Как получить na2so4 из h2so4: Na2SO4 + H2SO4 = ? уравнение реакции

h3SO4=SO2=NaHSO3=Na2SO3=CaSO3 — Учеба и наука

Лучший ответ по мнению автора

09. 12.16 Лучший ответ по мнению автора

Татьяна Александровна Читать ответы

Василенко Анастасия Читать ответы

Ксения Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука

Похожие вопросы

Решено

Если два художника могут разрисовать 2 комнаты, за 2 часа. . Сколько художников надо, чтобы разрисовать 18 комнат за 6 часов.. И подробно обьснить решение

Чаша,яка повністю заповнена водою,важить девять кілограмів,а наполовину—як дві порожні чаші.Скільки кілограмів важить порожня чаша?

Тонкая собирающая линза диаметром D 2 см имеет фокусное расстояние F1 10 см. Вдоль ее оптической оси просверлили круглое отверстие диаметром d 1см и

написать сочинение рассуждение ,раскрывая смысл высказывания известного русского лингвиста Валентины Даниловны Черняк:»в сложном предложении отражаются отношения ,которые говорящий усматривает

На экзамене 20 билетов, Андрей не выучил 1 из них. Найдите вероятность того, что ему попадется выученный билет

Пользуйтесь нашим приложением

Подборка полезной теории по химии

Химия — предмет, который сдают будущие медики, биологи и технологи. Многие считают его непонятным, но если разобраться в основах, писать реакции и решать задачи будет несложно. Этому учат на курсах подготовки к ЕГЭ. Там преподаватели начинают с нуля и доходят до самых сложных тем. В этой статье мы разберем теорию по ЕГЭ, которую должен знать каждый старшеклассник. 

Соли

Соли — первая часть теории по химии для подготовки к ЕГЭ. Способы получения солей: 

• кислотный оксид + основный оксид: SO3 + Na2O → Na2SO4;
• основание + кислота: HCl + NaOH → NaCl + h3O;
• кислота + основный или амфотерный оксид: 2HCl + CuO → CuCl2 + h3O;
• основание + кислотный оксид: CO2 + Cu(OH)2 → CuCO2 + 2h3O;
• кислота + соль: CaCO3 + h3SO4 → CaSO4 + 2h3O + CO2;
• окисление оксидов: 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4;
• металл + неметалл: Ca + S →  CaS;
• металл + кислота: Fe + 2HCl → FeCl2 + h3.

Следующая часть теории по химии по солям — химические свойства: 

• диссоциация: CaCl2 → Ca2+ + 2Cl–;
• с кислотными и амфотерными оксидами: K2CO3 + SiO2 → K2SiO3 + CO2↑;
• c кислотами: KCl + h3SO4 → K2SO4 + HCl;
• с щелочами: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4;
• с солями: CuSO4 + BaCl2  →  BaSO4↓+ CuCl2;
• с металлами, более активными чем металл соли: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu;
• разложение: 2AgNO3 → 2Ag +2NO2 + O2;
• окисление: 2KI— + 2Cu+2Cl2 → 2KCl  +  2Cu+Cl + I20.

Кислоты

Первая часть теории по кислотам в химии — способы получения: 

• кислотный оксид + вода: SO3 + h3O → h3SO4;
• неметалл + водород: h3 + Cl2 → 2HCl;
• электролиз солей: 2CuSO4 + 2h3O → 2Cu + 2h3SO4 + O2;
• кислота + соль: CaCO3 + h3SO4 → CaSO4 + 2h3O + CO2;
• окисление оксидов: P  + 5HNO3  → h4PO4  + 5NO2  + h3O.

Вторая часть теории по кислотам — химические свойства: 

• диссоциация: HCl → H+ + Cl–;
• с основаниями и амфотерными гидроксидами:  Cu(OH)2 + 2HBr → CuBr2 + 2h3O;
• с основными и амфотерными оксидами: CuO + 2HBr → CuBr2 + h3O;
• окисление: 2HI— + 2Cu+2Cl2 → 2HCl  +  2Cu+Cl + I20;
• с солями: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + h3O  + CO2;
• с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: Fe + 2HCl → FeCl2 + h3;
• разложение при нагревании: 2HNO2 → NO + h3O + NO2.

Основания

Теория по химии по основаниям включает в себя способы получения: 

• основные оксиды + вода: Na2O + h3O → 2NaOH;
• металл + вода: 2K + 2h3O → 2KOH + h3;
• электролиз некоторых солей щелочных металлов: 2NaCl + 2h3O → 2NaOH + h3↑ + Cl2↑;
• щелочь + соль: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl.

Далее разберем теорию по химическим свойствам оснований. Первая реакция относится ко всем типам, остальные — только к щелочам: 

• с кислотами: NaOH + h4PO4 → Nah3PO4 + h3O;
• с амфотерными оксидами и гидроксидами в расплаве: NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2h3O. И в растворе: NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4];
• с кислотными оксидами: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + h3O;
• с солями: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4;
• с металлами: 2Al + 2NaOH + 6h3O → 2Na[Al(OH)4] + 3h3;
• с неметаллами: 2NaOH +Cl2 → NaCl + NaClO + h3O.

Оксиды

Теорию по химии по оксидам мы начнем изучать со способов получения: 

• окисление металлов: 4Al + 3O2 → 2Al2O3;
• окисление неметаллов: S + O2 → SO2;
• окисление бинарных соединений: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2;
• разложение гидроксидов: h3SO3 → h3O + SO2;
• разложение солей при нагревании: Li2CO3 → CO2 + Li2O.

Теорию по химическим свойствам разных типов оксидов представим в таблице: 

Основные	Амфотерные	Кислотные
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O	Na2O + SO2 → Na2SO3	SO3 + H2O → H2SO4
CaO + H2O → Ca(OH)2	Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O  ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]	3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3
K2O + Al2O3 → 2KAlO2	Al2O3 + Na 2O → 2NaAlO2	SO3 + CuO → CuSO4
CaO + 3C → CaC2 + CO	Na2CO3 + Al2O3 → 2NaAlO2 + CO2	CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2
3ZnO + 2Al →  Al2O3 + 3Zn		2SO2 + O2 → 2SO3
4FeO + O2 → 2Fe2O3

Электролиз растворов солей

Следующий важный раздел — теория электролиза по химии. Электролиз — процессы окисления и восстановления, которые происходят при пропускании тока. Если рассматриваются растворы, то вода часто участвует в реакции. Варианты катодных процессов:

• если металл активный (до Al включительно в ряду напряжения), то восстанавливается водород, образуется щелочная среда: 2h3O + 2ē → h3 + 2OH—;
• если металл средней активности (от Al до h3), то восстанавливаются и водород, и металл: Fe2+ + 2ē → Fe0 и 2H+2O +2ē → h30 + 2OH—;
• если металл неактивный (после водорода), то восстанавливается только он: Cu2+ + 2ē → Cu0.

Анодные процессы при электролизе: 

• кислотный остаток, не содержащий кислорода: 2Cl— – 2ē → Cl20;
• в случае кислотного остатка, содержащего кислород, или иона F— окисляется вода: 2h3O-2 – 4ē → O20 + 4H+;
• окисление гидроксид-иона:  4O-2H– – 4ē → O20 + 2h3O;
• в случае с остатком карбоновой кислоты окислению подвергается углерод: 2Ch4C+3OO– –2ē → 2C+4O2+ Ch4-Ch4.

Пример написания суммарной реакции электролиза: 

• 2Cu2+SO4 + 2h3O-2 → 2Cu0 + 2h3SO4 + O20
• Катод (–): 2H+2O +2ē → h30 + 2OH–
• Анод (+): 2Cl– – 2ē → Cl20

Гидролиз солей

Последняя тема по химии — гидролиз солей, то есть реакция с водой. Он идет в тех случаях, когда ионы соли способны образовать с ионами H+ и OH— (они получаются при диссоциации воды) малорастворимые электролиты. Из этого следует, что соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (например, NaCl), не гидролизуются. Существуют необратимые реакции, но они в школьном курсе не рассматриваются. Как правило, они связаны с взаимным гидролизом нескольких солей. Рассмотрим теорию по обратимому гидролизу для ЕГЭ по химии. В этом случае гидролиз идет по слабому месту. Если это кислота, то по аниону, а если основание — по катиону. В случае, когда обе части соли являются «слабыми», гидролиз идет и по катион  

• соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз идет по аниону: Ch4COONa + HOH ↔ Ch4COOH + NaOH;
• соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Реакция идет по катиону: Nh5Cl + HOH ↔ Nh5OH + HCl;
• соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз идет и по аниону, и по катиону, среда ближе к нейтральной: Ch4COONh5 + HOH ↔ Ch4COOH +  Nh5OH.

Мы разобрали основные классы неорганических соединений, а также гидролиз и электролиз в химии. Надеемся, что эта шпаргалка поможет вам подготовиться и сдать ЕГЭ. Но не забывайте о важности фундаментальных знаний, которые можно получить в школе или на курсах. Мы уверены, что у вас все получится, и вы обязательно поступите в вуз мечты.

Калькулятор эмпирических формул для ионных соединений

AlleBilderVideosBücherMapsNewsShopping

suchoptionen

Калькулятор химических названий

www.omnicalculator.com необходимость запоминать терминологию (или, по крайней мере, всю ее). Если вы когда-нибудь задумывались …

Калькулятор эмпирических формул — ezcalc.me

ezcalc.me › калькулятор эмпирических формул

Онлайн-калькулятор эмпирических формул находит эмпирическую формулу, соответствующую данному химическому составу соединения.

Онлайн-калькулятор ионной химической формулы — Снижение риска бедствий

drr.ikcest.org › приложение

Ионная химическая формула онлайн-калькулятор … Описание приложения. На основе элемента и формулы в приведенной ниже таблице указано название синтетического химического вещества …

Калькулятор эмпирических формул — Факультет естественных наук

scilearn.sydney.edu.au › химия › калькуляторы

09.12.2009 · Введите атомные символы и процентные массы для каждого из присутствующих элементов и нажмите «рассчитать», чтобы вычислить эмпирическую формулу.

Ähnliche Fragen

Как найти эмпирическую формулу ионного соединения?

Могут ли ионные соединения иметь эмпирические формулы?

Какова эмпирическая формула не менее 4 ионных соединений?

Как найти молекулярную формулу из калькулятора эмпирических формул?

Калькулятор эмпирических формул

calculate-online. net › Калькулятор эмпирических формул

Онлайн-калькулятор эмпирических формул позволяет найти эмпирическую формулу, соответствующую заданному химическому составу.

Формула для вычисления числа… · Как найти эмпирическую формулу…

Калькулятор ионной формулы — Byjus

byjus.com › Калькуляторы › Математические калькуляторы

В химии ионное соединение определяется как химическое вещество соединение, состоящее из ионов, удерживаемых вместе электростатической силой, известной как ионная …

Калькулятор эмпирической формулы — ChemicalAid

www.chemicalaid.com › инструменты › эмпирическая формула

Для расчета эмпирической формулы введите состав (например, C=40%, H=6,67%, O=53,3%) сложный. Введите необязательную молярную массу, чтобы найти молекулярную …

Как найти эмпирическую формулу гидратированного ионного соединения

www.youtube.com › смотреть

13.07.2020 · Этот видеоурок по химии посвящен гидратам. Это объясняет, как найти эмпирическую формулу …
Dauer: 5:33
Прислан: 13.07.2020

Aleks Предсказание формулы ионных соединений с… — YouTube

www.youtube.com › смотреть

06.08.2018 многоатомное ионное соединение из его эмпирической формулы. Webster …
Dauer: 5:58
Прислан: 06.08.2018

Калькулятор молекулярной массы (молярная масса) — Lenntech

www.lenntech.com › калькуляторы › молекулярная масса…

выберите один из следующих двух вариантов-списков, который содержит ряд общих органических соединений (включая их химическую формулу) и все …

Anzeige·www.wolframalpha.com/

Бесплатные химические калькуляторы — от соединений к реакциям

Исследуйте химические соединения, уравновешивайте реакции, стройте точечные структуры Льюиса, находите растворимость. Элементы. Соединения. Ионы. Решения. Реакции. Облигации. Молярность. Количество. Структуры.

‎Pro для студентов · ‎Цены для студентов Pro · ‎Научные калькуляторы · ‎Пошаговая химия · ‎Carbon

Ähnlichesuchanfragen

Калькулятор ионного соединения катиона и аниона

Empirical formula of ionic compound

Chemical formula Calculator

Mass calculator

Ionic compound formula

Molecular weight calculator

Ionic formula Calculator

Compound name generator

pb-hco3-2 — Google Suche

AlleBilderVideosShoppingMapsNewsBücher

suchoptionen

Tipp: Begrenze diesuche auf deutschsprachige Ergebnisse. Du kannst deinesuchsprache in den Einstellungen ändern.

Молярная масса Pb(HCO3)2

de.webqc.org › молекулярная масса Pb(HCO3)2

… Молярная масса Pb(HCO3)2 )2 составляет 329,2337 г/моль. Berechnen Sie das Gewicht von Pb(HCO3)2 или Mol …

Pb + O2 + h3O + CO2 = Pb(HCO3)2 — Chemischer Gleichungs …

уравнение=Pb+++O2+++…

Химический анализ или реакция Pb + O2 + h3O + CO2 = Pb(HCO3)2 с учетом результатов поиска!

Pb(HCO3)2 — Гидрокарбонат свинца(II) — EndMemo

www.endmemo.com › Химия

Наименование: Гидрокарбонат свинца(II); Псевдоним: Свинцово-водородный карбонат; свинца(II) бикарбонат; Формула: Pb(HCO3)2 ; Молярная масса: 329,2337.

Как написать формулу бикарбоната свинца (II) — YouTube

www.youtube.com › смотреть

09.12.2020 · В этом видео мы напишем правильную формулу бикарбоната свинца (II) (Свинец (II) водород …
Dauer: 1:17
Прислан: 12. 09.2020

Как сбалансировать Pb(HCO3)2 + HCl = PbCl2 + h3O + CO2 — YouTube

m.youtube.com › смотреть

· Как сбалансировать чтобы сбалансировать Pb(HCO3)2 + HCl = PbCl2 + h3O + CO2. 150 просмотров · 10 месяцев назад …подробнее …
Dauer: 1:37
Прислан: 01.04.2022

Реакция h3O (nước) реагирует с CO2 (Cacbon dioxit) и PbCO3 (Chì cacbonat) с образованием Pb (HCO3 )2 (Chì (II) hidro cacbonat) Реакция, в результате которой образуется вещество …

[PDF] Merkblatt zum sinnvollen Aufstellen von Formeln chemischer …

www.gymnasium-pegnitz.de › wp-content › uploads › 2018/11 › che…

gefunden werden; Daher muss die Formel Ca3(PO4)2 состоит из: 3 Ca2+ + 2 PO4. 3-. → Da Blei-Kationen Pb. 4+ vierwertig sind, muss die Формаль Pb3(PO4)4 sein: 3 …

Карбонат свинца — Википедия

en.wikipedia.org › wiki › Lead_carbonate

Карбонат свинца(II) – это химическое соединение с химическая формула PbCO 3 .