Nh4, степень окисления азота и водорода в нем
Общие сведения об аммиаке и степени окисления в Nh4
Брутто-формула – NH3. Молярная масса – 17 г/моль. Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды (dNH = 0,10 нм, угол HNH равен 107,3o). Согласно методу валентных связей, это отвечает sp3-гибридизации валентных орбиталей атома азота (рис. 1).
Рис. 1. Энергетическая диаграмма орбиталей молекулы аммиака.
При охлаждении до (-33,4oC) аммиак под обычным давлением превращается в прозрачную жидкость, затвердевающую при (-77,8oC).
Аммиак хорошо растворим в воде: один объем воды растворяет при комнатной температуре около 700 объемов аммиака. Концентрированный раствор содержит 25% (масс.) NH3 и имеет плотность 0,91 г/см3.Раствор аммиака в воде называют нашатырным спиртом.
Nh4, степени окисления элементов в нем
Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав аммиака, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.
Аммиак – это тривиальное название гидрида азота, а, как известно, степень окисления водорода в гидридах равна (+1). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:
x + 3×(+1) = 0;
x + 3 = 0;
x = -3.
Значит степень окисления азота в аммиаке равна (-3):
N-3H+13.
Примеры решения задач
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||
| 1 | Найти число нейтронов | H | |
| 2 | Найти массу одного моля | H_2O | |
| 3 | Определить кислотность pH | 0.76M(HCl)(solution) | |
| 4 | Найти массу одного моля | H_2O | |
| 5 | Баланс | H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH) | |
| 6 | Найти массу одного моля | H | |
| 7 | Найти число нейтронов | Fe | |
| 8 | Найти число нейтронов | Tc | |
| 9 | Найти конфигурацию электронов | H | |
| 10 | Найти число нейтронов | Ca | |
| 11 | Баланс | CH_4+O_2→H_2O+CO_2 | |
| 12 | Найти число нейтронов | C | |
| 13 | Найти число протонов | H | |
| 14 | Найти число нейтронов | O | |
| 15 | Найти массу одного моля | CO_2 | |
| 16 | Баланс | (a+b/c)(d-e)=f | |
| 17 | Баланс | CH_4+O_2→H_2O+CO_2 | |
| 18 | Баланс | C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O | |
| 19 | Найти атомную массу | H | |
| 20 | Определить, растворима ли смесь в воде | H_2O | |
| 21 | Найти конфигурацию электронов | ||
| 22 | Найти массу одного атома | H | |
| 23 | Найти число нейтронов | Nb | |
| 24 | Найти число нейтронов | Au | |
| 25 | Найти число нейтронов | Mn | |
| 26 | Найти число нейтронов | Ru | |
| 27 | Найти конфигурацию электронов | O | |
| 28 | Найти массовую долю | H_2O | |
| 29 | Упростить | корень пятой степени 243 | |
| 30 | Определить, растворима ли смесь в воде | NaCl | |
| 31 | Найти эмпирическую/простейшую формулу | H_2O | |
| 32 | Найти степень окисления | H_2O | |
| 33 | Найти конфигурацию электронов | K | |
| 34 | Найти конфигурацию электронов | Mg | |
| 35 | Найти конфигурацию электронов | Ca | |
| 36 | Найти число нейтронов | Rh | |
| 37 | Найти число нейтронов | Na | |
| 38 | Найти число нейтронов | Pt | |
| 39 | Найти число нейтронов | Be | Be |
| 40 | Найти число нейтронов | Cr | |
| 41 | Найти массу одного моля | H_2SO_4 | |
| 42 | Найти массу одного моля | HCl | |
| 43 | Найти массу одного моля | Fe | |
| 44 | Найти массу одного моля | C | |
| 45 | Найти число нейтронов | Cu | |
| 46 | Найти число нейтронов | S | |
| 47 | Найти степень окисления | H | |
| 48 | Баланс | CH_4+O_2→CO_2+H_2O | |
| 49 | Найти атомную массу | O | |
| 50 | Найти атомное число | H | |
| 51 | Найти число нейтронов | Mo | |
| 52 | Найти число нейтронов | Os | |
| 53 | Найти массу одного моля | NaOH | |
| 54 | Найти массу одного моля | O | |
| 55 | Найти конфигурацию электронов | H | |
| 56 | Найти конфигурацию электронов | Fe | |
| 57 | Найти конфигурацию электронов | C | |
| 58 | Найти массовую долю | NaCl | |
| 59 | Найти массу одного моля | K | |
| 60 | Найти массу одного атома | Na | |
| 61 | Найти число нейтронов | N | |
| 62 | Найти число нейтронов | Li | |
| 63 | Найти число нейтронов | V | |
| 64 | Найти число протонов | N | |
| 65 | Вычислить | ||
| 66 | Упростить | H^2O | |
| 67 | Упростить | h*2o | |
| 68 | Определить, растворима ли смесь в воде | H | |
| 69 | Найти плотность при стандартной температуре и давлении | H_2O | |
| 70 | Найти степень окисления | NaCl | |
| 71 | Найти степень окисления | H_2O | |
| 72 | Найти атомную массу | He | He |
| 73 | Найти атомную массу | Mg | |
| 74 | Вычислить | (1.0*10^-15)/(4.2*10^-7) | |
| 75 | Найти число электронов | H | |
| 76 | Найти число электронов | O | |
| 77 | Найти число электронов | S | |
| 78 | Найти число нейтронов | Pd | |
| 79 | Найти число нейтронов | Hg | |
| 80 | Найти число нейтронов | B | |
| 81 | Найти массу одного атома | Li | |
| 82 | Найти массу одного моля | H_2O | |
| 83 | Найти эмпирическую формулу | H=12% , C=54% , N=20 | , , |
| 84 | Найти число протонов | Be | Be |
| 85 | Найти массу одного моля | Na | |
| 86 | Найти конфигурацию электронов | Co | |
| 87 | Найти конфигурацию электронов | S | |
| 88 | Баланс | C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O | |
| 89 | Баланс | H_2+O_2→H_2O | |
| 90 | Баланс | C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O | |
| 91 | Найти конфигурацию электронов | P | |
| 92 | Найти конфигурацию электронов | Pb | |
| 93 | Найти конфигурацию электронов | Al | |
| 94 | Найти конфигурацию электронов | Ar | |
| 95 | Найти массу одного моля | O_2 | |
| 96 | Найти массу одного моля | H_2 | |
| 97 | Баланс | CH_4+O_2→CO_2+H_2O | |
| 98 | Найти число нейтронов | K | |
| 99 | Найти число нейтронов | P | |
| 100 | Найти число нейтронов | Mg |
www.mathway.com
HNO3, степень окисления азота и др элементов
Общие сведения об азотной кислоте и степени окисления в HNO3
При обычных условиях азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость (плотность 1,52 г/см3), кипящую при 82,6oC, а при температуре (-41,6oC) затвердевающую в прозрачную кристаллическую массу. Брутто-формула – HNO3. Молярная масса – 93 г/моль. Строение молекулы азотной кислоты приведено на рис. 1.
Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. Является сильным электролитом, т.е. в водном растворе практически полностью диссоциирует на ионы. В ОВР проявляет себя в роли окислителя.
Рис. 1. Строение молекулы азотной кислоты с указанием валентных углов между связями и длин химических связей.
HNO3, степени окисления элементов в ней
Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав азотной кислоты, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.
Степени окисления водорода и кислорода в составе неорганических кислот всегда равны (+1) и (-2) соответственно. Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:
(+1) + х + 3×(-2) = 0;
1 + х — 6 = 0;
x — 5 = 0;
x = +5.
Значит степень окисления азота в азотной кислоте равна (+5):
H+1N+5O-23.
Примеры решения задач
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||
ru.solverbook.com
Nh4 степень окисления — Как определить степень окисления элементов в соединениях Nh4, N2O3, HNO3, N2. Не пойму… — 22 ответа
Hno3 степень окисления
В разделе Естественные науки на вопрос Как определить степень окисления элементов в соединениях Nh4, N2O3, HNO3, N2.
Не пойму… заданный автором Eduardo Polskiy лучший ответ это Это просто) Смотри, простые вещества (состоящие только из атомов одного элемента) , типа N2, имеют нулевую валентность. Кислород, O, всегда имеет степень окисления -2. Например, N2O3. Степень окисления кислорода=-2.Кислорода у нас три атома. 3*(-2)=-6. У всей молекулы в целом должна быть нулевая степень окисления (в твоем случае) . Атомов азота две штуки. На них должна приходиться степень окисления, противоположная степени окисления кислорода в целом, то есть +6. У нас два атома, значит, делим на два. Следовательно, валентность азота=+3.Главное запомнить, что валентность кислорода почти всегда =-2, а водорода = +1. Сумма в целом на всю молекулу должна получиться равной 0(если у молекулы знаков плюс или минус нет, но у тебя другие примеры)HNO3 — H=+1, O=-2, их три штуки, считаем: -2*3=-6. -6+1=-5. В целом должен быть 0. Значит, степень окисления N=5.Nh4 — 3 атома водорода, у каждого по +1, т. е. +3, значит у азота =-3.Итак, Nh4(-3), N2O3(+3), HNO3(+5),N2(0). Это степени окисления атомов азота. А у водорода и кислорода (+1) и (-2) соответственно.
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Как определить степень окисления элементов в соединениях Nh4, N2O3, HNO3, N2.
Не пойму…
Ответ от Невропатолог[эксперт]
вы4исляется так… у водорода заряд всегда +1 у кислорода всегда -2…из этого следует: допустим НNO3, с4итаем суммарный заряд известных он равен +1(от водорода) +3*(-2) (от кислорода) полу4аем -5 общий заряд… следовательно у азота +5….обратный тому 4то у остальных атомов (4тобы молекула была электро нейтральной) . N2 заряд равен 0. в Nh4 -3, в N2O3 -2*3/2=-3 заряд азота +3…высшая степень окисления соответствует номеру группы в котором находится… например азот находится в 5-ой группе его высшая степень окисления =+5….
Ответ от 2 ответа[гуру]
Привет! Вот еще темы с нужными ответами:
Аммиак на Википедии
Посмотрите статью на википедии про Аммиак
Степень окисления на Википедии
Посмотрите статью на википедии про Степень окисления
Ответить на вопрос:
22oa.ru