Степень окисления cl2o7 – Cl2O7, степень окисления хлора и кислорода в нем

Cl2O, степень окисления хлора и кислорода в нем

Общие сведения об оксиде хлора (I) и степени окисления в Cl2O

Термически неустойчив, разлагается на свету. Брутто-формула – Cl2O (строение молекулы показано на рис. 1). Молярная масса равна 86,91 г/моль. Плотность – 3,89 г/л (н.у.). Температура плавления – (-116oC), кипения — 2,2oC.

Рис. 1. Строение молекулы оксида хлора (I) с указанием валентного угла и длины химической связи.

Растворяется в тетрахлориде углерода. Проявляет кислотные свойства: медленно реагирует с водой, быстро – со щелочами. Сильный окислитель.

Cl2O, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав оксида хлора (I), сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления кислорода в оксидах всегда равна ( — 2). Для нахождения степени окисления хлора примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

2×х + (-2)= 0;

2х – 2 = 0;

2х = 2;

x = +1.

Степень окисления хлора в оксиде хлора (I) равна (+1):

Cl+12O-2.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Mathway | Популярные задачи

1 Найти число нейтронов H
2 Найти массу одного моля H_2O
3 Определить кислотность pH 0.76M(HCl)(solution)
4 Найти массу одного моля H_2O
5 Баланс H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
6 Найти массу одного моля H
7 Найти число нейтронов Fe
8 Найти число нейтронов Tc
9 Найти конфигурацию электронов H
10 Найти число нейтронов Ca
11 Баланс CH_4+O_2→H_2O+CO_2
12 Найти число нейтронов C
13 Найти число протонов H
14 Найти число нейтронов O
15 Найти массу одного моля CO_2
16 Баланс (a+b/c)(d-e)=f
17 Баланс CH_4+O_2→H_2O+CO_2
18 Баланс C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
19 Найти атомную массу H
20 Определить, растворима ли смесь в воде H_2O
21 Найти конфигурацию электронов Na
22 Найти массу одного атома H
23 Найти число нейтронов Nb
24 Найти число нейтронов Au
25 Найти число нейтронов Mn
26 Найти число нейтронов Ru
27 Найти конфигурацию электронов O
28 Найти массовую долю H_2O
29 Упростить корень пятой степени 243
30
Определить, растворима ли смесь в воде
NaCl
31 Найти эмпирическую/простейшую формулу H_2O
32 Найти степень окисления H_2O
33 Найти конфигурацию электронов K
34 Найти конфигурацию электронов Mg
35 Найти конфигурацию электронов Ca
36 Найти число нейтронов Rh
37 Найти число нейтронов Na
38 Найти число нейтронов Pt
39 Найти число нейтронов Be Be
40 Найти число нейтронов Cr
41 Найти массу одного моля H_2SO_4
42 Найти массу одного моля HCl
43 Найти массу одного моля Fe
44 Найти массу одного моля C
45 Найти число нейтронов Cu
46 Найти число нейтронов S
47 Найти степень окисления
H
48 Баланс CH_4+O_2→CO_2+H_2O
49 Найти атомную массу O
50 Найти атомное число H
51 Найти число нейтронов Mo
52 Найти число нейтронов Os
53 Найти массу одного моля NaOH
54 Найти массу одного моля O
55 Найти конфигурацию электронов H
56 Найти конфигурацию электронов Fe
57 Найти конфигурацию электронов C
58 Найти массовую долю NaCl
59 Найти массу одного моля K
60 Найти массу одного атома Na
61 Найти число нейтронов N
62 Найти число нейтронов Li
63 Найти число нейтронов V
64 Найти число протонов N
65
Вычислить
2+2
66 Упростить H^2O
67 Упростить h*2o
68 Определить, растворима ли смесь в воде H
69 Найти плотность при стандартной температуре и давлении H_2O
70 Найти степень окисления NaCl
71 Найти степень окисления H_2O
72 Найти атомную массу He He
73 Найти атомную массу Mg
74 Вычислить (1.0*10^-15)/(4.2*10^-7)
75 Найти число электронов H
76 Найти число электронов O
77 Найти число электронов S
78 Найти число нейтронов Pd
79 Найти число нейтронов Hg
80 Найти число нейтронов B
81 Найти массу одного атома Li
82 Найти массу одного моля H_2O
83 Найти эмпирическую формулу H=12% , C=54% , N=20 , ,
84 Найти число протонов Be Be
85 Найти массу одного моля Na
86 Найти конфигурацию электронов Co
87 Найти конфигурацию электронов S
88 Баланс C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
89 Баланс H_2+O_2→H_2O
90 Баланс C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
91 Найти конфигурацию электронов P
92 Найти конфигурацию электронов Pb
93 Найти конфигурацию электронов Al
94 Найти конфигурацию электронов Ar
95 Найти массу одного моля O_2
96 Найти массу одного моля H_2
97 Баланс CH_4+O_2→CO_2+H_2O
98 Найти число нейтронов K
99 Найти число нейтронов P
100 Найти число нейтронов Mg

www.mathway.com

Назовите вид соединения и степень окисления Cl2O7 Cl2O ClO2 FeCl2 FeCl3 MnS MnF4

Назовите вид соединения и степень окисления
Cl2O7
Cl2O
ClO2
FeCl2
FeCl3
MnS
MnF4
MnO
MnCl4
Cu2O
Mg2Si
SiCl4
Na3N
FeS

РЕШЕНИЕ

Cl2O7 оксид хлора VII cl+7
Cl2O оксид хлора I Cl+1
ClO2 оксид хлора IV CL+4
FeCl2 хлорид железа II Fe+2
FeCl3 хлорид железа III Fe+3
MnS сульфид марганца II Mn+2
MnF4 фторид марганца IV Mn+4
MnO оксид марганца II Mn+2
MnCl4 хлорид марганца IV Mn+4
Cu2O оксид меди I Cu+1
Mg2Si силицид магния Mg+2
SiCl4 хлорид кремния IV Si+4
Na3N нитрид натрия Na+1
FeS сульфид железа II Fe+2

Cl2O7 - оксид хлора | Cl +7 / O -2 | ковалентная неполярная
Cl2O оксид хлора | Cl +1 / O -2 | ковалентная неполярная
ClO2 оксид хлора | Cl +4 / O -2 | ковалентная неполярная
FeCl2 хлорид железа | Fe +2 / Cl -1 | ионная
FeCl3 хлорид железа | Fe +3 / Cl -1 | ионная
MnS сульфид марганца | Mn +2 / S -2 | ионная
MnF4 фторид марганца | Mn +4 / F -1 | ионная
MnO оксид марганца | Mn +2 / O -2 | ионная
MnCl4 хлорид марганца | Mn +4 / Cl -1 | ионная
Cu2O оксид меди | Cu +1 / O -2 | ионная
Mg2Si силицид магния | Mg +2 / Si -4 | ионная
SiCl4 хлорид кремния | Si +4 / Cl -1 | ковалентная неполярная
Na3N нитрид натрия | Na +1 / N -3 | ионная
FeS сульфид железа | Fe + 2 / S -2 | ионная


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:

  • Задание 1 Расположите галогены Br, Cl, F, I в порядке усиления восстановительных свойств. Задание 2 Хлор реагирует со следующими веществами: Выберите несколько из 4 варианто...
    Тема: Оксиды
  • А1. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24 А2. В ряду химических элементов Na Mg Al Si : 1) увеличивается число энергетических уровней 2) усиливаю...
    Тема: Оксиды
  • Дайте названия бинарных соединений, формулы которых а ) Cl2O7, Cl2O, Cl02 в MnS, MnO2, MnF4, MnO, MnCl4. г ) Cu2O, Mg2Si, SiCl4, Na3N, FeS. Все цифры внизу...
    Тема: Оксиды
  • №1. Составьте формулы молекул для следующих соединений: 1) меди и кислорода, 2) цинка и хлора, 3) калия и йода, 4) магния и серы. 5) бор и кислород; 6) алюминий и хлор; 7)...
    Тема: Оксиды
  • Найти массу железа (III), который вступил в реакцию с хлором (I), если при этом получилось 0,2 моль нового вещества. Ответ: 11,2г...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • funnychemistry.ru

    Понятие о степени окисления — урок. Химия, 8–9 класс.

    Степень окисления — это условный заряд атома химического элемента в веществе.

     

    Правила:

     

    1. Степень окисления элемента в простом веществе равна \(0\):

     

    h30,  O20,  N20,  F20,  Cl20,  Fe0,  Ca0.

     

    2. В сложных веществах:

    • степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна \(+1\), а в соединениях с металлами — \(–1\):

    H+1Cl−1,  K+1H−1;

    • степень окисления кислорода равна \(–2\) (исключения: O+2F−12, H+12O−12):

    h3+1O−2;

    • степень окисления фтора всегда равна \(–1\):

    F−1;

    • степень окисления металла — положительная и совпадает с его валентностью. Может быть постоянной и переменной:

    Na+1,  K+1,  Ca+2,   Mg+2,  Al+3;

     

    Fe+2,  Fe+3;

     

    Cu+1,  Cu+2.

    • степень окисления неметалла может быть как положительная, так и отрицательная. Численные значения тоже совпадают с валентностью:

    C+4,  C+2,  C−4;

     

    N+5,  N+4,  N+3,  N+2,  N+1,  N−3;

     

    S+6,  S+4,  S−2.

     

    3. Сумма степеней окисления элементов в веществе равна \(0\).

    Пример:

     Al+32S−23(+3)⋅2+(−2)⋅3=6−6=0.

    Составление формул по известным степеням окисления элементов

    Пример:

    составим формулу соединения кальция и азота. Степень окисления кальция равна \(+2\), а азота — \(–3\).

     

    Запишем символы химических элементов рядом. Первым обычно записывают символ элемента, у которого степень окисления положительная. Укажем значения степеней окисления над символами:

     

    Ca+2N−3.

     

    Найдём для них наименьшее общее кратное и разделим на соответствующие значения степеней окисления. Получим индексы в формуле:

     

    Ca3+2N2−36.

     

    www.yaklass.ru

    Степень окисления хлора (Cl), формула и примеры

    Общие сведения о степени окисления хлора

    Температура плавления – 101,0oС, температура кипения -34,2oС. Органично растворяется в воде. При охлаждении из водных растворов выделяются кристаллогидраты, являющиеся кларатами приблизительного состава Cl2×6H2O и Cl2×8H2O.

    Хлор – активный окислитель.

    Молекула хлора двухатомна Cl2.

    Степень окисления хлора в соединениях

    Хлор образует двухатомные молекулы состава Cl2 за счет наведения ковалентных неполярных связей, а, как известно, в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю.

    Для хлора характерен целый спектр степеней окисления, среди которых есть как положительные, так и отрицательные.

    Степень окисления (-1) хлор проявляет в ионных хлоридах: NaCl-1, MgCl-12, AlCl-13, SiCl-14, PCl-15, SbCl-16 и т.д.

    Степень окисления (+1) хлор проявляет во фториде Cl+1F, оксиде Cl+12O и нитриде Cl+13N, а также соответствующих им анионах [Cl+1F2], [Cl+1O] и [Cl+1N]2-.

    Степень окисления (+3) хлор проявляет в соединениях трифториде Cl+3F3 и тетрафторохлорат(III)-анионе [Cl+3F4], а также в диоксохлорат(III)-анионе [Cl+3O2].

    Из соединений, в которых хлор проявляет степень окисления (+5) известны пентафторид Cl+5F5, оксотрифторид Cl+5OF3, диоксофторид Cl+5O2Fи производные триоксохлорат(V)-аниона [Cl+5O3], диоксодифторохлорат(V)-аниона [Cl+5O3F2]2-, триоксофторохлорат(V)-аниона [Cl+5O3F]2- и оксотетрафторохлорат(V)-аниона[Cl+5OF4]2-.

    Высшая степень окисления хлора (+7) проявляется в его оксиде, ряде оксофторидов и отвечающих им анионных комплексах: Cl+72O7, KCl+7O4, Cl+7O3F, NaCl+7O3F2, Cl+7O2F3, Cl+7OF5 и т.д.

    Примеры решения задач

    ru.solverbook.com

    подскажите пожалуйста степени окисления у h3O2

    Н2О2 это перекись водорода, у кислорода степень окисления (-1) а у водорода (+1)

    у водорода +2, у кислорода -2

    Давайте посчитаем степень окисления в перекиси водорода Н2О2. Структурная и гипотетическая “ионная” формулы этого вещества выглядят так: Н-О-О-Н + --+ Второй заряд "-" не может появиться на атоме кислорода потому, что кислород не в состоянии оттянуть электроны от своего соседа - точно такого же атома кислорода. Вывод: степень окисления кислорода в этом соединении составляет -1 (хотя его валентность по-прежнему II). Степень окисления водорода составляет +1. Степень окисления и валентность несут разную информацию об атоме в его соединениях. Валентность просто характеризует способность атома образовывать некоторое количество химических связей, а степень окисления описывает смещения электронов при образовании химических связей.

    touch.otvet.mail.ru

    Li2O, CaO, Na2O, K2O, BaO...с меня подарок

    Лера, ну тут мне кажется всё просто.. . Li20 - у Li Степень окисления +1, у O -2 Ca0 - у Ca +2, у О -2 Na2O - у Na +1, у О -2 К2О - у К +1, у О -2 ВаО - у Ва +2, у О -2

    В скобочках приведена степени окисления: Li2O(Li+1,O2-2), CaO(Ca2+,O2-2), Na2O(Na+O2-2), K2O(K+O2-2), BaO(Ba+2,O-2)

    У кислорода в соединениях почти всегда степень окисления -2 В целом молекула электронейтральна, т. е. количество плюсов и минусов должно совпадать. Li2O если у кислорода -2, то у двух литиев в сумме должно быть +2, т. е. на каждый литий по плюсу Li2(+)O(-2) аналогично с Na2O и K2O СаО по формуле можно понять, что у Са заряд численно равен заряду кислорода, но будет с противоположным знаком Са (+2)О (-2) Так же и у ВаО

    touch.otvet.mail.ru

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *