Naoh co2 уравнение реакции – NaOH + CO2 = ? уравнение реакции

NaOH + CO2 = ? уравнение реакции

В зависимости от концентрации гидроксида натрия, вышеуказанное взаимодействие NaOH + CO2 = ? может привести к образованию различных веществ. Так, в случае концентрированного раствора щелочи образуется кислая соль гидрокарбонат натрия, разбавленного же – средняя соль – карбонат натрия и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

   

Запишем ионные уравнения, однако, следует учесть, что вода и оксиды являются малодиссоциирующими соединениями, т.е. не распадаются на ионы.

   

   

 

   

   

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ():

   

   

 

   

   

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по углекислому газу.
Согласно уравнению реакции

   

значит

   

Тогда масса карбоната натрия будет равна (молярная масса – 106 g/mole):

   

ru.solverbook.com

NaOH + h3CO3 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия гидроксида натрия с угольной кислотой (NaOH + h3CO3 = ?) происходит образование средней соли – карбоната натрия и воды. Реакция носит обратимый характер из-за неустойчивости угольной кислоты, которая практически мгновенно распадается на углекислый газ и воду. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Карбонат натрия (кальцинированная сода, стиральная сода) в обычных условиях представляет собой кристаллы белого цвета, которые плавятся без разложения и разлагаются при дальнейшем нагревании (температура плавления ). Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону) создавая сильнощелочную среду:

   

При нагревании до температуры выше карбонат натрия разлагается на составляющие его оксиды; реагирует с кислотами , неметаллами и их оксидами, восстанавливается углеродом.

Основной способ получения соды заключается в пропускании через насыщенный раствор хлорида натрия аммиака и диоксида углерода, в результате чего образуется малорастворимый гидрокарбонат натрия, а затем нагреванием его до температуры .
Нагревание смеси карбоната кальция и сульфида натрия при также позволяет получить карбонат натрия.

ru.solverbook.com

NaOH + Na2CO3 = ? уравнение реакции

Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) представляет собой твердые белые, очень гигроскопичные кристаллы, плавящиеся при . Он растворяется в воде с выделением большого количества теплоты вследствие образования гидратов. Легко поглощает из воздуха диоксид углерода, постепенно превращаясь в карбонат натрия.
Гидроксид натрия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами:

   

   

Реакции между гидроксидом натрия и солями натрия невозможны, т.е. составить химическое уравнение по схеме NaOH + Na2CO3 = ? нельзя.
Карбонат натрия (кальцинированная сода, стиральная сода) в обычных условиях представляет собой кристаллы белого цвета, которые плавятся без разложения и разлагаются при дальнейшем нагревании (температура плавления ). Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону) создавая сильнощелочную среду:

   

При нагревании до температуры выше карбонат натрия разлагается на составляющие его оксиды; реагирует с кислотами , неметаллами и их оксидами, восстанавливается углеродом.
Основной способ получения соды заключается в пропускании через насыщенный раствор хлорида натрия аммиака и диоксида углерода, в результате чего образуется малорастворимый гидрокарбонат натрия, а затем нагреванием его до температуры .
Нагревание смеси карбоната кальция и сульфида натрия при также позволяет получить карбонат натрия.

 

ru.solverbook.com

Mathway | Популярные задачи

1 Найти число нейтронов H
2 Найти массу одного моля H_2O
3 Определить кислотность pH 0.76M(HCl)(solution)
4 Найти массу одного моля H_2O
5 Баланс H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
6 Найти массу одного моля H
7 Найти число нейтронов Fe
8 Найти число нейтронов Tc
9 Найти конфигурацию электронов H
10 Найти число нейтронов Ca
11 Баланс CH_4+O_2→H_2O+CO_2
12 Найти число нейтронов C
13 Найти число протонов H
14 Найти число нейтронов O
15 Найти массу одного моля CO_2
16 Баланс (a+b/c)(d-e)=f
17 Баланс CH_4+O_2→H_2O+CO_2
18 Баланс C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
19 Найти атомную массу H
20 Определить, растворима ли смесь в воде H_2O
21 Найти конфигурацию электронов Na
22 Найти массу одного атома H
23 Найти число нейтронов Nb
24 Найти число нейтронов Au
25 Найти число нейтронов Mn
26 Найти число нейтронов Ru
27 Найти конфигурацию электронов O
28 Найти массовую долю H_2O
29 Упростить корень пятой степени 243
30 Определить, растворима ли смесь в воде NaCl
31 Найти эмпирическую/простейшую формулу H_2O
32 Найти степень окисления H_2O
33 Найти конфигурацию электронов K
34 Найти конфигурацию электронов Mg
35 Найти конфигурацию электронов Ca
36 Найти число нейтронов Rh
37 Найти число нейтронов Na
38 Найти число нейтронов Pt
39 Найти число нейтронов Be Be
40 Найти число нейтронов Cr
41 Найти массу одного моля H_2SO_4
42 Найти массу одного моля HCl
43 Найти массу одного моля Fe
44 Найти массу одного моля C
45 Найти число нейтронов Cu
46 Найти число нейтронов S
47 Найти степень окисления H
48 Баланс CH_4+O_2→CO_2+H_2O
49 Найти атомную массу O
50 Найти атомное число H
51 Найти число нейтронов Mo
52 Найти число нейтронов Os
53 Найти массу одного моля NaOH
54 Найти массу одного моля O
55 Найти конфигурацию электронов H
56 Найти конфигурацию электронов Fe
57 Найти конфигурацию электронов C
58 Найти массовую долю NaCl
59 Найти массу одного моля K
60 Найти массу одного атома Na
61 Найти число нейтронов N
62 Найти число нейтронов Li
63 Найти число нейтронов V
64 Найти число протонов N
65 Вычислить 2+2
66 Упростить H^2O
67 Упростить h*2o
68 Определить, растворима ли смесь в воде H
69 Найти плотность при стандартной температуре и давлении H_2O
70 Найти степень окисления NaCl
71 Найти степень окисления H_2O
72 Найти атомную массу He He
73 Найти атомную массу Mg
74 Вычислить (1.0*10^-15)/(4.2*10^-7)
75 Найти число электронов H
76 Найти число электронов O
77 Найти число электронов S
78 Найти число нейтронов Pd
79 Найти число нейтронов Hg
80 Найти число нейтронов B
81 Найти массу одного атома Li
82 Найти массу одного моля H_2O
83 Найти эмпирическую формулу H=12% , C=54% , N=20 , ,
84 Найти число протонов Be Be
85 Найти массу одного моля Na
86 Найти конфигурацию электронов Co
87 Найти конфигурацию электронов S
88 Баланс C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
89 Баланс H_2+O_2→H_2O
90 Баланс C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
91 Найти конфигурацию электронов P
92 Найти конфигурацию электронов Pb
93 Найти конфигурацию электронов Al
94 Найти конфигурацию электронов Ar
95 Найти массу одного моля O_2
96 Найти массу одного моля H_2
97 Баланс CH_4+O_2→CO_2+H_2O
98 Найти число нейтронов K
99 Найти число нейтронов P
100 Найти число нейтронов Mg

www.mathway.com

K2CO3 + NaOH = ? уравнение реакции

В результате действия на карбонат калия гидроксида натрия (K2CO3 + NaOH =?) химического превращения не происходит, поскольку предполагаемые продукты реакции – карбонат натрия и гидроксид калия являются растворимыми, т.е. не удовлетворяют критериям протекания реакций:

  • если образуется осадок;
  • если выделяется газ;
  • если образуется малодиссоциирующее вещество, например вода.

Карбонат калия (поташ) представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения, но при дальнейшем нагревании разлагаются.
Карбонат калия представляет собой среднюю соль, образованную сильным основанием – гидроксидом калия и слабой кислотой – угольной (). Очень хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону), создавая сильнощелочную среду.
Карбонат калия реагирует с кислотами, неметаллами, оксидами неметаллов. Вступает в реакции обмена.

   

   

   

   

В промышленности карбонат калия получают как побочный продукт при производстве нефелинов, а также путем электролиза хлорида калия.

ru.solverbook.com

CO + NaOH = ? уравнение реакции

В результате пропускания газообразного оксида углерода (II) через раствор гидроксида натрия (CO + NaOH = ?) образуется соль формиат натрия. Реакцияю следует проводить при нагревании в температурном диапазоне и под давлением. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) представляет собой твердые белые, очень гигроскопичные кристаллы, плавящиеся при . Он растворяется в воде с выделением большого количества теплоты вследствие образования гидратов. Легко поглощает из воздуха диоксид углерода, постепенно превращаясь в карбонат натрия.
Гидроксид натрия реагирует с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):

   

   

Гидроксид натрия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами:

   

   

Основным способом получения гидроксида натрия является электролиз водного раствора хлорида натрия:

   

ru.solverbook.com

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.