Химический уравнения онлайн – Chemical Equation Balancer

Содержание

Онлайн калькулятор: Уравнивание химических реакций

Калькулятор ниже предназначен для уравнивания химических реакций.

Как известно, существует несколько методов уравнивания химических реакций:

  • Метод подбора коэффициентов
  • Математический метод
  • Метод Гарсиа
  • Метод электронного баланса
  • Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций)

Последние два применяются для окислительно-восстановительных реакций

Данный калькулятор использует математический метод — как правило, в случае сложных химических уравнений он достаточно трудоемок для ручных вычислений, но зато прекрасно работает, если все за вас рассчитывает компьютер.

Математический метод основан на законе сохранения массы. Закон сохранения массы гласит, что количество вещества каждого элемента до реакции равняется количеству вещества каждого элемента после реакции. Таким образом, левая и правая части химического уравнения должны иметь одинаковое количество атомов того или иного элемента. Это дает возможность балансировать уравнения любых реакций (в том числе и окислительно-восстановительных). Для этого необходимо записать уравнение реакции в общем виде, на основе материального баланса (равенства масс определенного химического элемента в исходных и полученных веществах) составить систему математических уравнений и решить ее.

Рассмотрим этот метод на примере:

Пусть дана химическая реакция:

Обозначим неизвестные коэффициенты:

Составим уравнения числа атомов каждого элемента, участвующего в химической реакции:
Для Fe:
Для Cl:
Для Na:
Для P:
Для O:

Запишем их в виде общей системы:

В данном случае имеем пять уравнений для четырех неизвестных, причем пятое можно получить умножением четвертого на четыре, так что его можно смело отбросить.

Перепишем эту систему линейных алгебраических уравнений в виде матрицы:

Эту систему можно решить методом Гаусса. Собственно, не всегда будет так везти, что число уравнений будет совпадать с числом неизвестных. Однако прелесть метода Гаусса в том, что он как раз и позволяет решать системы с любым числом уравнений и неизвестных. Специально для этого был написан калькулятор Решение системы линейных уравнений методом Гаусса с нахождением общего решения, который и используется при уравнивании химических реакций.

То есть калькулятор ниже разбирает формулу реакции, составляет СЛАУ и передает калькулятору по ссылке выше, решающему СЛАУ методом Гаусса. Решение потом используется для отображения сбалансированного уравнения.

Химические элементы следует писать так, как они написаны в таблице Менделеева, т. е. учитывать большие и маленькие буквы (Na3PO4 — правильно, na3po4 — неправильно).

Сбалансированное уравнение

 

Матрица уравнения

 

Сохранить share extension

planetcalc.ru

Расставить коэффициенты в уравнении химической реакции онлайн.

Рекомендации по пользованию сервисом

1) Для того,чтобы расставить расставить коэффициенты в уравнении химической реакции онлайн вставьте уравнение и нажмите «Уравнять»

2) Символы химических элементов следует записывать строго в том виде, в котором они фигурируют в таблице Менделеева. Т.е. первая буква в обозначении символа любого химического элемента должна быть заглавной, а вторая строчной. Например, символ химического элемента марганца следует записать как Mn, но не ни в коем случае как mn и mN;

3) Изредка возникают ситуации, когда формулы реагентов и продуктов записаны абсолютно верно, но коэффициенты все равно не расставляются. Такое может возникать в тех случаях, если коэффициенты в уравнении могут быть расставлены двумя или более способами. Наиболее вероятно возникновение такой проблемы с реакциями окисления органических веществ при которых рвется углеродный скелет. В таком случае попробуйте заменить неизменяемые фрагменты органических молекул на какой-нибудь произвольный символ, например радикал фенил C6H5 можно обозначить как Ph или X. Например, следующее уравнение:

C6H5CH2CH3 + KMnO4 + H2SO4 →  C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

не будет сбалансировано, так как возможна разная расстановка коэффициентов. Однако, введя обозначение C6H5 = Ph, расстановка коэффициентов происходит корректно:

5PhCH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5PhCOOH + 5CO2 + 6K2SO4

+ 12MnSO4 + 28H2O

Примечание

В уравнении допускается для разделения формул реагентов от формул продуктов использовать как знак равенства (=), так и стрелку (→), а также случайная запись отдельных букв символов химических элементов не латиницей, а кириллицей в случае их идентичного написания, как, например, символов C, H, O, P.

В случае, если программа оказалась полезной для Вас вы можете поделиться ссылкой на нее с друзьями в социальных сетях (кнопка внизу).

scienceforyou.ru

Решение химических уравнений реакций онлайн. Онлайн решебник


Warning: include(reklama.php): failed to open stream: No such file or directory in /home/p520689/www/100formul.ru/himia.php on line 26

Warning: include(): Failed opening 'reklama.php' for inclusion (include_path='.:/usr/local/php73/lib/php') in /home/p520689/www/100formul.ru/himia.php on line 26

составить реакцию

составить другую реакцию

Нажмите на элементы, чтобы подобрать вещества для составления реакции:

Неметаллы:

H

C

N

S

P

O

Cl

Si

Br

Se

I

F

B

As

Te

At

Металлы:

Na

Fe

K

Ca

Al

Cu

Mg

Zn

Ba

Ag

Li

Cr

Mn

Pb

Co

Ni

Hg

Be

Sn

Se

Au

Sr

Cd

V

Bi

Pd

Rb

Ti

Cs

W

Mo

Ga

Zr

Ge

Tl

Pt

Sb

Sc

Fr

Po

Y

Ra

Nb

In

Re

Rh

Ta

Ru

Os

Ir

Hf

Tc

Для составления реакции сначала нужно выбрать вещества. Например:

Допустим, Вы хотите составить реакцию

NH4OH + BeCl2 → ?

Для этого Вам сначала нужно нажать на N (азот), затем из предложенного списка веществ выбрать NH

4OH. Вам будет представлен список веществ, с которыми может реагировать NH4OH. Находите в нем BeCl2, нажимаете на него, а потом "Составить реакцию". Если вы не нашли нужного вам вещества, значит с ним NH4OH либо не риагирует, либо пока еще этой реакции нет в нашей базе. Сожалеем об этом, в скором времени она обязательно появится.

comments powered by HyperComments

www.100formul.ru

Решение ионных уравнений по химии онлайн, поиск реакций

Балансирование химического уравнения — онлайн-балансировка
Инструкции для балансировки химических уравнений:

 Примеры идеальных уравнений химического равновесия:  Примеры уравнений химических реагентов (предлагается все уравнение):  Свяжитесь с нами о ваших опытах с уравнениями химического баланса.

Химические уравнения сегодня сбалансированы

Используя этот сайт, вы соглашаетесь с Условиями использования и Политикой конфиденциальности.
© 2018 webqc.org Все права защищены

1. ЭТАП ОКИСЛЕНИЯ

второй

ЭТАП ОКИСЛЕНИЯ — МЕРА
«ЭЛЕКТРОННАЯ ДЕФОРМАЦИЯ»
ОБОЛОЧКИ ОБРАЗОВАНИЯ
ХИМИЧЕСКИЕ СООБЩЕНИЯ.
Показывает, как и сколько
Электронная оболочка под
проектирование химических связей.

3. Строгое определение скорости окисления:

УРОВЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ — ЧТО НЕОБХОДИМО
ХИМИЧЕСКИЙ АТОМНЫЙ ЗАРЯД
ЭЛЕМЕНТЫ В КОМПЛЕКСНЫХ МАТЕРИАЛАХ,
ОПРЕДЕЛЕНЫ ИЗ
ПРАВИЛА, КОТОРЫЕ
(КОМПЛЕКСНЫЙ МАТЕРИАЛ)
Ионы.

четвёртая

ПРАВИЛА И ИСКЛЮЧЕНИЯ:

первый
второй
третий
четвёртая
Степень окисления свободных атомов и
Атомы, которые образуют простые вещества, одинаковы
Ничего!
В водороде в соединениях с неметаллами
степень окисления равна +1, с металлами -1;
Кислород имеет степень окисления в комплексе
вещество составляет -2, за исключением соединений с
фтор (+1, +2) и пероксиды (h3O2) -1;
Общее состояние окисления всех
химические элементы в соединении
ZERO !!!

пятые

Стойкие состояния окисления:

Металлы группы IA (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) +1
Металлы IIA (Be, Mg, Ca,
Sr, Ba) +2
Металлы IIIA (Al) +3
Nekovine v
электроотрицательная часть

шестые

Как сделать ионные уравнения. Задача 31 об унифицированном государственном экзамене по химии

Двоичные соединения

Двоичные вызовы
соединения, молекулы
которые составляют их
атомы двух химических веществ
элементы.

7. Номенклатура бинарных соединений:

первый
второй
третий
Вызвать «отрицательную часть»
молекул (таблица ниже
слайд)
Назовите «положительную часть»
молекулы (элемент родительного падежа
случай)
В скобках в римских цифрах
указывает степень окисления
(если переменная)

восьмых

Элемент в отрицательной части
Имя подключения
скорость
окисление
водород (только с металлами)
гидрид
-1
углерод
карбид
-4
азот
нитрид
-3
Кислород (исключая пероксиды в форме
h3O2)
оксид
-2
фтор
фторид
-1
хлор
хлорид
-1
кремний
кремний
-4
фосфор
фосфид
-3
сера
сульфид

-2
бром
бромид
-1
йод
йодид
-1

девятую

Пример двоичного имени соединения:

ФОРМУЛИРОВКА ДНЯ ФОРМУЛИРОВАНИЯ — SO2
В положительной части мы видим, что элемент c
переменная скорость окисления — сера
(необходимо будет определить степень окисления), v
отрицательная часть состояния окисления
Неметалл всегда постоянный (см.
таблицу).
первый
Определить степень окисления серы;
второй
Введите имя ссылки из
отрицательная часть: оксид
сера (IV)

English РусскийРули

Ионные уравнения реакции.

Уравновешивание химических реакций

Эта услуга призвана приравнивать химические реакции. При создании сервиса мы старались учитывать преимущества и недостатки существующих сервисов, которые приравнивают химические реакции — многоуровневый алгоритм выравнивания использует несколько различных математических методов.

Служба была проверена на 10 000 химических реакций, и все они были приравнены. Со временем мы улучшим обслуживание, если это необходимо.
Химические элементы необходимо вводить, поскольку они записываются в периодическую таблицу. с большой буквы. (CuSO4 является правильным, cuso4 является неправильным).

Внимание, пожалуйста! Это все уравнивание реакций, не «Найти неорганические реакции«

Примеры химических реакций для выравнивания (реакции еще не приравнены):

h3 + O2 = h3O
Al + S = Al2S3
AgCl + Na2S = Ag2S + NaCl
ZrCl4 = ZrCl3 + ZrCl2 + ZrCl + Cl2
NaOH + Cl2 + Br2 = NaBrO3 + NaCl + h3O
NaCl + h3SO4 + KMnO4 = Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + h3O
[Cr (N2h5CO) 6] 4 [Cr (CN) 6] 3 + KMnO4 + HNO3 = K2Cr2O7 + CO2 + KNO3 + Mn (NO3) 2 + h3O
[Cr (N2h5CO) 6] 4 [Cr (CN) 6] 3 + KMnO4 + h3SO4 = K2Cr2O7 + CO2 + KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + h3O

За помощь на работе

Метод ионно-ионного равновесия

Будем более подробно описывать электронный и ионный равновесный метод.

Чтобы сформировать такое уравнение реакции восстановления окисления, необходимо следующее:

первый

Запишите схему реакции, определите ионы (молекулы), участвующие в процессе окисления и восстановления. Найти ионные потоки вместо состояний окисления соответствующих атомов (продукты реакции определяются опытом или на основе эталонных данных).

2. Создает ионные уравнения для каждой половины реакции. Когда этот высокоэлектролит должен регистрироваться в виде ионов и слабых электролитов, осадков и газов — в форме молекул и учитывать количество атомов кислорода в исходных материалах и продуктах реакции:

а) если ион-источник (молекула) содержит несколько атомов кислорода в качестве продукта реакции, избыточные атомы кислорода в кислой среде связаны с ионами водорода для образования молекул воды; в нейтральных и щелочных средах кислород реагирует с молекулами воды с образованием ионов гидроксида;

б) если ионный источник (молекула) содержит меньше атома кислорода, чем получаемое соединение, недостаток компенсируется их атомами в кислотных и нейтральных растворах из-за водной молекулы и щелочных растворов — из-за ионов гидроксида.

третий

На основании закона о сохранении массы и закона электронейтральности

(общее количество затрат на продукты реакции должно быть таким же, как общее

следует количество затрат на исходные материалы) при выводе уравнений

Рассмотрим баланс вещества и баланс затрат.

Например, рассмотрим реакцию, которая возникает во время взаимодействия нитрата калия и перманганата калия в кислой среде

KNO2 + KMnO4 + h3S04 → KNO3 + MnS04 + K2SO4 + h3O

или в ионной форме:

K + + NO2- + K + + MnO4- + 2H + + SO42- → K + + NO3- + Mn2 + + SO42- + 2K + + SO42- + h3O

Схема реакции показывает, что ионы (молекулы) участвуют в восстановлении окисления:

NO2- + MnO4- + 2H + → NO3- + Mn2 + + h3O

первый

Мы составляем электронные ионные уравнения для каждой полуреакции

a) NO2 → NO3-

Кислород, который отсутствует в левой части, заменяет молекулы воды, в то время как одна молекула воды необходима для поддержания баланса вещества, а в правой части — 2H +

NO2- + h3O → NO3- + 2H +,

Если выполняется равенство нагрузок на правой и левой сторонах уравнения, схема принимает следующий вид:

(NO2- + h3O) — — 2e- = (NO3- + 2H +) +

б) Ионы MnO4 в кислой среде восстанавливаются до ионов Mn2 + (желтоватый цвет изменяется до бесцветного):

MnO4 → Mn2 +,

избыток кислорода в левой части уравнения должен быть связан с ионами водорода, поскольку реакцию проводят в кислой среде, чтобы поддерживать баланс вещества, 8Н + и правый — 4Н2О

MnO4- + 8H + → Mn2 + 4h3O;

Учитывая необходимость баланса затрат, предыдущая схема должна быть дополнена

(MnO4- + 8H +) + 7 + 5e- = (Mn2 + + 4h3O) +2

второй

Чтобы составить полное ионное уравнение окислительно-восстановительных процессов этой реакции, необходимо обобщить полученные полуреакции. Так как число электронов, даваемых восстановителем, должно быть равно числу электронов, принимаемых окислителем, умножить уравнение реакции на уменьшение на 2 и окисление на 5, затем добавить

 

5 NO2- + h3O — 2e- = NO3- + 2H + — процесс окисления

2 MnO4- + 8H + + 5e- = Mn2 + + 4h3O-процесс восстановления

5NO2- + 5h30 + 2MnO4- + 16H += 5NO3- + 10H + + 2Mn2 + + 8h30

третий

Найти уравнения химических реакций

Давайте упростим (уменьшим подобные термины)

5NO2- + 2MnO4- + 6H + = 5NO3- + 2Mn2 + + 3h3O

4. На основе коэффициентов полного ионного уравнения коэффициенты определялись в молекулярном уравнении реакции с учетом ионов, которые не менялись до и после реакции (K + и SO42-)

5KNO2 + 2KMnO4 + 3h3S04 = 5KNO3 + 2MnS04 + K2S04 + 3h3O

Таким образом, используя уравнение электронного иона, мы сразу получаем все коэффициенты.

Электронно-ионный метод более эффективно отражает процессы, происходящие во время реакции.

Раствор не содержит ионов N + 3, Mn + 7, N + 5 («гипотетические» ионы), но есть ионы NO2-, MnO4- и NO3- (истинные ионы).

Prejšnja1234567Naslednja

Дата подачи: 2016-12-16; просмотров: 728;

СМОТРИТЕ БОЛЬШЕ:

Электролиты в растворах образуют ионы, поэтому их часто используют для реагирования на ряд реакций ионных уравнений.

В зависимости от диссоциации в растворах могут быть две версии:

1) Общие вещества — сильные электролиты, которые быстро растворяются в воде и полностью диссоциируют.

2) Одно или несколько из полученных веществ — газ, осадок или образование воды (слабый электролит).

К примеру,

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + h3O.

В ионной форме:

2K + + CO32- + 2H + + 2Cl- = 2K + + 2Cl- + CO2 + h3O.

Молекула воды регистрируется в неполной форме, потому что

Уравновешивание химических реакций

это слабый электролит. Неполярные соединения СО2 растворяют в воде в воде и удаляют из реакционной сферы. Те же реакционные частицы уменьшаются и Укороченное ионное уравнение:

CO32- + 2H + = CO2 + h3O.

В реакции, к которой поступает любая кислота, реакция будет происходить путем образования молекулы воды.

Ионное уравнение относится к молекулярному, а не к одной реакции, а к целой группе подобных взаимодействий.

Поэтому качественные реакции на различные ионы настолько распространены.

Дополнительные материалы по теме: Ионные уравнения реакции.

  

Калькуляторы для химии

Химия онлайн на нашем сайте для решения проблем и уравнений.
Калькуляторы для химии

Химические реакции

Неоднородная, гомогенная, обратимая, необратимая, окислительно-восстановительная реакция, характеристики и свойства химических реакций
Химические реакции
  

Химия 7,8,9,10,11 класс, EGE, GIA

Основная информация о курсе химии для подготовки и подготовки к экзаменам, ELV, EGE, OGE, GIA
Химия 7,8,9,10,11 класс, EGE, GIA

Кинетика химических реакций.

Химическая кинетика — это отрасль химии, которая объясняет качественные и количественные изменения химических процессов, которые происходят во времени.
Кинетика химических реакций.
  

Направление реакций.

Реакции между ионами в растворах электролита простираются почти до конца в направлении осаждения, выделения газа и образования слабо диссоциированных веществ — воды.
Направление реакций.

vipstylelife.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *