Co2 pbo: Adsorption of CO2 on PbO at ambient temperature

Химическая реакция

Гурына Ира 2 Февраля 2018

Химия для 9 класса

Химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества — с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит.

Признаки химических реакций

• Выделение/поглощение тепла или света
• Изменение цвета
• Выделение газа
• Выделение/растворение осадка
• Изменение запаха

Условия протекания реакций обмена

• Выпадение осадка
• Выделение газа
• Образование слабого электролита

Химическим уравнением (уравнением химической реакции) называют условную запись химической реакции с помощью химических формул, числовых коэффициентов и математических символов.

Закон сохранения массы веществ

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Классификация химических реакций

Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции:

• реакция соединения
• реакция разложения
• реакции замещения
• реакция обмена

Реакция соединения

Реакция соединения — реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.

• А + В = АВ
• АВ + СД = АВСД

Пример

• CaO + h3O = Ca(OH)2
• PbO + SiO2 = PbSiO3
• 2Na + Cl2 = 2NaCl

Реакция разложения

Реакция разложения — реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.

• АВСД = АВ + СД

Пример

• Cu(OH)2 = CuO + h3O
• CaCO3 = CaO + CO2
• Nh5Cl = Nh4 + HCl
• (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + h3O 

Реакции замещения

Реакции замещения — реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного.

• АВ + С = СВ + А
• АВ + С = АС + В

Пример

• CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
• 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

Реакция обмена

Реакция обмена — реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями.

• АВ + СД = АД + СВ

Пример

• AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3
• NaOH + HCl = NaCl + h3O

Полезные ссылки

Источник материала

Поделиться Share Tweet

CO + PbO = CO2 + Pb

Поиск

окись углерода + окись свинца(ii) = двуокись углерода + свинец | Температура: 300 — 400

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают

Рекламное объявление

Содержание

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

‘>

svg.png» substance-weight=»28.0101″> СО	+	PbO	→	CO 2	+	Pb
carbon monoxide		lead(ii) oxide		carbon dioxide		ВЫДЕЛА
				0006
1		1		1		1	Hệ số
							Nguyên — Phân tử khối (g/ Мол)
							Số MOL
							Khối lượng (g)

Рекламное объявление

Дополнительная информация об уравнении CO + PbO → CO

₂ + Pb

В каких условиях CO (окись углерода) реагирует с PbO (оксидом свинца(ii)) ?

Температура: 300–400°C

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.

Как могут происходить реакции с образованием CO2 (двуокись углерода) и Pb (свинец)?

В полном предложении вы также можете сказать, что CO (окись углерода) реагирует с PbO (оксидом свинца (ii)) и производит CO2 (углекислый газ) и Pb (свинец)

Явление после того, как CO (окись углерода) (ii) оксид)

Это уравнение не несет никакой конкретной информации о явлении.

В этом случае вам просто нужно наблюдать, чтобы убедиться, что вещество продукта Пб (свинец), появляющийся в конце реакции.

Или если какое-либо из следующих реагентов PbO (оксид свинца(ii)), исчезающий

Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции

У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.

Категории уравнения

Дополнительные вопросы, связанные с химическими реакциями CO + PbO → CO

₂ + Pb

Вопросы, связанные с реагентом CO (окись углерода)

Каковы химические и физические характеристики CO (окись углерода)? В каких химических реакциях используется CO (окись углерода) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с реагентом PbO (оксид свинца(ii))

Каковы химические и физические характеристики PbO (оксид свинца(ii))? Какие химические реакции происходят с PbO (оксидом свинца(ii)) в качестве реагента ?

Вопросы, связанные с продуктом CO2 (двуокись углерода)

Каковы химические и физические характеристики CO2 (оксида свинца(ii))?Каковы химические реакции, в результате которых CO2 (двуокись углерода) является продуктом?

Вопросы, связанные с продуктом Pb (свинец)

Каковы химические и физические характеристики Pb (оксида свинца(ii))? Каковы химические реакции, в которых Pb (свинец) является продуктом?

Уравнения с CO в качестве реагента

окись углерода

CO + H ₂ O + PdCl ₂ → 2HCl + CO ₂ + Pd 2CO + O ₂ → 2CO ₂ 4CO + Fe ₃ O ₄ → 3Fe + 4CO ₂ Просмотреть все уравнения с CO в качестве реагента

Уравнения с PbO в качестве реагента

оксид свинца(ii)

2NH ₃ + 3PbO → 3H ₂ O + N ₂ + 3Pb C + PbO → CO + Pb 4HCl + PbO → Cl

2 + 2H ₂ O 90 + N ₂ Просмотреть все уравнения с PbO в качестве реагента

Рекламное объявление

Уравнения с PbO в качестве произведения

оксид свинца(ii)

2Pb(НО ₃ ) ₂ → 4НО ₂ + 4O ₂ + 2PbO O ₂ + 2Pb → 2PbO 2Pb ₃ O ₄ → O ₂ + 6PbO Просмотреть все уравнения с PbO в качестве продукта

Уравнения с PbO в качестве произведения

оксид свинца(ii)

2Pb(NO ₃ ) ₂ → 4NO ₂ + 4O ₂ + 2PbO O ₂ + 2Pb → 2PbO 2Pb ₃ O ₄ → O ₂ + 6PbO Просмотреть все уравнения с PbO в качестве продукта

Фазовые отношения в системе PbO-CO2 и разложение церуссита1 | Американский минералог

Пропустить пункт назначения навигации

Исследовательская статья| 01 октября 1964 г.

Дэвид А. Грисафе;

Уильям Б. Уайт

Американский минералог (1964) 49 (9-10): 1184–1198.

История статьи

получено:

18 января 1964

принято:

15 апреля 1964

первый онлайн:

06 июля 2018

• Цитировать
  • Посмотреть эту цитату
  • Добавить в менеджер цитирования
• Делиться
  • Facebook
  • Твиттер
  • LinkedIn
  • MailTo
• Инструменты

  • Получить разрешения

• Поиск по сайту

Цитирование

Дэвид А. Грисафе, Уильям Б. Уайт; Фазовые соотношения в системе PbO-CO ₂ и разложение церуссита. Американский минералог 1964; 49 (9-10): 1184–1198. doi:

Скачать файл цитирования:

• Рис (Зотеро)
• Реф-менеджер
• EasyBib
• Подставки для книг
• Менделей
• Бумаги
• Конечная примечание
• РефВоркс
• Бибтекс

панель инструментов поиска

Расширенный поиск

Разложение PbCO ₃ было исследовано равновесными методами в диапазоне от 200 до 900°C и от 15 до 1400 бар PCO2⁠. Четыре промежуточные оксикарбонатные фазы: 2PbCO ₃ · PbO, PbCO ₃ · PbO, PbCO ₃ · 2PbO и 4PbCO ₃ · 3PbO; они были охарактеризованы оптическими и порошковыми данными x лучей. Проекция фазы P-T для реакций твердое тело-пар в системе показывает инвариантные точки твердого тела-пар при 530°С и 207 бар и при 570°С и 380 бар.