Cl2O, степень окисления хлора и кислорода в нем
Общие сведения об оксиде хлора (I) и степени окисления в Cl2O
Термически неустойчив, разлагается на свету. Брутто-формула – Cl2O (строение молекулы показано на рис. 1). Молярная масса равна 86,91 г/моль. Плотность – 3,89 г/л (н.у.). Температура плавления – (-116oC), кипения — 2,2oC.
Рис. 1. Строение молекулы оксида хлора (I) с указанием валентного угла и длины химической связи.
Растворяется в тетрахлориде углерода. Проявляет кислотные свойства: медленно реагирует с водой, быстро – со щелочами. Сильный окислитель.
Cl2O, степени окисления элементов в нем
Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав оксида хлора (I), сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.
Степень окисления кислорода в оксидах всегда равна ( — 2). Для нахождения степени окисления хлора примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:
2×х + (-2)= 0;
2х – 2 = 0;
2х = 2;
x = +1.
Степень окисления хлора в оксиде хлора (I) равна (+1):
Cl+12O-2.
Примеры решения задач
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||
ru.solverbook.com
| 1 | Найти число нейтронов | H | |
| 2 | Найти массу одного моля | H_2O | |
| 3 | Определить кислотность pH | 0.76M(HCl)(solution) | |
| 4 | Найти массу одного моля | H_2O | |
| 5 | Баланс | H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH) | |
| 6 | Найти массу одного моля | H | |
| 7 | Найти число нейтронов | Fe | |
| 8 | Найти число нейтронов | Tc | |
| 9 | Найти конфигурацию электронов | ||
| 10 | Найти число нейтронов | Ca | |
| 11 | Баланс | CH_4+O_2→H_2O+CO_2 | |
| 12 | Найти число нейтронов | C | |
| 13 | Найти число протонов | H | |
| 14 | Найти число нейтронов | O | |
| 15 | Найти массу одного моля | CO_2 | |
| 16 | Баланс | (a+b/c)(d-e)=f | |
| 17 | Баланс | CH_4+O_2→H_2O+CO_2 | |
| 18 | Баланс | C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O | |
| 19 | Найти атомную массу | H | |
| 20 | Определить, растворима ли смесь в воде | H_2O | |
| 21 | Найти конфигурацию электронов | Na | |
| 22 | Найти массу одного атома | H | |
| 23 | Найти число нейтронов | Nb | |
| 24 | Найти число нейтронов | Au | |
| 25 | Найти число нейтронов | Mn | |
| 26 | Найти число нейтронов | Ru | |
| 27 | Найти конфигурацию электронов | O | |
| 28 | Найти массовую долю | H_2O | |
| 29 | Упростить | корень пятой степени 243 | |
| 30 | Определить, растворима ли смесь в воде | NaCl | |
| 31 | Найти эмпирическую/простейшую формулу | H_2O | |
| 32 | Найти степень окисления | H_2O | |
| 33 | Найти конфигурацию электронов | K | |
| 34 | Найти конфигурацию электронов | Mg | |
| 35 | Найти конфигурацию электронов | Ca | |
| 36 | Найти число нейтронов | Rh | |
| 37 | Найти число нейтронов | Na | |
| 38 | Найти число нейтронов | ||
| 39 | Найти число нейтронов | Be | Be |
| 40 | Найти число нейтронов | Cr | |
| 41 | Найти массу одного моля | H_2SO_4 | |
| 42 | Найти массу одного моля | HCl | |
| 43 | Найти массу одного моля | Fe | |
| 44 | Найти массу одного моля | C | |
| 45 | Найти число нейтронов | Cu | |
| 46 | Найти число нейтронов | S | |
| 47 | Найти степень окисления | H | |
| 48 | Баланс | CH_4+O_2→CO_2+H_2O | |
| 49 | Найти атомную массу | O | |
| 50 | Найти атомное число | H | |
| 51 | Найти число нейтронов | Mo | |
| 52 | Найти число нейтронов | Os | |
| 53 | Найти массу одного моля | NaOH | |
| 54 | Найти массу одного моля | O | |
| 55 | Найти конфигурацию электронов | H | |
| 56 | Найти конфигурацию электронов | Fe | |
| 57 | Найти конфигурацию электронов | C | |
| 58 | Найти массовую долю | NaCl | |
| 59 | Найти массу одного моля | K | |
| 60 | Найти массу одного атома | Na | |
| 61 | Найти число нейтронов | N | |
| 62 | Найти число нейтронов | Li | |
| 63 | Найти число нейтронов | V | |
| 64 | Найти число протонов | N | |
| 65 | Вычислить | 2+2 | |
| 66 | Упростить | H^2O | |
| 67 | Упростить | h*2o | |
| 68 | Определить, растворима ли смесь в воде | H | |
| 69 | Найти плотность при стандартной температуре и давлении | H_2O | |
| 70 | Найти степень окисления | NaCl | |
| 71 | Найти степень окисления | H_2O | |
| 72 | Найти атомную массу | He | He |
| 73 | Найти атомную массу | Mg | |
| 74 | Вычислить | (1.0*10^-15)/(4.2*10^-7) | |
| 75 | Найти число электронов | H | |
| 76 | Найти число электронов | O | |
| 77 | Найти число электронов | S | |
| 78 | Найти число нейтронов | Pd | |
| 79 | Найти число нейтронов | Hg | |
| 80 | Найти число нейтронов | B | |
| 81 | Найти массу одного атома | Li | |
| 82 | Найти массу одного моля | H_2O | |
| 83 | Найти эмпирическую формулу | H=12% , C=54% , N=20 | , , |
| 84 | Найти число протонов | Be | Be |
| 85 | Найти массу одного моля | Na | |
| 86 | Найти конфигурацию электронов | Co | |
| 87 | Найти конфигурацию электронов | S | |
| 88 | Баланс | C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O | |
| 89 | Баланс | H_2+O_2→H_2O | |
| 90 | Баланс | C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O | |
| 91 | Найти конфигурацию электронов | P | |
| 92 | Найти конфигурацию электронов | Pb | |
| 93 | Найти конфигурацию электронов | Al | |
| 94 | Найти конфигурацию электронов | Ar | |
| 95 | Найти массу одного моля | O_2 | |
| 96 | Найти массу одного моля | H_2 | |
| 97 | Баланс | CH_4+O_2→CO_2+H_2O | |
| 98 | Найти число нейтронов | K | |
| 99 | Найти число нейтронов | P | |
| 100 | Найти число нейтронов | Mg |
www.mathway.com
Назовите вид соединения и степень окисления Cl2O7 Cl2O ClO2 FeCl2 FeCl3 MnS MnF4
Назовите вид соединения и степень окисленияCl2O7
Cl2O
ClO2
FeCl2
FeCl3
MnS
MnF4
MnO
MnCl4
Cu2O
Mg2Si
SiCl4
Na3N
FeS
РЕШЕНИЕ
Cl2O7 оксид хлора VII cl+7
Cl2O оксид хлора I Cl+1
ClO2 оксид хлора IV CL+4
FeCl2 хлорид железа II Fe+2
FeCl3 хлорид железа III Fe+3
MnS сульфид марганца II Mn+2
MnF4 фторид марганца IV Mn+4
MnO оксид марганца II Mn+2
MnCl4 хлорид марганца IV Mn+4
Cu2O оксид меди I Cu+1
Mg2Si силицид магния Mg+2
SiCl4 хлорид кремния IV Si+4
Na3N нитрид натрия Na+1
FeS сульфид железа II Fe+2
Cl2O7 — оксид хлора | Cl +7 / O -2 | ковалентная неполярная
Cl2O оксид хлора | Cl +1 / O -2 | ковалентная неполярная
ClO2 оксид хлора | Cl +4 / O -2 | ковалентная неполярная
FeCl2 хлорид железа | Fe +2 / Cl -1 | ионная
FeCl3 хлорид железа | Fe +3 / Cl -1 | ионная
MnS сульфид марганца | Mn +2 / S -2 | ионная
MnF4 фторид марганца | Mn +4 / F -1 | ионная
MnO оксид марганца | Mn +2 / O -2 | ионная
MnCl4 хлорид марганца | Mn +4 / Cl -1 | ионная
Cu2O оксид меди | Cu +1 / O -2 | ионная
Mg2Si силицид магния | Mg +2 / Si -4 | ионная
SiCl4 хлорид кремния | Si +4 / Cl -1 | ковалентная неполярная
Na3N нитрид натрия | Na +1 / N -3 | ионная
FeS сульфид железа | Fe + 2 / S -2 | ионная
ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
Тема: Оксиды
Тема: Оксиды
Тема: Оксиды
Тема: Оксиды
Тема: Какая масса может быть получена
funnychemistry.ru
Понятие о степени окисления — урок. Химия, 8–9 класс.
Степень окисления — это условный заряд атома химического элемента в веществе.
Правила:
1. Степень окисления элемента в простом веществе равна \(0\):
h30, O20, N20, F20, Cl20, Fe0, Ca0.
2. В сложных веществах:
- степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна \(+1\), а в соединениях с металлами — \(–1\):
H+1Cl−1, K+1H−1;
- степень окисления кислорода равна \(–2\) (исключения: O+2F−12, H+12O−12):
h3+1O−2;
- степень окисления фтора всегда равна \(–1\):
F−1;
- степень окисления металла — положительная и совпадает с его валентностью. Может быть постоянной и переменной:
Na+1, K+1, Ca+2, Mg+2, Al+3;
Fe+2, Fe+3;
Cu+1, Cu+2.
- степень окисления неметалла может быть как положительная, так и отрицательная. Численные значения тоже совпадают с валентностью:
C+4, C+2, C−4;
N+5, N+4, N+3, N+2, N+1, N−3;
S+6, S+4, S−2.
3. Сумма степеней окисления элементов в веществе равна \(0\).
Пример:
Al+32S−23(+3)⋅2+(−2)⋅3=6−6=0.
Составление формул по известным степеням окисления элементов
Пример:
составим формулу соединения кальция и азота. Степень окисления кальция равна \(+2\), а азота — \(–3\).
Запишем символы химических элементов рядом. Первым обычно записывают символ элемента, у которого степень окисления положительная. Укажем значения степеней окисления над символами:
Ca+2N−3.
Найдём для них наименьшее общее кратное и разделим на соответствующие значения степеней окисления. Получим индексы в формуле:
Ca3+2N2−36.
www.yaklass.ru
Степень окисления хлора (Cl), формула и примеры
Общие сведения о степени окисления хлора
Температура плавления – 101,0oС, температура кипения -34,2oС. Органично растворяется в воде. При охлаждении из водных растворов выделяются кристаллогидраты, являющиеся кларатами приблизительного состава Cl2×6H2O и Cl2×8H2O.
Хлор – активный окислитель.
Молекула хлора двухатомна Cl2.
Степень окисления хлора в соединениях
Хлор образует двухатомные молекулы состава Cl2 за счет наведения ковалентных неполярных связей, а, как известно, в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю.
Для хлора характерен целый спектр степеней окисления, среди которых есть как положительные, так и отрицательные.
Степень окисления (-1) хлор проявляет в ионных хлоридах: NaCl-1, MgCl-12, AlCl-13, SiCl-14, PCl-15, SbCl-16 и т.д.
Степень окисления (+1) хлор проявляет во фториде Cl+1F, оксиде Cl+12O и нитриде Cl+13N, а также соответствующих им анионах [Cl+1F2]—, [Cl+1O]— и [Cl+1N]2-.
Степень окисления (+3) хлор проявляет в соединениях трифториде Cl+3F3 и тетрафторохлорат(III)-анионе [Cl+3F4]—, а также в диоксохлорат(III)-анионе [Cl+3O2]—.
Из соединений, в которых хлор проявляет степень окисления (+5) известны пентафторид Cl+5F5, оксотрифторид Cl+5OF3, диоксофторид Cl+5O2Fи производные триоксохлорат(V)-аниона [Cl+5O3]—, диоксодифторохлорат(V)-аниона [Cl+5O3F2]2-, триоксофторохлорат(V)-аниона [Cl+5O3F]2- и оксотетрафторохлорат(V)-аниона[Cl+5OF4]2-.
Высшая степень окисления хлора (+7) проявляется в его оксиде, ряде оксофторидов и отвечающих им анионных комплексах: Cl+72O7, KCl+7O4, Cl+7O3F, NaCl+7O3F2, Cl+7O2F3, Cl+7OF5 и т.д.
Примеры решения задач
ru.solverbook.com
подскажите пожалуйста степени окисления у h3O2
Н2О2 это перекись водорода, у кислорода степень окисления (-1) а у водорода (+1)
у водорода +2, у кислорода -2
Давайте посчитаем степень окисления в перекиси водорода Н2О2. Структурная и гипотетическая “ионная” формулы этого вещества выглядят так: Н-О-О-Н + —+ Второй заряд «-» не может появиться на атоме кислорода потому, что кислород не в состоянии оттянуть электроны от своего соседа — точно такого же атома кислорода. Вывод: степень окисления кислорода в этом соединении составляет -1 (хотя его валентность по-прежнему II). Степень окисления водорода составляет +1. Степень окисления и валентность несут разную информацию об атоме в его соединениях. Валентность просто характеризует способность атома образовывать некоторое количество химических связей, а степень окисления описывает смещения электронов при образовании химических связей.
Li2O, CaO, Na2O, K2O, BaO…с меня подарок
Лера, ну тут мне кажется всё просто.. . Li20 — у Li Степень окисления +1, у O -2 Ca0 — у Ca +2, у О -2 Na2O — у Na +1, у О -2 К2О — у К +1, у О -2 ВаО — у Ва +2, у О -2
В скобочках приведена степени окисления: Li2O(Li+1,O2-2), CaO(Ca2+,O2-2), Na2O(Na+O2-2), K2O(K+O2-2), BaO(Ba+2,O-2)
У кислорода в соединениях почти всегда степень окисления -2 В целом молекула электронейтральна, т. е. количество плюсов и минусов должно совпадать. Li2O если у кислорода -2, то у двух литиев в сумме должно быть +2, т. е. на каждый литий по плюсу Li2(+)O(-2) аналогично с Na2O и K2O СаО по формуле можно понять, что у Са заряд численно равен заряду кислорода, но будет с противоположным знаком Са (+2)О (-2) Так же и у ВаО
touch.otvet.mail.ru