H3Po4 ca oh 2 ионное уравнение: H3PO4 + Ca(OH)2 = ? уравнение реакции

Вам нужно написать сообщение в Telegram . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.

Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.

Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.

Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.

Теперь напишите мне в Telegram или почту и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.

Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.

После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.

В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!

Жду ваших заказов!

С уважением

Пользовательское соглашение

Политика конфиденциальности

Молекулярные, ионные и суммарные ионные уравнения

Дополнительные химические уравнения

Физические состояния реагентов и продуктов в химических уравнениях очень часто обозначаются аббревиатурой в скобках после формул. Общие сокращения включают s для твердых веществ, l для жидкостей, g для газов и aq для веществ, растворенных в воде ( водные растворы , как было введено в предыдущей главе). Эти обозначения проиллюстрированы в примере уравнения здесь:

[латекс] 2 \ текст {Na (} с \ текст {)} + 2 {\ текст {H}} _ {2} \ текст {O (} л \ текст {)} \ стрелка вправо 2 \ текст {NaOH (}aq\text{)}+{\text{H}}_{2}\text{(}g\text{)}[/latex]

Это уравнение представляет собой реакцию, которая происходит при помещении металлического натрия в воде. Твердый натрий реагирует с жидкой водой с образованием газообразного молекулярного водорода и ионного соединения гидроксида натрия (твердое вещество в чистом виде, но легко растворяется в воде).

Особые условия, необходимые для реакции, иногда обозначаются написанием слова или символа над или под стрелкой уравнения. Например, реакция, проводимая при нагревании, может быть обозначена заглавной греческой буквой дельта (Δ) над стрелкой.

[латекс] {\ текст {CaCO}} _ {3} \ текст {(} s \ текст {)} \ stackrel {\ Delta} {\ стрелка вправо} \ текст {CaO (} s \ текст {)} + {\text{CO}}_{2}\text{(}g\text{)}[/latex]

Другие примеры этих особых условий будут рассмотрены более подробно в следующих главах.

Уравнения для ионных реакций

Учитывая обилие воды на Земле, само собой разумеется, что в водной среде происходит очень много химических реакций. Когда в этих реакциях участвуют ионы, химические уравнения могут быть написаны с различным уровнем детализации, соответствующим их предполагаемому использованию. Чтобы проиллюстрировать это, рассмотрим реакцию между ионными соединениями, протекающую в водном растворе. Когда водные растворы CaCl ₂ и AgNO ₃ смешивают, происходит реакция с образованием водного Ca(NO ₃ ) ₂ и твердого AgCl:

[латекс]{\text{CaCl}}_{2}\text{ (}водн.\текст{)}+2{\текст{AgNO}}_{3}\текст{(}водн.текст{)}\стрелка вправо\текст{Ca}{\текст{(}{\текст{НЕТ }}_{3}\text{)}}_{2}\text{(}aq\text{)}+2\text{AgCl(}s\text{)}[/latex]

Это сбалансированное уравнение , полученное обычным способом, называется молекулярным уравнением , потому что оно явно не представляет ионные частицы, присутствующие в растворе. Когда ионные соединения растворяются в воде, они могут 9{+}\text{(}aq\text{)}\rightarrow\text{AgCl(}s\text{)}[/latex]

Это суммарное ионное уравнение показывает, что твердый хлорид серебра может быть получен из растворенного хлорида и ионы серебра(I) независимо от источника этих ионов. Эти молекулярные и полные ионные уравнения дают дополнительную информацию, а именно, ионные соединения, используемые в качестве источников Cl ^– и Ag ⁺ .

Пример 2: 

Когда диоксид углерода растворяется в водном растворе гидроксида натрия, смесь реагирует с образованием водного карбоната натрия и жидкой воды. Напишите сбалансированные молекулярные, полные ионные и суммарные ионные уравнения для этого процесса.

Показать ответ

Двухатомный хлор и гидроксид натрия (щелок) являются товарными химическими веществами, производимыми в больших количествах вместе с двухатомным водородом путем электролиза рассола в соответствии со следующим несбалансированным уравнением:

[латекс]\текст {NaCl (} водный \ текст {)} + {\ текст {H}} _ {2} \ текст {O (} л \ текст {)} \, \, \, {\ xrightarrow {\ текст {электричество}} }\,\,\,\text{NaOH(}водн. \текст{)}+{\text{H}}_{2}\text{(}g\text{)}+{\text{Cl}} _{2}\текст{(}г\текст{)}[/латекс]

Напишите сбалансированное молекулярное, полное ионное и суммарное ионное уравнения для этого процесса.

Показать ответ

Ключевые понятия и резюме

Химические уравнения представляют собой символическое представление химических и физических изменений. Формулы для веществ, претерпевающих изменение (реагентов), и веществ, образующихся при изменении (продуктов), разделены стрелкой, и им предшествуют целые коэффициенты, обозначающие их относительные номера. Сбалансированные уравнения — это те уравнения, коэффициенты которых приводят к равному количеству атомов для каждого элемента в реагентах и ​​продуктах. Химические реакции в водном растворе, в которых участвуют ионные реагенты или продукты, могут быть более реалистично представлены полными ионными уравнениями и, более кратко, сводными ионными уравнениями.

Упражнения

1. Что значит сказать, что уравнение сбалансировано? Почему важно, чтобы уравнение было сбалансированным?
2. Рассмотрите молекулярные, полные ионные и суммарные ионные уравнения.
   1. В чем разница между этими типами уравнений?
   2. В каком случае полное и суммарное ионное уравнения реакции будут идентичными?
3. Напишите сбалансированное молекулярное уравнение, описывающее каждую из следующих химических реакций.
   1. Твердый карбонат кальция нагревается и разлагается на твердый оксид кальция и газообразный диоксид углерода.
   2. Газообразный бутан, C ₄ H ₁₀ , реагирует с газообразным двухатомным кислородом с образованием газообразного диоксида углерода и водяного пара.
   3. Водные растворы хлорида магния и гидроксида натрия реагируют с образованием твердого гидроксида магния и водного хлорида натрия.
   4. Водяной пар реагирует с металлическим натрием с образованием твердого гидроксида натрия и газообразного водорода.
4. Напишите сбалансированное уравнение, описывающее каждую из следующих химических реакций.
   1. Твердый хлорат калия, KClO ₃ , разлагается с образованием твердого хлорида калия и газообразного двухатомного кислорода.
   2. Твердый металлический алюминий реагирует с твердым двухатомным йодом с образованием твердого Al ₂ I ₆ .
   3. При добавлении твердого хлорида натрия к водному раствору серной кислоты образуются газообразный хлористый водород и водный раствор сульфата натрия.
   4. Водные растворы фосфорной кислоты и гидроксида калия реагируют с образованием водного дигидрофосфата калия и жидкой воды.
5. Красочные фейерверки часто связаны с разложением нитрата бария и хлората калия и реакцией металлов магния, алюминия и железа с кислородом.
   1. Напишите формулы нитрата бария и хлората калия.
   2. Разложение твердого хлората калия приводит к образованию твердого хлорида калия и газообразного двухатомного кислорода. Напишите уравнение реакции.
   3. Разложение твердого нитрата бария приводит к образованию твердого оксида бария, двухатомного азота и двухатомного кислорода. Напишите уравнение реакции.
   4. Напишите отдельные уравнения для реакций твердых металлов магния, алюминия и железа с газообразным двухатомным кислородом с образованием соответствующих оксидов металлов. (Предположим, что оксид железа содержит ионы Fe ⁺ .)
6. Заполните пропуск одной химической формулой ковалентного соединения, которая уравновешивает уравнение:
7. Водный фтористый водород (фтористоводородная кислота) используется для травления стекла и анализа минералов на содержание в них кремния. Фторид водорода также будет реагировать с песком (диоксидом кремния).
   1. Напишите уравнение реакции твердого диоксида кремния с плавиковой кислотой с образованием газообразного тетрафторида кремния и жидкой воды.
   2. Минерал флюорит (фторид кальция) широко распространен в Иллинойсе. Твердый фторид кальция также может быть получен реакцией водных растворов хлорида кальция и фторида натрия с получением водного хлорида натрия в качестве другого продукта. Напишите полное и краткое ионное уравнения этой реакции.
8. Новый способ получения магния из морской воды включает несколько реакций. Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждой стадии процесса.
   1. Первым этапом является разложение твердого карбоната кальция из морских раковин с образованием твердого оксида кальция и газообразного диоксида углерода.
   2. Второй этап – образование твердого гидроксида кальция как единственного продукта реакции твердого оксида кальция с жидкой водой.
   3. Затем к морской воде добавляют твердый гидроксид кальция, который реагирует с растворенным хлоридом магния с образованием твердого гидроксида магния и водного хлорида кальция.
   4. Твердый гидроксид магния добавляют к раствору соляной кислоты с образованием растворенного хлорида магния и жидкой воды.
   5. Наконец, хлорид магния расплавляют и подвергают электролизу с получением жидкого металлического магния и газообразного двухатомного хлора.
9. Из сбалансированных молекулярных уравнений напишите полные ионные и суммарные ионные уравнения для следующего:
   1. [латекс]{\text{K}}_{2}{\text{C}}_{2}{\text{O}}_{4}\text{(}aq\text{)}+ \text{Ba}{\text{(OH)}}_{2}\text{(}aq\text{)}\rightarrow 2\text{KOH(}aq\text{)}+{\text{BaC }}_{2}{\text{O}}_{2}\text{(}s\text{)}[/latex]
   2. [латекс] {\ text {Pb (NO}} _ {3} {\ text {)}} _ {2} \ text {(} aq \ text {)} + {\ text {H}} _ {2 }{\text{SO}}_{4}\text{(}aq\text{)}\rightarrow{\text{PbSO}}_{4}\text{(}s\text{)}+2{ \text{HNO}}_{3}\text{(}aq\text{)}[/latex]
   3. [латекс] {\ text {CaCO}} _ {3} \ text {(} s \ text {)} + {\ text {H}} _ {2} {\ text {SO}} _ {4} \ text{(}aq\text{)}\rightarrow{\text{CaSO}}_{4}\text{(}s\text{)}+{\text{CO}}_{2}\text{( }g\text{)}+{\text{H}}_{2}\text{O(}l\text{)}[/latex]

Показать выбранные ответы

Глоссарий

полное ионное уравнение:  химическое уравнение, в котором все растворенные ионные реагенты и продукты, включая ионы-спектаторы, явно представлены формулами для их диссоциированных ионов

молекулярное уравнение:  химическое уравнение, в котором все реагенты и продукты представлены в виде нейтральные вещества

результирующее ионное уравнение: химическое уравнение, в котором представлены только те растворенные ионные реагенты и продукты, которые претерпевают химические или физические изменения (исключая ионы-спектаторы)

зрительный ион: ион, который не претерпевает химических или физических изменений во время реакции, но его присутствие необходимо для поддержания нейтральности заряда

Реакции нейтрализации.

1. Определите кислоту и основание.
2. Определите реакцию нейтрализации и предскажите ее продукты.

В разделе «Кислоты» мы определили кислоту как ионное соединение, содержащее H ⁺ в качестве катиона. Это немного неверно, но пока не были разработаны дополнительные понятия, нужно было подождать лучшего определения. Теперь мы можем переопределить кислоту:  это любое соединение, которое увеличивает количество иона водорода (H ⁺ ) в водном растворе. Химической противоположностью кислоты является основание. Эквивалентное определение основания состоит в том, что  это соединение, которое увеличивает количество гидроксид-иона (OH ^— ) в водном растворе. Эти исходные определения были предложены Аррениусом (тот же человек, который предложил диссоциацию ионов) в 1884 году, поэтому они называются определениями кислоты и основания по Аррениусу соответственно.

Вы можете понять, что, основываясь на описании атома водорода, ион H ⁺ представляет собой атом водорода, потерявший свой одинокий электрон; то есть H ⁺ — это просто протон. Действительно ли у нас есть голые протоны, движущиеся в водном растворе? Нет. Более вероятно, что ион H ⁺ присоединился к одной (или нескольким) молекулам воды. Чтобы представить это химически, мы определяем H ₃ O ⁺ (водн.), молекулу воды с присоединенным к ней дополнительным ионом водорода, как H ₃ O ⁺ , что представляет собой дополнительный протон, присоединенный к молекуле воды. Мы используем ион гидроксония как более логичный способ появления иона водорода в водном растворе, хотя во многих химических реакциях H ⁺ и H ₃ O ⁺ рассматриваются эквивалентно.

Реакция кислоты и основания называется . Хотя кислоты и основания имеют свой собственный уникальный химический состав, кислота и основание нейтрализуют химический состав друг друга, образуя довольно безобидное вещество — воду. На самом деле, общая реакция между кислотой и основанием

кислота + основание → вода + соль

, где термин соль обычно используется для определения любого ионного соединения (растворимого или нерастворимого), которое образуется в результате реакции между кислотой и основанием. (В химии слово , соль относится не только к поваренной соли.) Например, сбалансированное химическое уравнение реакции между HCl (водн.) и KOH (водн.) имеет вид

HCl(водн.) + KOH(водн.) → H ₂ O(л) + KCl(водн.)

, где соль представляет собой KCl. Подсчитав количество атомов каждого элемента, мы находим, что в качестве продукта образуется только одна молекула воды. Однако в реакции между HCl(aq) и Mg(OH) ₂ (водный), необходимы дополнительные молекулы HCl и H ₂ O, чтобы сбалансировать химическое уравнение:

2HCl(водн.) + Mg(OH) ₂ (водн.) → 2H ₂ O(л) + MgCl ₂ (водн.)

Здесь соль MgCl ₂ . (Это одна из нескольких реакций, которые происходят, когда тип антацида — основание — используется для лечения желудочной кислоты.)

Напишите реакции нейтрализации каждой кислоты и основания.

1. HNO ₃ (водный) и Ba(OH) ₂ (водный)
2. H ₃ PO ₄ (водн. ) и Ca(OH) ₂ (водн.)

Растворы

Сначала мы напишем химическое уравнение с формулами реагентов и ожидаемых продуктов; тогда мы сбалансируем уравнение.

1. Ожидаемыми продуктами являются вода и нитрат бария, поэтому начальная химическая реакция представляет собой HNO ₃ (водн.) + Ba(OH) ₂ (водн.) → H ₂ O(ℓ) + Ba(NO ₃ ) ₂ (водный). Чтобы сбалансировать уравнение, нам нужно понять, что будет два H ₂ молекул O, поэтому требуются две молекулы HNO ₃ :

   2HNO ₃ (водн.) + Ba(OH) ₂ (водн.) → 2H ₂ O(л) + Ba(NO ₃ ) ₂ (водн.)

   Это химическое уравнение теперь сбалансировано.

2. Ожидаемыми продуктами являются вода и фосфат кальция, поэтому исходное химическое уравнение имеет вид H ₃ PO ₄ (водн.) + Ca(OH) ₂ (водн.) → H ₂ O(ℓ) + Ca ₃ (ПО ₄ ) ₂ (с). Согласно правилам растворимости, Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ нерастворим, поэтому он имеет метку фазы (s). Чтобы сбалансировать это уравнение, нам нужны два иона фосфата и три иона кальция; мы получаем шесть молекул воды, чтобы сбалансировать уравнение:

   2H ₃ PO ₄ (AQ) + 3CA (OH) ₂ (AQ) → 6H ₂ O (ℓ) + CA ₃ (PO ₄ ) ₂ (s)

   Это химическое уравнение теперь сбалансировано.

Напишите реакцию нейтрализации H ₂ SO ₄ (водн.) и Sr(OH) ₂ (водн.).

Ответ

H ₂ SO ₄ (водн.) + Sr(OH) ₂ (водн.) → 2H ₂ O(л) + SrSO _{4 1q5} (0водн.)

Реакции нейтрализации — это один из видов химических реакций, которые протекают, даже если один из реагентов не находится в водной фазе. Например, химическая реакция между HCl(aq) и Fe(OH) ₃ (s) по-прежнему протекает по уравнению:

3HCl(водн. ) + Fe(OH) ₃ (т) → 3H ₂ O(л) + FeCl ₃ (водн.)

, хотя Fe(OH) ₃ не растворяется. Когда известно, что Fe(OH) ₃ (s) является компонентом ржавчины, это объясняет, почему некоторые чистящие растворы для пятен ржавчины содержат кислоты — в результате реакции нейтрализации образуются растворимые и смываемые продукты. (Одним из способов удаления ржавчины и пятен ржавчины является промывка кислотами, такими как HCl, но HCl следует использовать с осторожностью!)

Полные и чистые ионные реакции для реакций нейтрализации будут зависеть от того, растворимы ли реагенты и продукты, даже если кислота и основание реагируют. Например, в реакции HCl(водн.) и NaOH(водн.):

HCl(водн.) + NaOH(водн.) → H ₂ O(л) + NaCl(водн.)

Полная ионная реакция:

H ⁺ (водн.) + Cl ^— (водн.) + Na ⁺ (водн.) + OH ^— (водн.) → H ₂ O(л) + Na ⁺ (водн. ) Cl ⁻ (водн.)

Ионы Na ⁺ (водн.) и Cl ^— (водн.) являются ионами-спектаторами, поэтому мы можем удалить их, чтобы получить:

H ⁺ (водн.) + OH ⁻ (водн.) → H ₂ O(л)

как результирующее ионное уравнение. Если бы мы хотели записать это в терминах иона гидроксония, H ₃ O ⁺ (водн.), мы бы написали это как:

H ₃ O ⁺ (водн.) + OH ⁻ (водн.) → 2H ₂ O(л)

За исключением введения дополнительной молекулы воды, эти два суммарных ионных уравнения эквивалентны.

Однако для реакции между HCl(aq) и Cr(OH) ₂ (s), поскольку гидроксид хрома(II) нерастворим, мы не можем разделить его на ионы для полного ионного уравнения:

2H ⁺ (водн.) + 2Cl ^— (водн.) + Cr(OH) ₂ (тв) → 2H ₂ O(л) + Cr ²⁺ (водн.) + 2Cl ^{— (водный)}

Ионы хлора являются здесь единственными ионами-наблюдателями, поэтому итоговое ионное уравнение:

2H ⁺ (водн. ) + Cr(OH) ₂ (т) → 2H ₂ O(л) + Cr ²⁺ (водн.)

Щавелевая кислота, H ₂ C ₂ O ₄ (с) и Ca(OH) ₂ (с) реагируют очень медленно. Каково общее ионное уравнение между этими двумя веществами, если образовавшаяся соль нерастворима? (Анион в щавелевой кислоте представляет собой оксалат-ион, C ₂ O ₄ ²⁻ .)

Раствор

Продуктами реакции нейтрализации будут вода и оксалат кальция:

H ₂ C ₂ O ₄ (с) + Ca(OH) ₂ (с) → 2H ₂ O(ℓ) + CaC ₂ O _{0 (с) 0 4 0 Поскольку ничего не растворяется, нет веществ, которые можно разделить на ионы, поэтому суммарное ионное уравнение представляет собой уравнение трех твердых тел и одной жидкости.}

Какое суммарное ионное уравнение между HNO ₃ (водн.) и Ti(OH) ₄ (тв.)?

Ответ

4H ⁺ (водн. ) + Ti(OH) ₄ (с) → 4H ₂ O(ℓ) + Ti ⁴⁺ (водн.)

• Кислота по Аррениусу – это вещество, которое увеличивает количество H ⁺ в водном растворе.
• Определение основания по Аррениусу – это вещество, которое увеличивает количество OH ⁻ в водном растворе.
• Нейтрализация – это реакция кислоты и основания, в результате которой образуются вода и соль.
• Чистые ионные уравнения для реакций нейтрализации могут включать твердые кислоты, твердые основания, твердые соли и воду.

1. Что такое определение кислоты по Аррениусу?
2. Что такое определение основания по Аррениусу?
3. Предскажите продукты каждой из перечисленных кислотно-основных комбинаций. Предположим, что идет реакция нейтрализации.
   1. HCl и КОН
   2. H ₂ SO ₄ и KOH
   3. H ₃ ПО ₄ и Ni(OH) ₂
4. Предскажите продукты каждой из перечисленных кислотно-основных комбинаций. Предположим, что идет реакция нейтрализации.
   1. HBr и Fe(OH) ₃
   2. HNO ₂ и Al(OH) ₃
   3. HClO ₃ и Mg(OH) ₂
5. Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждой реакции нейтрализации в упражнении 3.
6. Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждой реакции нейтрализации в упражнении 4.
7. Напишите сбалансированное химическое уравнение для реакции нейтрализации каждой заданной кислоты и основания. Включите правильные метки фазы.
   1. HI(водн.) + KOH(водн.) → ?
   2. H ₂ SO ₄ (водн.) + Ba(OH) ₂ (водн.) → ?
8. Напишите сбалансированное химическое уравнение для реакции нейтрализации каждой заданной кислоты и основания. Включите правильные метки фазы.
   1. HNO ₃ (водн.) + Fe(OH) ₃ (т) → ?
   2. H ₃ PO ₄ (водн. ) + CsOH (водн.) → ?
9. Напишите суммарное ионное уравнение для каждой реакции нейтрализации в упражнении 7.
10. Напишите суммарное ионное уравнение для каждой реакции нейтрализации в упражнении 8.
11. Напишите полное и сводное ионное уравнения для реакции нейтрализации между HClO ₃ (водн.) и Zn(OH) ₂ (т). Предположим, что соль растворима.
12. Напишите полное и сводное ионное уравнения для реакции нейтрализации H ₂ C ₂ O ₄ (т) и Sr(OH) ₂ (водн.). Предположим, что соль нерастворима.
13. Объясните, почему результирующее ионное уравнение для реакции нейтрализации между HCl(водным) и KOH(водным) совпадает с результирующим ионным уравнением для реакции нейтрализации между HNO ₃ (водн.) и RbOH.
14. Объясните, почему результирующее ионное уравнение для реакции нейтрализации между HCl(водным) и KOH(водным) отличается от суммарного ионного уравнения для реакции нейтрализации между HCl(водным) и AgOH.
15. Напишите полное и сводное ионное уравнения для реакции нейтрализации между HCl(водн.) и KOH(водн.), используя ион гидроксония вместо H ⁺ . Какая разница при использовании иона гидроксония?
16. Напишите полное и суммарное ионное уравнения реакции нейтрализации HClO ₃ (водн.) и Zn(OH) ₂ (тв.) с использованием иона гидроксония вместо H ⁺ . Предположим, что соль растворима. Какая разница при использовании иона гидроксония?

1. Кислота Аррениуса увеличивает количество ионов Н+ в водном растворе.

3. 1. KCl и H ₂ O
   2. K ₂ SO ₄ и H ₂ O
   3. Ni ₃ (PO ₄ ) ₂ и H ₂ О

5. 1. HCl + KOH → KCl + H ₂ O
   2. H ₂ SO ₄ + 2KOH → K ₂ SO ₄ + 2H ₂ O
   3. 2H ₃ PO ₄ + 3Ni(OH) ₂ → Ni ₃ (PO ₄ ) ₂ + 6H ₂ 8

7. 1. HI(водн. ) + KOH(водн.) → KCl(водн.) + H ₂ O(л)
   2. Н ₂ SO ₄ (водн.) + Ba(OH) ₂ (водн.) → BaSO ₄ (тв.) + 2H ₂ O(ℓ)

9. 1. H ⁺ (водн.) + OH ⁻ (водн.) → H ₂ O(ℓ)
   2. 2H ⁺ (водн.) + SO ₄ ^2- (водн.) + Ba ²⁺ (водн.) + 2OH ^— (водн.) → BaSO ₄ (с) 90 + 2H О(ℓ)

11. Полное ионное уравнение:

    2H ⁺ (водн.) + 2ClO ₃ ⁻ (водн.) + Zn ²⁺ (водн.) + 2OH ⁻ (водн.) → Zn ²⁺ (водн.) + 2ClO ₃ ⁻ 2 (H29059 − ) О(л)

    Суммарное ионное уравнение:

    2H ⁺ (водн.) + 2OH ⁻ (водн.) → 2H ₂ O(л)

13. Поскольку соли растворимы в обоих случаях, чистая ионная реакция будет просто H ⁺ (водн. ) + OH ^— (водн.) → H ₂ O(л).

15. Полное ионное уравнение:

    H ₃ O ⁺ (водн.) + Cl ^— (водн.) + K ⁺ (водн.) + OH ^— (водн.) → 2H ₂ O(ℓ) + K ^{(водн.) + Cl – (водн.)}

    Суммарное ионное уравнение:

    H ₃ O ⁺ (водн.) + OH ⁻ (водн.) → 2H ₂ O(л)

    Разница заключается просто в присутствии дополнительной молекулы воды в качестве продукта.

какое полное ионное уравнение для h4po4(aq)+3koh(aq)—>3h3o(l)+k3po4(aq)

6 819 результатов

ХИМИЯ.

.

1. Образуется ли осадок при соединении растворов сульфата калия и нитрата бария? Если да, напишите суммарное ионное уравнение реакции. 2. Будет ли образовываться осадок, если соединить растворы нитрата калия и сульфата магния? Если да, то

= | Уравнение сбалансированной химической реакции

Результаты поиска по химическому уравнению

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают

Рекламное объявление

1 результатов найдено
Отображение уравнения от 1 до 1 Страница 1 — Пожалуйста, прокрутите до конца, чтобы увидеть больше результатов

Уравнение Результат #1

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

Рекламное объявление

Дополнительная информация об уравнении Ca(OH)

Не найдено информации для этого химического уравнения

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.

Как могут происходить реакции с образованием Ca(h3PO4)2 () и h3O (вода) ?

Ca(OH)2 реагирует с h4PO4

Явление после реакции Ca(OH)2 (гидроксид кальция) с h4PO4 (Sonac; фосфорная кислота; ортофосфорная кислота; водород фосфорной кислоты)

Нажмите, чтобы увидеть явление уравнения

Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции

У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.

Категории уравнения

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

Дальнейшие вопросы, связанные с химическими реакциями CA (OH)

Каковы химические и физические характеристики Ca(OH)2 (гидроксид кальция)? В каких химических реакциях используется Ca(OH)2 (гидроксид кальция) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с реагентом h4PO4 (Sonac; фосфорная кислота; ортофосфорная кислота; водород фосфорной кислоты)

Каковы химические и физические характеристики h4PO4 (Sonac; фосфорная кислота; ортофосфорная кислота; водород фосфорной кислоты)? Каковы химические реакции которые содержат h4PO4 (Sonac; фосфорная кислота; ортофосфорная кислота; водород фосфорной кислоты) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с продуктом Ca(h3PO4)2 ()

Каковы химические и физические характеристики Ca(h3PO4)2 (Sonac; фосфорная кислота; ортофосфорная кислота; водород фосфорной кислоты)? (h3PO4)2 () как продукт?

Вопросы, связанные с продуктом h3O (вода)

Каковы химические и физические характеристики h3O (Sonac; фосфорная кислота; ортофосфорная кислота; водород фосфорной кислоты)? Каковы химические реакции, в результате которых образуется h3O (вода)?

Рекламное объявление

1 результатов найдено
Отображение уравнения от 1 до 1 Страница 1

Дополнительная информация о веществах, которые используют уравнение

Реакция Ca(OH)2 (canxi hidroxit hoặc tôi vôi) реагировать с h4PO4 (axit photphoric) с образованием Ca(h3PO4)2 (canxi dihirophotphat)

Реакция с образованием вещества Ca(OH)2 (canxi hidroxit hoặc tôi vôi) (гидроксид кальция)

CaO + H ₂ O → Ca(OH) ₂ 2H ₂ O + CaI ₂ → CaO(OH) 20 CaO(OH) 290 + 2HI 2H ₂ O + CaCl ₂ → Ca(OH) ₂ + Cl ₂ + 2H ₂

Реакция, в результате которой образуется вещество h4PO4 (axit photphoric) (Sonac; Phosphoric acid; Orthophosphoric acid; Phosphoric acid hydrogen)

3H ₂ O + P ₂ O ₅ → 2H ₃ PO ₄ 3HCl + Ag ₃ PO ₄ → 3AGCL + H ₃ PO ₄ 5HNO ₃ + P → H ₂ O + 5NO ₂ + H ₃ PO ₄

Реакция, которая производит вечность.