Степень окисления bah2 – Mathway | Популярные задачи

Содержание

Mathway | Популярные задачи

1	Найти число нейтронов	H
2	Найти массу одного моля	H_2O
3	Определить кислотность pH	0.76M(HCl)(solution)
4	Найти массу одного моля	H_2O
5	Баланс	H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
6	Найти массу одного моля	H
7	Найти число нейтронов	Fe
8	Найти число нейтронов	Tc
9	Найти конфигурацию электронов	H
10	Найти число нейтронов	Ca
11	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
12	Найти число нейтронов	C
13	Найти число протонов	H
14	Найти число нейтронов	O
15	Найти массу одного моля	CO_2
16	Баланс	(a+b/c)(d-e)=f
17	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
18	Баланс	C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
19	Найти атомную массу	H
20	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2O
21	Найти конфигурацию электронов	Na
22	Найти массу одного атома	H
23	Найти число нейтронов	Nb
24	Найти число нейтронов	Au
25	Найти число нейтронов	Mn
26	Найти число нейтронов	Ru
27	Найти конфигурацию электронов	O
28	Найти массовую долю	H_2O
29	Упростить	корень пятой степени 243
30	Определить, растворима ли смесь в воде	NaCl
31	Найти эмпирическую/простейшую формулу	H_2O
32	Найти степень окисления	H_2O
33	Найти конфигурацию электронов	K
34	Найти конфигурацию электронов	Mg
35	Найти конфигурацию электронов	Ca
36	Найти число нейтронов	Rh
37	Найти число нейтронов	Na
38	Найти число нейтронов	Pt
39	Найти число нейтронов	Be	Be
40	Найти число нейтронов	Cr
41	Найти массу одного моля	H_2SO_4
42	Найти массу одного моля	HCl
43	Найти массу одного моля	Fe
44	Найти массу одного моля	C
45	Найти число нейтронов	Cu
46	Найти число нейтронов	S
47	Найти степень окисления	H
48	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
49	Найти атомную массу	O
50	Найти атомное число	H
51	Найти число нейтронов	Mo
52	Найти число нейтронов	Os
53	Найти массу одного моля	NaOH
54	Найти массу одного моля	O
55	Найти конфигурацию электронов	H
56	Найти конфигурацию электронов	Fe
57	Найти конфигурацию электронов	C
58	Найти массовую долю	NaCl
59	Найти массу одного моля	K
60	Найти массу одного атома	Na
61	Найти число нейтронов	N
62	Найти число нейтронов	Li
63	Найти число нейтронов	V
64	Найти число протонов	N
65	Вычислить	2+2
66	Упростить	H^2O
67	Упростить	h*2o
68	Определить, растворима ли смесь в воде	H
69	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	H_2O
70	Найти степень окисления	NaCl
71	Найти степень окисления	H_2O
72	Найти атомную массу	He	He
73	Найти атомную массу	Mg
74	Вычислить	(1.010^-15)/(4.210^-7)
75	Найти число электронов	H
76	Найти число электронов	O
77	Найти число электронов	S
78	Найти число нейтронов	Pd
79	Найти число нейтронов	Hg
80	Найти число нейтронов	B
81	Найти массу одного атома	Li
82	Найти массу одного моля	H_2O
83	Найти эмпирическую формулу	H=12% , C=54% , N=20	, ,
84	Найти число протонов	Be	Be
85	Найти массу одного моля	Na
86	Найти конфигурацию электронов	Co
87	Найти конфигурацию электронов	S
88	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
89	Баланс	H_2+O_2→H_2O
90	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
91	Найти конфигурацию электронов	P
92	Найти конфигурацию электронов	Pb
93	Найти конфигурацию электронов	Al
94	Найти конфигурацию электронов	Ar
95	Найти массу одного моля	O_2
96	Найти массу одного моля	H_2
97	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
98	Найти число нейтронов	K
99	Найти число нейтронов	P
100	Найти число нейтронов	Mg

www.mathway.com

NO2, степень окисления азота и кислорода в нем

Общие сведения об оксиде азота (IV) и степени окисления в NO2

Плотность – 2,0527 г/л (н.у.). Брутто-формула – NO₂. Молярная масса – 46,01 г/моль. Электронное и пространственное строение молекулы диоксида азота представлено на рис. 1.

Хорошо растворяется в холодной воде (насыщенный раствор ярко-зеленого цвета), полностью реагируя с ней.

Рис. 1. Строение молекулы оксида азота (IV): а) пространственное с указанием валентного угла и длины связи; б) электронное.

В ОВР проявляет свойства очень сильного окислителя. Вызывает коррозию металлов.

NO2, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав диоксида азота, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления кислорода в составе оксидов всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 2×(-2) = 0;

x — 4 = 0;

x = +4.

Значит степень окисления азота в оксиде азота (IV) равна (+4):

N⁺⁴O^-2₂.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

как определять степени окисления ?

Господи. Да запомните простые несколько правил: 1. Сумма всех степеней окисления внутри молекулы всегда равна 0. 2. Простые вещества всегда имеют степень окисления равную 0. Например: Br2^(0) , Na^(0), Al(0), He^(0) и т. д. 3. Ионы щелочных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) всегда имеют степень окисления равную (+1) 4. Ионы щелочноземельных металлов (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) всегда имеют степень окисления равную (+2) 5. Ион алюминия всегда имеет степень окисления равную (+3) 6. Ионы водорода всегда имеют степень окисления равную (+1), за исключением случаев гидридов. Пример NaH, Cah3, Alh4 и т. д. В этих соединениях ион водорода имеет степень окисления равную (-1) 7. Ионы кислорода всегда имеют степень окисления равную (-2), за исключением случаев пероксидов типа Na2O2, h3O2 и т. д. В этих соединениях степень окисления иона кислорода равна (-1). Естественно есть одно исключение — это соединение кислорода с фтором OF2, тут кислород имеет степень окисления равную (+2) 8. Это не правило, а просто подсказка. Если ион галогена находится на правом конце формулы молекулы, то этот ион галогена имеет степень окисления равную (-1). Пример SbCl4^(-1), BaBr2^(-1) и т. д. 9. Суммарная степень окисления аниона кислотного остатка всегда равна количеству атомов водорода в исходной кислоте со знаком (-) минус. Например: (SO4)^(-2), т. к. в исходной серной кислоте два атом водорода h3SO4, или (РО4)^(-3), т. к. в исходной фосфорной кислоте три атома водорода Н3РО4, или (ClO4)^(-1), т. к. в исходной хлорной кислоте HClO4 всего один атом водорода Ну и примеры: №1. KMnO4, по правилу №3 калий, как щелочной металл, имеет степень окисления =+1. По правилу №7, кислод имеет степень окисления =(-2). Теперь нам осталось определить степень окисления иона марганца Mn. Для этого обозначим степень окисления марганца через Х и составим уровнения по правилу №1. +1+Х+4*(-2)=0, откуда получим Х-7=0 и Х=+7, следовательно заряд иона марганца равен +7, т. е. Mn^(+7). №2. Na2Cr2O7. По правилу №3 натрий, как щелочной металл имеет степень окисления равную +1. По правилу №7 кислород имеет степень окисления (-2). Обозначим через Х степень окисления иона хрома и составим уравнение по правилу №1: 2*(+1)+2*Х+7*(-2)=0, открываем скобки и производим действия 2*Х-12=0, откуда Х=12/2=+6. Следовательно степень окисления иона хрома равна +6. №3 СuSO4. По правилу №9 суммарная степень окисления сульфат-иона, который является кислотным остатком серной кислоты, равна (-2), т. к. исходная серная кислота имеет в своем составе 2 атома водорода. По правилу №7 степень окисления кислорода равна (-2). Следовательно на основании этих двух правил мы можем составить первое уравнение, где Х это степень окисления иона серы в кислотном остатке. Х+4*(-2)=(-2), откуда Х=+6, следовательно ион серы имеет степень окисления=+6. Теперь обозначим У — степень окисления иона меди и составим уравнение на основании правила №1: У+(+6)+4*(-2)=0, откуда У-2=0 и У=+2, следовательно степень окисления иона меди=+2. Если будут проблемы по химии, пиши [email protected], помогу. Денег не беру.

По таблице электроотрицательностей атомов: <a rel=»nofollow» href=»http://ru.wikipedia.org/wiki/Электроотрицательность» target=»_blank»>http://ru.wikipedia.org/wiki/Электроотрицательность</a>

touch.otvet.mail.ru

чему равна степень окисления атомов в простых веществах

КАК ОПРЕДЕЛИТЬ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВА Инструкция 1 Степень окисления пишется над обозначением элемента, стачала ставится знак, а потом значение. Она может быть отрицательной, положительной или равной нулю. Сумма всех степеней окисления в веществе равна нулю. У некоторых веществ есть постоянные степени окисления во всех соединениях. Например, у металлов она всегда является положительной и равна их валентности (способности присоединять или замещать определенное число атомов или групп атомов) . Щелочные металлы имеют степень окисления +1, а щелочно-земельные — +2. Водород всегда имеет степень окисления +1, исключением являются гидриды, там — -1 (например, KH(-1)). Степень окисления кислорода равна -2, исключения: пероксиды (BaO2(-1)) и фторид кислорода (O(+2)F). Фтор всегда имеет -1(NaF(-1)). 2 Если вещество состоит из одного или нескольких одноименных атомов, т. е. является простым, то степень его окисления равна нулю. Например, h3, Ag, O2, Na и т. д. 3 В сложном веществе в первую очередь расставляем значения степеней окисления у элементов, у которых она не изменяется. Затем составляем уравнение с одной неизвестной, т. е. степень окисления, которую необходимо найти, обозначаем за X. Решаем это уравнение, получаем искомую величину. Следует отметить, что при наличии в сложном веществе несколько атомов одного и того же элемента степень его окисления при составлении уравнения умножается на количество элементов. Рассмотрим на примерах. 4 При необходимости найти степень окисления серы в веществе Na2SO4 поступаем так: сначала расставляем известные нам значения: Na(+1)2SO(-2)4. Обозначаем степень окисления серы за X, записываем уравнение, помня про то, что сумма всех степень окисления всегда равна нулю: 2+X-8 = 0. Решаем: X = 8-2 = +6. Следовательно, степень окисления серы равна +6. 5 Еще один пример: AgNO3. Расставляем: Ag(+1)NO(-2)3. Получаем уравнение: 1+X-6 = 0. Вычисляем: X = 6-1 = +5. Искомое значение найдено.