Fecl2 fe fecl3: FeCl2-Fecl3-fe(OH)3-Fe2O3-Fe(NO3)3 — ответ на Uchi.ru

За схемою перетворень напишіть рівняння,назвіть утворені продукти: A)F…

Ответы

07. 12.20

Михаил Александров Читать ответы

Андрей Андреевич Читать ответы

Eleonora Gabrielyan Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука

Похожие вопросы

Решено

Коробку равномерно тянут по горизонтальной поверхности с помощью верёвки, составляющей с горизонтом угол 60°.

Определите массу коробки, если сила напряжения равна 12Н, коэффициент трения-0.3.

Решено

Помогите пожалуйста решить задачи по экономике

Если при атмосферном давлении 100 кПа конденсируется 200 г паров некоторого вещества при 100 °С, то в окружающую среду передается количество теплоты, равное 460 кДж. Удельная теплота парообразования

сокращенное ионное уравнение реакции Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4 соответствует взаимодействию

Решено

В идеальном колебательном контуре амплитуда колебаний силы тока в катушке индуктивности Im = 5 мА, а амплитуда напряжения на конденсаторе Um = 2,0 В. В момент времени t сила тока в катушке 3

Пользуйтесь нашим приложением

Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:1) feo>fe>fecl3>fe(oh)3>fe2o3>fe2(so4)3>fecl32)fe>fecl2>fe(oh)2>feo>feso4>fecl2 — Школьные Знания.

net

• Все предметы

• Математика

• Литература

• Алгебра

• Русский язык

• Геометрия

• Английский язык

• Физика

• Биология

• Другие предметы

• История

• Обществознание

• Окружающий мир

• География

• Українська мова

• Информатика

• Українська література

• Қазақ тiлi

• Экономика

• Музыка

• Беларуская мова

• Французский язык

• Немецкий язык

• Психология

• Оʻzbek tili

• Кыргыз тили

• Астрономия

• Физкультура и спорт

1) FeO>Fe>FeCl3>Fe(OH)3>Fe2O3>Fe2(SO4)3>FeCl3

2)Fe>FeCl2>Fe(OH)2>FeO>FeSO4>FeCl2

Ответ дан

svetka1574

Ответ:

Объяснение:

1) 2FeO -> 2Fe + O2

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

FeCl3 +3 NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3h3O

Fe2O3 + 3h3SO4 = Fe2(SO4)3 + 3h3O

Fe2(SO4)3 +3 BaCl2 = 3BaSO4 + 2FeCl3

2) Fe +2 HCl = FeCl2 + h3

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

Fe(OH)2 -> FeO + h3O

FeO + h3SO4 = FeSO4 + h3O

FeSO4 + BaCl2 = BaSO4 + FeCl2

? => FeCl2 (хлорид железа(ii))

Поиск

= хлорид железа(ii)

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают

Реклама

2 результатов найдено
Отображение уравнения от 1 до 2 Страница 1 — Пожалуйста, прокрутите до конца, чтобы увидеть больше результатов

Уравнение Результат #1

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

Oxidation-reduction reaction

0006

png» substance-weight=»55.8450″> Fe	+
					Кхой лунг (г)

Реклама

Дополнительная информация об уравнении Fe + 2FeCl

₃ → 3FeCl ₂

В каких условиях Fe (железо) реагирует с FeCl3 (хлоридом железа)?

Температура: кипячение Катализатор: тетрагидрофуран

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.

Как могут происходить реакции с образованием FeCl2 (хлорид железа(ii)) ?

Fe реагирует с Fe3Cl

Явление после реакции Fe (железа) с FeCl3 (хлоридом железа)

Нажмите, чтобы увидеть явление уравнения

Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции

У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.

Категории уравнений

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

Дополнительные вопросы, связанные с химическими реакциями Fe + 2FeCl

₃ → 3FeCl ₂

Вопросы, связанные с реагентом Fe (железо)

Каковы химические и физические характеристики Fe (железа)? есть Fe (железо) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с реагентом FeCl3 (хлорид железа)

Каковы химические и физические характеристики FeCl3 (хлорид железа)? В каких химических реакциях используется FeCl3 (хлорид железа) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с продуктом FeCl2 (хлорид железа(ii))

Каковы химические и физические характеристики FeCl2 (хлорид железа)? Каковы химические реакции, в которых FeCl2 (хлорид железа(ii)) является продуктом?

Уравнение Результат #2

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

png» substance-weight=»55.8450″> Fe	+	0006
							Кхой лунг (г)

130 Реклама

Дополнительная информация об уравнении Fe + 2FeCl

₃ → 2FeCl ₂ + FeCl ₂

В каких условиях Fe (железо) реагирует с FeCl3 (хлоридом железа)?

Для этого химического уравнения не найдено информации

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.

Как могут происходить реакции с образованием FeCl2 (хлорид железа(ii)) и FeCl2 (хлорид железа(ii)) ?

Железо реагирует с FeCl3

Явление после реакции Fe (железа) с FeCl3 (хлоридом железа)

Нажмите, чтобы увидеть явление уравнения

Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции

У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.

Категории уравнений

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

Другие вопросы, связанные с химическими реакциями Fe + 2FeCl

₃ → 2FeCl ₂ + FeCl ₂

Вопросы, связанные с реагентом Fe (железо)

Каковы химические и физические характеристики Fe (железа)? химические реакции, в которых Fe (железо) является реагентом?

Вопросы, связанные с реагентом FeCl3 (хлорид железа)

Каковы химические и физические характеристики FeCl3 (хлорид железа)? В каких химических реакциях используется FeCl3 (хлорид железа) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с продуктом FeCl2 (хлорид железа(ii))

Каковы химические и физические характеристики FeCl2 (хлорид железа)? Каковы химические реакции, в которых FeCl2 (хлорид железа(ii)) является продуктом?

Вопросы, связанные с продуктом FeCl2 (хлорид железа (ii))

Каковы химические и физические характеристики FeCl2 (хлорид железа)? Какие химические реакции происходят с FeCl2 (хлоридом железа (ii)) в качестве продукта?

2 результатов найдено
Отображение уравнения от 1 до 2 Page 1

Приготовление композитных наночастиц γ-FE2O3/Ni2O3/FECL3 (FECL2) с помощью гидротермального процесса, полезного для феррофлюидов

на этой стр. -Fe ₂ O ₃ /Ni ₂ O _{Композитные наночастицы 3} /FeCl ₃ (FeCl ₂ ) были получены из прекурсора FeOOH/Ni(OH) ₂ , приготовленного соосаждением. Прекурсор и свежеприготовленные наночастицы исследовали методами вибрационного магнитометра (VSM), рентгеновской дифракции (XRD), энергодисперсионной рентгеновской спектроскопии (EDX), рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии (XPS) и просвечивающей электронной микроскопии ( ТЕМ). Экспериментальные результаты показали, что парамагнитный аморфный прекурсор, в котором Ni(OH) ₂ образуется вне FeOOH, превращается в ферримагнитный γ -Fe ₂ O ₃ /Ni ₂ O ₃ композит при обработке в FeCl

, 1,0050, раствор 2 М) в автоклаве при 100°С в течение 1 часа. Кроме того, реакция дисмутации FeCl ₂ дает FeCl ₃ и Fe. Некоторое количество FeCl ₃ и небольшое количество FeCl ₂ могут поглощаться с образованием γ -Fe ₂ O ₃ /Ni ₂ O ₃ /FECL ₃ (FECL ₂ ) Композитные наночастицы, в которых Ni ₂ O ₃ образуются за пределами γ -FE ₂ O ₃ Core и Core LAYER и The LAYER и LAYER и The LAYER и The LAYER и The LAYER и The LAYERSER и LAYERSER ARTHISTER и CORITER и The LAYERSER ARTHISTER и CORITER и The LAYER и The LAYERSER и CORITER и CORE и The LAYERSER ARTHISTER и CORITER. представляет собой FeCl ₃ (FeCl ₂ ). Содержание FeCl ₃ (FeCl ₂ ) в частицах увеличивалось, а намагниченность частиц уменьшалась с увеличением концентрации раствора FeCl ₂ в гидротермальном процессе. FeCl ₃ (FeCl ₂ ) Поверхность химически пассивна и немагнитна (парамагнитна). Соответственно композитные наночастицы химически стабильны, а их агрегация предотвращается. Удельная намагниченность насыщения таких композитных наночастиц может достигать 57,4–62,2 эме/г и может быть очень подходящей для синтеза феррожидкостей.

1. Введение

Магнитные наночастицы диаметром менее 100 нм вызывают все больший интерес в областях фундаментальной науки и техники [1–3]. Исследования магнитных наночастиц были сосредоточены на разработке новых синтетических технологий [2]. Нанокомпозит — это материал, состоящий из двух или более фаз, в котором сочетание различных физических или химических свойств может привести к созданию совершенно новых материалов [4]. Применение магнитных нанокомпозитов варьируется от феррожидкостей до науки и техники разделения [5]. Синтез наночастиц нескольких видов материалов может быть осуществлен методом соосаждения. Как правило, прекурсор, синтезированный методом химического соосаждения, нуждается в дальнейшей обработке (сушке, прокаливании и т. д.) для образования наночастиц оксида [6]. В ходе химической реакции с последующим прокаливанием или отжигом образуется новая фаза. Однако, помимо перехода из аморфного состояния в кристаллическое, с ростом температуры прокаливания увеличивается размер частиц, а также происходит агрегация кристаллитов [7]. Поэтому для синтеза феррожидкостей наночастицы, полученные прокаливанием, могут оказаться непригодными.

Гидротермальный процесс является успешным способом выращивания кристаллов многих различных материалов [8]. В настоящей работе были получены композиционные наночастицы на основе γ -Fe ₂ O ₃ , Ni ₂ O ₃ и FeCl ₃ (FeCl ₃ (FeCl ₂ аморфной обработкой FeOOH). Прекурсор Ni(OH) ₂ в растворе FeCl ₂ в автоклаве при 100°C. Исследовано влияние концентрации раствора FeCl ₂ на намагниченность, кристаллическую структуру, химический состав и морфологию продукта. Предложен новый способ получения магнитных композитных наночастиц.

2. Эксперимент

Приготовление наночастиц можно разделить на два этапа. Сначала прекурсор был синтезирован методом соосаждения. Водная смесь FeCl ₃ (40 мл, 1 М) и Ni(NO ₃ ) ₂ (10 мл, 2 М в HCl 0,05 моль), в которой соотношение Fe ³⁺ к Ni ²⁺ , 2 :1, добавляли к раствору NaOH (500 мл, 0,7 M). Затем раствор нагревали до кипения в течение 5 минут при перемешивании. После прекращения нагрева черный предшественник постепенно выпадал в осадок. Прекурсор промывали HNO 9 низкой концентрации.0049 3 раствор (0,01 M) до pH = 7~8. Второй этап заключался в получении композитных наночастиц. Прекурсор добавляли к раствору FeCl ₂ , концентрация которого составляла 0,25 М, 0,50 М или 1,00 М, с образованием раствора смеси (200 мл). Затем его выливали в автоклав из нержавеющей стали с тефлоновым вкладышем (объем которого составляет 400 мл), нагревали до 100°C в течение 1 часа и давали остыть естественным образом до комнатной температуры. Наконец, частицы промывали ацетоном и сушили естественным путем.

Намагниченность, кристаллическую структуру, химический состав и морфологию как исходных, так и обработанных образцов анализировали с помощью вибрационной магнитометрии образцов (VSM, HH-15), рентгеноструктурного анализа (XRD, XD-2), энергодисперсионного рентгеновского анализа. лучевая спектроскопия (EDX, Norton 8000), рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия (XPS, Thermo ESCA 250) и просвечивающая электронная микроскопия (ПЭМ, PHLIPS TECNAI 10).

3. Результаты и анализ

На рис. 1 показаны кривые намагничивания при комнатной температуре для прекурсора и трех обработанных образцов. Ясно, что прекурсор оказывается парамагнитным, а обработанные образцы — ферромагнитными. Из рис. 1 можно сделать вывод, что намагниченность обработанных образцов ослабевает по мере увеличения концентрации FeCl ₂ раствор увеличивается. Удельную намагниченность насыщения ферромагнитных материалов можно оценить по линейной зависимости от 1/H в сильном поле [9]. Частицы, приготовленные гидротермальным способом в 0,25 М, 0,50 М и 1,00 М растворе FeCl ₂ , дают значения 62,2, 59,2 и 57,4 эме/г соответственно.

На рис. 2 показаны рентгенограммы прекурсора и трех обработанных образцов. Результаты показывают, что прекурсор является аморфным, а три обработанных образца являются кристаллическими, в основном содержащими γ -Fe ₂ O ₃ . По формуле Шеррера размеры зерен частиц γ -Fe ₂ O ₃ можно рассчитать по ширине дифракционного пика (311). Это дает почти одинаковый размер, около 8 нм, для всех образцов. Для обработанных образцов в 1,00 М растворе FeCl ₂ помимо дифракционных пиков фазы γ -Fe ₂ O ₃ можно наблюдать несколько новых пиков. Три новых пика соответствуют расстояниям между гранями кристалла d, равными примерно 0,507, 0,480 и 0,304 нм, как показано стрелками A, B и C соответственно на рисунке 2(d). Эти значения близки к , 0,450 и 0,29.8 нм наиболее сильных пиков 2FeCl ₃ · 5H ₂ O. Это свидетельствует о том, что 2FeCl ₃ · 5H ₂ O образовался после увеличения его концентрации в гидротермальном процессе, и FeCl ₂ . Кроме того, на рис. 2(d) видны небольшие пики при 2 θ = 44,8° и 65,2°, обозначенные стрелками A’ и B’, и они принадлежат (110) и (200) дифракционным пикам Fe , соответственно.

Результаты EDX показывают, что прекурсор состоял из Ni и Fe, хотя обработанные образцы также содержали некоторое количество Cl. Количественный анализ показал, что молярное отношение Fe к Ni в прекурсоре составляло примерно 2 : 1, что совпадает с отношением исходных реагентов, но соотношение в обработанных образцах намного выше, чем у исходных реагентов или прекурсора. . Подробные данные приведены в таблице 1. Результаты РФЭС показали, что прекурсор состоял из Fe, Ni и O, а обработанные образцы дополнительно содержали некоторое количество Cl. Количественным анализом установлено, что отношение Fe к Ni в прекурсоре меньше 2 : 1, а в обработанных образцах больше 2 : 1. Кроме того, концентрация Cl в обработанных образцах увеличивалась с увеличением концентрации FeCl ₂ раствор в гидротермальном процессе. Эти данные приведены в табл. 2. Значения энергии связи измеренных образцов показали, что прекурсор состоял как из FeOOH, так и из Ni(OH) ₂ , а обработанные образцы состояли из Fe ₂ O ₃ , Ni ₂ O ₃ и FeCl ₃ (FeCl ₂ ). Полные данные об энергиях связи приведены в таблице 3.

Типичные фотографии прекурсора и обработанных образцов с помощью ПЭМ показаны на рисунке 3. Из наблюдений ПЭМ видно, что предшественник слабо агрегирован, а обработанные образцы содержат квазисферические частицы с почти однородным размером в несколько нанометров (как указано стрелкой А) в дополнение к некоторым агрегатам (как показано стрелкой В).

4.

Обсуждение

Экспериментальные результаты показывают, что прекурсор представляет собой аморфный композит FeOOH и Ni(OH) ₂ . Поскольку отношение Fe к Ni, измеренное методом XPS, меньше, чем отношение исходных реагентов, и результаты измерения EDX согласуются, можно сделать вывод, что частицы Ni(OH) ₂ образовались вне частиц FeOOH в предшественнике, потому что информация XPS поступает из поверхностного слоя толщиной менее 3 нм, а информация EDX поступает с глубины примерно 1  мк м. Точно так же можно сделать вывод, что FeCl ₃ (FeCl ₂ ) образуется за пределами самого внешнего слоя частиц.

Из экспериментальных результатов видно, что при гидротермальной обработке аморфного прекурсора, состоящего из FeOOH/Ni(OH) ₂ в растворе FeCl ₂ , происходил переходный процесс с образованием Fe-Ni оксидный композит. Схематично основные реакции гидротермального процесса можно описать как В исходных реагентах содержание Ni(NO ₃ ) ₂ составляет 0,02 моль, поэтому таким же является и Ni(OH) ₂ . Если Ni полностью превращается в Ni ₂ O ₃ в соответствии со схематической реакцией (2), для реакции требуется 0,005 моль O ₂ , что составляет около 112 мл O ₂ , то есть около 530 мл воздуха. Очевидно, что автоклав из нержавеющей стали недостаточно велик, чтобы вместить столько воздуха. Это означает, что только частичный гидроксид никеля (Ni(OH) ₂ ) превратился в Ni ₂ O ₃ и другие соединения Ni(OH) ₂ , растворенные в воде. Это согласуется с результатами измерений как EDX, так и XPS, в которых отношение Fe к Ni намного больше, чем 2 : 1 для обработанных образцов. Растворение Ni(OH) ₂ может повысить значение pH раствора, что будет способствовать осаждению. Кроме того, отмечено, что для обработанных образцов концентрации как Ni, так и Cl, измеренные с помощью XPS, выше, чем концентрации, измеренные с помощью EDX. По разнице между данными XPS и EDX можно определить, что ядро ​​частицы состоит из γ -Fe ₂ O ₃ и Ni ₂ O ₃ образуется вне γ -Fe ₂ O ₃ , структура которого согласуется с исходной структурой как FeOOH, так и Ni(OH) ₂ .

FeCl ₃ может образоваться в результате реакции дисмутации некоторых FeCl Fe может образовывать наночастицы железа. А поскольку чистый FeCl ₃ очень легко растворяется в воде, FeCl ₃ будет поглощаться частицами γ -Fe ₂ O ₃ /Ni ₂ O ₃ с образованием внешнего слоя композитных наночастиц. Рентгенодифракционные измерения обработанных образцов, в которых появляются новые пики как FeCl ₃ , так и Fe, подтверждают это мнение.

В процессе растворения FeCl ₂ , поскольку Ni(OH) ₂ частично растворяется, FeCl ₃ поглощается, формируются наночастицы Fe, а отношение Fe к Ni в полученных наночастицах превышает в предшественнике как для EDX, так и для XPS. В сочетании с результатами XRD делается дальнейший вывод о том, что количество FeCl ₃ будет увеличиваться с концентрацией раствора FeCl ₂ в гидротермальном процессе. Реакция (3) показывает, что увеличение количества Fe составляет лишь половину количества FeCl ₃ , так что влияние увеличения FeCl ₃ может быть более очевидным, чем увеличение Fe с концентрацией FeCl _{2 раствор} . Это согласуется с намагниченностью, измеренной с помощью VSM, поскольку FeCl ₃ является парамагнетиком, и его намагниченность меньше, чем у ферримагнетика γ -Fe ₂ O ₃ или слабомагнитный Ni ₂ O ₃ (см. вставку на рис. 1).

По данным таблицы 2(d) можно знать, что если весь хлор получен из FeCl ₃ , содержание Fe должно быть больше 72,51, что в три раза больше содержания Cl. Но на самом деле содержание Fe составляет всего 65,37, как показано в Таблице 2(d). Таким образом, предполагается, что FeCl ₂ может существовать во внешнем слое и увеличиваться с концентрацией технологического раствора. Поэтому для поверхностного слоя вне магнитного γ -Fe ₂ O ₃ /Ni ₂ O ₃ , точное описание должно быть как FeCl ₃ (FeCl ₂ ). Поверхность FeCl ₃ (FeCl ₂ ) представляет собой химически пассивное и немагнитное (парамагнитное) покрытие. Таким образом, повышается химическая стабильность частиц и предотвращается их агрегация, явление, аналогичное эффекту покрытия кремнеземом поверхности наночастиц оксида железа [10–12]. А содержание FeCl ₃ (FeCl ₂ ) в композитных частицах увеличивалась с увеличением концентрации раствора FeCl ₂ в гидротермальном процессе, поэтому намагниченность частиц соответственно уменьшалась. Намагниченность насыщения исходных композитных наночастиц (57,4~62,2 emu/г) близка к намагниченности нанокристаллических частиц γ -Fe ₂ O ₃ , полученных, как правило, гидротермальным синтезом (52,78~72,87 emu/г). г) [13]. Использование частиц, приготовленных в 1 M FeCl ₂ были синтезированы ионные феррожидкости [14], и частицы феррожидкости наблюдались с помощью ПЭМ, как показано на рисунке 4. Можно видеть, что эти частицы феррожидкости были хорошо диспергированы. Также эксперименты показали, что такие феррожидкости на основе γ -Fe ₂ O ₃ /Ni ₂ O ₃ /FeCl ₃ (наночастицы FeCl ₂ проявляли большее оптическое пропускание, чем наночастицы) на основе γ -Fe ₂ O ₃ наночастицы. Это может быть очень интересно для области магнитооптических эффектов и будет исследовано в дальнейшем.

5. Выводы

Методом соосаждения получен прекурсор аморфного композита, в котором FeOOH покрыт Ni(OH) ₂ . С помощью гидротермального процесса в растворе FeCl ₂ индуцируется переход с образованием γ -Fe ₂ O ₃ /Ni ₂ O ₃ /FeCl ₃ (FeCl ₂ ) композитные наночастицы диаметром около 10 нм, кроме небольшого количества наночастиц Fe. Намагниченности γ -Fe ₂ O ₃ , Ni ₂ O ₃ и FeCl ₃ (FeCl ₂ ) различны. Соответственно, эти композитные наночастицы демонстрируют градиент намагниченности от ядра к оболочке. Во многих случаях можно нанести пассивирующее покрытие, чтобы избежать агломерации (важно для феррожидкостей) [2]. Следовательно, такие композитные наночастицы могут быть особенно подходящими для синтеза феррожидкостей. В гидротермальном процессе образование инертного FeCl ₃ (FeCl ₂ ) сразу же следует за образованием самих частиц in situ и в идентичной среде FeCl ₂ . Это контрастирует с методом покрытия, при котором покрытие наносится на только что приготовленные частицы и существует возможность агрегации частиц до нанесения покрытия, т. е. так называемая предварительная агрегация [15]. Поэтому степень диспергирования частиц, полученных данным гидротермальным способом, в растворе FeCl ₂ может быть лучше, чем у частиц, покрытых инертными материалами. Роль перехода от гидроксильного композита к оксидному композиту в FeCl 9Раствор 0049 2 может обеспечить способ приготовления оксидных композитных наночастиц, если какие-либо частицы в предшественнике нерастворимы или лишь слабо растворимы в воде.

Благодарность

Финансовая поддержка данной работы была предоставлена ​​Национальным фондом естественных наук Китая (№ 11074205).

Ссылки

1. Q.A. Pankhurst, J. Connolly, S.K. Jones, and J. Dobson, «Applications of магнитные наночастицы в биомедицине», Журнал физики D , том. 36, нет. 13, стр. R167–R181, 2003.

   Посмотреть по адресу:

   Сайт издателя | Google Scholar

2. М. А. Уиллард, Л. К. Курихара, Э. Э. Карпентер, С. Кальвин и В. Г. Харрис, «Химически подготовленные магнитные наночастицы», International Materials Reviews , vol. 49, нет. 3–4, стр. 125–170, 2004 г.

   Посмотреть по адресу:

   Сайт издателя | Google Scholar

3. J. Nogués, J. Sort, V. Langlais et al., «Обменное смещение в наноструктурах», Отчеты по физике , том. 422, нет. 3, стр. 65–117, 2005 г.

   Посмотреть по адресу:

   Сайт издателя | Google Scholar

4. Д. Ю. Сабо и Д. Воллат, «Нанокомпозиты из наночастиц с покрытием», Advanced Materials , vol. 11, нет. 15, pp. 1313–1316, 1999.

   Просмотр по адресу:

   Google Scholar

5. Лю К., Сюй З., Финч Дж. инженерные магнитные нанокомпозиты» Химия материалов , том. 10, нет. 12, pp. 3936–3940, 1998.

   Просмотр по адресу:

   Google Scholar

6. Кушинг Б.Л., Колесниченко В.Л., О’Коннор С.Дж. Последние достижения в жидкофазном синтезе неорганических наночастиц. Химические обзоры , том. 104, нет. 9, стр. 3893–3946, 2004.

   Посмотреть по адресу:

   Сайт издателя | Google Scholar

7. Дж. Ли, Ю. Лин, С. Лю и др., «Исследование перехода на NiFe ₂ O ₄ наночастицы, полученные путем соосаждения/кальцинирования», Phase Transitions , vol. 84, нет. 1, стр. 49–57, 2011 г.

   Посмотреть по адресу:

   Сайт издателя | Google Scholar

8. J. Wang, «Подготовьте высококристаллические наночастицы NiFe ₂ O ₄ с улучшенными магнитными свойствами», Materials Science and Engineering B , vol. 127, нет. 1, стр. 81–84, 2006 г.

   Посмотреть по адресу:

   Сайт издателя | Академия Google

9. Р. Арулмуруган, Г. Вайдьянатан, С. Сендхилнатан и Б. Джеядеван, «Ферритовые наночастицы Co-Zn для приготовления феррожидкости: исследование магнитных свойств», Physica B , vol. 363, нет. 1–4, стр. 225–231, 2005 г.

   Посмотреть по адресу:

   Сайт издателя | Google Scholar

10. Ю. Лу, Ю. Инь, Б. Т. Майерс и Ю. Ся, «Изменение свойств поверхности суперпарамагнитных наночастиц оксида железа с помощью золь-гель подхода», Nano Letters , том. 2, нет. 3, стр. 183–186, 2002.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

11. Л. Н. Донселаар, А. П. Филипс и Дж. Суурмонд, «Зависимая от концентрации седиментация разбавленных магнитных жидкостей и дисперсий магнитного кремнезема», Langmuir , vol. 13, нет. 23, pp. 6018–6025, 1997.

    Посмотреть по адресу:

    Google Scholar

12. Корреа-Дуарте М.А., Гирзиг М., Котов Н.А., Лиз-Марсан Л.М. монослои наночастиц магнетита с покрытием SiO и без него с помощью микроволнового облучения», Ленгмюр , том. 14, нет. 22, стр. 6430–6435, 1998.

    Просмотр по адресу:

    Google Scholar

13. Д. Чен и Р. Сюй, «Гидротермический синтез и определение характеристик нанокристаллического частиц», Journal of Solid State Chemistry , vol. 137, нет. 2, стр. 185–190, 1998.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

14. Ф. А. Туриньо, Р. Франк и Р. Массарт, «Водные феррожидкости на основе ферритов марганца и кобальта», Журнал материаловедения , том. 25, нет. 7, стр. 3249–3254, 1990.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

15. PC Scoholten, «Происхождение магнитного двойного лучепреломления и дихроизма в магнитных жидкостях», IEEE Transactions on Magnetics , vol. 16, с. 221, 1980.

    Посмотреть по адресу:

    Google Scholar

Copyright

Copyright © 2011 Qingmei Zhang et al.