Получение CuO — Хим.Реактивы — Пиротехника-Рухелп
#1 tester man
Отправлено 05 November 2013 — 15:46
Окись меди
Окись меди используется для окрашивания пламя в синий цвет, входит в состав трещащих звездок, флешей и т.д………………………….
Сушествует несколько способов её получения:
Способ 1
CuSO4 + 2 NaOH = CuO (в осадок) + Na2SO4 + h3O
Растворяют 500г. медного купороса (CuSO4*5h3O) в 2л. воды, нагревают до кипения и если раствор мутный фильтруют. В кипящий раствор тонкой струйкой осторожно приливают отстоявшийся раствор 180г. гидроксида натрия (или соответствующее количество гидроксида калия) в 900мл.
воды и кипятят смесь 20-40мин.. Выпавший вначале осадок основных солей и гидроксид меди постепенно переходит в черный оксид меди и довольно быстро оседает.
Способ 2
Нужно развести 40 гр медного купороса в горячей воде, добавить 42 гр соды ( мелкими пропорциями ):
Отфильтровать, высушить возле камина:
Измельчить ложкой:
Прокалить на огне:
Вот итог:
Полученный оксид меди нужно промыть декантацией, несколько раз.
Сообщение отредактировал tester man: 05 November 2013 — 15:51
- Наверх
#2 ФхФ
Отправлено 06 November 2013 — 16:14
Спасибо за цитаты
Но хочу добавить, что растворы не грел, и «тонкую струйку» там в ролике тоже видно
Так же добавлю что недавно для трещащих звезд снова запустил процесс
с 50 гр. купороса получилось окиси 14 гр.
что в принципе соответствует теории.
Ну и растворять NaOH я не стал прям так и позакидывал в раствор купороса.
Окись полученная этим методом получается гораздо мельче чем через соду и прокаливание, как сажа примерно.
- Наверх
#3 Redles
Отправлено 26 November 2013 — 22:56
Какое-то горение не очень уж и синее.
- Наверх
#4 djsanya123
Отправлено 27 November 2013 — 00:28 FxF, со щелочью действительно лучшая метода, ненадо прокаливать, просто хорошо прокипятить и раствор стает чорный как сажа от образовавшийся окиси, дальше просто пару раз продекантировать, отфильтровать и на сушку.
- Наверх
#5 ФхФ
Отправлено 27 November 2013 — 14:43
Ну да, это те не малахит отжимать и отмывать
- Наверх
#6 maximkaz
Отправлено 08 January 2014 — 18:48
Есть еще 2 способа, оба связаны с электролизом, оба они существенно дешевле приведенных выше.
Способ 1:
Элекстролиз медным анодом (можно куском толстой проволки медной) раствора NaOH. При электролизе будет выделятся синий осадок гидроксида меди. После нагревания раствора весь гидроксид меди разрушится на воду и оксид меди.
..
Минус этого способа в том, что от остатков NaOH придется отмывать опять же деконтацией.
Плюс в том, что не надо использовать относительно дорогой сульфат меди.
ВНИМАНИЕ!!! При электролизе выделяется водород и кислород… смесь этих газов давольно таки не слабо взрывается, поэтому при электролизе в больших колличествах необходимо обеспечить отвод этих газов.
Способ 2:
Этот способ я считаю лучшим из всех, которые мне известны… Электролиз медным анодом (можно куском толстой проволки медной) раствора нитрата аммония (аммиачная селитра) с последующем добавлением раствора аммиака. Звучит как-то трудновато, но на деле все очень просто.
Технология такова:
В воде (желательно как можно более чистой) расторяем АС. При этом температура воды немного падает, это хорошо. Растворяем АС пока не перестанет растворяться. Ставим на электролиз… тут реакция не сильно чувствительна к напруге и току, поэтому отдельно я режимы напряжения и тока не буду расписывать, ставим какой вам удобно.
Желательно, что бы раствор выше 30 градусов не нагревался. По окончанию электролиза получим темно синий раствор. когда напругу уже сняли, доливаем 15 мл аммиака (чем выше конц. тем лучше). Раствор становится еще более темным. Ставим эту бадягу на холод и получаем со 100 мл раствора почти 30 грамм ТеАМНа (тетрааммиакат нитрата меди Cu[(Nh4)4](NO3)2 ). Далее все очень просто, фильтруем и тут же прямо сырой прокаливаем. Температуры 170 градусов вполне хватает.
ВНИМАНИЕ!!! При прокаливании выделяется Nh4 и NO2, довольно таки ядовитые газы, смесь которых от огня нехило бахает, аккуратно!
Итак, в чем же плюсы этого «сложного» способа?
1) Дешевые и легко доступные реактивы из хоз. мага.
2) Очень чистый и сухой CuO, абсолютно отсутсвуют следы натрия и других металлов (при условии, что АС не говно).
3) Не надо ждать пока осядет, сливать и снова ждать пока осядет, не надо сушить, т.к. при прокаливании и так вода улетит.
4) Довольно таки крупные выходы для CuO.
А минус, помоему, только 1 — можно надышатся NO2 и Nh4 вплоть до откидывания копыт, если не обеспечить отвод этих газов, ну или растворять эти газы в воде и получать обратно большую часть затраченой нами АС.
Пользуйтесь!
- Наверх
#7 Кик Боксер
Отправлено 15 January 2014 — 00:42
А полученное вторым способом вв не хлопнет при прокаливании? И что подразумеваеться под » если ас не говно»?
- Наверх
#8 maximkaz
Отправлено 16 January 2014 — 00:28
А полученное вторым способом вв не хлопнет при прокаливании? И что подразумеваеться под » если ас не говно»?
А с чего вы взяли, что это вв? Вы ведь не будете смешивать с (цензура) и заводить детоном? А без (цензура) и детона оно никогда не бахнет.
Лично прокаливал в приличных колличествах, даже намека на взрыв не было, если не перегреть, а если перегреть, то выделяющимися газами будет сдувать образующийся СuO.
Насчет АС — АС должна быть чисто белая и не давать осадка при растворении в воде, а то часто можно в садовом увидеть желтые гранулы АС…
Сообщение отредактировал maximkaz: 16 January 2014 — 00:29
- Наверх
#9 Кик Боксер
Отправлено 16 January 2014 — 02:24
Нет не соглашусь,с » цензура» оно просто рвет в два раза сильнее) а спрокаливанием не буду спорить так как лично не проверял) спасибо за обьяснение)
- Наверх
#10 djsanya123
Отправлено 16 January 2014 — 02:27
И на кой вам эти терааммины? Хотите разложением бадяжте нитрат меди.
- Наверх
#11 Кик Боксер
Отправлено 16 January 2014 — 02:32
И на кой вам эти терааммины? Хотите разложением бадяжте нитрат меди.
так опишешь?) И согласен со мной что оно без цензуры взрывоопасно?)
- Наверх
#12 djsanya123
Отправлено 16 January 2014 — 02:42
Кидаеш в азотку медную проволку, трубки и прочий хлам только медь!!! дальше ждеш пока вся медь растворится и раствор станет синим на 100мл 60% кислоты надо гдето 35г меди из всего этого получим около 100г нитрата в растворе, раствор упариваем полностью и прокаливаем остаток в итоге получаем 50-60г оксида меди.
Цифер точно не помню, лень считать. Все процедуры проводить под вытяжкой как растворение так и прокаливание т.к. летит двуокись азота (бурый газ). Растворять и выпаривать в стекляной посуде на крайняк можно в ненужной эмалированой емкости только выпаривать, прокаливать можно в нержавейке по идее и выпарить в ней можно т.к. к-ция кислоты небольшая остается.
- Наверх
#13 Кик Боксер
Отправлено 16 January 2014 — 03:02
Кидаеш в азотку медную проволку, трубки и прочий хлам только медь!!! дальше ждеш пока вся медь растворится и раствор станет синим на 100мл 60% кислоты надо гдето 35г меди из всего этого получим около 100г нитрата в растворе, раствор упариваем полностью и прокаливаем остаток в итоге получаем 50-60г оксида меди.
Цифер точно не помню, лень считать. Все процедуры проводить под вытяжкой как растворение так и прокаливание т.к. летит двуокись азота (бурый газ). Растворять и выпаривать в стекляной посуде на крайняк можно в ненужной эмалированой емкости только выпаривать, прокаливать можно в нержавейке по идее и выпарить в ней можно т.к. к-ция кислоты небольшая остается.
Цифер точно не помню, лень считать. Все процедуры проводить под вытяжкой как растворение так и прокаливание т.к. летит двуокись азота (бурый газ). Растворять и выпаривать в стекляной посуде на крайняк можно в ненужной эмалированой емкости только выпаривать, прокаливать можно в нержавейке по идее и выпарить в ней можно т.к. к-ция кислоты небольшая остается. а кислоту можно меньшей( или большей ) концентрации?медь в ней растворяеться но концентрацию не знаю…и буду не под вытяжкой а в противогазе) и еще промывати нитратненадо?
- Наверх
#14 kafer96
Отправлено 16 January 2014 — 03:36
Медь в азотке любой конц-и растворяется. Бери 50-65% — не промахнешься. Промывать не надо. Остатки азотки сами улетят.
- Наверх
#15 Кик Боксер
Отправлено 16 January 2014 — 03:38
Да яб взял) но незнаю какой конц у меня…..
- Наверх
#16 kafer96
Отправлено 16 January 2014 — 04:05
Значит бери ту, какая есть. Медь нормально будет растворяться, если только кислота не совсем уж слабая.
- Наверх
#17 ФхФ
Отправлено 16 January 2014 — 04:12
И на кой вам эти терааммины? Хотите разложением бадяжте нитрат меди.
Ну вообще то мы тут рассматриваем способы получения, а уж кому как интересней и выгодней это уже субъективное мнение каждого в отдельности
- Наверх
#18 Кик Боксер
Отправлено 16 January 2014 — 04:21
Значит бери ту, какая есть. Медь нормально будет растворяться, если только кислота не совсем уж слабая.
медная проволока растворяеться почти мгновенно) а еесли будет избыток меди либо наоборот кислоты,как это повлеяет на конечный продукт?
- Наверх
#19 kafer96
Отправлено 16 January 2014 — 11:19
Избыток меди повлияет — будут кусочки металла в оксиде.
Избыток кислоты — не страшно. При прокаливании улетит.
- Наверх
#20 Кик Боксер
Отправлено 16 January 2014 — 12:10
Учтем спасибо) и еще уменя азотка разела резиновую пробку которой была заткнута стеклянная бутылка с кислотой,и тепеть в ней плавают кусочки резины у меня два вопроса: первый где тогда хранить азотку и второй как от туда убрать резину
- Наверх
Транспортировка наночастиц наножидкости CuO-h3O в пористом полукольце за счет сил Лоренца
Расширенный поиск
Чтобы прочитать этот контент, выберите один из следующих вариантов:
М.
Шейхолеслами
(Кафедра машиностроения, Бабольский технологический университет, Бабол, Иран)
Хакан Ф. Озтоп (Кафедра машиностроения, технологический факультет, Университет Фират, Элязыг, Турция и Факультет машиностроения, Университет короля Абдулазиза, Джидда, Саудовская Аравия)
Нидаль Абу-Хамдех (Кафедра машиностроения, Университет короля Абдулазиза, Джидда, Саудовская Аравия)
Zhixiong Li (Инженерная школа Океанического университета Китая, Циндао, Китай и Школа механики, материалов, мехатроники и биомедицинской инженерии, Университет Вуллонгонга, Вуллонгонг, Австралия)
Международный журнал численных методов расчета потоков тепла и жидкости
ISSN : 0961-5539
Дата публикации статьи: 13 ноября 2018 г.
Дата публикации номера: 29 января 2019 г.
Загрузки
Аннотация
Цель
Целью данной статьи является исследование течения наножидкости CuO-вода без эффекта Дарси из-за магнитного поля. Пористая полость имеет круглый источник тепла и заполнена наножидкостью. Решетчатый метод Больцмана (LBM) использовался для моделирования этой проблемы.
Дизайн/методология/подход
В этом исследовании LBM применялся в качестве мезоскопического подхода для моделирования свободной конвекции наножидкостей на водной основе. Модель Ку-Кляйнштройера-Ли используется для рассмотрения влияния броуновского движения на свойства наножидкости. Проиллюстрировано влияние числа Рэлея, числа Дарси, объемной доли наножидкости и числа Гартмана на теплообменную обработку.
Результаты
Установлено, что градиент температуры уменьшается с увеличением Ha, а увеличивается с увеличением Ha. Число Дарси может усилить конвективный поток.
Оригинальность/ценность
Оригинальность данной работы заключается в анализе воздействия магнитного поля на водную основу CuO-H 2 O естественной конвекции наножидкости внутри пористой полости с эллиптическим источником тепла.
Ключевые слова
- Наножидкость
- Магнитное поле
- Свободная конвекция
Благодарности
Это исследование было поддержано Национальным фондом наук Китая (NSFC) (№ U1610109), проектом Yingcai CUMT (YC2017001), PAPD и стипендией вице-канцлера UOW.
Кроме того, авторы признают финансовую поддержку Технологического университета им. Бабола Ноширвани в рамках грантовой программы № BNUT/39.0051/97
Цитата
Шейхолеслами, М., Озтоп, Х.Ф., Абу-Хамде, Н. и Ли, З. (2019), «Перенос наночастиц наножидкости CuO-H 2 O в пористом полукольце под действием сил Лоренца», International Journal численных методов расчета потоков тепла и жидкости , Vol. 29 № 1, стр. 294-308. https://doi.org/10.1108/HFF-01-2018-0014
Издатель
:Изумруд Паблишинг Лимитед
Авторские права © 2018, Изумруд Паблишинг Лимитед
Связанные статьи
Высокостабильный катализатор TiO2 с включением CuO для фотокаталитического производства водорода из h3O
Дж.
Бандара* и К. П. К.
Удаватта б и
К.
С. К.
Раджапаксе и
Принадлежности автора
* Соответствующие авторы
и Институт фундаментальных исследований, Хантана-роуд, Канди, Шри-Ланка
Электронная почта: [email protected]
Факс: +94 81 2232131
Тел.: +94 81 2232002
б Кафедра химии, Университет Перадения, Перадения, Шри-Ланка
Аннотация
rsc.org/schema/rscart38″> Было обнаружено, что катализатор CuO с включением TiO 2 является активным фотокатализатором для восстановления H 2 O в жертвенных условиях. Каталитическая активность возникает в результате фотогенерации возбужденных электронов в зонах проводимости как TiO 2 , так и CuO, что приводит к накоплению избыточных электронов в зоне проводимости CuO. Следовательно, накопление избыточных электронов в CuO вызывает отрицательный сдвиг уровня Ферми CuO. Эффективный перенос заряда между частицами приводит к более высокой каталитической активности и образованию высоковосстановленных состояний TiO 2 /CuO, которые стабильны даже в условиях насыщения кислородом. Отрицательный сдвиг уровня Ферми CuO катализатора TiO 2 /CuO набирает необходимое перенапряжение, необходимое для эффективной реакции восстановления воды. Функция CuO состоит в том, чтобы способствовать разделению зарядов и действовать как место восстановления воды.