Kmno4 mnso4 h2o овр: MnSO4 + KMnO4 + H2O→MnO2 + K2SO4 + H2SO4 полный разбор овр — вопрос №3159161 — Учеба и наука

MnSO4 + KMnO4 + h3O→MnO2 + K2SO4 + h3SO4 полный разбор овр — вопрос №3159161 — Учеба и наука

Ответы

07. 02.19

Михаил Александров Читать ответы

Ольга Читать ответы

Владимир Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

В каком году была сформулирована теория — предшественница кислородной теории горения.

Написать полуреакции.. Na3ASO3+I2+h3O -> Na3ASO4+HI FeSO4+h3O2+NaOH=Fe(OH)3+Na2SO4+h3O h3O2 + MnSO4 + NaOH = MnO2 + Na2SO4 + h3O

Решено

1)На нейтрализацию предельной органической карбоновой кислоты массой 4,8 г потребовался раствор объемом 16,95 мл (плотность = 1,18 г/моль) с массовой долей КОН 22,4%. Определите формулу кислоты.

Решено

1) решить цепочку N2—>NO—>NO2—>HNO3—>Nh4 2) HNO3—>NO2 3) HNO3—>Ca(NO3)2 4) N2—>Nh4—>(Nh5)2SO—>Nh4—>N2 5) Nh4—>NO

Решено

Оксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ 1) Na2O и h3O 2) SiO2 и Ag 3) NaOH и HCl 4) HNO3 и O2

Пользуйтесь нашим приложением

Задания по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

1. KMnO4 + … → N2 + MnO2 + KOH + … .

2. Zn + KMnO4 + … → MnSO4 + … + … + h3O

3. MnO + KClO3 + … → K2MnO4 + … +h3O

4. MnO2 + … + K2CO3 → KNO2 + K2MnO4 + … .

5. h4PO3 + KIO3 + … → … + I2 + K2SO4 + h3O

6. NaHS + MnO2 + … → … + S + NaNO3 + h3O

7. MnO2 + … + h3SO4 → I2 + … + K2SO4 + h3O

8. SO2 + HMnO4 + … → … + MnSO4

9. AlP + HNO3 → h4PO4 + … + … + h3O

10. h3O2 + HIO3 → I2 + … + … .

11. Cl2 + I2 + … → HIO3 +… .

12. Na2SO3 + KMnO4 + … → … + MnO2 + KOH

13. FeCl2 + K2Cr2O7 + … → FeCl3 + … +… + h3O

14. FeCl3 + Cl2 + … → KCl + … + h3O

15. Cr(NO3)3 + O3 + … → K2CrO4 + … + h3O

16. FeCl2 + … → … + NO + HCl + h3O

17. CrCl2 + … → … + SO2 + HCl + h3O

18. MnSO4 + O3 + … → K2MnO4 + … + h3O

19. CrCl2 + K2Cr2O7 + … → CrCl3 + … + h3O

20. CrCl3+ Cl2 + … → K2CrO4 + h3O

21. Nh4 + KMnO4 + … → … + K2MnO4 + h3O

22. NaClO3 + MnO2 + … → Na2MnO4 + NaCl +…

23. FeSO4 + KClO3 +… → Fe2(SO4)3 + … + h3O

24. Si + … + HF → h3SiF6 + NO + …

 

25. K2S + h3O + KBrO4 → S+ KBr +…

26. KNO3 + Mg + h3O → Nh4 + Mg(OH)2 + …

27. HClO3 + FeSO4 + h3SO4 → HCl + … + …

28. h3O2 + … + NaOH → Na2CrO4 + Na2SO4 + …

29. Na2SO3 + KIO3 + … → K2SO4 + … + … + h3O

30. K2Cr2O7 + … + h3O → Cr(OH)3 + Na2SO4 +…

31. FeSO4 + KMnO4 + … → … + K2MnO4 + K2SO4

32. P2O3 + h3Cr2O7 + … → h4PO4 + CrPO4

33. KIO3 + … + h3SO4 → I2 + K2SO4 + …

34. KMnO4 + MnSO4 + h3O → MnO2 + … + …

35. KNO2 + K2Cr2O7 + … → … + Cr(NO3)3 + h3O

36. NO + HBrO4 + … → HNO3 + Br2

37. Ph4 + KMnO4 + … → MnSO4 + … + … + …

38. KNO2 + … + h3SO4 → N2 + FeCl3 + … + … + h3O

39. NO2 + P2O3 + … → NO + K2HPO4 + …

40. NO + KClO + … → KNO3 + KCl +…

41. HCOH + KMnO4 + … → CO2 + K2SO4 + … +…

42. FeSO4 + KMnO4 + … → … + MnSO4 + K2SO4 + h3O

43. Cr2O3 + … + KOH → K2CrO4 + KNO2 +…

44. KNO2 + KMnO4 + … → KNO3 + MnCl2 + … + h3O

45. Cu + … + h3SO4 → NO2 + … + Na2SO4 + h3O

46. NaBrO3 + … + NaOH → NaF + NaBrO4 + …

47. Cr2(SO4)3 + … + KOH → … + KCl + K2SO4 + …

48. CrCl2 + h3SO4 → Cr2(SO4)3 + … + HCl +…

49. KNO2 + KI +… → NO + K2SO4 + h3O + …

50. NaNO3+ Cu +… → … + Na2SO4 + NO2 + h3O

51. KMnO4 + … → MnO2 + N2 + … + …

52. FeSO4 + h3O2 + h3SO4 → … + … 

53. SO2 + K2Cr2O7 + … → K2SO4 + … + h3O 

54. Na2O2 + FeSO4 + … → Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + … 

55. SO2 + KMnO4 + … → MnSO4 + … + h3SO4

56. FeSO4 + h3SO4 + MnO2 → Fe2(SO4)3 + … + …  

57. NaMnO4 + Na2SO3 + … → Na2MnO4 + … + h3O 

58. KMnO4 + K2S + h3O → … + … + KOH 

59. h3S + K2Cr2O7 + h3SO4 → … + … + … + … 

60. h3O2 + Na3[Cr(OH)6] → … + h3O + NaOH 

61. NaI + h3SO4 (конц) → … + h3S + Na2SO4 + … 

62. NaBr + NaBrO3 + … → … + Na2SO4 + h3O 

63. AgNO3 + Ph4 + … → Ag + … + HNO3

64. Na2SO3 + Zn + … → h3S + … + NaCl + … + h3O

65. KClO3 + … + h3SO4 → I2 + … + KCl + h3O

66. KNO2 + … + HCl → MnCl2 + … + KCl + h3O

67. CrCl2 + … → Cr(NO3)3 + … + NO2 + h3O

68. Mg + KMnO4 + … → K2SO4 + … + … + h3O

69. K2MnO4 + … → MnBr2 + Br2 + … + h3O

70. NaNO2 + CrO3 + … → Cr2(SO4)3 + … + h3O

71. Na2SO3 + Mg + … → h3S + … + NaCl + h3O

72. Ph4 + CrO3 + h3SO4 → h4PO4 + … + …

73. P2O3 + K2CrO4 + … → h4PO4 + … + KCl + …

74. NaClO3 + MnO2 + … → Na2MnO4 + … + h3O

75. Cr2O3 + KBrO3 + … → … + CO2 + Na2CrO4

76. HNO3(конц.) + … → Fe(NO3)3 + HCl + … + h3O

77. h3O2 + Br2 + … → O2 + NaBr + …

78. KClO3 + … + Na2SO3 → Cl2 + K2SO4 + … + h3O

79. KClO2 + h3SO4 + … → KClO3 + MnSO4 + … + h3O 

80. CrCl2 + h3SO4 (конц.) → Cr2(SO4)3 + … + HCl + …

81. FeSO4 + KMnO4 + … → Fe2(SO4) 3 + … + … + h3O 

82. NO + KClO + … → KNO3 + … + h3O

83. K2Cr2O7 + KNO2 + … → Cr(NO3)3 + … + h3O

84. Cr2(SO4)3 + Н2О2 … → Na2CrO4 + Na2SO4 + …

85. MnO + KClO3 ＋ … → K2MnO4 ＋ … ＋ …

86. KClO3 + … + Na2SO3 → Cl2 + K2SO4 + … + h3O

87. NaCrO2 + … + NaOH → … + NaBr + …

 

Нанопроволоки MnO2-Ir, сочетающие сверхмалые размеры наночастиц с улучшенной активностью в отношении реакции восстановления кислорода

Autores

¹ Pereira, F.S.; ² Лима, S.L.S.; ³ Танака, А.А.; ⁴ Гарсия, Массачусетс; ⁵ Сильва, А.Г.М.

Резюме

Настоящее исследование показывает, что можно достичь высокой каталитической активности к ORR с использованием наночастиц Ir размером 1,8 ± 0,7 нм, нанесенных на Поверхность нанопроволок MnO2 при низких нагрузках металлов (1,2 мас.%). Интересно, мы наблюдали, что наногибрид MnO2-Ir проявляет высокую каталитическую активность для ORR близок к коммерческому Pt/C (20,0 мас.% Pt), что указывает на возможность получения эффективная работа с использованием простой синтетической процедуры.

Палаврас чавес

Двуокись марганца; иридий; ORR

Introdução

Как правило, ORR в основном происходит двумя путями, один из которых включает передачу из двух электронов (2e− ORR), образующих h3O2, а другой, состоящий из перенос четырех электронов (4e- ORR), в результате чего образуется h3O [1]. Поэтому разработка электрокатализаторов для прохождения этого пути имеет решающее значение для оптимальные электрохимические характеристики топливных элементов. Тем не менее, пределы ORR производительность многих электрохимических устройств из-за его вялой кинетики, что приводит к значительным перенапряжениям, что приводит к значительным потерям в энергоэффективность; таким образом, дизайн наноматериалов на основе переходных металлов распространенный [2, 3]. Диоксид марганца (MnO2) является многообещающим кандидатом в качестве электрокатализатора для ORR, потому что, помимо низкой стоимости, связанной с обилие в виде природных руд, обладает экологичностью, низким токсичность и различные степени окисления [4]. Однако ее основным ограничением является низкая электронная проводимость, неблагоприятная для быстрых электронов перенос в ходе электрохимического процесса [5]. Стратегия решения MnO2 низкая электронная проводимость заключается в отложении небольших количеств (<2,0 мас.

%) некоторых переходные металлы. Среди них иридий (Ir) является многообещающим кандидатом из-за его более высокая доступность, чем Pt, более низкие затраты и подходящие действия для ORR [6].

Материал и методы

Синтез нанопроводов MnO2 В типичной процедуре MnSO4·h3O и KMnO4 растворяли в деионизированной воде. Этот раствор переносили в автоклав из нержавеющей стали с тефлоновым покрытием, который нагревали и перемешивали, а затем давали остыть до комнатной температуры. нанопроволоки несколько раз промывали этанолом и водой путем центрифугирования и удаление супернатанта и окончательное высушивание на воздухе. Синтез нанопроволок MnO2, декорированных НЧ Ir (НЧ MnO2–Ir) К ЭГ добавляли нанопроволоки MnO2 и поливинилпирролидон (ПВП). Полученный суспензию переносили в круглодонную колбу и выдерживали при энергичном перемешивание. Затем в смесь последовательно добавляли растворы NaBh5 и IrCl3–. реакционная колба. Эту смесь выдерживали при интенсивном перемешивании для получения MnO2– IrNP и промывают этанолом и водой путем циклов центрифугирования и удаления.

супернатанта. После промывки НЧ MnO2–Ir суспендировали в воде. Электрохимические исследования Электрохимические эксперименты по ОВР проводили в обычной трехфазной установке. электродная ячейка с использованием модели потенциостата / гальваностата PGSTAT 302 N (Autolab) контролируется программным обеспечением Nova 2.0 и скоростью вращения электрода Pine ASR ротатор. В качестве электролита использовали раствор гидроксида калия (КОН). модифицированный стеклоуглерод в качестве рабочего электрода, платиновая проволока в качестве счетчика электрод и насыщенный AgCl/KCl в качестве электрода сравнения. Всего 20 мкл краски (смешанного раствора, содержащего 5 мг исследуемого материала, 1 мг метанол с 0,1 мл Nafion® 5,0% по массе и 1,4 мл деионизированной воды, диспергировали ультразвуком в течение 10 мин) использовали для модификации поверхности стекловидного угольный электрод.

Результаты и обсуждение

На рис. 1 представлены СЭМ и ПЭМ изображения ультрамалых НЧ Ir, осажденных на MnO2. нанопроволоки. Равномерное распределение монодисперсных ультрамалых НЧ с узким распределения по размерам по всей поверхности нанопроволоки с размером частиц 1,8 ± 0,7 нм. Кольцевые изображения в темном поле под большим углом и сканирующая передача анализы электронной микроскопии были выполнены для дальнейшего изучения структуры и распределения элементов Mn, O и Ir в MnO2, украшенных НЧ Ir. Изображения STEM в светлом поле (рис. 1C) и HAADF-STEM (рис. 1D) иллюстрируют равномерное распределение сверхмалых НЧ Ir на подложке из нанопроволок MnO2. Нет обнаружена значительная агломерация. Кроме того, элементное картирование STEM-EDS (Рисунок 1E) подтвердил равномерное отложение ультрамалых НЧ Ir ультрамалых размеров. НЧ Ir на внешней поверхности нанопроволок MnO2. Отсутствие морфологических изменений в форма нанопроволок может быть обнаружена после осаждения НЧ Ir. Когда нанопроволоки MnO2 и электрокатализатор MnO2-Ir сравнивали с коммерческий электрокатализатор Pt/C, можно заметить, что нанопроволоки MnO2-Ir представил более низкий начальный потенциал и более высокий предельный ток, показывая его невероятная эффективность (рис. 2). Мы также сравнили нанопроволоки MnO2-Ir с 20,0 мас.% Pt / C, которые представили плотность тока и потенциала, близкую к Pt аналог. Результаты были представлены в текущих, без учета массы из драгоценного металла. Однако такой коммерческий электрокатализатор предлагает в 20 раз больше большее содержание металла, чем электрокатализатор MnO2-Ir, производимый в настоящее время. работа, показывающая эффективность нашего материала. Поляризационная кривая материал аналогичен аналогу Pt/C, предполагая, что электрокатализатор может катализировать процесс 4e- ORR для молекулы реагента.

Рисунок 1

СЭМ-изображения нанопроволок MnO2-Ir (A) и ПЭМ (B). БФ- STEM (C) и карты HAADF-STEM (D) и STEM-EDS (E) Mn (красный), O (зеленый) и Ir (желтый).

Рис. 2

Поляризационные кривые для ORR на MnO2, MnO2-Ir и 1,2 мас.% материалов Pt/C, в 0,1 моль л–1 KOH раствор, f = 1600 об/мин при комнатной температуре.

Выводы

В заключение, настоящее исследование показало, что нанопроволоки MnO2 декорированные НЧ Ir, могут быть использованы в качестве гетерогенных электрокатализаторов для реакция восстановления кислорода, являющаяся перспективным нанокатализатором по сравнению с коммерческими платина. Путем простого синтеза удалось получить нанопроволоки с определенная форма и размер, которые могут служить шаблонами для зарождения НЧ Ir и роста без какой-либо модификации поверхности, которые окисляются до IrO2, в то время как MnO2 уменьшенный.

Agradecimentos

Referências

[1] Li, Y.; Ли, В.; Ван, Х .; Чжан, Л.; Уилкинсон, Д.П.; Чжан, Дж. Последние достижения в электрокатализаторах реакции восстановления кислорода для электрохимических энергетических применений. Электрохим. Energy Rev. 2019, 2, 518–538.
[2] Стейси, Дж.; Регми, Ю. Н.; Леонард, Б.; Фан, М. Недавний прогресс и будущее катализа реакции восстановления кислорода: обзор. Продлить. Поддерживать. Energy Rev. 2017, 69, 401–414.
[3] Ся, Ю.; Ян, X. На пути к рентабельному и устойчивому использованию драгоценных металлов в гетерогенных катализаторах. Акк. хим. Рез. 2017, 50, 450–454.
[4] Госвами, К.; Хазарика, К.К.; Бхарали, П. Нанокатализаторы на основе оксидов переходных металлов для реакции восстановления кислорода. Матер. науч. Энергетика. 2018, 1, 117–128
[5] Ченг, Ф.; Су, Ю.; Лян, Дж.; Тао, З .; Чен, Дж. Наноструктуры на основе MnO2 как катализаторы электрохимического восстановления кислорода в щелочных средах. хим. Матер. 2010, 22, 898–905.
[6] Ван, З.; Гао, В .; Сюй, В .; Рен, X .; Сюй, С .; Чжу, С .; Ниу, X .; Ли, Х .; Чжао, Р .; Хан, Ю.; и другие. Влияние фазы MnO2 на характеристики реакции выделения кислорода для низкозагруженных иридиевых электрокатализаторов. ХимЭлектроХим 2021, 8, 418–424.

通过改变KMnO4与MnSO4·h3O的摩尔比提高一锅法制备的α@δ-MnO2复合材料的甲苯去除率, Applied Surface Science — X-0090 90 当前位置： X-MOL 学术 › заявл.

Серф. науч. › 论文详情

通过改变KMnO4与MnSO4·h3O的摩尔比提高一锅法制备的α@δ-MnO2复合材料的甲苯去除率
Прикладная наука о поверхности ( ЕСЛИ 7. 392 ) Дата публикации: 2021-08-18 , ДОИ: 10.1016/j.apsusc.2021.150972 Синь Мин ₁ , Минминг Го _{1, 2} , Кан Ли _{1, 3} , Цзя-нан Гу ₁ , Синь Го ₁ , Исинь Сюэ ₁ , Цзяньсин Лян ₁ , Сунцзе Ху ₁ , Цзиньпин Цзя _{1, 3} , Тунхуа Сан _{1, 2}

Принадлежность  

复合 结构 的 构建 是 开发 增强 功能 的 有效 策略 ， 通常 可以 通过 个 步骤 构建。 文 采用 水热法 一 锅法 合成 了 一 不同 α/Δ 相比 α@Δ-Mno ₂ 催化剂；他们的KMnO ₄ 与MnSO ₄ ·H ₂ O的摩尔比精确地控制在2.