Koh hcl ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅: для сокращСнного ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ уравнСтния Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ HCL+KOH=KCL+H2O

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

SnCl2+KOH Sn(OH)2+HCl Sn(OH)2+KOH ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ молСкулярныС ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ ур… β€” Π£Ρ‡Π΅Π±Π° ΠΈ Π½Π°ΡƒΠΊΠ°

Π›ΡƒΡ‡ΡˆΠΈΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ мнСнию Π°Π²Ρ‚ΠΎΡ€Π°

НС Π·Π°Π±ΡƒΠ΄ΡŒΡ‚Π΅ Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π·Ρ‹Π² Π½Π° ΠΌΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΡ„ΠΈΠ»ΡŒ.

13.04.19
Π›ΡƒΡ‡ΡˆΠΈΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ мнСнию Π°Π²Ρ‚ΠΎΡ€Π°

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ понравился Π°Π²Ρ‚ΠΎΡ€Ρƒ вопроса

ΠœΠΈΡ…Π°ΠΈΠ» АлСксандров

Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹

Ольга

Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹

Π’Π»Π°Π΄ΠΈΠΌΠΈΡ€

Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹

ΠŸΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ всСх экспСртов ΠΈΠ· Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π° Π£Ρ‡Π΅Π±Π° ΠΈ Π½Π°ΡƒΠΊΠ° > Π₯имия

ΠŸΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ΡΡŒ нашим ΠΏΡ€ΠΈΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ

ВСстовая провСрочная Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°

Π’Π•Π‘Π’

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ β„–1

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ А. Π’Ρ‹Π±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚.

1. Π“Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ» вСщСств, Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‰Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ основания, кислоты, соли ΠΈ основного оксида.

а) CuO, Zn(OH)2, НCl, K2S б) NaCl, SO2, h3SO4, CuO

Π²) Cu(OH)2, HCl, Π’Π°(NO3)2, SO3 Π³) Zn(OH)2 , HCl, K2S, NaOН

2. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° бария:

Π°) Π’Π°SO4 Π±) Π’Π°S Π²) Π’Π°SO3 Π³) Π’Π°SiO3

3. К кислотам относится ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· 2-Ρ… вСщСств:

Π°) h3S, Na2CO3 Π±) h4PO4, HNO3 Π²) K2SO4, Na2SO4 Π³) KOH, HCl

4. Гидроксиду ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) соотвСтствуСт Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°:

Π°) FeO Π±) Fe(OH)2 Π²) Fe(OH)3 Π³) Fe2O3

5. К Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидам относится

а) FeO б) SiO2 в) BaO г) Al2О3

6. КакоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ соотвСтствуСт Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ?

1) HCl + KOH = KCl + h3O

2) h3 + Cl2 = 2HCl

3) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + h3

7. РСакция, ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ

3MgCl2 + 2K3PO4= Mg3(PO4)2 +KCl

являСтся Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ

1) обмСна 3) соСдинСния

2) разлоТСния 4) замСщСния

8. КакиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с раствором соляной кислоты?

1) Hg 2) Mg 3) Ag 4) Ca

9. Π Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ коэффициСнты ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронного баланса:

S02 + Π‘12 + Н20 β†’ Н2S04 + НБ1

Π‘ΡƒΠΌΠΌΠ° коэффициСнтов Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π²Π½Π°:

1) 11; 2) 13; 3) 7; 4) 10.

10. ΠšΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Π°Ρ нСполярная связь образуСтся ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ:

1) ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° 2) ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

3) ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΌΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° 4) Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°

11. Π’Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ с ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ полярной связью

1) N2, CO2, I2

2) P4, CO2, SO3

3) h3, CO2, I2

4) CO2, h3O, HCl

Π’1. УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ вСщСством ΠΈ Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ свя Π·ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² этом вСщСствС.

ΠΠΠ—Π’ΠΠΠ˜Π• ВЕЩЕБВВА Π’Π˜Π” Π‘Π’Π―Π—Π˜

А) Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ 1)ионная

Π‘) Π°Π·ΠΎΡ‚ 2) мСталличСская

Π’) Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ 3) ковалСнтная полярная

Π“) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ 4) ковалСнтная нСполярная

Π’Π•Π‘Π’

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ β„–2

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ А. Π’Ρ‹Π±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚.

1.Из пСрСчислСнных оксидов ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ основный оксид

а) SO2 б) БО в) Li2O г) V2O5

2. Из пСрСчислСнных оснований Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ нСрастворимоС основаниС

Π°) LiOH Π±) Pb(OH)2 Π²) Ca(OH)2 Π³) Ba(OH)2

3.Π‘ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌ ΠΈΠ· пСрСчислСнных ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ соляная кислота

Π°) Zn Π±) AgΠ²) CuΠ³) Hg

4. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ нСрастворимого основания образуСтся :

Π°) соль Π±) кислотный оксидв)кислота Π³) оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°

5. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии кислотного оксида с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ образуСтся

Π°) соль Π±) кислотав) Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΠ³) рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚

6. КакоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ соотвСтствуСт Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°?

1) MgO + CO2 = MgCO3

2) FeCl3+ 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3

3) 2NaI + Br2=2NaCl + I2

4) 2AgBr = 2Ag + Br2

7. КакоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ соотвСтствуСт Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ замСщСния?

1) MgΠ‘O3 = CO2 + MgO

2) Na2CO3+ CO2 +h3O = 2NaHCO3

3) NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl

4) 2Na + 2h3O = 2NaOH + h3

8. КакоС ΠΈΠ· ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Π½Π΅ относится ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ β€” Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ рСакциям?

1) 2Al +6h3O = 2Al(OH)3 + 3h3

2) 2CO +O2 = 2CO2

3) 2KOH + CO2= K2CO3 +h3O

4) 2h3S +3O2 = 2SO2 +2h3O

9. Π Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ коэффициСнты ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронного баланса:

S02 + Н20 + NΠ°IO3 β†’ Н2S04 + NΠ°I

Π‘ΡƒΠΌΠΌΠ° коэффициСнтов Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π²Π½Π°:

1) 6; 2) 9; 3) 12; 4) 11.

10. Π’Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ с ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ нСполярной связью:

Π°) P2O5 Π±) SO2 Π²) Br2 Π³) CS2

11. БоСдинСния с ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌ Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠΌ связи

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ²

Π°) NaCl, K2S, HCl Π²) Cl2, N2, O2

Π±) HCl, Br2, CaCl2 Π³) CaCl2, NaI, BaCl2

Π’.1УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ связи Π² вСщСствС ΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ

Π€ΠžΠ ΠœΠ£Π›Π Π‘ΠžΠ•Π”Π˜ΠΠ•ΠΠ˜Π― Π’Π˜Π” Π‘Π’Π―Π—Π˜ 1)Н2

2)Π’Π° А) ионная

3)HF

4) BaF2 Π‘) мСталличСская

Π’) ковалСнтная полярная

Π“) ковалСнтная нСполярная

Π’Π•Π‘Π’

Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ β„–3

Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ А. Π’Ρ‹Π±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚.

1.Из пСрСчислСнных оксидов ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид

Π°) Fe2O3 Π±) N2O5 Π²) Na2O Π³) P2O3

2. Из пСрСчислСнных оснований Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ нСрастворимоС основаниС

Π°) KOH Π±) Ca(OH)2 Π²) Al(OH)3 Π³) Ba(OH)2

3. Π’Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΡƒΡŽ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΡƒΡŽ кислоту

а) HNO3 б) H3PO4 в)НBrг) H2SO3

4.Π‘ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌ ΠΈΠ· пСрСчислСнных ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ разбавлСнная H2SO4 Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ кислота

Π°) Au Π±) AgΠ²) FeΠ³) Hg

5. РастворимоС основаниС – Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ взаимодСйствуСт с

Π°) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π±) основным оксидомв) сольюг) нСрастворимым основаниСм

6. КакоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ соотвСтствуСт ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ β€” Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ?

1) Π‘aΠ‘O3 = CO2 + CaO

2) Zn +h3 SO4 = ZnSO4 +h3

3) BaCl2 + Na2SO4= BaSO4 +2NaCl

4) Na2CO3 + h3O+ CO2 = 2NaHCO3

7. КакоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ соотвСтствуСт Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разлоТСния?

1) Fe + h3SO4 = FeSO4 +h3

2) 2HNO3+ Fe(OH)2 = Fe(NO3)2 +2h3O

3) 2h3SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2h3O

4) 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 +8NO2 +O2

8. Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ замСщСния Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚:

1) ΠΎΠ΄Π½ΠΎ слоТноС вСщСство ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ простоС вСщСство

2) Π΄Π²Π° простых вСщСства

3) Π΄Π²Π° слоТных вСщСства ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ простоС вСщСство

4) Π΄Π²Π° слоТных вСщСства

9. Π Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ коэффициСнты ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронного баланса:

S02 + Π‘12 + Н20 β†’ Н2S04 + НБ1

Π‘ΡƒΠΌΠΌΠ° коэффициСнтов Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π²Π½Π°:

1) 11; 2) 13; 3) 7; 4) 10.

10. ΠšΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Π°Ρ полярная связь образуСтся ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ:

Π°) ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π±)ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΌΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

Π²) Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π³) ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°

11. Π’Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ вСщСств Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… связь ковалСнтная

Π°)Cl2, Br2, HBr; Π±)h3S, NaCl, HCl; Π²) h3, HCl, KCl; Π³) CuO, K2O, Sih5.

Π’.1. УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частями уравнСния:

1. 2Na+O2= А. MgCO3+h3

2. K2O+h3O= Π‘. NaOН

3. Cu(OH)2+h3SO4= Π’. Na2O2

4. Mg+h3CO3= Π“. 2KOH

Π”. CuSO4+2h3O

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ

Π¦Π΅Π»ΠΈ обучСния

  1. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ кислоты ΠΈ основания.
  2. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈ прСдскаТитС Π΅Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹.

Π’ Π³Π»Π°Π²Π΅ 3 «Атомы, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹Β», Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π» 3. 5 Β«ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹Β», ΠΌΡ‹ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΈ кислоту ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС, содСрТащСС H + Π² качСствС ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°. Π­Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π½Π΅Π²Π΅Ρ€Π½ΠΎ, Π½ΠΎ ΠΏΠΎΠΊΠ° Π½Π΅ Π±Ρ‹Π»ΠΈ Ρ€Π°Π·Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π½Ρ‹ Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ понятия, Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Π»ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠΆΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅Π³ΠΎ опрСдСлСния. Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ Π΄Π°Ρ‚ΡŒ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ кислотС: кислотноС соСдинСниС, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ количСство ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Н+ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС. любоС соСдинСниС, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ количСство ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (H + ) Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС. Π₯имичСской ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ кислоты являСтся основаниС. Π­ΠΊΠ²ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ основания состоит Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ соСдинСниС основанияА ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ количСство ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ОН- Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС. прСдставляСт собой соСдинСниС, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ количСство гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Π° (OH

β€” ) Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС. Π­Ρ‚ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ опрСдСлСния Π±Ρ‹Π»ΠΈ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Ρ‹ АррСниусом (Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΆΠ΅ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠΈΠ» Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠ°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²) Π² 1884 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ, поэтому ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎ АррСниусу кислоты ΠΈ основания соотвСтствСнно.

Π’Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ, ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°ΡΡΡŒ Π½Π° описании Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΈΠΎΠ½ H + прСдставляСт собой Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΏΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΡΠ²ΡˆΠΈΠΉ свой ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ΠΎΠΊΠΈΠΉ элСктрон; Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ H + β€” это просто ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½. Π”Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π»ΠΈ Ρƒ нас Π΅ΡΡ‚ΡŒ Π³ΠΎΠ»Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹, двиТущиСся Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС? НСт. Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ вСроятно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈΠΎΠ½ H + присоСдинился ΠΊ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ (ΠΈΠ»ΠΈ нСскольким) ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ это химичСски, ΠΌΡ‹ опрСдСляСм ΠΈΠΎΠ½ гидроксония h4O+(aq), ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с присоСдинСнным ΠΊ Π½Π΅ΠΉ Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. ΠΊΠ°ΠΊ Н

3 O + , Ρ‡Ρ‚ΠΎ прСдставляСт собой Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½, присоСдинСнный ΠΊ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠœΡ‹ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½ гидроксония ΠΊΠ°ΠΊ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ способ появлСния ΠΈΠΎΠ½Π° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС, хотя Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… химичСских рСакциях H + ΠΈ H 3 O + Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ эквивалСнтно.

РСакция кислоты ΠΈ основания называСтся Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ нСйтрализацииРСакция кислоты с основаниСм с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ соли. довольно Π±Π΅Π·ΠΎΠ±ΠΈΠ΄Π½ΠΎΠ΅ вСщСство β€” Π²ΠΎΠ΄Π°. На самом Π΄Π΅Π»Π΅, общая рСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ кислотой ΠΈ основаниСм

кислота + основаниС β†’ Π²ΠΎΠ΄Π° + соль

, Π³Π΄Π΅ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½ ΡΠΎΠ»ΡŒΠ›ΡŽΠ±ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ образуСтся Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ кислотой ΠΈ основаниСм. ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для опрСдСлСния любого ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния (растворимого ΠΈΠ»ΠΈ нСрастворимого), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ образуСтся Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ кислотой ΠΈ основаниСм. (Π’ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ слово

соль относится Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΊ ΠΏΠΎΠ²Π°Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ соли.) НапримСр, сбалансированноС химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ HCl (Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΠΈ KOH (Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄

. HCl (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + KOH (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ H 2 O(Π») + KCl(Π²ΠΎΠ΄Π½.)

, Π³Π΄Π΅ солью являСтся KCl. ΠŸΠΎΠ΄ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Π² количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта, ΠΌΡ‹ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² качСствС ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° образуСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Однако Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ HCl(Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΠΈ Mg(OH) 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ HCl ΠΈ H 2 O, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:

2HCl(Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Mg(OH) 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ 2H 2 O(Π») + MgCl 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½.)

Π—Π΄Π΅ΡΡŒ соль MgCl 2 . (Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΈΠ· Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ происходят, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Ρ‚ΠΈΠΏ Π°Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠ΄Π° β€” основаниС β€” ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для лСчСния ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ кислоты.

)

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 11

ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ кислоты ΠΈ основания.

  1. HNO 3 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΠΈ Ba(OH) 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½.)
  2. H 3 PO 4 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΠΈ Ca(OH) 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½.)

РСшСниС

Π‘Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° ΠΌΡ‹ напишСм химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΎΠΆΠΈΠ΄Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ²; Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΌΡ‹ сбалансируСм ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅.

  1. ΠžΠΆΠΈΠ΄Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ бария, поэтому Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ химичСская рСакция

    . HNO 3 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Ba(OH) 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ H 2 O(Π») + Ba(NO 3 ) 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½.)

    Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, Π½Π°ΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π΄Π²Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ H 2 O, поэтому Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π΄Π²Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ HNO 3 :

    2HNO
    3
    (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Ba(OH) 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ 2H 2 O(Π») + Ba(NO 3 ) 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½. )

    Π­Ρ‚ΠΎ химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ сбалансировано.

  2. ΠžΠΆΠΈΠ΄Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈ фосфат ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, поэтому исходноС химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄

    . H 3 PO 4 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Ca(OH) 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ H 2 O(β„“) + Ca 3 (PO 4 ) 2 2 (s)

    Богласно ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π°ΠΌ растворимости Ca 3 (PO 4 ) 2 нСрастворим, поэтому ΠΎΠ½ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΊΡƒ Ρ„Π°Π·Ρ‹ (s). Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ это ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, Π½Π°ΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½Ρ‹ Π΄Π²Π° ΠΈΠΎΠ½Π° фосфата ΠΈ Ρ‚Ρ€ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ; ΠΌΡ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌ ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:

    2H
    3
    PO 4 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 3Ca(OH) 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ 6H 2 O(Π») + Ca 3 (PO 4 8 2

    Π­Ρ‚ΠΎ химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ сбалансировано.

ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡŒ сСбя

Напиши Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ H 2 SO 4 (Π²ΠΎΠ΄Π½. ) ΠΈ Sr(OH) 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½.).

Answer

H 2 SO 4 (aq) + Sr(OH) 2 (aq) β†’ 2H 2 O(β„“) + SrSO 4 (aq)

Neutralization reactions ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Ρ‚ΠΈΠΏ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, которая ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚, Π΄Π°ΠΆΠ΅ Ссли ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ Π½Π΅ находится Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅. НапримСр, химичСская рСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ HCl(aq) ΠΈ Fe(OH) 3 (s) ΠΏΠΎ-ΠΏΡ€Π΅ΠΆΠ½Π΅ΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ

3HCl(Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Fe(OH) 3 (Ρ‚) β†’ 3H 2 O(Π») + FeCl 3 (Π²ΠΎΠ΄Π½.)

, хотя Fe(OH) 3 Π½Π΅ растворяСтся. Когда извСстно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Fe(OH) 3 (s) являСтся ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ Ρ€ΠΆΠ°Π²Ρ‡ΠΈΠ½Ρ‹, это ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚, ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ чистящиС растворы для пятСн Ρ€ΠΆΠ°Π²Ρ‡ΠΈΠ½Ρ‹ содСрТат кислоты β€” Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ растворимыС ΠΈ смываСмыС ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹. (Одним ΠΈΠ· способов удалСния Ρ€ΠΆΠ°Π²Ρ‡ΠΈΠ½Ρ‹ ΠΈ пятСн Ρ€ΠΆΠ°Π²Ρ‡ΠΈΠ½Ρ‹ являСтся ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠ° кислотами, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ HCl, Π½ΠΎ HCl слСдуСт ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΎΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ!)

ΠŸΠΎΠ»Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ суммарныС ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Π·Π°Π²ΠΈΡΠ΅Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, растворимы Π»ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹, Π΄Π°ΠΆΠ΅ Ссли кислота ΠΈ основаниС Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚. НапримСр, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ HCl(Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΠΈ NaOH(Π²ΠΎΠ΄Π½.)

HCl (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + NaOH (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ H 2 O (Π») + NaCl (Π²ΠΎΠ΄Π½.)

полная ионная рСакция

H + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Cl β€” (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Na + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + OH β€” (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ H 2 O(Π») + Na + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Cl βˆ’ (Π²ΠΎΠ΄Π½.)

Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ Na + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΠΈ Cl βˆ’ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ-спСктаторами, поэтому ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ ΡƒΠ΄Π°Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΡ…, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ

H + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + OH β€” (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ H 2 O (Π»)

ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅. Если Π±Ρ‹ ΠΌΡ‹ Ρ…ΠΎΡ‚Π΅Π»ΠΈ Π·Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ это Π² Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Π°Ρ… ΠΈΠΎΠ½Π° гидроксония, H 3 O + (Π²ΠΎΠ΄Π½.), ΠΌΡ‹ Π±Ρ‹ записали это ΠΊΠ°ΠΊ

H 3 O + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + OH βˆ’ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ 2H 2 O(β„“)

Π—Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ввСдСния Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, эти Π΄Π²Π° суммарных ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… уравнСния эквивалСнтны.

Однако для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ HCl(aq) ΠΈ Cr(OH) 2 (s), ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ гидроксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(II) нСрастворим, ΠΌΡ‹ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ для ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ уравнСния:

2H + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 2Cl β€” (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Cr(OH) 2 (Ρ‚Π²) β†’ 2H 2 O(Π») + Cr 2+ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 2Cl β€” ( Π²ΠΎΠ΄Π°)

Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ здСсь СдинствСнными ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ-Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚Π΅Π»ΡΠΌΠΈ, поэтому ΠΈΡ‚ΠΎΠ³ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 9.0019

2H + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Cr(OH) 2 (Ρ‚Π².) β†’ 2H 2 O(Π») + Cr 2+ (Π²ΠΎΠ΄Π½.)

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 12

ЩавСлСвая кислота, H 2 C 2 O 4 (Ρ‚) ΠΈ Ca(OH) 2 (Ρ‚) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ. Каково ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ этими двумя вСщСствами, Ссли ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ°ΡΡΡ соль нСрастворима? (Анион Π² Ρ‰Π°Π²Π΅Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ кислотС прСдставляСт собой оксалат-ΠΈΠΎΠ½, C 2 O 4 2βˆ’ . )

Раствор

ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈ оксалат ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ:

H 2 C 2 O 4 (Ρ‚) + Ca(OH) 2 (Ρ‚) β†’ 2H 2 O(Π») + CaC 2 O 8 (Ρ‚)

ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π½ΠΈΡ‡Π΅Π³ΠΎ Π½Π΅ растворяСтся, Π½Π΅Ρ‚ вСщСств, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Π»ΠΎ Π±Ρ‹ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, поэтому суммарноС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ прСдставляСт собой ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Ρ€Π΅Ρ… Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Ρ… Ρ‚Π΅Π» ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ.

ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡŒ сСбя

КакоС суммарноС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ HNO 3 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΠΈ Ti(OH) 4 (Ρ‚Π².)?

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚

4H + (aq) + ti (OH) 4 (S) β†’ 4H 2 O (β„“) + TI 4+ (AQ)

ΠšΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²ΠΎΠΉ TakeAways

  • 55. The Arrhenius

    6669
  • 55.

    ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ кислоты β€” это вСщСство, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ количСство H

    + Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС.
  • ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ основания ΠΏΠΎ АррСниусу – это вСщСство, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ количСство OH βˆ’ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС.
  • НСйтрализация – это рСакция кислоты ΠΈ основания, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈ соль.
  • ЧистыС ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ уравнСния для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ кислоты, Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ основания, Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

УпраТнСния

  1. Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ кислоты ΠΏΠΎ АррСниусу?

  2. Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ основания ΠΏΠΎ АррСниусу?

  3. ΠŸΡ€Π΅Π΄ΡΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ· пСрСчислСнных кислотно-основных ΠΊΠΎΠΌΠ±ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΉ. ΠŸΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

    1. HCl ΠΈ KOH
    2. H 2 SO 4 ΠΈ KOH
    3. H 3 PO 4 ΠΈ Ni(OH) 2
  4. ΠŸΡ€Π΅Π΄ΡΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ· пСрСчислСнных кислотно-основных ΠΊΠΎΠΌΠ±ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΉ. ΠŸΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

    1. HBr ΠΈ Fe(OH) 3
    2. Π“ΠΠž 2 ΠΈ Al(OH) 3
    3. HClO 3 ΠΈ Mg(OH) 2
  5. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ сбалансированноС химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ для ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π² ΡƒΠΏΡ€Π°ΠΆΠ½Π΅Π½ΠΈΠΈ 3.

  6. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ сбалансированноС химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ для ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π² ΡƒΠΏΡ€Π°ΠΆΠ½Π΅Π½ΠΈΠΈ 4.

  7. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ сбалансированноС химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ Π·Π°Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ кислоты ΠΈ основания. Π’ΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΊΠΈ Ρ„Π°Π·Ρ‹.

    1. HI(Π²ΠΎΠ΄Π½.) + КОН(Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ ?
    2. H 2 SO 4 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Ba(OH) 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½. ) β†’ ?
  8. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ сбалансированноС химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ Π·Π°Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ кислоты ΠΈ основания. Π’ΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΊΠΈ Ρ„Π°Π·Ρ‹.

    1. HNO 3 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Fe(OH) 3 (Ρ‚) β†’ ?
    2. H 3 PO 4 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + CsOH (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ ?
  9. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ суммарноС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ для ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π² ΡƒΠΏΡ€Π°ΠΆΠ½Π΅Π½ΠΈΠΈ 7.

  10. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ суммарноС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ для ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π² ΡƒΠΏΡ€Π°ΠΆΠ½Π΅Π½ΠΈΠΈ 8.

  11. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈ сводноС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ уравнСния для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ HClO 3 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΠΈ Zn(OH) 2 (Ρ‚). ΠŸΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ соль растворима.

  12. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈ сводноС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ уравнСния для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ H 2 C 2 O 4 (Ρ‚) ΠΈ Sr(OH) 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½. ). ΠŸΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ соль нСрастворима.

  13. ΠžΠ±ΡŠΡΡΠ½ΠΈΡ‚Π΅, ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ HCl(Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΠΈ KOH(Π²ΠΎΠ΄Π½.) совпадаСт с Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ HNO 3 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΠΈ RbOH.

  14. ΠžΠ±ΡŠΡΡΠ½ΠΈΡ‚Π΅, ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ HCl(Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ) ΠΈ KOH(Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ) отличаСтся ΠΎΡ‚ суммарного ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ уравнСния для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ HCl(Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ) ΠΈ AgOH.

  15. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈ сводноС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ уравнСния для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ HCl(Π²ΠΎΠ΄Π½.) ΠΈ KOH(Π²ΠΎΠ΄Π½.), ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ ΠΈΠΎΠ½ гидроксония вмСсто H + . Какая Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΏΡ€ΠΈ использовании ΠΈΠΎΠ½Π° гидроксония?

  16. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈ сводноС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ уравнСния для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ HClO 3 (Π²ΠΎΠ΄Π½. ) ΠΈ Zn(OH) 2 (Ρ‚Π²), ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ ΠΈΠΎΠ½ гидроксония вмСсто H + . ΠŸΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ соль растворима. Какая Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΏΡ€ΠΈ использовании ΠΈΠΎΠ½Π° гидроксония?

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹

  1. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π° АррСниуса ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ количСство ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² H + Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС.

    1. KCl ΠΈ H 2 O
    2. К 2 SO 4 и H 2 O
    3. Ni 3 (PO 4 ) 2 ΠΈ H 2 O
    1. HCl + KOH β†’ KCl + H 2 O
    2. H 2 SO 4 + 2KOH β†’ K 2 SO 4 + 2H 2 O
    3. 2H 3 PO 4 + 3Ni(OH) 2 β†’ Ni 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2
    1. HI(Π²ΠΎΠ΄Π½. ) + KOH(Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ KCl(Π²ΠΎΠ΄Π½.) + H 2 O(Π»)
    2. H 2 SO 4 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Ba(OH) 2 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ BaSO 4 (Ρ‚Π².) + 2H 2 O(β„“)
    1. H + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + OH βˆ’ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ H 2 O(β„“)
    2. 2H + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + SO 4 2βˆ’ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Ba 2+ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 2OH βˆ’ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ BaSO 4 09 802H 20 + 9028 (Ρ‚Π².) О (Π»)
  2. ПолноС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:

    2H + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 2ClO 3 βˆ’ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Zn 2+ (Π²ΠΎΠ΄Π½. ) + 2OH β€” (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ Zn 2+

    2 (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 0202Cl βˆ’ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 2H 2 O(Π»)

    Π‘ΡƒΠΌΠΌΠ°Ρ€Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:

    2H + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + 2OH β€” (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ 2H 2 O(Π»)

  3. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ соли растворимы Π² ΠΎΠ±ΠΎΠΈΡ… случаях, чистая ионная рСакция прСдставляСт собой просто H + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + OH β€” (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ H 2 O(Π»).

  4. ПолноС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:

    H 3 O + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + Cl βˆ’ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + K + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + OH β€” (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ 2H 2 O(Π») + K + (Π²ΠΎΠ΄Π½. ) + Cl β€” (Π²ΠΎΠ΄Π½.)

    Π‘ΡƒΠΌΠΌΠ°Ρ€Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:

    H 3 O + (Π²ΠΎΠ΄Π½.) + OH βˆ’ (Π²ΠΎΠ΄Π½.) β†’ 2H 2 O(β„“)

    Π Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ просто Π² Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π² качСствС ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°.

HCl + KOH = h3O + KCl

Поиск

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ + гидроксид калия = Π²ΠΎΠ΄Π° + Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия |

Новости Волько 5% ΠΠΠ‘Π•Π›Π•ΠΠ˜Π― Π·Π½Π°ΡŽΡ‚

Π Π΅ΠΊΠ»Π°ΠΌΠ°

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

НаТмитС, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ΡŒ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΡƒΡŽ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈ Ρ€Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ вСс/моль >>

РСакция Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠΉ Π·Π°ΠΌΠ΅Π½Ρ‹

β€˜>
jpgΒ» substance-weight=Β»36.4609β€³> HCl + KOH β†’ H 2 O + KCl
hydrogen chloride potassium hydroxide water Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия
(Π΄Π΄) (Π΄Π΄) (Π΄Π»ΠΈΠ½Π½Ρ‹Π΅)

30753 (dd)
(khΓ΄ng mΓ u) (khΓ΄ng mΓ u) (trαΊ―ng)
1 1 1 1 Hệ Sα»‘
NGUYEN β€” PHΓ’n Tα»­ KHα»‘I (G/MOL) 9074. 0754 Sα»‘ MOL
77446Kα»‘IIIII LWO Π Π΅ΠΊΠ»Π°ΠΌΠ°

Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ информация ΠΎΠ± ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ HCl + KOH β†’ H

2 O + KCl

Π’ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ… условиях HCl (Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с KOH (гидроксидом калия)?

НС Π½Π°ΠΉΠ΄Π΅Π½ΠΎ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ для этого химичСского уравнСния

ОбъяснСниС: ΠΈΠ΄Π΅Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ условия ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ срСды для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°, Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹ ΠΈ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ. ΠšΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹ β€” это вСщСства, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡƒΡΠΊΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏ (ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ) химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π½Π΅ ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»ΡΡΡΡŒ ΠΈ Π½Π΅ ΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΡΡΡŒ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°. ΠšΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹ Π½Π΅ Π²Π»ΠΈΡΡŽΡ‚ Π½Π° равновСсныС ситуации.

Как ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ h3O (Π²ΠΎΠ΄Π°) ΠΈ KCl (Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия)?

HCl Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с KOH

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΌ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π²Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΡΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ HCl (Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с KOH (гидроксидом калия) ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ h3O (Π²ΠΎΠ΄Ρƒ) ΠΈ KCl (Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия) 9.0019

Π―Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ послС взаимодСйствия HCl (хлористого Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°) с KOH (гидроксидом калия)

Π­Ρ‚ΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π΅ нСсСт Π½ΠΈΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡ€Π΅Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΎ явлСнии.

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *

Β© 2015 - 2019 ΠœΡƒΠ½ΠΈΡ†ΠΈΠΏΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π·Ρ‘Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ‡Ρ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ «Валовская срСдняя школа»

ΠšΠ°Ρ€Ρ‚Π° сайта