителя и растворенного вещества. Растворы многих солей приближенно подчиняются данному правилу.

Пример 1. Химичка дала задание растворить в литре воды 264 г сульфата аммония (NH₄)₂SO₄, а затем вычислить молярность полученного раствора и его объем, основываясь на предположении об аддитивности объемов. Плотность сульфата аммония равна 1,76 г/мл.

Решение:

Определим объем (NH₄)₂SO₄ до растворения:

• 264 г / 1,76 г/мл = 150 мл = 0,150 л

Пользуясь правилом аддитивности объемов, найдем окончательный объем раствора:

• 1,000 л + 0,150 л = 1,150 л

Число молей растворенного сульфата аммония равно:

• 264 г / 132 г/моль = 2,00 моля (Nh5)2SO4

Завершающий шаг! Молярность раствора равна:

• 2,000 / 1,150 л = 1,74 моль/л, т. е 1,74 М (NH₄)₂SO₄

Приближенным правилом аддитивности объемов можно пользоваться только для грубой предварительной оценки молярности раствора. Например, в примере 1, объем полученного раствора на самом деле имеет молярную концентрацию равную 1,8 М, т.е погрешность наших расчетов составляет 3,3%.

Моляльная концентрация

Наряду с молярностью, химики используют моляльность, или моляльную концентрацию, в основе которой учитывается количество использованного растворителя, а не количество образующегося раствора. Моляльная концентрация — это число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя (а не раствора!). Моляльность выражается в моль/кг и обозначается маленькой буквой m. Формула для вычисления моляльной концентрации:

• m = n/m

где n — количество растворенного вещества в молях, m — масса растворителя в кг

Для справки отметим, что 1 л воды = 1 кг воды, и еще, 1 г/мл = 1 кг/л.

Пример 2. Химичка попросила определить моляльность раствора, полученного при растворении 5 г уксусной кислоты C₂H₄O₂ в 1 л этанола. Плотность этанола равна 0,789 г/мл.

Решение:

Число молей уксусной кислоты в 5 г равно:

• 5,00 г / 60,05 г/моль = 0,833 моля C₂H₄O₂

Масса 1 л этанола равна:

• 1,000 л × 0,789 кг/л = 0,789 кг этанола

Последний этап. Найдем моляльность полученного раствора:

• 0,833 моля / 0,789 кг растворителя = 0,106 моль/кг

Единица моляльности обозначается Мл, поэтому ответ также можно записать 0,106 Мл.

Разбавление растворов

В химической практике часто занимаются разбавлением растворов, т.е добавлением растворителя. Просто нужно запомнить, что число молей растворенного вещества при разбавлении раствора остается неизменным. И еще запомните формулу правильного разбавления раствора:

• Число молей растворенного вещества = c1V1 = c2V2

где с1 и V1 — молярная концентрация и объем раствора до разбавления, с2 и V2 — молярная концентрация и объем раствора после разбавления. Рассмотрите задачи на разбавление растворов:

Пример 3. Определите молярность раствора, полученного разбавлением 175 мл 2,00 М раствора до 1,00 л.

Решение:

В условие задача указаны значения с1, V1 и V2, поэтому пользуясь формулой разбавления растворов, выразим молярную концентрацию полученного раствора с2

• с2 = c1V1 / V2 = (2,00 М × 175 мл) / 1000 мл = 0,350 М

Пример 4 самостоятельно. До какого объема следует разбавить 5,00 мл 6,00 М раствора HCl, чтобы его молярность стала 0,1 М?

Ответ: V2 = 300 мл

Без сомнения, вы и сами догадались, что урок 15 «Моляльность и молярность» очень важный, ведь 90% все лабораторных по химии связаны с приготовлением растворов нужной концентрации. Поэтому проштудируйте материал от корки до корки. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Урок 16. Кислоты и основания →

← Урок 14. Выход продукта реакции

2.

Молярная концентрация

Молярная концентрация (молярность) – это количество моль вещества, содержащееся в 1 литре раствора.

С(Х) = , моль/л

где Х – количество вещества, моль;

V – объем раствора, л.

Объем раствора связан с массой раствора следующим образом:

V = , мл,

где ρ – плотность раствора, г/мл.

Молярная концентрация эквивалента – это количество моль вещества эквивалента, содержащееся в 1 литре раствора.

С(Х) = , моль/л

где n(Х) – количество вещества эквивалента, моль;

V – объем раствора, л.

n(Х) = =

где m(X) – молярная масса растворенного вещества;

m(X) – масса растворенного вещества;

m – масса раствора;

ω(Х) – массовая доля раствора.

Молярная концентрация эквивалента всегда больше или равна молярной концентрации. Это положение используется при проверке полученных данных.

С(Х) =

Молярную концентрацию эквивалента часто называют нормальной и обозначают 1,0 н.; 0,5 н. и т.д.

Приведенные выше расчетные формулы позволяют определять объем раствора, количество вещества и количество вещества эквивалента:

V = или V =

n(X) = C(X)·V или n(X) = C(X)·V

2. 1. Определение молярной концентрации вещества с(х) по массе вещества и массы вещества по заданной молярной концентрации

Пример 1. Рассчитать молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента K₂CrO₄, если в 0,55 л раствора растворено 14,7 г вещества (реакции обменные).

Решение:

С(K₂CrO₄) = = = = 0,14 моль/л

Далее определяем фактор эквивалентности K₂CrO₄, он равен .

С(K₂CrO₄) = = = = 0,28 моль/л

или С(K₂CrO₄) = z·С(K₂CrO₄) = 0,14·2 = 0,28 моль/л.

Ответ: С(K₂CrO₄) = 0,14 моль/л; С(K₂CrO₄) = 0,28 моль/л

Пример 2. Определить массу вещества, содержащегося в 200 мл раствора нитрата никеля с молярной концентрацией С(Ni(NO₃)₂) = 0,125 моль/л.

Решение:

m(Ni(NO₃)₂) = n(Ni(NO₃)₂)·m(Ni(NO₃)₂)

Объем раствора необходимо перевести в литры: 200 мл = 0,2 л.

n(Ni(NO₃)₂) = C(Ni(NO₃)₂)·V = 0,125·0,2 = 0,025 моль

m(Ni(NO₃)₂) = 0,025·183 = 4,575 г

Ответ: m(Ni(NO₃)₂) = 4,575 г.

Пример 3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента в растворе HCl. ω(HCl) = 25%, ρ = 1,15 г/мл.

Решение:

С(HCl) = =

m(HCl) = ω(HCl)·m(р-ра) = ω(HCl)·V(р-ра) ρ

Если объем раствора не задан, то удобно принимать его равным 1 л (1000 мл).

m(HCl) = 0,25·1000·1,15 = 287,5 г

С(HCl) = = 7,877 моль/л

Фактор эквивалентности HCl = 1, поэтому молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента равны.

Ответ: молярная концентрация эквивалента С(HCl) = 7,877 моль/л.

Пример 4. В 0,6 л воды растворили 100 л бромоводорода. Рассчитать С(HBr) в растворе, если ρ = 1,15 г/мл.

Решение:

С(HBr) =

Рассчитываем количество вещества бромоводорода:

n(HBr) = = = 4,464 моль

Рассчитываем объем раствора:

V = = =

V = = 836 мл = 0,836 л

Находим молярную концентрацию раствора HBr:

С(HBr) = = 5,34 моль/л

Ответ: С(HBr) = 5,34 моль/л

Пример 5. Рассчитать молярную и молярную концентрацию эквивалента раствора мышьяковой кислоты (H

3AsO₄). Плотность раствора 1,08 г/мл, массовая доля H₃AsO₄ 9%.

Решение:

Фактор эквивалентности H₃AsO₄ =

С(H₃AsO₄) = С(H₃AsO₄) = = 3С(H₃AsO₄)

Объем раствора принимаем равным 1 л = 1000 мл.

m(H₃AsO₄) = V·ρ·ω(H₃AsO₄) = 1000·1,08·0,09 = 97,2 г

n(H₃AsO₄) = = = 0,68 моль

С(H₃AsO₄) = = 0,68 моль/л; С(H₃AsO₄) = 3·0,68 = 2,04 моль/л

Ответ: С(H₃AsO₄) = 0,68 моль/л, С(H₃AsO₄) = 2,04 моль/л

Калькулятор молярности [с молярной формулой]

Создано Bogna Szyk и Filip Derma

Рассмотрено Steven Wooding и Jack Bowater

Последнее обновление: 03 января 2023 г.

Содержание:

• Молярная концентрация – введение 9 0010
• Крот определение
• Что такое молярность?
• Формула молярности
• Единицы молярности
• Как рассчитать молярность
• Молярность против моляльности
• Молярный раствор – примеры из жизни
• Определение молярной концентрации методом титрования
• Часто задаваемые вопросы

Калькулятор молярности представляет собой инструмент для преобразования массовой концентрации любого раствора в молярную концентрацию (или пересчета граммов на мл в моли). Вы также можете рассчитать массу вещества, необходимую для достижения желаемой молярности. Эта статья предоставит вам определение молярности и формулу молярности .

Чтобы понять тему в целом, вам нужно будет узнать определение моля, прочитать абзац о единицах молярности, а также прочитать сравнение двух вводящих в заблуждение понятий: формула молярности против формулы моляльности. Более того, мы подготовили для вас несколько интересных примеров молярных растворов и краткое пошаговое руководство по расчету молярности концентрированного раствора .

В конце вы узнаете определение титрования и узнаете, как найти молярную концентрацию с помощью процесса титрования!

Молярная концентрация – введение

Оглядевшись вокруг, даже если вы сидите дома, вы заметите множество различных объектов. Большинство этих материалов

не чистые . На самом деле это смеси.

Смеси состоят из набора различных соединений . Иногда количество элементов может быть довольно большим, а иногда и очень низким, но если в объекте более одного элемента, это смесь. Апельсиновый сок в вашем стакане, чашка чая, моющие средства в ванной или молоко — все эти вещества являются смесями.

Смеси не ограничиваются только жидкостями, твердые вещества и газы могут быть смесями; даже биологические организмы представляют собой очень сложные смеси молекул, газов и ионов, растворенных в воде.

В химии есть два типа смесей:

• Однородные смеси – Компоненты равномерно распределены по всей смеси, и наблюдается только одна фаза вещества . Они также известны как растворы и могут находиться в твердом, жидком или газообразном состоянии.

  невозможно просто разделить компоненты смеси, но ни с одним из компонентов не произошло никаких химических изменений. Примеры: сахарная вода, средство для мытья посуды, сталь, жидкость для омывания ветрового стекла, воздух.

• Гетерогенные смеси – Компоненты смеси распределены неравномерно и могут иметь участки с разными свойствами. Различные образцы смеси не идентичны . В смеси всегда присутствуют по крайней мере две фазы , и обычно их можно физически разделить. Несколько примеров таких веществ: кровь, бетон, кубики льда в коле, пицце, Тихий океан.

Концентрация является одним из самых известных и наиболее важных параметров для всех, кто работает с любыми химическими веществами или реакциями.

Он измеряет, сколько вещества растворено в данном объеме раствора.

Химики используют множество различных единиц для описания концентрации. Однако термин молярность , также известный как молярная концентрация , является наиболее распространенным способом выражения концентрации. Когда реагенты (соединения) выражены в моль единиц, это позволяет записывать их целыми числами в химических реакциях. Это помогает легко работать с их суммами. Во-первых, давайте подробнее рассмотрим, что такое моль , чтобы мы могли двигаться дальше, чтобы выяснить, что такое молярность.

Определение моля

моль является единицей измерения количества вещества в системе СИ. Нынешнее определение было принято в 1971 году и основано на углероде-12. В нем говорится:

«Моль — это количество вещества в системе, которая содержит столько элементарных частиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода-12; его символ — «моль». Когда используется моль, элементарная объекты должны быть указаны и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами, другими частицами или определенными группами таких частиц».

Отсюда следует, что молярная масса углерода-12 составляет ровно 12 граммов на моль, M(¹²C) = 12 г/моль. Слово «вещество» в определении должно указывать (заменяться названием) вещества, о котором идет речь в конкретном применении, например, количество хлорида (HCl) или количество диоксида углерода (CO₂). Крайне важно всегда давать точное описание вовлеченного объекта (как отмечено во второй части определения крота). Это должно быть сделано путем предоставления эмпирической химической формулы рассматриваемого соединения.

В соответствии с новейшими соглашениями (вступившими в силу с 20 ^th мая 2019 г.) определение моля состоит в том, что моль — это количество химического вещества, которое содержит точно 6,02214076 × 10 ²³ частиц, таких как атомы , молекулы, ионы и т. д. Это число известно как константа Авогадро . Его символ — NA или L . Использование числа Авогадро обеспечивает удобный способ учета веса вещества и теоретического выхода химических реакций. Моли позволяют напрямую считать вес из таблицы Менделеева (например, 1 моль N₂ равен 28 г или 1 моль NaCl равен 58,5 г).

Мы можем связать количество объектов X в заданной выборке – N(X), с количеством молей X в той же выборке – n(X), соотношением: n(X) = N(X)/ №. N(X) безразмерно, а n(X) имеет единицу моля в системе СИ.

Что такое молярность?

Чтобы вас не запутали схожие химические термины, имейте в виду, что молярность означает точно такое же, как молярная концентрация (М) . Молярность выражает концентрацию раствора. Определяется как количество молей вещества или растворенного вещества, растворенных в литре раствора (не на литр растворителя!).

концентрация = количество молей/объем

Формула молярности

Следующее уравнение позволяет найти молярность раствора:

молярность = концентрация/молярная масса

концентрация обозначает массовую концентрацию раствора, выраженная в единицах плотности (обычно г/л или г/мл).

Молярная масса – это масса 1 моля растворенного вещества. Выражается в граммах на моль. Это постоянное свойство каждого вещества — например, молярная масса воды примерно равна 18 г/моль.

Наш калькулятор также может найти массу вещества, которое необходимо добавить в раствор для получения желаемой молярной концентрации, по формуле:

масса/объем = концентрация = молярность * молярная масса

где масса — масса растворенного вещества (вещества) в граммах, а объем — общий объем раствора в литрах.

🔎 Молярность имеет множество применений. Одним из них является расчет разбавления раствора. Узнайте больше в калькуляторе разбавления раствора.

Единицы молярности

Единицы молярной концентрации: моль на кубический дециметр . Они обозначаются как моль/дм³ , а также M (произносится как «моль»). Молярную концентрацию растворенного вещества иногда сокращают, заключая в квадратные скобки химическую формулу растворенного вещества, например, концентрацию анионов гидроксида можно записать как [OH⁻]. Во многих старых книгах или статьях вы можете найти различные единицы измерения молярных растворов – 9.0059 моль на литр (моль/л) . Помните, что один кубический дециметр равен одному литру, поэтому эти два обозначения выражают одни и те же числовые значения.

Раньше химики использовали концентрацию как вес растворенного вещества/объем . В настоящее время, поскольку моль стала наиболее распространенным способом указания количества химического вещества, вместо него обычно используется молярность.

Обратите внимание, что молярность довольно часто можно спутать с термином молярность . Моляльность обычно пишется строчными буквами 9.0059 м , а молярность (о чем было сказано выше) с большой буквы М . Мы объясним разницу между этими двумя в параграфе ниже.

Как рассчитать молярность

1. Выберите вещество . Предположим, что это соляная кислота (HCl).
2. Найдите молярную массу вашего вещества. Для соляной кислоты он равен 36,46 г/моль .
3. Определите массовую концентрацию вашего вещества – вы можете либо ввести ее напрямую, либо заполнить поля для массы вещества и объема раствора. Предположим, что у вас есть 5 г HCl в 1,2 л раствора .
4. Преобразуйте приведенные выше выражения, чтобы получить формулу молярности. Так как масса/объем = молярность * молярная масса , то масса/(объем * молярная масса) = молярность .
5. Подставьте известные значения для расчета молярности: молярность = 5 / (1,2 * 36,46) = 0,114 моль/л = 0,114 M .
6. Вы также можете использовать этот калькулятор молярности, чтобы найти массовую концентрацию или молярную массу. Просто введите оставшиеся значения и посмотрите, как он сделает всю работу за вас.

Молярность против моляльности

Давайте рассмотрим различия между этими двумя химическими понятиями с одинаковыми названиями: молярность и молярность . Надеемся, что после прочтения этого абзаца у вас не останется сомнений по поводу этой темы.

Оба термина используются для выражения концентрации раствора, но между ними есть существенная разница. В то время как молярность описывает количество вещества на единицу объема раствора, моляльность определяет концентрацию как количество вещества на единицу массы растворителя . Другими словами, моляльность — это количество молей растворенного вещества (растворенного материала) на килограмм растворителя (в котором растворено растворенное вещество).

Возможен пересчет из моляльности в моляльность и наоборот. Чтобы сделать этот сдвиг, используйте следующую формулу:

молярность = (моляльность * массовая_плотность_раствора) / (1 + (моляльность * молярная_масса_растворенного вещества))

В этой таблице молярности и моляльности вы можете найти все основные различия между этими двумя терминами: 5

Определение

Количество вещества (в молях) разделить на объем (в литрах) раствора.

Количество вещества (в молях), деленное на массу (в кг) растворителя.

Символ

M

m или b

Блок

90 278

моль/л

моль/кг

Температура и давление

Зависимый

Независимый

Использование

Более популярный, практичный в использовании в лаборатории, быстрее и проще.

Точный, но редко используемый.

Молярный раствор – примеры из жизни

Как вы уже знаете, смеси и растворы всегда окружают нас, и они являются постоянной частью окружающей среды. В таблице ниже вы можете найти список порядков молярной концентрации с примерами, взятыми из естественной среды.

90 278

сМ

9027 0

Молярность	Префикс СИ	Значение	Артикул
10⁻¹⁵	FM	2 fM	Бактерии в поверхностной морской воде (1×10⁹/л)
10⁻¹⁴	–	50–100 фМ	Золото в морской воде
10⁻ ¹²	м	19,51–21,80	Нормальный диапазон эритроцитов в крови взрослого мужчины	Ионы гидроксония и гидроксида в чистой воде при 25°С
10⁻⁴	–	180–480 мкМ	Нормальный диапазон содержания мочевой кислоты в крови 9 0281
10⁻³	мМ	7,8 мМ	Верхняя граница нормального уровня глюкозы крови через 2 часа после еды
10⁻²	44,6 мМ	Чистый идеальный газ при 0° C и 101,325 кПа
10⁻¹	дМ	140 мМ 90 281	Ионы натрия в плазме крови
10²	hM	118,8 M	Чистый осмий при 20 °C (22,587 г/см³)
10⁴	чМ	24 км	Гелий в солнечном ядре (150 г/см³ * 65%)

Определение молярной концентрации титрованием

Титрование – это метод, с помощью которого можно найти концентрацию неизвестного раствора , основанный на его химической реакции с раствором известной концентрации.

Этот процесс основан на добавлении титранта (с известной концентрацией и объемом) к известному количеству неизвестного раствора (аналита) до завершения реакции. Затем вы можете определить концентрацию аналита, измерив объем использованного титранта.

источник: study.com

Чтобы определить молярность неизвестного раствора методом титрования, выполните следующие действия:

1. Подготовьте концентрации – Поместите аналит в колбу Эрленмейера, а титрант в бюретку.
2. Смешайте концентрации – Добавляйте титрант к аналиту до тех пор, пока не будет достигнута конечная точка. Вы можете найти этот момент, наблюдая за изменением цвета. Используйте для этой цели кислотно-щелочной индикатор. Если вы использовали фенолфталеин, вы заметите изменение цвета с розового на бесцветный.
3. Рассчитайте молярность – Используйте формулу титрования. Если соотношение титранта и аналита составляет 1:1, используйте уравнение: молярность_кислоты * объем_кислоты = молярность_основания * объем_основания .

Для соотношений, отличных от 1:1, необходимо изменить формулу.

🙋 Узнайте, как рассчитать титрование в калькуляторе титрования.

Пример: Для титрования 25 мл раствора NaOH требуется 35 мл 1,25 М соляной кислоты. В этом случае вы можете использовать формулу 1:1, потому что один моль HCl реагирует с одним молем NaOH. Затем умножьте молярность кислоты на объем кислоты – 9.0125 1,25 * 35 = 43,75 и результат, по объему основания. Молярность основания равна 43,75/25 = 1,75 М .

🔎 Обязательно ознакомьтесь с нашим калькулятором аллигации, если вам интересно узнать, как получить различные концентрации раствора.

Часто задаваемые вопросы

Как рассчитать pH по молярности?

1. Рассчитайте концентрацию кислотного/щелочного компонента вашего раствора.
2. Вычислить концентрация H ⁺ или OH ^— в вашем растворе, если ваш раствор кислый или щелочной, соответственно.
3. Расчет -log[H ⁺ ] для кислых растворов . Результат – рН.
4. Для щелочных растворов найдите -log[OH ^— ] и вычтите его из 14.

Как приготовить молярный раствор?

1. Найдите молекулярную массу вещества, из которого вы хотите приготовить молярный раствор, в г/моль.
2. Умножьте молекулярную массу вещества на количество молей , которое вы хотите получить, что в данном случае равно 1.
3. Взвесьте количество граммов, которое вы подсчитали на шаге 2, и поместите его в контейнер.
4. Отмерьте 1 литр выбранного вами растворителя и добавьте его в тот же контейнер. Теперь у вас есть молярный раствор .

Что такое молярный объем?

Молярный объем равен объему, который занимает один моль вещества при определенной температуре и давлении. Его находят путем деления молярной массы на плотность вещества при данной температуре и давлении.

Как найти родинки по молярности?

1. Найдите молярность и объем вашего раствора.
2. Убедитесь, что единицы измерения объема такие же, как и объемной части молярности (например, мл и моль/мл).
3. Умножьте объем на молярность. Это количество присутствующих родинок.

Соответствует ли молярность концентрации?

Молярность не совпадает с концентрацией , хотя они очень похожи . Концентрация является мерой того, сколько молей вещества растворено в количестве жидкости, и может иметь любые единицы измерения объема. Молярность — это тип концентрации, а именно моль на литр раствора.

Как приготовить молярный раствор?

1. Найдите молекулярную массу вещества, из которого вы хотите приготовить молярный раствор, в г/моль.
2. Умножьте молекулярную массу вещества на количество молей , которое вы хотите получить, что в данном случае равно 1.
3. Взвесьте количество граммов, которое вы подсчитали на шаге 2, и поместите его в контейнер.
4. Отмерьте 1 литр выбранного вами растворителя и добавьте его в тот же контейнер. Теперь у вас есть молярный раствор .

Какова молярность воды?

Вода имеет молярность 55,5 М . 1 литр воды весит 1000 г, а молярность это число молей на литр; Найти молярность воды — это то же самое, что найти количество молей воды в 1000 г. Поэтому мы делим вес на молярную массу, чтобы получить моли, 1000 / 18,02 = 55,5 M.

Почему мы используем молярность?

Молярность является полезной мерой для использования при обсуждении концентрации . Поскольку концентрация имеет широкий диапазон размеров единиц, от нанограммов на миллилитр до тонн на галлон, она составляет легче иметь известную метрику для быстрого сравнения концентраций без необходимости заниматься преобразованиями. Это молярность (М), то есть количество молей на литр.

Bogna Szyk and Filip Derma

Молярная масса

г/моль

Концентрация

Молярность

Масса вещества

Объем раствора

90 002 Посмотреть 12 похожих калькуляторов стехиометрии 🧪

Соотношение воздух-топливо (AFR) Атомная экономикаНомер Авогадро… 9 more

Калькулятор молярности | Калькулятор концентрации

Калькулятор молярности Tocris представляет собой инструмент 3-в-1, который позволяет рассчитать

• массу соединения, необходимую для приготовления раствора известного объема и концентрации
• объем раствора, необходимый для растворения соединения известной массы до желаемой концентрации
• концентрация раствора, полученная из известной массы соединения в определенном объеме

---

Масса пикограммынанограммымикрограммымиллиграммыграммкилограммы

«=»

Концентрация фемтомоларпикомоларнаномолярмикромолярмиллимолармолярные

Икс

Объем нанолитрмикролитрмиллилитрлитр

Икс

М. Вес* г/моль

*При приготовлении исходных растворов всегда используйте молекулярную массу продукта для конкретной партии, указанную на этикетке флакона и в сертификате соответствия (доступен онлайн).

---

Какова масса соединения, необходимого для приготовления требуемого раствора?

Молекулярная масса соединения составляет 197,13 г/моль. Чтобы приготовить исходный раствор этого соединения с концентрацией 10 мМ в 10 мл воды, можно рассчитать необходимую массу:

1. Введите 197,13 в поле молекулярной массы (ММ)
.
2. Введите 10 в поле Концентрация и выберите правильную единицу (миллимолярную)
3. Введите 10 в поле Объем и выберите правильную единицу измерения (миллилитры)
4. Нажмите рассчитать
5. Ответ 19,713 мг появляется в поле Масса

Сколько растворителя требуется для растворения соединения для получения требуемого раствора?

Молекулярная масса соединения составляет 197,13 г/моль, для приготовления 10 мМ исходного раствора из 20 мг этого соединения можно рассчитать объем растворителя:

Как рассчитать молярность раствора с известным объемом и Solute Mass.

Если 20 мг соединения с молекулярной массой 197,13 г/моль растворить в 10 миллилитрах растворителя. Какова молярная концентрация раствора:

---

Уравнение для расчета молярности

Расчет молярности Tocris основан на следующем уравнении:

Масса (г) = концентрация (моль/л) x объем (л) x молекулярная масса (г/моль)

Что такое молекулярная масса?

Молекулярная масса – это масса одной молекулы соединения. Его можно рассчитать путем суммирования атомных масс каждого нуклида, присутствующего в молекуле, и измеряют в дальтонах (Da или u). Атомную массу всех известных химических элементов можно найти в периодической таблице. Для большого количества молекул, таких как чистое химическое соединение, поставляемое Tocris, молекулярная масса относится к средневзвешенному количеству молекул в соединении.

На практике очень трудно точно измерить молекулярную массу соединения. Молярная масса и формульный вес обычно используются в качестве численных приближений для молекулярной массы. Молярная масса – это масса вещества, содержащего 1 моль молекул; она имеет единицу г/моль. Молярная масса соединения с заданной химической формулой может быть рассчитана как сумма атомных масс всех атомов, входящих в формулу, и это число также известно как формульная масса соединения.

Как правило, при использовании калькулятора молярности или концентрации для приготовления раствора можно использовать молекулярную массу, молекулярную массу, молярную массу или формульную массу химического соединения. В биохимии дальтоны и г/моль (грамм на моль) могут использоваться взаимозаменяемо, т.е. 1 дальтон = 1 г/моль.

Что такое молярная концентрация?

Молярная концентрация (также известная как молярность) представляет собой количество растворенного вещества (в молях) на единицу объема раствора. Обозначается единицей M, а 1 M = 1 моль/л. В приведенном выше примере показано, как использовать калькулятор молярности Tocris для расчета молярности раствора.

Чтобы рассчитать, как развести маточный раствор известной концентрации, используйте Калькулятор разведения Tocris

Чтобы рассчитать объем соединения/белка для восстановления вашего флакона, используйте Калькулятор восстановления Tocris

---

Поддержка ученых с 1982 года

Каталог Tocris Biosciences включает более 4000 продуктов с информацией / данными, охватывающими области исследований, включая неврологию, рак, эндокринологию, боль и воспаление, сердечно-сосудистую систему, иммунологию, дыхательную систему, стволовые клетки COVID-19.