H2S so2 s h2o: . Коэффициент перед окислителем в уравнении H2S + SO2 ? S + H2O равен:а) 2…

h3S + h3SO4 = SO2 + S + h3O МОЖНО ОВР — Учеба и наука

Ответы

28. 02.17

Владимир Читать ответы

Слава Читать ответы

Михаил Александров Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

Помогите написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения: SiO2-Si-Ca2Si-Sih5-SiO2-Si; б).

..

CaC2->C2h3->C6H6->C6H6-NO2->C6H6-Nh3

В каком году была сформулирована теория — предшественница кислородной теории горения.

Решено

1) решить цепочку N2—>NO—>NO2—>HNO3—>Nh4 2) HNO3—>NO2 3) HNO3—>Ca(NO3)2 4) N2—>Nh4—>(Nh5)2SO—>Nh4—>N2 5) Nh4—>NO

Структурная формула всех изомеров С7Н16

Пользуйтесь нашим приложением

Спектры Ио в диапазоне 2,5-5,0 микрометров: свидетельство присутствия h3S и h3O, замороженных в SO2

Сравнительное исследование

. 1990 г., январь; 83 (1): 66–82.

doi: 10.1016/0019-1035(90)

-у.

Ф Салама ¹ , Л.

Дж. Алламандола, ФК Виттеборн, Д. П. Круикшанк, С. А. Сэндфорд, Дж. Д. Брегман

Сотрудники, Принадлежности

Соавтор

• Л.Дж. Алламандола ²

Принадлежности

• ¹ NASA-Ames Research Center, Space Science Division, Moffett Field, California 94035, USA.
• ² АРК

• PMID: 11538411
• DOI: 10.1016/0019-1035(90)
  -у

Сравнительное исследование

F Salama et al. Икар. 1990 Январь

. 1990 г., январь; 83 (1): 66–82.

doi: 10.1016/0019-1035(90)

-у.

Авторы

Ф Салама ¹ , Л. Дж. Алламандола, ФК Виттеборн, Д. П. Круикшенк, С. А. Сэндфорд, Дж. Д. Брегман

Соавтор

• Л.Дж. Алламандола ²

Принадлежности

• ¹ Исследовательский центр НАСА-Эймс, Отдел космических исследований, Моффет Филд, Калифорния 94035, США.
• ² АРК

• PMID: 11538411
• DOI: 10. 1016/0019-1035(90)

  -у

Абстрактный

Инфракрасные спектры Ио в районе 2,5-5,0 микрометров, включая новые данные наблюдений, проанализированы с помощью детальных лабораторных исследований возможных поверхностных льдов. Показано, что помимо полос поглощения, связанных с замерзанием диоксида серы, четыре инфракрасных спектральных особенности Ио не идентифицированы. Эти неопознанные особенности показывают пространственные и временные вариации интенсивности полос. Одна пара имеет диаметр около 3,9 мкм (3,85 и 3,91 мкм), а вторая пара — около 3,0 мкм (2,9 мкм).7 и 3,15 мкм). Эти поглощения близки к основным валентным модам в h3S и h3O соответственно. Обсуждаются инфракрасные спектры поглощения обширного набора лабораторных льдов, начиная от чистых материалов и заканчивая бинарными смесями h3S и h3O (смешанными в различных концентрациях или слоистыми) и смесями h3O:h3S:SO2.

Исследовано влияние ультрафиолетового облучения (120 и 160 нм) и изменения температуры (от 9 до 130 К) на инфракрасные спектры льдов. Это сравнительное исследование спектров отражения Ио с лабораторными данными пропускания смешанного льда показывает следующее: (1) поверхность Ио, скорее всего, содержит h3S и h3O, смешанные с SO2. 3,85- и 3,9Полосы шириной 1 мкм в спектрах Ио можно объяснить поглощением валентных колебаний S-H (nu 1) в кластерах h3S и отдельных молекулах во льду с преобладанием SO2. Слабые полосы 2,97- и 3,15-микрометров, которые изменяются пространственно и во времени в спектрах Ио, совпадают с валентными колебаниями nu 3 и nu 1 O-H кластеров молекул h3O, образующих комплексы посредством водородных связей и взаимодействий с переносом заряда с SO2. (2) Наблюдения качественно согласуются со спектрами пропускания льдов SO2, содержащих около 3 % h3S и 0,1 % h3O, которые образовались при конденсации смеси газов на 100-градусной поверхности. 3. В спектре этих льдов при длительном ультрафиолетовом облучении и изменении температуры до 120 К новых особенностей в области 2,5–5,0 мкм не возникает. 4. Сравнение спектров Ио со спектрами пропускания как смешанных молекулярных льдов, так и слоистых льдов указывает на то, что только первое может объяснить сдвиги и расщепления полос поглощения, наблюдаемые в спектре Ио, и, кроме того, может объяснить тот факт, что твердый h3S наблюдается в поверхностном веществе Ио при температуре и давлении выше точки сублимации чистый h3S.

Похожие статьи

• Лабораторные исследования недавно открытого инфракрасного диапазона 4705,2 см-1 (2,1253 микрометра) в спектре Ио: предварительная идентификация СО2.

  Сэндфорд С.А., Салама Ф., Алламандола Л.Дж., Трафтон Л.М., Лестер Д.Ф., Рамсейер Т.Ф. Сэндфорд С.А. и др. Икар. 1991;91:125-44. doi: 10.1016/0019-1035(91)

  -д. Икар. 1991. PMID: 11538104

• Поведение льдов, содержащих SO2, h3S и CO2, при конденсации и испарении: последствия для Ио.

  Сэндфорд С.А., Алламандола Л.Дж. Сэндфорд С.А. и др. Икар. 1993 декабрь; 106 (2): 478-88. doi: 10.1006/icar.1993.1186. Икар. 1993. PMID: 11539120

• Присутствует ли h3O на Ио? Обнаружение новой сильной полосы около 3590 см-1 (2,79 мкм).

  Салама Ф., Алламандола Л.Дж., Сэндфорд С.А., Брегман Д.Д., Виттеборн Ф.К., Крукшенк Д.П. Салама Ф. и др. Икар. 1994; 107:413-7. doi: 10.1006/icar.1994.1033. Икар. 1994. PMID: 11539181

• Межзвездные полициклические ароматические углеводороды: полосы инфракрасного излучения, механизм возбуждения/излучения и астрофизические последствия.

  Алламандола Л.Дж., Тиленс АГ, Баркер Дж.Р. Алламандола Л.Дж. и соавт. Astrophys J Suppl Ser. 1989 декабрь; 71: 733-75. дои: 10.1086/191396. Astrophys J Suppl Ser. 1989. PMID: 11542189 Рассмотрение.

• Эволюция межзвездных льдов.

  Алламандола Л.Дж., Бернштейн М.П., ​​Сэндфорд С.А., Уокер Р.Л. Алламандола Л.Дж. и соавт. Space Sci Rev. 1999;90(1-2):219-32. doi: 10.1007/978-94-011-4211-3_20. Космические науки, выпуск 1999. PMID: 11543288 Рассмотрение.

Посмотреть все похожие статьи

Цитируется

• Наиболее часто используемые кодоны на аминокислоту и на геном в коде человека по сравнению с другими организмами в соответствии с вращающимся круговым генетическим кодом.

  Кастро-Чавес Ф. Кастро-Чавес Ф. Нейроквантология. 2011 Декабрь;9(4):500. doi: 10.14704/nq. 2011.9.4.500. Нейроквантология. 2011. PMID: 22997484 Бесплатная статья ЧВК.

Типы публикаций

термины MeSH

вещества

молекул — Почему SO2 имеет больший валентный угол, чем h3O, h3S и Nh4

Вот валентные углы для каждой молекулы (данные из википедии): 9\circ)} \\ \hline \ce{h3S} & 92.1 \\ \hline \ce{h3O} & 104,5 \\ \hline \ce{Nh4} & 107,8 \\ \hлиния \ce{SO2} & 119 \\ \hline \конец{массив}

Итак, $L \propto \frac{1}{BA}$, где $L$ — число неподеленных пар, а $BA$ — валентный угол.

Это верно, но только в очень специфических ситуациях; при работе с молекулами, имеющими центральный атом в одном периоде и внешние атомы одного и того же элемента (например, $\ce{Ch5}$, $\ce{Nh4}$, $\ce{h3O}$). Он разрушается, как только вы начинаете сравнивать молекулы с центральными атомами из разных периодов (например, $\ce{Ph4}$ имеет меньше неподеленных пар, чем $\ce{h3O}$, но меньший валентный угол) или когда вы сравниваете молекулы с разными внешние атомы (например, $\ce{NF3}$ имеет меньше неподеленных пар, чем $\ce{h3O}$, но меньший валентный угол). По причинам, стоящим за этим, я направляю вас к отличному предыдущему ответу от @ron.

Кроме того, я думаю, вам нужно пересмотреть количество неподеленных пар в $\ce{SO2}$, которые могут быть описаны этими двумя резонансными структурами.

Как видите, есть только одна неподеленная пара, но, к сожалению, это не очень нам поможет, поскольку у нас нет другой молекулы для сравнения.

Также $BA \propto ENC$, где $ENC$ — электроотрицательность центрального атома.

Это неверно. На самом деле верно обратное — что $BA \propto \frac{1}{ENC}$ — но только в тех же ситуациях, что и ранее. В этом случае тенденция действительно выражена только во втором периоде; она очень незначительна в третьем периоде и практически отсутствует в четвертом. На самом деле это «правило» не имеет ничего общего с электроотрицательностью (это просто совпадение) и, по сути, просто результат первого правила.

Также $BA \propto \frac{1}{ENS}$, где $ENS$ — электроотрицательность окружающего атома.

No related posts.