Молярная масса некоторых газов значения (Таблица)
Молярная масса газа (или вещества) — это отношение массы газа к количеству молей этого газа, то есть масса одного моля газа (вещества).
В системе СИ молярная масса выражается в кг/моль (или г/моль), обозначают обычно буквой M.
Название газа и его химическая формула | Молярная масса, г/моль |
Азот (N2) | 28,016 |
Аммиак (NH3) | 17,031 |
Аргон (Ar) | 39,944 |
Ацетилен (C2H2) | 26,04 |
Ацетон (C3H6O) | 58,08 |
Н-бутан (C4h20) | 58,12 |
Изо-бутан ( C4 | 58,12 |
Н-бутиловый спирт ( C4HJ0O) | 74,12 |
Вода (H2O) | 18,016 |
Водород (h3) | 2,0156 |
Воздух (сухой) | 28,96 |
Н-гексан (C6HJ4) | 86,17 |
Гелий (He) | 4,003 |
Н-гептан (C7HJ6) | 100,19 |
Двуокись углерода (CO2) | 44,01 |
Н-декан ( C10h32) | 142,30 |
Дифенил ( C12h20) | 154,08 |
Дифениловый эфир ( CJ2H10O) | 168,8 |
Дихлорметан ( CH2Cl2) | 84,94 |
Диэтиловый эфир (C4H10O) | 74,12 |
Закись азота (N2O) | 44,016 |
Йодистый водород (HJ) | 127,93 |
Кислород (O2) | 32,00 |
Криптон (Kr) | 83,7 |
Ксенон (Xe) | 131,3 |
Метан (CH4) | 16,04 |
Метиламин (CH5N) | 31,06 |
Метиловый спирт (CH4O) | 32,04 |
Неон (Ne) | 20,183 |
Нитрозилхлорид (NOCl) | 65,465 |
Озон (O3) | 48,00 |
Окись азота (NO) | 30,008 |
Окись углерода (CO) | 28,01 |
Н-октан ( C8H18) | 114,22 |
Н-пентан ( C5H12) | 72,14 |
Изо-пентан ( C5H12) | 72,14 |
Пропан ( C3H8) | 44,09 |
Пропилен ( C3H6) | 42,08 |
Селеновая кислота (H2Se) | 80,968 |
Сернистый газ (SO2) | 64,06 |
Сернистый ангидрид (SO3) | 80,06 |
Сероводород (H2S) | 34,08 |
Фосфористый водород (PH3) | 34,04 |
Фреон 11 (CF3CI) | 137,40 |
Фреон-12 (CF2CI2) | 120,92 |
Фреон-13 (CFCI3) | 114,47 |
Фтор (F2) | 38,00 |
Фтористый кремний (SiF4) | 104,06 |
Фтористый метил (CH3F) | 34,03 |
Хлор (Cl2) | 70,914 |
Хлористый водород (HCl) | 36,465 |
Хлористый метил (CH3Cl) | 50,49 |
Хлороформ (CHCl3) | 119,39 |
Циан (C2N2) | 52,04 |
Цианистая кислота (HCN) | 27,026 |
Этан (C2H6) | 30,07 |
Этиламин (C2H7N) | 45,08 |
Этилен (C2h5) | 28,05 |
Этиловый спирт (C2H6O) | 46,07 |
Хлористый этил (C2H5Cl) | 64,52 |
infotables.ru
Таблица. Молярная масса газов (г/моль = кг/кмоль) от азота до хлористого этила.
|
tehtab.ru
Таблица. Молярная масса газов (г/моль = кг/кмоль) от азота до хлористого этила.
|
dpva.ru
Молярная масса газа, формула и примеры
Молярная масса газа
Молярную массу обычно выражают в г/моль, реже в кг/кмоль. Поскольку в одном моле любого вещества содержится одинаковое число структурных единиц, то молярная масса вещества пропорциональная массе соответствующей структурной единицы, т.е. относительной атомной массе данного вещества (Mr):
M = κ × Mr,
где κ – коэффициент пропорциональности, одинаковый для всех веществ. Относительная молекулярная масса – величина безразмерная. Её вычисляют, используя относительные атомные массы химических элементов, указанных в Периодической системе Д.И. Менделеева.
Молекулярную массу вещества в газообразном состоянии можно определить, используя понятие о его молярном объеме. Для этого находят объем, занимаемый при нормальных условиях определенной массой данного вещества, а затем вычисляют массу 22,4 л этого вещества при тех же условиях.
Для достижения данной цели (вычисление молярной массы) возможно использование уравнения состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона):
pV = mRT / M,
где p – давление газа (Па), V – объем газа (м3), m – масса вещества (г), M – молярная масса вещества (г/моль), Т – абсолютная температура (К), R – универсальная газовая постоянная равная 8,314 Дж/(моль×К).
Молярную массу газа можно рассчитать, как произведение его плотности по отношению к любому другому газу на молекулярную массу последнего. Под плотностью понимают отношение массу определенного объема данного газа к массе такого же объема другого газа (при одинаковых температуре и давлении), молекулярная масса которого известна.
Примеры решения задач
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||
ru.solverbook.com
Молярная масса газа: онлайн калькулятор, формула, примеры
Молярная масса — это масса одного моля любого химического вещества. Данный термин является ключевым в учебных вычислениях, поэтому калькулятор молярной массы газа наверняка пригодится школьникам и студентам.
Количество вещества и его масса
В химии количество вещества вычисляется в молях. 1 моль абсолютно любого вещества включает в себя ровно 6,02·10^23 структурных единиц. Это число было предсказано в 1811 году Амадео Авогадро и определено как количество атомов, которые содержатся в 12 г чистого углерода. Сам итальянский химик не имел понятия даже о порядке этого числа, и знал только, что оно невообразимо большое. Численно это значение было подсчитано в 1908 году австрийским физиком Иоганном Лошмидтом, но и через сотню лет химики периодически уточняют значение числа Авогадро.
Молярная масса — масса 1 моля химического вещества, которую легко подсчитать при помощи периодической таблицы. Для простого расчета требуется найти атомные массы элементов, входящих в состав соединения. Например, 1 моль простого вещества углерода имеет массу 12 г, а 1 моль сложного этанола — 46,07 г. Соответственно, 2 моля этих веществ будут иметь массу 24 г и 92,14 г. Для газообразных веществ понятие моля характеризуется одной существенной особенностью: 1 моль любого газа при нормальных условиях имеет один и тот же объем в размере 22,4 литра. Нормальными условиями считаются температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера.
Молярный объем и молярная масса газа
Не сразу понятно, почему объем 1 моля любого газа при нормальных условиях всегда одинаков, ведь газы имеют разную массу. Сложно сравнить одноатомный гелий с химической формулой He и, например, иприт, формула которого выглядит как C₄H₈Cl₂S. Как такие разные газы могут занимать одинаковый объем? Дело в том, что абсолютно все газы можно представить в виде математической модели идеального газа, в которой расстояние между атомами и молекулами не учитывается.
Вся суть в крайне слабой связи структурных единиц, поэтому модель идеального газа пренебрегает размерами молекул. Таким образом, для подсчета объема газа важно именно количество молекул, а не их размер, а в одном моле любого вещества всегда присутствует одно и то же количество. Понимая, что газы имеют одинаковое количество вещества при одинаковой температуре и давлении становится понятно, что и объем газов будет также одинаков.
Зная объем газа легко определить его количество вещества по простой формуле:
n = V / 22,4,
где n — количество вещества, а V — объем газообразного вещества при нормальных условиях.
Например, зная, что 0,5 грамма некоторого газа в нормальных условиях занимает объем в размере 1 л, то понятно, что n = 1 / 22,4 = 0,0446 моль. Следовательно, молярная масса такого газа составит 0,5 / 0,0446 = 11,21 г/моль.
Обычно требуется определить молярную массу газа в произвольных, а не нормальных условиях. Для таких вычислений используется уравнение Менделеева-Клапейрона, из которого выделяется молярная масса:
M = m × R × T / (P × V)
Зная значения массы, температуры, давления и объема газа, легко определить его молярную массу. Обычно в уравнение идеального газа давление подставляется в паскалях, температура — в Кельвинах, а объем — в литрах. В этом случае газовая постоянная R = 8,31 Дж/Моль × К. Для удобства использования более привычных градусов Цельсия и атмосфер в калькулятор заложено пересчитанное значение универсальной газовой постоянной.
Для использования калькулятора вам требуется знать всего 4 величины.
Рассмотрим небольшой пример
Вычисление молярной массы в произвольных условиях
Определим молярную массу газа, 0,625 грамм которого занимают 300 кубических сантиметров при температуре 25 градусов Цельсия и давлении в 2 атмосферы. Введем данные в соответствующие ячейки и получим, что молярная масса газа равна 25,47 г/моль.
Вычисление молярной массы при нормальных условиях
Давайте проверим вычисления, которые мы приводили выше для газа массой 0,5 грамм и объемом 1 л. Переведем литры в кубические сантиметры и заполним соответствующие ячейки с учетом нормальных условий (P = 1, C = 0). Напомним, что в одном литре содержится 1 000 кубических сантиметров. В итоге получим, что молярная масса такого газа равна 11,2008 г/моль, что практически полностью совпадает с предыдущим результатом. Такой расчет даже точнее, чем грубая оценка молярной массы через объем газа.
Заключение
Молярная масса газа — важная величина, без которой не обходятся никакие химические расчеты газообразных веществ. Наш калькулятор пригодится школьникам и студентам младших курсов для решения задач по элементарной химии.
bbf.ru
Внеклассный урок — Молярный объем и молярная масса газов. Закон Авогадро
Молярный объем и молярная масса газов. Закон Авогадро
Закон Авогадро.
Любой газ количеством вещества 1 моль при нормальных условиях занимает объем приблизительно 22,4 л. Нормальными условиями (н.у.) принято считать температуру 0˚ при давлении 760 мм рт.ст. |
Пояснение:
Если возьмем 1 моль нескольких газов, то они будут иметь одинаковый объем.
К примеру, определим объем газов H2, O2 и CO2.
Объем вычисляется по формуле
m
V = ——
ρ
где m – масса, ρ («ро») – плотность.
С помощью таблицы Менделеева определяем массу наших газов:
H2 = 2 г
O2 = 32 г
CO2 = 44 г
Теперь по таблице плотностей находим плотность газов:
ρ(H2) = 0,089 г/л
ρ(O2) = 1,429 г/л
ρ(CO2) = 1,96 г/л
Осталось произвести вычисления:
2 г
V(H2) = ————— ≈ 22,4 л
0,089 г/л
32 г
V(O2) = ————— ≈ 22,4 л
1,429 г/л
44 г
V(CO2) = ————— ≈ 22,4 л
1,96 г/л
Как видим, объем одного моля разных газов имеет одинаковую величину, равную ≈ 22,4 л.
Молярный объем газа.
Молярный объем газа – это отношение объема газа к количеству вещества:
V
Vm = —
ν
где Vm – молярный объем, V – объем, ν («ню») – количество вещества.
Следовательно:
22,4 л
Vm = ——— = 22,4 л/моль
1 моль
Пример: Вычислим объем (н.у) водорода, который можно получить при взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты.
Итак:
Дано: m(Mg) = 12 г
Найти: V(H2)
Решение:
1) Сначала найдем количество вещества магния. Для этого применим формулу соотношения количества вещества, его массы и молярной массы:
m
v = ——
M
где v («ню») – количество вещества, m – масса, M – молярная масса вещества.
Выясним по Периодической таблице молярную массу магния (24 г/моль) и воспользуемся приведенной формулой:
m(Mg) 12 г
v(Mg) = ———— = ———— = 0,5 моль
M(Mg) 24 г/моль
Мы выяснили, что 12 г магния составляют 0,5 моль.
2) Пишем уравнение реакции
0,5 моль x моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
1 моль 1 моль
На основании этого уравнения находим соотношение количества вещества Mg2 и H2 и находим количество вещества водорода. Для этого составляем пропорцию и решаем ее:
0,5 моль x моль
———— = ————
1 моль 1 моль
Определяем значение x:
0,5 моль · 1 моль
x = ———————— = 0,5 моль.
1 моль
3) Осталось найти объем водорода:
V(H2) = Vm · ν = 22,4 л/моль · 0,5 моль = 11,2 л.
Ответ: V(H2) = 11,2 л.
Молярная масса газа.
Молярная масса газа равна произведению молярного объема на плотность:
M = Vm · ρ
Другая формула молярной массы (если известна относительная плотность газа и молярная масса другого газа, с которым сравнивается молярная масса исследуемого газа):
M1 = D · M2
где M1 – исследуемый газ, M2 – сравниваемый газ, D – относительная плотность (см.раздел «Относительная плотность газов»).
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
raal100.narod.ru
28. Средняя молярная масса смеси газов. Теплотехника
28. Средняя молярная масса смеси газов
Уравнение для нахождения удельной газовой постоянной смеси:
R = еgiRi= 8314,2(g1/ M1+ g2/ M2+… + gn/ Mn)
Зная молярную массу смеси, можно найти газовую постоянную смеси:
R = 8,314 / M.
Зная объемный состав смеси, получим следующие формулы:
gi= (R / Ri),
еgi = Rе(ri / Ri) = 1.
Формула для вычисления удельной газовой постоянной примет вид:
R= 1 / е(ri/Ri) = 1 / (r1/ R1 + R2+… + rn / Rn).
Средняя молярная масса смеси газов является достаточно условной величиной:
M = 8314,2 / R,
M= 8314,2 / (g1R1+ g2R2 +. + gnRn).
Если произвести замену удельных газовых постоянных R1, R2,…, Rn их значениями из уравнения Клайперона, найдем среднюю молярную массу смеси газов, если смесь определяется массовыми долями:
M= 1 / (r1/ M1+ r2/ M2+. + rn/ Mn).
В случае, когда смесь определяется объемными долями, получаем следующее выражение:
R= 1 / еriRi= 8314,2 / еriMi.
Зная, что R = 8314,2 / M, получим:
M= еriMi= r1M1 + r2M2 +. + rnMn.
Таким образом, средняя молярная масса смеси газов определяется суммой произведений объемных долей на молярные массы отдельных газов, из которых состоит смесь.
Поделитесь на страничкеСледующая глава >
tech.wikireading.ru