Co2 pbo: Adsorption of CO2 on PbO at ambient temperature

Содержание

Химическая реакция

Гурына Ира

Химия для 9 класса

Химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества — с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит.

Признаки химических реакций

  • Выделение/поглощение тепла или света
  • Изменение цвета
  • Выделение газа
  • Выделение/растворение осадка
  • Изменение запаха

Условия протекания реакций обмена

  • Выпадение осадка
  • Выделение газа
  • Образование слабого электролита

Химическим уравнением (уравнением химической реакции) называют условную запись химической реакции с помощью химических формул, числовых коэффициентов и математических символов.

Закон сохранения массы веществ

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Классификация химических реакций

Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции:

  • реакция соединения
  • реакция разложения
  • реакции замещения
  • реакция обмена

Реакция соединения

Реакция соединения — реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.

  • А + В = АВ
  • АВ + СД = АВСД
Пример
  • CaO + h3O = Ca(OH)2
  • PbO + SiO2 = PbSiO3
  • 2Na + Cl2 = 2NaCl

Реакция разложения

Реакция разложения — реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.

  • АВСД = АВ + СД
Пример
  • Cu(OH)2 = CuO + h3O
  • CaCO3 = CaO + CO2
  • Nh5Cl = Nh4 + HCl
  • (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + h3O 

Реакции замещения

Реакции замещения — реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного.

  • АВ + С = СВ + А
  • АВ + С = АС + В
Пример
  • CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
  • 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

Реакция обмена

Реакция обмена — реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями.

  • АВ + СД = АД + СВ
Пример
  • AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3
  • NaOH + HCl = NaCl + h3O

Полезные ссылки

Источник материала

Поделиться Share Tweet

CO + PbO = CO2 + Pb

Поиск

окись углерода + окись свинца(ii) = двуокись углерода + свинец | Температура: 300 — 400

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают

Рекламное объявление

Содержание

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

‘>
PbO
CO 2 + Pb
carbon monoxide lead(ii) oxide carbon dioxide ВЫДЕЛА
0006
1 1 1 1 Hệ số
Nguyên — Phân tử khối (g/ Мол)
Số MOL
Khối lượng (g)


Рекламное объявление

Дополнительная информация об уравнении CO + PbO → CO

2 + Pb

В каких условиях CO (окись углерода) реагирует с PbO (оксидом свинца(ii)) ?

Температура: 300–400°C

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.

Как могут происходить реакции с образованием CO2 (двуокись углерода) и Pb (свинец)?

В полном предложении вы также можете сказать, что CO (окись углерода) реагирует с PbO (оксидом свинца (ii)) и производит CO2 (углекислый газ) и Pb (свинец)

Явление после того, как CO (окись углерода) (ii) оксид)

Это уравнение не несет никакой конкретной информации о явлении.

В этом случае вам просто нужно наблюдать, чтобы убедиться, что вещество продукта Пб (свинец), появляющийся в конце реакции.

Или если какое-либо из следующих реагентов PbO (оксид свинца(ii)), исчезающий

Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции

У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.

Категории уравнения


Дополнительные вопросы, связанные с химическими реакциями CO + PbO → CO

2 + Pb

Вопросы, связанные с реагентом CO (окись углерода)

Каковы химические и физические характеристики CO (окись углерода)? В каких химических реакциях используется CO (окись углерода) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с реагентом PbO (оксид свинца(ii))

Каковы химические и физические характеристики PbO (оксид свинца(ii))? Какие химические реакции происходят с PbO (оксидом свинца(ii)) в качестве реагента ?

Вопросы, связанные с продуктом CO2 (двуокись углерода)

Каковы химические и физические характеристики CO2 (оксида свинца(ii))?Каковы химические реакции, в результате которых CO2 (двуокись углерода) является продуктом?

Вопросы, связанные с продуктом Pb (свинец)

Каковы химические и физические характеристики Pb (оксида свинца(ii))? Каковы химические реакции, в которых Pb (свинец) является продуктом?

Уравнения с CO в качестве реагента

окись углерода

CO + H 2 O + PdCl 2 → 2HCl + CO 2 + Pd 2CO + O 2 → 2CO 2 4CO + Fe 3 O 4 → 3Fe + 4CO 2 Просмотреть все уравнения с CO в качестве реагента

Уравнения с PbO в качестве реагента

оксид свинца(ii)

2NH 3 + 3PbO → 3H 2 O + N 2 + 3Pb C + PbO → CO + Pb 4HCl + PbO → Cl

2 + 2H 2 O 90 + N 2 Просмотреть все уравнения с PbO в качестве реагента

Рекламное объявление

Уравнения с PbO в качестве произведения

оксид свинца(ii)

2Pb(НО 3 ) 2 → 4НО 2 + 4O 2 + 2PbO O 2 + 2Pb → 2PbO 2Pb 3 O 4 → O 2 + 6PbO Просмотреть все уравнения с PbO в качестве продукта

Уравнения с PbO в качестве произведения

оксид свинца(ii)

2Pb(NO 3 ) 2 → 4NO 2 + 4O 2 + 2PbO O 2 + 2Pb → 2PbO 2Pb 3 O 4 → O 2 + 6PbO Просмотреть все уравнения с PbO в качестве продукта

Фазовые отношения в системе PbO-CO2 и разложение церуссита1 | Американский минералог

Пропустить пункт назначения навигации

Исследовательская статья| 01 октября 1964 г.

Дэвид А. Грисафе;

Уильям Б. Уайт

Американский минералог (1964) 49 (9-10): 1184–1198.

История статьи

получено:

18 января 1964

принято:

15 апреля 1964

первый онлайн:

06 июля 2018

  • Цитировать
    • Посмотреть эту цитату
    • Добавить в менеджер цитирования
  • Делиться
    • Facebook
    • Твиттер
    • LinkedIn
    • MailTo
  • Инструменты
    • Получить разрешения

  • Поиск по сайту

Цитирование

Дэвид А. Грисафе, Уильям Б. Уайт; Фазовые соотношения в системе PbO-CO 2 и разложение церуссита. Американский минералог 1964; 49 (9-10): 1184–1198. doi:

Скачать файл цитирования:

  • Рис (Зотеро)
  • Реф-менеджер
  • EasyBib
  • Подставки для книг
  • Менделей
  • Бумаги
  • Конечная примечание
  • РефВоркс
  • Бибтекс
панель инструментов поиска

Расширенный поиск

Разложение PbCO 3 было исследовано равновесными методами в диапазоне от 200 до 900°C и от 15 до 1400 бар PCO2⁠. Четыре промежуточные оксикарбонатные фазы: 2PbCO 3 · PbO, PbCO 3 · PbO, PbCO 3 · 2PbO и 4PbCO 3 · 3PbO; они были охарактеризованы оптическими и порошковыми данными x лучей. Проекция фазы P-T для реакций твердое тело-пар в системе показывает инвариантные точки твердого тела-пар при 530°С и 207 бар и при 570°С и 380 бар.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *