Уравнение реакции h2o co2 – CO2+H2O=? уравнение реакции

CO2+h3O=? уравнение реакции

Реакция взаимодействия между диоксидом углерода и водой (CO2 + h3O = ?) приводит к образованию сложного соединения – угольной кислоты, формула которой имеет вид и является обратимой. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ():

   

   

 

   

 

   

Это означает, что вода находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по диоксиду углерода.
Согласно уравнению реакции , значит . Тогда масса угольной кислоты будет равна (молярная масса – 62 g/mole):

   

 

ru.solverbook.com

CO2 + h3 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия диоксида углерода с водородом (CO2 + h3 = ?), происходит образование газа метана и воды. Реакцию проводят при нагревании до и с использованием катализатора – оксида меди (II). Это один из промышленных способов получения метана. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из баллона он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства (именно поэтому реакция между азотной кислотой и диоксидом углерода HNO3 + CO2 = ? невозможна): реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

   

   

   

В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.

ru.solverbook.com

CO + h3O = ? уравнение реакции

В результате пропускания монооксида углерода через воду (CO + h3O = ?) происходит образование диоксида углерода и водорода. Реакцию следует проводить в следующих условиях: температура , повышенное давление, катализатор оксид железа (III) или кобальт, также возможно использование активирующих добавок – оксидов хрома (III), алюминия или калия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из баллона он превращается в твердую белую снегообразную массу.

Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

   

   

   

В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.

ru.solverbook.com

CaCO3 + CO2 + h3O = ? уравнение реакции

В результате пропускания углекислого газа через водный раствор карбоната кальция и (CaCO3 + CO2 + h3O = ?) происходит образование кислой соли – гидрокарбоната кальция (соединение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Карбонат кальция в обычных условиях представляет собой вещество белого цвета, которое при прокаливании разлагается, однако плавится без разложения (условие – избыточное давление ). Практически не растворяется в воде.

Основной способ получения карбоната кальция заключается в смешивании твердого оксида кальция с водой — образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё диоксида углерода.

   

   

В водном растворе карбонат кальция подвергается сильному гидролизу по аниону. Наличие гидроксид-анионов свидетельствует о щелочном характере среды:

   

Карбонат кальция взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот (1), а также с щелочами в водных растворах (2).

   

   

Взаимодействие карбоната кальция с другими солями возможно только если продукт взаимодействия выводится из реакционной среды. При нагревании данная соль разлагается.

ru.solverbook.com

K2CO3 + CO2 + h3O = ? уравнение реакции

В результате пропускания углекислого газа через водный раствор карбоната калия (K2CO3 + CO2 + h3O = ?) происходит образование кислой соли – гидрокарбоната калия. Реакцию проводят в температурном диапазоне . Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода и газы на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Карбонат калия (поташ) представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения, но при дальнейшем нагревании разлагаются.
Карбонат калия представляет собой среднюю соль, образованную сильным основанием – гидроксидом калия и слабой кислотой – угольной (). Очень хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону), создавая сильнощелочную среду.
Карбонат калия реагирует с кислотами, неметаллами, оксидами неметаллов. Вступает в реакции обмена.

   

   

   

   

В промышленности карбонат калия получают как побочный продукт при производстве нефелинов, а также путем электролиза хлорида калия.

ru.solverbook.com

K2SiO3 + h3O + CO2 = ? уравнение реакции

Силикат-ион принадлежит к первой аналитической группе анионов. Ион бесцветен. Растворимы в воде силикаты натрия и калия и . Реакции на силикат-ион :
— хлорид бария образует с ионом белый осадок силиката бария:

   

Кислоты разлагают его с выделением студенистого осадка кремниевых кислот:

   

— разбавленные кислоты вытесняют из силикатов гель (студень) кремниевых кислот:

   

— соли аммония: выделяют из растворов силикатов хлопьевидный осадок кремниевой кислоты.
— нитрат серебра из растворов силикатов выделяет желтый осадок силиката серебра , растворимый в азотной кислоте.

При взаимодействии силиката калия с газообразным диоксидом углерода (K2SiO3 + h3O + CO2 = ?) происходит обменная реакция, результатом которой является выпадение студенистого осадка белого цвета – кремниевой кислоты, а также образование карбоната калия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

ru.solverbook.com

Na2CO3 + h3O = ? уравнение реакции

Карбонат натрия (кальцинированная сода, стиральная сода) в обычных условиях представляет собой кристаллы белого цвета, которые плавятся без разложения и разлагаются при дальнейшем нагревании (температура плавления ). Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону) создавая сильнощелочную среду, т.е в результате реакции Na2CO3 + h3O = ? происходит следующее химическое превращение:

   

   

   

 

   

   

При нагревании до температуры выше карбонат натрия разлагается на составляющие его оксиды; реагирует с кислотами , неметаллами и их оксидами, восстанавливается углеродом.

Основной способ получения соды заключается в пропускании через насыщенный раствор хлорида натрия аммиака и диоксида углерода, в результате чего образуется малорастворимый гидрокарбонат натрия, а затем нагреванием его до температуры .
Нагревание смеси карбоната кальция и сульфида натрия при также позволяет получить карбонат натрия.

ru.solverbook.com