Koh hcl уравнение: для сокращенного ионного уравнетния написать ионное полное HCL+KOH=KCL+H2O

SnCl2+KOH Sn(OH)2+HCl Sn(OH)2+KOH Напишите молекулярные и ионные ур… — Учеба и наука

Лучший ответ по мнению автора

Не забудьте написать отзыв на мой профиль.

13.04.19
Лучший ответ по мнению автора

Ответ понравился автору вопроса

Михаил Александров

Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Владимир

Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Пользуйтесь нашим приложением

Тестовая проверочная работа

ТЕСТ

Вариант №1

Часть А. Выбрать один верный ответ.

1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида.

а) CuO, Zn(OH)2, НCl, K2S б) NaCl, SO2, h3SO4, CuO

в) Cu(OH)2, HCl, Ва(NO3)2, SO3 г) Zn(OH)2 , HCl, K2S, NaOН

2. Формула сульфата бария:

а) ВаSO4 б) ВаS в) ВаSO3 г) ВаSiO3

3. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:

а) h3S, Na2CO3 б) h4PO4, HNO3 в) K2SO4, Na2SO4 г) KOH, HCl

4. Гидроксиду железа (II) соответствует формула:

а) FeO б) Fe(OH)2 в) Fe(OH)3 г) Fe2O3

5. К амфотерным оксидам относится

а) FeO б) SiO2 в) BaO г) Al2О3

6. Какое уравнение соответствует реакции нейтрализации?

1) HCl + KOH = KCl + h3O

2) h3 + Cl2 = 2HCl

3) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + h3

7. Реакция, уравнение которой

3MgCl2 + 2K3PO4= Mg3(PO4)2 +KCl

является реакцией

1) обмена 3) соединения

2) разложения 4) замещения

8. Какие металлы будут реагировать с раствором соляной кислоты?

1) Hg 2) Mg 3) Ag 4) Ca

9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S02 + С12 + Н20 → Н2S04 + НС1

Сумма коэффициентов в уравнении равна:

1) 11; 2) 13; 3) 7; 4) 10.

10. Ковалентная неполярная связь образуется между:

1) между атомами металла и неметалла 2) между атомами различных неметаллов

3) одинаковыми атомами неметалла 4) различными атомами неметалла

11. Выберите молекулы с ковалентной полярной связью

1) N2, CO2, I2

2) P4, CO2, SO3

3) h3, CO2, I2

4) CO2, h3O, HCl

В1. Установите соответствие между веществом и видом свя зи атомов в этом веществе.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ВИД СВЯЗИ

А) цинк 1)ионная

Б) азот 2) металлическая

В) аммиак 3) ковалентная полярная

Г) хлорид кальция 4) ковалентная неполярная

ТЕСТ

Вариант №2

Часть А. Выбрать один верный ответ.

1.Из перечисленных оксидов определите основный оксид

а) SO2 б) СО в) Li2O г) V2O5

2. Из перечисленных оснований выберите нерастворимое основание

а) LiOH б) Pb(OH)2 в) Ca(OH)2 г) Ba(OH)2

3.С каким из перечисленных металлов будет реагировать соляная кислота

а) Zn б) Agв) Cuг) Hg

4. При нагревании нерастворимого основания образуется :

а) соль б) кислотный оксидв)кислота г) оксид металла

5. При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется

а) соль б) кислотав) щелочьг) реакция не идет

6. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) MgO + CO2 = MgCO3

2) FeCl3+ 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3

3) 2NaI + Br2=2NaCl + I2

4) 2AgBr = 2Ag + Br2

7. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) MgСO3 = CO2 + MgO

2) Na2CO3+ CO2 +h3O = 2NaHCO3

3) NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl

4) 2Na + 2h3O = 2NaOH + h3

8. Какое из уравнений не относится к окислительно — восстановительным реакциям?

1) 2Al +6h3O = 2Al(OH)3 + 3h3

2) 2CO +O2 = 2CO2

3) 2KOH + CO2= K2CO3 +h3O

4) 2h3S +3O2 = 2SO2 +2h3O

9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S02 + Н20 + NаIO3 → Н2S04 + NаI

Сумма коэффициентов в уравнении равна:

1) 6; 2) 9; 3) 12; 4) 11.

10. Выберите молекулу с ковалентной неполярной связью:

а) P2O5 б) SO2 в) Br2 г) CS2

11. Соединения с ионным типом связи

Варианты ответов

а) NaCl, K2S, HCl в) Cl2, N2, O2

б) HCl, Br2, CaCl2 г) CaCl2, NaI, BaCl2

В.1Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ ВИД СВЯЗИ 1)Н2

2)Ва А) ионная

3)HF

4) BaF2 Б) металлическая

В) ковалентная полярная

Г) ковалентная неполярная

ТЕСТ

Вариант №3

Часть А. Выбрать один верный ответ.

1.Из перечисленных оксидов определите амфотерный оксид

а) Fe2O3 б) N2O5 в) Na2O г) P2O3

2. Из перечисленных оснований выберите нерастворимое основание

а) KOH б) Ca(OH)2 в) Al(OH)3 г) Ba(OH)2

3. Выберите одноосновную кислородсодержащую кислоту

а) HNO3 б) H3PO4 в)НBrг) H2SO3

4.С каким из перечисленных металлов будет разбавленная H2SO4 реагировать кислота

а) Au б) Agв) Feг) Hg

5. Растворимое основание – щелочь взаимодействует с

а) водой б) основным оксидомв) сольюг) нерастворимым основанием

6. Какое уравнение соответствует окислительно — восстановительной реакции?

1) СaСO3 = CO2 + CaO

2) Zn +h3 SO4 = ZnSO4 +h3

3) BaCl2 + Na2SO4= BaSO4 +2NaCl

4) Na2CO3 + h3O+ CO2 = 2NaHCO3

7. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) Fe + h3SO4 = FeSO4 +h3

2) 2HNO3+ Fe(OH)2 = Fe(NO3)2 +2h3O

3) 2h3SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2h3O

4) 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 +8NO2 +O2

8. В реакцию замещения вступают:

1) одно сложное вещество и одно простое вещество

2) два простых вещества

3) два сложных вещества и одно простое вещество

4) два сложных вещества

9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S02 + С12 + Н20 → Н2S04 + НС1

Сумма коэффициентов в уравнении равна:

1) 11; 2) 13; 3) 7; 4) 10.

10. Ковалентная полярная связь образуется между:

а) между различными атомами металла б)одинаковыми атомами неметаллов

в) различными атомами неметаллов г) между атомами металла и неметалла

11. Выберите формулы веществ в молекулах которых связь ковалентная

а)Cl2, Br2, HBr; б)h3S, NaCl, HCl; в) h3, HCl, KCl; г) CuO, K2O, Sih5.

В.1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения:

1. 2Na+O2= А. MgCO3+h3

2. K2O+h3O= Б. NaOН

3. Cu(OH)2+h3SO4= В. Na2O2

4. Mg+h3CO3= Г. 2KOH

Д. CuSO4+2h3O

Реакции нейтрализации

Цели обучения

  1. Определение кислоты и основания.
  2. Определите реакцию нейтрализации и предскажите ее продукты.

В главе 3 «Атомы, молекулы и ионы», раздел 3. 5 «Кислоты», мы определили кислоту как ионное соединение, содержащее H + в качестве катиона. Это немного неверно, но пока не были разработаны дополнительные понятия, нужно было подождать лучшего определения. Теперь мы можем дать новое определение кислоте: кислотное соединение, которое увеличивает количество ионов Н+ в водном растворе. любое соединение, которое увеличивает количество ионов водорода (H + ) в водном растворе. Химической противоположностью кислоты является основание. Эквивалентное определение основания состоит в том, что соединение основанияА увеличивает количество ионов ОН- в водном растворе. представляет собой соединение, которое увеличивает количество гидроксид-иона (OH

— ) в водном растворе. Эти первоначальные определения были предложены Аррениусом (тот же человек, который предложил диссоциацию ионов) в 1884 году, поэтому они называются определением по Аррениусу кислоты и основания соответственно.

Вы можете понять, что, основываясь на описании атома водорода, ион H + представляет собой атом водорода, потерявший свой одинокий электрон; то есть H + — это просто протон. Действительно ли у нас есть голые протоны, движущиеся в водном растворе? Нет. Более вероятно, что ион H + присоединился к одной (или нескольким) молекулам воды. Чтобы представить это химически, мы определяем ион гидроксония h4O+(aq), молекулу воды с присоединенным к ней дополнительным ионом водорода. как Н

3 O + , что представляет собой дополнительный протон, присоединенный к молекуле воды. Мы используем ион гидроксония как более логичный способ появления иона водорода в водном растворе, хотя во многих химических реакциях H + и H 3 O + рассматриваются эквивалентно.

Реакция кислоты и основания называется реакцией нейтрализацииРеакция кислоты с основанием с образованием воды и соли. довольно безобидное вещество — вода. На самом деле, общая реакция между кислотой и основанием

кислота + основание → вода + соль

, где термин сольЛюбое ионное соединение, которое образуется в результате реакции между кислотой и основанием. обычно используется для определения любого ионного соединения (растворимого или нерастворимого), которое образуется в результате реакции между кислотой и основанием. (В химии слово

соль относится не только к поваренной соли.) Например, сбалансированное химическое уравнение для реакции между HCl (водн.) и KOH (водн.) имеет вид

. HCl (водн.) + KOH (водн.) → H 2 O(л) + KCl(водн.)

, где солью является KCl. Подсчитав количество атомов каждого элемента, мы находим, что в качестве продукта образуется только одна молекула воды. Однако в реакции между HCl(водн.) и Mg(OH) 2 (водн.) требуются дополнительные молекулы HCl и H 2 O, чтобы сбалансировать химическое уравнение:

2HCl(водн.) + Mg(OH) 2 (водн.) → 2H 2 O(л) + MgCl 2 (водн.)

Здесь соль MgCl 2 . (Это одна из нескольких реакций, которые происходят, когда тип антацида — основание — используется для лечения желудочной кислоты.

)

Пример 11

Напишите реакции нейтрализации каждой кислоты и основания.

  1. HNO 3 (водн.) и Ba(OH) 2 (водн.)
  2. H 3 PO 4 (водн.) и Ca(OH) 2 (водн.)

Решение

Сначала мы напишем химическое уравнение с формулами реагентов и ожидаемых продуктов; тогда мы сбалансируем уравнение.

  1. Ожидаемыми продуктами являются вода и нитрат бария, поэтому начальная химическая реакция

    . HNO 3 (водн.) + Ba(OH) 2 (водн.) → H 2 O(л) + Ba(NO 3 ) 2 (водн.)

    Чтобы сбалансировать уравнение, нам нужно понять, что будет две молекулы H 2 O, поэтому требуются две молекулы HNO 3 :

    2HNO
    3
    (водн.) + Ba(OH) 2 (водн.) → 2H 2 O(л) + Ba(NO 3 ) 2 (водн. )

    Это химическое уравнение теперь сбалансировано.

  2. Ожидаемыми продуктами являются вода и фосфат кальция, поэтому исходное химическое уравнение имеет вид

    . H 3 PO 4 (водн.) + Ca(OH) 2 (водн.) → H 2 O(ℓ) + Ca 3 (PO 4 ) 2 2 (s)

    Согласно правилам растворимости Ca 3 (PO 4 ) 2 нерастворим, поэтому он имеет метку фазы (s). Чтобы сбалансировать это уравнение, нам нужны два иона фосфата и три иона кальция; мы получаем шесть молекул воды, чтобы сбалансировать уравнение:

    2H
    3
    PO 4 (водн.) + 3Ca(OH) 2 (водн.) → 6H 2 O(л) + Ca 3 (PO 4 8 2

    Это химическое уравнение теперь сбалансировано.

Проверь себя

Напиши реакцию нейтрализации H 2 SO 4 (водн. ) и Sr(OH) 2 (водн.).

Answer

H 2 SO 4 (aq) + Sr(OH) 2 (aq) → 2H 2 O(ℓ) + SrSO 4 (aq)

Neutralization reactions представляют собой один тип химической реакции, которая протекает, даже если один реагент не находится в водной фазе. Например, химическая реакция между HCl(aq) и Fe(OH) 3 (s) по-прежнему протекает по уравнению

3HCl(водн.) + Fe(OH) 3 (т) → 3H 2 O(л) + FeCl 3 (водн.)

, хотя Fe(OH) 3 не растворяется. Когда известно, что Fe(OH) 3 (s) является компонентом ржавчины, это объясняет, почему некоторые чистящие растворы для пятен ржавчины содержат кислоты — в результате реакции нейтрализации образуются растворимые и смываемые продукты. (Одним из способов удаления ржавчины и пятен ржавчины является промывка кислотами, такими как HCl, но HCl следует использовать с осторожностью!)

Полные и суммарные ионные реакции для реакций нейтрализации будут зависеть от того, растворимы ли реагенты и продукты, даже если кислота и основание реагируют. Например, в реакции HCl(водн.) и NaOH(водн.)

HCl (водн.) + NaOH (водн.) → H 2 O (л) + NaCl (водн.)

полная ионная реакция

H + (водн.) + Cl (водн.) + Na + (водн.) + OH (водн.) → H 2 O(л) + Na + (водн.) + Cl (водн.)

Ионы Na + (водн.) и Cl (водн.) являются ионами-спектаторами, поэтому мы можем удалить их, чтобы получить

H + (водн.) + OH (водн.) → H 2 O (л)

как результирующее ионное уравнение. Если бы мы хотели записать это в терминах иона гидроксония, H 3 O + (водн.), мы бы записали это как

H 3 O + (водн.) + OH (водн.) → 2H 2 O(ℓ)

За исключением введения дополнительной молекулы воды, эти два суммарных ионных уравнения эквивалентны.

Однако для реакции между HCl(aq) и Cr(OH) 2 (s), поскольку гидроксид хрома(II) нерастворим, мы не можем разделить его на ионы для полного ионного уравнения:

2H + (водн.) + 2Cl (водн.) + Cr(OH) 2 (тв) → 2H 2 O(л) + Cr 2+ (водн.) + 2Cl ( вода)

Ионы хлора являются здесь единственными ионами-наблюдателями, поэтому итоговое ионное уравнение равно 9.0019

2H + (водн.) + Cr(OH) 2 (тв.) → 2H 2 O(л) + Cr 2+ (водн.)

Пример 12

Щавелевая кислота, H 2 C 2 O 4 (т) и Ca(OH) 2 (т) реагируют очень медленно. Каково общее ионное уравнение между этими двумя веществами, если образовавшаяся соль нерастворима? (Анион в щавелевой кислоте представляет собой оксалат-ион, C 2 O 4 2− . )

Раствор

Продуктами реакции нейтрализации будут вода и оксалат кальция:

H 2 C 2 O 4 (т) + Ca(OH) 2 (т) → 2H 2 O(л) + CaC 2 O 8 (т)

Поскольку ничего не растворяется, нет веществ, которые можно было бы разделить на ионы, поэтому суммарное ионное уравнение представляет собой уравнение трех твердых тел и одного жидкого.

Проверь себя

Какое суммарное ионное уравнение между HNO 3 (водн.) и Ti(OH) 4 (тв.)?

Ответ

4H + (aq) + ti (OH) 4 (S) → 4H 2 O (ℓ) + TI 4+ (AQ)

Ключевой TakeAways

  • 55. The Arrhenius

    6669
  • 55.

    определение кислоты — это вещество, которое увеличивает количество H

    + в водном растворе.
  • Определение основания по Аррениусу – это вещество, которое увеличивает количество OH в водном растворе.
  • Нейтрализация – это реакция кислоты и основания, в результате которой образуются вода и соль.
  • Чистые ионные уравнения для реакций нейтрализации могут включать твердые кислоты, твердые основания, твердые соли и воду.

Упражнения

  1. Что такое определение кислоты по Аррениусу?

  2. Что такое определение основания по Аррениусу?

  3. Предскажите продукты каждой из перечисленных кислотно-основных комбинаций. Предположим, что идет реакция нейтрализации.

    1. HCl и KOH
    2. H 2 SO 4 и KOH
    3. H 3 PO 4 и Ni(OH) 2
  4. Предскажите продукты каждой из перечисленных кислотно-основных комбинаций. Предположим, что идет реакция нейтрализации.

    1. HBr и Fe(OH) 3
    2. ГНО 2 и Al(OH) 3
    3. HClO 3 и Mg(OH) 2
  5. Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждой реакции нейтрализации в упражнении 3.

  6. Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждой реакции нейтрализации в упражнении 4.

  7. Напишите сбалансированное химическое уравнение для реакции нейтрализации каждой заданной кислоты и основания. Включите правильные метки фазы.

    1. HI(водн.) + КОН(водн.) → ?
    2. H 2 SO 4 (водн.) + Ba(OH) 2 (водн. ) → ?
  8. Напишите сбалансированное химическое уравнение для реакции нейтрализации каждой заданной кислоты и основания. Включите правильные метки фазы.

    1. HNO 3 (водн.) + Fe(OH) 3 (т) → ?
    2. H 3 PO 4 (водн.) + CsOH (водн.) → ?
  9. Напишите суммарное ионное уравнение для каждой реакции нейтрализации в упражнении 7.

  10. Напишите суммарное ионное уравнение для каждой реакции нейтрализации в упражнении 8.

  11. Напишите полное и сводное ионное уравнения для реакции нейтрализации между HClO 3 (водн.) и Zn(OH) 2 (т). Предположим, что соль растворима.

  12. Напишите полное и сводное ионное уравнения для реакции нейтрализации H 2 C 2 O 4 (т) и Sr(OH) 2 (водн. ). Предположим, что соль нерастворима.

  13. Объясните, почему результирующее ионное уравнение для реакции нейтрализации между HCl(водн.) и KOH(водн.) совпадает с результирующим ионным уравнением для реакции нейтрализации между HNO 3 (водн.) и RbOH.

  14. Объясните, почему результирующее ионное уравнение для реакции нейтрализации между HCl(водным) и KOH(водным) отличается от суммарного ионного уравнения для реакции нейтрализации между HCl(водным) и AgOH.

  15. Напишите полное и сводное ионное уравнения для реакции нейтрализации между HCl(водн.) и KOH(водн.), используя ион гидроксония вместо H + . Какая разница при использовании иона гидроксония?

  16. Напишите полное и сводное ионное уравнения для реакции нейтрализации между HClO 3 (водн. ) и Zn(OH) 2 (тв), используя ион гидроксония вместо H + . Предположим, что соль растворима. Какая разница при использовании иона гидроксония?

Ответы

  1. Кислота Аррениуса увеличивает количество ионов H + в водном растворе.

    1. KCl и H 2 O
    2. К 2 SO 4 и H 2 O
    3. Ni 3 (PO 4 ) 2 и H 2 O
    1. HCl + KOH → KCl + H 2 O
    2. H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O
    3. 2H 3 PO 4 + 3Ni(OH) 2 → Ni 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2
    1. HI(водн. ) + KOH(водн.) → KCl(водн.) + H 2 O(л)
    2. H 2 SO 4 (водн.) + Ba(OH) 2 (водн.) → BaSO 4 (тв.) + 2H 2 O(ℓ)
    1. H + (водн.) + OH (водн.) → H 2 O(ℓ)
    2. 2H + (водн.) + SO 4 2− (водн.) + Ba 2+ (водн.) + 2OH (водн.) → BaSO 4 09 802H 20 + 9028 (тв.) О (л)
  2. Полное ионное уравнение:

    2H + (водн.) + 2ClO 3 (водн.) + Zn 2+ (водн. ) + 2OH (водн.) → Zn 2+

    2 (водн.) + 0202Cl − (водн.) + 2H 2 O(л)

    Суммарное ионное уравнение:

    2H + (водн.) + 2OH (водн.) → 2H 2 O(л)

  3. Поскольку соли растворимы в обоих случаях, чистая ионная реакция представляет собой просто H + (водн.) + OH (водн.) → H 2 O(л).

  4. Полное ионное уравнение:

    H 3 O + (водн.) + Cl (водн.) + K + (водн.) + OH (водн.) → 2H 2 O(л) + K + (водн. ) + Cl (водн.)

    Суммарное ионное уравнение:

    H 3 O + (водн.) + OH (водн.) → 2H 2 O(ℓ)

    Разница заключается просто в наличии дополнительной молекулы воды в качестве продукта.

HCl + KOH = h3O + KCl

Поиск

хлороводород + гидроксид калия = вода + хлорид калия |

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают

Реклама

Содержание

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

Реакция двойной замены

‘>
KOH H 2 O + KCl
hydrogen chloride potassium hydroxide water хлорид калия
(дд) (дд) (длинные)

30753 (dd)
(không màu) (không màu) (trắng)
1 1 1 1 Hệ Số
NGUYEN — PHân Tử KHốI (G/MOL) 9074 . 0754 Số MOL
77446 KốIIIII LWO Реклама

Дополнительная информация об уравнении HCl + KOH → H

2 O + KCl

В каких условиях HCl (хлороводород) реагирует с KOH (гидроксидом калия)?

Не найдено информации для этого химического уравнения

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.

Как могут происходить реакции с образованием h3O (вода) и KCl (хлорид калия)?

HCl реагирует с KOH

В полном предложении вы также можете сказать, что HCl (хлорид водорода) реагирует с KOH (гидроксидом калия) и производит h3O (воду) и KCl (хлорид калия) 9.0019

Явление после взаимодействия HCl (хлористого водорода) с KOH (гидроксидом калия)

Это уравнение не несет никакой конкретной информации о явлении.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

© 2015 - 2019 Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение «Таловская средняя школа»

Карта сайта